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第十周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（24-25 高三上·内蒙古·开学考试）下列装置能达到实验目的的是
A．制备
B．制取并收集氨气
C．除去
中的
D．加热
溶液制备
固体
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（22-23 高二上·山东济南·期中）下列说法正确的是
A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
B．
的水溶液能导电，则
为电解质
C．
的溶液可能显酸性
D．化学用语“
”表示的是电离过程
3．（22-23 高二上·山东济南·期中）下列做法与盐类的水解无关的是
A．碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用
B．将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体
C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒
D．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
4．（24-25 高二上·山东日照·期中）常温下，下列说法错误的是
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A．
的氨水其电离度大于
的氨水
B．将pH 均为3 的醋酸和盐酸等体积混合后pH 仍为3
C．
的醋酸与
的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性
D．将浓度均为
的
和
溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不
计)，存在以下关系：
5．（13-14 高一上·重庆·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完
全正确的是
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（22-23 高二上·山东聊城·期中）常温下，稀释pH 均为12 的NaOH 溶液和氨水时pH 的
变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线a 表示氨水
B．稀释之前，两溶液浓度相等
C．若x=103，则y=9
D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH 溶液<氨水
7．（23-24 高二上·山东威海·期末）下列离子方程式错误的是
A．向NaClO 溶液中通入少量
：
［已知：
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］
B．将
溶液和
溶液等体积混合并加热：
C．用惰性电极电解
溶液：
D．用酸性
溶液检验
：
8．（24-25 高二上·山东·期中）下列关于纯碱和小苏打的说法不正确的是
A．可用NaOH 溶液使小苏打转化为纯碱
B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去小苏打
D．室温下，二者的饱和溶液的pH 相差约为4，主要是溶解度的差异
9．（24-25 高二上·北京·期中）常温下，下列溶液的
的是
A．
B．
C．
D．
10．（24-25 高三上·山东潍坊·开学考试）亚砷酸(
)常用于治疗白血病，在溶液中存
在多种微粒形态，其各种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。亚砷酸的三级
电离常数分别为
，
，
。下列说法正确的是
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A．当
时溶液显碱性
B．
C．
时，溶液中
D．
时，
二、多选题
11．（22-23 高三上·山东德州·期末）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。室温
下，某溶洞水体中- lg[ c(X)]与pH 的关系如图(X 为H2CO3、
、
、Ca2+ )。下列说
法错误的是
A．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7
B．曲线Ⅱ表示-lg[c(
)]与pH 的关系
C．a 点，c(Ca2+ )>c(
)>c(
)
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，可使溶液由b 点变到c 点
12．（22-23 高二上·山东淄博·期末）25℃时，向20 mL 0.2
HF 溶液中逐滴加入浓
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度为0.2
的NaOH 溶液，溶液中
、pH、中和率(中和率=
)变化如图。下列说法正确的是
A．
B．水的电离程度：c 点<b 点
C．a 点，
D．b 点，
13．（22-23 高三上·山东泰安·开学考试）室温下，向1.0L0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中加
入NaOH 稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如A2-的分布系数δ(A2-)=
】以及pH 随n(NaOH)变化如图。
下列叙述正确的是
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A．0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中
>1，水电离受到促进
B．加入少量NaOH 时，OH-先与HCO 发生主要反应
C．Ka2(H2CO3)•Kb(NH3•H2O)>Kw
