北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
专题十三 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向
盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H O
2
③HCl ④CH COONa(固体)
3
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
答案 D 由题意可知,要使反应速率减小,且不改变生成H 的量,则要求c(H+)减小,而
2
n(H+)不变,可采取的措施是加水或加CH COONa固体,故选D。
3
2.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是( )
1
A.c(CH COOH)变为原来的
3
10
1
B.c(H+)变为原来的
10
C.
c(CH COO-)
的比值增大
3
c(CH COOH)
3
D.溶液的导电性增强
1
答案 C 由于加水稀释,CH COOH的电离程度增大,故c(CH COOH)应小于原来的
3 3
10
;c(H+)应大于原来的 1 , c(CH COO-) = n(CH COO-) ,n(CH COO-)增
3 3 3
10 c(CH COOH) n(CH COOH)
3 3
大,n(CH COOH)减小,故
c(CH COO-)
的比值增大;加水稀释后离子浓度减小,溶液的
3 3
c(CH COOH)
3
导电性减弱;故选C。
3.下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol·L-1NH
4
Cl溶液:c(N
H+
)=c(Cl-)
4
B.在25 ℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后pH>7
C.0.1 mol·L-1氨水与0.2 mol·L-1氨水中的c(OH-)之比为1∶2
D.中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH) 溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶2
2
答案 B A项,由于N H+水解,溶液中c(N H+ )<c(Cl-),错误;B项,因氨水过量,故混合溶液
4 4
的pH>7,正确;C项,NH ·H O是弱电解质,溶液浓度越大,电离程度越小,故两种浓度的氨
3 2
水中c(OH-)之比大于1∶2,错误;D项,pH与体积相同的NaOH和Ba(OH) 溶液中n(OH-)相
2
等,故消耗HCl的物质的量相同,错误。
4.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,
若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO HCN+NaNO ,②NaCN+HF
2 2
HCN+NaF,③NaNO +HF HNO +NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )
2 2
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HCN)<K(HNO )<K(HF)
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C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
答案 D 根据强酸制取弱酸规律,由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为
HF>HNO >HCN。相同温度下,酸的酸性越强,其电离常数越大,由此可判断
2
K(HCN)<K(HNO )<K(HF),K(HF)=7.2×10-4,K(HNO )=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。相同温
2 2
度下,同一弱电解质的电离常数相等,不随浓度发生变化,故选D。
5.在25 ℃时,关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( )
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH约为11
B.pH=5的盐酸稀释1 000倍,溶液的pH=8
C.pH=2的H SO 与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液pH=7
2 4
D.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,混合液pH=7
答案 C A项,c (OH-)=10-4+10-2 mol·L-1≈5.0×10-3 mol·L-1,c (H+)=1.0×10-14
混合 混合
2 5.0×10-3
mol·L-1=2×10-12 mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg2≈11.7,错误;B项,pH=5的盐酸稀释1 000
倍后,溶液的pH<7,错误,D项,NH ·H O过量,混合液pH>7,错误。
3 2
6.下列说法错误的是( )
A.常温下,0.1 mol·L-1的CH COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1
3
B.pH=2与pH=1的CH COOH溶液中c(H+)之比为1∶10
3
C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
3
