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第2天(1)——晨读晚默
◆知识点一 空气的成分及用途
一、空气的成分及体积分数
1.空气是混合物，主要成分(按体积分数):
氮气(N?)78氧气(O?)21氮气与氧气体积比约为4比1),
稀有气体0.94二氧化碳(CO?)0.03其它气体和杂质0.03??
空气成分口诀：氮78,氧21,0.94是稀气，两个0.03分别是CO?和杂气。
二、各成分的用途
1.氧气
性质
对应的用途
能供给呼吸
供动植物呼吸、医疗急救、登山、潜水等
能支持燃烧
炼钢、气焊、气割、航空航天
2.氦气
性质
对应的用途
与某些物质反应
制硝酸和氦肥
作保护气：
化学性质不活泼
①食品充氮防腐
②灯泡充氮防钨丝氧化
③在氮气氛围中焊接金属防止金属氧化
用于制造低温环境：
液氮温度很低
①医疗上冷冻治疗
②超导材料在低温环境下显示超导性能
3.稀有气体
性质
对应的用途
物理性质
无色、无味气体
通电时能发出不同
制多种用途的电光源
颜色的光
如：航标灯、照明灯、闪光灯和霓虹灯
化学性质很不活泼
作保护气
①氦气充气球(密度比空气小且化学性质稳
氦气
定)
②氦气用于制造低温环境
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第2天(2)——晨读晚默
◆知识点二 空气的污染与防治
1.空气污染物：①烟尘：可吸入颗粒物；②有毒气体：一氧化碳、二氧化氮
2.目前计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化
3.空气污染物来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。
4.空气污染造成的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
5.存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起，其他如甲烷等也能
6.防止空气污染的措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草。
◆知识点三 空气中氧气含量的测定
一.拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分
实验现象
二、空气中氧气含量的测定
1.红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
和二氧化硫等，这三种气体都是有毒气体。③臭氧03。
硫、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)、臭氧。
造成)、臭氧空洞(飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、
注意：二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体。
实验结论
二氧化氮引起)。
一部分银白色的液态汞变成红色粉末，空气由氧气和氮气组成，其中氧气
容器里空气的体积大约减少了1/5⋯⋯约占空气总体积的1/5。
红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷
实验原理却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积
即为瓶内消耗氧气的体积。
实验现象①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；②冷却后打开弹簧
夹，烧杯中的水被水被吸吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。
实验结论氧气约占空气总体积的1/5。
化学方程式
4P+50? 点燃
2P?O? ↑
五氧化二磷
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第2天(3)——晨读晚默
一、误差分析(测量空气中氧气含量)
1.进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5的原因：
①红磷的量不足 ②装置漏气，塞子没塞紧
③红磷熄灭后未冷却至室温
④有部分水留在导管中未进入集气瓶
⑤燃烧到一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧
二、药品选择
2.进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5的原因：
①红磷点燃后伸入瓶内过慢，使装置内气体受热逸出，导致进入瓶内的水的体
②弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体受热从导管逸出
水的体积偏大
1.选择原则：
①能在空气中燃烧 ②只与空气中的氧气反应
③生成物最好为固体或液体(如果有气体，该气体要能被水或某溶液完全吸收)
2.红磷替代品的选择：
①若装置不变，判断下列药品能否代替红磷进行实验，并说明原因：
铁丝：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧
镁条：不能，因为镁能与空气中的氦气、二氧化碳反应
木炭：不能，因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，装置内压
②若将集气瓶中的水换为氢氧化钠溶液，则硫粉可以替代红磷进行实验
三、其他的测量装置与装置改进
装置改进的目的：污染更小，数据误差更小，操作更简便，现象更明显，更环
四、测定空气中氧气含量的数字化实验
1.实验装置：
2.实验步骤：
①将氧气传感器与数据采集器、计算机连接；
②把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据；
③通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。
3.数字化实验的优点：直观、可视。能够将压强、浓度等，通过传感器转化为
强变化不明显
保，更节约药品材料等。
电信号，然后通过数据采集器进入电脑，将实验过程中的各种变化量，用数据
图像等直观形式表现出来。
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