D．加入NaOH 稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH )+c(NH3•H2O)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
14．（21-22 高二上·山东威海·阶段练习）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH=3 的两溶液稀释100 倍，pH 都为5
D．两溶液中分别加入少量CH3COONa，c(H+)均减小
三、填空题
15．（22-23 高二上·山东枣庄·期中）已知草酸为二元弱酸：
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液，所得溶液中
、
、
三种微粒的物质的量分数
与溶液
的关系如图所示，回答
下列问题：
(1)如果所得溶液溶质为
，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
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(2)如果所得溶液溶质为
，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为
；
(3)当所得溶液
时，溶液中
；
(4)常温下，将体积相同，
均等于10 的
和
溶液，分别加水稀释
倍、
倍，
稀释后溶液的
都变成9，则
与
的大小关系为 。
16．（23-24 高二上·山东菏泽·阶段练习）
时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸
HCN
电离常数
(1)根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH 由大到小的顺序是 (用化学式填写)。
②分别向等体积、相同pH 的HCl 溶液和
溶液中加入足量的Zn 粉，反应刚开始
时产生
的速率：
(填“=”“>”或“<”，下同)
，反应完全后，
所得氢气的质量：
。
③将
溶液与
溶液等体积混合发生反应的化学方程式为
。
(2)体积均为10mL、pH 均为2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程
中溶液pH 变化如图所示。稀释后，HX 溶液中水电离的
(填“>”“=”或“<”)醋
酸溶液中水电离的
；电离常数
(填“>”“=”或“<”)
。
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(3)求该温度下，
的
溶液中的
。
四、计算题
17．（22-23 高二上·山东青岛·期中）常温下，一元酸HA 的
。在某体系
中，
与
离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时溶液Ⅱ中的HA 的电离度(
)为
。
五、解答题
18．（23-24 高二上·山东潍坊·阶段练习）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。
(1)Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是 。
(2)含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程
I 反应的离子方程式 ，该工艺流程得到的化工产品是 (填化学式)。
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(3)25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中
=1500，则该溶液的pH 为 (已
知25℃时，H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。
(4)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5 和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
(5)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为
二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
(已知：N2H4+H+
N2H 的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式
为 。
19．（24-25 高三上·湖南·阶段练习）硫代硫酸钠［
］是一种无色透明的晶
体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还
原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实
验装置如图。
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回答下列问题：
(1)仪器X 的名称为 ；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是
。
(2)室温下，用
配制Na2S 溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶
解时则会产生具有臭鸡蛋气味的 气体(填化学式)。故
和
混合溶液
的配制方法是：先将
溶于温水，再将
溶于
溶液中，得到透明溶
液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的是 。
(3)“单向阀”的作用是 。
(4)实验过程中，随着
的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量
保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为
。用注射器取样检测溶液的pH 约为7 时，需停
