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第3 章 物质在水溶液中的行为
第2 节 弱电解质的电离 盐类的水解
课时2 盐类水解的原理
预习填空
一、盐类的水解
1．盐类的水解
(1)有弱才水解——必须含有 的离子才能发生水解。
(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、
SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。
(3)谁弱谁水解——发生水解的是 。
(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸
(碱)性。
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互 ，
所以水解程度较大，少数可以完全水解。
(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显 ；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb
与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈 ，如CH3COONH4溶液呈
中性。
(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的
碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。
电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。
二、盐类水解的影响因素
1. 内因：形成盐的酸或碱越弱, 其盐就越易 。如水解程
度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。
2.外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓
度
温度
升高
____
____
____
浓度
增大
____
____
____
减小(稀释)
____
____
____
外加
酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度_______
碱
弱酸阴离子水解程度_______
外加其
他盐
水解形式相同的盐
相互抑制(如NH4Cl 中加FeCl3)
水解形式相反的盐
相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]
