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2022-2023 学年四川省乐山市市中区海棠实验中学九年级（下）
第二次月考化学试卷
一、选择题（共24 小题）
1．下列变化中不涉及化学变化的是（ ）
A．铁矿石在高炉中炼铁
B．铜在潮湿的空气里生成铜绿
C．浓盐酸挥发
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
称量药品
C．
取用液体
D．
除去CO 中的
水蒸气
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应就是中和反应
B．因为同种元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价，所以同种元素在同种化合
物中一定显示相同的化合价
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳和氢元素
D．因为纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱
4．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1 号柜存放的是单质，2 号柜存放的是酸，3
号柜存放的是碱，4 号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1 号柜
B．2 号柜
C．3 号柜
D．4 号柜
5．在白色点滴板孔穴中分别滴入白醋、石灰水、蔗糖水，再滴加1 滴紫色石蕊溶液，溶液
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额的颜色依次是（ ）
A．红色、蓝色、无色
B．红色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、无色
D．蓝色、红色、紫色
6．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：水 高锰酸钾 氧化铁
B．酸：盐酸 硫酸 硫酸铜
C．盐：碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钾
D．碱：烧碱 纯碱 火碱
7．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（
）
A．两者质量都变大
B．两者溶质质量分数都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
8．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水。
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
10．下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
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B．氢氧化钙可以用来改良碱性土壤
C．稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
11．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（
）
A．在Ca（OH）2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH 溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12．用pH 试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，
则测得的结果与苏打水实际pH 比较的结果是（ ）
A．偏小
B．偏大
C．不变
D．无法确定
13．某溶液中存在较多的H+、SO4
2-、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣
B．Ba2+
C．NH 4
+
D．Ag+
14．某化学反应可表示为：A+B→C+D，下列叙述正确的是（ ）
A．若A 为酸，C 为水，则B 一定为金属氧化物
B．若A 为镁，C 为氢气，则B 一定为稀硫酸
C．若A 为金属氧化物，C 为金属，则B 一定为CO
D．若A 为蓝色溶液，C 为Cu（OH）2，则B 可能为NaOH
15．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
（ ）
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A．反应结束时溶液的pH＝7
B．生成的氯化钠由离子构成
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
17．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
过量O2
点燃
B
CaO（CaCO3）
足量蒸馏水
过滤、蒸发
C
铁粉（Cu）
适量稀硫酸
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量铁粉
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
18．将20g 质量分数为20%的NaOH 溶液和20g 质量分数为20%的H2SO4溶液充分反应后，
向所得溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液的颜色是（ ）
A．红色
B．蓝色
C．紫色
D．无法确定
19．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X 是稀硫酸，则a 可能是紫色石蕊试液
B．若X 是稀硫酸，则d 一定是CuO 固体
C．若X 是稀盐酸，则c 一定是单质
D．若b 是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
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20．能将盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液一次性区分开来的试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．CaCl2溶液
C．NaOH 溶液
D．酚酞溶液
21．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是（ ）
A．用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解更多
B．在每个步骤中玻璃棒的作用各不相同
C．当蒸发皿中水分完全蒸干时才能停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠
22．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测
得烧杯中溶液pH 的变化图象，如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
A．图中c 点所示溶液呈碱性，此时氢氧化钠溶液过量
B．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
23．下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（ ）
A．
B．
C．
D．
24．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质
质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
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A．a 点溶液中有两种溶质
B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c 点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d 点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、SO4
2-、H+
二、计算题（共1 小题）
25．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定
某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中
慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
物 质
样 品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）产生的气体质量为 ；
（2）样品中的NaHCO3质量分数；
（3）所得溶液中NaCl 的质量分数．
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2022-2023 学年四川省乐山市市中区海棠实验中学九年级（下）
第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共24 小题）
1．下列变化中不涉及化学变化的是（ ）
A．铁矿石在高炉中炼铁
B．铜在潮湿的空气里生成铜绿
C．浓盐酸挥发
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A.铁矿石在高炉中炼铁，有铁等新物质生成，属于化学变化，故错误；
B.铜在潮湿的空气里生成铜绿，有铜绿等新物质生成，属于化学变化，故错误；
C.浓盐酸挥发，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有
新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
称量药品
C．
取用液体
D．
除去CO 中的
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水蒸气
【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判
断。
B.根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C.根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
D.图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
【解答】解：A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断
搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示
操作正确。
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，
图中所示操作错误。
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试
管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作
错误。
D.浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的
方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事
项等是正确解答此类试题的关键。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应就是中和反应