D.某温度时水的离子积常数K =1×10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1
W
的稀硫酸b L混合(混合后忽略溶液体积变化),若所得混合液pH=2,则a∶b=9∶2
答案 A 常温下,0.1 mol·L-1的CH COOH溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1,故由水电离的
3
c(H+)=c(OH-)>10-13 mol·L-1,A错误;pH=2与pH=1的CH COOH溶液中c(H+)之比=10-2∶10-
3
1=1∶10,B正确;CH COOH过量,混合后溶液pH<7,C正确;pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=
3
K =10-2 mol·L-1,依题意,混合液中c(H+)=10-1·b-10-2·a mol·L-1=10-2 mol·L-1,
W
c(H+) a+b
整理得a∶b=9∶2,D正确。
7.25 ℃时,体积为V、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V 、pH=b的某一元强碱溶液
a b
均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,V<V ,下列有关a的说法正确的是( )
a b
A.a可能等于1 B.a一定大于2
C.a一定小于2 D.a一定等于2
7
答案 C 由b=6a>7得a> 。由混合后溶液的pH=7得n(H+)=n(OH-),即V×10-a=V ×1
a b
6
,得 V =1 ;由于V<V ,即1 <1,得a+b-14<0,结合b=6a,得a<2;综合上述可
0b-14 a 0a+b-14 a b 0a+b-14
V
b
7
知, <a<2,故选C。
6
8.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴
定曲线如图所示。图中K点代表的pH为( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.13 B.12 C.10 D.11
答案 A 由图示可知,在V(盐酸)=20.00 mL时,pH=7,HCl与NaOH恰好完全反应,由
c(HCl)·V (HCl)
c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)知,c(NaOH)= =
V (NaOH)
0.125mol·L-1×20.00 mL
=0.1 mol·L-1。由K =c(H+)·c(OH-)知,0.1 mol·L-1的
W
25.00 mL
NaOH溶液的c(H+)=10-13mol·L-1,即其pH=13。
9.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好,指示剂的用量一般为2~3 mL
B.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化
D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,若滴定前读数时仰视,滴定后俯视,则测定值偏大
答案 C 中和滴定实验中,标准溶液越浓误差越大,指示剂的用量一般为2~3滴,A错误;
盛待测液的锥形瓶不能润洗,否则测定结果偏大,B错误;滴定前读数时仰视,读数偏大,滴
定后俯视,读数偏小,致使读取的标准盐酸的体积偏小,故测定值偏小,D错误。
10.(1)取一锥形瓶,用NaOH待测溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中加入25.00 mL NaOH待
测溶液;(3)加入几滴石蕊试液作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗涤干净;(5)直接往酸式滴
定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;
(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化,直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定
实验的叙述中错误的是( )
A.(4)(6)(7) B.(1)(5)(6)(7)
C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)
答案 D 锥形瓶不用润洗,操作(1)错误;一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂,操作
(3)错误;滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液,操作(5)错误;两眼应注视锥形瓶中
溶液颜色的变化,操作(7)错误;故选D。
11.下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行
滴定,则测定结果偏低
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,
则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会
导致测定结果偏高
答案 D 滴定管精确到0.01 mL,读数时应保留小数点后2位,A项错误;由于没有润洗
碱式滴定管,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,则测定结果偏高,B项错误;所用的固
体KOH中混有NaOH,相同质量的NaOH和KOH,n(NaOH)>n(KOH),故所配的溶液中
V
c(OH-)偏大,导致消耗标准液的体积V 偏小,根据c =c × 碱 可知c 偏小,C项错误;用
