。&"#
)*:;3<,
!" 。%#
<Z01&1
oo、n【解析】% 0·2主% 和< 0·2而% 完全反应转化为主而' 放出
有)7o) Z`热量，但该反应为可逆反应，无法完全转化，实际放
出的热量小于有)7o) Z`，u错误；）7E. 说明石墨转化为金刚
石吸热，石墨能量更低，则石墨更稳定，，错误；燃烧热是
有0·2纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则
% 0·2是而'$而（2）完全燃烧生成是$%（+）和而%$（2）时放出
有7>'o< Z`热量，而题给方程式中为气态水，#错误；有Co< +
；;, 的物质的量为
有Co< +
)) +·0·2
】有］.o% 0·2，?o< +硫粉的物质的
量为
?o< +
'% +·0·2
】有］.o' 0·2，有有o% +铁粉的物质的量为
有有o% +
>< +·0·2
】有］.o% 0·2，故硫粉过量，；;完全转化为；;,，反应
不可逆，生成.o% 0·2；;, 放热有?o有% Z`，则生成有0·2；;, 放
出热量为?>o< Z`，热化学方程式书写正确，、正确。
。o#n【解析】由题图乙可知，!是而7（+）3而%$（+）））
）
是$（+）3
'而%（+）n）7］3%.<o% Z`·0·2
】有，实是$%（+）37而%（+ ）））
）
是而7（+）3%而%$（+）n）7］】有<> Z`·0·2
】有，根据盖斯定律，由
!高%3实得到是而7（+）3是$%（+）））
）
%是$（+）3%而%（+）n）7］
3%7Co7 Z`·0·2
】有，u正确；过程（的第一步反应是是$3是$%3
而% 3；;
'$7 3
为
(
是为$
而%$3；;3是为是$'，第二步反应：；;3
是为是$'3惰
为
(
性气体
惰性气体3；;
'$7 3是为$3是$，两步反应
实现了含碳物质与含氢物质的分离，，正确；过程（中
；;
'$7、是为$为催化剂，可以改变反应速率，但不能改变反应
的）7，#错误；根据流程中物质的参与和生成情况，结合
反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可表示为是而7 3
'是$%
催
））））
化剂
7是$3%而%$，、正确。
#o，n【解析】由目标反应方程式可知，反应物有$%，无而%，反应
（'）减去' 倍的反应（%）可以消去而%，目标反应的生成物中没
有主而'，需再加上反应（有）消掉主而'，最后再调整一下系数，可
得目标反应］有
7 ［（有）】'高（%）3（'）］，根据盖斯定律，可知目
标反应的）7］有
7 （）7有】'）7%3）7'）］有
7 （，】'&3*）Z`
·0·2
】有，
，正确。
$o）7有3）7%3）7'
【解析】目标反应］+3（3.，根据盖斯定律可知，该反应的
焓变）7］）7有3）7%3）7'。
%o<，】&】?*
【解析】根据表中各物质的燃烧热数据，可得如下热化学方程
式：!是而7（+）3%$%（+）））
）
是$%（+）3%而%$（2）n）7］，Z`·
0·2
】有，实是<而<（2）3有>
% $%（+）））
）
<是$%（+）3'而%$（2）n）7］
&Z`·0·2
】有，验而%（+）3有
% $%（+ ）））
）
而%$（2）n）7］*Z`·
0·2
】有，反应- ］反应!高<】反应实】反应验高?，则反应-的
）7% ］（<，】&】?*）Z`
·0·2
】有。
。" 。&#
>>#
ab
oo、n【解析】酸性锌锰干电池中锌筒为负极，发生氧化反应，
电极反应式为P/】%;）））
】
P/
%3，石墨电极为正极，及/$% 在正
极发生还原反应，u、#错误，、正确；原电池工作时，阳离子
向正极（即石墨电极）方向移动，，错误。
。o，
+,- . n 根据电池总反应7）氧% 3有有$ ）））
%
7氧%$'3%）%$> 可知，）氧% 失电子发生氧化反应，$% 得电子
发生还原反应，）氧% 电极为电池负极，通空气的石墨电极
为电池正极，）氧% 电极发生的电极反应为%）氧% 3%%$而
】】
%%;）））
】
）%$>3%氧%$' 3有有而%$，石墨电极发生的反应为
$%37;
】3%而%
）））
$
7$而
】。
【解析】由思路分析可知，）氧% 电极为电池负极，u错误；电流
在外电路由正极流向负极，在内电路由负极流向正极，电流
由）氧% 电极经［$而溶液流向石墨电极，，正确；图示交换膜
为阴离子交换膜，当外电路转移有0·2电子时，有0·2$而
】从
石墨电极移向）氧% 电极，#错误；转移相同电子数时，）氧% 电
极区消耗的$而
】和由正极移动过来的$而
】的物质的量相等，
但负极反应有水生成，电解质溶液浓度减小，、错误。
#o（有）增大n是而'$是而'】有%;
】3有<$而）））
】
%是$
%】
' 3有有而%$
（%）左n是$37;
】37而）））
3
是而'$而
【解析】（有）电池工作时，的电极上过氧化氢得到电子发生还
原反应，为正极，消耗而
3生成水，电极附近溶液的H而增大；氧
电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，
电极反应式为是而'$是而'】有%;
】3有<$而）））
】
%是$
%】
' 3有有而%$。
（%）根据题中信息可知，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的
一极为负极，通入是$的一极为正极，原电池中阳离子向正极
移动，电池工作过程中而
3通过质子膜向左移动，是$在正极得
电子生成甲醇，发生的电极反应为是$37;
】37而）））
3
是而'$而。
$o#
+,-.
