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五年高考精华题库
水溶液中的离子平衡及其应用
20~24五年高考真题
分类刷题，精准高效
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水溶液中的离子平衡及其应用
考向一电离平衡---------------------------------------------------- 1
考向二盐类的水解及其应用------------------------------------------ 3
考向三沉淀溶解平衡及其利用---------------------------------------- 6
考向四电解质溶液曲线分析----------------------------------------- 12
考向一电离平衡
1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
2
SO 的性质。已知
2
a1
2
3
K
H SO
3
1.
10
，
8
a2
2
3
K
H SO
2
6.
10
。
实验1：将
2
SO 气体通入水中，测得溶液pH
3
。
实验2：将
2
SO 气体通入
1
0.1mol L
OH
Na
溶液中，当溶液pH
4
时停止通气。
实验3：将
2
SO 气体通入
1
0.1mol L
酸性
4
KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（
）
A．实验1 所得溶液中：
2
3
3
c HSO
c SO
c H
B．实验2 所得溶液中：
2
3
3
SO
HSO
c
c
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
3
NaHSO 固体
D．实验3 所得溶液中：
2
2
4
c SO
c Mn
2．（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的
a
pK (即
a
-lgK )。根据表中的数据推测，结论正确的是（
）
羧酸
3
CH COOH
2
CH FCOOH
2
CH ClCOOH
2
CH BrCOOH
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
2
2
CH ICOOH>CH BrCOOH
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa 大小：
2
2
CHF COOH<CH FCOOH
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
3
2
CH COONa<CH ClCOONa
3．（2023·浙江卷）草酸(
2
2
4
H C O )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
-1
20 mL 0.1 mol L
2
4
NaHC O 溶液中滴加
-1
0.1 mol L NaOH
溶液。
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实验Ⅱ：往
-1
2
4
20 mL 0.10 mol L NaHC O
溶液中滴加
-1
2
0.10 mol L CaCl
溶液。
[已知：
2
2
4
H C O 的电离常数
-2
-5
-9
al
a2
sp
2
4
=5.4 10 ,
=5.4 10 ,
CaC O
=2.4 10
K
K
K
，溶液混合后体积变化忽略不计]，
下列说法正确的是（
）
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)=10 mL 时，存在
2-
-
2
4
2
4
c C O
<c HC O
C．实验Ⅱ中发生反应
-
2+
+
2
4
2
4
HC O +Ca
CaC O
+H
D．实验Ⅱ中
2
V CaCl
=80 mL 时，溶液中
2-
-8
-1
2
4
c C O
=4.0 10 mol L
4．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸HA 的
3
a
K (HA)=1.0 10
。在某体系中，
+
H 与
-
A 离子不能穿过隔膜，
未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
c (HA)
c(HA)
c A
总
，当达到平衡时，下列叙述正确的是（
）
A．溶液Ⅰ中
c H
c OH
c A
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
-
c A
c (HA)
总
为1
101
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)
c
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)
总
之比为
4
10
5．（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度
α 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用NaOH 标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
3
c H
α
100%
c CH COO
6．（2021·浙江）某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是（
）
A．25℃时，若测得
-1
0.01mol L NaR
溶液pH=7 ，则HR 是弱酸
B．25℃时，若测得
-1
0.01mol L HR
溶液pH>2 且pH < 7 ，则HR 是弱酸
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C．25℃时，若测得HR 溶液pH=a ，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH=b,b-a<1，
则HR 是弱酸
D．25℃时，若测得NaR 溶液pH=a ，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH=b ，a>b ，则HR 是弱
酸
7.（2020·浙江卷）下列说法不正确
．．．的是（
）
A.
