精英化学大视野(9年级)_2026秋初中教辅合集_黄东坡数学系列_《黄东坡系列•学科精英大视野》7-9（数学物理化学）

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黄东坡
数学教育学硕士，国家级骨干教师，中国数学奥林
匹克高级教练。多年来关注数学和数学教育的进展，致力于中考
数学和奥林匹克数学的研究。代表作《培优新方法~
{探究应用
新思维~
{学科精英大视野~
{优与雅的初中代数~
{爱与恨的
初中平面几何))
{带你发现数学之美》自出版以来深受广大师生
欢迎，畅销千万册，成为全国许多重点中学开展学科课外活动的
指定教辅读物。
高建萍湖北省政府津贴专家，湖北省骨干教师，湖北省特级
教师，湖北名师。长期以来在教学一线研究课堂教学及竞赛辅导，
有丰富的竞赛备赛经验，所辅导的学生在竞赛中均取得优异成绩。
天猫版舰店
京东旗舰店
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1
学科精英大视野系列丛书J
责任编辑朱子飞
封面设计刘舒扬
精英做学大视野
七年级
联系地址:武汉市洪山区雄楚大道268号
精英数学大视野
八年级
湖北出版文化城B座15楼
淘宝地址:湖北人民出版社旗舰店
精英敏学大视野
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编: 430070 
精英物理大视野
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精英物理大视野
九年级
作者地址:湖北省水果湖第二中学
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定价: 38.00元
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学
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当在课堂上看到那一双双渴求知识的眼睛时，我想应该有一部书去满足同
学们对物质世界奥秘的强烈好奇心，激发学生们在化学知识海洋中遂游的极大
热情。
化学是从微观的层次上理解、研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的
科学。
若在初中化学学习的初始阶段给予同学们对知识的概括、延伸、拓宽、提
高能力，在学习扎实的基础知识的同时循序渐进地发展其化学素养与科学态
度，将会使他们化学学习的潜力得以持续发展。现在虽然许多省市根据要求停
止了延续多年的化学竞赛，但是更高层面的化学培训11 可以帮助学生掌握扎实的
科学文化基础，培养续密的逻辑思维能力和创新能力，使同学们在高一级学校
的学习困难大大减少，而化学竞赛试题及精选中考试题的演练作为培养高素质
人才的载体，也越来越得到广大师生的青睐。
本书按照新课程标准及人教版义务教育课程标准实验教科书的知识体系，
配以专题序列编写，共二十讲，并可与课本同步进行竞赛辅导(基于部分学习能
力较强的同学，某些内容的知识有少量超前引入) 。每个专题前配有精彩的相
关图片，介绍了由炼丹术而演变的古代→近代→现代的化学发展历程及最新科
技成果及趣闻，使读者能清晰地了解化学的发展史。但本书与我们此前编著的
《培优竞赛新方法))(( 探究应用新思维》有着很大的不同，本书着重为有志于在化
学竞赛中有所作为的师生提供有效的辅导。
每一专题由以下部分构成:
知能概述: 归纳、构建化学知识的点、线条及网络，明晰重难点。
问题解决: 以典型竞赛试题、中考题为例，对解题思想、方法及技巧进行，点
拔，但只拨不答，留给学生遐想的空间及语言表述的余地，充分发展学生思维能
力，培养其化学素养。
解题方法灵活巧妙、思维清晰通畅、点拨恰到好处，所讲
所练虽源于教材但高于教材，针对化学题型的特点，使复杂问题简单化、抽象知
识形象化、枯燥知识趣味化、能力训练系统化，助学生开阔视野，增长知识。
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学科精英大视野系列丛书
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刻意练习:以全国部分省市最新化学竞赛试题及全国化学竞赛复试题为主
并收有部分极有新意的中考试题。
书中精选的原创题是教学专家激发心智的
创作，它潜移默化、势压群雄、巧夺天工，存中考题之味，含竞赛题之彰，做会它，
学生将极大提升自主学习的品格，并手持这一解题秘籍的金钥匙，随机应变，从
容应对纷繁多变的试题，以达到热身、强化、提升的三级跃升目标。
广角镜: 独到的点睛之笔，虽仅寥寥数语，但历史与现代、竞赛与中考、能力
与方法、知识与情感集于一体，给学生以全新而广阔的视角
。
近代原子论之父、英国著名化学家道尔顿曾经这样说过"如果说我比周围
的人获得更多成就的话，那主要一一不，我可以说，几乎完全是由于不懈的努
力…… "可是，要完成伟大的事业，仅靠努力还不够，还应该有灵感，想象力要丰
富，从而在自然的秘密一旦露出微弱的问光时能够立即抓住，从而登攀达到化
学世界的更高境界。
一分耕耘、一分收获。
希望的种子已在春天里播下，让我们在化学知识的
海洋中博弈，不断提升自我，让我们共同期待糊取硕果的金秋时节。
为了让本书更精练和完美，欢迎同学们、朋友们提出宝贵意见，以期再版时
作出修改。
高建萍
2020 年3 月于武汉
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CONTENTS /
第1 讲
第2 讲
第3 讲
第4 讲
第5 讲
第6 讲
第7 讲
第8 讲
第9 讲
第10 讲
第11 讲
第12 讲
第13 讲
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走进化学世界…... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 
活动探究与实验………………………………
8
空气的组成…… … ……… … ……… ………
17
氧气的性质及制取……………… …………
28
分子与原子…………………………………
39
最轻的气体一一氢气……… ……… ………
46
原子的构成…………………………………
55
元素及元素周期表…………………………
61
水的组成及净化……………… …… … ……
69
核外电子排布
离子………………………
77
化学式与化合价……………………………
85
质量守恒定律………………………………
93
化学方程式及计算…………………………
102
第14 讲奇妙的碳单质………………………………
112
第15 讲碳的氧化物…………………………………
122
第16 讲
二氧化碳制取的研究……… …… …………
134
第17 讲燃烧与灭火…………………………………
145
1 嗦
问;'ii;f.!\ . 学…2斗精英去视野系91] 丛
目录
飞、
CONTENTS :
第18 讲
燃料、热量及环保…………………………
154
第19 讲
金属材料、金属资源………………………
163
第20 讲
金属的化学性质……………………………
172
第21 讲
溶液、溶解度………………………………
182
第22 讲
溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数
192 
第23 讲
常见的酸和碱………………………………
202
第24 讲
酸与碱的反应………………………………
211
第25 讲
盐的性质、化学肥料………………………
221
第26 讲
化学与生活及环境…………………………
230
第27 讲
探究与实验…………………………………
237
第28 讲
物质的检验与推断…………………………
248
第29 讲
物质的分离与提纯…………………………
257
第30 讲
化学计算……………………………………
266
~~~~在
款2
人类对于物质世界的认识一般分为字观、宏观、微观
三个层次，从浩瀚的宇宙到我们周围的世界，再到分子、
原子、电子、夸克… … 而化学是在分子原子的层次上研究
物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学. 左图即为
夸克模型.
蝇、.、
第i 许是进化学世气
I
如
知能概述
化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的
科学.人类认识化学经历了古代化学、近代化学和现代化学三个阶段. 近代
化学提出: 物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化
学变化的实质，元素周期律和元素周期表揭示了元素间的周期性变化的规
律.
'
问题解决
倒1
近年来我国科学家取得了突出的科学研究成果. 下列科研成果中
不是化学研究成果的是(
) . 
A . 证明庞加莱猜想
B. 用二氧化碳和金属饷合成了金刚石
C .
高性能炭/炭航空制动材料的制备技术
D . 成功合成低温超导材料C60 H Z4 , C60 H 36 、C60 H 48 
融题思路
进行科学研究时，为了研究的方便，学科既有分工又有交叉
覆盖，庞加莱猜想是数学问题，其推理证明与化学研究无关，而B 、C 、D 选项
所涉及的研究成果都涉及化学反应，属于化学研究的成果.
例2
人类生活需要能量.下列能量转化的例子中不是由化学变化产生
的是(
) . 
A. 燃起篝火烘烤食物
B. 太阳能热水器晒热水
C . 绿色植物将太阳能转化为化学能
D. 煤燃烧发电
1 
咏
1905 年由庞加
菜提出" 任何与
η 维
球面同伦的n 维封闭
i
流形必定同胚于n 维
s
球面"的猜想，被称为
;
高维庞加菜猜想
新型材料的研制
与开发、节能环保、低
碳生活等都属于化学
研究的范畴.
食
食合
食
可__
1:.[ 
食
食丁去
融题思路
燃起篝火、煤燃烧时，都有新物质生成，属于化学变化.c 为
植物的光合作用，也有新物质生戚，为化学变化，但B 中仅发生了能量的转
移，属于物理变化.
倒3
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物
理变化的是(
) . 
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
c.
只要功夫深，铁样磨成针
D . 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
(湖北省竞赛题)
解题思路
古诗词中有很多形容物质变化的经典诗句，以上诗句中，
"铁杆磨成针"，只是其形状发生了变化，过程中并没有其他物质生成.
倒4
下列事实中，属于物质化学性质的是(
). 
A. 普通玻璃属于易碎品
B . 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
c. 金刚石硬度大
D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
(广东省广州市中考题)
鹅题思路
在化学变化中，会同时发生物理变化，物质的性质( 物理性
质与化学性质)一定会随之发生变化.物质的物理性质发生变化时，不需通
过化学变化.而化学性质则是通过化学变化体现的，如氧化性、还原性、可燃
性、酸性、碱性等.
倒5
家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理: ①用砂纸打磨后
表面出现红色光泽;②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色; ③在酒精灯
上灼烧，表面变黑; ④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色. 其中
不属于化学变化的是(
) . 
A. ①
B . ①②③ 
c. ②③④ 
D. ①②③④ 
( ì胡北省竞赛题)
暨堕塾些
家用铜器表面出现绿色物质是常见的现象，广场上的铜像、
寺庙中悬挂的铜钟，也会出现这种绿色物质，这是铜与空气中的氧气、二氧
化碳、水共同作用产生的俗称铜绿的物质. ①中打磨掉表面铜绿，通过摩擦
去除表面的铜绿过程并未生成新的物质; ②中用食醋与表面绿色物质反应
而去除铜绿; ①铜在空气中加热会成黑色的氧化铜; ④表面的氧化铜与食醋
发生化学反应而进入液体中，又现红色的铜.
根据化学变化的实质是有新物质生成判断选项即可.
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:草草
学科精英大视野系列丛书
加热时，酒精(液
态)→酒精(蒸气) . 
降温到
Ooc
，(常
压)水(液态)→ìJ~ .
以上两种变化均
不是化学变化，但其
状态即物质的物理性
质却发生了改变.
~~昌、~
飞'食食
、
食
( 丸每锻)
食食
.9 刻意练习
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1. 2015 年获得诺贝尔奖的中国科学家是(
). 
A .
屠哟!哟
B . 张青莲
C. 侯德榜
D . 居里夫人
(云南省昆明市中考题)
2. 下列变化过程一定发生化学反应的是(
A. 爆炸
C . 颜色发生了改变
B. 燃烧
D.
状态发生了改变
(全国复赛题)
3. 绚烂多姿的"冰晕"装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折
射所产生的大气光学现象"冰晶"是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒.
"冰晕"和"冰晶"的形成过程发生的变化是(
) . 
A. 均为物理变化
B . 均为化学变化
C . 前者是物理变化，后者是化学变化
D . 前者是化学变化，后者是物理变化
-
飞冒!"
，
涩踵-
…!r"d "'r', 
~~ 
_.…...............~空军'
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咱也
(2019 年山西省中考题)
4. 我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是(
) . 
A .
矿石炼铁
B. 水车灌溉
C. 活字印刷
D . 雕刻石像
(2019 年重庆市中考题)
S.
下列对甲:皖性质的描述，属于化学性质的是(
) . 
A . 极难溶于水
B . 具有可燃性
C. 标准状况下，密度比空气小
D.
通常为无色无昧的气体
(2 019 年山东省青岛市中考题)
6. 下列物质的用途是利用其化学性质的是(
) . 
A. 将黄金加工成首饰
B . 利用氟利昂制冷
C . 食品包装中的小袋铁粉作脱氧剂
D. 何纳合金作核反应堆的导热剂
(上海市竞赛题)
① 
7 . 化学家提出将燃料循环使用的构想:燃料一→燃烧产物一→燃料，这样既
可解决能源问题，又能消除污染. 则上述两个转化过程(
). 
A . ①为物理变化，②为化学变化
B. ①①均为化学变化
C . ①为化学变化，②为物理变化
D. ①②均为物理变化
3 
嗦
(河南省竞赛题)
第
1 讲
走进化学世界
"爆炸"并非一定
是化学变化，给气球
充气过多就会发生爆
炸，暑天烈日下骑自
行车车胎;爆炸、锅炉
受热不匀爆炸等都是
物理变化;火药;爆炸、
可燃性气体燃烧爆炸
等属于化学变化.
标准状况:表示
温度为
o
'C 、压强为
101. 325 千帕时的状
况(可简称为STP ，即
标准温度和标准压强
的意思) . 
4甲纳合金作核反
应堆的导热剂主要是
勇
利用了金属的导热性
强的性质.
燃料燃烧有新物
质生成. 而燃烧产物
通过化学变化又转变
为燃料，
f!r 又有新物
质生成.
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食
食女
食
食节
食
飞出'
食
根据生活经验，
用排除法进行选择，
有些变化中有发光、
放热等现象，但这不
是判断化学变化的
标准.
11'带有co
D. 将喷洒过石施
溶液的纸花
放入CO 2 中
C.
电炉丝通
电后发红
B. 氛管
发光
A. 用高分子
分离膜淡
化海水
块状生石灰在空
气中变成粉末，主要
是与空气中的水蒸气
反应生成了熟石灰;
而;农硫酸具有吸水
性，可吸收空气中的
水分.
根据熔点这一物
理性质来推导物理变
化过程，从而判断正
第8 题图
(河北省中考题)
9. 2019 年北京世园会主题为"绿色生活，美丽家园"下列做法值得提倡的
是(
). 
A .
排放未达标的工业废水
C. 选用一次性筷子、塑料袋
B. 露天焚烧树叶、秸秤
D. 将垃圾分类井回收利用
(2019 年河南省中考题)
10. 下列描述既不属于物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是(
). 
A . 酒精具有挥发性，腆酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去
B. 一氧化碳可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
C . 二氧化硫具有剌激性气昧，块状生石灰在空气中变成粉末
D. 硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加
(山东省竞赛题)
1 1.下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是(
确与否.
A . 铜球掉入铁水中不会熔化
B .
水银温度计可测量
40 0C 的温度
C . 在一216 0C 时，氧是固态
D. 用鸽制成的灯丝不易熔化
人体所需要的六
大营养素为水、蛋白
质、油脂、糖类、维生
素及无机盐.
(湖南省竞赛题)
12. 泰安的豆腐闻名遐远. 豆腐制作是中国古代的一项重要发明，现在豆腐
在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下:
1Jcff
曰
稍
冷
却
转
入
湿
布
中
③→回→回一回→囡→
第
12 题图
~1lt..'\Ct.\ 
【资料】下表是豆腐中主要成分的平均质量分数:
4 
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食
食
*
食
( 丸每级)
食
食
请回答下列问题:
(1)上述工艺流程中，磨浆属于一一-一一(填" 物理"或"化学")变化，由豆
腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该过程利用的操作名称
是
(2) 除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有
所需的微量元素是
，含人体
(湖南省竞赛题)
13. 在探索地球上生命的起源活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实
验. 他模拟原始大气的成分，将甲烧、氨、氢和水蒸气?昆合，放入真空的玻
璃仪器中进行实验. 一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基
酸生成.你从米勒的实验中能得出的结论是
. (填字母)
A. 一定发生了化学变化
B . 没有发生化学变化
C . 无法判断是否发生了化学变化
D. 一定没有发生物理变化
(黑龙江省竞赛题)
14. 在许多古诗词和成语中，蕴藏了一些物质的性质和化学现象，体现了化
学之美. 请用你的化学知识回答下列问题:
(1)刘禹锡《浪淘沙》中的"美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来"，与哪一种
金属的性质有关?
.刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒
作》中的"水声冰下咽，砂路雪中平"，描绘了哪种物质的不同状态?
一一一一一.从王安石《梅花》中的"墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是
雪，为有暗香来"，可以知道什么是运动的?
(2) 以下过程中涉及化学变化的是
a. 71<.落石出
b. 百炼成钢
C. 点石成金
d. 滴水成冰
e . 水滴石穿
f.木已成舟
(江苏省"金钥匙"科技竞赛)
15. 
1 999 年，美国科学家卡尔
· 克里斯特领导的研究小组成功地制取出盐
粒大小的氮5( 化学式为N s ) . 在制取氮5 的实验中，它曾发生了爆炸，摧
毁了实验室的部分设备. 因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳
定，则它可能会成为火箭和导弹的理想燃料.氮5 是由排列成V 形的5
个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定.根据以上叙述回答下列问题.
(1)比较氮气和氮5 的异同点.
氮
庐'1:
氮5
分子构成
不同点
物理性质
化学性质
相同点
(2) 请你想象一下川在应用领域有哪些用途?
(至少写两条)
5 
啄
第
1
ì卉
走进化学世界
。昌、6号h信母、
食
*
'1-\" 
食
食
1:r
食
食古
16.
阅读材料，回答问题.
材料1
臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保
护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势.
材料2
复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧. 长期
吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿.
材料3
臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化
为臭氧(化学式为03 )的装直. 利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳
池、生活用水、污水的杀菌和消毒.
(1)请总结臭氧的有关知识.
①物理性质:
②化学性质:
③用途:
(2) 请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点:
(3) 写出材料3 中氧气转化为臭氧的文字表达式:
(4) 磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，都生成五氧化二磷，请写出
磷在臭氧中燃烧的文字表达式:
(5) 从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊. 请另外再举出一种物质，
并说出其利弊:
(江西省竞赛题)
17. 高铁酸梆(KzFe04 )是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过
高锚酸饵，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻等功能于一身的新型、
高效的多功能水处理剂.干燥的高铁酸饵在198 0C 以下是稳定的，受热
易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气.
请根据上述信息，回答下列问题:
(1)高铁酸佣的物理性质是
化学性质是
(2) 高铁酸饵的用途是
(3) 保存高铁酸押时应注意
却6
学科精英大视野系列丛书
1'A\1l/t;\&\ 
食食
( 丸每缝)
食食
我食
第
1
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走进化学世界
倒lA
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B
倒3
C
倒4
B
例5
A 
1. A 
2. B 
3. A 
4. A 
5. B 
6. C 
7. B 
8. 0 
9. 0 
10. A 
12. (1)物理过滤
(2) 糖类、油脂、蛋白质铁
13. A 
14. (1)金水分子
(2) bce 
15. (1) 
氮气
氮
5
分子构成
每个N ，分子是由
2 个氮
每个几分子是由
5 个氮
原子构成的
原子构成的
不同点
物理性质
气体
固体
化学性质
稳定
不稳定，易分解
相同点
都是由氮元素组成的单质
L 
(2) 作燃料、炸药等
16. (1 ) ①淡蓝色气体
②具有强氧化性
③游泳池、生活用水、污水的杀茵和消毒
看生电
自分子的氧原子的个数不同
(3) 氧气一→臭氧
占.J:lk
(4 ) 磷十臭氧二二斗五氧化二磷
于灭火，但过多排放会造成温室效应
• 
醺
黯
11. 0 
(2) 构成它们各
( 5 )二氧化碳可用
17. (1)紫色光泽的微细结晶粉末
氧化性超过高位酸苦甲;干燥的高铁酸勿在
198 0C 以下是稳定的，受热
易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气
(2 )一种集氧化、吸附、凝聚、杀茵、灭藻等功能于一身的新型、高效
的多功能水处理剂
(3) 防潮、避热
7 
嗦
马岛豆6
"'3 f 
飞飞p
这是古代阿拉伯炼金家的工作流程之一，后传至
欧洲并大为流行. 阿拉伯炼金术的代表人物贾比尔
·
伊本
· 哈扬特别重视对硫和柔的研究. 他还注意对实
验技术的研究，改进了古代的般烧、蒸馆、升华、熔化
和结品等方法，对化学的发展产生了一定的影响.
第二讲活动的与实在
i
'
知能概述
活动探究是学习化学的重要方法，而化学实验是进行科学探究的重要
手段，进行活动探究和化学实验时，必须具备的基本实验技能包括药品取
用、对物质进行加热、仪器连接、过滤和蒸发、仪器洗涤等.
实验时要注意观察、记录实验现象，并由此分析、推理得到正确的结论，
从而证明物质的性质及反应的规律.如下表即为通过实验现象得到相关结
论的实例.
反应物
实验现象
乡'中土
4 
下仑
铁屑、稀硫酸
有气泡产生，铁屑逐渐溶解，溶液由无色变
为浅绿色
有些金属可与酸反
铸、稀盐酸
有气泡产生，绊粒逐渐溶解
应，产生气体
铜、稀硫酸
无明显现象
'
问题解决
倒1
图标A警示眼(
) 
A . 当心火灾一一易燃物质
B. 当心挥发-一一有毒气体
c.
当心受伤一一腐蚀品
D.
当心爆炸一一爆炸性物质
(2020 年湖北省武汉市元月调考题)
堕堕塾暨
实验室常有许多易燃、易爆的物质，如酒精、白磷及活泼金
属等，还有一些有毒的物质，为了提醒大家注意，常常会贴上一些醒目的
标志.
鼓8
实验现象是由人
的感觉器官直接观察
得到的，如发光、放热、
团体溶解、变色、生成
沉淀、产生气泡等.
~~~ 
例2
根据维生素C 能够使紫色高瞌酸押溶液褪色
的原理，用如右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁
中维生素C 含量的相对多少.要得出正确结论，实验过程
中不需要进行控制的条件是(
) . 
A . 烧杯中海液的体积
B . 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
c. 烧杯中紫色高锚酸饵溶液的浓度
D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数
食食
余
τh
紫色高健酸仰溶液
例2 图
(全国决赛题)
解题思路
根据实验原理可知:当高锚酸拥溶液褪色时，滴加含有维生
素C 的果汁体积越多，则果汁中所含维生素C 越少，故维生素C 含量不同的
果汁，使等体积、同浓度的高锺酸饵溶液变色时所滴的滴数也是不同的.
倒3
下列实验操作中错误的是(
) . 
fAE 
A 
B 
C 
D 
踹题思路
使用胶头滴管取液时，应先将橡胶乳头内的空气挤出，再伸
入液体中; 取液后，应保持橡胶乳头在上，不要横放或倒置.根据相关权威部
门对课本实验操作的最新解释，并不强调在滴液时必须使滴管垂直向下，悬
空在容器口上方，只要滴管不接触容器内壁，避免引起污染即可.
倒4
(双选)如右图所示，夹子开始处于关
闭状态，将液体A 滴入试管②中与气体B 充
分接触，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸
腾了. 则液体A 和气体B 的组合可能是下列中
的(
) . 
A.
水、一氧化碳
B .
水、氯化氢
C . 酒精、氧气
D . 氢氧化铀榕液、二氧化碳
液体A
气体B
①② 
例4 图
(天津市竞赛题)
9 
咯
食
第
2
Ì:卉
活动探究与实验
进行对比实验时
应严格控制变量，女口
溶液的体和、、质量分
数等.
有些特殊的反应
如硫酸亚铁溶液与氢
氧化纳溶液反应，生
成的氢氧化亚铁在空
气中极易氧化成氢氧
化铁，故反应时应将
滴管伸入液面以下涌
加试液. 如图:
硫酸亚铁溶液
食食)，~'
食食古
食食
1公
融题思路
当液体A 滴入试管②中与气体B 充分接触，若气体B 极易
溶于水或能与液体A 反应，均能使容器内气体体积迅速减小，而气体压强减
小时，液体的沸点则会降低.氯化氢气体极易溶于水，二氧化碳则能与氢氧
化铀搭液反应.
倒5
加热碱式碳酸铜，以下现象叙述错误的是(
). 
A. 试管内壁有水珠出现
B. 生成气体通入澄清石灰水中后逐渐变浑浊
C. 绿色粉末逐渐变为黑色
D. 加热碱式碳酸铜能生成水和二氧化碳及氧化铜
麟题思路
碱式碳酸铜受热分解的文字表达式如下:
碱式碳酸铜旦主氧化铜+ 水+二氧化碳
(绿色粉末)
(黑色固体)
化学反应现象包括颜色、气昧、发光、放热、有气泡产生、有沉淀生成等，
而反应生成某种物质是反应的结果.
倒6
某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次
视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL ，倒出部分液体后，俯
视凹液面的最低处，读数为5mL ，则该学生实际倒出液体的体积(
). 
A. 大于15mL
B . 小于1 5 mL
C. 等于15mL
D. 无法确定
麟题思路
用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体的液面的最
低处保持水平，仰视、俯视读数均会造成误差，第一次读数为准确读数，第二
次俯视读数其数值偏大.
i喧〉刻意练习
1.用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性。
当缓慢推动活塞
二
时，如果装置气密性良好，则能观察到(
) . 
A . 瓶中液面明显上升
B . 长颈漏斗内液面上升
C. 瓶内气体分子间的间隔变大
D. 长颈漏斗下端管口产生气泡
巨吾军主i
t二主i
第
1 题图
(江苏省南京市中考题)
如己
学科精英大视野系列丛书
俯视读数时，读
数偏大，实际体积偏
小;仰视时，读数偏
小，实际体和、偏大.
实验室制取气体
或进行有气体参与的
实验时，要求实验装
直气密性良好，图中
装直中推动活塞时，
瓶中气压增大，若气
密性良好，则液体会
被压入长颈漏斗.想
一想，若拉动活塞会
怎样呢?
~~~ 
食
( 丸每级)
1曲
唱传
第
2
ì芥
洁司探究与实
3lli
2. 下列叙述不符合化学实验规则的是(
) . 
A
. 上实验课前，明确实验步骤和注意事项
B. 在设计实验方案时，要充分考虑实验安全
C .
每次实验时，应该实事求是地做好记录
D .
实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室
(辽宁省沈阳市中考题)
3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列仪器用途不正确的是(
). 
i 可测时体积
也可作反应容器
A 
1 巾量叫
反应容器
B 
认识化学仪器
鑫给物时
口
第3 题阁
4 .
