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绝密★启用前
专题卷二十 综合训练 (三)
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14 小题，共42 分。
1.中国传统习俗中蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 中秋吃月饼，月饼包装袋中黑色的粉末是铁粉，作还原剂
B. 端午吃粽子，粽子里的糯米所提供的主要营养素是淀粉，属于多糖
C. 除夕贴春联，春联上曾用HgS作红色颜料，它安全无毒，可以大量使用
D. 春节放鞭炮，会产生污染环境的硫和氮的氧化物
2.下列表示不正确的是
A. H 2O的VSEPR模型：
B. 异戊二烯的键线式为：
C. HClO的电子式：
D. C O2的空间填充模型：
3.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法不正确的是( )
A. 反应③的化学方程式为：C H 2=C H 2+C H 3COOH →
催化剂
C H 3COOC H 2C H 3
B. 反应①属于取代反应
C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用N a2C O3溶液鉴别
D. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有5种
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 在新制饱和氯水中：N H 4
+、N a
+、SO3
2−、SO4
2−
B. 在能使酚酞变红的溶液中：K
+、C O3
2−、ClO
−、C l
−
C. 在加入铝粉能产生H 2
的溶液中：F e
2+、N a
+、SO4
2−、N O3
−
D. 在水电离出的c( H
+)=1×10
−13mol· L
−1的溶液中：N a
+、K
+、C O3
2−、[ Al(OH )4]
−
5.下列有关实验的叙述完全正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
6.同一短周期元素X、Y 、Z、W 组成的化合物如图所示，基态W 原子核外电子占据最高能层符号为L。下
列推断错误的是
A. 电负性和第一电离能均为W >Z >Y > X
B. Y 、Z、W 原子最外层均达到8电子结构
C. Y 的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
D. X和Z形成的化合物X 4 Z、X 2Z2均可与水反应生成气体
7.丙烷脱氢制丙烯是科学研究热点问题。某科研小组通过计算机模拟技术提出丙烷直接脱氢的反应历程如
图所示。
下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH <0
B. 基元反应速率大小：第一步>第二步
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为C6 H 14
8.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速
下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误
的是( )
A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高
B. D为可溶于水的有毒物质
C. F溶于雨水可形成酸雨
D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
9.一种无金属参与的电化学还原有机物的选择性转移氢化装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 电极Ⅰ接电源正极，发生氧化反应
B. 电解过程中H
+通过质子交换膜从电极 Ⅰ移向电极Ⅱ
C. 电极Ⅱ每产生1mol
，质子交换膜有4 mol H
+通过
D. 电极Ⅰ的电极反应为：
10.有下列三个反应：①C l2+ Fe I 2= FeC l2+ I 2
2
②F e
2++ Br2=2 F e
3++2Br
−
③C o2O3+6 HCl =2CoC l2+C l2↑+3 H 2O下列说法正确的是( )
A. ①②③中的氧化产物分别是I 2、F e
3+、CoC l2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性C l2> F e
3+>C o2O3
C. 在③反应中当1molC o2O3参加反应时，2molHCl被氧化
D. 可以推理得到C l2+ FeBr2= FeC l2+ Br2
11.下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸铝与过量的氨水反应： A l
3++ 4 N H 3· H 2O = AlO❑2
−+2 H 2O+ 4 NH ❑4
+
B. 等物质的量浓度、等体积的Ca( HC O3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：
C a
2++ HCO❑3
−+O H
−=CaC O3↓+ H 2O
C. 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2 F e
2++C l2=2 F e
3++2C l
−
D. 向CuSO4溶液中加入Na： 2 Na+C u
2+=Cu↓+2 N a
+
12.利用NaClO氧化尿素制备N 2 H 4· H 2O(水合肼)，同时可制备N a2SO3，制备流程如图所示：
已知：N 2 H 4· H 2O有强还原性，N 2 H 4· H 2O能与NaClO反应生成N 2；0.1mol / L亚硫酸钠溶液的pH
