第十一周沉淀溶解平衡

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第十一周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（22-23 高二下·山东临沂·阶段练习）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝
B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
D．地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀
2．（20-21 高三上·山东青岛·期中）根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是
选
项
实验操作
实验现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状
炭，并放出有刺激性气味的
气体
浓硫酸具有脱水性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加
入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间
后溶液中出现气泡，随后有
红褐色沉淀生成，
Fe3+催化H2O2分解产
生O2
C
铝片先用砂纸打磨，常温下再
加入到浓硝酸中
无明显现象
常温下，铝不跟浓硝
酸反应
D
向浓度均为0.01mol/L 的
KCl、KI 的混合液中逐滴滴加
稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（23-24 高三下·山东济南·开学考试）某工厂废液中含有大量的
、
及少量的
、
，利用该废液制备
的流程如下：
产品含量的测定：
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称取m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在
氛围下用适量还原剂恰好将
还原为
，
用
的
标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性
；
②
，
；
③当溶液中离子浓度小于等于
时，可认为该离子沉淀完全
根据上述流程，下列说法错误的是
A．将
和
放置在潮湿的空气中，只有前者产生“白烟”，证明水解程度
B．“调pH”可以选择
溶液
C．“焙烧”时发生反应的化学方程式：
D．若滤液中
、
均为
时，不能通过调pH 的方式使两者分离
4．（24-25 高三上·山东菏泽·期中）下列物质的颜色及状态变化与氧化还原反应有关的是
A．
溶液中滴加
溶液，生成砖红色沉淀
B．
暴露在空气中，固体最终变为白色粉末
C．沉淀
后的上层清液中滴加
，产生淡黄色浑浊
D．碘量法定量测定中，滴定终点蓝色褪去
5．（23-24 高二上·山东济宁·期中）常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结
论正确的是
选
项
实验操作或目的
结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐
Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
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滴加入氨水，先生成蓝色沉淀
B
通过加碱使废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1(已知常
温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)
加碱后废水的pH=5
C
向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，
向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D
测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行
滴定。(已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，
Ksp(AgI)=8.3×10-17)
滴定时可采用KI 作为指示剂
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（22-23 高二上·山东日照·期末）化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的
是
A．厨房中用热的纯碱液清除油污
B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色
C．FeS 可作为沉淀剂除去污水中重金属离子
D．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
7．（23-24 高二上·山东·阶段练习）室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选
项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的
溶液分别与相同浓度相同
体积的
溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
测定同浓度
溶液和
溶液的
，比较溶液
大小
比较
与
的酸性强弱
C
向
溶液中滴加2 滴
溶液，产生白色沉淀，再滴加2 滴
溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，
D
向
溶液中，滴入几滴
溶
液，然后滴加几滴
溶液
证明
与
的反应是可逆
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（22-23 高二上·山东潍坊·期末）水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下
列说法错误的是
A．人体存在酸碱平衡：
，能有效防止人体酸中毒
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B．用
固体可以除去工业废水中的
，反应原理为
C．分多次用
硫酸洗涤
沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，
可以减少
损失
D．明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌消毒
9．（24-25 高二上·山东·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。已知：
，X 为
或
，pX 表示
。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ代表AgBr 的沉淀溶解平衡曲线
B．m 点和n 点对应的
大小关系：
C．n 点和q 点对应的c(X)大小关系：
D．向m 点的溶液中加入少量AgX 固体，溶液组成由m 点沿mn 曲线向n 点方向移动
10．（2024·吉林·高考真题）
下，
、
和
的沉淀溶解平衡曲线如下
图所示。某实验小组以
为指示剂，用
标准溶液分别滴定含
水样、含
水样。
已知：①
为砖红色沉淀；
②相同条件下
溶解度大于
；
③
时，
，
。
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pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]
pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X 代表Cl-、Br-或CrO
)
下列说法错误的是
A．曲线②为
沉淀溶解平衡曲线
B．反应
的平衡常数
C．滴定
时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
D．滴定
达终点时，溶液中
二、多选题
11．（24-25 高二上·山东菏泽·阶段练习）T℃时，两种碳酸盐
(M 表示X 或Y)的沉淀
溶解平衡曲线如图所示。已知：
，
，
。
下列说法正确的是
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A．同温下，
的溶解度大于
的溶解度
B．加热饱和
溶液或向其中加入
固体，均不会使a 线变为c 线
C．T℃时，向
悬浊液中加入饱和
溶液，可能有
生成
D．T℃时，向饱和
溶液中加入
溶液，一定能产生
沉淀
12．（2024·山东·高考真题）由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的
，
混合溶液中滴加
溶液，先生成
白色沉淀
D
为基元反应，将盛有
的密闭烧瓶浸
入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活
化能
A．A
B．B
C．C
D．D
三、填空题
13．（23-24 高三上·山东日照·期中）25℃时，某些物质的常数如下表：
物质
常数
回答下列问题：
(1)为证明HClO 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计如下实验：
①甲同学取10mL 未知浓度的HClO 溶液，测其pH 为a，稀释至100 mL，再测其pH 为b。
若HClO 为弱酸，则a、b 应满足的关系是a<b<      （用含a 的代数式表示）。
②乙同学用pH 计测得室温下0.01 mol⋅L
的HClO 溶液的pH 为4.70，则室温下HClO 的电
离平衡常数为      。
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③丙同学用pH 计测NaClO 溶液的pH，若      ，则说明HClO 是弱酸。向NaClO 溶液中
通入少量
的化学方程式为            。
(2)25℃时，向20 mL 0.10 mol⋅L
 