下列实验中，酒精灯的使用正确的是(
(2019 年贵州省贵阳市中考题)
三
音
"
a
口
‘
骂
-
4
2
唱
J
-
-
Z
一
­
; 
'
"
=…
、
4
，
】
俗
、
争
军
21 
力u 热液体
点燃酒精灯
B 
添加l酒精
C 
熄灭酒精灯
八
D 
第4 题图
5 . 实验室取用药品的操作正确的是(
) . 
厂-一一~写
二
添加J1夜(木
八
1顷仔IJ 液体
B 
装入粉末状固体
C 
装入块状l直|体
U 
第
5 题阁
(上海市中考题)
6 . 某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如罔所示，该同学
称取烧杯的实际质量为(
i 
1
1 1
1
11
1 注1".,11 
A . 23g 
B. 27.4g 
第
6 题图
C. 32. 3g 
D.32. 6g 
11 
哝
C 
托盘天平称量时
应"左物右码"若操
作时误为"右物左
码"，则不仅仅是操作
错误，还会导致所称量
药品实际质量不准.
食食
1
食食
-i::
.::; : 
食食
7 .
下项选项正确的是(
) . 
肉l'l;草涂Æî
f:'>.._ 
r-:> 
…一
1
41......0__
-
i!r ii青石灰水\:)二
I ~ /~ 
~ ，
… 
川
11:，:::'_
I r-..._ 
I 
E.'l:.' 
甲烧F
且
>
检验'tI 炕燃烧
有CO ，生成
A 
将带有残留液
的滴管倒持
C 
吹灭酒精灯
读取液体体积
B 
D 
第
7 题图
(浙江省杭州市中考题)
8.
下列化学实验操作错误的是(
). 
A . 用灯帽盖灭酒精灯
B . 用慑子夹取较大的块状固体药品
C. 将药品直接放在托盘天平的托盘上称量
D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
(广西壮族自治区南宁市中考题)
9 . 如下图，甲是在有光的条件下验证绿色植物是否放出氧气的装置，乙和丙
是另外2 个装置，通常可作为甲的对照实验装置的是(
) . 
植物
植物
用
『
丙
乙
第9 题图
A
.
只有乙
B .
只有丙
C.
乙、丙都是
D .
乙、丙都不是
1 0 . 实验后固体废弃物(垃圾)也是一种环境污染物，对该垃圾的处理有以下
几种方法，其中合理的是(
) . 
A . 利用废弃凹地填埋
B. 分类回收，进行无公害处理
C . 用船运到公海倒入海洋
D . 送到边远地区埋放
11. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是(
) . 
A 加大理石
B .取烧碱
C.量水的体积
D.称粗盐的质量
第
11 题图
萝12
学科精英大视野系列丛书
二氧化碳气体能
使澄清石灰水变浑
浊，有明显的现象，这
是检验二氧化碳气体
常用的方法.
很多化学药品有
腐蚀性，不能直接放
在托盘上称量.
依题意，实验中
光是必备条件，绿色
植物是研究对象.丙
实验的装直、反应条
件均与甲相同，只是
其中没有绿色植物，实
验中控制了变量，可作
为甲的对照实验.
实验残渣、残液
未经处理直接排放将
造成环境污染.
~~a.\ 
食食
C丸每级)
12. (1)规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题:
①量取8 mL 稀硫酸，应选用
mL 的量筒.
②胶头i商管用过后应
，再去吸取其他药品.
③实验室用烧杯给液体加热时，烧杯的底部应
④玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端
然后稍稍用力转动插入.
(2) 如下罔所示的实验操作都是错误的，请回答它们错在什么地方，并
指出可能造成的后果.
a 
b 
第
12 题罔
①图a 中的错误之处:
造成后果:
②图b 中的错误之处
:
造成后果:
13. 小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率.
(1)可能影响食盐在水中溶解速率的因素有哪些?
因素①:
，影响:
因素②
:
，影响
:
(2) 从你列出的因素中选出一个，通过实验验证你的推测.请写出你设
计的实验方案.
14 . 初中化学实验中，有许多涉及操作上"先"与"后"的问题，如果把"先"与
"后"的顺序颠倒，就会影响实验效果，甚至导致事故的发生，试写出下列
几种情况的"先"与"后"
(1)用托盘天平称量固体药品
:
(2) 给试管中物质加热:
(3) 点燃可燃性气体:
(4) 实验室制取气体:
1 5. 某课外活动小组的学生在实验室做肥皂的制取实验，其步骤如下: ①在
一个干燥的蒸发皿中加入8mL 植物油、8mL 乙醇和4mL NaOH 溶液.
②在不断搅拌下，给蒸发皿中的液体用温火充分加热，直至混合物变稠.
③继续加热，直到植物油全部消失为止. ④把盛有混合物的蒸发皿放在
冷水浴中冷却.稍待片刻，向混合物中加入20mL 热蒸馆水，再冷却.然
后加入2 5 mL NaCl 饱和溶液，充分搅拌.①用纱布滤出固态物质.把固
态物质挤干，并把它压成条状，晾干，即制得肥皂. 请回答下列问题:
(1)步骤②中用作搅拌的常用仪器是
13 
嗦
验
实
与
究
探
到
洁
讲
食
2
曲
同
第
路融融搏器
食
食、卢
食
食
y~[
食
食丁去
(2) 给蒸发皿中的液体加热是否需要石棉网?
(3) 通过什么实验知道步骤③中油脂全部反应完毕?
(4) 实验过程中，蒸发皿中的液体着火了，熄灭此火的简便方法是什么?
(湖北省竞赛题)
16. 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道:淀粉在适当温度和酸催化条
件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜共煮，可生成红色
的氧化亚铜(Cu 2 0).为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他
们每人都进行了如下两步实验:
步骤
1. 用一支大试管取一定量淀粉与7JOI昆合，再加入适量的稀硫
酸，摇匀，加热到一定的温度. 实验过程中，各人控制温度不同，加热持续
时间相同.
步骤
2
: 然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其
中一支小试管(编号为A) 内滴加NaOH 熔液至呈强碱性，再滴入
4 ~5
滴CuS04 恪液，并加热至沸;在另一支小试管(编号为B)内滴加2~3 滴
腆水.观察并记录现象.
(1)由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况.请你根据己学知
识，帮助他们完成下列实验情况汇总表.
现
象
结
Z仑
第种
A 试管中:
情况
B 试管中:
淀粉没有转化为葡萄糖
第种
A 试管中
:
情况
B 试管中:
第种
A 试管中:
情况
B 试管中:
淀粉全部转化为葡萄糖
(2) 在步骤2 中A 试管内所加氢氧化铀( NaO H) 溶液的作用是
(山东省竞赛题)
17. 维生素C 是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C 的
含量不同.下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中
维生素C 的含量的实验.
【实验目的】测定不同饮料中维生素C 的含量.
【实验原理】(1)维生素C 是一种无色易榕于水的有机物，能与腆水反
应，使腆水褪色;
(2) 淀粉遇到腆水变
色.
【实验试剂】腆水、淀粉榕液、已知浓度的标准维生素C 悔液、蒸馆水.
【实验过程】步骤
1. 在4 支试管中分别盛有
3 . 0mL 的下列物质: ①蒸馆
水，②标准维生素C 溶液，③橙汁，④果昧饮料.分别向4 支
试管中滴加2 滴淀粉洛液.
步骤2. 用4 支相同的胶头滴管分别向①一④支试管中逐滴
滴加腆水至刚好变色，并记录滴数.
如二/
学科精英大视野系列丛书
氢氧化纳十硫酸
铜→氢氧化铜(蓝色
沉淀) + 硫酸钩，氢氧
化铜可与酸反应，所
以只有在碱性条件下
才可能有氢氧化铜
生成.
I::\~~ 
可告
食
【实验记录】
测定物质
滴入腆水的数量(滴)
试回答下列问题:
(1)你认为小明测定的两种饮料中，
的维生素C 的含
量较高;
(2) 有的同学认为测定物质标准维生素C 情液是多余的，你认为呢? 请
说明理由
:
(3) 化学实验需要控制变量. 下列
(填序号)情况会影响到测定
结果.
A.
每次实验所用饮料的颜色不同
B .
量取的被测试物质的体积不同
C.
试管的大小不同
D. 没有用同一规格的胶头滴管滴加腆水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉榕液的作用是
倒
1
A
例2
D
例3
B
例4
8D 
iJlJ 5 
D
倒6
A 
食
食
第
2
ì卉
)0 司探究与实验
L恤甜甜勘
-
E主
' 
1. 8 
2.D 
3.A 
4. D 
5. C 
6.B 
7.A 
8.C 
9.8 
10. 8 
J 1. C 
12. (1) (
10 
②洗涤干净
①垫石棉网
④用水润湿
(2) ①俯视读数
读数偏大
②滴管与试管内壁接触
药品被污染
13. (1) ①食盐颗粒的大小
食盐的颗粒越小，溶解速度越快
②是否搅拌
搅拌时会加快溶解
(2 )取颗粒大小相同的等量的食盐分别放入2 只烧杯中，再向
2 只烧杯中加体积相等且温度相同的蒸饱水，
用成鸦棒搅拌其中一只烧杯里的液体
，另一只不搅拌.搅拌的这只烧杯中食盐溶解的速度快.
14. (1)先将天平的横梁调平衡，再放物体和法码
( 2) 先预热，再用外焰对准药品部位加热
(3) 先
检验气体的纯度，再点燃气体
(4) 先检查表直的气密性，再装药品
15. (1)玻璃棒
( 2) 不需要
(3 )把一滴混合物加到水中时，在液体表面不再形成油漓，说明植物
j由全部反应完毕.
(4) 先移开酒精灯，再用湿抹布盖灭.
15 
、在
16. (1) 
食
食丁
节贪
t
食
Y寸
:注
了
食
食
现
象
第一种
A 试管中:无红色沉淀
'情
况
B 试管中:溶液变蓝色
第二种
A 试管中: 蓝色沉淀变成红色
'情
况
B 试管中
: 溶液变蓝色
第三种
A 试管中:蓝色沉淀变成红色
'情
况
B 试管中:溶液不变蓝色
(2) 中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性
17. 【实验原理】
(2) 蓝
学科精英大视野系列丛书
结
t仓
淀粉部分转化为葡
萄糖
【实验记录1 (1)橙汁
(2) 不是多余的
，因为测定标准维生素C 溶液是确定维生素C 含量的标准，以
便估算出饮料中维生素C 的浓度(其他合理答案也可)
(3) ABD 
【回顾与反思】确定维生素C 是否与峡水完全反应
如1 6
英国著名化学家、哲学家罗伯特
· 波义耳亲自
设计并做了许多实验，发明了减压蒸汽饱( 装置如
左图)
，他最早使用有刻度的仪器来测定气体和液
体的体积，并总结出了著名的气体定律
波义耳
定律.
第3 讲空气的组成
] 
如
知能概述
1 8 世纪
7 0 年代法国化学家拉瓦锡通过金属乖在空气中燃烧和氧化来
分解的定量实验，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其他科学家
继续研究又发现了空气中含有氯气.
空气的组成成分如下
:
只由一种物质组成的物质称为纯净物，由两种或多种物质?昆合而成的
称为?昆合物，空气是:昆合物.
'
问题解决
例
1
以下装置都可以用于实验室测定空气中氧气含量的实验.
A 
例
I 图
生工1ìj慧
，手士'元=
:L l 
止水夹
水
B 
(1)该实验所依据的原理是
, 
实验应选择仅能与空气中的氧气反应的固体物质，如一一一一一、一一一一一'且
生成物在常温下应为
(固体、液体或气体) . 
17 
嗦
食食'ì~'(
食食让'
食食'P'
(2) 实验完毕后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气. 该实验还能得出氮
气具有哪些性质?
(写出两条即可) . 
(3) 如果图B 中未安装止水夹，整个实验过程中能观察到的现象有
解题思路
红磷燃烧，消耗装置内空气中的氧气，使密闭容器中气体体
积减小，气体压强减小，与大气压强形成压强差，而引起水进入密闭容器中，
从而测定空气中氧气的含量.
倒2
用来测定空气成分的方法很多，如下图所示的是用红磷在空气中
燃烧的测定方法. 实验过程是: 第一步:将集气瓶容积划分为五等份，并做好
标记;第二步: 点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧;第三步:
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中
水的体积约为集气瓶总容积的1/5 . 请回答下列问题:
4E水
A 
例2 图
(1)集气瓶中剩余的气体主要是
水
B 
(2) 实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/ 5 ，你认为导
致这一结果的原因可能是
(3) 某同学对实验进行反思，提出了改进方法(如图B)，你认为改进后
的优点是
理堕塾些
实验结束后，集气瓶中剩余气体主要是氮气，水进入集气瓶
中的多少由集气瓶中气体压强减小的程度决定，而影响气体压强的因素有
温度、装置的气密性及反应时消耗的氧气体积等，实验在改进装置B 中进行
时始终呈密闭状态.
如18扩
学科精英大视野系列丛书
~~~ 
( 丸每级)
例3
右阁所示装置可用来测定空气中氧气的含
量. 对该实验认识不正确的是(
). 
A . 红磷的量不足会影响实验结论
B . 装置不漏气是实验成功的重要因素之一
c . 将红磷改为炭也能得到正确的实验结论
D .
钊l 罩内气体月二强的减小会导致水面的上升
麟题思路
若要保证视IJ 量结果准确.必须要确保
例3[到
食
水
氧气反应充分和装置不漏气，改用炭进行实验时，反应消耗的氧气与充分反
应生成的二氧化碳气体体积一样多，则容器中ffi 强几乎不变.
例4
为测定空气中氧气的含量，小
臼磷
仰Pt央
注射器
华同学打算设计如下方案: 选用实际容积
(
.....l..... n.,.., 
jiiiiilliiilil! 1 
为40m L 的试管作反应容器，将过量的产l
磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管
与实际容积为60m L 且润滑性很好的针筒
例
t 阁
注射器组成如右图的实验装置.假设此实
验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽
略不计，Ì;青回答下列问题:
(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20 mL 刻度处推至15 mL
刻度处，然后松开于，若活塞仍能返回至20mL 刻度处. 则说明
(2) 若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷. 燃烧结束，等到试管冷却后再
松开弹簧夹.可观察到的现象为
; 
(3) 若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷.充分反应直至燃烧结束，试管
冷却. 可观察到的现象为
; 
(4) 若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造
成实验失败.例如:
(全国复赛题)
踹题思路
(1)中实验是检查装置气密性的一种方法，反应时若不夹紧
弹簧夹，反应时生成的大量白烟及反应放出的热会使试管中气体压强增大，
活塞右移. 但试管冷却后，试管中气体压强又会减小，活塞又会左移.向磷在
试管中燃烧时放热，可能会使试管炸裂，而装置中j王强过大时，也有可能11\
现橡皮塞崩出的现象.
19 
飞
、*:
第
3 讲
空气的组成
f 
与仿'J
3 比较，用
针筒注射器组装测量
空气中氧气的含量可
直接读数，测量结果
更准确.
食
食古
食
食
τr
食
，可
丁:了
例5
用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示.
例5 图
实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是(
) . 
A . 使用过量的红磷
B . 把红磷改为蜡烛
c . 恢复到实验开始前的温度才进行测量
D. 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
(福建省厦门市中考题)
融题思路
利用红磷燃烧的实验测定空气中氧气含量的原理是红磷燃
烧消耗氧气，且生成五氧化二磷固体，从而使装置内的气体压强减小;蜡烛
燃烧会有二氧化碳气体生成，而造成实验误差.
倒6
下列物质属于混合物的是(
c.
干冰
D. 生铁
A . 水银
B. 液氮
(广东省广州市中考题)
麟题思路
混合物与纯净物是一组相对概念，生铁中含有铁、碳及部分
杂质，含有多种物质，故不是纯净物，自然界没有绝对纯净的物质，纯是相对
的，不纯是绝对的，高精硅纯度可达到
99 . 999999 % ，但还是含有微量的
杂质.
~~ 刻意练习
1.通过实验测定了空气组成的科学家是(
) . 
i篮极
A 门捷列夫
B.达尔文
c.拉瓦锡
D 牛顿
(北京市中考题)
2. 某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量. 实验
起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份. 将燃烧匙
内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中，塞紧瓶塞. 冷却至室温后打
开弹簧夹，记录数据如下表(装置的气密性良好) . 
囚
一
", 
、
8
学科精英大视野系列丛书
想一想: 用红磷
燃烧法可得到空气中
氧气含量的准确结
论吗?
很多科学家在自
然科学领域有很多建
树，名垂青史，如达尔
文的"进化论"，门捷
列夫的"元素周期
表" ，牛顿关于力学的
"牛顿定律"等，法国
化学家拉瓦锡用定量
的方法研究了空气的
成分，他是将定量实
验引入化学研究的第
一人
~&::!\C6\ 
d 
h 
'' 
( 丸每级)
食食
食*
食食
第
3
Ì:卉
空气的组成
实验编号
可燃物
进入集气瓶中水的高度
① 
续带
等于3 格
② 
铁丝
几乎为0
③ 
红磷
约为O . 6 格
④ 
红磷
约为1. 5 格
第2 题阁
下列有关解释不合理的是(
). 
A . 实验①可能原因是: 镜带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体
反应
B . 实验②可能原因是: 铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等
c. 实验③可能原因是:红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应
D. 实验④可能原因是: 红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有
部分空气逸出
(2020 年湖北省武汉市元月调考题)
3.
闪电时空气中有臭氧(03 )生成. 下列说法中正确的是(
). 
A. 03 和O2
t昆合得到的是纯净物
B. O 2 比03 稳定
c. 等质量的03 和O2 含有的氧原子数之比是2 : 3 
D. 03 与O2 的相互转化是物理变化
(全国复赛题)
4 . 下列属于纯净物的是(
) . 
A .
五氧化二磷
B . 大理石
c . 加膜食盐
D. 食醋
( 北京市中考题)
5. "空气污染指数"是我国城市空气质量日报的主要内容之一. 目前计入其
中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是(
) . 
A. S02 O2 N02 
C. S02 N2 N02 
B. SOZ COZ N02 
D. SOZ CO 
NOz 
(全国复赛题)
6. 有关空气的叙述中，正确的是(
) . 
A . 空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料
B . 化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染
C. 稀有气体有广泛的用途，可制成有多种用途的电光源
D . 空气中的氮气与氧气体积比约为5 : 1 
(2 0 19 年湖南省衡阳市中考题)
7. 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是(
). 
A . 作为燃料电池燃料的H 2
C . 用于医疗急救的O2
B. 用于生产氮肥的问
D.
用于飞艇的H e
( 20 19 年广东省广州市中考题)
8.
图1 所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强
传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来.
21 
嗦
在03 与
O2
中
，
所含的氧原子的相对
原子质量相等，故等
质量的问和O2 中含
F
有的氧原子个数反一
样?
空气中氧气含量
( 体积) 为
21 %
，约占
空气体积的
1 / 5 ; 空
气中氮气含量( 体和、)
为
7 8 % ，如l 空气中氮
气与氧气体积比约为
4 : l，D 为易辛苦点.
碍昌、6号、睡墨、
食
食!
食
食
食
食
7乌'
亡〈
J'-_ 
吃
7
l.-~ 
图2 、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强
时
间关系图(该装置气密性良好，ρ。是集气瓶内初始气压，ρ 和p' 分别是反
应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压) . 下列说法正确的是(
). 
A
'
忖
口
一
一
牛
叶
d
E
-nHM 
a-
-
闭
川
~
一
一
强
\
一
一
压
广
一
一
j
川
y
A
υ
ρ
'
 
ny 
+
川
町
…
…
一
牛
叶
，
)
-
一
日
u
饲
U
E
m
-
P
之
二
-
曲
\
士
一
压
八
二
一
几
P
O
图
l
图2
红磷燃烧
图3
木炭燃烧
第8 题图
A
. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C.ρ=0.79 此，ρ，户。是因为红磷的着火点比木炭低
D.
由图
3 可推出空气中氧气的含量
(湖北省武汉市中考题)
9. 下列装置都可用于测定空气里氧气的含量. a , b 两物质的选择正确的
是(
习之槽
b 
A. a 是铜、b 是红磷
C. a 是隶、b 是红磷
第9 题图
B. a 是铜、b 是木炭
D. a 是录、b 是木炭
(四川省成都市中考题)
10 .
某同学利用右图装置粗略地测定空气中氧气的
体积分数.图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中
有一可左右滑动的活塞，活塞左端的管内密封有
空气，实验开始前活塞处在刻度5cm 处.
(1)向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的
是
(2) 待生石灰反应后，可观察到玻璃管内发生的现象:
第10 题图
①白磷(足量)
②活塞
移动;
(3) 实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约
出的结论是:
1 1.空气中氧气含量测定的再认识.
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验
装置如图1) .
该实验中选择使用柔的优点有
cm 处，据此可得
I 22 
,.""w 
学科精英大视野系列丛书
6远远6昌、a匙
( 丸每磊3
A. 实验过程中没有污染
B. 在隶槽中起到液封的作用
c . 生成的化合物加热分解又能得到柔和氧气
D . 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
}由颈曾瓦
束槽
阁
1
第
11 题闯
食
_1 
图2
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如
图2) ，写州红磷燃烧的化学方程式
兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21 % .
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含
量?
【进行猜想】
(1)装置漏气; (2) 
，装置内氧气有剩余……
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实
验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8 . 85% 和
3 . 2 1 % . 请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原肉
(江苏省南京市中考题)
1 2.
如右图，为了研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL 量
筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40mL 处. 量筒内浮着
一个铜制的小船，船中放有少量白磷.现把氢氧化纳缓缓投
入水中并搅拌，这样做的原因是
放白磷的小船用铜做的原因是
一会儿，白磷发生自燃，还可以观察到
最终，液面大约位于量筒刻度
处.
1 3.
人通过肺与外界进行气体交换，消耗空
气中的部分氧气，排出二氧化碳、水蒸
气等气体.但人体排出的二氧化碳究竟
是吸入空气中原有的，还是人体代谢的
最终产物呢?为了证实这个问题，有人
采用如右图装置进行实验.
(1)人吸气时，将活塞A
(填"打开"或" 关闭"，下同) ，活塞
足量液清石灰水
第13 题i}，'!
B 
，此时可观察到的现象是
23 
鸣在
人呼吸
食
* 
第
3 讲
空气的组成
氢氧化纳固体溶
于水时放热，使溶液
的温度升高，达到白
磷燃烧的最低温度
40'C ，从而使白磷
燃烧.
雏形瓶(1)是空
气的进气口，为达到
实验目的，必须除去
空气中的二氧化碳，
锥形瓶( 11 )为呼出气
体的进气装直，检验
呼出的气体中含有较
多的二氧化碳.
食食
食食
食食
(2) 人呼气时，应将活塞A
，此时可观察到的现象是
，活塞B
(3) 将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有的二氧化碳不是
来自空气，而是人体的代谢产物的实验现象是
(湖北省竞赛题)
14. 实验室中红磷长期存放时，若密封不好会变得很潮湿.查资料知:红磷能
够被氧气氧化生成五氧化二磷.甲、乙两同学为探究具有吸水性的物质
究竟是红磷还是五氧化二磷，设计了两个实验进行验证.
实验1
: 将盛有5g 干燥红磷的烧杯放入充满稀有气体的密闭容器
中，同时在其中放入盛有20mL 水的小烧杯.
实验ll: 将盛有5g 干燥红磷的烧杯放入充满氧气的密闭容器中，同
时在其中放入盛有20mL 水的小烧杯.
请回答下面有关问题:
(1)为什么两个实验要采用相同的5g 红磷和20mL 水作为实验对象?
实验I 中使用充满稀有气体的密闭容器的目的是什么?
(2) 一段时间后观察，实验I 中的红磷没有什么变化，实验H 中的红磷
变潮湿且质量增大，由此可说明什么问题?
(3) 如何检验潮湿的红磷中有酸性物质生成?
(河南省竞赛题)
1 5 . 人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂
进入大气层后，在紫外线照射下分解出的氯原子能消耗臭氧，其破坏臭
氧层的循环示意图如下:
氯原子
臭氧
一氧化氯
氧气
。
+
吧?→♂
+武
/(\ 
ω号8
+ θ ←一σ
+ ♂言。均
过氧化氯
氯原子氧气
一氧化氯
过氧化氯
第
15 题图
(1)请写出臭氧的化学式
因是
，臭氧与氧气化学性质不同的原
(2) 经过上述①、②、③的反应过程后，氯原子的个数
加/不变) . 
(减少/增
(3) 诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明"少量的氟利昂就能对臭氧
层产生巨大的影响"请你根据循环示意图简要说明他的观点:
(4) 在科学家的建议下，国际社会签署了限制使用和消费氟利昂的协
议，使得大气中氟利昂的含量得到了控制. 请你根据本题提供的信
息，就怎样有效保护环境谈一点建议或认识:
(ι 24 
可:9'
学科精英大视野系列丛书
pH 试纸是检验
液体是否呈酸、碱性
的试剂.使用时将待
测液涂在试纸上，与
标准比色卡比较读数
即可:
溶液呈中性
pH = 7 
溶液呈酸性
pH< 7 
溶液呈碱性
pH> 7 
[阅读此段文字后，可
回答第(3) 小题. ] 
I!P:\~ß:\ 
C 丸每级j
(江苏省竞赛题)
16. 注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作
用. 某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动:
【查阅资料】白磷的着火点是40 0C ，红磷的着火点是
240
0C ，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，
会剌激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有
毒的偏磷酸.
【设计实验】设计了如右图的装置进行探究活动.
【步骤与现象】
①测量试管的容积为40mLt
②检查装置的气密性良好;
弹
簧
夹
\ 
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器;
④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象;
⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察活塞的移动情况.
【反思与交流】
(1)实验中利用了铜丝的
第16 题l￥|
性，与课本实验相比，此实验改进的
优点是
( 答一点即可) . 
(2) 兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是
(3) 步骤①中注射器活塞至少应调到
mL 处(填整数) . 
(4) 小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置
时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是
1 7. 某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu + 02 二主=2Cum 这一性质
后，想做一做" 空气中氧气含量的测定"实验，并在最后将铜丝进行回收.
课外活动小组对空气中氧
[ I 
，. "目'"
I 目「ξ啬3==j
气含量的测定做了如下实验:
置
在由两个注射器组成的密闭系
冒面
第
J 7 题网
统内有50 mL 空气，如右图. 然
后给装有铜丝的玻璃管加热. 同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃
管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止. 停止加热后，待冷
却至室温将气体全部推至一个注射器内.