7
1
2.0 10
mol L
的盐酸中
7
1
c H
2.0 10 mol L
B. 将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性
C. 常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质
D. 常温下，pH 为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大
8.（2020·浙江卷）常温下，用
1
0.1mol L
氨水滴定10mL 浓度均为
1
0.1mol L
的HCl 和
3
CH COOH 的混
合液，下列说法不正确
．．．的是（
）
A. 在氨水滴定前，HCl 和
3
CH COOH 的混合液中
3
c Cl
c CH COO
B. 当滴入氨水10mL 时，
+
4
3
2
3
3
c NH
+c NH
H O =c CH COO
+c CH COOH
C. 当滴入氨水20mL 时，
+
3
3
2
c CH COOH +c H
=c NH
H O +c OH
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL ，
4
c NH
c Cl
考向二盐类的水解及其应用
9．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
2
Na S、FeS和
2
H S处理水样中的
2+
Cd
。已知25℃时，
2
H S饱
和溶液浓度约为
-1
0.1mol L
，
-6.97
a1
2
K
H S =10
，
-12.90
a2
2
K
H S =10
，
-17.20
sp
K (FeS)=10
，
-26.10
sp
K (CdS)=10
。下
列说法错误的是（
）
A．
2
Na S 溶液中：
+
-
-
2-
c H
+c Na
=c OH
+c HS +2c S
B．
-1
2
0.01mol L Na S
溶液中：
+
2-
-
-
c Na
>c S
>c OH
>c HS
C．向
2+
-1
c Cd
=0.01mol L
的溶液中加入FeS，可使
2+
-8
-1
c Cd
<10 mol L
D．向
2+
-1
c Cd
=0.01mol L
的溶液中通入
2
H S 气体至饱和，所得溶液中：
+
2+
c H
>c Cd
10．（2024·贵州卷）硼砂
2
4
5
4
2
Na B O (OH)
8H O
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
3
B(OH) (硼酸)和
4
Na B(OH)
(硼酸钠)。
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理
2
3
3
B
2H O
H O
OH
10
a
5.8 10
K
②lg 5.8
0.38
。
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下列说法正确的是（
）
A．硼砂稀溶液中
3
c Na
c B(OH)
B．硼酸水溶液中的H主要来自水的电离
C．25℃时，
1
0.01mol L
硼酸水溶液的pH
6.38
D．等浓度等体积的
3
B(OH) 和
4
Na B(OH)
溶液混合后，溶液显酸性
11．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是（
）
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
3
FeCl 溶液制备
3
Fe(OH) 胶体
12．（2023·江苏卷）室温下，用含少量
2
Mg 的
4
MnSO 溶液制备
3
MnCO 的过程如题图所示。已知
11
sp
2
MgF
5.2 10
K
，
4
a HF
6.3 10
K
。下列说法正确的是（
）
A．
1
0.1mol L NaF
溶液中：
F
Na
H
c
c
c
B．“除镁”得到的上层清液中：
sp
2
2
MgF
Mg
F
K
c
c
C．
1
3
0.1mol L NaHCO
溶液中：
2
3
2
3
CO
H
H CO
OH
c
c
c
c
D．“沉锰”后的滤液中：
2
3
3
Na
H
OH
HCO
2
CO
c
c
c
c
c
13．（2022·浙江卷）25℃时，向20mL 浓度均为
-1
0.1mol L
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
-1
0.1mol L
的
NaOH 溶液(酷酸的
5
a
K =1.8 10
；用
-1
0.1mol L
的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃
范围4.3～9.7)。下列说法不正确
．．．的是（
）
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH 溶液至pH=4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为：
+
-
2
H +OH =H O
C．滴定过程中，
-
-
3
3
c Cl
=c CH COO
+c CH COOH
D．pH=7 时，
+
-
-
3
3
c Na
>c Cl
>c CH COO
>c CH COOH
14．（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰
雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确
．．．的是（
）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
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C．常温下，醋酸钠溶液的pH
7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
15．（2022·海南卷）NaClO 溶液具有添白能力，已知25℃时，
8
a
K (HClO)=4.0 10
。下列关于NaClO 溶液
说法正确的是（
）
A．0.01mol/L 溶液中，
-
-1
c ClO
<0.01mol L
B．长期露置在空气中，释放
2
Cl ，漂白能力减弱
C．通入过量
2
SO ，反应的离子方程式为
-
2
2
3
SO +ClO +H O=HSO +HClO
D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，
+
-
c(HClO)>c ClO
=c Na
16．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚
6
5
C H OH 的
10
a
K =1.0 10
，下列说法正确的是（
）
A．相同温度下，等pH 的
6
5
C H ONa 和
3
CH COONa 溶液中，
-
-
6
5
3
c
c
C H O
>
CH COO
B．将浓度均为
-1
0.10mol L
的
6
5
C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大
C．25℃时，
6
5
C H OH溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00 ，则此时溶液中
-
6
5
6
5
c C H O
=c C H OH
D．25℃时，
-1
0.10mol L
的
6
5
C H OH溶液中加少量
6
5
C H ONa 固体，水的电离程度变小
17．（2022·江苏卷）一种捕集烟气中CO2 的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收CO2，若
通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c(H2CO3)+c(
3
HCO
)+c(
2
3
CO
)。
H2CO3 电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是（
）
A．KOH 吸收CO2 所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(
3
HCO
)
B．KOH 完全转化为K2CO3 时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(
3
HCO
)+c(H2CO3)
C．KOH 溶液吸收CO2，c 总=0.1mol∙L-1 溶液中：c(H2CO3)＞c(
2
3
CO
)
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
18.（2020·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（
）
A. 相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则
a
a
K (HCOOH)>K (HF)
B. 相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中
-
+
+
-
3
c CH COO
>c Na
>c H
>c OH
C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则
sp
sp
K (FeS)>K (CuS)
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D. 在
-1
2
1mol L Na S
溶液中，
2-
-
-1
2
c S
+c HS
+c H S =1mol L
19.（2020·江苏卷）室温下，将两种浓度均为
1
0.1mol L
的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可
忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（
）
A.
3
2
3
NaHCO
Na CO
混合溶液(pH=10.30)：
2
3
3
Na
HCO
CO
OH
c
c
c
c
B. 氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：
4
3
2
NH
H
NH
H O
OH
c
c
c
c
C.
3
3
CH COOH CH COONa
混合溶液(pH=4.76):
3
3
Na
CH COOH
CH COO
H
c
c
c
c
D.
2
2
4
2
4
H C O
N aH C O
混合溶液(pH=1.68，H2C2O4 为二元弱酸):
2
2
2
4
2
4
H
H C O
Na
C O
OH
c
c
c
c
c
考向三沉淀溶解平衡及其利用
20．（2024·浙江1 月卷）常温下、将等体积、浓度均为
