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第一节 水与水溶液
第2 课时 水溶液的酸碱性与pH
1．（24-25 高二上·甘肃·期中）25℃，0.05
的硫酸溶液的pH 为
A．4
B．3
C．1
D．2
【答案】C
【详解】0.05
硫酸中
，则pH=-lg
，故选C。
2．（24-25 高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．
的酸梅汁中
是
的奶茶中
的100 倍
B．
的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100 倍后两溶液
仍相同
C．中和
与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH 的物质的量后者多
D．25℃，将
的盐酸稀释10000 倍后，溶液的
【答案】A
【详解】A．pH=4.5 的酸梅汁中c(H+)是pH=6.5 的奶茶中c(H+)的100 倍，故A 正确；
B．硫酸为二元酸，0.01mol/L 的硝酸和硫酸溶液氢离子浓度比为1：2，加水稀释100 倍后氢离子浓度比仍
为1：2，pH 不相等，故B 错误；
C．盐酸和硫酸均为强酸，pH 与体积均相等，则消耗KOH 的量相等，故C 错误；
D．酸溶液无限稀释，只能是pH 接近7，不能超过7，故D 错误；
故答案选A。
3．（24-25 高二上·北京·期中）常温下，将pH=2 的强酸溶液与pH=13 的强碱溶液混合后，所得溶液的
pH=11，则强酸和强碱的体积比为
A．1：9
B．9：1
C．1：11
D．11：1
【答案】B
【详解】常温下，将pH=2 的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L 与pH=13 的强碱溶液中c(OH-)=10-1mol/L 混合后，
所得溶液的pH=11 即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设强酸和强碱的体积分别为V1、V2，则混合后溶液中有：
c(OH-)=
=10-3mol/L，解得V1：V2=9：1，故答案为：B。
4．（24-25 高二上·河北秦皇岛·阶段检测）已知：
是溶液中
的负对数。下列溶液不一定呈中
性的是
A．
和
混合溶液中，
B．
的溶液
C．
D．
的溶液
【答案】D
【详解】A．
和
混合溶液中，电荷守恒的等式为
，当
，有
，溶液呈中性，故A 不选；
B．根据pH 和pOH 的定义可知，pH=pOH 的溶液中
，所以溶液呈中性，故B 不选；
C．
=
，说明
，所以溶液呈中性，故C 不选；
D．溶液的温度未知，故
的溶液不一定显中性，故D 选；
答案选D。
5．（24-25 高二上·辽宁·期中）常温下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的
pH 等于
A．13
B．11
C．7
D．1
【答案】A
【详解】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液中存在过量的氢氧根离子。由于氢氧化钡
的浓度是硫酸的两倍，且每摩尔氢氧化钡提供2 摩尔的氢氧根离子，因此混合溶液中氢氧根离子浓度为
0.1mol/L。根据水的离子积常数，计算得到氢离子浓度为
，所以混合溶液的
；
故选A。
6．（24-25 高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列溶液一定呈中性的是
A．
的溶液
B．
不能大量存在的溶液
C．
的溶液
D．能与
固体反应的溶液
【答案】C
【详解】A．常温下，水的离子积
，
的溶液呈中性，水的电离是吸热的，温度越高
越大，当温度低于常温时，
的溶液可能呈酸性，A 错误；
B．
在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，B 错误；
C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以
的溶液一定
呈中性，C 正确；
D．能与Al(OH)3固体反应的溶液主要有酸性和碱性溶液，不能说明溶液一定呈中性，D 错误；
故选C。
7．（24-25 高二上·浙江·期中）常温下，下列溶液碱性最强的是
A．
的
溶液
B．
的
溶液
C．将
的氨水稀释成
后所得溶液
D．
的盐酸与
的
溶液按体积比1：9 混合反应后所得溶液
【答案】C
【详解】A．
的
溶液中c(OH-)=
；
B．
的
溶液中c(OH-)=
；
C．
的氨水中c(OH-)=
，稀释10 倍后，氨水电离程度增大，溶液中c(OH-)>
；
D．
的盐酸与
的
溶液按体积比1：9 混合反应后所得溶液中c(OH-)=
；
由上可知C 选项中c(OH-)最大，溶液碱性最强；
故选：C。
8．（24-25 高二上·浙江·期中）下列叙述不正确的是
A．25℃时，
溶液比等浓度的
溶液的导电能力强
B．90℃时，纯水的
，说明加热可导致水呈酸性
C．25℃时，
的醋酸溶液与
的氢氧化钠溶液等体积混合后
D．25℃时，pH 均为3 的醋酸溶液和盐酸等体积混合后pH 仍为3
【答案】B
【详解】A．
为强电解质，
为弱电解质，25℃时，
溶液比等浓度的
溶液的导
电能力强，A 正确；
B．90℃时，纯水的
，说明
增大，但
，溶液仍旧呈中性，B 错误；
C．25℃时，
的醋酸溶液浓度远大于
，
的氢氧化钠溶液浓度为
，等
体积混合后，醋酸过量，因此
，C 正确；
D．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数
，两溶液混合时，
、
都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为
，即
的值不变，
新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH 仍为3，D 正确；
答案选C。
9．（24-25 高二上·河北邢台·期中）25℃时，在一定体积pH=2 的NaHSO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L 的
Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶
液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9
B．9：1
C．1：2
D．1：4
【答案】A
【详解】pH=2 的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10-2mol；两
者按物质的量之比为1：1 反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol，氢氧根离子的物质的量为：
2x×10-2mol；设氢氧化钡溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液
pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：
；得到x：
y=1：9；
答案选A。
10．（24-25 高二上·辽宁朝阳·期中）已知水的电离平衡如图所示，且
。下列说法错误
的是
A．各点对应的水的离子积：
B．加热f 点纯水，其组成由f 点沿fd 直线向d 方向迁移
C．向d 点纯水中通入少量HCl，其组成由d 点沿cde 曲线向e 点移动
D．df 直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
【答案】B
【分析】pOH=-lgc(OH-)，故pOH 越大，c(OH-)越小；pH=-lgc(H+)，故pH 越大，c(H+)越小；pH+
pOH=pKw。
【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH 越小，所以温度T>20°C，即
Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e 点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A 正确；
B．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH 减小，且纯水pOH=pH，即加热f
点纯水，其组成由f 点沿Of 直线向O 方向迁移，B 错误；
C．恒温条件下，向d 点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH 减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH 增
大，其组成由d 点沿cde 曲线向e 点移动，C 正确；
D．df 直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df 直线上各点对应的水溶液均呈
中性，D 正确；
答案选B。
11．（23-24 高二上·湖北·期中）下列有关
试纸和
计的说法中错误的是
A．pH 试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的
B．最常用的广泛pH 试纸的pH 范围是1~14，可以识别的pH 误差约为1
C．精密pH 试纸的pH 范围较窄，可以判别0.2 或0.3 的pH 差
D．pH 计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH
【答案】A
【详解】A．pH 试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，再经晾干后制成的，A 错误；
B．最常用的广泛pH 试纸的pH 范围是1~14，读数时应该读到整数位置，可以识别的pH 误差约为1，B 正
确；
C．精密pH 试纸在读数时要精确到小数点后1 位，可以判别0.2 或0.3 的pH 差，C 正确；
D．pH 计,是用电测法测定溶液pH 值的一种仪器，可以用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14，D 正确；
故选A。
12．（13-14 高二上·新疆·期末）常温下，取
的X、Y 两种碱的溶液各1mL，分别加水稀释到
100mL，其pH 随溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释前X、Y 溶液中溶质的浓度一定相等
B．稀释相同倍数时，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强
C．稀释前，完全中和X、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：X>Y
D．若
，则X、Y 都是弱碱
【答案】D
【分析】根据图象曲线变化及信息可知，两种碱溶液具有相同的体积和pH，碱的溶液加水稀释时，氢氧根
离子浓度不断减小，pH 不断减小，并且Y 的pH 变化小于X 的pH 变化，则X、Y 的碱性强弱：X＞Y，并
且Y 一定是弱碱，据此分析解答。
【详解】A．稀释前X、Y 溶液的pH 相等，则X 溶液中溶质的浓度小于Y 溶液中溶质的浓度，A 错误；
B．稀释相同倍数时，溶液的pH：X<Y，则X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性弱，B 错误；
C．稀释前X、Y 溶液的pH 相等，X、Y 的碱性强弱：X＞Y，则Y 的物质的量浓度大于X，消耗同浓度盐
酸的体积：X<Y，C 错误；
D．若X 为强碱，则
，若
，则X 为弱碱，由于碱性：X>Y，则当X 是弱碱时，Y 一定是弱碱，
D 正确。
答案为D。
13．Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A 点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到
100℃时，水的电离平衡状态为B 点。
（1）在100℃时，Kw的表达式为 ，在此温度下，Kw的值为 mol2/L2。
（2）在室温下，将pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与
盐酸的体积比为 。
（3）室温时将pH 为3 的硫酸溶液稀释100 倍，稀释后溶液中，c(
)和c(H+)之比为 。
Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式： 。
（2）当它们pH 相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH 最小的是 （填序号）。