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题:
(1)实验结束后，注射器内空气的体积减少了约
为
mL ，这是因
(2) 在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是
(3) 上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该
实验不够精确的可能原因是
25 
哈
(河南省竞赛题)
食
* 
第
3
ì井
空气的组成
命
战
l
i
t
j
能
食
食
可曲'
食
食
食
jfr
τ7 
18 . 某研究性学习小组设计了如右图所示
的定量测定装置，其中B 是圆筒状玻璃
容器(带密封盖子) ，上面标有以厘米为
单位的刻度，其他夹持装置巳略去.
小玲同学用这套装置按下列操作过程水
探究空气中氧气的体积分数:
①检查装置的气密性;
②容器A 、B 中加入水，使B 中的液面在15cm 处;
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖好容器;
电源
电热板
B 
水
第18 题图
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A 的高度使容
器A 、B 中的液面保持水平，记录液面刻度.
请回答下列问题:
(1)在操作①中检查装置气密性的最佳方法是
A. 双手握住B 容器，观察A 中液面是否上升
B.
双手握住B 容器，观察A 中是否有气泡产生
C . 调整A 的高度，观察A 、B 中的液体是否出现液面差，且保持不变
(2) 在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的是
A. 红磷
B. 木炭
C . 铜粉
D. 硫粉
(3) 操作④结束后，装置B 中的液面最接近的刻度是
学科精英大视野系列丛书
L町呻
' 
倒1
Cl)足量红磷燃烧，消耗容器内氧气，瓶内气体压强减小，与大气压形成压强差
铜粉
白磷
团体
(2) 氮气难溶于水
氮气一般不支持燃烧
(3) 插入烧杯中导气管口有气泡冒出，装直冷却后，流入瓶中
的水的体积大于广口瓶容积的
1 / 5
例2
(1 )氮气
(2) 红磷量不足，或温度未冷至室温
(3) 反应在密闭容器中进行，实验结果更
准确
例3
C 
倒4
(1)装直的气密性好
(2) 白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在1 2 mL 的刻度线上
(3) 白磷燃烧，
产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8 mL 的刻度线上
( 4) 橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等
倒5
B 
倒6
D 
1. C 
2. B 
3. B 
4. A 
5. D 
6. C 
7. A 
8. B 
9. C 
26 
如
• 
… c • 
F '. 
J
噜* 
J 
食
食
食
-一-哑皿噩噩矗
第
3 讲
空气的组成
10. (1)反应放热，使温度达到白磷的着火点
(3)4 
空气中氧气的含量约为
1 / 5
11. (1) [ 经典赏析】
BCD
占
4虫止
【实验回顾】4P+50，二二2P，05
【进行猜想】红磷的量不足
【实验与交流】
白磷的着火，点比红磷的着火点低
(2) ①燃烧产生大量白烟
②先向右后向左
12. NaOH 团体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷着火点
钢具有良好的导热性且化学性
质较稳定
产生大量白烟，量筒内液面上升
32mL 
13. (1)打开
关闭
锥形瓶( 1)中有气泡产生
(2) 关闭
打开
锥形瓶( II )中有气泡产生且澄清
石灰水变浑浊
( 3) 锥形瓶(1)中无明显变化，锥形瓶( II )中澄清石灰水变浑浊
14. (1)以控制变量来进行对照(对比)实验.保护红磷不被氧气氧化，以检验红磷本身的吸水，t生.
(2) 乡工磷
被氧气氧化后生成的五氧化二磷具有吸水性
(3) 用洁净的玻鸦棒盖在取红磷样品中的溶液滴圭IJ pH 试纸
上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得其pH 小于
7 ，可证明有酸性物质生成. (其他答案合理均可)
15. (1) 0 , 
分子的组成不同
(2) 不变
(3) 在紫外线照射下，氟利昂分解产生的氯原子能消耗臭
氧，在反应过程中，氯原子的个数不变，能使臭氧不断被消耗
(4) 减少含氟利昂制品的使用等
16. (1)导热
无须打开橡皮塞，使实验结果更精确
(2) 先将试管装满水，再用量筒测定水的体积
(3) 8 
(4) 竖直放直注射器时，活塞的移动会使试管内的气休被压缩(或防止试管内气体压缩)
17. (1) 10 
空气中的氧气与铜反应消耗了，且空气中氧气约占空气体积的
1 / 5
与铜充分反应
(3) 铜丝不能使注射器中的氧气全部消耗
18. (1) C 
(2) AC 
(3) 12 cm 
27 
ν ... 
4 
(2) 使空气中的氧气
1 777 年，拉瓦锡向巴黎科学院提交了
一篇划时代的论文《燃烧概论)) ，由此建立
了燃烧的氧化学说，主要观点有: 只有氧气
存在时，物质才会燃烧; 空气由两种成分组
成，物质在空气中燃烧时吸收了空气中的
氧. 拉瓦锡的氧化学说彻底推翻了燃素说，
使近代科学革命在化学领域取得了一个伟
大的胜利.左图即为拉瓦锡用于研究空气
中氧气含量的实验装置.
第4 讲氧气的时即~!]
'
知能概述
在通常状况下，氧气(02 )是一种无色、无气味的气体，密度比空气稍大，
不易洛于水，通常状况下(20 0C
，101kPa) , 1 L 水中约能溶解3 0 mL 氧气，水
中的生命就是依靠溶解在水中的氧气呼吸的，氧气也有三态变化:
O2 (气)」哇坠O2 (梭蓝色液体)旦旦.02 (淡蓝色雪花状固体)
一2 1 8 0C
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与金属、非金属
发生化合反应，也可与化合物如有机物起反应，在反应中氧气提供氧，是一
种常见的氧化剂.
实验室中氧气可利用过氧化氢榕液、高锚酸钢、氯酸钢等在一定条件下
分解得到，氧气在日常生活与工业生产中均有重要的用途.
工业制氧气，利用氧气和氮气的沸点不同，蒸发分离液态空气而获得大
量氧气.
'
问题解决
倒1
带火星的木条在氧气中可以着火. 那么，是不是只有纯净的氧气
才能使带火星的木条着火呢? 为此，同学们开展了相关探究实验. 实验主要
步骤如下:先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317 mL ，然
后采用某种方法得到5 瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，
观察是否着火.相关的数据如表所示:
~2~ 
~~~ 
集气瓶
瓶内预装水
充入氧气
瓶内原宅气
充入氧气后. 瓶内空
编号
体积ImL
(水平只I mL
体积ImL
气里氧气的体积分数
木条能否着火
l 
120 
120 
197 
50. 9 % 
AHK iz 
2 
97 
97 
220 
% 
能
3 
90 
90 
227 
43. 4% 
fîιiz 
p 
4 
84 
84 
233 
41. 9 % 
tì以E 
b 
81 
81 
236 
41. 2 % 
不能
(1)请指出得到5 瓶含氧量不同的空气的具体方法
(2) 试将上表空白处补充完整(精确到O. 1) ; 
(3) 由该实验可得到的结论是
( 天津市竞赛题)
解题思路
将5 个等容积的集气瓶中分别装入不同体积的水，再分别用
排水法收集()z '即可得到含氧量不同的空气，当空气中氧气的含量低于一定
量时，带火星的木条在其中不能复燃.
例2
几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题:
aIE 
ι
 
古
风
日
~[J 
A 
B 
C 
D 
E 
F 
G 
例2 罔
组合成装置并在试管口加一团棉
(1)万超同学说"选择A 与
花可制取氧气，其反应的文字表达式为
(2 ) 周琦同学说: "B 可用于实验室制取
查装置的气密性，方法是:
的发生装置，但应先检
( 3 ) 文讲|同学说:"D 装置装满水后可以收集井储存氧气，需要氧气时可
用水将装置中的氧气排出，水应从(填a 或b)一一一一←端通入
"
( 4 ) 东升同学说"我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁
(F eS ) 与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H 2 S ) . 硫化氢气体的密度比空气大，能
溶于水形成氢硫酸.根据以上知识，我现在明白了
: 实验室制取硫化氢气体
应选用的发生装置是
，收集装置是
" 
2 9 
嗦
食
食
第
4
ì并
氧气的性质及制f!~
制取气体的装置
一定要求气密性良好，
不同的装直，检查气密
性的方法不一样.
气体发生装置的
选择应根据反应物的
状态及反应的条件
而定.
" 
" 
食
食
1斗
食
食
ì::了
食
食会
(5) 在实验中实验操作要正确. 如使用A 装置时应注意的事项有(只写
一项)
(广东省竞赛题)
融题思踏
实验室制取气体装置的选择应根据反应的条件及反应物的
状态来确定，如固体加热型、固液加热型、固液常温型等.而气体的收集方法
则应根据气体的密度大小、水溶性来确定.
倒3
关于双氧水制氧气的说法正确的是(
). 
A. 溶液中水的质量不变
B.
只有加入二氧化锚才能制得氧气
C. 液体中氢元素质量分数变大
D. 氧元素全部由化合态变为游离态
(上海市中考题)
鹏题思路
双氧水是过氧化氢熔液，过氧化氢分解得到的产物是氧气
和水，所以反应后溶液中水的质量变大，氧元素的质量减少，液体中氢元素
的质量分数则增大. 化合态和游离态是物质存在的形式，由同种元素组成的
纯净物为单质一一游离态;由不同种元素组成的纯净物为化合物一一化合
态.
倒4
为"证明绿色植物光合作用能产生氧
气"，小金设计了如图所示的实验. 回答:
(1)本实验选择水生绿色植物金鱼藻作为实
验材料而不选用盆栽的天堂葵，其理由是
(2) 写出证明试管内收集的气体是氧气的方
法
,,1/ 
_，一
/ T" 
例4 图
(3) 利用上述实验装置与材料，设计"证明光照是绿色植物光合作用的
条件"的实验. (写出简要的实验思路)
(浙江省杭州市中考题)
麟题思路
光合作用是指绿色植物通过叶绿体、利用光能把二氧化碳
和水转化为能储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程. 用生活在水中的
金鱼藻是便于观察和收集产生的气体，可利用氧气的助燃性进行检验，设计
是否有光照的对比实验可以证明光照是光合作用的条件.
如fLj
学科精英大视野系列丛书
t^"，，"态锢E挥专芷理事E驾盛蜡黯茹靶翻版争'岛、飞'~;-
提高预览:水是
由氢、氧元素组成的.
~~~ 
( 丸每缎)
食
食
世r
食
食
第
4 讲
J
、
A
』
量撞噩噩噩噩矗蟠邂疆瞌韶瞌噩噩噩噩噩噩噩噩噩匾擅自盟睛酣睡蝠酶
氧气的性质及制取
例5
(双选)右图所示装置有洗气、储气等用途.在医院给病人
A 
输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馆水.以下
说法不正确的是(
). 
A. 导管B 连接供给氧气的钢瓶
B . 导管B 连接病人吸氧气的塑胶管
c . 该装置可用来观察输出氧气的速度
D. 该装置可用来调节输出氧气的速度
B 
fjlJ 5 图
(全国复赛题)
融题思路
氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集氧气，在排水集气
时进气管应插在集气瓶口超出胶塞少许，出气管应插入液面以下，便于将水
排出.但输氧则相反，导管B 应连接病人吸氧的塑胶管，图中并无气流调节
设置，因而只能用于观察氧气输出的速率.
倒6
某种能够提供医用氧气的便携式制氧器，其制氧剂为复方过碳酸
饷(含A ，B 剂) . A 剂的主要成分为过碳酸饷晶体(2Naz CO :; • 3H z Oz ) . 过碳
酸铀晶体是一种易榕于水的白色固体，受热易分解，溶于水时生成碳酸铀和
过氧化氢.B 剂是一种难珞于水的固体.在反应仓内加入适量的水，先放A
剂，再放B 剂，即可分解产生氧气.有关反应的文字表达式如下
:
过碳酸铀一→碳酸铀+过氧化氢
过氧化氢-→水十氧气
反应完全后，过滤、分离残余物，测得滤渣的质量与原加入反应仓内B
剂的质量相等.若将收集到的滤渣与A 齐IJ 、水再次棍合，又有氧气生成.
请回答下列问题:
(1)在制氧的过程中，B 剂的作用是
( 2 ) 与实验室用氨酸饵或高锺酸饵制氧气相比，该方法更方便家庭制氧
气的理由之一是
( 3) 从贮存制氧剂、处理残余物两方面，为该制氧器的使用者各提一条
合理化的建议:
解题思路
B 剂在反应前后质量未变，再次使用仍有效果，证明化学性
质也未发生变化，应是该反应的催化剂，反应在常温下即可进行，符合出行
时便于携带、更方便的需求.
31 
V在
食
食
、
食
食
食
~~ 刻意练习
1. 下列关于氧气的说法正确的是(
) . 
A
.
氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C . 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
(2 0 19 年山东省青岛市中考题)
2 .
下列对实验现象的描述不正确的是(
) . 
A . 镜条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B . 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C . 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D .
氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
(2019 年天津市中考题)
3. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化瞌制取氧气并回收二氧化钮，部分操作
如下图所示.其中正确的是(
) . 
E
可
A.制取
B.收集
C .验满
第3 题图
D 回收MnO ，
( ì:胡北省武汉市调考题)
4. 可以一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的最适宜的方法是(
). 
A . 分别加入澄清的石灰水
C . 将燃着的木条分别伸入瓶中
B. 分别滴入紫色石革试液
D. 将带火星的木条分别伸入瓶中
(山西省竞赛题)
5. 把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，→段时间后，观
察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是(
A.
甲、乙、丙气体都易榕于水
B .
乙气体比甲气体更易梅于水
C . 可以采用排水集气方法收集丙气体
D . 不可以用排空气方法收集甲气体
体
气
L
|
仨
E
一
一
气
、
-
-
1
」
1
2
丙
气
|
l
r
t
m
N
国
内
浦
国
(广东省竞赛题)
第5 题图
6. (双选)取4 份等质量的KC I 03 ，向其中
3 份中分别加入少量等质量的
KMn04
，Mn02 和Mn ，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生
如32
学科精英大视野系列丛书
氧气可以支持燃
烧，可以作火箭发射
时的助燃剂.
实验现象是可以
通过听、看、
l渭等手段
观察到的，蜡烛燃烧的
产物不是实验现象而
是化学反应的结果.
I'í:!lt:.\~ 
( 丸每级〕
食
食
氧气的质量. 然后将剩余固体恪于足量水中，添加过物质的组别中均有相
同组成的不洛物.测定结果如下:
组别
加入物质
产生氧气的质量/g
不济物的质量/g
已知m l >m 2 >风，下列关于此实验的说法一定正确的是(
) . 
A. 
3 种物质的加入都有利于KCI03 分解制氧气
B. 残留不溶物的质量关系为ω 1 <ω2<ω3
C. KMnO ，是KCI03 分解制氧气效果最好的催化剂
D. 不加入其他物质时，KCI03 未发生分解反应
(全国复赛试题)
7. 用右图所示装置制取气体，需满足的条件
是(
) . 
①反应物是固体; ②反应需要加热; ③制得的
气体不易榕于水; ④制取的气体密度比空气
大; ⑤制得气体能与空气中氧气反应.
A . ①②①④⑤
B. ②④⑤ 
C . ①②
D. ①②③ 
8. 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(
第7 题图
上
下
移
动
两
E
端
液
面
水
平
13 
C 
第8 题图
D 
( 山东省竞赛题)
9. 可以用加热氯酸押和二氧化钮棍合物的方法在实验室制取氧气.下列是
反应生成氧气和氯化押的质量与反应时间的关系坐标阁，其中合理的
是(
) . 
质
量
也
。
质
量
也
KCl 
E 
Ig 
KCl
E 
Ig 
O 
" 
" 
时间Is
D 
KCI 
KCI 
。
0, 
AU 
S 
/ 
→
叫
i 
斗
叶d
mHH 
时间Is
时间Is
C 
第9 题图
(河南省竞赛题)
33 
嗦
食
第
4 讲
氧气的性质及制取
食食
1飞'
食食
-i~了
食食
1去?
10. 化学活动小组的同学做完上题后，认真思考发现，图中时间
t 时该反
应
(完全/ 未完全)进行，若上图中时间均为加热时间，则上述
表达氧气和氧化押的质量与反应时间的关系坐标图都不合理，理由是
，请画出正确的关系坐标图.
11. 为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50 周年，中国登山协会业余登山队于
2003 年5 月
21 日登顶成功. 登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用
是
;氧气与体内的葡萄糖(C6 H J2 06 ) 发生反应，提供人体所需
的能量，写出该反应的文字表达式一一一
;燃料燃烧也需要
氧气，这是利用氧气
的性质.
12. 请根据下列实验回答问题.
水
0, 
水
(全国复赛题)
A 实验室制取0 ，
B. 测定空气中0，的含量
c.铁丝在0，中燃烧
第
12 题图
l
(1)仪器a 的名称是
(2) 上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是
(3)A 实验中发生反应的文字表达式是
(填字母).
(4) 对于B 实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示:
, ,. 一一→
W 
:主全盘盘豆
γ十寸7
待试管内外液面
I I 
, , 
不\
↑恢复至室温
障国
l 相平取出试管
kJ 
I 
I 白磷
岳是望
E望重| 水
-
第
12 题图
2
图2 改进实验与B 实验相比，明显的优点是(写一条即可)
(陕西省中考题)
13. 红棕色的二氧化氮是造成光化学烟雾的罪魁祸首，它易溶于水，并与水
反应生成硝酸和无色的一氧化氮，一氧化氮遇到氧气又反应生成二氧化
氮.先收集一试管纯净的二氧化氮(试管的体积为Vm L)，然后将试管倒
扣在盛满水的水槽中，并不断向试管中通人氧气.
(1)试描述整个过程中的现象.
(2) 最后水能充满试管吗?若能，那么整个过程中共通入多少毫升的氧
气?若不能，请说明原因.
鼓34
λJ 
(山东省竞赛题)
学科精英大视野系列丛书
重要信息:
①可反映化学反
应时的微粒个数的化
学反应方程式:
3NO,+ H,O= 
2HN03 + NO 
2NO+ O, = 2NO, ; 
②相同条件时，
气体的分子个数比等
于体和、比.
1'Ií:\Ct\&.\ 
( 丸每级)
f 
*食
食
食
14. 实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去) . 
① 
磷
红
的
量
足
---
-U
VD 
双口瓶
A 
B 
第14 题罔
(1)仪器①的名称是
(2)A 装置中反应的化学方程式为
(3) 用C 装置收集气体的方法是
(填选项字母) . 
a. 排水法
b . 向下排空气法
c. 向上排空气法
(4) 检验C 中收集满氧气的方法是
(5)C 中收集满氧气后，打开弹簧夹K 1 、扎关闭凡、凡，其中打开K 1 的
目的是
. 点燃D 中燃烧匙内的红磷后，
立即伸入C 装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是
. 待红磷熄灭、C 装置冷却后，打开儿，观察到
的现象是
( 20 19 年四川省成都市中考题)
15. 某研究性学习小组从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取
氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积.
o 
b 
a 
W 
d[J '1 
C 
第15 题图
(1)甲同学用一定质量的高锚酸押制取氧气，整套实验装置接口的正确
连接顺序为a→一一一一一→一一一一一→一一一一一·
(2) 实验过程中，甲同学观察到E 装置中的水变为紫红色，这是因
为
进入E 装置并溶于水中的缘故.为了防止实验过程中出
A 
B 
D 
E 
现上述现象，相应的改进措施是
(3) 实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继
续进行以下实验探究:
【提出问题】出现"收集到的氧气体积大于理论值"的原因是什么?
【作出猜想】猜想1 :可能是反应生成的二氧化锚分解放出氧气;
35 
咏
食
第
4
ì并
氧气的性质及制取
(2) A 装直中的
反应可用文字表达式
表示.
F 
信这~
食食
贪食
食
1常声'
猜想1I:可能是反应生成的锚酸饵分解放出氧气;
猜想皿
:
请回答他作出猜想田的理由是
【实验验证】
实验一:取一定质量的二氧化瞌于试管中，加热一段时间，冷却后测
得固体残留物的质量不变.证明猜想一一一一一错误.
实验二:取一定质量的短酸押于试管中，加热一段时间一一一一一. 综
合实验一和实验二，证明猜想H 正确.
【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品
又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数.
①带瓶塞的1000mL 圆底烧瓶
②电子天平(称量精确度为O.Olg)
③酒精灯
④某种较活泼的金属粉末(实验过程中需要用到的其他
实验用品已省略，实验中有关物质的物理量数据为已知)
他的实验步骤是:
再利用实验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数.
(天津市竞赛题)
16. 某兴趣小组对KC I 0 3 分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件
下，用如图装置完成表中实验:
编号
KCI03 质量/ g
催化剂
催化剂质量/ g
收集
50 mL 0，所需时间/s
实验1
5 
171 
实验2
5 
Mn02 
o. 5 
49 
实验3
5 
Fe20 3 
O. 5 
58 
实验4
5 
KCl 
O. 5 
154 
第
16 题图
(1)设置实验1 的目的是
(2) 表中所列3 种催化剂的催化效果最佳的是
(3) 写出KCI03 分解的化学方程式(或文字表达式) : 
(4) 由实验
l 和实验4 可知，KC l
(填"有"或"无")催化作用.维
持加热条件不变，用实验1 再继续收集50mL O2 "，所需时间明显少于
171s ，解释原因:
(5) 要比较KCI0 3 分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集
50mL O 2 所需时间外，还可以测量相同时间内
(2019 年安徽省中考题)
新36
学科精英大视野系列丛书
, 
哩
'
<
*
食
食
*
( 丸每缎)
17. 科学探究很奇妙!在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛
有5 % 过氧化氢的恪液中，发现立即有大量气泡产生.硫酸铜溶液中有
三种粒子( H 2 () 、S()~ 一、Cu 2寸，小明想知道硫酸铜榕液中的哪种粒子能
使双氧水分解的速率加快.请你和小明一起通过如图所示的三个实验完
成这次探究活动，并回答有关问题.
硫酸铜溶液
5%的
I I 
H ，O，溶液一目
① 
稀硫酸
5%的川
H，O，溶液一目
② 
门
川
μ
号
@
液
的
收
到
时
第
17 题图
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子?
;理由是
(2) 要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验
②和③: 在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明
不起
催化作用; 在实验③中加入
后，会观察到大量气泡，证明起
催化作用的是
(3) 检验实验产生的气体的方法是
(4) 小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应
前后
(2019 年甘肃省中考题)
食
第
4
ì卉
氧气的性质及制f!x
解题信息
:
粒子是微观存在
的、肉眼看不见的细
微颗粒，如分子、原
子、离子等，双氧水即
过氧化氢的水溶液，
其中含有水分子. 
• 
例1
(1)在集气瓶里预先加入一定体积的水，再用排水法收集氧气
(2) 45. 2 
(3) 当空气中氧气
体积分数大于或等于4 1. 9 % 时，能使带火星的木条着火
加热
例2
(1 ) E 或G
高位酸何一→锥酸勿+ 二氧化位+ 氧气
(2) 二氧化碳(COz )
将导气管口堵住并
向长颈漏斗中注入一定量的水，静直，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气
( 3)a 
(4) B 
G 
(5) 试管口略向下倾斜(答案合理即可)
倒3
C 
'14 
(1)便于观察收集产生的气体
(2) 将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明其内的气
体是氧气
(3) ①准备相同的两组实验装直; ②分别加入等量、生长状况一致的金鱼藻，一组予以光照，一纽
这光; ③用带火星的木条检验试管中收集到的气体，判断植物是否进行了光合作用
伊~ 5 
AD 
例6
(1)催化作用
(2) 反应在常温下进行
(3) 贮存时应保持低温、干燥
可从残余物中回收B 齐1J
37 v: 
食
食
72·
，传
食合
食
食合
学科精英大视野系列丛书
• 
·…黔
画
I.C 
2. C 
3. A 
4.C 
5. C 
6.AB 
7.D 
8.D 
9. C 
10 . 完全
实验室用氯酸苦甲与二氧化级混合制氧气时，需加热一段时间才会有氧气产生
质
量
也
KCl 
0, 
时间Is
第10 题答图
1 1. 供给呼吸
葡萄糖+ 氧气一→二氧化破十水
支持燃烧
。
二氧化镇
12. (1)集气瓶
(2)C 
(3) 过氧化氢一二←一一+水十氧气
(4) 装直简单或操作简便或实验结采更准确
13. (1) 开始时试管中红棕色消失，液面上升，然后又变成红棕色，红棕色又消失，水面又上升，直到水充
满整个试管.
(2) 能
，V/4mL
丰民据信息
: 3N02 + H2 0 = 2 HN03 + NO..…· 
① 
2NO+02 =2N02 ......
② 
①式X 2 + ②式得:
4N02 十O2 十2 H2 0 = 4 H N03 ......
③ 
根据③式，当通入氧气的体积为二氧化氮体积的1/ 4 时，试管中无任何气体剩余，即试管中充满液体.
MnO, 
14. (1)长颈漏斗
(2)2H20 2 =二2 H 2 0+ 02 t 
(3)C 
(4) 将带火星的木条靠近C 装直上端瓶口，观察木条是否复燃
(5) 排出A 中继续产生的气体，防止气压过大
剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟
烧杯B 中的水进入
装直C
15. (1)f e 
g 
(2) 高锺酸苦甲粉末
在试管口内放棉花团
(3) 【作出猜想】可能是位酸仰和二氧化锺均被分解放出氧气
位酸针和二氧化位都含有氧元素
【实验验证】I 和田
冷却后测得固体残留物的质量较原因体减少
E反思拓展】先用电子天乎称出稍过量的金属粉末的质量;再把金属粉末放在带瓶塞的lOOOmL 的圆底烧
瓶中灼烧，至氧气完全反应，再称量反应后圆底烧瓶中团体物质的质量
16. (ω1υ) 对比实验
(叫O2
(ω3)沾肌川
2比瓜削
K配阳
Cαlω03 旦立
L
与
2比K配
KC1+
A 
(4) 有
随着反应的进行，生成的催化剂KC l 越来越多(合理即可)
(5) 收集的氧气体积( 合理即可)
17. (1)水分子
5% 的过氧化氢的溶液中含有水，而该溶液中过氧化氢分解的这率没有明显加快，所以水
不是催化剂.