电极
电极反应式
2
为电极
$%37;
】3%而%
）））
$
7$而
】
33333333333333333333
2
2
X 电极
是，%$】%;
】3%$而）））
】
%是，$3而%$
是<而有%$<3
）））
%是，$
是<而有%$C3是，%$
33333333333333333333
2
2
【解析】由题图知，$% 在为电极上得电子生成$而
】，为电极为
电池正极，是，%$在X 电极上失电子转化成是，$，X 电极为电
池负极，在负极区，葡萄糖被是，$氧化为葡萄糖酸，是，$被还
原为是，%$，则电池总反应为葡萄糖被$% 氧化为葡萄糖酸，u
正确；是，%$在X 电极上失电子转化成是，$，是，$氧化葡萄糖
时被还原生成是，%$，它们的相互转变起催化作用，，正确；根
据反应%是<而有%$< 3$ ）））
%
%是<而有%$C 可知，有0·2是<而有%$< 参
加反应时转移% 0·2电子，有) 0+是<而有%$< 的物质的量为
.成有00·2，则消耗有) 0+葡萄糖时，理论上为电极有.o% 00·2
电子流入，#错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故主为
3
迁移方向为X为为，、正确。
%o#n【解析】由题图信息可知，当；;表面形成一层；;$（$而）
时，由于；;$（$而）不导电，则题述原电池反应不再进行，故题
述条件下加入的；;不能完全反应，u错误；在酸性条件下，
主$
】
' 被还原得到的主而' 将转化为主而
3
7，即正极的电极反应式
为主$
】
'3);
】3有.而）））
3
主而
3
73'而%$，，错误；；;$（$而）中；;的
化合价为3' 价，故；;$（$而）的产生与；;
%3被氧化和溶液H而升
高即溶液中$而
】浓度增大有关，#正确；废水中溶解氧的含量高
时将加快；;$（$而）的生成，故会影响主$
】
' 的去除率，、错误。
&o、n【解析】钢铁外壳、锌块和海水组成原电池，钢铁外壳作
正极被保护，锌块作负极，u错误；锌块作负极，发生反应P/】
%;）））
】
P/
%3，锌块不断被消耗腐蚀，需要定期检查、更换，，
错误、、正确；此法为牺牲阳极法，#错误。
。" 。'#
<Z
oo#n【解析】电极为上发生而%, 失去电子生成,% 的氧化反应，
则为为负极，X 为正极，电子从电极为流出，经负载流向电极
X，u错误；当电极为的质量增加<7 +时，即生成有0·2,%（T），
反应中化学能主要转化为电能，则电池内部释放的热能远小
于<'% Z`，，错误；该电池中含质子固体电解质膜，所以电极
X 上发生的反应为$% 37而
337;）））
】
%而%$，#正确；由总反
应和正极反应式可得负极反应式为%而%,】7;）））
】
7而
33,%，
标准状况下，有有o% I（即.o> 0·2）而%, 参与反应，有有0·2而
3
经固体电解质膜进入正极区，、错误。
。o#n【解析】为电极为负极，X 电极为正极，电流从X 电极经过
负载流向为电极，u错误；正极反应式为$% 37;
】3%而%
）））
$
7$而
】，负极反应式为7$而
】3主%而7】7;）））
】
主%#37而%$，离子
交换膜为阴离子交换膜时，若电路中通过7 0·2电子，则有
7 0·2$而
】由正极区移向负极区，两侧$而
】的物质的量不变，
但是正极区消耗水，则H而增大，而负极区生成水，则H而减
小，，错误；根据电极反应式，电路中通过.o' 0·2电子时，消
耗$% 的体积在标准状况下为.o' 0·2高有
7 高%%o7 I·0·2
】有］
有o<) I，则消耗空气的体积约为有o<) I
%有\ ］) I，#正确；根据电
极反应式，离子交换膜为阳离子交换膜时，若电路中通过
7 0·2电子，则负极消耗有0·2（即'% +）主%而7，正极消耗有0·2
（即'% +）$%，同时有7 0·2主为
3由负极区移向正极区，则正极
区电解质溶液增加的质量为'% +3%' +·0·2
】有高7 0·2］有%7 +，
故消耗主%而7 的质量与正极区电解质溶液增加的质量不相
等，、错误。
#o，
。,-.n放电时，电极（上及/$% 减少，则电极
（上及/$% 得电子转化为及/
%3，作正极，电极+为负极，
及/, 失电子转化为,；充电时，电极+为阴极，电极（为
阳极（u正确）。电极反应式如表：
电极+
电极（
2
2
放电
过程
负极：及/,】%;）））
】
,3及/
%3（#正确）
正极：及/$% 3%;
】37而）））
3
及/
%33%而%$
33333333333333333333
2
2
2
2
充电
过程
阴极：, 3 %;
】3
及/
% ）））
3
及/,
阳极：及/