-1
2
0.40 mol L BaCl
溶液与新制
2
3
H SO 溶液混合，出现
白色浑浊；再滴加过量的
2
2
H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
-2
-8
2
3
a1
a2
H SO
K =1.4 10 ,
K =6.0 10
-10
-10
sp
3
sp
4
K
BaSO
=5.0 10
,
K
BaSO
=1.1 10
下列说法不正确
．．．的是（
）
A．
2
3
H SO 溶液中存在
+
-
2-
-
3
3
c H
>c HSO
>c SO
>c OH
B．将
-1
2
3
0.40 mol L H SO
溶液稀释到
-1
0.20 mol L
，
2-
3
c SO
几乎不变
C．
2
BaCl 溶液与
2
3
H SO 溶液混合后出现的白色浑浊不含有
3
BaSO
D．存在反应
2+
+
2
3
2
2
4
2
Ba
+H SO +H O
BaSO
+2H +H O
是出现白色沉淀的主要原因
21．（2024·湖北卷）
2
CO 气氛下，
4
2
Pb ClO
溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ )为组分中铅占总铅的
质量分数。已知
2+
-5
-1
0c
Pb
=2.0 10 mol L
，
al
2
3
pK
H CO
=6.4、
a2
2
3
pK
H CO
=10.3，
sp
3
pK
PbCO
=12.1。
下列说法错误的是（
）
A．pH=6.5 时，溶液中
2-
2+
3
c CO
<c Pb
B．
2+
3
δ Pb
=δ PbCO
时，
2+
-5
-1
c Pb
<1.0 10 mol L
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C．pH=7 时，
2+
+
2-
-
-
3
3
4
2c Pb
+c Pb(OH)
<2c CO
+c HCO
+c ClO
D．pH=8 时，溶液中加入少量
3
NaHCO (s) ，
3
PbCO 会溶解
22．（2024·黑吉辽卷）25℃下，AgCl 、AgBr 和
2
4
Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以
2
4
K CrO 为指示剂，用
3
AgNO 标准溶液分别滴定含
-
Cl 水样、含
-
Br 水样。
已知：①
2
4
Ag CrO 为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr ；
③25℃时，
1
a
2
4
pK
H CrO
=0.7 ，
2
a
2
4
pK
H CrO
=6.5。
下列说法错误的是（
）
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应
+
+
-
2
4
4
Ag CrO +H
2Ag +HCrO
的平衡常数
-5.2
K=10
C．滴定
-
Cl 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过
-2.0
-1
10
mol L
D．滴定
-
Br 达终点时，溶液中
-
-0.5
2-
4
c Br
=10
c CrO
23．（2024·全国甲卷）将
2
4
0.10mmol Ag CrO 配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加
-1
0.10mol L
的NaCl溶液。
-1
M
lg c / mol L
(M 代表
+
Ag 、
-
Cl 或
2-
4
CrO )随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（
）
A．交点a 处：
+
-
c Na
=2c Cl
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B．
sp
-2.21
sp
2
4
K (AgCl)
=10
K
Ag CrO
C．V
2.0mL
时，
2-
4
-
c CrO
c Cl
不变
D．
1
2
y =-7.82,y =-lg34
24．（2023·全国甲卷）下图为
3
3
Fe(OH)
Al(OH)
、
和
2
Cu(OH) 在水中达沉淀溶解平衡时的pM
pH
关系图
(
1
pM
lg
M / mol L
c
；
5
1
M
10 mol L
c
可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是（
）
A．由a 点可求得
8.5
sp
3
Fe(OH)
10
K
B．pH
4
时
3
Al(OH) 的溶解度为
10
1
10
mol L
3
C．浓度均为
1
0.01mol L
的
3
Al 和
3
Fe 可通过分步沉淀进行分离
D．
3
2
Al
Cu
、
混合溶液中
2
1
Cu
0.2mol L
c
时二者不会同时沉淀
25．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐
x
y
Ag X
Ag Y
、
的饱和溶液中
x
lg c X
或
y
lg c Y
与
lgc Ag
的关系如图所示。下列说法错误的是（
）
A．x : y
3:1
B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入
3
AgNO (s) ，则平衡时
x
y
c X
c Y
变小