(2) 硫酸根离子(SO~ - ) 
氯化铜溶液(或硝酸铜溶液)
铜离子(Cu2+ ) 
(3) 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气
(4) 质量和化学性质都没有改变
如立
'
知能概述
道尔顿说
" 如果说我比周围的人获得更多成就的话，
那主要一←一不，我可以说，几乎完全是由于不懈的努力
" 可
是，要完成最伟大的事业，仅仅靠努力是不够的，科学家一
定要有灵感，想象力要活跃，从而在自然的秘密一旦露出微
弱的闪光时能够立即抓住. 左图为道尔顿像.
第3 讲分子与原子~ ]
分子是保持物质化学性质的最小粒子(当物质由分子构成时) ，其特征
为体积小、质量小、不断运动、有间隔，在化学变化中可再分.
原子是化学变化中的最小粒子，原子具有体积、质量小、不断运动、在化
学变化中不可再分的特点.
原子可以构成分子，原子、分子均可以直接构成物质.
如
问题解决
倒1
试举出实例或实验说明以下科学观点:
(1)化学反应中分子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子;
(2) 分子在不停地运动;
(3) 分子间有间隔.
(山西省竞赛题)
鹏题思路
能说明以上科学观点的实例很多，如水通电分解时，水分子
破裂生成原子，但氢原子、氧原子不会再变，只是重新组合形成新的分子. 气
体的扩散，气体体积加压时变小，说明了分子在运动及分子间有间隔.
例2
用分子的相关知识解释下列现象或事实，错误的是(
). 
A 一滴水中大约有
l. 67 X 1 0 21 个水分子，说明分子很小
B. 石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
C. 水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D . 湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
(上海市竞赛题)
39鸣在
食食、此
，传食古
食食丁去'
融题思路
水加热至沸腾是物理变化，分子不变，且分子的大小也不会
发生变化，只是分子间的间隔变大，体积变大，故可将壶盖掀起.
例3
用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是(
) . 
A. 八月桂花飘香说明分子总是在不断运动
B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
C. 酒精挥发说明酒精分子的体积增大
D. 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说
明同种分子化学性质不同
(湖南省长沙市中考题)
麟题思路
无论物质是固态、液态或是气态，分子都在不断运动，而温
度升高时，分子的内能增加，分子运动加快;温度降低时，分子运动相对减
慢，但不会停止; 酒精由液态变为气态时分子间的距离变大;碳单质在氧气
中燃烧时，当氧气充足或不充足时，分别生成不同的产物，由不同的分子构
成，同种分子化学性质相同.
倒4
(双选)科学家发现在特殊条件下水能表现
出有趣的结构和性质.例如，在一定条件下给水施加弱
电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称"热冰"，结构
例4 图
见右图) .下列说法正确的是(
). 
A . 在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序
B . 水结成"热冰"的过程中原子个数发生变化
C. 上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
D . 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
(全国化学竞赛复赛题)
理塑塾些
没有外加条件时，分子的运动是无序的，在弱电场的作用
下，分子由无序转变为有序是一个物理变化过程，变化过程中，水分子未发
生变化，构成分子的原子也不可能发生变化.
.L,40 
;, 
d<--...;:f卢
学科精英大视野系列丛书
~~~、
盔
甲
每
一
…
丸
一
合
食
J\
食
食
f
食
食
第
5
ì井
分子与原子
例5
德国化学家格哈德
· 埃特尔在团体表面化学的研究中取得了非
凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过
程(下图所示) .符合上述反应历程的顺序是(
). 
门.ono.oo 占牲。
旨马臭o
no"∞∞。0"0000
①②③④⑤ 
例5 阁
B. ④⑤①②③ 
D. ④⑤①③② 
A . ⑤④①③② 
C. ⑤④①②① 
(全国化学竞赛预赛题)
篇题思路
这是合成氨反应的微观示意图，突出了该化学反应在同体
催化剂表面进行的反应历程. 显然，在催化剂的表面氮气与氢气的分子首先
分裂为原子，原子重排又构成氨分子，然后离开催化剂的表面，完成了合成
氧的化学反应.
份刻意练习
1. 下因为构成某物质的分子结构示意图，其中。"代表氢原子，".咐表
硫原子.T 列叙述正确的是(
). 
A. 此物质属于1昆合物
B. 此物质的1 个分子由4 个原子构成
C飞@愈'0
C. 此物质的分子式为HS
D .
此物质中氢元素与硫元素的质量比是
1 : 1 
第
1 题图
( 上海市竞赛题)
2. 压缩气体可使气体液化，气体液化后(
) . 
A. 分子的质量变大
B. 分子的体积变小
C . 分子的数目减少
D . 分子的间隙变小
(2019 年河北省中考题)
3.
如阁是一种处理汽车尾气反应的微观示意图，有关说法正确的是(
) . 
。一碳原子
②一氮原子
@ 
氧原子
。一氢原子
~ 
I . _ .. I 6Bo 
~ 
令165尸「ωa
反应前
反应后
第3 题图
A . 反应前后分子总数不变
B. 反应前后原子种类发生变化
C . 反应前后均为纯净物
D. 该反应可以减少二氧化氮的排放
(2019 年安徽省中考题)
41 
阳在
分子结构示意图
告诉我们该物质的
1
个分子中含有4 个原
子，这是客观事实，不
能随意约简.
图中每一个图形
代表一个分子，原子
是化学变化中不变的
粒子，分子是保持物
质化学性质的最小粒
子. 纯净物中只含有
一种分子.
器运I~~
食
食食
* 食
立与
食
*
'j马'
4. 下列关于分子的说法正确的是(
). 
A. 压缩气体时，分子大小发生改变
B. 物质都是由分子构成的
C. 分子总是在不断运动
D . 分子在化学变化中不可分
(湖北省武汉市调考题)
5. (双选)有
6 种物质能按下列顺序排序:①CO. ②H z O. ③N H 3 . ( X. 
⑤Cz 吨，⑤P 2 0 5 • 根据它们的组成和排列的规律.X 可能是(
). 
A . NaN03 
B. CH4 
。
ρ
L
 
FA 
C 
D. PC15 
(河北省竞赛题)
6. 下列说法正确的是(
). 
A . 分子是保持物质性质的粒子
B. 在通电分解水时，原子个数发生变化，原子的种类也发生了变化
C. 原子是化学变化中的最小粒子
D. HCl 是由氢分子和氯分子构成的化合物
7 . 下列事例不能用分子的相关知识解释的是(
). 
A.
品红溶解
B. 篮球充气
C . 酒精挥发
D. 柳絮飞扬
(2019 年四川省成都市中考题)
8. 下列关于分子和原子的说法，错误的是(
). 
A. 分子和原子都可以直接构成物质
B.
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C . 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
(广西壮族自治区南宁市中考题)
9 . 常温常压下.10mL 某气态物质含有2.68 X 10 20 个分子，而在这些分子里
又含有8.04 X 10 20 个原子，则判断该物质是一种(
). 
A. 单质
C. 混合物
B. 化合物
D.
以上都有可能
(全国复赛题)
10.
根据上述结论分析，下列说法错误的是(
) . 
A .
同温同压下，分子的大小是影响气体体积的主要因素之一
B .
同温间压下，分子间的距离是影响气体体积的主要因素之一
C.
同温同压下，分子的个数是影响气体体积的主要因素之一
D.
同温同压下，气体密度与其单位体积中气体质量有关
(上海市竞赛题)
1 1. 对于下列事实的微观解释错误的是(
) . 
A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来一二分子的种类变多
B .
一滴水中约有1. 67 X 10 2 1 个水分子-一分子的质量和体积都很小
C. 切开成熟的波罗蜜能闻到浓浓的香味一一分子在不断地运动
D . 6000 L 氧气加压后可装入40 L 的钢瓶
分子间的间隔变小
(2019 年海南省中考题)
42 
2良.-
学科精英大视野系列丛书
其排列顺序规律
为每一分子由
2 种元
素组成且原子个数依
次递增，则
X 分子中
应含有5 个原子.
分子保持物质的
化学性质并非物理性
质. HCl 是化合物，其
分子由氢原子和氯原
子构成.
柳絮是宏观物
质，不能用分子的相
关知识解释.
~~~ 
食
食
?食
食
?专
食
第
5 讲
( 丸每级)
分子与原子
酣酣睡酣睡醒醒蛐黯理由电噩噩岳一一
12. 请用微粒的观点解释: (1)酒香不怕巷子深，说明
(2) 氧气、-氧化碳均含有氧元素，但氧气可供人呼吸，而一氧化碳却有
毒，说明
(河南省竞赛题)
13. "分子运动现象"是自然界的普遍现象. 图
1 是27
oc 时氢分子和氧分子
运动的微观示意图; 图2 是"探究分子运动现象"的实验.
蘸有浓氮水的棉球蘸有浓盐酸的棉球
翩6|
。1 。川。|占瞄
.. .. 
飞
i
""一
.. 0, 
I 
平均速率480 m
. S- I 
"/" 
?.少
、气之"
马
H ，
/ 
平均速率1 900 m. S' I 
图2
第13 题图
(1)图
1 说明:温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越
(填"快"或"慢") . 
(2) 已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产
生白烟，该变化属于
(填"物理变化"或" 化学变化") . 图2 中
A ，8 ，C 三处最先产生白烟的是
处.
(202 0 年湖北省武汉市元月调考题)
14. 根据如下年度十大科技进展的报道，回答问题:
材料1
法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动
作. 这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机器人.
材料2
中科院上海硅酸盐研究所研制出了"药物分子运输车"这
种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗.
(1)材料
l 和材料
2 研究的粒子是
，构成物质的粒子还
有
(2) 分析上述材料，谈谈你对"分子总是在不断运动着"的新认识:
(3) 在阿西莫夫所写的科幻小说《梦幻航行》中，人被缩小到细胞般大
小，在人体内经历了梦幻般的旅行. 试想，如果你被缩小到一个原子
般大小，把你放到水里，你会看到的景象是(请至少写2 点) : 
硫化氢+ 二氧化
硫→硫+ 水
2 I--lz S+旦~= 3S十
2HzO 
硫化氢与二氧化
硫反应时的体积比为
2 : 1. 
已
A 
15. 化学教师在通风橱里表演了一个小魔术
"元中生有"相
同条件下，A ，8 两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫
化氢( H 2 S) 气体和二氧化硫气体.抽开毛玻璃片，瓶口对紧，
颠倒几次，使两种气体充分棍合. 一会儿，观察到两瓶内壁附
着?炎黄色固体颗粒. 请回答下列问题:
(ω1υ) 若用"~'σ
旷"表示氢原子，用‘"‘。
0"表示氧原子，用
原子，上述反应过程可用下图所示:
第15 题图
43 
咂~
食
1龄女
食
食
~i，~'[
食
食
女
队+ 气:9 + tQ -O +O +O + 
该反应的化学方程式为
+ 
(2) 如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，且使紧对的两瓶口密封，我
们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
(3) 已知相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等.则反应结
束后，瓶内剩余的气体为
，处理该气体的方法是
16.
已知一个氨分子(NH 3 )的分子质量小于一个氧化
氢( HCD 分子，且分子运动速度和其质量成反比，
又知N I-七十HCl 二二N H 4 C l ( 白色固体) ，如果反
应发生会看到有大量白烟生成.实验如右图所示:
(1)若要使该装置中产生喷烟现象，其操作方法
是
，且首先在
处产生自烟.
(2) 若要在A ，B 烧瓶中产生喷泉现象，其操作方
法是
B 
NH 3 
17 . 如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图. 请回答下列问题.
点燃
反应后B
第17 题图
(1)在B 图中将相关粒子图形补充完整.
(2) 此变化前后发生改变的粒子是
(3) 从微观角度解释此反应为化合反应的原因:
。
@氯原子
@ 氢原子
(黑龙江省哈尔滨市中考题)
学科精英大视野系列丛书
二氧化硫+ 氢氧
化纳→亚硫酸纳+ 水
氨分子质量较氯
化氢分子质量小，故
运动速度快.
氯化氢气体、氨
气极易溶于水.
友情提示:
反应中氢气过
量，并不是所有氢分
子参加反应. 
• 
♂
"， • 
倒1
(1)氧化采受热分解成采和氧气(或其他正确答案).
( 2 ) 红墨水在水中扩散
(3) 物体的热胀
冷缩.
倒2
C
倒3
A
倒4
AD
倒5
C 
如44
唱E
食
费食
( 丸每银)
I凡可
1. B 
2. D 
3. D 
4. C 
12. (1)分子在不断地运动
13. (1)慢
(2) 化学变化
f 
5. BC 
6. C 
7.D 
8. D 
9. D 
( 2) 分子的组成和结构不同，性质也不同
(3) C 
食
第
5
ì井
分子与原子
黯
10. A 
11. A 
14. (1)分子
原子和离子
(2) 随着研究的深入，人们可以在分子自由运动的同时，控制分子的定向
运动
(3) 注意
: 本小题只要想象符合现在对分子、原子性质和结构的认识即可.举例
: 我在水分子之间飞
行，但不断运动的水分子有时会撞到我
15. (1) 2H2S+S02 =3S十2 H ，O
瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了
(2) H 2 S 与SO，反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内压强小于
(3) SO, 
向瓶内倒入NaOH 溶液，振荡
16. (1)打开a ，c 处开关
C 
(2) 将胶头滴管中的水挤入B 瓶中，打开a ，c 开关，最后打开b 开关
反应后B
(3) 两种分子反应生成了另一种分子
(2) 氯分子和参加反应的氢分子
45 
嗦
P ‘马~) /1 
.--:)，_;，.....'.，._"，犬，
飞
- i
tf一
气
自
一
前景广阔的绿色能源一一生物质能源
随着人类对能源的需求量越来越大，煤、
石油、天然气等不可再生的化石能源正面临
枯竭.在巨大的能源和环境压力下，世界各国
开始将目光聚焦到洁净的可再生能源的开发
上.一种不仅能贡献能量，还能像煤炭和石油
那样生产出千百种化工产品的绿色能源，正
吸引越来越多的科学家的注意.它，便是古老
而又新兴的生物质能源.
第6 讲
最轻的气体一一氢
.---曰--
'
知能概述
物理性质: 通常为无色无昧的气体，比空气轻(标准状况时p=0.089 9
决
定
g/ L) ，难珞于水
氢气寸用途: 高能燃料、冶炼金属、切割焊接金属、重要的化工原料、填充气球
决
定
I
(可燃性:燃烧生成水对环境无污染
化学性质十
L二还原性:加热时可将氧化铜等金属氧化物还原成金属单质
实验室制法:钵+ 硫酸(稀)一→硫酸辞+氢气
'
问题解决
倒1
氢能源是一种清洁能源.从经济角度分析，开发氢气的最佳途径
是(
) . 
A .
电解水
B. 水煤气制氢气
C . 裂解天然气
D. 光解海水
(四川省竞赛题)
理堕堕些
氢气燃烧生成水同时放出大量热，产物对环境无污染，且氢
气可以通过水的分解不断获取，是可再生能源. 但水在
1 0000C 时才能分解，
电解水又要消耗大量的电能; 用水煤气法或裂解天然气制取也要在高温下
进行，均不符合经济、价廉的要求.
l A6 
0飞~
Zn+ H 2SO, = 
ZnSO" + H 2 t 
~~~ 
..' .较才K
J
贺*
( 丸每级)
萝食
E造搭起在军在商量运赔理鞭喝鼓捣-国--品
第
6
ì并
最轻的气体一一氢气
例2
通常把氢气与纯氧燃烧的火焰称为氢氧焰.氢氧焰的火焰可达到
3000
0C ，在工业上常用于金属的焊接和切割. 焊接是使金属接头熔化后融合
在一起;切割是使金属变成氧化物后断裂.化学活动小组的同学在讨论如何
控制氢氧焰来焊接和切割金属时，小明同学说:焊接时，应使氢气过量;小强
同学说:切割时，应使氧气过量.
请判断小明、小强所说是否正确，并说明理由.
解题思路
氢气具有可燃性同时又具有还原性，焊接金属时，高温下金
属易与空气中氧气反应，若氢气过量则可利用其还原性，作为焊接金属时的
保护气，使金属在高温时不至氧化;而在切割金属时，利用氧气的氧化性，当
氧气过量时使金属氧化而割裂.
例3
实验室用氢气还原氧化铜的实验有以下操作: ①将试管固定在铁
架台上;②将氧化铜装入试管中; ③点燃酒精灯加热; ④往试管底部通氢气;
⑤撤酒精灯停止加热;⑤停止通氢气.若操作顺序不同，产生的后果也不同，
将操作的顺序编号填在其可能产生的后果项下方.
A. ((((((@ 
B. ((((((@ 
C . ②①④③⑥⑤
D . ①②④③⑤④⑥ 
己生成的红色
网体又变黑
(甘肃省兰州市竞赛题)
融题思路
氢气的爆炸极限为4 %~ 74 . 2 % ，即在空气中悔人氢气的体
积分数达到以上区间点火就会爆炸，所以在氢气还原氧化铜的实验操作中
要特别注意，其操作要点是先通氢气再加热，而停止反应时，若先停止通氢
气，生成的铜在高温时又会被氧化.
例4
某兴趣小组用右图所示装置收集并测量
反应产生的气体及其体积. 若用该装置制取氢气，通
过分液漏斗中加入30mL 稀盐酸，与平底烧瓶中盛放
的0 . 65 g 辞粒充分反应(盐酸足量) ，已知该温度下
氢气的密度为0 .0892 g/ L ，应能收集到一一一
mL
的氢气.
3 次实验收集到的氢气体积的平均值为
242 mL.你认为造成这种实验误差的主要原因是什
么?
47嗦
(全国复赛题)
反应时通入的氢
气应先检验纯度;凡
1
有气体参加或有气体
生成的反应应允检查
装直气密性，故在实
t
际操作步骤中还应允
检查装置气密性是否
良好.
! 反应结束时留
!
在A 中氢气的体积
昌
等于排出的空气体
i
积，故对实验结采元
;
影响.
提前预览: 设生
成H 2 质量为I
Zn+ H2SO,=ZnSO, + H, t 
65 
2 
O. 65g 
x 
65 
2 
_::_ 
x = 0. 02g 
0. 65g 
x
口
4哇
哇吃
黄金
*审r
解题思路
实验依据的原理是A 中辞粒与稀盐酸反应生成的氢气难恪
于水，将B 中的水压入C 中，进入C 中水的体积即为反应中产生的氢气的体
积.实验所得氢气体积大于理论值，是因为A 中加入稀盐酸后占有一定体
积，造成收集的气体体积偏大.
倒5
下图所示的装置可制取某些干燥的气体，下列实验能进行的
是(
). 
例5 图
A
.
用怦跟稀硫酸反应制取氢气
B . 用过氧化氢和二氧化锺(催化剂)制氧气
c . 加热氯酸饵和二氧化锚制氧气
D. 用铜与稀盐酸制氢气
鹏题思路
i亥装置可用于固、液不需加热生成的气体密度大于空气的
反应. 发生装置中为分液漏斗，下端管口不须插入液面以下进行液封. ρ氢气〈
ρ空气，不能用此法收集.
例6
(双选)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别
测定通氧气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U 形管(包括碱石灰)的质
量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于
1 : 8 . 下列对导致这一结果的原
因的分析中合理的是(
) . 
钵粒
碱石灰
I 
E 
例6 图
mu 
48 
} 
学科精英大视野系列丛书
铜的化学活动性
没有氢强，不能与酸
反应产生氢气.
~~~ 
飞.J
/，"
食
咱吃
食食
( 丸每编)
f 
食
第
6 讲
最轻的气体一一氢气
A. 1 , II 装置之间缺少干燥装置
B. 
m 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
c. CuO 没有全部被还原
D. 
II 装置中玻璃管内有水冷凝
(全国复赛题)
鹏题思路
反应前后，装置E 中玻璃管及其中固体的减少量为反应生
成的水中氧元素的质量，而田中U 形管(含碱石灰)的增重量则为吸收反应
中生成的水的质量，两者质量差为生成的水中氢元素的质量，若生成的氢气
不干燥，将导致计算结果中氢元素质量增加;若装置H 中有水冷凝而留存，
则导致计算结果中氧元素的质量减小.
.J 刻意练习
一{
-一『
1. 用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质
量为64g ，则消耗氢气的质量(
) . 
A. 大于2g
B. 等于2g
c . 小于2g
D. 无法确定
(山东省竞赛题)
2 . 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(
) . 
A . 氢气
B. 天然气
c .
汽油
D. 煤油
(山东省涂坊市中考题)
3 . 能保持氢气化学性质的微粒是(
) . 
A. 2H 
B. H 
c. H + 
D. H 2 
(2019 年青海省中考题)
4 . 实验室进行下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安
全考虑的是(
) . 
A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B. 制备CO2 时先对装置进行气密性检查
c . 滴管不能交叉使用
D. 可燃性气体点燃前要验纯
(上海市竞赛题)
5. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按图示装置进
行实验.开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底
部慢慢下降. 气球内可能的气体是(
) . 
①甲皖
②氧气
③氯气
④氢气
A . ①② 
B. ③④ 
c. ①④ 
49 
咏
D. ②③ 
反应时先通氢气
再加热，则通入氢气
的质量大于实际反应
的氢气质量. 不用计
算，只需分析.
氢气、甲炕为可
燃性气体，燃烧后的
气体产物为二氧化
碳，同时有水生成. 氮
气通常不具有可燃性
和助燃性，反应后仍
有氮气存在.
凡可燃性气体如
氢气点燃前均妥验
纯，否则可能会发生
爆炸.
路边6号』信号单
食
食食
，传
食'此
食
食力'
第5 题图
31)。
6.
目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图所
示) .关于此循环体系，下列说法中错误的是(
). 
A. 燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B. 该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C. 在此循环中发生了反应:2H 2 0 旦旦2 H 2 t + 0 2 t 
D.
目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
(山西省竞赛题)
7. (双选)以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是(
). 
A 
B 
C 
D 
第7 题图
(上海市竞赛题)
8. 实验室用如图所示装置制取氢气井测量生成氢气的体积.下列有关说法
正确的是(
). 
a 
A . 仪器a 的名称为长颈漏斗
C. 该收集方法为向下排空气法
第8 题图
B. 烧瓶中的物质一定是辞与稀硫酸
D . 该装置还可用于制取氧气
(2019 年海南省中考题)
如15 0
学科精英大视野系列丛书
能有效地将反应
物分离，就可使反应
随开随停.
~&.\c.\ 
( 丸每缎)
食
食
食
食
食
食
第
6
ì井
最轻的气体一一-氢气
9. 下图是实验室制取气体的常用装置.
「
忖
山
A 
B 
E 
C 
D 
第9 题图
1
(1)实验室用KMnO ，制取(\应选用的一套实验装置为
(填字母代号) ;该反应的文字表达式为
(2)若用右图装置采用排水法收集吭，请简述操作步骤.
…
柬
山
(河南省中考题)
第9 题图2
10. 按表中要求收集四瓶氢气和空气?昆合气，并做点火实验，结果列于表中.
点火处理
VCHo) : V C 空气)
(1)如何收集温合气[以VCH2 )
: V( 空气) = 2
:
8 为例J ?
(2) 由点火实验的结果可知，氢气在空气温合气中爆炸范围的上限
在
% (体积，下同)到
% 之间.
(3) 为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶?昆合气并做点火实
验.写出具体的方案、结论:
(全国复赛题)
1 1. 能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈. 日前我
国的能源结构主要是煤、石油、天然气、核能等，这些能漉都是一次性不可再
生且污染环境的能源，研究和开发清洁能源是未来发展的首要任务. 科学家
预测氢能将是未来最理想的新能源
(1)当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括
和
天然气的主要成
分是甲;民(CH，) .
(2)认为氢能是未来最理想的新能源的理由是
(3) 氢气的制取常以石油、煤炭和天然气为原料. 用水蒸气与炽热的木炭反应
为:碳十水里旦一氧化碳+氢气. 请写出由天然气制取氢气的文字表达式:
并分析此类方法是不是理想的长久方法
:
~，;:，单碍这
t
'
也
--
贝
一
4岐
叫'/(
'j;~> 
4吃
食古
4眨
可k
亡f
(4) 有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示.这是一
种最理想的氢能源循环体系，类似于绿色植物的
. 太
阳能和水储量丰富而且价格低廉，目前急需科学家研究的是
光分解催化剂
/气~
~主主v
第11 题图
(湖北省竞赛题)
12. 氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再利用激
光使海水分解得到氢气的新技术，可用文字表达为: 水主fz氢气+ 氧
气.下列说法不正确的是
A. 二氧化铁在反应中作氧化剂
B. 水分解不产生污染
C. 二氧化铁在反应中作催化剂
D . 该技术可以将太阳能转化为氢能
化学反应中，含氧化合物失去氧的反应叫作
反应，这种物质叫
作
剂(填氧化/还原) . 
1 3 . 氢气与氧气在一定条件下可以发生化学反应.根据所给信息，请回答下
列问题:
/ 
Q) 
00 
分解
<)Q 
Ç)G) 
结合
• 
氢分子氧分子
氢原子氧原子
水分子
氢气在空气中燃烧
微观示意图
第
1 3 题图
(1)纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝
结有
，写出发生反应的化学方程式
该化学变化是反应物的
重新组合转变成生成物的过程.
(2) 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题:
替塑而且
JE
• 
A 
B 
C 
D 
写出图中标号仪器的名称: ①
② 
i 52 
~~ 
E 
F 
学科精英大视野系列丛书
(1)中化学方程
式也可写为文字表
达式.
~~~、
'k
食
( 丸每缎)
J、食
食
食
第
6
ì并
最轻的气体一一氢气
(3) 实验室可用
Zn 粒与稀硫酸制取
H 2 • 应选用的气体发生装置
是一一一一一(填字母) ，该装置优点为
. 若要收集
干燥的H 2
' 应将生成的问依次通过F ，D 装置，F 装置中盛放的液体
是一一一-一(填名称) ，选择D 装置收集H 2 的原因是
(填H 2
的物理性质) . 
(2019 年辽宁省沈阳市中考题)
14.
已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分
A 
子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越
小图中容器A 是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以
口睛也"_ H :2
通过氢气分子.实验开始时，A 中和烧杯中都充满空气.当
向烧杯中持续通人氧气时，导管B 处发生的现象是
，产生这种现象的原因是
(全国复赛题)
15. 利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成.