溶液中滴加0.10 mol⋅L
 
溶液，发生反
应的离子方程式为            。
(3)25℃时，向20 mL 0.10 mol⋅L
 
溶液中加入80 mL 0.10 mol⋅L
 
溶液
（混合后溶液体积变化忽略不计），此时溶液中的
      。
14．（24-25 高二上·山东菏泽·阶段练习）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一
性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。已知难溶的金属氢氧化物在不同pH 下
的溶解度
如图。
回答下列问题：
(1)
时，
溶液中铜元素的主要存在形式是           。
(2)若要除去
溶液中的少量
，应该控制溶液的
为___________(填字母)。
A．小于1
B．等于2
C．等于4
D．大于6
(3)
溶液中含有少量的
杂质，能否通过调节溶液
的方法来除去，理由是   
。
(4)要使
沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入强碱溶液，写出
溶于强碱
溶液时发生反应的离子方程式：           。
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(5)常温下，一些难溶物的溶度积常数如下表所示：
物质
常温下，饱和
溶液中
           
，某工业废水中含有
、
、
，最适宜向此工业废水中加入(通入)过量的           (填字母)进行除杂。
A．
        B．
        C．
        D．
四、计算题
15．（22-23 高二上·山东枣庄·阶段练习）我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中
锅的排放量不超过
。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉
沉淀溶解平衡常数的表达式：
            。
(2)一定温度下，
的
，
的
，该温度下  
 
[填“
”或“
”]的饱和溶液中
浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入
，当
浓度达到
时，废水中
的浓度为   
[已知：
，此时            (填“符合”或“不符合”)《生活
饮用水卫生标准》。
(4)常温下，向50 mL 
的
溶液中加入50 mL 
的盐酸，生成
沉淀。已知该温度下，
，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH＝ 
②如果向反应后的溶液中继续加入50 mL 
的盐酸，      (填“有”或
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“无”)白色沉淀生成。
五、解答题
16．（23-24 高三下·山东德州·开学考试）高纯硫酸锰主要应用于三元锂电池正极材料的合
成，一种使用高硫锰矿和软锰矿(主要成分为
)制备硫酸锰的工艺如图：
已知：混合焙烧后得到的烧渣主要为
；离
子浓度
，可认为离子沉淀完全。
(1)原料高硫锰矿与软锰矿按一定比例焙烧，焙烧前需要将二者粉碎的原因是           。
(2)加入硫酸浸出后获得的浸渣1 主要成分为           。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为           。
(4)氟化除杂是除去
和
的重要方法，某
溶液中
和
的浓度分别为
、
，若使溶液中的
和
沉淀完全，加入的
的质量至
少是           
(保留小数点后1 位)；若溶液的
浓度过大，将导致
、
沉淀
不完全，原因是           。(已知
、
)
(5)沉锰时发生反应的离子方程式为           。
(6)一种在硫酸溶液中电解锂离子电池正极材料
获得
的装置如图，则阴极电
极反应式为           。
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17．（2024·山东淄博·二模）工业上用电镀污泥[含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2，FeO 和
Fe(OH)3等]和废铅膏(含PbSO4，少量PbO2，PbO)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
已知：①在碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)；在酸性条件下，Cr(Ⅵ)可被H2O2
还原为Cr(Ⅲ)。pH＜5 时Cr(Ⅵ)主要以
存在，pH>7 时Cr(Ⅵ)主要以
存在。
Fe(OH)3和Cr(OH)3易形成共沉淀。
②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：
回答下列问题：
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(1)滤液1 中主要的阳离子有
和       。“沉铁”加入Na2CO3溶液调节溶液的
pH=2，生成黄钠铁钒
沉淀，pH 不宜过大的原因是       。
(2)“转化”中Cr3+反应的离子方程式为       。一系列操作的顺序为       (填标号)。
可供选择的操作有：①加热浓缩、趁热过滤  ②冷却结晶、过滤洗涤  ③加H2SO4溶液调pH 
 ④加NaOH 溶液调pH  ⑤加热煮沸
(3)25℃时Na2Cr2O7溶液中存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：
  