（4）在室温下，将c(H+)均为0.1mol/L 的三种酸分别加水稀释至原来的10 倍，c(H+)由大到小的顺序为
（填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需
烧碱溶液的体积比为 。
（6）三种酸溶液的pH 相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为 （填序号）。
【答案】
① ③ ①
②
③
①
②
③
【分析】Ⅰ.(1)结合图象及 Kw=c(H+)∙c(OH-)计算；
(2)利用H++ OH-= H2O 计算；
(3)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；
Ⅱ.CH3COOH 为弱电解质，HCl、H2SO4均为强酸。
【详解】Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+)∙c(OH-)，由图象可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-
6mol/L，则Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。
(2)在室温下，pH=9 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5 的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶
液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-
5mol/L×yL，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1：1。
(3)室温时，pH=3 的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c(
)=5×10-4mol/L，将此溶液稀释100 倍后，c(
)=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，则c(
)：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。
Ⅱ.(1) CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH
CH
⇌
3COO-+H+。
(2)当三种溶液pH 相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L 的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋
酸的浓度应大于1mol/L、②HCl 为强酸只能电离出1 个氢离子，盐酸的浓度为1mol/L、③H2SO4为强酸，
能电离出2 个氢离子，硫酸的浓度为0.5mol/L，故物质的量浓度最大的是①。
(3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH 电离出的氢离子浓度小于
1mol/L，②HCl 电离出的氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；故pH 最小的是
③。
(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10 倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来
的
，盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的
，则c(H+)由大到小的顺序是①＞②＝③。
(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和HCl 是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧
碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1：1：2。
(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH 相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则
需三种酸溶液的体积大小关系为①＜②＝③。
14．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
水的离子积
试回答以下问题：
(1)若
，则
(填“>”“<”或“=”)
，理由是 。
(2)25℃下，某
溶液中
，取该溶液
加水稀释至
，则稀释后溶液
中
。
(3)在
℃下
的
溶液中，水电离产生的
的浓度为 。
(4)
℃下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体
积之和)，所得混合溶液的
，则
。
【答案】(1) > 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，水的离子积增大
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，因此升高温度，水的离子积常数增大，所
以α>1×10- 14.答案：>、 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，水的离子积增大。
（2）
，则
，稀释10 倍，则
。
时，
溶液中
，稀释10 倍后仍然为
，则
。
（3）
的NaOH 溶液中
，NaOH 溶液中
来自于水的电离，水电离出
的同时
也电离出等量的
，所以水电离产生的
的浓度为c(OH-)=1 10-10mol/L。答案：1 10-10mol/L。
（4）
时，所得混合溶液的
，说明溶液为酸性，酸过量。
时，
的NaOH 溶液，
，则
，解得
。
15．回答下列问题。
(1)常温下，pH=5 的H2SO4溶液，加水稀释到体积为原来的500 倍，则稀释后c(SO
)与c(H＋)的比值为
。
(2)25 ℃时，取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3 2∶体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的
