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2025-2026 学年上海市尚德中学九年级(上)月考
化学试卷(9 月份)
一、填空题：本大题共1 小题，共8 分。
1. 新能源电池
近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。
（1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1 所示，镍原子的质子数为_____；相对原子质量为_____。
氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2 所示。
（2）图2 中锂、钠、钾三种元素化学性质相似的原因是_____。
（3）锂电池的负极材料是石墨，石墨是由碳原子直接构成的物质。下列物质也是由原子直接构成的是
_____。
A. 氯化钠
B. 氮气
C. 金刚石
D. 水
（4）研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3 是锂、钠、钾三种金属
离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是_____电池。(填“锂”“钠”或
“钾”)
【答案】（1） ①. 28
. 58.69
②
（2）锂、钠、钾三种原子的最外层电子数相同 （3）C
（4）钾
【解析】
【小问1 详解】
元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，镍元素的原子序数为28，原子序数等于质子数，所以
镍原子的质子数为28；
元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69。
【小问2 详解】
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元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，锂、钠、钾三种元素原子的最外层电子数相同，所以它们的
化学性质相似。
【小问3 详解】
A、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，该选项错误；
B、氮气（N2）是由氮分子构成的，该选项错误；
C、金刚石（C）是由碳原子直接构成的，和石墨一样，该选项正确；
D、水（H2O）是由水分子构成的，该选项错误。
故选C。
【小问4 详解】
已知半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图3 可知，钾离子的半径最大，所以
电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电时间最短的是钾电池。
二、流程题：本大题共1 小题，共8 分。
2. 上海市的水资源
上海地处长江下游的三角洲，拥有丰富的淡水水系资源。全市16 辖区的居民现今都能用上自来水厂管线直
供的自来水，彻底告别了曾经的深井取水时代。
实践小组参观上海自来水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。
（1）该矿泉水是_____(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是_____，部分自来水厂会使用ClO2代替臭氧进行杀菌消毒，ClO2中
Cl 元素的化合价为_____。
（3）超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流
程中“超滤”的主要作用是除去_____(填序号)。
①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团
（4）实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是
_____(填“A”或“B”)。
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【答案】（1）混合物 （2） ①. 吸附色素和异味 ②. +4
（3）③ （4）A
【解析】
【小问1 详解】
该厂矿泉水除了水之外还含钙、钾等矿物质，属于混合物；
【小问2 详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味；
ClO2中O 元素的化合价为-2，设Cl 化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：x+
（-2）×2=0，x=+4；
【小问3 详解】
水源中难溶性大颗粒物质通过石英砂过滤器除去，超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质
分离，因此不能除去可溶性金属离子，则其主要作用是除去可溶性大分子和大分子团。故填：③；
【小问4 详解】
净水时，应先除去水中颗粒较大的不溶性杂质，可使用小砾石和石英砂；然后除去水中的色素和气味分子，
可使用活性炭，因此制作较合理的装置是A。
三、简答题：本大题共1 小题，共8 分。
3. 天气瓶
“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、
氯化铵、水等。
（1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温
下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_____(填“增大”或“减小”)。
（2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
100
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溶解
度
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
77.3
①图中t1的取值范围是_____。
②图2 中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_____。
③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl 的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_____。
A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl
B．溶质质量：KNO3=NH4Cl
C．溶液质量：KNO3<NH4Cl
D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl
（3）将XgKNO3固体加入盛有100g 水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3
所示(不考虑水的蒸发)。
①图3 中溶液一定处于饱和状态的点是_____(填字母)，一定是不饱和状态的点是_____(填字母)
b
②点时的溶液质量比a 点多_____g。
x
③的取值范围为_____。
【答案】（1）减小 （2） ①. 20℃<t1<30℃
.
②乙>甲=丙 ③. C
（3） ①. a、b
. d
. 14.2
. 31.6<X≤63.9
②
③
④
【解析】
【小问1 详解】
由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量
减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小；
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【小问2 详解】
①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃
时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃<t1<30℃；
②甲烧杯中，150g 水中加入60g 氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g 水最多溶解氯化
铵
，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为
，乙烧杯中，
升温至t2℃并蒸发50g 水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于
60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为
，丙烧杯中，降温至t1℃，100g 水
在t1℃时最多溶解40g 氯化铵，会析出60g-40g=20g 氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为
，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙;
A.t
③
2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl 大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾
溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3<NH4Cl，故选项说法错误；
B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质
量：KNO3<NH4Cl，故选项说法错误；
C.t2℃时等质量的KNO3 和NH4Cl 的饱和溶液降温至t1℃，KNO3 析出晶体更多，剩余溶液质量
KNO3<NH4Cl，故选项说法正确；
D.t1℃时KNO3和NH4Cl 的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误；
故选：C；
【小问3 详解】
20
①
℃时(a 点)溶液质量小于50°C 时(d 点)溶液质量，说明20℃时KNO3未完全溶解，溶液饱和；30℃时(b
点)溶液质量小于50℃时(d 点)溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃(c 点)和50℃(d
点)时溶液质量相同，则c 点可能恰好饱和，也可能不饱和，d 点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点
是a、b；一定是不饱和状态的点是d；
20
②
℃时，KNO3溶解度为31.6g，100g 水中最多 溶解KNO3的质量为31.6g； 30℃时KNO3溶解度为
45.8g，100g 水中最多溶解KNO3的质量为45.8g，b 点时溶解的KNO3比a 点多45.8g-31.6g=14.2g，所以b
点时的溶液质量比a 点多14.2 g；
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a
③点之后随温度升高溶液质量不断增大，说明a 点时为饱和溶液且有未溶溶质，则X 的值应大于此时的
溶解度即31.6g；b 点30℃时100g 水中最多溶解45.8gKNO3达到饱和，c 点溶液质量大于b 点，且c 点之后
溶液质量不再随温度升高而增加，说明b 点时KNO3有剩余，c 点时KNO3已完全溶解，c 点时(40℃时)
100g 水中最多溶解KNO3的质量为63.9g，要满足图中变化，X 的取值范围是31.6<X≤63.9。
四、实验题：本大题共1 小题，共10 分。
4. 制作简易供氧器
活动1：认识供氧器下图1 为某款家用制氧机结构示意图。
（1）加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____。
活动2：自制供氧器学习小组利用身边物品模仿市售制氧机，自制如图2 的简易供氧器。
（2）利用可以抽拉的线缆，可使二氧化锰与过氧化氢溶液的接触，产生大量气泡，过氧化氢制氧气的化
学方程式为_____，此时二氧化锰的作用是_____。
（3）若想利用B 装置监测产生氧气的气流速度，B 图中有一处不足之处，你的改进措施是_____。
（4）验证B 瓶导出的气体是氧气的方法是_____。
（5）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有_____(不定项)。
A. 原料是否廉价易得
B. 反应速率是否适中
C. 制得气体是否纯净
D. 是否安全、环保
【答案】（1）湿润氧气
（2） ①.