B．因为同种元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价，所以同种元素在同种化合
物中一定显示相同的化合价
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳和氢元素
D．因为纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱
【分析】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和
水，进行分析判断。
B.根据常见元素的化合价，进行分析判断。
C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
D.根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。
【解答】解：A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
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CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B.同种元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价，但同种元素在同种化合物中不一
定显示相同的化合价，如硝酸铵中铵根中和硝酸根中氮元素的化合价分别是﹣3 价、+5
价，故选项推理错误。
C.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据
质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中
一定含有碳、氢两种元素，故选项推理正确。
D.因为纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱不属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳
酸根离子构成的，属于盐，故选项推理正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并
要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
4．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1 号柜存放的是单质，2 号柜存放的是酸，3
号柜存放的是碱，4 号柜存放的是盐。纯碱应存放的实验柜是（ ）
A．1 号柜
B．2 号柜
C．3 号柜
D．4 号柜
【分析】根据由同种元素组成的纯净物是单质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢
离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属
离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；进行分析判断。
【解答】解：纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，
纯碱应存放的实验柜是4 号柜。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质的特征、熟悉常
见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5．在白色点滴板孔穴中分别滴入白醋、石灰水、蔗糖水，再滴加1 滴紫色石蕊溶液，溶液
额的颜色依次是（ ）
A．红色、蓝色、无色
B．红色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、无色
D．蓝色、红色、紫色
【分析】根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，结
合常见溶液的酸碱性，进行分析判断即可。
【解答】解：白醋显酸性，石灰水显碱性，蔗糖水显中性，往它们的溶液中分别滴入紫
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色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是红色、蓝色、紫色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊试液遇酸碱性溶液的变色情况（可以简记为：
“紫石酸红遇碱蓝”）是正确解答本题的关键。
6．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：水 高锰酸钾 氧化铁
B．酸：盐酸 硫酸 硫酸铜
C．盐：碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钾
D．碱：烧碱 纯碱 火碱
【分析】A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
C.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
D.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A.水、氧化铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于
氧化物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
B.盐酸、硫酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由铜离
子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
C.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子
构成的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的化合物，均属于盐，故选项正确。
D.烧碱、火碱均是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的
化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，
属于盐，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉
常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
7．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（
）
A．两者质量都变大
B．两者溶质质量分数都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
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【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A.浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，
溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，
溶液质量增加；故选项说法错误。
B.浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分
数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质
质量分数减小；故选项说法正确。
C.根据A 选项的分析，浓硫酸的质量增加，故选项说法错误。
D.根据B 选项的分析，两者的溶质质量分数均减小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的
关键。
8．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水。
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
【分析】要使小气球鼓起来，则瓶内的压强增大，要使瓶内压强增大，可以是产生了气
体，也可以是温度升高的缘故。
【解答】解：小气球鼓起来，说明固体和液体接触后产生了气体或者放出了热量，使瓶
内的压强增大。①锌和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，故①可以，②石灰石
与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，故②可以，③氯化钠与水接触不发
生反应也无热量放出，瓶内压强不变，故③不可以，④氧化钙与水接触反应生成氢氧
化钙同时放出大量的热，使瓶内的压强增大，故④可以，综合可知，①②④均可以。
故选：B。
【点评】本题属于学科交叉题，通过小气球是否能鼓起来，考查到了反应能否产生气体
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以及热量的问题，需要同学们加强对实验现象的识记。
9．下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．
判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不
可．
【解答】解：A.盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故A 正确，
B.氧化铁与盐酸的反应，氧化铁为金属氧化物，不是中和反应，故B 错误；
C.盐酸与碳酸钠的反应，碳酸钠属于盐，不是中和反应，故C 错误；
D.二氧化碳与氢氧化钙的反应，二氧化碳属于非金属氧化物，不是中和反应，故D 错误；
故选：A。
【点评】本题考查了酸碱中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．
10．下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良碱性土壤
C．稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【分析】A.根据氢氧化钠的俗称来分析；
B.根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
C.根据稀盐酸的化学性质来分析；
D.根据物质的组成来分析。
【解答】解：A.氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，故A 正确；
B.氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此氢氧化钙可以用来改良酸性土
壤，故B 错误；
C.稀盐酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故C 正确；
D.生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸，故D 正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、用途等是正确解答本题的关键。
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11．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（
）