止向三颈烧瓶中通入
气体，停止通气的操作是 。
(5)反应混合液经低温(45~47℃)蒸发浓缩、加入试剂Y 并冷却结晶、过滤、试剂Y 洗涤、
干燥，得到
粗产品，试剂Y 的化学名称是 。
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第十周周测
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
C
B
B
D
B
AB
题号
11
12
13
14
答案
CD
AD
AD
BD
1．C
【详解】A．制备
应该用稀盐酸和大理石，故A 错误；
B．不能使用无水氯化钙干燥氨气，氯化钙会吸收氨气生成CaCl2·nNH3，故B 错误；
C．溴单质和氢氧化钠会发生反应生成可溶性盐，振荡分层后四氯化碳中溴单质被除去，
故C 正确；
D．铁离子易水解，加热氯化铁溶液最终只能得到氢氧化铁不能得到氯化铁固体，故D 错
误；
故选C。
2．D
【详解】A．强电解质不一定是离子化合物，如强酸属于强电解质，但它是共价化合物，A
错误；
B．二氧化硫是非电解质，B 错误；
C．
的溶液一定显酸性，C 错误；
D．化学用语“
”表示的是电离过程，D 正确；
故选D。
3．C
【详解】A．草木灰主要成分为K2CO3，其中的碳酸根离子会促进铵根的水解，使之转化
为氨气挥发，会降低氮肥的肥效，A 项正确；
B．将FeCl3溶液滴入沸水中，升温是Fe3+的水解平衡正移，制备胶体，B 项正确；
C．Cu2+属于重金属离子，能使蛋白质变性，所以用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒，与水
解无关，C 项错误；
D．碳酸钠水解呈碱性，能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SO3，所以盛放碳酸钠
溶液的试剂瓶用橡胶塞，D 项正确；
故选C。
4．C
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【详解】A．
的氨水的物质的量浓度小于
的氨水，加水稀释，促进电离，
因此
的氨水其电离度大于
的氨水，A 正确；
B．虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数Ka=
，两溶液混合时，
、
都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为10-3mol/L，即
的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH 仍为3，B 正确；
C．常温下，pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液
呈酸性，故C 错误；
D．常温时，浓度均为
的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守
恒知，其溶液中粒子浓度关系为
，D 正确；
故答案选C。
5．C
【详解】A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 错误；
B．硫酸钡是强电解质，B 错误；
C．全部正确，C 正确；
D．水是弱电解质，D 错误；
故选C。
6．B
【详解】A．根据图知，pH 均为12 的NaOH 溶液和氨水稀释相同的倍数时，pH 值变化：
NaOH 大于氨水，所以曲线b 表示NaOH 溶液，曲线a 表示氨水，故A 正确；
B．稀释之前，NaOH 溶液和氨水的pH 相等，一水合氨是弱碱，NaOH 是强碱，稀释之前，
氨水的浓度大于NaOH 溶液，故B 错误；
C．若x=103，pH=12 的NaOH 溶液稀释1000 倍时，稀释后溶液的pH 为9，则y=9，故C
正确；
答案第3页，共2页
D．不同一元碱中和相同浓度盐酸的能力与碱的物质的量成正比，稀释前等体积、等pH 值
的两种溶液，n(NaOH)＜n(NH3•H2O)，所以稀释前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的
能力：NaOH 溶液＜氨水，故D 正确；
故选：B。
7．B
【详解】A．由电离常数可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，则由强酸制
弱酸的原理可知，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程
式为
，故A 正确；
B．等体积0.1mol/L 氢氧化钡溶液与0.2mol/L 硫酸氢铵溶液混合加热反应生成硫酸铵、硫
酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为
，故B 错
误；
C．用惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．检验亚铁离子的反应为酸性条件下溶液中亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、
锰离子和水，反应的离子方程式为
，故D 正确；
故选B。
8．D
【详解】A．小苏打加入NaOH 溶液中会发生反应：
，可
用NaOH 溶液使小苏打转化为纯碱，A 正确；
B．小苏打和纯碱二者的溶液中均存在
、
、
、
、
、
、
，
所含微粒的种类相同，B 正确；
C．小苏打受热易分解，可转化为纯碱，而纯碱热稳定性较强，利用二者的热稳定性差异，
可从它们的固体混合物中除去小苏打，C 正确；
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D．室温下，纯碱和小苏打二者的饱和溶液的pH 相差较大的主要原因是：
的水解程
度远大于
，与溶解度无关，D 错误；
故选D。
9．B
【详解】A.
溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，常温下，
，A 不符合题意；
B.
溶液中铵根离子水解产生氢离子，溶液显酸性，常温下，
，B 符合题意；
C.
溶液显中性，常温下，
，C 不符合题意；
D.