CuO 
H 、---
CaCL 
B 
C 
第
15 题图
(1)实验中，用辞粒和稀硫酸反应制取氧气:
a. 检验了矶的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，
其主要目的是
b. 跟氧化铜反应前，应将制取的问通过如图C 所示的装置，其中所盛试
剂是
(2) 实验中，某次测定数据如下表所示:
实验前
实验后
氧化铜和玻璃管总质量
65.6 g 
59.2 g 
氯化钙和U 形管总质量
100 . 8 g 
108. 0 g 
根据数据计算生成的水中氧氢元素的质量比(要有计算式)
(3) 下列情况下，对实验结果一定没有影响的是(
) . 
①对氧化铜而言，H 2 是过量的
②氧化铜粉末中含有不与H 2 反应的杂质
③反应中部分氧化铜变成CU z O
④干燥剂氯化钙有部分失效
⑤用氢氧化铀固体代替氯化钙作干燥剂
53 
鸣在
1::.电~~越
食
4吃
食
*
4岐
食
ì::(
72r 
人, 
j叫
学科精英大视野系列丛书
• 
跑
例1
D 
倒2
都正确.切宰IJ 时，氧气过量，可使断裂处的金属氧化变成金属氧化物而被除去; 焊接
时，氢气过量，可保证金属接头在高温条件下不被氧化.
倒3
B 
C D 
A 
倒4
224 
加入的酸液" 置换出"了平底烧瓶中的空气，造成收集的气体体和、偏大
倒5
B
倒6
AD 
1. A 
2. A 
3. D 
4. D 
5. C 
6. C 
7. AB 
8. D 
• 
翻
加热
9. (l) AD(或AE)
高健酸匆一→锺酸何十二氧化锺+氧气
(2) 集气瓶中注;药水，插入带导管的橡皮塞，
向导气管a 通入吭，直至排尽集气瓶中的7]<..
10. (1)集气瓶中盛20 % ( 其容和、) 的水，盖上玻璃片，但l 直放入水槽中. 移去玻璃片，用排水集气法收集H2 至
满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒直放在桌面上
(2) 60 
80 
( 3) ①按优选法(取中值，氢气占0 . 7 ，下
同)收集. 点火实验，若发生爆炸，在O . 7~ 0. 8 中优选继续; 若不爆炸，在O. 6~ 0 . 7 中优选继续.
②按0 . 65 .
0 . 70 ，0.75 收集实验.发生爆炸的上限为:发生爆炸的最大值~(发生爆炸的最大值十0. 05 ) .
11. (1)材料
信息
(2) 用水作原料资源丰富，燃烧产物是水，无污染，发热量高
氧化碳十氢气
不是，天然气是化石燃料，不可再生，且该反应需要消耗很高的能量
光分解催化剂
12. A
还原氧化
点燃
催化剂
(3) 甲坑+水--一→一
节1
、g
R司
IJW.
(4) 光合作用
寻找合适的
13 . (1)水雾
2H 2 + 02 =二2 H2 0
原子
( 2 ) 试管
长颈漏斗
(3) B 
能够控制反应的发生与停止
浓硫酸
氢气的密度比空气小
14. 有水喷出
氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A 的氢气分子数目比从A 中逸
出的空气分子数目多，使A 和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B 中喷出
15. (1)赶走试管内空气，防止加热时发生爆炸
浓硫酸
(65. 6g- 59. 2g)J = 8 : 1 
( 3 ) ①②③ 
~5 4 J 
(2) (65. 6g- 59. 2g) : [008. Og-lOO. 8g ) 一
113 
α 粒子束
未发生偏转
为了揭示原子的构成
，科学家们经历了漫长的
探究过程，著名物理学家卢瑟福等人在
1 9 11 年通
过实验揭示了原子内部结构的奥秘，并得出以下结
论: ①原子内部有相对较大的空间
; ②原子核带正
电
，电子绕核做高速运动
; ③原子核的体积很小.
左图A 为卢瑟福实验示意图. 图B 为
α 粒子运
动轨迹示意图.
B 
第?讲原子的构成:J
如
知能概述
一、原子的构成
r 质子(1个质子带
1 个单位正电荷)
，原子核l
原子
f J/J' J .,0, l 中子(不带电荷)
(呈电中性) 1 核外电子(1个电子带1 个单位负电荷)
二、相对原子质量
1 个原子的真实质量Ckg)
相对原子质量
" 
C l2 质量/ 12Ckg)
三、构成原子的粒子间有如下关系
核电荷数= 质子数= 核外电子数.
相对原子质量(近似值) = 质子数十中子数.
如
问题解决
例1
下列关于原子的叙述正确的是C
) . 
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子中不存在电荷，因而原子不带电
B. ①②④ 
A.
②③④ 
C . ①③⑤ 
D .
①②③④⑤ 
(山西省竞赛题)
解题思路
讨论事物的规律时，无论宏观或微观都有其一般规律与特
55 
嗦
原子中，质子所
带正电荷与核外电子
所带负电荷电量相
同，电性相反，所以原
子呈电中，性.
6是\~~
食
食、iJY
食
食丁与
食
，曾企
殊典例，原子是由质子、中子、核外电子构成，但氢原子的原子核中无中子，
因此表述时"一切原子"就不准确了.
倒2
反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电
量相等，但电性相反.欧洲的科研机构曾宣称己制造出了反氢原子，那么，根
据你的理解，下列关于反氢原子结构的叙述中正确的是(
). 
A .
由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B .
由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C.
由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D .
由一个带负电的质子和两个带负屯的电子构成
鹏题思路
解此题突出一个"反"字，质子带正电荷，电子带负电荷，若
为反粒子，则质子带负电荷，电子带正电荷.
倒3
(双选)下列说法错误的是(
). 
A. 原子核由质子、中子构成
B. 花香四溢主要是分子之间有间隔
C . 保持水化学性质的微粒是水分子
D.
化学反应前后原子的种类不会改变
(山东省林坊市中考题)
堕堕塾些
原子核由质子、中子构成，除氢原子外，氢原子核内只有一
个质子，而无中子;分子的运动使花香四溢;水是由分子构成的物质，由分子
构成的物质其化学性质由该分子保持;化学变化中，原子核不会发生变化，
则化学变化中原子种类不变，原子是化学变化中最小的粒子.
倒4
"朝核问题"引发了国际关注，核问题的关键是核能如何利用.已
知某种核原料的原子核中含有
1 个质子和
2 个中子.下列说法不正确的
是(
). 
A . 该原子是一种氢原子
C. 该原子核外有3 个电子
B. 该元素是非金属元素
D. 该原子相对原子质量约为3
(湖北省竞赛题)
堕堕塾些
原子由原子核和核外电子构成，原子呈电中性是由于原子
核中带正电的质子数目与核外带负电荷的电子数目相同，且每一质子、每
一电子电荷数均为
1 ，即原子中质子与电子的所带电荷电量相同、电性相
反，原子不显电性. 原子相对原子质量的近似值为原子核中质子数与中子
数之和.
掣56
学科精英大视野系列丛书
科学家们设想宇
宙中可能存在完全由
反粒子构成的物
质
反物质，物质
与反物质相遇，会释
放出巨大的能量，这
在能源研究领域中前
景可观.
~~~ 
食食
食食
k
食
例5
(双选)等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征. 下列
各组中的物质属于等电子体的是(
) . 
A. NO 和OJ
c. N0 2 和CO 2
B. CO 和N 2
D. S0 2 和C10 2
(全国复赛题)
融题思路
将各组物质中原子数目进行比对，再将构成该分子的原子
中电子数目进行比对.要注意of 带→个单位正电荷，不是氧分子，→个of
中电子数目为06 - 1)个.
例6
某市的初中化学教材中，引人"物质的量"的教学内容.物质的量
是一种新的物理量，其单位是摩尔(mo l)，l mol 物质大约含有6.02 X 10 23 个
该物质的微粒.如
1 mol 氢气含有
6. 02 X 10 23 个H 2 分子，含有
2 X 6.02 X
10 23 个H 原子.据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是
同")的物理量.
(填"相同"或"不
(2) 1 mol 硝酸(HN0 3 )中含有
原子.
个H 原子，含有
个N
(3)lmo l 水中含有
mol 氢原子，含有
个原子.
解题思路
物质的量是一不同于物质的质量、物质的数量的物理量，
1 mol物质中含有约
6. 0 2 X 10 23 个该物质的粒子，因此物质的量是一个将物
质的质量与粒子的数量相联系的新的物理量.
.~ 刻意练习
吁一一一
…-一←
l.下列观点中正确的是(
) . 
A . 通过化学变化一定能改变物质的性质
B. 改变物质的性质一定要通过化学变化
C. 在化学变化中原子的电子数不会发生变化
D. 任何变化中原子核都不会发生变化
(山西省竞赛题)
2.
已知氮原子核内有7 个质子.科学家巳研究出高能做粒N ;r
，则有关说法
正确的是(
) . 
A. N t 是由
5 个氮原子构成的单质
B. N t 中只有质子，没有中子和电子
C. 每个N J 中含有35 个质子和34 个电子
D. N t 中含有3 5 个质子和35 个电子
57 
嗦
(江苏省竞赛题)
第
7
ì并
原子的向成
在标准状况
( oOC , 
101kPa)
时，
1mol 的任何气体所
2
占有的体积均为
22.4L ，所含气体的分
子数目仍为
6.02 X 
10 23 个.
原子中:质子数
不一定等于中子数;
但质子数一定等于核
外电子数;质子数与
中子数之和等于相对
卢
原子质量的近似值.
食
食
7马、
食
食有
食
食丁ff
3 . 考古学家通过测定碳14 的含量等方法，将人类生活在黄土高原的历史推
前至距今212 万年前.碳14 原子的核电荷数为6 ，相对原子质量为14 ，则
该原子核外电子数为(
). 
A. 6 
B. 8 
C. 14 
D. 20 
(2019 年江西省中考题)
4. (双选)闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是(
). 
A. 相同的分子数的O2 和03 具有相同的质子数
B . 等质量的O2 和03 具有相同的原子数
C .
由O2 转变成03 的变化属于物理变化
D.
由O2 转变成03 的变化属于化学变化
(湖北省竞赛题)
5. 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢
原子和一个氧原子构成的. 重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2 ，下
列说法中正确的是(
) . 
A. 重氢原子核外有2 个电子
C . 重水的式量为20
B . 重氢分子相对分子质量为2
D . 重氢原子核内有2 个质子
(上海市竞赛题)
6. 据报道，科学家已成功合成了少量风，有关叫的说法正确的是(
) . 
A . 风的摩尔质量是56
B. N4 与N z 互为同素异形体
C. N4 比N z 稳定
D. 等质量的风与Nz 所含原子个数比为2 : 1 
(上海市竞赛题)
7. 晒元素有防癌抗癌作用. 晒原子的结构示意图及晒元素在周期表中的信
息如图所示.下列说法正确的是(
). 
A. x 的数值为4
1 晒元素属于金属元素
C. 晒原子的质子数为34
D. 晒的相对原子质量为78. 96 g 
\\luul
// 
\
t
们
h
/
.\hM
/
, 
/+\ 
(2019 年广东省中考题)
8. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(
) . 
~\ \ 
A. F 
B. S2-
C. (+8)i 6 
'-.../ J ) 
第7 题图
D 叫
(2019 年广西壮族自治区北部湾经济区中考题)
9 . 生物体死亡后，体内含有的碳14 会逐渐减少(称为衰变).因此科学家可通过
测量生物体遗骸中碳14 的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射
性碳测年法.碳14 原子核中含6 个质子与8 个中子，在衰变时，一个中子变成
质子，形成新的原子核. 下列关于新原子核的说法正确的是(
) . 
A. 碳原子核，含7 个质子，8 个中子
B. 氮原子核，含7 个质子，7 个中子
C. 碳原子核，含6 个质子，7 个中子
载58
学科精英大视野系列丛书
由于O2 与03 的
相对分子质量不同，
等质量O2 与03 所含
分子个数不同，但原
子数目相同.
化学式中各原子
的相对原子质量总和
称为式量，若该物质
由分子构成，也叫作
相对分子质量.
1mol 物质的质
量称为摩尔质量.摩
尔质量在数值上与相
对分子质量相等，单
位为
g. 通常表示
为
g/ moL
得电子
F日离子~二
失电子
得电子
原子手---二阴离子
失电子
~~I'tí:.\ 
食食
索'食
C开否如
食食
D .
氧原子核，含7 个质子，8 个中子
(全国复赛题)
10. 据报道，"火星快车" 号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分
子，它的化学式可表示为C " O I 8 0( 元素符号左上角的数字代表该原子
中质子数和中子数之和) . 回答
:
(1) 18 0 中的质子数是
，中子数是
(2) 相同分子数的C 6 0 2 和C 6 Qi 8 0 ，分别与足量CaO 化合，全部转化为
CaC03 ，生成CaC0 3 的质量前者
(选填"大于""小于"或"等
于")后者.
( 20 1 9 年浙江省杭州市中考题)
11. 将下列粒子的序号填入到合适的横线上:
①分子; ②原子; ③原子核; ④质子; ⑤中子; ⑤电子.
(1)能直接构成物质的粒子有
(2) 能保持物质化学性质的粒子有
(3) 不显电性的粒子有
( 4 ) 带正电荷的粒子有
(5) 带负电荷的粒子有
12 . 居里夫妇在1898 年从几吨铀盐废料中提炼出
0 . 3 g 锚.铺具有放射性，
铺原子会分裂，变成一个质子数为86 、中子数为
1 36 的氧原子和一个具
有2 个中子和2 个电子的氮原子，并放出能量. 试推测锚原子的核电荷
数为
，相对原子质量为
13. 道尔顿在著作中说" 一切物质都是由数量巨大的，极微小的粒子(原子)
构成的，这些粒子通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原
子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分
开的原子结合起来"有人对其观点作如下修正，你认为其中正确的
是
. (填序号)
①"一切物质"应改为"有的物质"; ②"变化" 只能指"化学变化" 而不能指
其他任何变化; ①不能"创造"或"分裂"原子，应指明不能用物理变化或
化学变化的方法"创造"或"分裂"原子.
14 . 下表是某些原子(在~ x 中X 为元素符号，Z 为原子的质子数，A 为该原
子的质量数)的相关数据
:
:H 
;H 
;H 
I ; 。
质子数
l 
8 
中子数
。
l 
2 
8 
核外电子数
1 
8 
分析以上数据，你得到了哪些结论? 请写出其中三条
:
(1) 
(2) 
(3) 
59 
嗦
1; 0 
l ~ F 
8 
9 
10 
9 
8 
9 
( 湖北省竞赛题)
第
7 讲
原子的向成
氧原子同位素
κ
有1 6 0 ，17 0 ，18 0 三种，
但无论哪种氧刀子、子，
其原子核中的质子数
通
者~为
8 ，则三种氧原
子的原子核的中子数
是不同的.
无论是物理变化
还是化学变化均不能
"创造"或"分裂"原
子，只有核裂变和核
聚变才能实现原子的
"创造"和"分裂"
食
世r
飞i;"
食
食
~y~?
食
食力'
15. 科学家发现，细胞膜中存在着某种只允
许水分子出入的通道一一水通道. 右图
是2003 年诺贝尔化学奖获得者彼得
·
阿格雷公布的世界上第一张水通道蛋
白的示意图.
(1)右图水通道中的每个‘"表示:
① 
② 
(2) 根据示意图，由于水通道中间的正
正电荷
第
1 5 题图
电荷对H + 离子有
作用，所以，H + 离子不能通过该水通道.
A 
倒2
倒1
倒6
(1)不同
I. A 
2. C 
10. (1 )8 
10 
11. (1) ①② 
12. 88 
226 
13. ①②③ 
B 
倒3
AB 
(2) 6. 02 X 1023 
3. A 
4. BD 
倒4
C 
6. 02 X 1023 
5. C 
6. B 
倒5
AB 
(3) 2 
3 X 6. 02X 1023 
7. C 
8. D 
9. B 
( 2 ) 小于
(2) ①② 
(3) ①②⑤ 
(4) ③④ 
(5) ⑤ 
学科精英大视野系列丛书
人体中存在不同
的带电微粒，由于同
性电荷相排斥，所以
在水通道中
H '" 不能
通过.
-
fil 
-
E盟
14. (1)同种元素可以有不同的原子;
(2 ) 同种元素不同原子具有相同的质子数;
( 3) 同种元素
不同原子具有不同的中子数;
(4) 质子数= 核外电子数;
( 5 ) 质量数= 质子数斗中子数;
(6)
不
是所有原子都含有中子.
15. (1)①水分子
②每个水分子由2 个氢原子和l 个氧原子构成
(2) 排斥
主960
字
千2.3kg
申辩义士的夺了
台险号:iH飞去
'J. ，，~~. =、〉气科ZLZ t
Ä-. ~ 
.，:-f叮们;:~'γ
飞吁:飞; kg
5年
\~闹革j
\ \
用
吐
，
范
· 赫尔孟特<1 577- 16 44) 献身于研
究和实验，他断言
，真正的元素是空气和
水
，这两个元素谁也不能转变成另一个，每
种元素也不能还原成更简单的状态. 他做
了著名的" 柳树实验"，只给柳树浇水
，5 年
后
，柳树的重量增加了
74 . 4 kg ，而土壤的
重量却只减少了
60 g . 以此证明所有的植
物都只由水元素生出.左图即为"柳树实
验" 示意图.
第3 讲元素及元素周期过
'
知能概述
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，不同种类原
子的原子核中质子数不同，因而质子数决定了元素的种类.
国际通用的元素符号是用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示. 当
第一个字母相同时，再附加一个小写字母来区别.
根据元素的原子结构和性质，把已发现的一百多种元素按原子序数(核
电荷数)科学有序地排列，使元素的原子结构及性质呈现周期性的变化，该
表被称为元素周期表.
'
问题解决
倒
1
为了判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合
物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有(
). 
①用无水硫酸铜检验是否有水生成
②用澄清石灰水检验是否有二氧
化碳生成
③用带火星的木条检验氧气
④测定水和二氧化碳的质量
A. ①②③ 
C . ②③④ 
B . ①②④ 
D . ①②③④ 
( 上海市竞赛题)
鹏题思路
元素是具有相同核电荷数一类原子的总称，化学变化中原
子不变，所以化学变化中元素种类不变，产物中有水和二氧化碳，则该化合
物中含碳、氢元素，但是否含有氧元素则应根据定量实验和计算来判断.
61 
、
均在
&:.\~昌、~单
食
食丁~.~r 
食食
V
;企
食食
7企
了
倒2
. 现代科学又发现了H 3 ' C60 , C90 ' C240 '叭，N 60 ……据此可做出的‘
推测是(
). 
①同一种元素可以形成多种单质
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多
的互相转化
A.
只有①②
C. 只有③④
B .
只有②③
D. ①②③④ 
(江苏省竞赛题)
堕塾塾些
同种元素可以形成多种单质是不争的事实.如O2 与03 '经
研究现在发现还有04 分子存在.同种元素形成的单质在一定条件下可五相
转化，如在一定条件下石墨可以转变为金刚石.
同种元素所形成的不同单质互为同素异形体.
例3
下列说法无科学性错误的是(
). 
A. 2 个氢元素
B. 0 .5 个水分子
C . 3 种元素
D . 3 种碳元素
理堕塾些
元素是宏观概念，讲组成不讲个数，水分子是一种粒子，没
有O. 5 个，碳原子中的质子数都是8 个，因而只有一种碳元素，而没有3 种碳
元素.
倒4
汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定
条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示.请分别
从物质的组成、物质(或分子)的构成及其变化或其他方面，写出你所获得的
有关信息(任答三条即可) . 
滔滔8 + 8 →8+ 何+传
(其中:0 表示氧原子'.表示碳原子，0 表示氮原子)
(1)组成或构成:
(2) 变化:
(3) 其他:
( 河南省竞赛题)
理些塾些
从图中所获得的信息如果是宏观范畴如物质，则对应讲组
成; 若为微观范畴如分子，则对应讲构成.而变化也可以从宏观(如元素)或
微观(如分子、原子)的不同角度去分析.
放612
学科精英大视野系列丛书
~~、~
( 丸每缎)
也!喃喃蒋培絮幸遇
-m 
击
R
合
同
也
赏
f
例5
青菌素( 化学式为C 1 ，H 22 () :，)是中同科学家从植物中成功分离出
的抗症药的有效成分，它属于(
) . 
A. 单质
B . 纯净物
C.
氧化物
D. 混合物
(吉林省中考题)
鹅题思路
通常所说某一物质的名称(及化学式) 均指该物质的纯净
物，青苔素是由不同种元素组成的纯净物，其中含有C ，H ，Q 三种元素，更精
准的分类应为有机化合物.
例6
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题:
一
「一一-
IH 
2He 
氧
氮
3Li 
4Be 
5B 
6C 
7N 
80 
9F 
IONe 
钮
饭
珊
碳
氮
氧
氟
穷t
门Na 12Mg 
13AI 14 Si 
15P 
16S 
17CI 18Ar 
纳
馁
铅
硅
磷
硫
氯
氢
19K 
xCa 
钙
...... 
节F
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是
(2) 分析上表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律
是
根据此规律，可知图中x =
(3) 许多元素是人体生命必需的元素，缺乏钙元素易患
(填序号) . 
①向倭病
②甲状腺肿大
③坏血病
踹题思路
元素周期表的精彩之处就在于表中所列元素.每一横行，每一
纵行元素的原子结构和元素的性质均呈现周期性的变化.可以从元素的性质
(金属性、非金属性) ，原子核外电子排布(最外层电子数)的周期性变化去分析.
气9 刻意练习
1. 人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的"铁质"应理解为(
A. 铁元素
B . 铁单质
C . 铁离子
D. 铁原子
(广东省竞赛题)
2. 下列说法正确的是(
) . 
A. 分子是化学变化中的最小粒子
B. 不同元素的本质区别是电子数不同
C . 原子核由电子和质子构成
63 
飞在
食
第
8
ì卉
元素及元素国期袤
4远
食
食
食
食
食
D. "墙内开花墙外香"说明分子在不断运动
(2019 年湖北省武汉市中考题)
3 .
下列各组微粒中，属于同一种元素的是(
) . 
A. C l 和C l
B. Co 和CO
C. H 和He
D . 8岁和叫
(全国复赛题)
4 . 下列说法你认为正确的是(
). 
A. 如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核内的质子数一定相同
B. 如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素
C .
由同种元素组成的单质性质相同
D . 如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
5 .
甲、乙、丙、丁四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示:
粒子
质子数
中子数
核外电子数
甲
6 
6 
6 
乙
6 
7 
6 
丙
12 
12 
10 
丁
11 
12 
10 
则属于同种元素的粒子是(
) . 
A.
甲和乙
B.
丁和丙
C.
乙和丙
D .
甲和丙
6. 19 世纪60 年代，通过对当时发现的63 种元素采用科学的分类方法，研制
出世界上第一张元素周期表的科学家是(
). 
A. 戴维
B. 道尔顿
C.
门捷列夫
7.
下列说法正确的是(
). 
A . 地壳中含量最多的元素是氧
B . 海洋中含量最多的元素是氯
C . 空气中含量最多的元素是碳
D. 人体中含量最多的元素是钙
D .
阿伏伽德罗
(全国复赛题)
(20 1 9 年天津市中考题)
8. " ."和"0 "分别代表不同元素的原子. 下列各图所表示的物质属于化合物
的是(
). 
l?:|| 气81|: 、，:l |23 0;。|
(福建省厦门市中考题)
如艺J
学科精英大视野系列丛书
Cl 与
Cl
虽然核
外电子数不同，但原
子核中质子数相同，
所以属于同种元素;
Cl
与
Ar 虽然核外
电子数相同，但原子
核中质子数不同，所
以不是同种元素.
原子中，质子数
相同的是同
一种
元素.
思考
: 质子数相
同的粒子一定是同种
元素吗?
粒子可以是原
子、分子和离子.
Ne J!R、子、CH4
分
子中都有
10 个质子，
但二者并非同种元素.
由元素周期表可
以直接获得多种信息，
如元素的原子序数等
于原子核内质子数以
及元素符号、相对原子
质量等，特别是可以获
知元素性质的变化规
律，但不能直接得到元
素在自然界中分布情
况的信息.
~&:\~ 
、七〈
常吃
食
*'
食
( 丸每缎)
J , 
y-
食
第
8
ì井
9 . 概念之间存在交叉、并列或包含关系. 若有关概念之间存在如下图所示的
关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是(
) . 
A 
B 
C 
D 
M 
化合物
化合物
物理变化
分解反应
N 
纯净物
单质
化学变化
燃烧
Q 
单质
氧化物
缓慢氧化
化合反应巳@
第9 题图
(湖北省武汉市调考题)
10. (双选) 一瓶气体经化验只有一种元素组成，则该气体是(
) . 
A . 可能是一种单质
C. 可能是一种化合物
B. 可能是1昆合物
D . 一定是一种单质
(上海市竞赛题)
l H 
第一周期8) 
3Li 
48 e 
58 
第一.周期创
。》创
第三周期价l
l。
2Mo房
、3 
11 . 根据右表提供的信息，下列判断正确
的是(
). 
A . 元素所在的周期数等于其原子的
最外层电子数
B . 饷离子核外有气个电子层
C . 第二、三周期元素的原子从左至右
最外层电子数逐渐增多
D . 在化学变化中接元素容易失去最外层2 个电子形成接离子，其离子
符号是Mg2+
12 .
如图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题:
1@0 l旦id时
反应前A
反应后B
第
1 2 题图
(1)在A 罔中将相关粒子的图形补充完整.
(2) 此变化的微现实质是: 在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子
分解成氧原子，
( 3 ) 在元素周期表中，某元素比氢元素多2 个周期、2 个族，与该元素化
学性质关系最密切的电子数目为
( 2 0 1 9 年黑龙江省哈尔滨市中考题)
13. 学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物.
(1)如图A 是钮元素在元素周期表中的信息，B ~ E 是四种粒子的结构
示意图.
\
飞
川
/
/
创
叫8
\\\ 
~\\\ 
@2 82@287 
/J) 
'---//J) 
E 
A 
B 
C 
第
1 3 题图
1
D 
65 
唯!'
元素及元素周期袤
只含一种元素的
物质不可能是化合
物，可能是混合物
，故
不能肯定其为单质.
食
食
食
食
食
食
①锚的相对原子质量是
②B~E 中属于同种元素的是
(填字母，下同) ;化学性质相
似的是
;具有相对稳定结构的是
(2) 如图是某化学反应的微观示意图. 