约为9.5。下列说法错误的是( )
A. 步骤I反应时，若产物中n( NaClO):n( NaClO3)=5:1，则n( NaCl):n( NaClO)=2:1
B. 步骤II的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
C. 步骤II反应的离子方程式为ClO
−+CO( N H 2)2+2O H
−=C l
−+ N 2 H 4· H 2O+CO❑3
2−
D. 步骤IV 中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2
13.三氯化铬(CrC l3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实
验室用C r2O3和CC l4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列
说法正确的是
A. CC l4在反应中作氧化剂
B. 石棉绳的作用是保温，防止CrC l3凝华堵塞导管
C. 实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体
D. X气体可为氯气
14.向K 2C O3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol / L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HCl的物
质的量的变化如图所示( H
+和O H
−未画出)。碳酸的电离平衡常数K a1= 4.31×10
−7，K a2=5.60×10
−11，
不考虑H 2C O3
C O2+ H 2O。下列说法错误的是
A. 滴加至a点时，c(K
+)<4 c(HC O3
−)
B. 滴加至b点时，c(H 2C O3)
c(HC O3
−)
≈1.3×10
−4
C. 滴加至c点时，c(C l
−)>c(HC O3
−)+2c(C O3
2−)
D. 滴加至d点时，溶液的pH <7
二、流程题：本大题共2 小题，共28 分。
15.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还
含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ．
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可
获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
16.(10分)锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为MC O3，
M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。
(1)提取MnC O3的转化关系如下：
已知MC O3(s)= MO(s)+C O2(g) ΔG = ΔH −TΔS，ΔG −T关系如下图。
①“焙烧”过程ΔH最大的是___________。
A.CaC O3 B. MgC O3 C . MnC O3
②“焙烧”温度应控制在___________。
(2)T ℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：
2 MnC O3(s)+O2(g)
2 MnO(s)+2C O2(g) ΔH
①若该反应的速率方程表示为：v
正=k
正c(O2)和v
逆=k
逆c
2(C O2)=k
逆c
2(C O2)［k
正和k
逆分别为正、逆
反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数K =___________(用k 正、k 逆表示)。
②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是___________。
(3)由原料气( H 2、C H 4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。
已知：发生的部分反应如下(在25℃、101kPa时)，C H 4、C2 H 4在高温条件还会分解生成碳与氢气：
Ⅰ.C(s)+2 H 2(g)
C H 4( g) Δ H 1=−74.85kJ·mol
−1
Ⅱ.2C H 4(g)
C2 H 4(g)+2 H 2(g) Δ H 2=+340.93kJ·mol
−1
Ⅲ.C2 H 4(g)
C2 H 2(g)+ H 2(g) Δ H 2=+335.50kJ·mol
−1
上述反应在体积为1 L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。
①下列说法正确的是___________。
A.1530 K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动
B.1530 K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大
C.1530 K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应III的平衡常数为0.8652
D.相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大
②请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K时的气体体积分数。
_________
三、实验题：本大题共1 小题，共16 分。
17.四氯化碳是一种重要的化工原料，工业上可用过量的二硫化碳与氯气在催化剂作用下反应制取四氯化
碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。