浓度为 。
(3)计算25 ℃时下列溶液的pH：
0.1 mol·L
①
-1的CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 的电离常数Ka=1.8×10-5)，其pH= 。
0.1 mol·L
②
-1的氨水(NH3·H2O 的电离度α=1%)，其pH= 。
pH=2
③
的盐酸与等体积的水混合，其pH= (已知lg 2≈0.3)。
④常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，其pH= 。
25 ℃
⑤
时，pH=3 的硝酸和pH=12 的氢氧化钡溶液按照体积比为9 1∶混合，其pH= 。
【答案】(1)
(2)0.05 mol·L-1
(3) 2.9 11 2.3 2 10
【详解】（1）H2SO4溶液的pH=5，
，则稀释前
，稀释后
，c(H＋)稀释后接近水电离出的c(H＋)，约为
，所以
。
（2）由题意可知，所得溶液的pH 等于12，说明氢氧化钠溶液过量，设原溶液的浓度为cmol/L，则
，解得
。
（3）①
，假设达到电离平衡时c(H+)=xmol/L，则c(CH3COO-)=xmol/L，
c(CH3COOH)=( 0.1-x) mol/L，所以Ka=
=1.8×10-5，解得
，所以pH=-lgc(H+)=-lg
(1.3×10-3)≈2.9；
②一水合氨在溶液中存在电离平衡
，由于其电离度为1%，所以达到电离平衡时溶液
中c(OH-)=0.1mol/L×1%=10-3mol/L，c(H+)=
mol/L=10-11mol/L，所以pH=-lgc(H+)=11；
pH=2
③
的盐酸与水等体积混合后，酸溶液中H+的浓度酸c(H＋)=
mol/L，
=2＋lg2≈2.3；
0.1 mol/L NaOH
④
溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，0.06 mol/L 的硫酸溶液中c(H+)=0.06 mol/L×2=0.12 mol/L，所以
二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中
，则pH=-lg0.01=2；
pH=3
⑤
的硝酸溶液中c(H+)=10－3 mol/L，pH=12 的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，二者以体积比9 1∶混
合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)=
=1×10－4 mol/L，则混合后c(H＋)=
＝
mol·L－1=1×10－10 mol/L，则pH=-lg10-10=10。
1．（23-24 高二上·浙江丽水·期末）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确
的是
A．若从a 点到d 点，可采用在水中加入碱的方法
B．b 点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1
C．d 点对应的水溶液中，可能有NH 、Fe3+、NO 大量存在
D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【详解】A．a、d 两点温度不同
不同，在水中加入碱的方法不能从a 点到d 点，A 错误；
B．b 点对应的溶液
，
、
，醋酸抑制水电离，b
点对应的醋酸中由水电离出的
， B 错误；
C． d 点溶液中
，溶液呈碱性含有大量的
，与NH 、Fe3+均不能大量共存，C 错误；
D．T℃时，c 点溶液中
，
，
溶液中
，
，pH=11， D 正确；
故选D。
2．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是
A．b 点温度高于25 ℃
B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小
C．仅升高温度，可从b 点变为a 点
D．b 点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH 溶液的pH=13
【答案】D
【详解】A．由图可知，b 点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H＋)=c(OH−)=10−6.5 mol·L−1，Kw=c(H
＋)·c(OH−)=10−6.5×10−6.5=1×10−13>Kw(25 ℃)，故b 点温度高于25 ℃，A 项正确；
B．在水中通入氨气，c(OH−)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B 项正确；
C．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH−)均增大，则pH、pOH 均减小，且二者相等，故升
高温度，可从b 点变为a 点，C 项正确；
D．b 点对应的Kw=1×10−13，0.1 mol·L−1 KOH 溶液中c(OH−)=1×10−1 mol·L−1，故c(H＋)=1×10−12 mol·L−1，则
溶液的pH=12，D 项错误；
答案选D。
3．（24-25 高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列溶液一定呈中性的是
A．溶液的
B．溶液中的
C．等体积、等物质的量浓度的
溶液和
溶液混合
D．
的醋酸溶液和
的
溶液等体积混合
【答案】B
【详解】A．没有说明溶液的温度，pH = 7 的溶液不一定有c(H+) = c(OH-)，若温度是100℃时溶液pH=6 时
显中性，所以pH = 7 的溶液不一定显中性，A 错误；
B．
的溶液Kw = c(H＋)·c(OH－)，c2(H＋) = c(H＋)· c(OH－)，则c(H+) = c(OH-)，所以一定显中性，
B 正确；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHSO4、Ba(OH)2的物质的量相等，发生反应：
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，得到NaOH 溶液，溶液呈碱性，C 错误；
D．