• ⑧+踉」坠ι..+~这
。
一氢原子
⑧ 氧原子
A 
B 
C 
D 
.一氮原子
第
13 题图
2
①图中所示物质属于氧化物的有
种.
②参加反应的A ，B 两种物质的分子个数比为
(填最简整
数比) . 
(2019 年辽宁省抚顺市中考题)
14. 氧元素在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化.请回答以下问题:
(1)在地壳中存在氧元素的物质有二氧化硅、碳酸钙等，而在空气中存
在氧元素的物质有
(至少写出两种)等.在λ
体内存在的化合物中，氧元素的质量分数最高的是
(2) 以下为自然界中发生的一些变化: ①金属锈蚀
②化石燃料燃烧
③陆地、水生植物的光合作用
④人与动物的呼吸.从①~④中选
择序号填空，其中消耗氧气的有
，产生氧气的有
(3) 下列说法中正确的是
(填字母标号) . 
a. 任何情况下呼吸纯氧均有益于人体健康; b. 氧元素在自然界中既
有游离态，又有化合态; c. 含有氧元素的物质在化学反应中均是氧
化剂;d. 氧元素有百利而无一害.
(河南省竞赛题)
15. 原子序数为
1 - 18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并
回答下列问题.
第一
lH 
2 He 
周期() 
0)) 
3 Li 
4Be 
58 
6C 
7N 
80 
9F 
IO Ne 
第二G\\ (\\ θ\\ @\\ (\\ G\\ G\\ θ\\ 
周期
2 I 
2 2 
23 
24 
2 5 
2 6 
2 7 
2 8 
IJ 
IJ 
IJ 
IJ 
IJ 
IJ 
IJ 
IJ 
11 Na 
12Mg 
13AI 
14 Si 
15 P 
16 S 
17CI 
18Ar 
第二。\\\ 。飞\\ 。飞\\ θ\\\ 。\\\ 。\\\ 。\\\ 。\\\
周期
2 8 I 
2 8 
2 83 
2 84 
2 85 
2 86 
2 8 7 
2 88 
1/) 
1/) 
1/) 
1/) 
1/) 
1/) 
1/) 
1/) 
(1)原子序数为
12 的元素位于周期表中第
周期，它属于
(填"金属"或"非金属")元素.
(2) 在化学反应中，原子序数为
16 的元素的原子容易
到"或"失去")电子，所形成的粒子的符号是
! 66 
戳
(填"得
学科精英大视野系列丛书
运捕时黯舔显
~_. .~ 
快
食
_1、节
现r
食
( 丸每银)
食
第
8
ì井
元素及元素周期袤
(3) 根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子
的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似.
(4) 同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数
依次
(广西壮族自治区南宁市中考题)
16. 现有部分常见元素的性质或原子结构如下表
:
元素编号
元素性质或原子结构
X 
由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.
1 倍
Y 
历史上道尔顿曾用①来作为它的元素钧号，它的单质是最轻的气体
由它组成的某种单质是生III 鳞片状的很软的同体，有金属光泽和滑
Z 
JfJ1\!~ 
W 
K 层和M 层电子数之和等于L 层的电子数
(1)元素X 和Y 能形成原子个数比为
1 : 1 的化合物，其化学式
为
(2) 写出元素Z 组成的这种单质的一种用途
(3) 元素W 可形成一种单质，其式量为256 ，该单质的化学式为
17. (1)元素周期表是学习化学的重要工具.右图是元素周期
表中的一个单位格，下面从图中获取的信息正确的
是(
) . 
A. ì亥元素的原子序数为5 2
B . 该元素属于非金属元素
c . 该元素在地壳中的含量为52 . 00 %
D . 该元素的原子核外有24 个电子
(全国复赛题)
第
1 7 题图
(2) 很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其
中一位科学家的名字:
(3) 表中不同种元素最本质的区别是一一一一一( 填序号) . 
A. 质子数不同
B .
中子数不同
c. 相对原子质量不同
D.
电子数不同
(4) 利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期.近日，
俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第11 8 号元素，则此元素的核电
荷数为
倒
1
B
倒2
D
例3
C 
67 
飞
元素的原子核外
; 电子层数可以用字母
川K ，L ，M ，N.O ，P ，Q
表示第一至第七电子
1 层，如K 层即为第一
i 电子层，以此类推.
' 
黯
食
食
食
食丁此
食
食
学科精英大视野系列丛书
倒4
(1) 一氧化孩是由氧元索和碳元素组成的(或一氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的等) . 
(2) 一氧化碳和一氧化氮在高效催化剂的催化作用下反应生成氮气和二氧化碳
(3) 化学反应前后元素
种类、原子个数不变(或化学反应实质是原子的重新组合等) . 
倒5
B 
倒6
(1)8 
(2) 从左到右元素原子的最外层电子数依次增多
20 
(3) ① 
• 
1. A 
2. D 
3. A 
4. A 
5. A 
6. C 
7. A 
8. A 
9. C 
10. AB 
11. C 
12. (1)电
(叫1 个机子和2 个机子构成1 个水分子
(川个
13. (1) ( 54.94
( CD 
BE 
C; 
(2) ( 2
( 3 : 2 
14. (1)氧气、二氧化碳(或水蒸气等)
水
( 2 ) ①②④ ③ (3) b 
15. (1)三
金属
(2) 得到
S' -
(3) 最外层电子数目
( 4) 递增
16. (1) H,O, 
(2) 作润滑剂或电极
(3) S8 
17. (1) D 
(2) 门捷列夫(或张青莲等)
(3) A 
(4) 118 
~68 ，ν 
水是社会发展和人民生活不可缺少的物质，我国属于
水资源短缺囡家，水资源先天不足，已成为国民经济发展
的一大制约因素. 构建节水型社会是解决水问题的根本出
路. 如左图所示，一旦水龙头漏水应及时检修.
'" 
第叫水的组成及净化
I
'
知能概述
电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，与电源正
极相连的电极上产生的气体具有助燃性，它们分别是氢气与氧气. 电解水的
实验直接可以得到结论及通过有关数据计算可以得到以下结论:
①水是由氢、氧元素组成的; ②水中氢氧元素的质量比为
1 : 8 ; ③水中
氢氧元素的原子个数比为2 : 1. 
该实验同时证明:化学变化中分子可分，原子不可分.
如
问题解决
倒1
如图是电解水实验的装置图，下列说法错误
的是(
) . 
A. 在水中加入少量氢氧化饷以增强导电性
B . 反应一段时间后，a ，b 玻璃管中产生的气体体积
比约为2 : 1 
C . 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开
活塞，a 管的气体使燃着的木条燃得更旺，b 管的气体被
点燃
a 
D.
由电解水实验得出结论: 水是由氢、氧两种元素组成的
b 
(广西壮族自治区南宁市中考题)
融题思路
纯水中电离出的H +
，OH
离子很少(常温时，水中氢离子
浓度为10 - 7 mol/ L) ，故导电性很弱，反应速率慢，加入的氢氧化铀可以完全
解离，使得溶液中离子浓度大大增加，导电性增强，电极负极产生的气体为
氢气.因此a 管的气体可点燃，b 管的气体使燃着的木条燃烧更旺.
69 
飞在
为了增强水的导
电性，电解水时，可加
入少量氢氧化纳或硫
酸苦内溶液.
电解水时，水电
离出的
H
' 移向负
极，O H
移向正极，
所以负极产生氢气，
正极产生氧气，即"负
氢、正氧"
由于氧气的溶解
性稍强于氢气，又由
于电极氧化消耗部分
氧气，实验中
a ，b 玻
璃管中气体体积比略
大于
2 : 1. 
食
食飞l飞'
，断
食
"<:i-'f
食
食
东、
学科精英大视野系列丛书
倒2
下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(
) . 
A . 水银水糖水
B. 石墨熟石灰生石灰
C. 氮气氧气空气
D.
冰
干冰冰醋酸
(广东省竞赛题)
麟题思路
物质的分类是化学学习中的重要学习方法.由同种元素组
成的纯净物称为单质;由两种元素组成，其中有一种元素为氧元素的化合物
称为氧化物;而混合物中则含有两种或两种以上的物质.
例3
能证明晶莹的矿泉水是混合物的实验是(
). 
A. 用放大镜或显微镜观察
B. 将矿泉水通直流电
C. 把矿泉水滴在玻璃片上蒸发
D.
向矿泉水中滴加石器试液
(山西省竞赛题〉
踹题思路
晶莹的水只能说明其中不含有不洛性的杂质，矿泉水中含
有矿物质，当水分蒸发后，所含有的可溶性的物质不会随之蒸发而会在玻璃
片上留下痕迹.
通电
通电
例4
从理论上看: 水一→氢气十氧气(2 H 2 ü 二二2 H 2
t 十O2 t )时，产
生的氢气和氧气的体积比为2 : 1，但在实验时同学们发现，反应开始时几分
钟内产生的气体体积之比大于2 : 1，反应一段时间后气体体积比接近2 : 1, 
试分析原因，并简要回答.
理堕塾些
水电解时产生的氢气难溶于水(通常1L 水中溶20 mL 氢
气) ，氧气不易溶于水(通常1L 水中榕30mL 氧气) ，它们在水中的溶解能力
是不同的，且用金属或碳棒作电极时，氧气与之反应也会消耗掉一部分.但
当反应进行一段时间后，气体在水中洛解达到饱和时，气体比会接近正
常值.
倒5
南水北调工程是人类有史以来规模最大的水利工程，总投资约为
5000 亿元，工期
1 5 年. 2006 年3 月
2 日在郑州召开了南水北调中线工程水
源地水污染防治工作座谈会.
(1)为防止南水北调变成污水北调，请你说出两条具体措施.
(2) 生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约水.若生活污水中含
有碎菜叶、鱼鳞片、泥沙等固体杂质，可采用什么方法除去这些杂质?
70 
~ " 
酷理由搭理描雷雨黯回国最暨部事密罪噩嚼蜡酷蜘...... 
喧嚣疆画
~t::\~ 
女*
( 丸每组)
食食
(3)
日常生活中，如果要对硬水进行软化，一般可采用什么方法?
(河南省竞赛题)
解题思路
污水处理的方法很多，但为了防止"先污染，再治理"的怪
圈，城市生活用水、工业生产的废水均要先处理再排放，沉降、过洁、可除去不
洛性的杂质.生活中硬水软化的最简单的方法就是将水煮沸.
."') 刻意练习
一一一一
一←一
1.
电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是(
) . 
A
.
电解前后元素种类不变
B. 实验说明水由H z 和0 ，组成
C. 反应的化学方程式为2 日2 0 =二2 H 2
↑+ 0 2 t 
D . a 管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
(2019 年广东省中考题)
2. 水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说
法正确的是(
) . 
A. 泼水资源取之不尽，无须节约
B. 水是一种常见的恪剂
C. 大量使用农药、化肥对水体无污染
D. 矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子
第H边阁
(湖南省长沙市中考题)
3
如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中0 ""."分别表示H
原子和0 原子) .分析示意图，可作出的正确判断是(
) . 
远远旦888-28
第
3 题罔
A
. 常温常压下水可以发生分解反应
B .
电解水的最终产物是H
，O 原子
C. H 原子是图示微粒中的最小微粒
D. 0 原子只有在通电条件下才能转化为
() 2 分子
(2019 年浙江省杭州市中考题)
4 . 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是(
) . 
A. 水是一种重要的恪剂
B. 用肥皂水可以区分硬水和软水
C. 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D. 通过过滤可以除去水中所有的杂质
(江苏省"金钥匙"科技竞赛题)
71 
咏
食
第
9
ì井
水的组成及净化
C 中对应的文字
表达式为:
水一→氢气十
氧气
从微观的角度理
解化学反应:分子解
离成原子，原子重新
组合成新的分子.7，扎
在1000'( 时也可以分
2
解生成氢气和氧气.
过滤只能除去液
体中不
i容性杂质，如
t
泥沙等，但不能除去
i
可溶性杂质
草草h
食
食
食
曲r
食
72f
5. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(
) . 
A 
B 
C 
D 
实由? 其盯
验
装
置
主主三手，{;'f
主雪
叶飞
测定空气中氧气
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
含量
集气瓶中的
量筒中的水:
集气瓶中的水:
集气瓶中的水
:
通过水体积的变
冷却溅落融熔
水先将集气瓶内的空气
释吸收放出的
化得出O2 体积
物，防止集气瓶
排净，以便于观察H 2 何
热量
炸裂
时收集满
(湖南省竞赛题)
6. 污水处理的主要方法有: ①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤
法. 其中属于化学方法的有(
A . ①②③ 
B . ①②④ 
c . ②③④ 
D. ①②③④ 
(江西省竞赛题)
7.
一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程
中，温度和时间的关系如图所示. ①②③表
示水在不同时刻的存在状态，下列有关判
断正确的是(
) . 
A . 水分子间的间隔: ①〉③
B . 水分子的运动速率: ②〉①
c. 状态③的水分子静止不动
D . ①→②发生了化学变化
(2019 年福建省中考题)
温度rc
① 
h 
100 卜卡
!、V
② 
0 ι1-:--
γ1
-:----
一一一…-一一-一-
L..一____.
第7 题图
8. 下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是(
A. 让滤纸边缘低于漏斗口
B . 直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
c. 让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D. 让漏斗中液面始终低于滤纸边缘
d③ 
4 
时间/s
(广西壮族自治区南宁市中考题)
9. 下列操作可有效降低水的硬度的是(
A . 静置
B. 煮沸
c. 过滤
D.
吸附
(四川省成都市中考题)
10 . 今年泪公河流域遭遇百年干旱，中国克服困难伸援手开闸放水，使酒公
河沿岸的旱情得到极大缓解.请回答下列问题:
(1)帽公河的水属于
(填" 纯净物"和" 混合物") ;水变成水蒸
气的过程中，发生变化的是
(填字母序号) . 
A. 分子种类
B . 分子大小
c . 分子间的间隔
,,72 
学科精英大视野系列丛书
过氧化物是一类
含有过氧基- 0
。一的化合物，具有
强氧化性.又可分为
有机过氧化物(过氧
乙酸CH 3 C02 0H ) 和
无机过氧化物( 过氧
千忆纳Na2 02 ).
~~~ 
(2) 为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法
是
(填字母序号) . 
A. 洗菜水浇花
B. 工业上循环用水
C . 及时关闭水龙头
D. 农业上用大水漫灌
(云南省昆明市中考题)
1 1.在全国城市文明化创建的今天，仍有一些市民环保意识不强，随意将垃
坡倾倒在城市的主要供水渠道边.请回答:
(1)沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子
(2) 某化学兴趣小组定期对河水进行取样测试.为除去水样中难溶性的
固体，需将水样
(填序号) . 
①加热
②过滤
③蒸发
④冷却
(3) 为了保护河水的水质，下列做法合理的是
(填序号) . 
①抑制水中所有动、植物的生长
②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥
④生活污水经过净化处理后再排放
(湖北省竞赛题)
12.
水是一切生命之恨，节约用水就是珍惜生命.
(1)如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每
20 滴水为
lmL ，该水龙头一昼夜漏水的体积为
L(保留
2 位小数) . 
(2) 生活污水的处理流程如下图所示.
第
12 题罔
图中步骤I 相当于化学实验中的
(填操作名称) ，加絮凝剂
的作用是
，所得的初净水属于
(填"纯净物"
或"混合物" ) . 
(3) 水也是一种重要的化学资源.下列反应都有水参加，其中属于化合反
应的是
(填序号) . 
①C O 2 十H z O = H 1 CO l
③2H 2 0 旦旦2 H z t + 0 2 t 
②2 Na 十2 H 2 () = 2NaOH+ H 2
干
④NH 3 十H z () 二NH 1
• H 2 () 
(2020 年湖北省武汉市元月调考题)
13. 为了测定水的组成选用下列装置，回答问题(氢气用盐酸和特制得) : 
用
'
乙
内
戊
一一，
L. 
丁
第13@ 图
73 
鸣在
食
食
'曾
第
9
ì并
71<的组成及净化
可参看课本关于
化学方程式的相关内
容，或根据化合反应
的定义进行判断.
岳~~这6量单
食
节曾丁，，~.­
节tt * 
,(( 
食
食女
(1)为准确测定水的组成，防止杂质干扰，正确的连接顺序为: 己一→
一→丙.
(2) 乙装置的作用是
(3) 若测得丁装置中样品在实验前后减少6 . 4 克，乙装置中药品增加了
7 . 2 克，丙装置增加了
3 . 6 克，根据此可求出水中H ，O 质量比为
(只写计算式)
(4) 实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响
是
(填"氧的质量偏大""氢的质量偏大"或"无影响勺.
(5) 装置中的丙能否省去?
为什么?
(江西省竞赛题)
14. 水是一种极其重要的自然资源，没有水就没有生机勃勃的地球.
(1)学习水的相关知识后，同学们知道了长期饮用硬水会对健康有害.
请用序号填空:
①下列方法中，能鉴别井水是否为硬水的是
A . 过滤
B . 煮沸
C . 吸附
D . 加肥皂水
②家庭生活中常用来降低井水的硬度的方法是
①小明同学发现自家蓄水池中的水常常有些异味，可采用
的方法除去水的异昧.
(2) 我国的水资源总量居世界第六位，但人均水量低于世界的平均水
平.为保护有限的水资源，请你列举一例生活中节约用水的具体做
法:
(3) 下图甲是小明同学和伙伴们自己动手制作的电解水装置: 用大塑料瓶截
去瓶底，留瓶口一段约8~10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧，并用镀锦
曲别针伸直插入胶塞，做成电极，镀锚曲别针的上方分别用两只容积相
同、密封性较好的针筒收集气体. 由塞子露头处连接导线. 试回答:
-ifl
b 
噩三噩
用
T
乙
第14 题图
①由图可知B 端为电源(填"正"或"负" )
极.
②与A 端相连的针筒内收集的气体是
③乙图是课本中水的电解实验装置. 与课本中电解水的装置相比，
小明同学设计的甲装置的优点是
15. 2007 年12 月，我国南方部分地区遭遇了罕见的雪灾.请回答:
(1)在抗击冰雪的过程中，除机械铲雪，融雪剂发挥了巨大的作用，氯化
如74
学科精英大视野系列丛书
&:\eJ:.\CA 
k
食
( 丸每缎〉
f 
4内等物质可用作融雪剂的主要原因是什么?空气中的液态水变成
雪花，其分子间间隔有何变化?
(2) 在缺水地区，融化的雪是品质很好的谈水资源，但其中常含有-些
杂质.若要将其净化成生活用水，可采用哪些方法? (答出两种即可)
(3) 科学家认为，在全球变暖的大背景下，容易发生雪灾、悔啸等极端天
气气候事件. 造成全球变暖的气体主要有哪些?哪些措施有助于减
缓"温室效应"?
(河南省竞赛题)
16 . 小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验.
(1)将水样静置，用如图所示装置进行过滤，其操作规范
的是
(填标号) . 
a . 用玻璃棒引流
b. 滤纸边缘高出漏斗
C . 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e. 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(2) 向过ræ后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的
除去杂质和臭味.
(3) 在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到产生的泡沫较
少，浮渣较多，说明该水样属于
(填"硬水"或"软水") . 
(4) 生活中常用
(填"煮沸""静置沉淀"或"过滤")的方法降低
水的硬度，并起到消毒杀菌的作用.
( 5) 为了人类的生存和发展，人类必须爱情水.下列做法不利于保护水
资源的是
(填标号) . 
A. 生活污水直接排放
B. 提倡使用节水器具
C. 工业上冷却水重复利用
D .
园林浇灌用滴灌、喷灌
第
16 题图
(2 0 ]9 年云南省昆明市中考题)
17 . 实验室有如图所示装置，回答下列问题.
冷水
A 
B 
第17 题陈l
(1)填写仪器名科:X
;Y 
(2) 检查装置A 气密性的操作和现象是: 先将旋钮关闭，向X 中加水至形
成一段水柱，静置，观察到
，说明气密性良好.
(3)B 是制取蒸馆水的简易装置. 烧杯中冷水的作用是
(广东省广州市中考题)
75 
鸣在
唱团
食
第
9
Ì:并
71< 的组成及净化
性
食食
食
食
食
食
例
1
C
倒2
A
倒3
C 
学科精英大视野系列丛书
' 
每
倒4
氢气比氧气更难溶于水，在相同条件下氧气在水中比氢气溶得更多，且氧气会与金属或碳棒电极
反应消耗掉一部分，所以反应开始时V缸
:V氯气> 2
: 1，但反应一段时间后，水中溶解的气体达到饱和，氧气、
氢气均不再溶解，则氢气与氧气的体和、比接近2 : 1. 
倒5
(1)先治污后通水，先环保后用水;加强监管防止污染
; 也可具体结合生活污水、工业三废、农药化
肥使用等方面来解答，答案合理均可
(2) 沉淀、过滤等
(3) 加热、煮沸、蒸饱等.
1. A 
2. B 
3. C 
4. D 
5. A 
6. A 
7. A 
8. B 
9. B 
10. (1)混合物
C 
(2)D 
11. (1)不断运动
(2) ② 
(3) ②④ 
12. (1) (1 )4. 32 
(2) 过滤
吸附杂质，使杂质沉降混合物
(3) ①④ 
• 
攫
13. (1)甲→戊→丁→乙
(2) 吸收氢气还原氧化铜后生成的水
(3) (7. 2- 6.4 ) : 6.4 
(4 ) 无
影响
( 5 ) 不能
它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结采
14. (l) ( D 
( B 
( C 
(2) 洗米水浇花
(3) ①负
②氧气
③可由针筒上的刻度准确读取产
生气体的体和、数
15. (1)氯化纳等溶于水后能够使溶液的凝固点降低.水分子
l可隔交大
(2) 过滤、吸附、沉淀、蒸馆
等. (答出两种即可)
(3) 甲炕、二氧化碳等;植树造林，改变能源结构，开发新能源等.
16. (1) ad 
(2) 吸附
(3) 硬水
(4)
煮沸
(5) A 
17. (1)长颈漏斗
圆底烧瓶
(2) 一段时间水柱不下降
( 3 ) 冷凝
梦76
雪?
E含芝雪
没有哪一个问题像这个问题那样对你的进
步和发展更无益了
，这个问题就是你不能创造性
地提出任何问题. 创造性提问是知识创新的开
始，你要学会把握挑战的机会. 在知识创新的激
流中享受搏击的乐趣.
第州核外电子排布离子
!
如
知能概述
一、原子核外电子绕核做高速运动，且依能量的不同分层运动，又称分
层排布，其能量由第一层向外依次增高，核外电子排布规律如下:
①稀有气体元素的原子具有最外层8 个电子(氮是2 个) 的稳定结构;
②金属元素原子的最外层电子数一般少于4 个;
③非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多于4 个;
④在每一电子层上最多可容纳的电子数为2η 2 个(71 为电子层数) . 
二、带电荷的原子或原子团称为离子，如:Cl
，N H ~ 等.
金属元素原子易失电子成为阳离子，非金属元素原子易得电子成为阴
离子，由阴阳离子相互作用可构成不显电性的化合物.
相互关系
: 离子所带的电荷数= 该原子失去或得到电子的数目.
①原子中:核电荷数二质子数= 核外电子数，如'J a ，M g ，().C I.
②阳离子中:核电荷数= 质子数〉核外电子数，如Na
.Mg'+ . 
③阴离子中
: 核电荷数二质子数< 核外电子数，如Cl
,()'- . 
三、离子符号
广表示每个镇离子带2个单位正电荷，数值在前，
正负符号在后
2岛fgp
」表示2个镇离子
'
问题解决
一
'\\
例1
某阳离子的结构原意罔为G叫Ú
.1 的数值可能是(
) 
/J 
A . 9 
已. 10 
C. 12 
D. 17 
( 湖南省竞赛题)
77 
鸣在
半句
原子核外电子排
布可用原子结构示意
图表示.如:
户，，\\\
Mg (+12)282 
'-"/JJ 
* 
食食
食
食
量r
7
‘ 
…
l
户
鹏题思路
原子失去电子，带正电荷，形成阳离子，原子核外最外层电
,,\ .-----..'\\\ _ .. _ . _ ... • 
._ •.•• 
_ 
r--.'\\ 
子少于4 时易失电子@机@287最外层电子数多于4 ，易得电子;⑩并为
'/ ) 
'-.../ / ) ) 
'-.../，〓
,,\\ 
稳定结构，难以得失电子;当n =12 时'@吟，易失电子，形成阳离子
'/J) 
倒2
2007 年
1 0 月
24 日，我国使用"长征三号甲"运载火箭将"娟娥
1
号"送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氮3C 质子数为2 ，中子数为l 的
原子)资源.下列氨3 原子的原子结构示意图中正确的是C
) • 
A ⑨
B 份
c 份
D ⑨
(全国复赛题)
解题思路
氮C He) 原子核中有2 个质子，则核外电子数与其相等，也为
2 ，原子核外电子排布时，第一电子层可以容纳2 个电子. 注意分辨氮3 中的
3 ，不能误认为原子序数为3 或原子核中有3 个质子.
倒3
如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子
的说法中，完全正确的是C
). 
③
甲
@>)
乙
例3
1到
A. 粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷
B .
甲、乙两种做观粒子属于同一种元素
c .
甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定
D. 粒子甲是阴离子，粒子乙是原子
(山东省济南市中考题)
鹏题思路
分析两粒子结构特征.
1.粒子中质子数与核外电子数不同，且电子数都大于质子数.
2. 甲、乙两粒子质子数不同.
3 . 最外层电子数目均为8 ，属于稳定结构，结构决定化学性质.
如78
学科精英大视野系列丛书
~~~ 
食
已豆豆豆D
食
第
10
ì卉
核外电子排而
离子
例4
有因是某原子的结构示意罔.下列关于该原子的说法
~ 
\ \\ 
不正确的是(
). 
(+ 17) 2 8 7 
人. 属于金属元素原子
'-J/)) 
B . 最外层电子数为7
C. 容易得到电子
D . 有3 个电子层
例
ιl 陪l
(广东省广州市中考题)
鲤塑塾堕
原子的结构与其化学性质有密切关系，特别是最外层电子
数目多少，可决定其得失电子的难易、元素的分类(金属、非金属、稀有气体
等)、氧化性与还原性的强弱.当最外层电子数相同时，可参考电子层数目进
行'比较.