已知：①硫单质的沸点为445℃，C S2的沸点为46.5℃，CC l4的沸点为76.8℃、密度1.6 g/c m
3；
②C S2与C l2在铁作催化剂的条件下，在85℃～90℃反应可生成四氯化碳；
③C S2可与卤素单质的水溶液反应。
请回答：
(1)仪器Y 的名称为________。
(2)圆底烧瓶中物质X的化学式为________。
(3)上述仪器的连接顺序为：
a→________→________→________→________→d →e→________→________→h。
(4)下列说法正确的是________
A.A装置中K的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
B.B装置主要是为了吸收四氯化碳蒸气，利用了相似相溶原理
C.反应结束后关闭K 1和K 2，此时F装置的作用为除去氯气中的氯化氢
D.反应结束后，先采用过滤法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳会溶在四氯化碳
中，可采用蒸馏法得到四氯化碳
(5)B装置可以改为孟氏洗气瓶(如图所示)，其优点是________。
(6)工业上经分离提纯后的CC l4中有少量FeC l3，量取2.00mLCC l4加入锥形瓶中(其密度近似等于纯
CC l4的密度)，然后加入20.00mL蒸馏水，用N a2Cr O4作指示剂，用0.02mol / L AgN O3标准溶液来滴
定溶液中的C l
−(已知，A g2Cr O4
为砖红色沉淀)，平行实验三次，所得滴定数据如下表。
第一次
第二次
第三次
AgN O3溶液体积/mL
滴定前
0.00
0.12
0.20
滴定后
14.98
15.52
15.22
滴定终点的现象为________________________________________，计算制得的CC l4中杂质FeC l3的质量
分数为________。(保留两位有效数字)
四、推断题：本大题共1 小题，共14 分。
18.用基础原料制造隐形眼镜功能高分子材料HEMA的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为___________。A →B的反应中，原子利用率为_________。
(2)D→E的反应方程式为_________________________________________。
(3)D的官能团的名称为_____________________。
(4)G的结构简式为__________________。
(5)C + H →I的化学方程式为_____________________________________________。
(6)HEMA能吸水保湿使眼睛不干涩的原因是____________________________________。
(7)以甲醛和乙醛为原料合成季戊四醇的路线如下：
则W 的结构简式为_________，W →季戊四醇的试剂和反应条件为_______________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.铁粉具有还原性，可以防止月饼被氧化，故A 正确；
B.淀粉属于多糖，故B 正确；
C.HgS有毒，现在已经用有机颜料代替，故C 错误；
D.鞭炮燃烧会产生硫和氮的氧化物，污染空气，故D 正确。
故选C。
2.【答案】B
【解析】A.水分子的中心原子为O，形成2个σ键和2个孤电子对，VSEPR模型：
，故A 正确；
B.异戊二烯的键线式为：
，故B 错误；
C.HClO的结构式：H −O−Cl，电子式：
，故C 正确；
D.C O2为直线性分子，其空间填充模型：
，故D 正确。
3.【答案】D
【解析】解：A .反应③是乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：
C H 2=C H 2+C H 3COOH →
催化剂
C H 3COOC H 2C H 3
，故A 正确；
B.反应①是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故B 正确；
C.乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应是二氧化碳，有气泡产生，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，溶液
分层，现象不同，可用N a2C O3溶液鉴别三者，故C 正确；
D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有：HCOOC H 2C H 2C H 3、HCOOCH (C H 3)2、
C H 3C H 2COOC H 3共3种，故D 错误；
故选：D。
4.【答案】B
【解析】A.新制饱和氯水具有强氧化性，能够氧化SO3
2−，不能大量共存，故A 错误；
B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，K
+、C O3
2−、ClO
−、C l
−、O H
−之间不反应，能够大量共存，故B 正确；
C.加入铝粉能产生H 2
的溶液呈酸性或强碱性，F e
2+、O H
−之间反应生成氢氧化亚铁，F e
2+、N O3
−在酸
性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；
D.水电离出的c( H
+)=1×10
−13mol⋅L
−1的溶液呈酸性或碱性，H
+与C O3
2−、[ Al(OH )4]
−反应，不能大
量共存，故D 错误。
5.【答案】C
【解析】A.次氯酸钠溶液有漂白性，所以用PH试纸无法测定其PH，故A 错误；
B.因氯化铜是强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以氯化铜溶液加热蒸干得到氢氧化铜，故B 错误；