碱 酸 碱 V 酸
酸北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致
V
碱
读取的盐酸体积偏小,根据c =c × 可知测定结果偏高,D项正确。
酸 碱 V
酸
12.某温度下,等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体
积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案 B 醋酸属于弱电解质,稀释时促进电离,故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变
化比盐酸中c(H+)的变化小,故曲线Ⅰ表示盐酸,曲线Ⅱ表示醋酸溶液,A错误;c(H+):b>c,故
导电性:b>c,B正确;a、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释
前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH COOH为弱酸,则c(CH COOH)>c(HCl),
3 3
故稀释前n(CH COOH)>n(HCl),即CH COOH消耗NaOH更多,C错误;a点酸的总浓度大
3 3
于b点酸的总浓度,D错误。
13.体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH COO-)=0.01 mol,下列叙述错误的是( )
3
A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B.分别与足量CaCO 反应时,放出的CO 一样多
3 2
C.两种溶液的pH相等
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH COO-)
3
答案 B 体积相同的盐酸和醋酸溶液,n(Cl-)=n(CH COO-)=0.01 mol,根据二者的电离方
3
程式可知,二者电离出的c(H+)相同,故pH相等,C项正确;由于CH COOH不能完全电离,
3
因此n(CH COOH)>n(HCl),故与NaOH完全中和时,醋酸溶液消耗的NaOH多,分别与足
3
量CaCO 反应时,醋酸放出的CO 多,A项正确、B项错误;分别用水稀释相同倍数时,醋
3 2
酸的电离程度增大,n(CH COO-)增大,而n(Cl-)不变,D项正确。
3
14.常温下,关于pH相同的氢氧化钠溶液和氨水,下列说法不正确的是( )
A.物质的量浓度:c(NH ·H O)>c(NaOH)
3 2
B.两溶液中:c(Na+)=c(N
H+
)
4
C.等体积的氢氧化钠溶液和氨水分别与相同浓度的盐酸完全反应,NaOH消耗的盐酸体
积大
D.将等体积的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同的倍数后,NaOH溶液的pH小
答案 C pH相同的氢氧化钠溶液和氨水,c(NH ·H O)>c(NaOH),体积相同时
3 2
n(NH ·H O)>n(NaOH),与相同浓度的盐酸完全反应时,NH ·H O消耗的盐酸体积大,C错
3 2 3 2
误。
15.下列说法正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.测得0.1 mol·L-1的一元碱ROH溶液的pH=12.0,则ROH一定为弱电解质
B.25 ℃时,可溶性正盐BA溶液的pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱
弱酸盐
C.25 ℃时,测得0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液的pH=b,将该溶液加水稀释至100倍,所得
溶液的pH=b+2,则HA为弱酸
D.25 ℃时,pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于
7.0
答案 B A项,若为常温,则ROH一定为弱电解质,若不为常温,且当K =1.0×10-13时,则
W
ROH为强电解质,错误;B项,若BA为不水解的强碱强酸盐,升温时c(H+)和c(OH-)同等程
度增大,pH必减小,若BA为水解的强碱弱酸盐,升温时促进水解,溶液pH可能不变,正
确;C项,题给说法证明HA为强酸,错误;D项,若HA为弱酸,则所得溶液pH<7.0,错误。
16.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH
随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线,根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A.原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1
B.x的值为2.00
C.pH=12时,V的值为20.4
D.原盐酸的浓度为1.0 mol·L-1
答案 A 当V(NaOH)=0时,盐酸的pH=1,因此c(盐酸)=0.10 mol·L-1,A正确、D错误;当
溶液pH=7时,HCl与NaOH恰好完全反应,因此n(HCl)=n(NaOH),故V(NaOH)=20.00
mL,B错误;当溶液pH=12时,
V(NaOH)×0.10mol·L-1-20.00 mL×0.10 mol·L-1
=1×10-2 mol·L-1,解得
V(NaOH)+20.00 mL
V(NaOH)≈24.44 mL,C错误。
17.下列图示与对应的叙述正确的是( )北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
A.图甲表示相同温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g),O