例5
有一由
Na 卡
，Mg2 ' , Cl- , SO; 
离子组成的恪液，已知
Na + , 
MgH 
，Cl - 的个数比为
3 : 7 : 9 ，若已知Na - 的离子个数为
371 ，贝IJ 溶液中
SO~ 
离子的个数为(
). 
A . 3η 
B. 4η 
C.η 
D. 671 
鹏题思路
榕液呈电中性，溶液中正、负电荷总数相等，设SO;
离子个
数为工，则
371 + 771X2= 工
.
2 +9 n ，.;r = 4η.
例6
按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为
21/
(η 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8 个，次外层不超过18 个) . 1 999
年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是(
). 
A. 2 , 8 , 18 , 32 ,32 , 18 ,8 
B. 2 ,8 , 18 ,32 , 50 . 8 
C. 2 ,8 , 18 , 32 , 18 ,8 
D. 2 ,8 , 18 , 32 , 50 , 18 ,8 
鹏题思路
从题给信息中找到解题线索，再逐一排除与题目要求不符
合的选项. 已知在一个原子中，其核内质子数等于核外电子数，又从题给信
息中知道，次外层电子排布时不能超过18 个电子，B 选项违背此规律，而C 、
D 中电子数均与质子数不等.
79 
飞在
食
'曾
食
禽
食
k
.~ 刻意练习
1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氮( H e-3) ，其原子核中质子
数为2 、中子数为1，每百吨氨(He-3 )核聚变所释放出的能量相当于目前
人类一年消耗的能量. 下列关于氮( H e-3) 元素的说法正确的是(
) . 
A
. 原子核外电子数为3
B. 相对原子质量为2
C
原子结构示意图为⑨
D
原子结构示意图为⑨
(江苏省竞赛题)
~\\ \ 
2.
已知某粒子的结构示意图为( +x)2 8 Y
，且x - y= 9. 该粒子符号可能
'---./ / J J 
为(
) . 
A . K + 
B. Cl 
C. CI 
D. Ar 
(202 0 年湖北省武汉市元月调考题)
3. 下列说法错误的是(
). 
A
.
阳离子一定带有正电荷
B . 带电荷的原子团一定是酸根
C . 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D. 最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子
(甘肃省兰州市竞赛题)
4.
下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是(
). 
_,\ 
~\\\ 
~\\\ 
/飞\ι.;'\ ;，~ 
(+11)28 1 
(+18)2 R R 
叶/lU/7)/扩
\..J}巧/
A 
B 
C 
D 
(2019 年江苏省南京市中考题)
s. 下列有关饷在氯气中燃烧的实验，分析合理的是(
) . 
A. 纳在氯气中燃烧时，铀原子得到电子
B. 反应物纳由分子构成，生成物氯化饷由离子构成
c . 铀能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与
D . 纳在氯气中燃烧生成的氯化铀与家庭中食用的氯化纳化学性质不同
(江苏省竞赛题)
0..\\ ~\\\ r>.\\\ ,,\\\ 
6. 四种粒子的结构示意图为:@ 281 ⑩288@288 ⑩川，对这四种粒子的
/马I
~/.之I
~/马I
~/.儿/
结构示意图的下列说法中，不正确的是(
). 
梦80
学科精英大视野系列丛书
带电荷的房、子团
有的是酸根，如
SO了
，CO~
等;也有
的不是酸根，如
OH-
，NH 7 等. OH 一
与
F一具有相同的质
子数，但它们不是同
一种元素.
~~~ 
( 丸每缎)
食
食
食
第
10
ì井
核外电子排而
离子
A.
四种粒子的电子层数相同
B.
四种粒子中有两种是阴离子
C . 只有一种元素属于金属元素
D. 有三种粒子的核外电子排布是稳定结构
( 山西省竞赛题)
7 . 某熔液仅含有H + .Fel + .SO了.NO; 四种离子，已知其中H -t
• SO;- • NO; 
的个数比为
1 : 2 : 3. H + 的个数是
O . 2N，\. 那么
Fe3 -' 所带的电荷数
为(
). 
A. O . 6N八
C. N 八
B.
1. 2N 气
D. O . 2N 气
(甘肃省兰州市竞赛题)
8.
下表中与各微粒名称对应的各项内容均正确的是(
) . 
卢尺
符号
原子结构示意图
电
性
化学性质
续原子
6计\/22\/8\/ 2 
中性
活泼易
A 
Mg 
得电子
(.43/2/ 8 
带三个单
B 
钥离子
AI '十
活泼
位正电荷
C 
氯原子
CI 
~)产
+17\)2\/8\/ 7 
中性
稳定
e劣8
带一个单
稳定
D 
氟离子
F 
位负电荷
(甘肃省兰州市竞赛题)
9. 我同"高分5 号"卫星天线是用铁镇形状记忆合金制成的. 如
图为镇的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项
是(
) . 
A. 它的核电荷数为28
C . 它的质子数大于核外电子数
\\lul// 
\
J
川
门
/
、
\
h
M
/
，
/
+\ 
B . 它有4 个电子层
D. 它易失电子
第9 题图
(2 0 1 9 年山西省中考题)
10 . 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(
) . 
\
八
忖
叮/
、
\
山
/
，
r
+
」
A . 若工= 17. 则该粒子符号为Cl
B . 若工= 1 8 . 则该粒子是原子
C. 若x = 1 9 . 则该粒子是阳离子
D. 若x=20 . 则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
(2019 年云南省昆明市中考题)
第
1 0 题图
81 
飞在
溶液中F日离子所
带正电荷总数等于阴
离子所带负电荷总数.
* 
1.髦
女
'吃飞-:
4眨
食、:汉
' 
、
飞，
L
‘ 
1 1. 下面是几种微粒结构示意图，请用相应微粒代号填空.
。业l
③它
θ沁@主@沁
/ ) ) 
'---./ / ) 
'---./ / ) ) 
'---./ / ) 
'---./ / ) ) 
① 
② 
③ 
⑤ 
④ 
第11 题图
(1)属于金属元素原子的是
(2) 具有相对稳定结构的是
(3) 属于同种元素的是
(4) 表示离子的是
(20 19 年湖南省衡阳市中考题)
12. M 元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如下:
(1)该原子有
个电子层，X 的值是一一一一，M
户，-，，\\
元素属于
(填"金属"或"非金属")元素
凹5岁
(2) M 元素的化学性质与下列
(填序号)元素的
M 
第
12 题图
1
化学性质相似.
\
叭
川γ
、
O
J
\
1
川
u
m
V
/
刊
归
。
勺
f+\ 
\
飞
川
盯
川
/
二
\
妇U
/
J
f+\ 
\
八
η
γ
、
③
，
A 
(3) M 元素的离子符号是
B 
C 
第12 题图2
(用元素符号填空，下同) . 
D 
(4) M 元素与第(2) 小题的D 元素形成化合物的化学式是
(湖南省竞赛题)
13 . 建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点.
构成
四
「
氢气
+一一-一一甲
相~ I
~~ u 
二主组成|
胁
构成
? 
川百二二/
| 
构成J 
」氧化制+一一一一丙
。〉》@〉)θ〉》
国l
国2
国3
图4
第13 题图
请根据图中信息，回答下列问题:
(1)图
l 中，直接由分子构成的物质是
直接由离子构成的物质中的阳离子是
(填化学用语，下同) ; 
，阴离子是
(2) 下列说法中正确的是
A .
图2 所示的原子在化学反应中容易失去电子
B.
图2 、图3 所示的原子，最本质的区别是最外层电子数不同
c.
当X 为不同数值时，图4 可能表示的是原子，也可能表示的是离子
D . 与元素的化学性质关系最密切的是原子核内的质子数
(湖北省武汉市调考题)
如82
学科精英大视野系列丛书
~G.\~ 
C瓦.夜丁
F Y 
食
食
食
第
10
ì井
核外电子排布
离子
14. 有A ，B ，C ，D 四种元素，A 的原子核外有3 个电子层，且第3 电子层上的
电子数比第2 电子层的电子数少
1 ;8 元素的某氧化物分子组成为BO"
其中B 元素与氧元素的质量比为2 : 3 ，且B 原子核内质子数与中子数
相等;C一和D2+ 的电子层结构与?在原子相同.
(1)写出下列元素的元素符号:A
,C 
, D 
(2) 8 元素形成常见单核离子的化学符号
:
，写出由该离子形成
的常见化合物，如
(任写一个符合要求的化学式) . 
(3) 已知A 元素的单质能与腆化饵(Kl)榕被发生反应，生成A 元素的
无氧酸盐和腆单质( 12 ) ，这一反应的化学方程式为
(湖北省竞赛题)
15. 有A ，B ，C ，D 四种元素，AO;- 共有32 个电子，82 + 和A 原子具有相同电
子层数，C 原子最外层电子数比B 原子最外层电子数多
1 ，且比A 原子
多1 个电子层，D
核外电子排布与氛原子相同，据此推断:
(1 )A 元素的名称是
(2) 82+ 的符号是
(3) C 原子的结构示意图是
(4) 8 , D 两元素形成化合物的化学式是
;该化合物属
于
化合物(离子、共价) . 
16.
由反应物粒子直接实现的变化称为基元反应，某反应是通过二伞个基元反
应实现的
:
Ce 1 + 十Mn 2一一→Ce ，l ←+ Mn3+
Mn←十Ti + 一→Ti 3十十Mn2+
Ce4 个+ Mn31 一→Ce忏+ Mnl -
该反应的催化剂是
A. Ce4 ~ 
B. Mn2 -
C. Mnh -
D. Ti-
(黑龙江省竞赛题)
17. (1)物质的组成及构成关系如图l 所示，图中①表示的是
②表示的是
\ly--/ 
、
飞
、
‘
，
、
j
J
/
。
\\6l/ 
@ 
③
 
。
S 
CI 
国l
国2
第
1 7 题陈l
(2) 下列说法正确的是
(填字母) . 
A .
氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
8. 氯化氢是由氢气和氯气?昆合而成的
C . 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3) 图2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图.
83 
嗦
℃ 
无氧酸盐是指酸
根中不含氧元素的
盐，如NaC l 为无氧酸
盐，Na, SO"为含氧酸
盐.
通过结构分析元
素性质，从而确定元
素的名称;离子化合
物一般由活泼的金属
元素和活泼的非金属
元素组成.
4岐
食
4町
'吃
才~-{
食
1前
①氯原子的结构示意图中X 的数值是
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子
的
相同.
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的
不相同.
(天津市中考题)
18.
下图是1-18 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图.
只
U
哼
d
a
u
v
D
A
U
军
q
υ
9
"
最
外
层
电
子
数
Ne 
'Ar 
Cl 
s 
p 
Si 
r Äl 
f 
Mg 
C 
0123456 7 8 9 ro II U ~ M ~ ffi U W 
原子核电荷数
第
1 8 题图
请回答
:
(1)一个水分子共有
个原子核、
个质子;
(2) 一个MgZ+ 核外共有一一一一一个电子，C l
的最外层电子数
和
原子的最外层电子数相同.
(3) 通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个:
(江苏省南通市竞赛题)
倒
1
C
倒2
D
倒3
C
倒4
A
倒5
B
例6
A 
1. D 
2. B 
11. (1)① 
12. (1) 3 
11 
3. B 
(2) ④⑤ 
金属
4. D 
5. C 
6. C 
(3) ③⑤
(4) ⑤ 
(2) A 
(3) Na+ 
7. B 
8. D 
9. C 
(4) Na, S 
学科精英大视野系列丛书
-
11 
-m 
10. D 
13. (1) H, 
Na+ 
Cl-
(2)AC 
14. (1) Cl 
F 
Mg 
(2) S2-
Na, S 
(3) C l，十2K I = 2KCl + I 2
。
，.........，_'\\\
15. (1)破
(2) Mg' 个
(3) (+1~7$~ (4) MgF, 
离子
16. B 
'--"/之/
ι
17. (1) ①原子
②分子
(2)A 
(3) ( 7 
②最外层电子数
③质子数
18. (1 )3 
10 
(2)10 
Ne , Ar 
(3) 随原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈周期性变化
i 84 
'JI …J 
.. 
飞墨二三
一场大咫风释放的能量足够让全世界的人们使用数
年，如果能想办法利用和储存这种能量，你就等于找到了
一种廉价、可再生、无污染的动力源泉.
第叫化学式与化合价
j
'
知能概述
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式.每种纯净物
的组成固定不变，所以每种物质的化学式只有一个.
y昆合物没有对应的化学
式.
化学式的意义: (l) 表示某种物质.
(2) 表示某种物质的
1 个分子.
(3) 表示物质组成元素的种类. (4) 表示物质中各元素的原子个数比.
元素之间化合时，其原子个数比都有确定的数值.一种元素一定数目的
原子与其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫作化合价，化合价有正
-3
一
1
+ 1 -z 
价与负价. 写法:Fez O，,Cl , Hz ü . 化合物中元素化合价代数和为零，单质化
合价为零.
如
问题解决
例1
类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如: 水(Hz O)→过氧化
氢(Hz Oz ) ，氧化铀CNaz ü)→过氧化纳(Naz Oz ).由此可推断，过氧化坝的化学式
为(
). 
A . Ba20 
B. Ba02 
C. Ba20 2 
D. BaO l 
(湖南省竞赛题)
解题思路
从化学式中可以看到氧化物
C H20 , Naz O) 与过氧化物
CH 2 üZ
，Na2 02 ) 在粒子构成上的区别，即每一个粒子中过氧化物比氧化物的
氧原子个数多1，但这只是表观现象. 在过氧化物中，氧元素的化合价为一l
价，可由两知识点共同推断.
例2
化肥尿素的化学式为CüCNH z ) 2 ' 关于尿素的下列说法中错误的
是C
). 
A .
一个尿素分子中含有8 个原子
85 
电
物质由分子构成
时，化学式也叫分
子式.
(1 )(3 ) 为宏观意义，
(2)(4) 为微观意义.
注意与离子符号
写法比较.
食
食、iff
食
t
订
食
食
女
B . 尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. 尿素中氮元素的质量分数为46.67 %
D. 尿素中碳、氧、氮、氢原子个数比为
1 : 1 : 1 : 2 
篇题思路
尿素中氮元素的质量分数为:
(重庆市竞赛题)
N 的相对原子质量X N 的原子个数X 100% ，计算结果如C 选项所示，从尿素
COCNH2 ) 2 的相对分子质量
的化学式中可以看到有2 个NH 2 C 氨基) ，故尿素中碳、氧、氮、氢原子个数比
为1 : 1 : 2 : 4. 
倒3
科学家最近在一1 00 0C 的低温下合成一种化合物X ，
此分子的模型如右图，其中每个·代表一个碳原子，每个0代表
一个氢原子. 下列说法中不正确的是C
) . 
A. 该分子的分子式为C5 H 4
B. 该分子中碳元素的质量分数是93 . 75 %
C . 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4 : 5 
例3 图
D . 等质量的该物质与甲:皖相比，燃烧时消耗的氧气更多
(广东省竞赛题)
踹题思路
CH 4 与
CS H 4 完全燃烧均生成CO2 与
H 2 0. 化合物X
CCs 盹)的相对分子质量为12X5 + 1 X 4 = 64 ，甲烧的相对分子质量为16 ，等
质量时Cs 氏所含分子个数少于C吨，燃烧时消耗氧气的质量取决于物质中
所含碳原子个数与氢原子个数的多少.
倒4
在元素周期表中，横行叫作"周期"，其周期数与该原子的电子层
数相同;纵行叫作"族"，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原
子序数等于该元素原子的质子数.请将第三周期第二族元素的有关内容填
入下表:
原子结构示意图
其氧化物的化学式
(广东省竞赛题)
融题思路
离子所带电荷的多少与得失电子的数目有关，与最外层电
子数目有关，化合价与离子所带电荷的数目与"正、负"有关. 通常，Mg 原子
最外层有2 个电子，易失去，形成带2 个单位正电荷的阳离子Mg2+
，Mg 元
+ 2 
素的化合价为Mg .
却86
学科精英大视野系列丛书
( 丸每级)
食
冒甜
食
f 
例5
有-种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子
G 
叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的.现有如下离子
方程式:RO ~
十F 2 + 20H- = RO; 十2F
十H 2 0. 由此可知在RO ~
中，元
素R 的化合价是(
) . 
A . +4 
B.
十5
C. + 6 
D. + 7 
(全国复赛题)
解题思路
根据信息知，化学反应前后电荷守恒. 设反应前原子团
RO~
所带电荷数值为x ，则有工+ ( - 2) = ( - 1) + ( - 2)
，x=- l，化合价数
值与离子所带电荷数值相等，故
11 = 1 ，在RO; 中R 元素的化合价为+5 时，
其离子的化合价为
1 价.
伊~ 6 
成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语表示下列成语相关
内容中带点的宇
:
(1)如胶似漆:胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素
符号
(2) 争风吃醋:醋恪液中含有氢离子
(3) 大浪淘沙
: 沙的主要成分二氧化硅的化学式
:
(4) 信口雌黄:雌黄即三硫化二呻，三硫化二呻中碑元素的化合价为一←3
价
( 江西省南昌市中考题)
踹题思路
可以根据一定规律、规则，再依照化合价来书写化学式，比
如
: 两种元素所形成的化学物，金属元素写在前，非金属元素写在后，若是氧
化物则其他元素写在前，氧元素写在后. 另外再根据化合物中元素化合价代
数和为零，通常H 元素为+ 1 价，0 元素为
2 价，C l 元素为一1 价等规律，
依规守律，就可以写出正确的化学式，也可以判断化学式书写的正误.
• _) 刻意练习
1.下列化学用语与意义对应不相符的是(
) . 
A. O 2
: 一个氧分子
B. 4Ne : 4 个氮原子
C. Si0 2
: 二氧化硅
D. 2Mg 2 斗
: 两个模离子带两个单位的正电荷
( 甘肃省兰州市中考题)
87 
嗦
食
第
11 讲
化学式与化台(介
离子所带电荷为
1 时，1 可省略不写.
() ，既有微观意
义，又有宏观意义.
微观:
1 个氧分
子，每个氧分子由两
个氧原子构成.
宏观:氧气，氧气
由氧元素组成.
食
食食，
女
食
食丁
食
食合
2. 合成纳米材料氮化镣是我国1998 年十大科技成果之一. 已知氮的原子结
~，，\ 
-----.'\\\\ 
构示意图为(3135 ，嫁(臼)的原子结构示意图为吗?7' 则氮化嫁的化学
式为(
). 
A. Ga 
D. Ga3 N" 
(山西省竞赛题)
B. Ca3 N2 
C. Ga5 N3 
3. 对以下反应归纳正确的是(
). 
通电
(
2H 20 2 =二2 H 2 0十O2 t 
②2 H 2 0 二二2 H 2
t 十O2 t 
③2KMnO" 二LLMn04 十Mn02 十O2 t 
A. 都是分解反应
B. 生成物中氧元素的化合价都相同
C . 都是实验室制取O2 的常用方法
D . ①③中的Mn02 都是反应的催化剂
(2019 年陕西省中考题)
4 .
已知N a 的化合价为十1，则在化合物Na2 02 中，0 的化合价为(
). 
A .
一1
B. - 2 
C. - 3 
D. 0 
5 . 在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱.03 可以看成是一个
O2 分子携带一个O 原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出
无污染的O2 • r列关于03 的说法中正确的是(
). 
A. 03 与O2 化学性质完全相同
B. 等质量的03 与O2 所含的原子个数相同
C. 使用时浓度大小对人体元害
D . 03 遇氟氯代炕不会分解
(甘肃省兰州市竞赛题)
6. 元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如2 ι + 3 已12 主主
+3 一l
2 FeC13 ，反应前后，Fe 和Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还
原反应. 下列判断错误的是(
). 
A. 分解反应都属于氧化还原反应
B . 置换反应都属于氧化还原反应
C.
复分解反应都不属于氧化还原反应
D . 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
( 山东省路坊市中考题)
7. 从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一.生物柴油的主要成分
是硬脂酸甲醋(C1 9 H 38 O2 ) ，下列有关硬脂酸甲醋的说法正确的是(
). 
A . C ，H ，O 三种元素的质量比为
1 9 : 38 : 2 
B. 相对分子质量为Cl 2 X 19 + 1 X 38+ 16 X 2)
C. C ，H ，O 三种原子的个数比为12 :1:
16
1.88 
吨
，
学科精英大视野系列丛书
根据原子结构示
意图可判断氮化练中
氮元素呈负价，化合
价数值= 一(8-5)
，
练元素化合价为正
价，数值等于最外层
电子数.
化合物中元素正
负化合价总数的代数
和为零.
第3 题中化学反
应对应的文字表达式:
①过氧双氢
二氧化住
一一一一→水+ 氧气
通电
②水一→氢气+
氧气
热
→
+
加
一
位
何
化
酸
氧
位
二
高
十
③
何
酸
气
短
且
如
刊
氧元素通常为
一2 价，但在
Na2 02
，
K20 2, Li20 2, H2 02
中
为
1 价.
~&:.\Ct!1、
( 丸每细)
理串酣睡踵帮疆鹦羁擂鳞锦攘攘撰黠蠢蠢海每繁辑描
16 
.. . . _ n' 
D . 氧元素的质量分数为一-一一一X 100 % 
1 2 十l 十1 6
"
~ VV /U
(2 0 1 9 年广东省广州市中考题)
8. 正确理解和使用化学用语是重要的学科素养. 下列说法正确的是C
) . 
A. H10 , H 2 C03 中均含有氢分子
B. KCI03, KC l 中氯元素的化合价不相同
C . Na- , M g2 
，Al 3+ 原子核内质子数均为
1 0
/'\\\\ /'\\\\ /'\ \ \\ 
(+ 1 付
288
1+ 1 可
288
，
(+ 1 吗
2 8 8表示的粒子都是阴离子
'-.//J ) ' '-.//J) ' '-./ / J) 
(陕西省中考题)
9. 如有图所示是某元素的原子结构示意阁，该原子在化学反应
/'\ \ \\ 
中容易一一一电子(填"得" 或" 失'勺，所形成粒子的符号
U圳
是
，该粒子与镇离子形成化合物的化学式为
第9 题图
( 广东省竞赛题)
10 . 请按CH ;
，NH3, H10 , HF , H C l 排列顺序，列出五种物质之间存在的规
律:
这五种物质中除
均为
个.
(填化学式)外，各分子所含核外电子总数
( 全国复赛题)
11. 
: H ，; H ，; H 分别表示氢元素的二三种原子，可简写成1 H ,2 H ，3 H. 制造燃
料电池常用I H ，制造氢弹要用1 H
，3 H . 请据图回答
:
生成物
(略)
质量数
门H
I
原序数
质量数=质子数+中子数
甲
O'H 
e;) 'H 
(
'H 
M o, 
乙
第
11 题阁
(填" 质子"" 中子"或" 电子" ) 数目
(1 ) 
I H ，2 H
，3 H 二: 种原子中，
不等.
(2)
2 H 1 与O2 反应生成的重水可表示为2 H 2 0 ，写11\ 1 H 2 在O2 中燃烧的
化学方程式
，在罔乙的小方框中，
把3 H 2 与O2 恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全.
( 20 1 9 年广东省中考题)
12.
近日央视报道: 科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程
的微观示意罔如下.
。
氢原子
. 氧原子
侈碳原子
包机器|弘字
第
1 2 题阁
89 
哈
食
食
* 
第
1 1 ì并
化学式弓化台阶
注意
: 重氢与重
水的化学式与氢气和
水的化学式不同.
重氢
: 2 1丸，重水:
2H20. 
以此类推
: 3 H "
O 
H 
解题技巧
:
1. 将物质的微观
示意图改写为对应的
化学式.
2 . 对比反应前后
微观示意图
，去除未
反应分子的微观示意
图
，从而确定参加反
应的两种物质分子个
主生比.
食食、止'
女食可垃
食食;;二'
(1)有关说法正确的是(
) . 
A. 反应前后共有四种分子
B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C . 反应前后原子、分子数目不变
(2) 参加反应的两种物质分子个数比为
(2019 年江西省中考题)
13 . 现有X ，y ，Z 三种元素，其中X 原子核内只有一个质子;y 原子L 层电
子数是K 层电子数的2 倍;X 与Z 形成的化合物的分子式为ZX3 '每个
分子内有10 个电子. 请回答下列问题:
(1) 写出Z 元素的原子结构示意图
式分别与Y ，Z 形
成的化合物中，具有5 个原子核的微粒的化学式为
(2) 某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为
人造金刚石.科学家认为Y ，Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合
物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶
体薄膜材料) ，这种化合物的化学式是
;试推测合
成这种化合物所需的条件是
(全国复赛题)
14 . 龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置( 部分固定装置略) 制备氮化
钙，并探究其化学式( 实验式) . 
第
1 4 题图
(1)按图连接好实验装置.检查装置的气密性，方法是
(2) 反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是
(3) 制备氮化钙的操作步骤是: ①打开活塞k 并通入N 2
; ②点燃酒精
灯，进行反应; ③反应结束后，
④拆除装置，取出产物.
(4) 数据记录如下:
空硬玻璃管
质量m。他
114.8 
硬玻璃管与钙的
质量m ，/g
120. 8 
①计算得到化学式(实验式) CaI N2 ，其中工=
②若通人的N 2 中混有少量O2 ，如上计算工
或" < 勺，并给出判断依据:
,,90 
i"VV ;' 
硬玻璃管与产物的
质量m 2/ g
122. 2 
3 ( 选填" > "" = "
(全国复赛题)
学科精英大视野系列丛书
~&:tA~比
食
C瓦哥哥
15. 据济南市疾病预防控制中心2 007 年5 月
11 日发布的消息，目前济南市
除商河、济阳两县外. 其他八个县(市、区)均为缺腆地区.专家提醒，成人
每天吃6g 加腆盐就可满足人的生理需要. 生产加腆盐通常是在食盐中
加入腆酸押CK I0 3 ).
ìi:\ 回答下列问题:
(1)硝酸梆由
种元素组成.
(2) 在KIO ，中腆元素的化合价是
价.
(3) 为检验某食用盐试样中是开含有腆元素，某同学确定采用以下反应
进行实验:
K lO ，+ 5 KI 十3H ，S() 1 (稀)=310 十3 飞SO I+ 3 吨。要达到实验目
的.除了KI 、稀硫酸外.他还应选用的一种试剂是下列中的
(填序号) . 
①淀粉1容液
(
NaCI 溶液
③K 2 日) I j容液
④NaOH 榕液
(山东省竞赛题)
16.