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C．向
x
Ag X 固体中加入
y
Na Y 溶液，可发生
x
y
Ag X
Ag Y
的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时
x
y
c X
c Y
2c Ag
26．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（
）
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4 沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
2
4
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO
2
4
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4 均为0.1mol·L-1 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，先产生Ag2CrO4 沉淀
27．（2023·新课标卷）向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应
+
+
3
3
Ag +NH
Ag NH
和
+
+
3
3
3
2
Ag NH
+NH
Ag NH
，
-1
lg c(M)/ mol L
与
-1
3
lg c NH
/ mol L
的关系如下图所示(其
中M 代表
+
Ag 、
-
Cl 、
+
3
Ag NH
或
+
3
2
Ag NH
)。
下列说法错误的是（
）
A．曲线I 可视为AgCl 溶解度随
3
NH 浓度变化曲线
B．AgCl 的溶度积常数
+
-
-9.75
sp
K =c Ag
c Cl
=10
C．反应
+
+
3
3
3
2
Ag NH
+NH
Ag NH
的平衡常数K 的值为
3.81
10
D．
-1
3
c NH
=0.01mol L
时，溶液中
+
+
+
3
3
2
c
Ag NH
>c
Ag NH
>c Ag
第10 页共21 页
28．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
1
2
c H S
0.1mol L
，通过调节pH 使
2
Ni 和
2
Cd 形成硫化物而分离，体系中pH 与lgc
关系如下图所示，c 为
2
2
HS
S
Ni
、
、
和
2
Cd 的浓度，单位为
1
mol L
。已知
sp
sp
K
NiS
K (CdS)
，下列说法正确的是（
）
A．
18.4
sp
K (CdS)
10
B．③为pH 与
lgc HS
的关系曲线
C．
8.1
a1
2
K
H S
10
D．
14.7
a2
2
K
H S
10
29．（2022·湖南卷）室温时，用
-1
0.100mol L
的标准
3
AgNO 溶液滴定15.00mL 浓度相等的
-
Cl 、
-
Br 和
-I 混
合溶液，通过电位滴定法获得
+
lg
Ag
c
与
3
AgNO
V
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若
溶液中离子浓度小于
5
-1
1.0 10 mol L
时，认为该离子沉淀完全。
10
sp(AgCl)=1.8 10
K
，
13
sp(AgBr)
5.4 10
K
，
17
sp(AgI)
8.5 10
K
)。下列说法正确的是（
）
A．a 点：有白色沉淀生成
B．原溶液中
-I 的浓度为
-1
0.100mol L
C．当
-
Br 沉淀完全时，已经有部分
-
Cl 沉淀
D．b 点：
-
-
-
+
Cl
>
Br
>
I
> (Ag )
c
c
c
c
30．（2022·福建卷）锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有
3
3
2
Fe
Al
Fe
、
、
和
2
Mg 杂质
离子，可在0~14 范围内调节pH 对其净化(即相关离子浓度
5
1
c
10 mol L
)。25℃时，lgc 与pH 关系见下图
(碱性过强时
3
Fe(OH) 和
2
Fe(OH) 会部分溶解)。下列说法正确的是（
）
第11 页共21 页
A．
2
Mg 可被净化的pH 区间最大
B．加入适量
2
2
H O ，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：
2
2
3
3
Mg
Fe
Fe
Al
、
、
、
D．
sp
3
sp
2
3
sp
K
Fe(OH)
K
Fe(OH)
K
Al(OH)
31．（2022·海南卷）某元素M 的氢氧化物
2
M(OH) (s) 在水中的溶解反应为：
2+
-
2
M(OH) (s)
M
(aq)+2OH (aq)
、
-
2
2
4
M(OH) (s)+2OH (aq)
M(OH)
(aq)
，25℃，-lgc 与pH 的关系如
图所示，c 为
2+
M
或
2
4
M(OH) 浓度的值，下列说法错误
．．的是（
）
A．曲线①代表
2+
-lgc M
与pH 的关系
B．
2
M(OH) 的
sp
K 约为
-10
1
10
C．向
2+
-1
c M
=0.1mol L
的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，体系中元素M 主要以
2
M(OH) (s) 存在pH=9.0，
