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第八周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（23-24 高一上·湖北武汉·阶段练习）“PM2.5”是指大气中直径小于或等于
2.5μm(1μm=10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是
A．PM2.5 在空气中形成的分散系为胶体
B．云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5 污染
D．PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
2．（2022 高一下·福建龙岩·学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2Mg + CO2
2MgO+C
B．2NaCl
2Na + Cl2↑
C．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1
3．（18-19 高一上·安徽滁州·阶段练习）已知M2O
与S2-在酸性溶液中能发生反应；M2O
+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O。则在M2O
中M 元素的化合价是
A．+6
B．+5
C．.+4
D．+3
4．（23-24 高一上·全国·课后作业）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L 氯气和16.8 L 氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O 所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2 1∶
D．标准状况下，22.4 L 氯气溶于水并与水充分反应，转移电子数为NA
5．（23-24 高一上·云南昆明·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
6．（22-23 高一上·全国·课时练习）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在
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3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．该反应利用了Cl2的氧化性
C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2 3∶
D．生成1 个N2有6 个电子转移
7．（23-24 高一上·湖南邵阳·阶段练习）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．氧化铜与稀硫酸反应：
B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO
恰好沉淀完全：
C．盐酸和足量碳酸钠反应：
D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：
8．（23-24 高一上·全国·课后作业）运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和
红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3+P=P2O5+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述中，
正确的是
A．氯酸钾被氧化
B．反应中每生成1 个P2O5时，就转移5 个电子
C．单质P 被还原，发生还原反应
D．配平后反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
9．（21-22 高一·全国·课后作业）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不
正确的是
A．反应①表明
有酸性氧化物的性质
B．反应②发生时应避免溶液温度过高
C．反应②的离子方程式为
D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化
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10．（22-23 高一上·全国·课后作业）某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有
、
、
B．可能含有
、
C．一定不含有
、
、
、
D．可能含有
、
二、多选题
11．（23-24 高一上·全国·课后作业）物质M 的水溶液能导电，是因为发生了如下电离：
M=X2++2Y-，则下列判断正确的是
A．M 可能是酸
B．X2+一定是金属阳离子
C．Y-一定是OH-
D．M 可能属于盐
12．（23-24 高一上·全国·课后作业）Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯
剂”：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。有关该反应的下列判断与描述，正确的
是
A．Cl2是氧化剂，发生氧化反应
B．该反应说明氧化性Cl2大于H2SO4
C．反应中S 元素的价态降低
D．有4molCl2反应时，转移8NA电子
13．（23-24 高一上·全国·课后作业）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+ ②
③Cl-
④
⑤
⑥H+ ⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实
验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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步
骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2～3 滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论不正确的是
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③
D．④⑤⑦离子肯定不含有
14．（21-22 高一·全国·课后作业）下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A．向
溶液中通入
：
B．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
D．向
溶液中加入足量
粉，溶液蓝色消失：
三、填空题
15．（20-21 高一·全国·课时练习）用直线将下列物质与所属类别连接起来。
A．
a.金属单质
B．HClO
b.非金属单质
C．
c.酸性氧化物
D．
d.碱性氧化物
E.氯气
e.酸
F 硫酸钠
f.碱
G.高锰酸钾
g.盐
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H.硝酸
I.氧化镁
16．（22-23 高一上·辽宁丹东·阶段练习）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂ 溶液中
逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)BaSO4是不是电解质 (填是或不是)；
(2)H2SO4溶液能否导电 (填能或否)；
(3)写出Ba(OH)₂ 溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ；
(4)图中B 处溶液的导电能力约为0 的原因 ；
(5)BC 段溶液的导电能力不断增大的原因 ；
(6)写出Ba2++SO
=BaSO4↓对应化学方程式 。
四、计算题
17．（2024 高一上·全国·专题练习）化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以
防污染空气。已知Cl2与NaOH 发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20 g
氢氧化钠发生了化学反应，试求：
(1)生成NaCl 的质量为 g。
(2)生成NaClO 的物质的量为 mol。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为 L。
五、解答题
18．（23-24 高一上·吉林·期中）如图，A 是金属钠，根据关系图回答下列问题。
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(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：B： ；D： 。
