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第二章第3 节第2 课时 氧化剂和还原剂
一、单选题
1．实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．
中铁元素化合价升高，Fe 做还原剂，一定需要加入氧化剂，才能实现转化，A 项
符合题意；
B．
加入催化剂
即可，不一定需要加入氧化剂，B 项不符合题意；
C．
中氢元素化合价降低，应加入还原剂，C 项不符合题意；
D．
中铜元素化合价降低，应加入还原剂，D 项不符合题意；
故选A。
2．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子(
)的废水，其原理为：6Fe2+ +
+
14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是
A．Fe2+作还原剂
B．
的氧化性强于Fe3+
C．氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1
D．反应每处理1 个
转移的电子数为12 个
【答案】D
【分析】铁的化合价从+2 价变为+3 价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，
所以亚铁离子为还原剂；
的Cr 的化合价从+6 价变为+3 价，化合价降低，被还原，发生还原反应，
得到还原产物Cr3+，由此作答：
【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A 正确；
B．
为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确；
C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C 正确；
D．Cr 的化合价从+6 价变为+3 价，每处理1 个
转移的电子数为6 个，D 错误；
故选D。
3．下列变化需加还原剂才能完成的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．
过程中Fe 元素化合价下降被还原，需要加入还原剂，A 符合题意；
B．
过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，B 不符合题意；
C．
和H2O 反应生成HCl 和HClO，该过程中Cl2既是氧化剂又是还原剂，
过程中不需要加
入还原剂，C 不符合题意；
D．
过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D 不符合题意；
故选A。
4．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变
化分析。
【详解】A．
的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A 不选；
B．
的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B 不选；
C．
通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C 不选；
D．
的转化过程中Fe 元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D 正确；
故选D。
5．下列反应中，
只做氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H 由+1 价变为0 价，化合价降低，H2O 做氧化剂，故A 选；
B．
是非氧化还原反应，故B 不选；
C．反应
，水中H 元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还
原剂，故C 不选；
D．反应
中，水中O 元素的化合价升高，水是还原剂，故D 不选；
答案选A。
6．下列各种微粒中只具有氧化性的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．氯元素为+1 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；
B．氧元素为-1 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B 错误；
C．铁为最低价态，只有还原性，C 错误；
D．铜离子的铜元素处于最高价态，只有氧化性，D 正确；
答案选D。
7．
与
反应时，不能实现图示电子转移的是
选项
电子转移
A
B
C
(稀)
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
反应生成HCl，H2为还原剂，失去电子从0 价升高到+1 价，Cl2为氧化剂，得到电子
从0 价降低到-1 价，H2失电子给Cl2， 故A 不符合题意；
B．Fe 和
反应生成FeCl2，Fe 为还原剂，失去电子从0 价升高到+2 价，FeCl3为氧化剂，得到电子从
+3 价降低到+2 价，Fe 失去电子FeCl3得到电子，故B 不符合题意；
C．Mg 和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg 为还原剂，失去电子从0 价升高到+2 价，H2SO4(稀)为氧化剂，
H+得到电子从+1 价降低到0 价，Mg 失去电子，H2SO4得到电子，故C 不符合题意；
D．氧气与S 反应的化学方程式为：O2 +S
SO2，O 元素由0 价下降到-2 价，得到电子，S 元素失去电
子，不能实现图示电子转移，故D 符合题意；
故选D。
8．已知反应：
①
；
②
；
③
。
依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】判断规则是氧化剂的氧化性强于氧化产物，①
；氧化性：
，②
；氧化性：
，③
。氧化性：
，结合已学知识，氧化性：
，氧化性：
，故选A。
9．在下列反应中，SO2既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A．2SO2+O2
2SO3
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【答案】D
【分析】SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，说明反应中S 元素化合价没有变化。
【详解】A．反应中S 元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A 错误；