；
  
。pH=9，
0.1 mol∙L-1Na2Cr2O7溶液中
，则溶液中
的平衡浓度为       
(保留两位有效数字)。
(4)“盐浸”目的是加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为  
 
mol∙L-1 (保留两位有效数字)。[已知：25℃时
，
，
]
(5)“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成PbO、CO2和O2，测得CO2与O2分压比为2 1∶，则反
应的化学方程式为       。
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第十一周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
B
D
B
D
D
D
题号
11
12
答案
BC
AB
1．A
【详解】A．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A 错误；
B．铵根离子与碳酸根离子发生双水解，所以铵态氮肥不能与草木灰混合施用，以免肥效
流失，B 正确；
C．牙膏中添加氟化物，氟离子可以与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，用于预防
龋齿，C 正确；
D．地下钢铁管道用导线连接锌块构成原电池，保护钢铁不被腐蚀，D 正确； 
故选A。
2．C
【详解】A．蔗糖含有C、H、O 三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水
变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，A
正确；
B．溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+，一段时间后，溶液中有气
泡生成，则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2，B 正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，能与铝发生反应，使铝表面形成致密的氧化膜从而钝化，而不
是不发生反应，C 错误；
D．AgCl、AgI 组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol・L-1的
KCl、KI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，
D 正确；
故选C。
3．D
【分析】由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将锡的化合物转
化为二氧化锡，加入碳酸氢钠焙烧将二氧化锡转化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶
液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。
【详解】A．将SnCl4和AlCl3放置在潮湿的空气中，只有前者产生“白烟”，证明SnCl4比
AlCl3易水解，A 正确；
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B．根据分析可知“调pH”选择NaOH 溶液，B 正确；
C．“焙烧”时SnO2 2H
⋅
2O 与NaHCO3反应生成Na2SnO3和CO2，发生反应的化学方程式：
SnO2 2H
⋅
2O+2NaHCO3=Na2SnO3+3H2O+2CO2，C 正确；
D．若滤液中Cu2+、Al3+均为0.01mol L
⋅
−1时，当铜离子开始沉淀时c(OH-)=
=
mol/L=1.48×10-9mol/L，当铜离子沉淀完全时c(OH-)=
=
mol/L=4.6×10-8mol/L，当铝离子开始沉淀时c(OH-)=
=
mol/L=4.64×10-11mol/L，当铝离子沉淀完全时c(OH-)=
=
mol/
L=4.64×10-10mol/L，故随着pH 升高，c(OH-)逐渐增大，铝离子先沉淀，沉淀完全后，铜离
子开始沉淀，故可以通过调整pH 使铝离子完全沉淀，此时铜离子还没有沉淀，故能通过
调pH 的方式使铜离子和铝离子分离，D 错误；
故答案为：D。
4．D
【详解】A．
溶液中滴加
溶液，生成砖红色沉淀
，该反应为非氧化
还原反应，故A 错误；
B．
暴露在空气中，先与水反应生成NaOH，然后与CO2反应生成碳酸钠晶体，最后
碳酸钠晶体失水变成白色粉末碳酸钠，整个过程未涉及氧化还原反应，故B 错误；
C．沉淀
后的上层清液中滴加
，产生淡黄色
，说明原溶液中存在
沉淀溶解
平衡，未涉及氧化还原反应，故C 错误；
D．碘量法定量测定中，碘单质被还原为I－，滴定终点蓝色褪去，涉及氧化还原反应，故
D 正确；
故选D。
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5．B
【详解】A．向浓度均为0.1mol/L 的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu(OH)2蓝色沉淀，表明Ksp[Cu(OH)2]小，A 错误；
B．Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，处理后废水中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，则c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，
c(OH-)=1×10-9mol/L，pH=5，B 正确；
C．碳酸根浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能据此比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的相
对大小，C 错误；
D．Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小很多，先生成AgI，且难以转化成AgCl，不能采用KI 作指示剂，
D 错误；
故选B。
6．D
【详解】A．热的纯碱液能促进油脂的水解，所以厨房中常用热的纯碱液清除油污，A 正