C.向2支盛有2ml相同浓度的银氨溶液中分别滴加2滴同浓度的氯化钠和碘化钠，一支试管中产生黄色沉淀，
另一支试管无沉淀，则说明K sp：AgI < AgCl，故C 正确；
D.硬质玻璃管中含有空气，在光照下通入甲烷和氯气，可能发生爆炸，故D 错误。
故选C。
6.【答案】C
【解析】L层为第二层，说明上述四种元素位于第二周期，根据图示可知，X为锂元素，Z、W 原子分别
形成4个键、2个键，故Z为碳元素，W 为氧元素。Y 与氧形成4个键，还得1个电子，说明Y 最外层有3个
电子，Y 为硼元素。
A.锂、硼、碳、氧的第一电离能依次增大，电负性依次增大，故A 正确；
B.Y 、Z、W 原子为B、C、O，最外层达到8电子结构，故B 正确；
C.H 3 BO3
的电离方程式为B(OH )3+ H 2O⇌[ B(OH )4]
−+ H
+，硼酸是一元弱酸<故C 错误;
D.Li和C形成的化合物Li4C、Li2C2可与水发生反应分别生成气体C H 4、C2 H 2，故D 正确。
7.【答案】D
【解析】根据图示知该反应为吸热反应，A 错误;
第一步能垒(活化能)大，为决速步，速率慢，B 错误;
催化剂不能改变反应的焓变，C 错误;
D根据第一步产生⋅C3 H 7，⋅C3 H 7自身耦合生成C6 H 14，D 正确。
8.【答案】A
【解析】固体A与固体B研细后混合， ，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，气体C能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝，C为N H 3，G是强酸，则E是NO，F是N O2，G是HN O3，H是白色固体，常
用作钡餐，H是BaSO4，D是BaC l2，A和B反应是N H 4Cl和Ba(OH )2·8 H 2O反应，C( N H 3)和HCl
可转化为N H 4Cl，则A为N H 4Cl，B是Ba(OH )2·8 H 2O。
A.在C( N H 3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A( N H 4Cl)，铵根浓度增大，抑制了N H 3
. H 2O的电离，
O H
−浓度减小，溶液pH减小;
B.D为BaC l2，易溶于水，溶于水电离出重金属B a
2+，有毒；
C.F为N O2，N O2与水反应生成强酸硝酸，故N O2溶于雨水可形成硝酸型酸雨；
D.G是HN O3，常温下浓HN O3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸。
9.【答案】C
【解析】A .电极I发生氧化反应，是阳极，与外加电源的正极相连，A 正确；
B.电解过程中阳离子向阴极移动，H
+通过质子交换膜从电极Ⅰ(阳极)移向电极Ⅱ(阴极)，B 正确；
C.电极Ⅱ每产生1mol
有2mol电子转移，质子交换膜有2mol H
+离子通过，C 错误；
D.电极I是阴极发生还原反应，得电子，反应式为：
，D 正确；
答案选C。
10.【答案】C
【解析】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I 2、F e
3+、C l2是氧化产物，故A 错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C l2> I 2，在反应②中，
Br2> F e
3+，在反应③中，C o2O3>C l2
，氧化性顺序是：C o2O3>C l2>Br2> F e
3+，故B 错误；
C、在反应③中当1molC o2O3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化，故C 正确；
D、根据还原性顺序：Br
−< F e
2+，C l2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D 错
误。
故选：C。
11.【答案】B
【解析】A.氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为A l
3++3 N H 3· H 2O = Al(OH )3↓+3 NH ❑4
+ ，故
A 错误；
B.两种溶液等物质的量混合，NaOH溶液不足，按照NaOH进行分析，即NaOH系数为1，反应离子方程
式为C a
2++ HCO ❑3
− +O H
−=CaC O3↓+ H 2O，故B 正确；
C.碘离子的还原性强于亚铁离子，通入氯气，氯气先氧化碘离子，故C 错误；
D.硫酸铜溶液中加入金属钠，金属钠先与水反应：2 Na+2 H 2O =2 NaOH + H 2↑，铜离子再与氢氧化钠
反应生成氢氧化铜沉淀，故D 错误；
答案为B。
12.【答案】B
【解析】略
13.【答案】B
【解析】由信息及实验装置可知，X可能为氮气，可排出装置内的空气，还可以将CC l4蒸汽带入后续装置，
B中发生C r2O3+3CC l4
2CrC l3+3COC l2，装置C用于冷凝收集产品，以此来解答。
A.B装置中加热发生反应C r2O3+3CC l4
2CrC l3+3COC l2，无元素的化合价变化，该反应不是氧化
还原反应，故A 错误；
B.三氯化铬(CrC l3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止CrC l3凝
华堵塞导管，故B 正确；
C.实验时应先通氮气排空装置空气，再点燃B处喷灯，以防止C r2O3高温时被氧气氧化，故C 错误；
D.氯气易溶于四氯化碳，不能排出装置内空气，故D 错误。
故选B。
14.【答案】A
【解析】滴入盐酸的过程中，发生的离子反应为：C O3
2−+ H
+= HC O3
−，HC O3
−+ H
+= H 2O+C O2↑。由
图可知，先增大后减小的为HC O3
−，减小的为C O3
2−，增大的为C l