的醋酸c(H+) =10-3mol/L，只有在25℃，
的
溶液中c(OH－) =10-3mol/L，pH = 3 的醋酸
与pH = 11 的KOH 等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明温度，所以不能判断溶液的酸碱性，D 错误；
故选：B。
4．（24-25 高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是
选项
条件
离子
A
溶液
、
、
、
B
水电离的
的溶液
、
、
、
C
的溶液
、
、
、
D
澄清透明的溶液
、
、
、
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
发生反应
而不能大量共存，A
错误；
B．水电离的c(H⁺)=10-13mol/L 的溶液，溶液可能呈酸性也可能为碱性，
在酸性条件下无法大量存在，
B 错误；
C．
的溶液呈酸性，酸性溶液中
与
，具有氧化性，
、
具有还原性，可发
生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；
D．
、
、
、
能大量共存，D 正确；
故选D。
5．（24-25 高二上·陕西咸阳·阶段检测）在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是
①
的氨水
②
的氢氧化钾溶液
③
的醋酸
④
的盐酸
A．将①、②分别加水稀释1000 倍后，溶液的
①>②
B．将等体积的①和④混合，得到的溶液呈酸性
C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的
均增大
D．恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度
溶液的体积大
【答案】B
【详解】A．一水合氨稀释过程中还能继续电离出氢氧根，所以稀释103倍其pH 的变化小于3，pH=11 的
氢氧化钾溶液稀释103倍其pH 的变化为3，则稀释后pH：①>②，A 正确；
B．将等体积的①和④混合，pH=3 的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11 的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两
种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于10-3mol/L，即氨
水的浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，B 错误；
C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH 增大；向硫酸中加入
醋酸钠晶体，醋酸根离子会结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，pH 增大，C 正确；
D．pH 相同时，醋酸的浓度大于盐酸，恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度
溶液的体积大，
D 正确；
故选B。
6．（24-25 高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法中正确的是
A．已知100℃下，水的离子积
，完全中和pH=3 的硫酸溶液50mL，需要pH=11 的NaOH
溶液50mL
B．常温下，重水(
)的离子积
，可以用pH 一样的定义来规定
，已知
，重水的pD=7.7
C．常温下，将0.02
的
溶液100mL 和0.02
的
溶液100mL 混合，若忽
略混合后溶液体积变化，则混合后的溶液pH=12
D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg
，则25℃时，0.10
HCl 溶液的
AG=2
【答案】C
【详解】A．已知100℃下，水的离子积
，完全中和pH=3 的硫酸溶液50mL，设需要pH=11
的NaOH 溶液的体积为x，则10-3mol/L×50mL=10-1mol/L∙x，x=0.5mL，A 不正确；
B．常温下，重水(
)的离子积
，可以用pH 一样的定义来规定
，已知
，重水中，c(D+)=
=4×10-8mol/L，pD=8-2lg2=7.4，B 不正确；
C．常温下，将0.02
的
溶液100mL 和0.02
的
溶液100mL 混合，若忽略混
合后溶液体积变化，则混合后的溶液中，c(OH- )=
=0.01mol/L，
pH=12，C 正确；
D．为更好地表示溶液的酸碱性，酸度的定义：AG=lg
，则25℃时，0.10
HCl 溶液中，
c(H+)=0.10mol/L，c(OH- )=10-13mol/L，AG= lg
=12，D 不正确；
故选C。
7．（23-24 高二上·江西吉安·期末）“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10 大科技突破之一。
某温度下，重水(D2O)的离子积
，可以用pH 一样的定义来规定
。下列说法错
误的是
A．重水是极弱的电解质，将金属Na 加入重水中，重水的电离程度增大
B．该温度下，纯重水的
C．该温度下，1 L 含0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=2
D．该温度下，在100 mL
的DCl 重水溶液中，加入100 mL
NaOD 的重水溶液，
充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)
【答案】D
【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，
，Na 与重水电离生成的
反应生成
D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A 正确；
B．重水(D2O)的离子积
，则
，
，B 正确；
C．1 L 含DCl 的重水溶液中
，
，C 正确；
D．100 mL
的DCl 重水溶液和100 mL
的NaOD 的重水溶液混合时，NaOD 过量，所
以，
，
，
，D 错
误；
答案选D。
8．（24-25 高二上·北京·阶段检测）室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