体系中元素M 主要以
2
M(OH) (s) 存在
D．向
2
-1
4
c M(OH)
=0.1mol L
的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以
2+
M
存在
第12 页共21 页
考向四电解质溶液曲线分析
32．（2024·浙江6 月卷）室温下，
2
H S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图[例如
2
2
-
2-
2
c H S
δ H S =
c H S +c HS +c S
]。已知：
-18
-17
sp
sp
2
K (FeS)=6.3 10
K
Fe(OH)
=4.9 10
，
。
下列说法正确的是（
）
A．溶解度：FeS大于
2
Fe(OH)
B．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围8.2~10.0)，用NaOH 标准溶液可滴定
2
H S 水溶液的浓度
C．忽略
2-
S 的第二步水解，0.10mol/L的
2
Na S溶液中
2-
S 水解率约为62%
D．0.010mol/L的
2
FeCl 溶液中加入等体积0.20mol/L的
2
Na S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
33．（2024·山东卷）常温下
3
Ag( )-CH COOH
Ⅰ
水溶液体系中存在反应：
+
-
3
3
Ag +CH COO
CH COOAg(aq)
，
平衡常数为K。已初始浓度
+
-1
0
0
3
c
Ag
=c
CH COOH =0.08mol L
，所有含碳物种的摩尔分数与pH 变化关系
如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（
）
A．线Ⅱ表示
3
CH OOOH 的变化情况
B．
3
CH OOOH 的电离平衡常数
-n
a
K =10
C．pH=n 时，
m-n
+
-1
10
c Ag
=
mol L
K
D．pH=10 时，
+
-1
3
c Ag
+c CH COOAg =0.08mol L
34．（2024·湖南卷）常温下
4
n
K
HCOOH
1.8 10
，向
1
20mL0.10mol L NaOH
溶液中缓慢滴入相同浓度
的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错
误的是（
）
第13 页共21 页
A．水的电离程度：M<N
B．M 点：
2
OH
Na
H
c
c
c
C．当
HCOOH
10mL
V
时，
OH
c H
2
HCOOH
HCOO
c
c
c
D．N 点：
Na
H OO
OH
H
HCOOH
c
c
C
c
c
c
35．（2024·新课标卷）常温下
2
CH ClCOOH 和
2
CHCl COOH 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如
图所示。[比如：
2
2
2
2
CH ClCOO
CH ClCOO
CH ClCOOH
CH ClCOO
c
c
c
]
下列叙述正确的是（
）
A．曲线M 表示
2
CHCl COO
~ pH
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
1
0.10mol L
，则a 点对应的溶液中有
2
H
CHCl COO
OH
c
c
c
C．
2
CH ClCOOH的电离常数
1.3
a
10
K
D．pH
2.08
时，
2
2
(CH ClCOOH)
0.15
(CHCl COOH)
0.85
电离度
电离度
36．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
2
Mg 在不同pH 的
2
3
Na CO 体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
2
3
Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
第14 页共21 页
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
2
2
sp
2
c Mg
c
OH
K
Mg(OH)
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
2
2
3
sp
3
c Mg
c CO
K
MgCO
[注：起始
1
2
3
c Na CO
0.1mol L
，不同pH 下
2
3
c CO 由图1 得到]。
下列说法不正确的是（
）
A．由图1，
2
3
3
pH
10.25,c HCO
c CO
B．由图2，初始状态
2
pH
11
lg c Mg
6
、
，无沉淀生成
C．由图2，初始状态
2
pH
9
lg c Mg
2
、
，平衡后溶液中存在
2
1
2
3
3
3
c H CO
c HCO
c CO
0.1mol L
D．由图1 和图2，初始状态pH
8
、
2
lg c Mg
1
，发生反应：
2
3
3
2
2
Mg
2HCO
MgCO
CO
H O
37．（2023·福建卷）25℃时，某二元酸
2
H A 的
3.04
a1
K
10
、
4.37
a2
K
10
。
1
1.0mol L NaHA
溶液稀释过程
中
2
2
H A
HA
A
、
、
与
pc Na 的关系如图所示。已知
pc Na
lg c Na
,HA