−，不变的为K
+。当滴入HCl为
0.01mol时，C O3
2−恰好完全反应转化为HC O3
−，则原溶液中的
n(C O3
2−)+n( HC O3
−)=0.01mol( H 2C O3的量很小，忽略不计)。
A.由图可知，a点时n(C l
−)=n(C O3
2−)>n( HC O3
−)，且n(C O3
2−)+n( HC O3
−)=0.01mol( H 2C O3的量
很小，忽略不计)，所以n( HC O3
−)<0.005mol，n( K
+)=0.02mol，在同一个溶液中，则
c( K
+)>4 c( HC O3
−)，故A 错误；
B.滴加至b点时，c(C O3
2−)=c( HC O3
−)，碳酸的电离平衡常数K a1= c( H
+)×c( HC O3
−)
c( H 2C O3)
= 4.31×10
−7，
K a2= c( H
+)×c(C O3
2−)
c( HC O3
−)
=5.60×10
−11，则
，故B 正确；
C.c点加入10mmolHCl，是等浓度的KHC O3、KCl的混合溶液，根据物料守恒守恒可知：
c(C l
−)=c( HC O3
−)+c(C O3
2−)+c( H 2C O3)，
K h( HC O3
−)= K w
K a1
=
10
−14
4.31×10
−7 ≈2.32×10
−8> K a2=5.60×10
−11，故HCO3
−的水解程度大于其电离程度，
则溶液中c(C O3
2−)<c( H 2C O3)，则c(C l
−)>c( HC O3
−)+2c(C O3
2−)，故C 正确；
D.滴加至d点时，KHC O3+ HCl = KCl+ H 2O+C O2↑恰好完全进行，溶解二氧化碳使溶液显酸性，则溶
液的pH <7，故D 正确。
15.【答案】ZnO；浸出；Zn粉；置换出Fe等；O2
；2ZnS + 4 H
++O2=2Z n
2++2S↓+2 H 2O
【解析】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液
加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可
得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
(1)含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：
ZnO；
(2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；
(3)该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，
故答案为：Zn粉；置换出Fe等；
(4)电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2；
(5)“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H
+和O2，可以获得非金属单质S，化学方程式为
2ZnS + 4 H
++O2=2Z n
2++2S↓+2 H 2O，故答案为：2ZnS + 4 H
++O2=2Z n
2++2S↓+2 H 2O.
硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸
可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和
硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
16.【答案】(1) A(2分)622.7∼913.3 K (1分)
(2)K = k 正
k 逆
(1分) 保持O2
的浓度，降低C O2
的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率(2分)
(3) ABD(2分)
(2分)
起点在1200 K或其左侧，标注(1530,0.0080)
【解析】(1)①“焙烧”过程中，相同温度下，ΔG的大小为CaC O3> MgC O3> MnC O3，且
ΔG = ΔH −TΔS，“焙烧”过程ΔH最大的是CaC O3，故选A；②由流程图可知，“焙烧”过程中，仅
MnC O3分解，则“焙烧”温度应控制在622.7∼913.3 K。(2)①平衡时，v正= v逆，即k 正c(O2)=k 逆
c
2(C O2)，则K = c
2(C O2)
c(O2)
= k 正
k 逆
；②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽
气的目的是保持O2的浓度，降低C O2的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率。(3)①A项，反应
II、III是吸热反应，升高温度，反应II、III正向移动，故1530 K之前，乙炔产率随温度升高而增大，A
正确；B项，反应I是放热反应，反应III是吸热反应，升高温度，反应I逆向移动，反应III正向移动，故
1530 K之后，会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大，B 正确；C项，1530 K时测得
气体的总物质的量为1.000mol，H 2、C2 H 2、C H 4的体积分数分别为0.8240、0.0840和0.0840，则H 2、
C2 H 2、C2 H 4的浓度分别为0.824 mol⋅L
−1、0.084 mol⋅L
−1和0.008mol⋅L
−1、则反应III的平衡常数
为 c(C2 H 2)⋅c( H 2)
c(C2 H 4)
= 0.824 mol⋅L
−1×0.084 mol⋅L
−1
0.008mol⋅L
−1
=8.652，C 错误；D项，相同条件下，改用更