(2)写出下列物质转化的化学方程式。
A→C
①
： 。
C→D
②
： 。
(3)钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是 (填字母)。
A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中
(4)钠投入硫酸铜溶液中可观察到生成 色沉淀
(5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，B 所发生反应的化学方程式为 ，从氧化剂
和还原剂的角度分析，在这个反应中B 的作用是 。
19．（23-24 高一上·上海·期中）二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气
并探究化学性质的装置图。
(1)A 中分液漏斗的上端与导管连通的作用是： 。
(2)若要得到纯净干燥的气体，则装置B 盛放的试剂是 ；作用是 ；
装置C 盛放的试剂是 ；作用是 。
(3)E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是： 。
(4)氯气可用 法收集，请说明理由： 。
(5)F 装置的作用是 ；
(6)G 中发生的化学反应方程式为： 。
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第八周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
A
A
B
C
B
D
D
A
题号
11
12
13
14
答案
BD
BD
AC
CD
1．A
【详解】A．PM2.5 的颗粒直径可能大于100nm，在空气中形成的分散系不一定是胶体，A
错误；
B．云、雾、烟都是胶体，能产生丁达尔效应，B 正确；
C．实施绿化工程，有利于减少水土流失等问题，可有效地防治PM2.5 污染，C 正确；
D．PM2.5 表面积较大，能吸附大量的有毒、有害物质，D 正确；
故答案选A。
2．C
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。
【详解】A．反应中，Mg 和C 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A 不选；
B．反应中，Na 和Cl 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B 不选；
C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；
D．反应中，Cl 和Br 的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D 不选；
故选C。
3．A
【详解】根据
+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O 中电荷守恒可知x=2，
中O 元素的
化合价为-2 价，则M 元素的化合价为
=+6 价，故选A。
4．A
【详解】A．氯气和氧气不反应，标况下，5.6 L 氯气和16.8 L 氧气的混合气体的物质的量(
+
)=1mol，所以含有的分子数为NA，故A 正确；
B．标况下，水为液态，不能用22.4 L/mol 计算水的物质的量，故B 错误；
C．气体体积受温度、压强的影响，题中未指明条件是否相同，因此无法判断气体体积比，
故C 错误；
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D．标准状况下，22.4 L 氯气为1 mol，氯气与水反应Cl2+HCl
HCl+HClO，该反应为可
逆反应不能完全进行，或者氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，因此转移的电子数小
于NA，故D 错误；
答案为A。
5．B
【详解】A．三氯化铝在水中的电离方程式为，
，A 错误；
B．硫酸钡溶于水的部分，电离方程式为
，B 正确；
C．氢氧化钙在水中的电离方程式为
，C 错误；
D．硝酸在水中的电离方程式为
，D 错误；
故选B。
6．C
【详解】A．反应中氯元素和氮元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A 正确；
B．反应中氯元素的化合价由0 价变为-1 价，化合价降低，氯气是氧化剂，具有氧化性，B
正确；
C．反应中氮元素的化合价由-3 价升高到0 价，氨气是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂与
还原剂的个数之比为3:2，C 错误；
D．反应中氮元素的化合价由-3 价升高到0 价，根据方程式可知生成1 个N2有6 个电子转
移，D 正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：
，A 错
误；
B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO
恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程
式为：
，B 正确；
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C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为
，C 错误；
D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：
，D 错误；
故选B。
8．D
【详解】A．在该反应中，KClO3中氯元素由+5 价降为-1 价，得到电子被还原，故A 错误；
B．P 元素由0 价上升到+5 价，单质P 被氧化，反应中每生成1 个P2O5时，就转移10 个电
子，故B 错误；
C．P 元素由0 价上升到+5 价，单质P 被氧化，发生氧化反应，故C 错误；
D．在该反应中，KClO3中氯元素由+5 价降为-1 价，P 元素由0 价上升到+5 价，根据得失
电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，故D 正确；
故选D。
9．D
【详解】A．反应①为
，表明
有酸性氧化物的性质，A
正确；
B．反应②中
参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，B 正确；
C．由得失电子守恒可写出反应②的离子方程式为
，
C 正确；
D．反应③中铬元素的化合价没有变化，反应②中铬元素的化合价由
价升高为
价，D
错误；
故答案选D。
10．A
【分析】无色溶液说明不含Cu2+；
①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、
、
；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有
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，由于
、
均能与
产生沉淀，因此溶液中一定不含
、
，则推知，
①中沉淀为
、
，原因是
能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，
不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有
，根据电荷守恒原理可知，溶液中也
一定含有
；
③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为
AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子；
综合可知，溶液中一定含有：
、
、
，可能含有：
，一定不含：Cu2+、
Ba2+、Ag+。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有
、
、
，故A 正确；
B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B 错误；
C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C 错误；
D．由分析可知，溶液中可能含有：
，故D 错误；
故答案选A。
11．BD
【详解】A．若是酸一定能电离出H+，A 错误；
B．带2 个单位正电荷的离子只能是金属阳离子，B 正确；
C．M 可以是碱，如Ca(OH)2，也可以是盐，如MgCl2，C 错误；
D．M 可能属于盐，如MgCl2，D 正确；
故选BD。
12．BD
【详解】A．Cl 元素化合价降低，Cl2做氧化剂，发生还原反应，A 错误；
B．H2SO4是氧化产物，Cl2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确；
C．Na2S2O3转化成H2SO4，S 元素化合价升高到+6，价态升高，C 错误；