的分布系数
2
2
c HA
HA
c H A
c HA
c A
。下列说法错误
．．的是（
）
第15 页共21 页
A．曲线n 为
HA
的变化曲线
B．a 点：pH
4.37
C．b 点：
2
2c H A
c HA
c Na
D．c 点：
c Na
c H
3c HA
c OH
38．（2023·山东卷）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：
2
2
HgI
s
HgI
aq
；
2
2
HgI
aq
Hg
2I
；
2
HgI
aq
HgI
I
；
2
3
HgI
aq
I
HgI
；
2
2
4
HgI
aq
2I
HgI
，平衡常
数依次为
0
1
2
3
4
K
K
K
K
K
、
、
、
、
。已知
2
lgc Hg 、
lgc HgI，
3
lgc HgI、
2
4
lgc HgI 随
lgc I的变化关系
如图所示，下列说法错误的是（
）
A．线L表示
2
4
lgc HgI 的变化情况
B．随
c I增大，
2
c HgI
aq
先增大后减小
C．
1
2
K
a
lg K
D．溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2:1
39．（2023·海南卷）25℃下，
2
3
Na CO 水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．
1
2
3
Na CO
0.6mol L
c
时，溶液中
1
OH
0.01mol L
c
B．
2
3
Na CO 水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中
2
3
H CO 的
11
a2
4 10
K
D．
1
0.2mol L
的
2
3
Na CO 溶液和
1
0.3mol L
的
3
NaHCO 溶液等体积混合，得到的溶液
4
1
OH
2 10 mol L
c
第16 页共21 页
40．（2023·湖北卷）
2
H L 为某邻苯二酚类配体，其
a1
p
7.46
K
，
a2
p
12.4
K
。常温下构建
2
Fe(
)
H L
Ⅲ
溶液
体系，其中
3
4
1
0 Fe
2.0 10 mol L
c
，
3
1
0
2
H L
5.0 10 mol L
c
。体系中含Fe 物种的组分分布系数δ与
pH 的关系如图所示，分布系数
4
1
( )
( )
2.0 10 mol L
c x
x
，已知lg 2
0.30
，lg3
0.48
。下列说法正确的是
（
）
A．当pH
1
时，体系中
2
H L
[FeL]
(OH)
HL
c
c
c
c
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
2L
C．
2
2
L
[FeL]
FeL
的平衡常数的lgK 约为14
D．当pH
10
时，参与配位的
2
3
1
L
1.0 10 mol L
c
41．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为
1
0.0200mol L
的NaOH 标准溶液滴定浓度均为
1
0.0200mol L
的HCl
和
3
CH COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随η (
V
η
V
标准溶液
待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错
误的是（
）
A．
a
3
K
CH C
(
OOH) 约为
4.76
10
B．点a：
3
3
c Na
c Cl
c CH COO
c(CH COOH)
第17 页共21 页
C．点b：
3
3
c CH COOH
c CH COO
D．水的电离程度：a<b<c<d
42．（2022·山东卷）工业上以
4
SrSO (s)为原料生产
3
SrCO (s)，对其工艺条件进行研究。现有含
3
SrCO (s) 的
-1
0.1mol L
、
-1
2
3
1.0mol L Na CO
溶液，含
4
SrSO (s)的
-1
0.1mol L
、
-1
2
4
1.0mol L Na SO
溶液。在一定pH 范围内，
四种溶液中
2+
-1
-1
lg c Sr
/mol
L
随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（
）
A．反应
2-
2-
4
3
3
4
SrSO (s)+CO
SrCO (s)+SO
的平衡常数
sp
4
sp
3
K
SrSO
K= K
SrCO
B．a=-6.5
C．曲线④代表含
3
SrCO (s) 的
-1
2
3
1.0mol L Na CO
溶液的变化曲线
D．对含
4
SrSO (s)且
2
4
Na SO 和
2
3
Na CO 初始浓度均为
-1
1.0mol L
的混合溶液，pH
7.7
时才发生沉淀转化
43．（2022·辽宁卷）甘氨酸
2
2
NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，
+
3
2
NH CH COOH 、
+
-
3
2
NH CH COO 和
-
2
2
NH CH COO 的分布分数【如
2-
2-
-
2-
2
c A
δ A
=
c H A +c HA
+c A
】与溶液pH 关系如图。下
列说法错误的是（
）
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c 代表