编
号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶
液
盐酸
醋酸溶
液
氢氧化钠溶液
氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=
>
③②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①>②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．①、③溶液以体积比为9 11
∶
混合，则混合溶液的
【答案】C
【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，HCl、NaOH 为强电解质，完全电离，①、②、③三种溶液的物
质的量浓度大小为：①=
<
③②，A 错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：
①<②，B 错误；
C．醋酸为弱电解质，部分电离， ②、③两溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性，C 正确；
D．①、③溶液以体积比为9 11
∶
混合，溶液显碱性，则混合溶液中
，pH=10，D 错误；
故选C。
9．（24-25 高二上·重庆·阶段检测）下列说法中正确的是
A．在
时，pH 约为6 的纯水呈酸性
B．在常温下，将
盐酸溶液稀释100 倍，所得溶液的pH 为8
C．
的溶液一定显碱性
D．当
的氢氧化钠溶液和氨水各1mL 分别稀释100 倍，所得氨水的pH 略小
【答案】C
【详解】A．升温促进水的电离，在
时，pH 约为6 的纯水中
，呈中性，纯水在任何
温度下都呈中性，A 错误；
B．常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH 都不会大于7，B 错误；
C．
的相对大小决定了溶液的酸碱性，
的溶液一定显碱性，C 正确；
D．NaOH 是强碱，一水合氨是弱碱，pH 相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于稀释使一水
合氨的电离平衡右移，稀释相同倍数后氨水中氢氧根浓度大于NaOH 溶液中氢氧根浓度，稀释后氢氧化钠
溶液
、而所得氨水的pH 略大于9，D 错误；
故选C。
10．（24-25 高二上·陕西咸阳·期中）下列说法中正确的是
A．
的溶液可能显酸性
B．在100℃时，
约为6 的纯水呈中性
C．在常温下，当水电离出的
为
时，此溶液的
一定为13
D．常温下，
之和为14 的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
【答案】B
【详解】A．氢离子浓度小于氢氧根离子浓度的溶液一定显碱性，不可能显酸性，故A 错误；
B．100℃时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都约为1×10—6mol/L，纯水的pH 约为6，呈中性，
故B 正确；
C．常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10—13mol/L 的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为酸溶液，
溶液中氢离子浓度为
=0.1 mol/L，溶液pH 为1，若为碱溶液，溶液中氢离子浓度为1×10—
13mol/L，溶液pH 为13，故C 错误；
D．设常温下硝酸溶液的pH 为a、氢氧化钾溶液的pH 为b，若等体积的硝酸溶液和氢氧化钾溶液恰好完全
反应生成硝酸钾和水，则反应存在如下关系：VL×10—amol/L=VL×10—14+bmol/L，解得a+b=14，反应得到的
硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，则常温下，pH 之和为14 的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
pH=7，故D 错误；
故选B。
11．（24-25 高二上·山西长治·期中）在25℃时，有pH 为m 的HCl 溶液和pH 为n 的NaOH 溶液，取V1 L
该HCl 溶液用该NaOH 溶液中和，需V2 L NaOH 溶液，若
，则V1：V2为
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4
【答案】A
【详解】盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意可得：10—mmol/L×V1L=10—14+nmol/L×V2L，则
V1：V2=10—14+m+n：1=1：1，故选A。
12．（24-25 高二上·湖北·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．曲线A 对应温度下，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则
NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为
B．曲线A 对应温度下，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2
表示，则α1小于α2
C．曲线B 对应温度下，将0.02mol L
⋅
-1
溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，
混合溶液的pH=10
D．曲线B 对应温度下，pH=2 的HCl 溶液和pH=10 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性
【答案】D
【分析】水电离是吸热的，温度升高电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，曲线
B 对应的温度大于曲线A 对应的温度；
【详解】A．在25℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则
NaOH 与硫酸恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)，所以10-5×V(NaOH 溶液)= 10-4×V(硫酸)，解得NaOH 溶液与