确；
B．不同的金属可产生不同的焰色，五彩缤纷的烟花呈现的就是不同金属元素的焰色，B 正
确；
C．重金属的硫化物，其溶度积常数比FeS 小，可用FeS 可作为沉淀剂，除去污水中重金
属离子，C 正确；
D．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，D 错误；
故选D。
7．B
【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，
不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A 错误；
B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH 越大，所以用pH 计
测定同浓度次氯酸钠和氟化钠溶液的pH，比较溶液pH 大小可以用于比较次氯酸与氢氟酸
的酸性强弱，故B 正确；
C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生
成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比
较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C 错误；
D．向
溶液中，滴入几滴
溶液，此时KI 过量，应通过检验是
答案第4页，共2页
否存在Fe3+来验证
与
的反应是否是可逆反应，而
是用来验证Fe2+的，故
D 错误；
故选B。
8．D
【详解】A．人体中存在上述平衡，当酸过量时，平衡逆向移动，碱过量时平衡正向移动，
从而维持体内pH 值基本不变，可防止酸中毒，A 正确；
B．用
固体可以除去工业废水中的
，原理是沉淀的转化，CuS 的Ksp比FeS 的Ksp值
小，可实现上述转化，B 正确；
C．
在溶液中存在沉淀溶解平衡：
，用硫酸洗涤沉淀，可使平
衡逆向移动，减少
的溶解损失，C 正确；
D．明矾在水中可形成氢氧化铝胶体，对水体进行净化，但不能杀菌消毒，D 错误；
故选D。
9．D
【详解】A．因为
，当
相等时，
，
，则曲线Ⅰ表示AgBr 的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl 的沉淀溶解
平衡曲线，A 正确；
B．
点和点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr 的饱和溶液，则对应的
大小关
系
，B 正确；
C．n、q 两点，溶液中的
相等，曲线Ⅰ表示AgBr 的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表
示AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，由于
，所以
，C 正确；
D．向m 点的溶液中加入少量AgX 固体，由于m 点的溶液是AgBr 的饱和溶液，加入的
AgBr 不能溶于水，所以溶液组成仍在m 点，不会沿mn 曲线向
方向移动，D 错误；
故选D。
答案第5页，共2页
10．D
【分析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表
，由于相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr，即
，所以②
代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得
，根据②上的点（2.0，7.7），
可求得
，根据③上的点（6.1，6.1），可求
得
。
【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，故A 正确；
B．反应
的平衡常数
，故
B 正确；
C．当Cl-恰好沉淀完全时可以得到
的饱和溶液，
，
则
，因此，指示剂的浓度不宜超过10-
2mol/L，故C 正确；
D．当Br-到达滴定终点时，
，即
，
，故D 错误；
故选D。
11．BC
答案第6页，共2页
【详解】A．相同条件下，
越小则物质溶解度越小，
，则溶解
度
小于
，A 项错误；
B．由于
，则a 表示XCO3的沉淀溶解平衡曲线，b 表示YCO3的沉
淀溶解平衡曲线，加热饱和XCO3溶液或加入
固体均不能使a 线变为c 线，B 项正
确；
C．T℃时，
悬浊液中存在平衡
，向
悬浊液中
加入饱和
溶液，当
时，就会有
沉淀生成，C 项
正确；
D．T℃时，向饱和
溶液中加入
溶液，
减小，由于溶液的体积增大，
无法判断，若溶液中
，则不会产生
沉淀，D 项
错误；
故选BC。
12．AB
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，
则草酸具有还原性，A 项符合题意；
B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-+
+4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+
=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+
+4H+、
阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+
，阴、阳极质量都减小，B 项符合题意；
C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl 白色沉
淀，说明先达到AgCl 的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) 
＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C 项不符合题意；
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D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，
正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0 知，正反应的活化能
小于逆反应的活化能，D 项不符合题意；
答案选AB。
13．(1)     
     