B．反应中S 元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B 错误；
C．反应中S 元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故C 错误；
D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂，故D 正确。
故选D。
10．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量
使
完全转化为
，反应可表示为
。下列有关该反应的说法
错误的是
A．
是还原产物
B．
被氧化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．氧化性：
【答案】D
【详解】A．由
知，Cl 的化合价由+1 价降到-1 价，故
是还原
产物，A 正确；
B．
中N 的化合价由-3 价升高到
中0 价，故
被氧化，B 正确；
C．由
知，氧化剂为
，还原剂为
，氧化剂与还原
剂物质的量之比为
，C 正确；
D．由
知，氧化剂为
，氧化产物为
，故氧化性：
，D 错误；
故选D。
11．已知
在酸性溶液中易被还原成
。
、
、
、
的氧化性依次减弱。下列反应方
程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．
、
、
的氧化性依次减弱，则碘单质不会氧化氯离子生成氯气，A 错误；
B．
、
、
的氧化性依次减弱，则氯气、铁离子均会氧化碘离子为碘单质，B 错误；
C．
、
的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，但是反应电荷不守恒，应该为
，C 错误；
D．
、
的氧化性依次减弱，则
会氧化氯离子为氯气，D 正确；
故选D。
12．在常温下，发生下列几种反应：
10Z
①
-+2X=2X5-+5Z2
2A
②
2++B2=2A3++2B-
2B
③
-+Z2=B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论正确的是
A．溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D．X2+是X 的还原产物
【答案】C
【分析】①X 化合价降低，发生还原反应，X 为氧化剂，X5-为还原产物，Z 化合价升高，发生氧化反应，
Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：X
Z
﹥
2，还原性：Z-
X
﹥
5-；
B
②
化合价降低，发生还原反应，B2为氧化剂，B-为还原产物，A 化合价升高，发生氧化反应，A2+为还原
剂，A3+为氧化产物，氧化性：B2
A
﹥
3+，还原性：A2+
B
﹥
-；
Z
③
化合价降低，发生还原反应，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，B 化合价升高，发生氧化反应，B-为还原剂，
B2为氧化产物，氧化性：Z2
B
﹥
2，还原性：B-
Z
﹥
-；
氧化性：X
Z
﹥
2
B
﹥
2
A
﹥
3+，还原性：A2+
B
﹥
-
Z
﹥
-
X
﹥
5-。
【详解】A．由分析可知，氧化性：X
Z
﹥
2
B
﹥
2
A
﹥
3+，则溶液中可以发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A 项错误；
B．由分析可知，Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，故B 项错误；
C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：X
Z
﹥
2
B
﹥
2
A
﹥
3+，故C 项正确；
D．X→X2+化合价升高，发生氧化反应，X2+是X 的氧化产物，故D 项错误；
故本题选C。
13．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是
A．
与
在一定条件下可生成
B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量
时转移电子数为2：5
【答案】A
【详解】A．
与
可以发生归中反应生成碘单质，A 正确；
B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B 错误；
C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：
，由反应②可知氧化性：
，C 错误；
D．反应①中生成1mol
转移2mol 电子，在反应②中生成1mol
转移10mol 电子，所以反应①②中生
成等量
时转移电子数为2：10，D 错误；
故选A。
14．2023 年10 月26 日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应
。已知
中
为-3 价，则下列说法正确的是
A．氧化性：
B．该反应中
为还原产物
C．生成
时，转移电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3
【答案】C
【分析】反应
中，
中
元素为-3 价，C 元素为+1 价，
→N2，N 元素化合价升高，
→CO2，C 元素化合价升高，则
为还原剂，CO2为氧化
产物；
→N2，N 元素化合价由+4 价变为0 价，化合价降低，则
是氧化剂，而N2既是氧化产物也
是还原产物。
【详解】A．由分析可知，
是氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：
＞CO2，A 项错误；
B．由分析可知，CO2为氧化产物，B 项错误；
C．
的物质的量为0.4mol，则反应消耗
的物质的量为0.2mol；
→N2，N 元素化合价由+4
价变为0 价，消耗1 个
转移8 个电子，则消耗0.2mol
，转移1.6mol 电子，C 项正确；
D．由分析可知，CO2为氧化产物，反应中生成2 分子CO2，N2既是氧化产物也是还原产物，生成的3 分子
N2中，有1 分子N2为氧化产物，2 分子N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2+1):2=3:2，D 项错误；
答案选C。
15．已知：
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】反应①中
元素化合价降低，
是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，
是还原剂，则还原性