.
②催化作用（加快过氧化氢分解速率）
（3）将a 导管延长并伸入到水面以下
（4）将带火星的木条放在B 瓶b 导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气 （5）ABCD
【解析】
【小问1 详解】
氧气不易溶于水，因此加湿仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是湿润氧气的
作用；（合理即可）
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【小问2 详解】
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：
；
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在此反应中起到催化作用；
【小问3 详解】
氧气不易溶于水，因此若想利用B 装置监测产生氧气的气流速度，应将a 导管延长并伸入到水面以下，这
样才可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率；
【小问4 详解】
氧气具有助燃性，则验证B 瓶导出的气体是氧气的方法是：将带火星的木条放在B 瓶b 导管口处，若带火
星的木条复燃，说明该气体为氧气；
【小问5 详解】
A、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑原料是否廉价易得，应选择成本低、容易获取的原料，
以确保可行性和经济性，符合题意；
B、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑反应速率是否适中，反应速率应适中，过快可能导致氧
气释放失控，过慢则无法满足需求，符合题意；
C、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑制得气体是否纯净，这样才能收集到所需的气体，符合
题意；
D、制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑是否安全、环保，避免产生有毒或易燃易爆物质，确保
操作过程安全，减少意外风险，符合题意。
故选：ABCD。
五、探究题：本大题共1 小题，共10 分。
5. 实验室中的酸
（1）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量
为79，其最高价含氧酸的化学式为H2SeO4，其酸性强弱与硫酸相近。这种酸应读作_____。H2SeO4的式量
是_____。H2SeO4属于_____。(不定项)
A 含氧酸 B．多元酸 C．有机酸 D．弱酸
硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异
（2）浓硫酸特性探究
在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g 研磨过的蔗糖(C12H22O11)，再用注射器向密闭容器中加入约
3mL 浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO2传感器，测得的相关数据如下图所示。
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已知：
、
①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有_____性。
②图1 中40s~70s 相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有_____性，利用此特性，实验室中常将
浓硫酸用作_____剂；70s 后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是_____。
（3）盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl 是极易溶于水的无色气体，图1 为HCl 气体溶于水
的微观示意图，HCl 气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得到氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学
对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：
【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
【查阅资料】
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在，盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2 所示
【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致
【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴
趣小组的同学向老师求助，老师用图3 所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同
学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？
答：_____
【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：_____
氧化铜与盐酸发生反
应
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氯化氢的甲苯溶液：
没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有
解离出_____
与镁带作用
盐酸：固体消失，产
生大量气泡
化学方程式：_____
氯化氢的甲苯溶液：
没有明显现象
【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致
【答案】（1） ①. 硒酸 ②. 145
. AB
③
（2） ①. 脱水 ②. 吸水 ③. 干燥 ④. 浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应生成水
（3） ①. 浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小 ②. 黑色
固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ③. 氢离子##H+
.
④
【解析】
【小问1 详解】
H2SO4读作硫酸，类比硫酸，H2SeO4读作硒酸；
式量是各原子相对原子质量的总和，H2SeO4的式量为
；
A、H2SeO4含有氧元素，属于含氧酸，该选项正确；
B、一个H2SeO4分子能电离出2 个氢离子，属于多元酸，该选项正确；
C、H2SeO4不含碳元素，不是有机酸，该选项错误；
D、H2SeO4酸性与硫酸相近，硫酸是强酸，所以H2SeO4不是弱酸，该选项错误。
故填AB。
【小问2 详解】
①蔗糖颜色由白变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的脱水性。
40s 70s
②
∼
相对湿度下降，说明水蒸气被浓硫酸吸收，体现浓硫酸的吸水性；
利用吸水性，浓硫酸常作干燥剂；
70s 后相对湿度上升，是因为浓硫酸使蔗糖炭化后，碳与浓硫酸发生反应
，生成了水，使水蒸气浓度变大。
【小问3 详解】
实验准备：浓硫酸吸水性强，溶于水时放热，使浓盐酸温度升高，氯化氢气体溶解度减小，大量氯化氢气
体逸出，所以浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量氯化氢气体。
进行实验：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
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酸的化学性质由氢离子体现，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子（H+），所
以与氧化铜作用无明显现象；
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为
。