     
     
(2)
(3)
 mol⋅L
【详解】（1）①甲同学取10ml 未知浓度的HClO 溶液，测其pH 为a，然后用蒸馏水稀释
至100mL，体积增大10 倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释10 倍，pH 变化小于1
个单位，所以稀释后a<b<a+1；
0.01 mol L
②
⋅
的HClO 溶液的pH 为4.70，则c(H+)=1×10-4.7mol/L，则
=
=
；
③次氯酸跟离子会水解，则用pH 计测NaClO 溶液的pH，如果pH＞7，则说明HClO 是弱
酸；由数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞
，向NaClO 溶液中通入少量CO2的化学方程
式为
；
（2）向20 mL 0.10 mol L
⋅
 
溶液中滴加0.10 mol L
⋅
 
溶液，生成草酸钙、
草酸、氯化钠，离子方程式为
；
（3）n(
)=0.10 mol L
⋅
×0.02L=0.002mol，n(
)=0.10 mol L
⋅
×0.08L=0.008mol， 
过量，剩余的c(Ca2+)=
，
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，解得
 mol L
⋅
。
14．(1)
(2)C
(3)不能，
和
沉淀的
范围相差太小
(4)
(5)     
     D
【详解】（1）根据图知pH=4～5 时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH=3 时，主要以
Cu2+形式存在。
（2）若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，根据图知pH 
为4，故选C。
（3）根据图知，Co2+和Ni2+沉淀的pH 范围相差太小，无法通过调节溶液pH 的方法除去
Ni(OH)2溶液中的Co2+，故不能。
（4）
与强碱溶液发生反应的离子方程式：
；
（5）MnS 饱和溶液中，c(Mn2+)=c(S2-)，MnS 的溶度积常数为2.5×10-13，所以
 =c2(Mn2+)=2.5×10-13，所以饱和MnS 溶液中c(Mn2+)=c(S2-)=5×10-7mol/L；
因为在FeS、CuS、PbS、HgS 四种硫化物中只有FeS 的溶度积最大，且与其他三种物质的
溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS 也难溶，
不会引入新的杂质，选D。
15．(1)
(2)
(3)     
     符合
(4)     2     无
【详解】（1）
的溶解平衡为
，因此沉
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淀溶解平衡常数的表达式：
。
（2）当
达到沉淀溶解平衡时有
，则该温度下
饱和溶液中
，当
达到沉淀溶解平衡时有
，则该温度下
饱和溶液中
，
因此
的饱和溶液中
浓度较大。
（3）当
时，
，符合《生活饮用水卫生标准》。
（4）①反应后，溶液中
，则溶液的
；
②第一次加入稀盐酸充分反应后，溶液中Cl-有剩余，再向反应后的溶液中加入50 
mL0.001mol/L 盐酸，溶液中
、
，
，故无沉淀产生。
16．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底
(2)
、
(3)
(4)     4.2     
与
结合形成弱电解质
，使
、
的溶解平衡右移或
与
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结合形成弱电解质
，
浓度小，很难将
、
沉淀完全
(5)
(6)
【分析】高硫锰矿与软锰矿混合焙烧，得到
的烧渣，加入硫酸浸出得到锰、铁、铝、
镁盐溶液，二氧化硅不反应、钙转化为硫酸钙沉淀得到浸渣1，浸出液加入二氧化锰将氧
化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钙中和调节pH，将铁离子、铝离子以氢氧化物的形式除
去，加入氟化锰除杂，使溶液中的镁离子、钙离子沉淀完全，此时溶液中的金属离子为锰
离子，加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，加入硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到硫酸锰晶体；
【详解】（1）焙烧前需要球磨，目的是增大接触面积，提高焙烧效率；
（2）由分析，浸渣1 主要成分为