2 2 2
的平衡浓度与容器容积的关系
B.图乙表示2NO (g) N O (g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化,且在t 时刻达
2 2 4 1
到平衡
C.图丙表示向0.1 mol·L-1 NH Cl溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸时,溶液中
c(H+)
随盐
4
c(N H+)
4
酸体积的变化关系
D.图丁表示向pH、体积均相同的盐酸、CH COOH溶液中分别加入过量锌粉,产生的H
3 2
体积随时间的变化,其中曲线a表示盐酸
答案 A 该反应体系中仅有O 一种气体,相同温度下,平衡常数K不变,K=c(O ),所以
2 2
O 的平衡浓度不随容积的改变而改变,A项正确;反应中各物质物质的量的变化量之比等
2
于化学计量数之比,当NO 消耗0.07 mol时,生成 0.035 mol N O ,B项错误;NH Cl溶液
2 2 4 4
中存在N H+水解平衡:N
H+
+H
2
O NH
3
·H
2
O+H+,加入盐酸,平衡逆向移动,c(NH
3
·H
2
O)
4 4
c(N H ·H O)·c(H+) c(H+)
减小,K h = 3 2 ,温度不变,K h 不变,所以 增大,C项错
c(N H+) c(N H+)
4 4
误;pH、体积均相同的盐酸、CH COOH溶液中,醋酸溶液浓度大于盐酸浓度,在反应开始
3
时c(H+)相等,随着反应的进行,CH COOH不断电离产生H+,则醋酸溶液中c(H+)比盐酸中
3
大,所以反应速率更快,且生成的H 更多,故a表示醋酸溶液,D项错误。
2
18.室温时,配制一组c(H
2
SO
3
)+c(HS
O-
)+c(S
O2-
)=0.10 mol·L-1的H
2
SO
3
和NaOH混合溶
3 3
液,溶液中H
2
SO
3
、HS O-、S O2-随pH的分布如图所示,下列指定溶液中微粒物质的量浓
3 3
度关系正确的是( )
pH
A.a点:水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-14
B. pH=4.4时:c(H
2
SO
3
)=c(S
O2-
)
3
C.c(Na+)=0.10 mol·L-1时:c(S
O2-
)<c(H
2
SO
3
)
3
D.b点:c(Na+)>0.10 mol·L-1+c(HS
O-
)
3北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
答案 B a点溶液pH=1.8,此时溶液中c(H
2
SO
3
)=c(HS O-),则
K
=c(HSO
3
-)×c(H+)
3 a 1 c(H SO )
2 3
c(SO2-)×c(H+)
=c(H+)=10-1.8;b点溶液pH=7,此时溶液中c(S O2-)=c(HS O-),则K = 3
3 3 a 2 c(HSO-)
3
=c(H+)=10-7。a点溶液pH=1.8,溶液中H+来自H SO 的电离,水的电离受抑制,此时溶液中
2 3
c(H+)·c(OH-)=10-14,其中c(OH-)=
10-14
=10-12.2 mol·L-1,OH-来自水的电离,且水电离的
10-1.8
H+和OH-浓度相等,则水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24.4,A错误; × =
K K
a a
1 2
c(HSO
3
-)×c(H+)
×
c(SO
3
2-)×c(H+) c(SO
3
2-)×c2(H+)
=10-1.8×10-7=10-8.8,当
c(H SO ) c(HSO-) c(H SO )
2 3 3 2 3
c(H SO )=c(S )时,c(H+)= mol·L-1=10-4.4 mol·L-1,溶液pH=4.4,B正确;根据元素
2 3 O2- √10-8.8
3
质量守恒,参与反应的c(H SO )=0.1 mol·L-1,当c(Na+)=0.10 mol·L-1时,溶质为NaHSO ,已
2 3 3
K
知HS O-的水解常数 K = w =10 -12.2 < K , 说明溶液中 HS O- 的电离程度大于水解程度 , 即
3 h 2 K a 2 3
a
1
c(S
O2-
)>c(H
2
SO
3
),C错误;b点溶液pH=7,此时溶液中c(S
O2-
)=c(HS
O-
),c(H+)=c(OH-),根
3 3 3
据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS
O-
)+2c(S
O2-
),则c(Na+)=c(HS
O-
)+2c(S
O2-
),
3 3 3 3
由c(H
2
SO
3
)+c(HS
O-
)+c(S
O2-
)=0.10 mol·L-1可得c(Na+)=0.1 mol·L-1-c(H
2
SO
3
)+c(S
O2-
),
3 3 3
由c(S
O2-
)=c(HS
O-
)可得c(Na+)=0.1 mol·L-1-c(H
2
SO
3
)+c(HS
O-
),即c(Na+)+c(H
2
SO
3
)=0.1
3 3 3
mol·L-1+c(HS ),故c(Na+)<0.10 mol·L-1+c(HS ),D错误。
O- O-
3 3
19.向等物质的量浓度的Na S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各
2
物种(H S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加
2
盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H S气体的逸出)。下列说法不正确的是( )
2
A.X、Y为曲线两交叉点,由X点处的pH,可计算 (H S)
K 2
a
1
