文档文本内容
第14天(1)——晨读晚默
离子 相对原子质量
离子定义
1.定义：带电的原子(或原子团)叫离子。
离子形成过程
2.形成过程：
阳离子(+)
阳离子：带正电的原子(或原子团)
阴离子：带负电的原子(或原子团)
失电子
得电子
原子
阴离子(-)
核电荷数质子数)>核外电子数
核电荷数(质子数)< 核外电子数
常见原子形成离子的过程
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
+
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少
Ho
的的种类不变；核外电子数改变，化学性质
1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
Na
改变。
Na
纳原于
纳阳子
纳熹子
Na麂子
需要掌握的离子符号
氢离子H+
银离子g
锌离子 Zn2+
铜离子u
铁离子 Fe3+
亚铁离子 Fe2+
氢氧根离子OH-
硝酸根离子N
碳酸根离子 CO3- 硫酸根离子so
铵根离子 NH4
离子符号的意义
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
Mg2+
右上角数字表示每个离子带的电荷数
2Mg2+
前面数字表示离子的数目
表示2个镁离子
原子和离子的对比
原子
离子
质子数=核外电子质子数≠核外电
结构
数
子数
电性
不带电
带正/负电
是否达
大多数原子没有
到稳定
达到稳定结构
达到稳定结构
结构
联系
阳离子·失电子原子得电子阴离子
相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12(1.66×10-27kg)
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到
的的比，作为这种原子的相对原子质量(符号
为Ar)。
一个原子的实际质量
A,= —
一个碳12原子的实际质量×1
·“相对原子质量”是一个比值，单位为“1
”,可省略。
●相对原子质量不是实际质量，实际质量之比
等于相对原子质量之比。
●构成原子的质子和中子的相对质量都约为
1,电子质量忽略不计，故近似算法：
相对原子质量≈质子数+中子数
{#{QQABTYSUogAoAIBAAQgCUwGaCgIYkACAAKgOQEAYoAAAyRNABAA=}#}
第14天(2)——晨读晚默
元素 元素周期表
1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素理解：
(1)不同元素的根本区别是质子数不同；
;质子数决定元素的种类，同种元素的原
子质子数一定相同。
(2)质子数相同，中子数不同的一类原子
属于同种元素。(如C-12、C-13、
C-14原子同属于碳元素)
(3)原子得失电子后形成离子，元素种类
不变。(如钠原子Na、钠离子Na+属于同
种元素)
(4)元素是一类原子的“总称”,是宏观
概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗?
错误，如水分子H?O和氖原子Ne都
具有10个质子，但不是同种元素。同
种元索要求质子数相同且均是原子。
3.元素的含量分布
地壳中前五位：氧0、硅Si、
铝Al、铁Fe、
钙Ca
生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca
4.元素符号的意义
(1)宏观：表示一种元素
(2)微观：表示该元素的一个原子。
(3)特殊：某些由原子构成的物质，元素
符号还表示物质。
如：H:表示氢元素，一个氢原子；
Fe
H:表示氢元素，一个氢原子
Fe:表示铁元素，一个铁原子，
铁这种物质。
(4)数字+元素符号，只表示微现意义：几
个原子。
如：50:表示5个氧原子；
3Ne:3个氖原子。
5.元素与原子的比较
项目
元素
原子
宏观概念、只微观椒念、
定义
只讲种类、不既讲种类、
不讲个数
又讲个数
使用范围10个氢元素10个氩原子
举例
一类原子的
总称
构成元素
举例
结合成
得失电子
联系
性质、质量
区别
6.元素周期表
1.门捷列夫发现了元素周期律并制
作了元素周期表。
2.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
3.元素周期表：有7个横行，18个纵行。每一
个横个族(8,9,10三个纵行共同组成一个
族，共16个族)。
123456
横行：周期
I
非一金属
金属
7V
纵行：族
L
排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、
非金属元素、稀有气体元素(第七周期例外)
4.元素周期表每一格包含的信息
原子序数←原子序数偏旁
金属
核电荷数
非金属
质子数元素号：
气态非金属
液态非金属
核外电子数
元素名称
稀有气体
相对原子质量
质子数
中子数
操有气体
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