%33%而%$】%;）））
】
及/$%37而
3
33333333333333333333
2
2
2
2
【解析】根据电极反应式可知，放电时，（极室即正极室消耗
而
3并生成水，所以正极室中的溶液H而升高，，错误；根据电
极反应式可知，充电时，每消耗有< +（即.o> 0·2）,，转移有0·2
电子，结合题目信息可知转移有0·2电子能提供的理论容量
为%<o) 的·j，、正确。
$ou
+,-.n定位：二次电池
电极
电极反应式
反应类型电极判定
2
2
2
2
原
电
池
钠
主为】;）））
】
主为
3
氧化反应
负极
2
2
2
硫
%主为
33与
) ,)3%;）））
】
主为
%,与
还原反应
正极
（#正确）
3333333333333333333
2
2
2
2
2
2
2
2
2
33333333333333333333
2
2
2
2
电
解
池
钠
主为
33;）））
】
主为
还原反应
阴极
2
2
2
硫
主为
%,与】%;）））
】
%主为
33与
) ,)
氧化反应
阳极
3333333333333333333
2
2
2
2
2
2
33333333333333333333
2
2
2
2
【解析】充电时为电解池，阳离子（主为
3）移向阴极（钠电极），
u错误；放电时为原电池，外电路中电子由负极（为）移向正极
（X），，正确；硫单质不导电，所以使用炭化纤维素纸可增强
硫电极的导电性能，、正确。
%o、n【解析】由于放电时正极反应为；;［；;（是主）< ］3%;
】3
%主为）））
3
主为
%；;［；;（是主）< ］，则充电时阳极反应为
主为
%；;［；;（是主）<］】%;）））
】
；;［；;（是主）<］3%主为
3，u正确。放
电时，正极消耗主为
3，而负极消耗是2
】，此时主为
3从右室移向左
室；充电时，阳极释放主为
3，而阴极生成是2
】，此时主为
3从左室移
向右室，，正确。；;为%< 号元素，价层电子排布为'（
<7T
%，位
于元素周期表第四周期第6族，属于（区元素，［；;（是主）<］
'】
中；;（.）价层电子排布式为'（
>，则；;（.）的未成对电子数
为>，#正确。放电时，外电路转移.o% 0·2电子，则有.o% 0·2
主为
3从负极移向正极，所以负极电极室减少.成% 0·2主为
3，正极
电极室增加.o% 0·2主为
3，则两电极室质量变化值的差值的绝
对值为7o< +】（】7o< +）］?o% +，、错误。
&o、
+,-.n该装置中电极+为正极，电极反应式
为是，
%33%;）））
】
是，（#错误），电极（为负极，电极反应
式为是，】%;）））
】
是，
%3，,$
%】
7 通过阴离子交换膜，从左往
右移动。
【解析】电极（（负极）的电势低于电极+（正极），u错误；电
子应从电极（流出经用电器流入电极+，，错误；放电结束
后，左右两室溶液浓度均为7 0·2·I
】有，左侧溶液减少的质量
与右侧溶液增加的质量相等，、正确。
'o，
+,-.n由图可知，放电时，而
3由的极移向氧
极，则的极为负极，氧极为正极；充电时，而
3由氧极移向
的极，则的极为阴极，氧极为阳极。
【解析】放电时，的极为负极，发生氧化反应，u错误；放电时，
氧极为正极，）$
3
% 得到电子生成）$
%3，电极反应式为）$
3
% 3
%而
33;）））
】
）$
%33而%$，，正确；充电时，的极为阴极，氧极为
阳极，电子移动方向为氧极为电源为的极，#错误；充电时，的
极为阴极，）
'3得电子生成）
%3，电极反应式为）
'33;）））
】
）
%3，、错误。
(o#
+,-.n、（而与在压力梯度的驱动下发生反应
、（而与】;）））
】
、（而与】有3而
3，生成的质子通过质子交换膜
传输到上层钯电极（正极），而电子先后通过下层铂电极
和外接线路转移到钯电极，并在此与质子重新结合发生
还原反应，至此形成闭合回路。
【解析】由思路分析得，、（电极为正极，u正确；而
3通过交换
膜并在正极发生反应%而
33%;）））
】
而%#，所以交换膜为质子
交换膜，，正确，#错误；分析原理可知，、（与、（而与之间含
氢差异和压力梯度都会导致电势差，、正确。
)o#
+,-.n原电池负极发生氧化反应，失去电子；
正极发生还原反应，得到电子；电子从负极通过外电路
流向正极；根据放电时，电子由为极流向X 极，则放电时
为极是负极，X 极是正极。
【解析】充电时原电池负极（为极）接电源负极作阴极，u正
确；放电时为极为负极，发生氧化反应（失电子），负极反应式
为
】%;
为
(
】
，，
正确；放电时为原电池，阳离子（［
3）应向正极（X 极）迁移，#