B.Y点对应溶液中c(Na+)与含硫各微粒浓度的大小关系为c(Na+)=3[c(H S)+c(HS-)+c(S2-)]
2
C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系:X>Y北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.已知NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO 溶液至恰好完全反应,所得溶液呈强酸
4
性,其原因是Cu2++HS- CuS↓+H+
答案 A A项,当滴加盐酸至X点时,c(HS-)=c(S2-),所以 =c(H+)·c(S2-)=c(H+),
K
a 2 c(HS-)
由X点处的pH,可以计算 (H S),不能计算 (H S),错误;B项,向等物质的量浓度的
K 2 K 2
a a
2 1
Na S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸,设Na S、NaOH各为1 mol,则n(Na)=3n(S),溶液中
2 2
含硫的微粒为HS-、S2-、H S,则c(Na+)=3[c(H S)+c(HS-)+c(S2-)],正确;C项,X点对应溶液
2 2
中含有Na S、NaHS、NaCl,Y点对应溶液中含有NaHS、H S、NaCl,Na S和NaHS都能
2 2 2
水解,促进水的电离,H S抑制水的电离,因此溶液中水的电离程度大小关系:X>Y,正确;D
2
项,溶液的酸性变强,说明发生了反应Cu2++HS- CuS↓+H+,正确。
20.室温下, (H CO )=10-6.38、 (H CO )=10-10.25。Na CO 和NaHCO 混合溶液具有控
K 2 3 K 2 3 2 3 3
a a
1 2
制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下,通过下列
实验探究一定浓度的Na CO 和NaHCO 混合溶液的性质。
2 3 3
实验 实验操作和现象
1 用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2 向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅
3 向混合溶液中通入过量的CO ,无明显现象
2
4 向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液,产生白色沉淀
2
下列有关说法正确的是( )
A.实验1溶液中存在:c(Na+)>c(HC
O-
)=c(C
O2-
)
3 3
c(HCO-)
B.实验2中随蒸馏水的不断加入,溶液中 3 的值逐渐变小
c(CO2-)
3
C.实验3所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(C
O2-
)+c(HC
O-
)+c(OH-)
3 3
D.实验4反应的离子方程式为Ba2++C
O2-
BaCO
3
↓
3
c(CO2-)·c(H+)
答案 A A项, K (H 2 CO 3 )= 3 =10-10.25,实验1溶液的pH为10.25,即
a 2 c(HCO-)
3
c(H+)=10-10.25,则c(HC
O-
)=c(C
O2-
),根据元素质量守恒得c(Na+)>c(HC
O-
)=c(C
O2-
),正确;B
3 3 3 3
项,向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明pH减小,c(H+)增大,
K
a
2
c(CO2-)·c(H+) c(HCO-)
(H 2 CO 3 )= 3 不变,所以溶液中 3 的值逐渐增大,错误;C项,向
c(HCO-) c(CO2-)
3 3
混合溶液中通入过量的CO
2
,溶质变为碳酸氢钠,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C
O2-
)
3北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
+c(HC )+c(OH-),错误;D项,实验3所得溶液中的溶质是NaHCO ,滴加少量Ba(OH) 溶
O- 3 2
3
液,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HC
O-
BaCO
3
↓+C
O2-
+2H
2
O,错误。
3 3
21.根据下列图示所得出的结论正确的是 ( )
甲
乙
丙
丁
A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H (g)+CO(g) CH OH(g) ΔH<0的平
2 3
衡曲线,曲线X对应的温度相对较高
B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO (M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点
3
可表示MgCO
3
的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(C
O2-
)
3
C.图丙为MOH和ROH两种一元碱的水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,
可知ROH是弱碱北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
D.图丁中在b点对应温度下,将pH=2的H SO 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶
2 4
液显中性
答案 D A项,该反应ΔH<0,为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡转化率降