；反应②中
元素化合价降低，
是还原产物，
元素化合价升高，
是还原剂，则还原性
；反应③中
元素化合价降低，
是还原产物，
元素化合价升高，
是还原剂，则还原性
；综上所述还原性：
，A 正确。
16．向1 LFeI2溶液中不断缓慢通入Cl2，溶液中含碘微粒I-、I2、
的物质的量随
的变化如图所示。
已知：
，忽略卤素单质与水的反应。下列说法中不正确的是
A．图中c 线表示
的物质的量随
的变化
B．
的值在1～1.5 间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
C．
时，溶液中的I2与Fe3+的物质的量之比为2：5
D．由图分析可知还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-
【答案】C
【分析】已知还原性顺序：I-＞Fe2+，向1 LFeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中依次发生：2I-+Cl2=I2+2C1-、
2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、5Cl2+I2+6H2O=2
+10C1-+ 12H+，由此分析解答。
【详解】A．
的值在0～1 时，发生反应：2I-+Cl2=I2+2C1-；在1～1.5 时，发生反应：2Fe2+
+Cl2=2Cl-+2Fe3+，在1.5～6.5 时，发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2
+10C1-+ 12H+，故图中c 点表示
的物质
的量随
的变化，A 正确；
B．根据上述分析可知：在
的值在1～1.5 间，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B 正
确；
C．假设FeI2的物质的量是1 mol，
时，2I-+Cl2=I2+2C1-、2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+已经完成，二者
共消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，溶液中又发生反应：5Cl2+I2+6H2O=2
+10C1-+
12H+，该反应消耗Cl2的物质的量是n(Cl2)=4 mol-1.5 mol=2.5 mol，生成1 mol
，根据Fe、I 元素守恒，
可知溶液中I2的物质的量是0.5 mol，Fe3+的物质的量是1 mol，故该溶液中I2与Fe3+的物质的量之比为1：
2，C 错误；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由选项A 分析可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞I2＞Cl-，D 正确；
故合理选项是C。
17．
气体与足量
溶液完全反应后，再加入
溶液，发生如下化学反应：
①
；
②
，
下列有关说法正确的是
A．氧化性：
B．若有6.72L
参加反应，则最终消耗0.2mol
C．反应②中，每有1mol
参加反应，转移电子的数目为
D．由上述反应原理推断：
不能将
氧化成
【答案】A
【详解】A．由①可知，Fe 元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S 元素的化合价升高，
是氧化产物，
则氧化性：Fe3+＞
，由②可知，Cr 元素的化合价降低，
是氧化剂，Fe 元素的化合价升高，
Fe3+是氧化产物，则氧化性：
＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：
＞Fe3+＞
，A 正确；
B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B 错误；
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol，则转移电子的数目为
，C 错误；
D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：
Fe3+＞
，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：
＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：
＞Fe3+＞
，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成
，
D 错误；
故答案选A。
18．
可用于制备一种新型、多功能绿色水处理剂高铁酸钠
，主要反应：
。下列说法不正确的是
A．
具有强氧化性，能杀菌消毒
B．该反应中，还原剂是
和
C．由上述反应可得，
的氧化性比
的强
D．上述反应中，理论上若有
电子发生转移，可生成
【答案】D
【详解】A．Na2FeO4中的铁为+6 价，容易得到电子变为低价铁的化合物，Na2FeO4具有强氧化性，利用其
强氧化性可以杀菌消毒，故A 正确；
B．还原剂是失电子的物质。当有2mol 硫酸亚铁参与反应时，铁失去的电子为8mol，生成1molO2，有
6mol 过氧化钠参加反应，其中有1mol 的过氧化钠作还原剂，失去的电子为2mol，故共转移10mol 电子，
所以该反应中，还原剂是FeSO4和Na2O2，故B 正确；
C．该反应中，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化
产物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4强，故C 正确；
D．由B 选项的分析可知，当转移10mol 电子时，生成2molNa2FeO4，所以若转移4mol 电子，可生成
0.8molNa2FeO4，故D 错误；
故选D 。
19．在稀硫酸中几种离子先后发生反应1、反应2、反应3，如图所示：
下列说法正确的是
A．反应1 的还原剂为
，氧化产物为
B．反应2 的催化剂为
，中间产物为
C．氧化性由强到弱的顺序为
D．反应3 的离子方程式为
【答案】C
【分析】由图可知，反应1 为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2 为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3 为2I-
+2Fe3+=I2+2Fe2+。
【详解】A．反应1 中Ce 元素的化合价降低发生还原反应得到还原产物为Ce3+， Mn2+化合价升高为还原
剂，氧化产物为Mn3+，A 错误；