错误；充电时X 极为阳极，发生反应［；;（是主）< ］
7】】;）））
】
［；;（是主）<］
'】，生成有0·2［；;（是主）<］
'】转移有0·2电子，数
目约为<成.%高有.
%'，、正确。
。" 。(#
>G^1[
oo#
+,-.n根据图中信息可知，电合成装置中二
氧化铱电极上发生氧化反应：%氧化
】】%;）））
】
氧化
%，二氧化
铱电极为阳极，镍电极上发生还原反应：%而%$3%;）））
】
而%（+）3%$而
】，镍电极为阴极，即可判断电源为极为正极
（u错误）、电源X 极为负极。从整个反应过程来看，氧化
】在
二氧化铱电极上转化为氧化
% 后，又经反应+、（生成，反应
+：是%而73氧化
%3$而）））
】
氧化是而%是而%$而3氧化
】；反应（（根据
题干中“无膜”及图中阴极产生$而
】可知反应在碱性环
境中进行）：是$%3氧化是而%是而%$而3$而）））
】
是'而7$'3而%$3
氧化
】（、错误），故氧化
】的物质的量未发生变化（，错误）。
【解析】以整个电解池为研究对象，反应物为是%而7、是$% 和
而%$，生成物为是'而7$' 和而%，总反应为是%而7 3是$% 3而%
）））
$
是'而7$'3而%，#正确。
。o#n【解析】由图可知，为极上，是$%、而%$得电子生成是$、而%，
所以为极为阴极，X 极为阳极，为极连接电源的负极，u正确；
,$
%】
7 为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以,$
%】
7 从为极区向X
极区移动，，正确；X 极为阳极，发生氧化反应7
式
%
式
：
是而%
(
$而】
%;
】3%是而'是$$
为
(
7
式
%
式
】
(是而$3%是而'是$$而，则溶液中
*（是而'是$$
】）逐渐减小，#错误；为极为阴极，为极区发生反
应：是$%3'而%$37;）））
】
是$3而% 37$而
】、$而
】3而是$
】）））
'
而%$3
是$
%】
' ，所以*（是$
%】
' ）逐渐增大，、正确。
#o、n【解析】该装置将太阳能转化为电能，然后电解海水制取
锂，光能间接转变为化学能，u正确；根据电子的移动方向可
知，为极为阴极，电极上IF
3得电子生成IF，发生还原反应，，正
确；电解过程中，海水中是2
】失电子生成是2
%，是2
% 溶于水后有一
部分与水反应生成而是2和而是2$，所以X 电极附近溶液H而减
小，#正确；海水中的IF
3通过固体陶瓷膜进入阴极区，得电子生
成IF，若而%$也进入阴极区，则生成的IF与而%$发生反应，所以
固体陶瓷膜允许IF
3通过，但不允许而%$等微粒通过，、错误。
$o，
。>?&
阳极区：而是而$3$而）））
】
而$是而%$
】
而$是而%$
】3$而反+
】
［$是而%$］
%】3而%$
［$是而%$］
%】】;）））
】
而是$$
】3而·
而·3而）））
·
而%#
总：%而是而$37$而
】】%;）））
】
%而是$$
】3%而%$3而%#
阴极区：
而$
）
$
：
$
$而3%;
】3%而）））
3
而$
）
$
：
$
而
3而%$主而%$而3
而）））
3
而$—主
3而'
而$
）
$
：
$
而3而$—主
3而）））
'
而$
）
$
）
主$而
3而%$3而
3
而$
）
$
）
主$而
3>而
337;）））
】
而$
）
$
主
3而' 3而%$
总：而$
）
$
：
$
$而
3<;
】3C而
33主而%
）））
$而
而$
）
$
主
3而' 3
'而%$n
【解析】由阳极总反应可知，每转移% 个;
】，消耗7 个$而
】，双
极膜中解离出% 个$而
】向阳极移动，且阳极反应中有而%$生
成，故阳极区*（$而
】）减小，u正确；由阴极反应式可知，每生
成有0·2而'主
3是而%是$$而转移< 0·2;
】，则双极膜中有< 0·2
而%$解离，，错误；阳极总反应为%而是而$37$而
】】%;）））
】
%而是$$
】3而%#3%而%$，#正确；在、X是，电极的、X 活性位
上发生了反应而$
）
$
：
$
$而
3%;
】3%而）））
3
而$
）
$
：
$
而
3而%$，
、正确。
%o、
+,-.n乙池为铜的精炼装置，则粗铜作阳
极，精铜作阴极；电源的右侧与粗铜相连，为电源的正
极，则电源左侧为负极，所以甲池的；;电极为阴极，是
电极为阳极。
【解析】由分析可知，甲装置的；;电极为阴极，是电极为阳极，
若将；;电极和是电极位置互换，则；;电极作阳极，通电后，
；;失电子生成；;
%3进入溶液，溶液中的是2
】就不可能在阳极失
电子生成是2
%，同样，阴极区可能会生成；;（$而）% 沉淀，也难