、
；
（3）氧化时发生反应二氧化锰将氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为
；
（4）由K 值可知，氟化镁溶解度较氟化钙大，镁离子完全沉淀，则
，则加入的
至少为
(0.02+0.01+0.03÷2)mol/L×1L=0.045mol，质量至少是4.2g；
与
结合形成弱电解质
，
使
、
的溶解平衡右移或
与
结合形成弱电解质
，
浓度小，很难将
、
沉淀完全，导致溶液的
浓度过大，使得
、
沉淀不完全；
（5）含锰离子溶液加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，反应为锰离子和碳酸氢根离子生成碳
酸锰、水、二氧化碳：
；
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（6）由图，阴极
在酸性条件下得到电子发生还原反应生成锰离子、锂离子和水：
。
17．(1)     [Cu(NH3)4]2+     Fe(OH)3和Cr(OH)3易形成共沉淀难以分离(或Fe(OH)3胶体吸
附Cr3+)
(2)     
     ⑤③①②④
(3)6.0×10-4
(4)5.9×10-10
(5)
【分析】电镀污泥[含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2，FeO 和Fe(OH)3等]中加入NH3∙H2O 和
(NH4)2CO3进行氨浸，Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+，Cr(OH)3、FeO 和Fe(OH)3不溶而成为
滤渣；往滤渣中加入H2SO4，Cr(OH)3、FeO 和Fe(OH)3溶解生成Cr3+、Fe2+、Fe3+，通入O2
将Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2CO3，此时Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤后，往滤液中加
入NaOH 调节pH=9，并加入足量的H2O2氧化铬，将铬转化为
；经过一系列操作得
到Na2CrO4。废铅膏(含PbSO4，少量PbO2，PbO)中加入Na2CO3进行盐浸，将PbSO4转化为
PbCO3，再加入H2C2O4焙烧，生成PbO、CO2、O2，然后加HNO3酸化，生成Pb2+；两份溶
液混合，可制得PbCrO4。
【详解】（1）由分析可知，滤液1 中主要的阳离子有
和[Cu(NH3)4]2+。“沉铁”加入
Na2CO3溶液调节溶液的pH=2，生成黄钠铁钒
沉淀，若pH 过大，
会导致Fe3+、Cr3+生成沉淀，其原因是：Fe(OH)3和Cr(OH)3易形成共沉淀难以分离(或
Fe(OH)3胶体吸附Cr3+)。
（2）“转化”中，溶液由酸性变为碱性，此时Cr3+转化为
，反应的离子方程式为
。从溶解度曲线可以看出，若直接降低温度，则
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Na2SO4也会结晶析出，则应先除杂质，即加酸将
转化为
，升高温度让Na2SO4
结晶析出后，再降低温度，结晶析出Na2Cr2O7，再调节溶液的pH，将Na2Cr2O7转化为
NaCrO4，所以一系列操作的顺序为⑤加热煮沸、③加H2SO4溶液调pH、①加热浓缩、趁热
过滤、②冷却结晶、过滤洗涤、④加NaOH 溶液调pH，故选⑤③①②④。
（3）pH=9，0.1 mol∙L-1Na2Cr2O7溶液中
，依据Cr 元素守恒可建立等
式：c(
)+c(
)+2c(
)=0.2mol/L，
，则c(
)+c(
)≈0.2mol/L，
，
，溶液中
的
平衡浓度为
mol/L≈6.0×10-4。
（4）“盐浸”目的是加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为PbCO3，当K＞1×105时，可认为反
应物完全转化为生成物。对于反应PbSO4(s)+
(aq)
PbCO3(aq)+
(aq)，K=
=
=2.16×105＞1×105时，则PbSO4发生完全转化，c(Pb2+)=
=1.26×10-4mol/L，
Na2CO3溶液的最小浓度为
mol∙L-1≈5.9×10-10mol∙L-1。
（5）“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成PbO、CO2和O2，测得CO2与O2分压比为2 1∶，
则CO2与O2的化学计量数之比为2:1，反应的化学方程式为
。
【点睛】对于可逆反应，当当K＞1×105时，可认为反应物完全转化为生成物。