低,所以X对应的温度相对较低,错误;B项,a点-lgc(Mg2+)>-lgc(C
O2-
),则c(Mg2+)<c(C
O2-
),
3 3
错误;C项,据图可知 稀释 ROH 溶液 10 倍 , 其 pH 减小 1 , 说明 ROH 溶液中不存在电离平衡 ,
则 ROH 为强碱 ,错误;D项,b点对应温度下K =10-6×10-6=10-12,pH=2的H SO 溶液中
W 2 4
c(H+)=10-2
mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-12
mol/L=10-2 mol/L,二者等体积混
10-10
合后H+和OH-恰好完全反应,溶质为Na SO ,溶液显中性,正确。
2 4
22.H C O 为二元弱酸, =5.9×10-2, =6.4×10-5,lg 6.4≈0.8,向20 mL 0.1 mol·L-1
2 2 4 K K
a a
1 2
H C O 溶液中滴加0.2 mol·L-1 KOH溶液,溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分
2 2 4
比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.滴入10 mL KOH溶液时,溶液呈中性
B.当c(HC
2O-
)=c(C
2O2-
)时,混合溶液pH≈4.2
4 4
C.滴入10 mL KOH溶液时,溶液中有如下关系:c(H
2
C
2
O
4
)+c(HC
2O-
)+c(C
2O2-
)=0.1
4 4
mol·L-1
D.滴入16~20 mL KOH溶液的过程中,均满足c(C
2O2-
)>c(HC
2O-
)>c(H+)>c(OH-)
4 4
答案 B A项,滴入10 mL KOH溶液时,溶质为KHC
2
O
4
,
K
=
K W=1.0×10-14
<
K
,
h 2 K 5.9×10-2 a 2
a
1
说明HC 2O-的电离程度大于水解程度,因此溶液呈酸性,错误;B项,
K
=
4 a 2
c(H+)·c(C
2
O2
4
-)
,当c(HC 2O-)=c(C
2O2-
)时,c(H+)=
K
=6.4×10-5,因此混合溶液
c(HC O-) 4 4 a 2
2 4
pH≈4.2,正确;C项,原溶液中c(H
2
C
2
O
4
)+c(HC
2O-
)+c(C
2O2-
)=0.1 mol·L-1,加入10 mL
4 4
KOH溶液时,假设溶液体积变化忽略不计,则溶液从20 mL变为30 mL,此时北京曲一线图书策划有限公司 2023版《5年高考3年模拟》A版
2
c(H C O )+c(HC O-)+c(C O2-)= ×0.1 mol·L-1,错误;D项,滴入20 mL KOH溶液时,溶液
2 2 4 2 4 2 4 3
中溶质为K
2
C
2
O
4
,C 2O2-水解使溶液显碱性,因此c(OH-)>c(H+),错误。
4
c(HX) c(HX)
23.已知p =-lg 。室温下,向20.00 mL 0.10 mol/L HX溶液中逐滴滴加
c(X-) c(X-)
c(HX)
0.10 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH随p 变化关系如图所示。下列说法错误的是(
c(X-)
)
c(HX)
A.当p =1时,溶液的pH=5.75
c(X-)
c(HX)
B.当p =0时,加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL
c(X-)
C.当加入10.00 mL NaOH溶液时:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)
D.如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度:a>b>c
c(H+)·c(X-) c(X-) c(HX)
答案 D A项,K= ,pK=-lg c(H+)-lg =pH-p ,所以
a c(HX) a c(HX) c(X-)
c(HX)
pH=pK+p ,温度不变,pK 为常数,将(-1,3.75)代入上式可得3.75=pK-1,所以
a c(X-) a a
c(HX) c(HX)
pK=4.75,即pH=p +4.75,将p =1代入上式可得pH=5.75,正确。B项,当
a c(X-) c(X-)
NaOH溶液的体积为10.00 mL时,溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX,pK=4.75,即
a
K=10-4.75,则X-的K =
10-14
=10-9.25<K,X-的水解程度小于HX的电离程度,则等浓度的
a h a
10-4.75
c(HX)
HX和NaX的混合溶液中c(HX)<c(X-);当p =0时,c(HX)=c(X-),所以加入NaOH
c(X-)
溶液的体积小于10.00 mL,正确。C项,当NaOH溶液的体积为10.00 mL时,溶液中的溶
质为等浓度的HX和NaX,根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),根据元素质量
守恒可得2c(Na+)=c(X-)+c(HX),二式联立可得c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-),正确。D
项,NaX的水解会促进水的电离,随着NaOH溶液的加入,溶液中NaX浓度逐渐增大,水的
电离程度也逐渐增大;c点pH=5.75,说明溶质中仍含有HX,则a、b、c三点水电离出来的
H+浓度:a<b<c,错误。
24.室温下,通过下列实验探究0.1 mol/L的H S溶液的性质
2
实验 实验操作及现象
1 用pH计测定其pH约为3.9
2 向溶液中通入SO 发生反应2H S+SO 3S↓+2H O
2 2 2 2