以得到主为$而，达不到进行氯碱工业生产的目的，u不正确；
电池工作时，是电极上是2
】失电子生成是2
%，则阴极区的主为
3透
过离子交换膜进入左侧；;电极附近，得到主为$而，所以此离子
交换膜只可以是阳离子交换膜，，不正确；；;电极的电极反应
式为%而%$3%;）））
】
而%#3%$而
】，由得失电子守恒，可建立关
系式：是，在而%，若电解后乙装置中精铜质量增加<o7 +（物质的
量为
<o7 +
<7 +·0·2
】有］.o有0·2），则；;电极处能收集到.o有0·2
而%，题中未指明是否为标准状况，所以收集到气体的体积不
一定为%o%7 I，#不正确；电解一段时间后去掉：并将是电
极换成及+电极继续通电，则及+电极为阳极，及+失电子生成
的及+
%3与阴极生成的$而
】反应生成及+（$而）% 沉淀，电极反
应式为及+】%;
】3%$而）））
】
及+（$而）%应，、正确。
。D %#
<Z&_1[
oou
+,-.n光解过程中，电极为上电子流出，发生
氧化反应；电极X 上电子流入，发生还原反应。
电极
反应类型
电极反应式
2
2
电极为氧化反应
%而%$】7;）））
】
$%#37而
3（u正确）
33333333333333333333
2
2
电极X
还原反应
%而
33%;）））
】
而%#
33333333333333333333
2
2
【解析】电极为上生成而
3，电极X 上消耗而
3，而
3通过质子交
换膜从左室移向右室，，错误；在探究溶液浓度变化时，不仅
要关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，在光解过程中，
而%,$7 溶液中而%$减少，而%,$7 溶液浓度增大，H而减小，#
错误；生成有0·2而%，转移% 0·2电子，外电路通过.o.有0·2
电子时，电极X 上生成.o..> 0·2而%，、错误。
。oun【解析】P/】及/$% 电池中P/ 失电子作负极，及/$% 得电子
作正极。由于原电池中阳离子向正极移动，所以.区的［
3
通过隔膜向（区迁移，u错误；原电池中阴离子向负极移动，
即+区的,$
%】
7 通过隔膜向（区迁移，，正确；及/$% 电极上，
及/$% 在酸性条件下得到电子生成及/
%3，电极反应式为及/$%3
%;
】37而）））
3
及/
%33%而%$，#正确；由题中信息可知，负极反应
式为P/】%;
】37$而）））
】
P/（$而）
%】
7 ，所以电池总反应为及/$%3
7而
33P/37$而）））
】
及/
%33P/（$而）
%】
7 3%而%$，、正确。
#o，
+,-.n定位：原电池n原电池中，电子由负极
经导线流向正极，由题图中电子流向可知，是，的+电极为
负极，是，a，电极为正极。
电极
电极反应
2
2
是，的+电极（负极）%而是而$】%;
】37$而）））
】
%而是$$
】3而%#3%而%$（u错误）
33333333333333333333
2
2
是，a，电极（正极）主$
】
' 3<而%$3);）））
】
主而'#3?$而
】（，正确）
33333333333333333333
2
2
【解析】电池总反应为)而是而$3C$而
】3主$
】）））
'
)而是$$
】3
7而%#3主而'#3%而%$，总反应会消耗$而
】，则溶液H而会发生
改变，且左室需要补加［$而，#错误；$而
】不能通过质子交换
膜，、错误。
$o，
=>?&n由题目信息“ 将捕集的是$% 转化为
是为是$' 而矿化封存”可知，是$
%】
' 经过阴离子交换膜移到
是为是2
% 室中形成是为是$'。由离子移动方向可知，右侧电
极为阳极、左侧电极为阴极。
【解析】左侧双极膜中的而
3向左移动进入左侧硝酸钠溶液
中，右侧双极膜中的而
3向左移动进入“酸室”，u正确；若碱
室中
*（而是$
】
'）
*（是$
%】
' ）比值增大，碳酸氢根离子可能进入“酸室”，反
应生成是$% 逸出，所以不利于是$% 的矿化封存，，错误；是为是2
%
溶液中的是2
】通过阴离子交换膜进入“酸室”，右侧双极膜中的
而
3向左移动进入“酸室”，所以电解一段时间后，酸室中盐酸的
浓度增大，#正确；根据以上分析，该技术中电解固碳总反应
的离子方程式为%是为
%33%是$% 37而%$）））
通电%是为是$'应3%而%#3
$%#37而
3，、正确。
%o#
。>?&n
【解析】由分析可知，及极为阳极，与电源的正极相连，u正
确；由分析可知，离子交换膜% 为阴离子交换膜，，正确；阳
极反应式为%而%$】7;）））
】
$%#37而
3，阴极反应式为%而%$3
%;）））
】
而% #3%$而
】，电路中每转移7 0·2电子，阳极生成