溶液中醋酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，常温下，
，
D 不符合题意；
故选B。
10．AB
【分析】亚砷酸中存在电离有：
、
、
，根据图象可知，当
，有
，则
；当
，有
，则
；当
，有
，则
，据此作答。
答案第5页，共2页
【详解】A．根据图象可知，当
时，
，溶液显碱性，故A 正确；
B．根据分析可知，
，
，可知
，故B 正确；
C．室温下，
时，
，因调节溶液pH 时加入了如NaOH 等使溶液pH 增
大，则溶液中还存在其他阳离子，根据溶液中电荷守恒式可知
，故C 错误；
D．由图象可知，pH=14 时，
≈0，故
，故D 错误；
答案选AB。
11．CD
【分析】溶液中碳酸部分电离出氢离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子、碳
酸根离子，随着pH 增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，当碱性较强时，溶液中
以碳酸根离子为主，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，导致此时钙离子浓度很小，结
合图像可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为
、
、Ca2+曲线；
【详解】A．由a 点可知，该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1
，则数量级为10-7，A 正确；
B．由分析可知，曲线Ⅱ表示-lg[c(
)]与pH 的关系，B 正确；
C．由图像可知，a 点，c(Ca2+ ) >c(
)>c(
)，C 错误；
D．室温下，向水体中加入适量CaCl2固体，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，导致碳
酸根离子浓度减小，而不是碳酸根离子浓度增大，不能使溶液由b 点变到c 点，D 错误；
故选CD。
12．AD
答案第6页，共2页
【详解】A．根据a 点分析，pH=5.2，
，则
，
，故A 正确；
B．HF 是弱酸，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液后，抑制程度逐渐减弱，水电离程度逐
渐增大，因此水的电离程度： b 点＜c 点，故B 错误；
C．a 点中和率小于50%，溶液中溶质是HF 和NaF 且HF 物质的量浓度大于NaF 物质的量
浓度，因此得出
，故C 错误；
D．b 点中和率50%，溶质是HF 和NaF 且两者物质的量浓度相等，溶液显酸性，说明HF
电离程度大于NaF 的水解程度，因此有
，故D 正确。
综上所述，答案为AD。
13．AD
【详解】A．NH4HCO3=
+
，
和
分别发生水解，
，
，因为
＞1，所以c(OH-)
＞c(H+)，则说明
水解程度大，使水电离受到促进，故A 正确；
B．加入少量NaOH 时，
浓度基本不变，而
浓度快速减小，所以OH-先与
发生主要反应，故B 错误；
C．Ka2(H2CO3)•Kb(NH3•H2O)=
，
图中c(
)=c(
)时，c(
)＜c(NH3•H2O)，所以
＜Kw，因此
答案第7页，共2页
Ka2(H2CO3)×Kb(NH3•H2O)＜Kw，故C 错误；
D．NH4HCO3=
+
，
和
分别发生水解，
，
，则由物料守恒得 c(
)+c(NH3•H2O)=c(
)+c(
)
+c(H2CO3)，故D 正确；
故选：AD。
14．BD
【详解】A．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化氢是强电解质，在溶液中完全电
离，所以相同浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子浓度不相同，故A 错误；
B．盐酸和醋酸都是一元酸，100mL0.1mol/L 的盐酸与醋酸溶液的物质的量相等，中和氢氧
化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故B 正确；
C．醋酸在溶液里部分电离，氯化氢在溶液里完全电离，加水稀释会促进醋酸电离，所以
将pH=3 的盐酸和醋酸溶液稀释100 倍后，醋酸溶液的pH＜5，故C 错误；
D．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡左移，溶液中
的氢离子浓度减小，向盐酸中加入醋酸钠固体，盐酸与醋酸钠反应生成氯化钠和醋酸，溶
液中的氢离子浓度减小，故D 正确；
故选BD。
15．(1)酸性
(2)
(3)
(4)
【分析】向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液，随着氢氧化钾的
加入，溶液中
物质的量分数减小、
先增大后减小、
已知增大，故曲线
1、2、3 分别为
、
、
三种微粒的曲线；
【详解】（1）如果所得溶液溶质为
，此时
的物质的量分数
应该处于最
答案第8页，共2页
高点，据图可知，此时溶液
小于7，溶液显酸性；
（2）如果所得溶液溶质为
，
最大，
发生两步水解使溶液呈碱性，且
第一步水解程度大于第二步水解程度，则
，该溶液中
各离子浓度由大到小顺序为：
；
（3）据图可知，当溶液
时，
，则：
，当所得溶液
时，溶液中
，
，则
；
（4）
溶液中存在
的水解平衡，加水稀释时，溶液中