D．该反应中Cl2中Cl 的化合价由0 价降低到-1 价，则有4molCl2反应时，转移8NA电子，
D 正确；
故答案为：BD。
答案第5页，共2页
13．AC
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3 滴紫色石蕊试液，溶液变红，说
明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含
、
；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，
有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有
；生成的白色沉淀为AgCl，
因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相
等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-；
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，选项A 错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②
、⑥H+，选项B 正确；
C．由上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，选项C 错误；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④
、⑤
、⑦Cu2+，选项D 正确；
答案选AC。
14．CD
【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A 项错误；
B．
电离出的
优先和
溶液反应，同浓度同体积的
溶液与
溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为
，B 项错误；
C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应
的离子方程式为
，C 项正确；
D．金属活动性顺序：
，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反
应的化学方程式为
，使溶液的蓝色消失，D 项正确。
故选CD。
答案第6页，共2页
15．
【详解】
属于酸性氧化物、非金属氧化物；HClO 属于酸；
属于盐；
属
于碱；氯气属于非金属单质；硫酸钠属于盐；高锰酸钾属于盐；硝酸属于酸；氧化镁属于
金属氧化物、碱性氧化物；连线如下
。
答案第7页，共2页
16．(1)是
(2)能
(3)Ba2++2OH-+2H++
═BaSO4↓+2H2O
(4)溶液中几乎没有自由移动的离子
(5)过量的硫酸电离出离子导电
(6)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 满足条件即可
【详解】（1）BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质；
（2）H2SO4溶液能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电；
（3）Ba(OH)₂ 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-
+2H++
═BaSO4↓+2H2O；
（4）导电能力越强，离子浓度越大，B 处的导电能力为0，但存在水的微弱电离和溶于水
的硫酸钡的完全电离，仍存在自由移动的离子；
（5）BC 段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，
导电能力增强；
（6）可溶性钡盐和硫酸盐的离子方程式为Ba2++
=BaSO4↓，对应化学方程式为
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
17．(1)2.34
(2)0.04
(3)0.896
【分析】3.20g 氢氧化钠的物质的量是3.20g÷40g/mol＝0.08mol，根据方程式可知
【详解】（1）生成NaCl 的质量为0.04mol×58.5g/mol＝2.34g。
（2）生成NaClO 的物质的量为0.04mol。
（3）被吸收的氯气在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L。
18．(1) Na2O2 Na2CO3
(2) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)C
答案第8页，共2页
(4)蓝
(5) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 氧化剂、还原剂
【分析】A 是金属钠，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，钠
和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成
碳酸钠和氧气，则ABCD 分别为钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠；
【详解】（1）由分析可知，BD 分别为：Na2O2、Na2CO3；
（2）①钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
②氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）钠会和空气中氧气和水反应，故应该在煤油中隔绝氧气和水，故选C；
（4）钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，，故填：蓝；
（5）过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气、和水生成氢氧化钠和氧气，能提供氧气：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；反应过氧化钠中部分氧化合
价升高生成氧气、部分氧化合价降低生成碳酸钠，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
19．(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
(2) 饱和食盐水 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 干燥氯气
(3)溶液变蓝
(4) 向上排空气法(或排饱和食盐水法) 氯气密度比空气密度大(氯气在饱和食盐水
中溶解度低)
(5)防止倒吸
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【分析】装置A 的烧瓶中MnO2与浓盐酸共热反应制取Cl2，反应的化学方程式为
。所得混合气体通入B 中的饱和食盐水除HCl，经
C 中浓硫酸干燥后，采用向上排空气法收集；Cl2具有强氧化性，会将E 装置的KI 氧化为I2
单质，使淀粉溶液变为蓝色；装置F 的作用是安全瓶，可以防止倒吸；氯气是有毒气体，
不能随意排入大气，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的Cl2用NaOH 溶液进行吸收。
【详解】（1）只有有压强差时溶液才能从分液漏斗中流下，所以m 管的作用连通圆底烧
瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下，故答案为：平衡压强，使分液
漏斗中的液体顺利流下；
（2）①若要得到干燥纯净的气体，则B 中应盛放的试剂是饱和食盐水，故答案为：饱和
食盐水；
答案第9页，共2页
B
②
中应盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质HCl，故答案为：除去Cl2
中的杂质HCl；
C
③
中应盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
④浓硫酸的作用是干燥Cl2，故答案为：干燥Cl2；
（3）装置E 中若装有淀粉碘化钾溶液，Cl2与KI 在溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2
使淀粉溶液变为蓝色，故答案为：溶液变蓝；
（4）①Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排
饱或食盐水法收集，故答案为：向上排空气法(或排饱和食盐水法)；
②由①可知，Cl2的密度比空气大且能溶于水，难溶于饱和食盐水，故答案为：氯气密度比
空气密度大(氯气在饱和食盐水中溶解度低)；
（5）装置F 的作用是作安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（6）用氢氧化钠溶液除去多余的氯气，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