有0·2$%，阴极生成% 0·2而%，共产生' 0·2气体，在产品室发
生反应：而%、$
】
% 3而）））
3
而'、$%，质量会增加7高<< +］%<7 +，
现在及、主两极共产生标准状况下%%7 0I（即.o.有0·2）气
体，则产品室增重为.o.有0·2
'
高%<7 +·0·2
】有］.o)) +，#错误；
阳极上生成的氧气被离子交换膜有隔开，可防止次磷酸被氧
化，、正确。
&o、
+,-.n由图可知，左侧装置为燃料电池，及电
极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生
氧化反应生成二氧化碳和水，主电极为正极，氧气在正
极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电解
池，与及电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到
电子发生还原反应生成氢气，与主电极相连的铁电极为
阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：；;】
%;）））
】
；;
%3，放电生成的亚铁离子在酸性条件下与废水
中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着
而
3的放电和被消耗，溶液的H而增大，溶液中的铁离子、
铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀
达到处理酸性含铬废水的目的。
【解析】由分析可知，及电极为燃料电池的负极，氧离子作用
下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应
式为是%而<】有7;
】3C$
% ）））
】
%是$% 3'而%$，u正确；由分析可
知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废
水的目的，，正确；由分析可知，与及电极相连的右侧铁电极
为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，若
右侧的铁电极更换为石墨电极，仍然是氢离子在阴极得到电
子发生还原反应生成氢气，不会影响废水处理，#正确；每处
理掉.o% 0·2重铬酸根离子，需要有o% 0·2；;
%3，若电解过程
中，电子的有效利用率为<.\，由得失电子守恒可知，理论上
主电极上$% 得到电子的物质的量为有o% 0·2高%
<.\
］7 0·2，需要
通入标准状况下氧气的体积为7 0·2
7
高%%o7 I·0·2
】有］%%o7 I，
、错误。
'oun【解析】由图乙可知，（极区产生氢气，说明是氢离子发生
得电子的还原反应，则（极为电解池的阴极，氯离子向左移
动，流出的U溶液为稀盐酸，u错误；电极X 上通入氧气，发
生得电子的还原反应，为原电池的正极，电极c为电解池的
阳极，电解时电极X 与电极c相连，，正确；电极c为电解池
的阳极，铵根离子发生失电子的氧化反应生成三氯化氮，电
极反应式为主而
3
7 3'是2
】】<;）））
】
主是2
' 37而
3，#正确；电路中
每通过有0·2电子，就有有0·2氢离子通过质子交换膜迁移到
X 极区，有0·2氯离子从（极区迁移到c极区，、正确。
(o、n【解析】由图可知，乙池中苯在惰性电极上被还原成环己
烷，乙池中左侧惰性电极为阴极，电极反应式
7
式
%
式
为
3<;
】3
<而）））% %
3
，右侧多孔性惰性电极为阳极，故甲池中；为正
极，的口通入氧气，S为负极，氧口通入氢气。根据分析可知，
u、，错误；参加反应的苯的物质的量为有. 0·2高%.\】有. 0·2高
有.\］有0·2，转移电子的物质的量为有0·2高< ］< 0·2，#错
误；甲池为原电池，原电池中阳离子移向正极，则而
3由S极
移向；极，电解池中阳离子移向阴极，则而
3由多孔性惰性电
极移向惰性电极，、正确。
)o#
。,-.n定位：原电池
电极
电极反应式
2
2
负极
P/】%;
】3%$而）））
】
P/$3而%$
33333333333333333333
2
2
正极
及/$%3;
】3而%
）））
$
及/$$而3$而
】
33333333333333333333
2
2
【解析】电池工作时，P/ 作负极，及/$% 作正极，及/ 元素的化
合价由37 价降为3' 价，发生还原反应，u错误；原电池中阴
离子移向负极，故$而
】通过隔膜向负极移动，，错误；由正极
反应式知，反应中每生成有0·2及/$$而，转移电子数为<o.%高
有.