A．在Ca（OH）2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH 溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【分析】A.氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；
C.紫色石蕊试液遇碱变蓝色；
D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑．
【解答】解：A.氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A 与事实相符；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B 与
事实不相符；
C.紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca（OH）2溶液属于碱溶液，所以在Ca（OH）2溶液中加
入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C 与事实相符；
D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D 与事
实相符。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等．
12．用pH 试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，
则测得的结果与苏打水实际pH 比较的结果是（ ）
A．偏小
B．偏大
C．不变
D．无法确定
【分析】pH 试纸用蒸馏水润湿后滴苏打水时苏打水溶液被稀释，溶液的碱性减弱，对
于碱性溶液来说碱性越强pH 数值越大，所以pH 数值会比未掺入蒸馏水的小一些．
【解答】解：pH 试纸用蒸馏水润湿后再滴加苏打水，实际上是对苏打水进行稀释，则
溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说碱性越强pH 数值越大，故实际的苏打水pH 会小
一些。
故选：A。
【点评】此题借助对pH 试纸用蒸馏水润湿的操作，对溶液的酸碱性大小进行了探讨，
解题的关键点有两个①苏打水滴加蒸馏水碱性会减弱②碱性越强溶液的pH 越大．
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13．某溶液中存在较多的H+、SO4
2-、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣
B．Ba2+
C．NH 4
+
D．Ag+
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能
共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO4
2 -、Cl﹣。
A.H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B.SO4
2-、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D.Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
14．某化学反应可表示为：A+B→C+D，下列叙述正确的是（ ）
A．若A 为酸，C 为水，则B 一定为金属氧化物
B．若A 为镁，C 为氢气，则B 一定为稀硫酸
C．若A 为金属氧化物，C 为金属，则B 一定为CO
D．若A 为蓝色溶液，C 为Cu（OH）2，则B 可能为NaOH
【分析】A.根据酸的化学性质，进行分析判断。
B.根据金属的化学性质，进行分析判断。
C.根据B 应具有还原性，进行分析判断。
D.根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A.若A 为酸，C 为水，B 不一定为金属氧化物，也可能是碱，故选项说法
错误。
B.若A 为酸，C 为水，B 不B 一定为稀硫酸，也可能是稀盐酸等，故选项说法错误。
C.若A 为金属氧化物，C 为金属，B 不一定为CO，也可能是氢气等，故选项说法错误。
D.若A 为蓝色溶液，C 为Cu（OH）2，则B 为碱溶液，可能为NaOH，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、金属的化学性质等并能灵
第15页（共23页）
活运用是正确解答本题的关键。
15．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O
B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
C．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】根据复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行
分析判断。
【解答】解：A.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复
分解反应，故选项错误。
B.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故
选项错误。
C.该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，
故选项正确。
D.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）并能灵活运用是正
确解答本题的关键。
16．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是
（ ）
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．生成的氯化钠由离子构成
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C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子
和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈
中性，pH＝7，故选项说法正确。
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。
C.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中存在的粒子除Na+和Cl﹣外，还有水
分子，故选项说法错误。
D.由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应的实质是酸中的氢离子和
碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
17．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
过量O2
点燃
B
CaO（CaCO3）
足量蒸馏水
过滤、蒸发
C
铁粉（Cu）
适量稀硫酸
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量铁粉
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入
的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体
中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B.CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂
原则，故选项所采取的方法错误。
C.铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D.足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和氢气，再过滤，能除去杂质且没有
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引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关
键。
18．将20g 质量分数为20%的NaOH 溶液和20g 质量分数为20%的H2SO4溶液充分反应后，
向所得溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液的颜色是（ ）
A．红色
B．蓝色
C．紫色
D．无法确定
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，
再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。
【解答】解：20g20%的氢氧化钠溶液和20g20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为
20g×20%＝4g。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
可知，98 份质量的硫酸与80 份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20g20%的氢氧化钠溶
液和20g20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后
的液体呈蓝色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余
的物质是正确解答本题的关键。
19．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X 是稀硫酸，则a 可能是紫色石蕊试液
B．若X 是稀硫酸，则d 一定是CuO 固体
C．若X 是稀盐酸，则c 一定是单质
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D．若b 是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
【分析】A.依据稀硫酸能使石蕊溶液变红分析；
B.依据稀硫酸与氧化铜和氢氧化铜的反应原理分析；
C.依据盐酸与铁和亚铁化合物反应分析；
D.依据氧化铁与酸反应原理分析。
【解答】解：A.稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则若X 是稀硫酸，则a 可能是紫色
石蕊试液，故A 正确；
B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色
硫酸铜溶液和水，则若X 是稀硫酸，则d 可能为CuO 固体，也可能为氢氧化铜等，故B
错误；
C.盐酸与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成浅绿色硫酸
亚铁溶液和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色氯化亚铁和水，则若X 是稀盐酸，
则c 可能是单质铁，故C 错误；
D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液
和水，则若b 是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁或硫酸铁等，故D 错误；
故选：A。
【点评】此题主要考查酸的化学性质，主要利用转化图及酸的化学性质来分析和解决有
关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20．能将盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液一次性区分开来的试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．CaCl2溶液