高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大，D 正确；故选ABD；②根据图甲中乙炔的体积分数和
温度的关系曲线，且乙烯的起点温度要低于乙炔的起点，最高点的相应温度低于1530 K，1530交点乙烯
的体积分数不要超过0.01，则所绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线为
[起点在1200 K或其左侧，标注(1530,0.0080)]。
17.【答案】(1)长颈漏斗
(2)KMnO4、K 2C r2O7等
(3)i→j→f →g；b→c
(4) AD
(5)球泡起到缓冲作用；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积，加快反应速率，使
气体充分吸收
(6)滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不再变化；0.51%
【解析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾固体或高锰酸钾等与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥
发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏
斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化
碳在85℃～95℃条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E
中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
(1)仪器Y 的名称为长颈漏斗，
故答案为：长颈漏斗；
(2)由分析可知，圆底烧瓶中物质X的化学式为KMnO4、K 2C r2O7等，
故答案为：KMnO4、K 2C r2O7等；
(3)由分析可知，仪器的接口的连接顺序为aijfgdebch；A装置中导管k能起到平衡气压，便于浓盐酸顺利
流下的作用，
故答案为：i→j→f →g；b→c；
(4) A . A装置中K的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，故A 正确；
B.装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，故B 错误；
C.反应结束后关闭K 1和K 2，此时F装置中的长颈漏斗起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反
应的氯气，故C 错误；
D.反应结束后，先采用过滤法除去固体催化剂，副产品硫单质以及过量的反应物二硫化碳会溶在四氯化碳
中，可采用蒸馏法得到四氯化碳，故D 正确；
故选AD；
(5)B装置可以改为孟氏洗气瓶，其优点是：球泡起到缓冲作用；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增
大与液体的接触面积，加快反应速率，使气体充分吸收，
故答案为：球泡起到缓冲作用；底部的小孔使气体分散为细小气泡，增大与液体的接触面积，加快反应速
率，使气体充分吸收；
(6)滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不再变化；
由题给数据可知，三次实验消耗硝酸银溶液的体积分别为14.98mL、15.40mL、15.02mL，其中第二次
实验结果误差较大应舍去，则滴定消耗硝酸银溶液的平均体积为14.98+15.02
2
mL=15.00mL，由方程式
可得如下转化关系：FeC l3～3 AgCl～3 AgN O3，由滴定消耗硝酸银溶液的体积可知四氯化碳中杂质氯
化铁的质量分数为0.02×0.015× 1
3 ×162.5
2×1.6
×100 %≈0.51%，
故答案为：0.51%。
18.【答案】(1)
；100 %；
(2) C H 2C l2+2 NaOH →
Δ
HCHO+2 NaCl+ H 2O；
(3)碳氯键或氯原子；
(4)
；
(5)
；
(6)HEMA中含很多的羟基这种亲水基团；
(7)
；H 2，催化剂，加热
【解析】乙烯在一定条件下氧化为环氧乙烷(
)；环氧乙烷和水反应生成乙二醇
( HO — C H 2C H 2 — OH )；i在催化剂作用下生成HEMA，逆推可知I是
；乙
二醇和H发生酯化反应生成I，则H是
；二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中加热反应生成甲醛，
甲醛和乙醛在催化剂作用下生成
；
发生消去反应生成
，
在催化剂作用下发生氧化反应生成
，则F是
、G是
。
(1)B是环氧乙烷，B的结构简式为
。A →B的反应中，2个乙烯分子和1个氧分子反应生成2个
环氧乙烷分子，没有副产物，原子利用率为100 %，
故答案为：
；100 %；
(2)二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中加热反应生成甲醛、氯化钠、水，D→E的反应方程式为
C H 2C l2+2 NaOH →
Δ
HCHO+2 NaCl+ H 2O，
故答案为：C H 2C l2+2 NaOH →
Δ
HCHO+2 NaCl+ H 2O；
(3)D的官能团的名称为碳氯键或氯原子；
故答案为：碳氯键或氯原子；
(4)根据以上分析，G的结构简式为
，
故答案为：
；
(5)C + H →I是HOC H 2C H 2OH和
发生酯化反应生成
和水，
反应的化学方程式为
，
故答案为：
；
(6)HEMA中含很多的羟基这种亲水基团，所以HEMA能吸水保湿使眼睛不干涩，
故答案为：HEMA中含很多的羟基这种亲水基团；
(7)W 的结构简式为
，
与氢气发生加成反应生成季戊四醇，
试剂和反应条件为H 2，催化剂，加热，
故答案为：
；H 2，催化剂，加热。