%'，、错误。
。* "#
$%&
oo#n【解析】氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据
氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，u正确；由盖
斯定律可知，有
% （右侧反应】左侧反应）可得而%$（+ ）））
）
而%$（2）n）7］）7%】）7有
%
］】>C有o< Z`
·0·2
】有】（】7)'o< Z`
·0·2
】有）
%
］
】77 Z`·0·2
】有^.，该过程中，气体变成液体，是熵减的反应，
）8^.，，正确；氢气燃烧是放热反应，故断裂% 0·2氢气和
有0·2氧气中化学键所需能量小于断裂% 0·2水中化学键所
需能量，#错误；化学反应的）7只与反应体系的始态和终态
有关，与反应途径无关，、正确。
。o，n【解析】由图像可知有0·2反应物（,) 3@是；%）所具有的相
对能量为.，有0·2生成物（,C3 ）
,
是；%）所具有的相对能量为
】%.Co有' Z`，所以,) 和@是；%生成,C 和
）
,
是；% 反应的）7］
】%.Co有' Z`·0·2
】有，u正确；,
7
】
,
%
>(
%
9
,
,
7
3
是；
(
% 生成
,
%
%
%
,
,<
是；
9
% 的
活化能为［>o7有】（】7o'<）］Z`
·0·2
】有］?oCC Z`·0·2
】有，，错
误；由
,
%
%
%
,
,<
是；
9
% 生成,
7
】
,
%
>(
%
9
,
,
7
3
是；
(
% 有,—, 键的断裂，由
,
7
】
,
%
>(
%
9
,
,
7
3
是；
(
% 到
有,—, 键的生成，#正确；第二步
反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率，所以决定反应
速率的基元反应的活化能为［'Co%?】（】7o'<）］Z`
·0·2
】有］
7有o<> Z`
·0·2
】有，、正确。
#o#
。>?&n
【解析】由分析可知，u、，错误，#正确；根据上述分析以及
本装置的作用可知，该装置的总反应为%而%$电
）））
解%而% #3
$%#，气体主是氢气，、错误。
$o#
+,-.n由题给信息可知：碱性锌铁液流电池
放电时，右侧主极为负极，P/ 发生失电子的氧化反应生
成［P/（$而）7 ］
%】，负极电极反应为P/】%;
】37$而）））
】
［P/（$而）7］
%】；左侧及极为正极，正极上发生得电子的
还原反应，正极电极反应为［；;（是主）< ］
'】3;）））
】
［；;（是主）<］
7】。充电时，及极与电源正极相连，作阳极，
主极与电源负极相连，作阴极。
【解析】充电时装置为电解池，及为阳极，失去电子发生氧化
反应，电极反应式为［；;（是主）<］
7】】;）））
】
［；;（是主）< ］
'】，u
错误；放电时该装置为原电池，主极为原电池的负极，及极为原
电池的正极，正极的电势比负极高，因此及极电势高于主极，，
错误；放电时，及为正极，发生反应为［；;（是主）< ］
'】3;）））
】
［；;（是主）<］
7】，当左侧及电极有有0·2［；;（是主）<］
'】反应时，
左侧负电荷数目会增加有0·2，为维持电荷守恒，会有有0·2
即为的个$而
】通过离子交换膜移向负极（主极），#正确；放电时
主极为负极，电极反应式为P/】%;
】37$而）））
】
［P/（$而）7］
%】，
溶液增加的质量为P/ 与$而
】质量的和，故电路中转移% 0·2
电子时，负极区电解质溶液增重大于<> +，、错误。
%o，n【解析】电池电动势势与待测溶液H而在数值上的关系为
势］.成.>?H而3其，由于H而不确定，势可能大于.，也可能小于
.，故不能确定玻璃电极与参比电极电势高低，参比电极不一
定是正极，u错误；由势］.o.>?H而3其可知，*（而
3）越大，H而
越小，势越小，即电池电动势越小，，正确；H而计工作时，若玻
璃电极电势比参比电极低，则玻璃电极为电势更低的负极，
发生氧化反应，每转移有0·2电子，有0·2的+失去电子变成
的+
3，#错误；H而计中含有玻璃泡，其含有,F$%，长期浸泡在