的减小程度小于
溶液中
的减小程度，常温下，将体积相同、
均等于10 的
和
溶液，分别加水稀释
倍、
倍，假设
，此时
溶液的
等于9，而
溶液的
大于9，稀释后溶液的
都变成9，则
应大于
。
16．(1)
= <
(2) > >
答案第9页，共2页
(3)
【详解】（1）①电离平衡常数越大酸性越强，酸性由弱到强的顺序为
，酸性越强，其pH 越小，所以pH 由大到小的顺序是
。
pH
②
相同的不同弱酸中，氢离子浓度相同，与Zn 反应速率相同；醋酸的浓度大于盐酸的
浓度，所以所得氢气的质量：
。
③由电离常数可知，酸性：
，则将
溶液与
溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为
。
（2）由题图可知，稀释后，HX 电离生成的
小，对水的电离抑制能力小，所以HX
溶液中水电离出来的
大；稀释相同倍数，较强的酸pH 变化较大，所以HX 酸性较强，
电离常数大。
（3）设该溶液中氢离子浓度为xmol//L，则
，
，解得
。
17．
答案第10页，共2页
【详解】常温下，
，溶液Ⅱ中pH=1.0，即溶液中
=0.1mol/L，
，因此
，解得
=
。
18．(1)-1
(2) 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO
H2SO4
(3)6
(4)D
(5) 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2
【详解】（1）根据化合价构成规律，Na 化合价为+1，Na2S2其中硫元素的化合价是-1。答
案：-1；
（2）根据箭头指示，过程I 为SO2和Fe2(SO4)3反应生成H2SO4和FeSO4，离子方程式
2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO
，总反应为SO2和O2和H2O 反应生成H2SO4，所以该
工艺流程得到的化工产品是H2SO4。答案：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋4H+＋SO
；
H2SO4；
（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中
=1 500，则该溶液的
，
，则
，即
，pH=-lg c(H+)=6。答案：6；
（4）A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明酸性：亚硫酸.>碳酸>氢
答案第11页，共2页
硫酸，A 不符合题意；
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说明电离程度氢硫酸小于亚硫酸，B 不符合
题意；
C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5 和2.1，说明电离程度氢硫酸小于亚硫
酸，C 不符合题意；
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，无法说明酸性强弱，D 符合题意；
故答案选D；
（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为
N2H4+H2O
+OH-，已知：N2H4+H+
的
=8.7×107；则平
衡常数
；联
氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为
N2H6(HSO4)2 。答案：8.7×10-7 ；N2H6(HSO4)2。
19．(1) 锥形瓶 长颈漏斗中的液面上升
(2)
抑制
水解，防止其被氧化
(3)防倒吸
(4)关闭
，打开
(5)乙醇
【分析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取
，NaOH 溶液用于实验结束后吸收尾气，
锥形瓶是缓冲瓶，用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右
侧NaOH 溶液用于吸收尾气。
【详解】（1）仪器X 的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏
斗，使长颈漏斗中的液面上升。故答案为：锥形瓶；长颈漏斗中的液面上升；
（2）S2-易水解，加热溶解时则会产生臭鸡蛋气味的为H2S，先将Na2CO3溶于温水，再将
答案第12页，共2页
溶于
溶液中，碳酸钠溶液呈碱性，目的是抑制S2-水解，防止其被氧化；
故答案为：
；抑制
水解，防止其被氧化；
（3）“单向阀”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。故答案为：防倒吸；
（4）随着
的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，反应为
3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，发生反应为
SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，反应为Na2SO3+S=Na2S2O3；停
止向三颈烧瓶中通入SO2气体，其操作是关闭K1打开K2；故答案为：关闭
，打开
；
（5）根据题目已知信息，硫代硫酸钠［
］是一种无色透明的晶体，易溶于
水，难溶于乙醇，则试剂Y 为乙醇。故答案为：乙醇。
