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第13天(1)——晨读晚默
知识点一 物质由微观粒子构成
1.构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
①大多数物质由分子构成；
②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成；
③一些物质是由离子构成的。
例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2.物质的宏观组成和微观构成关系
分子
破裂构成
元素
宏观
组成
物质
微观
构成
原子
得失|↑得失
电字↓电子
离子
水
H?O
H氢元索
水分子
H
●氧元案
水由氢、氧元豪组成
水由水分子构成
Fe·Fe·Fe·Fe
铁
铁屎子
(Fe Fe r Fe +Fe
铁由铁元索组成
铁由较原子构成
氯化钠
NaCl
铂元素
氯化钠
飘元橐
氧化的由钠、氯元素组成
氯化纳由钠高子和氯离子构成
知识点二微粒的性质
1.微粒(如分子)的性质
(1)分子极小，其质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率越快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
(3)分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变，
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和
水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。(给自行胎打气，分子间隔变小)
B.压强增大，分子间隔减，压强减小，分子间隔变 。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
(4)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质(回。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性；氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
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第13天(2)——晨读晚默
◆知识点三 分子原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性
2.分子的构成 分子由原子构成
O
质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
H H
O
N
H
H
有些分子是由同种原子构成的
大多数分子是由两种或两种以上原子构成的
3.化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4.原子 原子是化学变化中的最小粒子。
5.微观角度认识物质的组成和变化实质
例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
物质中只含有一种分子
如：氧气
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
物质中含有多种分子
如：空气
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
物理变化
渡有新物质生成的变化
分子不改变，只是分子问隔在改变
如：水的三态变化
水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔
的改变
化学变化
有新物质生成的变化
分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
如：过氯化氢分解
过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原
子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子
6.分子和原子的比较
分子
原子
相同点
1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同
不同点
由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒
子
原子是化学变化中的最小粒子
相互关系分子可以分成原子，原子可以构成分子
本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
注意
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持
化学性质；分子不一定比原子大，分子只比杓成它的原子大
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第13天(3)——晨读晚默
◆知识点四 原子的结构
①1.原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子
和中·中子构成。电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外
电子，不一定有中子(如氢原子无中子)。
质子(+)每个质子带1个单位正电荷
10"m-10"m
原子核(+)
电(
原子
中子 不带电
IM「搜
核外电子(-)每个电子带1个单位负电荷
约to"m
(1)原子核带正电，原子核带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷
数(数值上等于核外电子数)相等，电性相反，所以原子不显电性。
(2)原子中的等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
②2.原子核外电子排布
(1)核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电
子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，
依次向外排布。
(2)第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8
个(只有1层的，电子不超过2个)(每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数)
(3)原子结构示意图
原子核
电子层
钠原子
最外电子层
Na
+11281←
该电子层上的电子数
核电荷致(质子数)
(4)原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次
递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
③3.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质与最外层电子数关系密切
结构
决定
性质
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数相同，化学
性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气
体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
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