-
2
2
NH CH COO
第18 页共21 页
C．
+
-
+
-
3
2
2
3
2
NH CH COO +H O
NH CH COOH+OH
的平衡常数
-11.65
K=10
D．
2
+
-
-
3
2
3
2
2
+
2
c
NH CH COO
<c NH CH COOH
c NH CH COO
44．（2021·全国乙）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
2c (M )
随c(H+)而变化，M不发生水解。
实验发现，298K 时
+
2
+
c (M
-c(H
)
) 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（
）
A．溶液pH
4
时，
-4
-1
c(M )<3.0 10 mol L
B．MA 的溶度积度积
-8
sp
K (MA)=5.0 10
C．溶液pH=7 时，
+
-
-
+
c(M
+c(H
=c(A +c
)
)
(OH
)
)
D．HA 的电离常数
4
a
-
K (HA)
2.0 10
45．（2021·浙江）取两份10mL
1
0.05mol L
的
3
NaHCO 溶液，一份滴加
-1
0.05mol L
的盐酸，另一份
滴加
1
0.05
L NaOH
mol
溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确
．．．的是（
）
第19 页共21 页
A．由a 点可知：
3
NaHCO 溶液中
-
3
HCO 的水解程度大于电离程度
B．a
b
c
过程中：
-
2-
-
3
3
c HCO
+2c CO
+c OH
逐渐减小
C．a
d
e
过程中：
+
-
2-
3
3
2
3
c Na
<c HCO
+c CO
+c H CO
D．令c 点的
+
+
c Na
+c H
=x ，e 点的
+
+
c Na
+c H
=y ，则x>y
46．（2021·湖南）常温下，用
1
0.1000mol L
的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为
1
0.1000mol L
三种一元
弱酸的钠盐
NaX
NaY
NaZ
、
、
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（
）
A．该NaX 溶液中：
Na
X
OH
H
c
c
c
c
B．三种一元弱酸的电离常数：
a
a
a
(HX)
(HY)
(HZ)
K
K
K
C．当pH
7
时，三种溶液中：
X
Y
Z
c
c
c
D．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
X
Y
Z
H
OH
c
c
c
c
c
47．（2021·山东）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在
水溶液中存在如下平衡：H3R2+
1
K
H2R+
2
K
HR
3
K
R-。向一定浓度的H3RCl2 溶液中滴加NaOH
溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR 和R-的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。已知
δ(x)=
2+
+
3
2
c(x)
c(H R
)+c(H R )+c(HR)+c(R )
，下列表述正确的是（
）
第20 页共21 页
A．
2
1
K
K >
3
2
K
K
B．M 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O 点，pH=
2
3
-lgK -lgK
2
D．P 点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
48（2020·新课标Ⅰ）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H2A
溶液。溶液中，pH、分布系数δ 随滴加NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：
2-
2-
-
2-
2
c(A )
δ(A )= c(H A)+c(HA )+c(A )
]
下列叙述正确的是（
）
A. 曲线①代表
2
δ(H A) ，曲线②代表
-
δ(HA )
B. H2A 溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D. 滴定终点时，溶液中
+
2-
-
(Na )<2 (A )+ (HA )
c
c
c
49.（2020·山东卷）25℃时，某混合溶液中
1
3
3
CH COOH
CH COO
0.1mol L
c
c
，1gc( CH3COOH)、
1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH 变化的关系如下图所示。Ka 为CH3COOH 的电离常数，下列说法
正确的是（
）
第21 页共21 页
A. O 点时，
3
3
CH COOH
CH COO
c
c
B. N 点时，
a
pH=-lgK
C. 该体系中，
+
-1
3
+
a
0.1c H
c CH COOH =
mol L
K +c H
D. pH 由7 到14 的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