碱性缓冲液中会与$而
】反应，、错误。
&oun【解析】由图示可知右侧溶液通过酚酞溶液变红来确定
是而'是$$而恰好反应完全，则右侧乙酸放电生成而%，左侧电
极反应式为%而%$】7;）））
】
$% #37而
3，u正确；右侧是含有
酚酞的乙酸和主为
%,$7 混合溶液，起始溶液呈无色，是而'是$$而
放电生成是而'是$$
】和而%，由于是而'是$$
】水解使得溶液呈碱
性，所以实验结束时溶液呈浅红色，，错误；没有说明气体所
处温度和压强，无法计算其物质的量，#错误；盐桥的目的是
通过阴阳离子的定向移动而形成稳定的电流，若改为铜导
线，铜导线中电子会定向移动而又构成了电解池，会对测定
结果产生影响，、错误。
'o（有）37有o%n（%）】有<<n有>7)
【解析】（有））7% ］水蒸气标准摩尔生成焓3是$的标准摩尔生
成焓】是$% 的标准摩尔生成焓］（】%7有o)】有有.o>）Z`·0·2
】有】
（】'?'o>）Z`·0·2
】有］37有o% Z`·0·2
】有；或根据标准摩尔生
成焓的定义：
而%（+）3有
% $%（+）））
）
而%$（+）n）7］】%7有o) Z`·0·2
】有n!
是（T）3有
% $%（+）））
）
是$（+）n）7］】有有.o> Z`·0·2
】有n实
是（T）3$%（+）））
）
是$%（+）n）7］】'?'o> Z`·0·2
】有n验
利用盖斯定律，!3实】验得出目标热化学方程式，可计算出
）7% ］37有成% Z`·0·2
】有。
（%）根据盖斯定律可知，反应验］%高反应实】反应!，所以对
应反应热）7］% 高）7% 】）7有，即，Z`·0·2
】有］［】7)7 高% 】
（】).%）］Z`·0·2
】有，解得，］】有<<；根据）7］反应物断键吸
收的能量】生成物成键释放的能量，结合反应验是$%（+）3
7而%（+反+
）
是而7（+）3%而%$（+），可得%高C7>37高7'<】7与】7高
7<'］】有<<，解得7与］有>7)。
(o（有）>> Y时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性
（%）,$
%】
7 被·而还原为,
%】，,
%】与；;
%3结合为；;,
（'）!（是<而有.$>）得】%7得;
】3C得而%
）））
$
<得是$%#3%7得而
3
实变大n验.o<
（7）!7［%是化$737而%$）））
通电%［%是化
%$C3%而%#3$%#37［$而
实，】&
%
【解析】（有）温度过高，硫酸盐还原菌失活导致是化（/）的去除
率降低。
（%）由题图乙可知,$
%】
7 在,a氧细胞膜上被·而还原为,
%】，
,
%】再与；;
%3结合为；;,。
（'）!电池工作时，主极重铬酸根离子得到电子发生还原反
应生成是化
'3，电极反应式为是化
%$
%】
C 3<;
】3有7而）））
3
%是化
'33
C而%$，有机物在及极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，
及极发生的电极反应为（是<而有.$> ）得】%7得;
】3C得而%
）））
$
<得是$%#3%7得而
3；实当电路中转移< 0·2;
】时，及极产生< 0·2
而
3并移向主极，同时主极消耗有7 0·2而
3，则主极附近溶液H而
变大；验根据得失电子守恒可知，7得是化
%$
%】
C 在%7得;
】在（是<而有.$>）得在
%7得而
3，则处理.o有0·2是化
%$
%】
C 时，有.o< 0·2而
3从交换膜左
侧向右侧迁移。
（7）!阴极区而%$放电产生而% 和$而
】，阳极区而%$放电产
生而
3和$%，而
3促使%是化$
%】
7 3%而反+
3
是化
%$
%】
C 3而%$平衡正向
移动从而制备［%是化
%$C。总反应为7［%是化$7 37而%$）））
通电
%［%是化
%$C3%而%#3$%#37［$而。实由总反应可看出每生成
有0·2［%是化
%$C 产生% 0·2［$而，即% 0·2［
3移入阴极区产生
［$而，当阳极区［
3的物质的量由，0·2变为&0·2，产生
［%是化
%$C 的物质的量为，】&
%
0·2。