硫酸溶液的体积比为10：1，A 正确；
B．在曲线A 所对应的温度下，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=2 的HCl 溶液中c(H+)=10-2mol/L，酸溶液中水的
电离受抑制，c 水(H+)=10-12mol/L；pH=11 的某BOH 溶液中，c(H+)=10-11mol/L，碱溶液中水的电离受抑制，
所以c 水(H+)=10-11mol/L，而水电离产生的H+的浓度越大，水的电离程度就越大，所以α1小于α2，B 正确；
C．在曲线B 对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，将0.02mol L
⋅
-1
溶液与等物质的量浓度的
NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中c(OH-)=
，c(H+)=
=1
mol/L，所以pH=10，C 正确；
D．在曲线B 对应温度下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-12，pH=2 的HCl 溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=10 的NaOH 溶液
c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合后，二者氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，D 错误；
答案选D。
13．根据“
”及“
”，进行计算，并交流讨论。
(1)计算25℃时，
溶液的pH 。
(2)计算25℃时，
溶液的pH 。
(3)25℃时，将0.02mol/L 的盐酸和
的盐酸等体积混合，计算所得溶液的pH 。(忽
略两溶液混合后的体积变化)
【答案】(1)25℃时，
溶液中
，则溶液的
(2)25℃时，
溶液中
，则溶液中
，
。
(3)25℃时，设两种不同浓度盐酸的体积均为VL，则有
，所得溶液中
，则有
。
【详解】（1）
溶液中的
，根据
公式，
得出溶液的
=-lg0.1=1；
（2）Ba(OH)2是二元强碱，25℃时，
溶液中
，
根据
，则溶液中
，
；
（3）25℃时，设两种不同浓度盐酸的体积均为VL，则有
，根据c=
可
知，所得溶液中
，则有
。
14．（24-25 高二上·山东青岛·期中）已知：
。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧
化钠溶液，溶液的
和
的关系如图。回答下列问题：
(1)
(填“>”、“<”或“=”)，原因为 。
(2)b 点溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)a 点由水电离产生的
；a、b 两点由水电离产生的
大小关系为
(填“>”、“<”或“=”)。
(4)
温度下，
的氢氧化钠溶液的
。
(5)
温度下，将
的
溶液与
的
溶液等体积混合，所得溶液的
。
(已知：
，
)
【答案】(1) ＜ T1℃时
，T2℃时
，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，
则
＜
(2)碱性
(3)
＜
(4)11
(5)10.3
【详解】（1）A 点对应温度为T2℃，pH=3.5，pOH=9.5，则
，同
理可计算出T1℃
，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则
＜
；
（2）b 点溶液pH=7，
10-7mol/L，
，此时
，溶液呈碱
性；
（3）a 点pH=3.5，
10-3.5mol/L，由水电离产生的
=
；b 点pH=7，溶液呈碱性，
=10-7mol/L， a、b 两点由水电离产生的
大小关系为：a＜；
（4）
温度下，
，
的氢氧化钠溶液中
mol/L，则
=10-11mol/L，则
pH=11；
（5）
温度下，
，
的
溶液中
mol/L
的
溶液中
=10-
4mol/L，等体
积混合后溶液呈碱性，则混合后
，则，pH=10+lg2=10.3。
15．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五个点的Kw间的关系是 。
(2)若从A 点到D 点，可采用的措施是 (填序号)。
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．降温 d．加入少量的NaOH 固体
(3)在E 点对应的温度下，将
的NaOH 溶液与
的
溶液混合，若所得混合溶液的
，则
NaOH 溶液与
溶液的体积比为 。
(4)在B 点对应的温度下，将
的NaOH 溶液
与
的稀硫酸
混合(设混合后溶液的体积为原
两溶液体积之和)，所得混合溶液的
，则
。
【答案】 A=D=E＜C＜B b 10：1 9：11
【分析】水的离子积Kw随温度的升高而增大，图中A、D、E 三点对应的温度为25℃，B 点对应的温度为
100℃，C 点对应的温度介于25℃与100℃之间，由此分析。
【详解】(1)水的离子积Kw随温度的升高而增大，A、D、E 三点对应的温度为25℃，B 点对应的温度为
100℃，C 点对应的温度介于25℃与100℃之间，故水的离子积的大小关系为A=D=E＜C＜B；
(2)由曲线可知，从A 点到D 点，保持温度不变，使c(H+)增大；
a．升温，水的电离平衡受到促进，c(H+)增大，故a 不符合题意；
b．加入少量的盐酸，水的电离平衡受到抑制，温度不变，但c(H+)增大，故b 符合题意；
c．降温，水的电离平衡受到抑制，c(H+)减小，故c 不符合题意；
d．加入少量的NaOH 固体会使溶液的温度升高，且使c(H+)浓度减小，故d 不符合题意；
答案选b；
(3)E 点对应的温度为25℃，Kw=
，由混合溶液的
可知n
=n
，
的
NaOH 溶液c
=10-9mol/L，c
=
=10-5mol/L，
的稀硫酸的c
=10-4mol/L，即V
=V
，
=10：1；
(4)B 点对应的温度为100℃，Kw=
=
，所得混合溶液的
，
反应后酸剩余，将
的NaOH 溶液c
=10-11mol/L，c
=
=10-1mol/L，
的稀硫酸的c
=10-1mol/L，则c
=
，即
。