C．NaOH 溶液
D．酚酞溶液
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种
物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A.Na2CO3 溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙
白色沉淀，与食盐水不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉
淀的是石灰水，无明显变化的是食盐水；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选
项正确。
B.CaCl2溶液不与盐酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液反应，不能鉴别，故选项错误。
C.NaOH 溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，与食盐水、澄清石灰水反应，不能鉴别，故
选项错误。
D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，盐酸、食盐水、澄清石灰水三
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种溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三
种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴
别的物质反应并出现明显不同的现象。
21．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法正确的是（ ）
A．用玻璃棒搅拌的目的是让粗盐溶解更多
B．在每个步骤中玻璃棒的作用各不相同
C．当蒸发皿中水分完全蒸干时才能停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到纯净的氯化钠
【分析】A.根据玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断。
B.根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
C.根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D.根据粗盐提纯的原理，进行分析判断。
【解答】解：A.用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，不能将粗盐溶解更多，故选项说
法错误。
B.粗盐提纯的实验步骤是溶解、过滤、蒸发；溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解
速率；过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度
过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
C.当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，故选项说法错误。
D.粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物，不能得
到纯净的氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意
事项等是正确解答本题的关键。
22．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测
得烧杯中溶液pH 的变化图象，如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
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A．图中c 点所示溶液呈碱性，此时氢氧化钠溶液过量
B．图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【分析】A．根据c 点的pH 小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．
B．根据a 点的pH 大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．
C．根据由a 到b 点的pH 值的变化是从大于7 逐渐的减小到等于7，进行分析解答．
D．根据图象中pH 值的变化是从大于7 逐渐的减小到小于7，进行分析解答．
【解答】解：A．c 点的pH 小于7，溶液显酸性，故错误；
B．a 点的pH 大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C．由a 到b 点的pH 值的变化是从大于7 逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了
中和反应，故正确。
D．由图象可知，pH 值是开始时大于7 逐渐的减小到7 然后小于7，可知原溶液显碱性，
然后不断的加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错
误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液
pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
23．下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（ ）
A．
B．
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C．
D．
【分析】利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物
质的转化能否通过一步反应实现，注意各物质的性质。
【解答】解：A.碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，氢氧
化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；
B.铜不能一步转化为铁，物质的三角转化关系中不能按箭头方向一步实现。
C.水通电分解能生成氧气，双氧水加入二氧化锰能生成氧气和水，而氧气与氢气在点燃
的条件下生成水；物质的三角转化关系中都能按箭头方向一步实现；
D.碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧
化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，物质的三角转化关系中都能按箭头方
向一步实现。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据相关物质的性质进行。
24．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质
质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a 点溶液中有两种溶质
B．b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c 点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d 点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、SO4
2-、H+
【分析】A.根据a 点时，反应没有开始，进行分析判断。
B.根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至
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c 点恰好完全反应，进行分析判断。
C.根据c 点烧杯内液体溶质的质量为0，进行分析判断。
D.根据d 点是恰好完全反应后继续加Ba（OH）2溶液，进行分析判断。
【解答】解：A.a 点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故选项说法错误。
B.稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至c 点
恰好完全反应，b 点溶液中硫酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，
故选项说法错误。
C.c 点烧杯内液体溶质的质量为0，是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸
钡沉淀和水，c 点烧杯内液体的pH＝7，故选项说法正确。
D.d 点是恰好完全反应后继续加Ba（OH）2溶液，点d 溶液中较多的Ba2+、OH﹣，不含
SO4
2-、H+，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、计算题（共1 小题）
25．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定
某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中
慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
物 质
样 品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）产生的气体质量为
4.4g
；
（2）样品中的NaHCO3质量分数；
（3）所得溶液中NaCl 的质量分数．
【分析】由题意，样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，发生的反应为碳酸氢钠与
稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即
生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸氢钠、生
成的氯化钠的质量，进而可计算出样品中的NaHCO3质量分数、所得溶液中溶质的质量
分数．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律产生CO2的质量＝9g+75.4g﹣80g＝4.4g，
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（2）设样品中NaHCO3质量为x，生成的NaCl 的质量为y．
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84
x = 58.5
y
= 44
4.4 g
x＝8.4 g，y＝5.85g
样品中NaHCO3的质量分数= 8.4 g
9 g ×100%＝93.3%．
（3）样品中NaCl 的质量＝9g﹣8.4 g＝0.6 g
NaCl 的总质量＝0.6g+5.85g＝6.45g
NaCl 溶液中NaCl 的质量分数= 6.45 g
80 g ×100%≈8.06%．
答：（1）4.4g；
（2）样品中的NaHCO3质量分数为93.3%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数8.06%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答
本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