B．反应2 为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，则Fe2+为还原剂、Fe3+为氧化产物，由图知，Fe2+先在反应2 中消耗再
在反应3 中生成，Fe3+先在反应2 中生成再在反应3 中消耗，则催化剂为Fe2+,中间产物为Fe3+，B 错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合分析可知，氧化性：
， C 正确；
D．离子方程式中应电荷守恒、得失电子数守恒，反应3 的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D 错误；
故选C。
20．自由能大小可以反映物质氧化能力的相对强弱。锰元素的自由能-氧化态图如图所示，下列说法不正确
的是
A．碱性条件下
易被还原为
B．碱性条件下
；的氧化能力明显降低
C．
中Mn 为+7 价
D．酸性条件下1mol
，被充分还原，则转移5mol 电子
【答案】A
【详解】A．由图可知，碱性条件下
与
的自由能接近，因此
很难被还原为
，
故A 错误；
B．由图可知，碱性条件下
远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下
的氧化能力明显降
低，故B 正确；
C．由化合价代数和为零可知，
中O 为-2 价，Mn 为+7 价，故C 正确；
D．由图可知，酸性条件下1mol
，被充分还原，转化为自由能最低的Mn2+，则转移5mol 电子，故D
正确；
故答案选A。
二、填空题
21．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： ，氧化剂： ，还原剂： 。
(2)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为 。
【答案】(1)
H2 NaBH4
(2)0.2 mol
【详解】（1）
NaBH4与水反应用“单线桥”标出电子转移的方向和数目为：
，NaBH4中H
的化合价升高，作还原剂，H2O 中H 的化合价降低，作氧化剂；
（2）根据方程式可知，生成4molH2转移4mol 电子，若生成标准状况下4.48LH2，即0.2molH2转移0.2mol
电子。
22．在S2-、Mg2+、Fe2+、S、I-、H+，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧
化性又有还原性的是 。
【答案】 Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
【详解】元素化合价处于最高价只有氧化性，只有氧化性的是Mg2+、H+；元素化合价处于最低价只有还原
性，只有还原性的是S2-、I-；元素化合价处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，既有氧化性又有还原
性的是Fe2+、S。
23．向
的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。(已知：
还原性：
)
(1)原混合溶液中
的物质的量 mol。
(2)原溶液中
。
【答案】(1)3
(2)2：1：3
【分析】还原性
，向
的混合溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-、再氧化Fe2+、
最后氧化Br-。AB 段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC 段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，DE 段发生反应2Br-
+Cl2=Br2+2Cl-。
【详解】（1）DE 段发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n(Br-)=6mol，根据溴元素守恒，n(
)=3mol。
（2）根据图像，AB 段发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC 段发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,DE 段发生反应2Br-
+Cl2=Br2+2Cl-，则n(Br-)=6mol、n(Fe2+)=4mol、n(I-)=2mol，原溶液中
4:2:6=2：1：
3。
24．回答下列问题。
(1)有下列反应：
①
②
③
④
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；
只作还原剂的是 ；属
于氧化还原反应，但其中的
既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)为治理汽车尾气中的NO 和CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
②若消耗30g 的NO 得到还原产物的质量为 g。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。
①
②
③
若溶质中
与
共存，为了氧化
而
不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的 做氧
化剂。③中氧化产物是 ，还原产物是 。
【答案】(1)
①④
③
②
(2)
14
(3)
氯化铁 氯气 二氧化氯
【详解】（1）①④反应中没有元素化合价改变，故上述反应中不属于氧化还原反应的是①④；
③反应中的氧元素化合价只升高转化为氧气，水做还原剂，故水只作还原剂的是③；
②中氯元素化合价自身发生升高和降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，而其中的水既不被氧化，又不被还
原；
（2）
①反应中氮元素化合价由+2 变为0 得到2 个电子，有2 个氮原子参与；碳的化合价由+2 变为+4 失去2 个电
子，有2 个碳原子参与，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
；
②反应中一氧化碳发生氧化反应得到氧化产物二氧化碳，若消耗30g 的NO（为1mol）得到还原产物氮气
0.5mol，质量为14g。
（3）氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化性由①可知铁离子大于碘单质，②知氯气大于铁离子，③知氯酸
钠大于氯气，则氧化性最强的物质是
；由分析，为了氧化
而
不被氧化，除单质外，还可以用
上述反应中的氯化铁做氧化剂。③中HCl 中氯化合价升高被氧化，得到氧化产物是氯气，氯酸钠中氯化合
价降低被还原，得到还原产物是二氧化氯。