为确定氨的组成.在一定温度、压强下进行如下实验.取20mL 氨，设法
使它完全分解为N 2 和H 2
' 体积为40m L.加入20mL O 2 ，当H 2 和O 2 完
全化合成水，剩余气体体积为15 mLC 已知一定温度、压强下一定体积各
种气体中的分子数相同) .请根据以上数据确定氨的化学式.
(全国复赛题)
17. 我们周围的物质世界是由
10 0 多种元素组成的，为了便于研究元素的性
质，常常需要寻找它们之间的内在规律.下表列:1\ 的是
I 一18 号元素的
部分最高正化合价和最低负化合价. 请阅读并回答下列问题:
IH 
+1 
3 Li 
4 ße 
+1 
+2 
门
Na
12 Mg 
+1 
+2 
(l) 11 号元素属于
巾形成的离子与
布.
2 He 
。
9F 
10 Ne 
。
17CI 
18 Ar 
+7-1 
。
元素(填"金属"或..非金属勺，它在化学反应
(写元素符号)原子具有相同的核外电子排
(2 )1 6 号元素的原子核外电子数为
. 推测该元素最低负化合价
为
，最高正化合价的氧化物的化学式为
(3) 从化合价角度分析. 我们可以发现一些规律.请写出其巾的一个:
(全国复赛题)
9l v在
节骨
合
第↑↑
t并
化学式与化台1介
破0 ，)遇淀粉变
为蓝色.
食嘘r
ì-X 
食
费
食食
;52'
学科精英大视野系列丛书
~'\\\
句
例
1
B
例2
D
倒3
D
倒4
12 
(+17)282 
Mg2+
十2
MgO
例5
B 
'-//J) 
倒6
(1) C 
(2) H + 
(3)Si02 
+3 
(4) As2 S3 
1. D 
2. A 
3. A 
4. A 
5. B 
6. A 
7. B 
8. B 
9 .1寻Cl -
MgC12 
10. 相对分子质量依次增大
除氢以外元素的质子数依次增大
H Cl 
10 
11. (1 ) 中子
昌、燃
I 
(叉的
(2)2 3 H 2 十O2 一2 3 H ，O I -臼|
12. (1 )B 
(2 )1 : 2( 或
2 : 1) 
13. (1)份即或叫)
(叫叫高温高压
' 
黯
• 
黯
14. (1)关闭活塞k ，将末端导管插入试管A 的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤
去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装直的气密性良好
(2) 防止空气中的氧气通过末端导
管进入实验装直，生成氧化钙，引入杂质
(3) 将末端导管从试管A 中撤出水面，再熄灭酒精灯，然后停止
通入氮气
( 4) (
3 (<
因为钙的总量不变，若通入的N2 中混有少量O2 ，所得产物中会混有氧化钙，
因为氮的相对原子质量小于氧的相对原子质量，结采叽偏大，η(N) 会偏大，所以z 值会减小
15. (1) 3 
(2) 十5
(3) ① 
16. N2, H, ，02 体积一共为60mL ，H 2 和O2 化合成水剩余气体体积为15mL ，消耗45 mL 气体.
占锹
由2 日2 + 0 2 "" ""2 H 2 0 知:消耗30 mL H2 , 15mL O2 '剩余气体中O2 为5 mL 、N，为
10m L.
则20mL 氨完全分解为
1 0mL N2 和30mL H2' f!F 1mL 氨由
1 / 2mL N2 和3 / 2mL H 2 组成，所以氨的化学
式为NH 3 •
17. (1)金属
Ne 
(2)16 
- 2 S03 
(3) 元素最低负化合价数值=→(8 一最外层电子数)
如艺r
无论你目前的智商如何，无论你受过多少教育，
你都有变得更加聪明的潜力. 而且，提高智力并不意
味着只能通过刻苦学习
，或变成一个与世隔绝的书
呆子.事实上. 很多诀窍、技巧和习惯，以及生活方
式、饮食和行为的改变，都可以帮助你更有效地开发
和使用大脑. 目前，在世界各地流传着11 种比较典型
而且科学的开发大脑潜能的方法，如联想记忆法、神
经反馈疗法等.
第i2 讲质量守恒定律i 
b
知能概述
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个规律叫作质量守恒定律.
质量守恒定律的成因:
原子种类不变1
| 
定了元素种类不变
在化学反应过程中
: 原子数目不变}一一一+
| 
元素质量不变
原子质量不变J
质量守恒定律的论证: 探究性学习①Él
l磷在密闭容器中的燃烧;
②NaOH溶液与CuS04 溶液的反应等，用化学实验的方法来证明化学原理、
化学性质是我们进行科学研究的基本方法.
'
问题解决
例1
碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是(
) . 
A . 8 g 碳和3 g 氧气完全化合可生成ll g 二氧化碳
B. 6 g 碳和16 g 氧气完全化合可生成22 g 二氧化碳
C . 6 g 碳和20 g 氧气完全化合可生成26 g 二氧化碳
D. 32 g 碳和12 g 氧气完全化合可生成44 g 二氧化碳
(湖北省竞赛题)
踹题思路
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳时其粒子个数比为:
粒子个数比
质量比为:
c
lu 
。
l
u
2 
、
，
j
r
t
、
4
t
c14 
晶
晶
唱
也
咱
m
m
一
特别强调: ①参
加化学反应的各物
质
; ②反应物与生成
物的质量总和.
食
1断
食食
食食
即参加反应的C ，0 2 与生成的CO2 的质量比为
3 : 8 : 1 1，或每3 份质
量的C 与8 份质量的O 2 ，恰好完全反应生成11 份质量的CO 2 .A ，D 选项中
C 过量，C 选项中O 2 过量.
倒2
某课外活动小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
实验①:天平平衡后，点燃
实验②·天、卡平衡后，点燃实验③天、|ι 、|收;后，把试管中加有
1烧杯中的蜡烛
烧杯内的红磷
盼酥的NaOH溶液倒入烧杯
例2 图
(1)在这三个实验中，反应后天平的平衡情况各是怎样的?
实验①:
实验②:
实验③:
(2) 你认为可以验证质量守恒定律的实验是
(3) 若对剩下的实验进行改进，也可以验证质量守恒定律.写出你的改
进意见:
(重庆市竞赛题)
篇题思路
为了验证质量守恒定律，有气体参加或有气体生成的反应
须在一定体积的密闭装置中进行.
例3
(双选)将一定质量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引
燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X . 测得反应前后物质的质量如
下表:
物质
反应前质量/ g
反应后质量/ g
下列判断正确的是(
A.
表中m 的值为
2 . 8 
B. X 可能是该反应的催化剂
C. 增加氧气的量可以减少X 的生成
二氧化碳
0 
4.4 
D .
物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素
(甘肃省兰州市竞赛题)
94 
尊J
学科精英大视野系列丛书
- 哥这绞主要
实验①中生成气
体扩散在空气中，实
验②空气中的
O 2 参
加反应，都使得天平
平衡发生变化.
Laω 
食
( :h.豆豆〉
食
第
1 2 ì卉
质量守E 定律
理塾塾些
依据表格中各物质在反应前后的质量可判断X 是反应物、
G 
生成物还是为催化剂，乙醇、氧气在反应后质量为0
，说明是反应物已完全反
应，而二氧化碳与水的质量在反应后增加说明两物质为生成物.
而
4. 6g+8g> 4. 4g 十5 . 饵，则X 不是催化剂，而是生成物之一.
伊IJ 4 
如因是四种物质
a ，b ，c ，d 在化学反应过程中的微观示意图，下列
说法中正确的是(
). 
ω 
+ 
甏| 一定条件巴+等
a 
b 
c 
d 
1ffU4图
A.
生成物中
c 与d 的分子个数比为
1 : 2 
B . 反应不符合质量守恒定律
c. 反应前后原子的种类改变
D .
物质c 可能是一氧化碳
o ~原子
. 乙原子
。丙原子
(江西省南昌市中考题)
踹题思路
任何化学反应都遵循质量守恒定律，从反应的微观示意图
知
: 每两个a 分子与
1 个b 分子反应，生成一个c 分子和两个d 分子，根据化
学反应中元素的种类不变、原子的种类和个数不变，推出
c 的分子构成. 产物
c 可能是co z .
例5
4 . 6g 某有机物完全燃烧需9.6g 氧气，可生成
8 . 8g C C\ 和
5 . 4g
H ? O ，则该有机物(
) . 
A
.
只含碳、氢两种元素
B.
含有碳、氢、氧三种元素
C. 含有碳、氢两种元素，可能含氧元素
D. 含有碳、氢两种元素，不含氧元素
(河南省竞赛题)
踹题思路
反应前后原子不变，所以反应前后元素种类不变，有机物燃
烧只与空气中氧气发生反应，故原物质中一定含有碳、氢元素，是否含氧元
素，可根据计算来判定.
95 
嗦
生成物中含氧元
素的质量:
32 
8. 8g X 一+ 5 . 也×
白
44
口
16 = 11. 2g 
18 
反应中消耗氧气
的质量为
9.6g < 
11. 2g. 结论不言而喻.
食食
1飞'
食
食
12r
食
食女
倒6
己知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示
意图如下，则下列说法中，正确的是(
). 
倒+ 了→..
+ (发
(一种小球代表一种元素的原子)
飞~
例
6 图
A .
图中的反应物都是化合物
B . 该反应属于置换反应
c . 该反应属于复分解反应
D. 该反应不符合质量守恒定律
(山西省竞赛题)
篇题思路
任何化学反应都符合质量守恒定律，_和" 由同种原子构
成，为单质;(J与号为化合物，符合置换反应的条件
~ 刻意练习
1. 木炭在耐高温的密封容器内加热，下图中能正确表示容器里所盛物质的
总质量变化的是(
) . 
11~~ 
Îλ 
时间
时间
时间
时间
A 
B 
C 
D 
2 . 将一定量的丙醇(C3 H s ü) 和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应
前后各物质的质量如下表. 下列说法错误的是(
) . 
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
反应前质量/ g
6. 0 
14. 8 
。
0.4 
反应后质量/ g
。
2 
7. 2 
9. 2 
A. 表中α 的值为
2 . 8 
B . 参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为
16 : 11 
C. X 中一定含碳元素、氧元素
D. 该反应属于分解反应
X 
。
a 
(2019 年湖南省衡阳市中考题)
3. 有关化学反应的下列说法正确的是(
) . 
A .
化学反应前后物质的总质量相等
B . 化学反应前后分子的物质的量总和相等
C. 化学反应前后物质种类相等
D . 化学反应前后原子的物质的量总和相等
( 上海市竞赛题)
如.96
学科精英大视野系列丛书
直换反应:
一种单质与一种
化合物反应生成另一
种单质与另一种化合
物的反应.
复分解反应:
两种化合物互相
交换成分生成另外两
种化合物的反应.
化学反应前后，分
子的个数可能发生变
化，所以反应前后分子
的物质的量总和不一
定相等;化学反应前后
原子的总数相等，所以
反应前后原子的物质
的量总和相等.
Gt.\~G.\ 
唱E
食
( 丸每缎)
食食
白吃昏
食
第
1 2 讲
质量守E 定律
4
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成了如下图所示的实验
c
关于该实验，有如下说法:
a 1
1
目
1
1 b 
实验一
水的沸腾
实验二
电解水
第4 题图
①两个实验都能验证质量守恒定律;
②实验二证明水是由氢元素和氧元素组成的;
③两个实验的微观本质相同;
④用燃着的木条可区分玻璃管a ，b 中产生的气体;
⑤破璃管b 中的气体具有可燃性.
其中正确的是(
) . 
A. ①②
B . ②③
c. ②④ 
D . ④⑤ 
5 .
有图为某化学反应中各物质质量与时间
的关系，下列判断正确的是(
) . 
A .
该反应属于分解反应
B . ②和①一定是反应物
c . ④可能是反应物也可能是生成物
D.
反应结束时①的质量一定等于②和③
的质量之和
(湖北省武汉市调考题)
物质的质量Ig
② 
③ 
④ 
)JU热时18]1s
第5 题图
(河南省竞赛题)
6 . 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烧的复合光催化
剂，其催化反应的微观示意图如下.下列说法正确的是(
) . 
PJJ\!.:JIé 今
I
~-~ 
lviRo-H 
0·c 复合光催化剂|
∞
I .-c 
第6 题图
A . 反应前后催化剂的性质不变
B . 反应前后碳元素的化合价不变
c. 反应生成物的分子个数比为
1 : 1 
D. 对缓解人类能源危机有重要意义
( 20 1 9 年四川省成都市中考题)
7. 一定质量的某纯净物Z 与
16 . 0 g 氧气恰好反应，生成X ，y ，W 的质量分
别为8 . 饨，5 . 6 g 和10. 8 g . 反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表
97 
鸣在
反应中①的质量
不断减少，为反应物;
②③的质量不断增
加，为生成物; 该反应
为"1→2" 的反应，故为
分解反应，注意
D 为
易错点.请认真读题.
鳝革~~墨、醋童电
4岐
电胃
、
4吃
食
食
所示，其中.表示碳原子，~表示氧原子，0表示氢原子
物质
X 
Y 
Z 
w 
分子微观示意图
⑧~ ~ 
&。
相对分子质量
46 
下列有关说法错误的是(
A. Z 的化学式为CZ H 6 0
B. 参加反应的Z 的质量为9 . 2 g 
C . 该反应中Z 和O2 的化学计量数之比为
1 : 3 
D . 反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物
(2020 年湖北省武汉市元月调考题)
8. 某有机物R 在足量氧气中完全燃烧的化学方程式为:
占剧;
2R + 1 30z 二二二8C02 十l O H z O
根据质量守恒定律判断R 的化学式是(
) . 
A. C4 H 10 
B. CH4 
C. CH40 
D. C2 H40 Z 
( 山西省竞赛题)
9. 金属A 和非金属B 可直接合成化合物AB ，甲、乙、丙兰人分别做A 和B
化合反应的实验，充分反应时各人所用A 和B 的质量不同，但总质量都
是9 g . 甲、乙所用A 和B 的质量及三人得到化合物AB 的质量如下表，请
填写表中的空格.
A 的用量
B 的用量
得到的AB 的质量
甲
7g 
2g 
6g 
乙
4g 
5g 
6g 
丙
7.5 
(全国复赛题)
10. 汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
等. 下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为元
害气体的反应原理.
~+ fiJ 主生Þl cf + 例
子
子
子
原
原
原
氧
氨
碳
-
一
­
o
m
ψ
·
 
第
1 0 题图
上图反应生成物中属于单质的化学式是
. 该化学反应是否遵守质
量守恒定律:
(填"是"或"否") . 
(内蒙古自治区呼和浩特市中考题)
1 1. 某同学在科技活动课上用如图所示的实验装置论证质量守恒定律. 锥形
瓶内放了足量的盐酸，b 是未充气的气球，里边放有
6. 5 g 钵粉，将它紧
紧套在瓶口上(见A 图) .将A 图的装置用托盘天平称量，质量为W1 g ，然
98 
部
学科精英大视野系列丛书
军事云怪事千薄薄现器翻黯薄嚣摇麓遵董事莲黯端困
解题信息:
用化学式表示化
学反应的式子叫作化
学方程式，书写时要
遵循质量守恒定律，
故反应物和生成物的
化学式前面均要自己上
相应的数字一一化学
计量数.
从表中数据对比
甲乙两实验知: 参加反
应的A ，B 的质量分别
为4g 与
2 g，则两者反
应的质量比为
2 : 1, 
符合总质量为
9g 即
可.当A ，B 分别为:
(
6. 5 g 与
2.5 g 
时
，A 过量1. 5 g ，生
成7 . 5g AB; 
②5g 与4g 时，B
过量
2 g ，生成
7 . 5 g 
AB. 
-
每
一
一
丸
一
后将气球内特粉全部倒入瓶内，立即产生气
体，气球逐渐胀大，怦粉全部反应( 见B 图) . 
反应结束后，再次称量，质量为Wz g ，结果
W 2 <W t • 试分析:
(1)此反应是否符合质量守恒定律?
(符合/不符合). 
(2) 天平显示W 2 <W ] 的原因是(装置不漏
气)
酸
H
月
m
t
\
i
当
→
J
…
~
一
一
λ
f
l
l
l
t
飞
飞
-
-
一
一
二
二
一
­
\
「
|
!
-
二
三
工
一
­
』
=
=
二
二
二
一
­
~
=
-
二
二
二
二
­
---=
…
-…-…-…-
一
耳
l
l
l
'
'
/
'
一
二
二
←
二
-
-
r
涉
F
I
Z
E
二
b
f
声
缸
，
{
。
。
，
、
J
rho 
A 
第
11 题图
B 
(3) 在一一一一一条件下称量Wz = W t •
12. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应
一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是(
). 
物质
反应前的质量(g)
反应后的质量Cg)
A. X=O. 4 
B .
丁一定是单质
C .
甲和乙是反应物
D.
反应中的甲、丙发生改变的质量比是
11 : 14 
( 甘肃省兰州市中考题)
13. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为: 参加化学反
应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.
(1)某化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的A ，B ，C
3 个实验装置
(天平略)来验证质量守恒定律.
主馆i水
i西丰古
巴酒精与水j昆合
川l‘瘪气球
/ 
气/稀哉酸
ι三马嗣盹主r石灰石
臼磷
细沙
A
在i 磷燃:民
|乒今乙十-稀击在酸
16芒一一
石灰石
(‘石灰石与稀盐酸反应
D
石灰石与稀盐酸反应-
第
1 3 题阁
其中，只有A 装置能用来验证质量守恒定律，B ，C 装置则不能. 否定
B ，C 装置的理由分别是:
(2) 小明将上图中的C 装置进行改进. 改后装置如罔巾的D.
99 
"1:' 
哥
唱团
可k
可战
第
1 2 Ì:并质量守t:B fE律
(~ r-_角镜
食食
食食工了
食
?黯
飞!γ
学科精英大视野系列丛书
①此实验的现象是
②待完全反应后，将装置D 置于天平上称量，所得数据较反应前的
小. 若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是一一一一
(湖北省武汉市科学竞赛题)
1 4. 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄
色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分
是过氧化钙(CaOz ) ，请你与小强共同探究.
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所
致，小强使用如右图所示的装置进行实
验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的
速度，观察到试管内有气泡产生，用带火
空气
星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成
的气体是
.由此可知养鱼师傅
向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
仪器A 的名称是
A 
H 、0
第
14 题图
(2) 根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种
含有钙元素的产物.开始小强假设该产物为CaO ，但通过思考他很快
否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca (OH) 2 . 请解
释小强否定原假设建立新假设的理由:
小强设计了一个实验方案验证了自己的新假设，请完成该实验报告
:
实验方法
实验现象
结论
CaO，与H ，O 反应有CaCOH) ，生成
(3) 小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写
出过氧化钙与水反应的化学方程式
:
(4) 小强在实验时观察到烧杯A 中有气泡产生，由此他还得出的结论
是
(天津市竞赛题)
倒
1
B 
L 
• 
部
倒2
(1)①天平不平衡，指针向右偏转.
②天乎不平衡，指针向左偏转.
③天平仍然平衡
(2) 实验③
(3) 实验①、实验②的化学反应在体和、一定的密闭容器中进行，就可以验证质量守恒定律
例3
AC
倒4
A
倒5
B
倒6
B 
生100
# 
忍'
4眨
食
食食
( 丸每细)
A 
~.I' • 
庐山、
食
第
1 2 讲
质量守固定律
1. B 
2. D 
3. D 
4. C 
5. A 
6. D 
7. C 
8. A 
9.6.5 
2.5( 或
5
4) 
10. N ，
是
11. (1)符合
(2) 氢气球有浮力
(3) 真空
12. B 
13. (1 ) B 装直内只发生了物理变化
C 装直内产生的气体会逸出到空气中
-
g 
(2) ①锥形瓶内有大量气泡产生;气球变大
②气球变大后
，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平
称量反应后物质质量的读数偏小
14. (l) 0 , (或氧气)
补充鱼墟中的氧气
烧杯
( 2) 根据质量守恒定律，含钙产物中应含有反应物
水里所含的氢[ 或答:在水较多的环境中即使生成CaO ，也会和水作用生成Ca (ÜH) 2 J
实验方法
l 
实验现象
取反应后所得的溶液，涌入盼吕立指示剂
( 或取反
| 盼酥指示剂变红(或产生
应后所得的溶液，通入CO 2 气体)白色浑浊)
(3) 2CaO, + 2H20 =
2Ca(0H) 2+ 0 , • 
(4) CaO，与
H ，O 的反应是放热反应
101 
嗦
" 生态建筑"是从设计、建设、使用到废弃
的整个过程都做到无害化，具有节约能源、节
约资源、保护环境、以人为本的特点. 太阳
能一氢能住宅即为摆脱依赖矿物能源的希望
所在. 左图即为美国纽约技术学院研制的太
阳能
氢能住宅.
第叫化学方程式及il吟
'
知能概述
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式，它可以表示:反应物和生成
物的种类及反应的条件，反应物与生成物的质量比，反应物与生成物的粒子个
数比等信息.书写化学方程要依据客观事实，遵循质量守恒定律(配平) . 
根据化学方程式进行计算是化学方程式的重要应用，计算时要做到有
清晰的思路、正确的方法、准确的计算及规范的书写.
'
问题解决
倒
1
C 双选)有某反应: X + H 2 S04•
I3aSC\ {. + 2Y ，下面分析正确的
是C
) . 
A. Y 中一定含有氢元素
B. X 一定是BaC l 2
C . Y 可能是HCl
D. X 和Y 的相对分子质量之差为135
(上海市竞赛题)
麟题思路
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，化学方程式两边所
含元素种类耍一致，故生成物中一定要含有氢元素
，X 为含有Ba 2 -l 的可溶性
物质，如BaCl 2 或BaCN0 3 ) 2 等.
倒2
将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条
i 
件下发生反应.反应前及
t 1 ，t 2 时各物质质量如图所示.关于该实验，下列说
i 
根据化学方程式
的计算除常规计算
外，还应该掌握关于
不纯物的计算、过量
计算、未完全反应的
计算、差量法等.
法中错误的是C
). 
雷电援军\1::\1'!::i\
扩02 ♂
食
仔\_ ~ -夜3
* 
食
第
1 3 讲
化学15 程式及计算
质量也
32 
甲
乙
丙
丁
?
'
'
'
'
'
'
t
'
t
st
t
t
t
i
+
i
A
T』
ι
t
'
'ill-illit-
-l+;·'' 
'
'
-
、
、
J''
-\
\ 
，
，
，
、
牛
飞
，
，
。
、
电
，
"
'
、
、
-
、
，
、
-
、
、
V
J
r
·
、
\
-
J
'
'
-
、
{
、
!
-
，
，
、
L
-
-
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，
，
A
H
V
/
H
V
吨
/
L
E
O
K
U
?
』
'
l
'
l
28 
24 
4 
。
f 、
日才|、'IcIJ/S
例2 阁
A . 反应后容器中甲物质的质量为32 g 
B. 参加反应的丙与生成的甲的质量之比为
1 : 1 
c . 参加反应的丙、丁的质量之比为2 : 5 
D.
乙可能是该反应的催化剂
(湖北省武汉市调考题)
解题思路
许多化学问题可以用数学的方法来呈现，用坐标图来表现
化学反应中各物质质量间的关系就很直观、清晰.首先从图上线段的走向趋
势可以判断反应物和生成物，再根据反应时的各物质起始质量和终止质量
找到各物质反应时的质量比.
思维分析步骤:
1.建立方程式
丙
十
丁
乙可能是催化剂
2 . 起始质量
16 
24 
4 
3 . 终止质量
8 
4 
32 
4. 消耗、生成
8 
20 
28 
质量(做减法)
注意: 参加反应的丙的质量是8g ，而生成甲的质量为28 g ，而不是32 g. 
战占
iJtJ3 
(双选)有配平后的化学方程式
: xC z H ，; + YO，二二斗zC0 2 十wH 2 0 ，
式中化学计量数之间关系正确的是(
) . 
A . 2z = x 
B.3x = w 
C . 2工= z
D . y = 2 z斗w
麟题思路
有机化合物反应的化学方程式配平时，先令有机物的化学
计量数为1，即C2 H ，的化学计量数为
1 ，则有:
叭+ ~ ()z -2C02 十3 H 2 ()
分子的数目不可有分数，去分母，反应物、生成物的化学计量数同时扩
大2 倍，则有化学方程式为: 2C2 矶+ 702 主主4C02 + 6 H 2 () ，化学计量数之
间的关系一目了然.
103 
嗦
食食
'.{r
食食飞龙
食*
倒4
某化学兴趣小组的同学利用氯酸押和二氧化锚的i昆合物制取
1. 92 g氧气.
(1)实验中至少需要多少质量的氯酸何? 写出必要的计算过程.
(2) 该实验中二氧化锚的质量分数与反应时间存在一定的关系.下列选
项中正确的是
卢叫17丁7乡γ
俨
f乡?俨…
!r?户
j?
户质腥町量
O 
日才|归、
a]νImi川n
0 
日才|闹间旨同jνImin
0 
日时寸IÌ归
、Ì3JνImin
0 
日才|间
、词同Iminn 
A 
B 
C 
D 
例4 图
(湖北省武汉市调考题)
解题思路
根据化学方程式找到相关物质的质量比，列比例式进行计
算，关键是解题过程的规范化.
实验中二氧化锚的质量分数与反应时间存在的关系是指反应开始至反
应结束后的一段时间内，由于有O2 生成且逸散到空气中，所以固体总质量
减少，Mn02 的质量分数增加，至反应结束后其质量分数不再发生改变.
倒5
在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"，以减少
二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染. 燃烧时生石灰吸收二氧化硫
的化学方程式为:
2CaO+mS02 十O2 豆豆nCaS04
请回答下列问题:
(1 )m 值是
(2) 若煤厂一次共加入含氧化钙80 % 的生石灰1400 吨，则理论上最多
可吸收二氧化硫多少吨?
( 广东省竞赛题)
理堕塾暨
CaO 与S02 ，02 共同作用生成CaS04
，在产物中钙元素与硫
元素的粒子个数比为
1 : l，m 应等于CaO 的化学计量数.计算时应注意加
入的生石灰是不纯物，其中含CaO 为80 % .
￥04 
学科精英大视野系列丛书
将混合物换算为
纯净物方能代入化学
方程式中进行计算.
~~~、
可告
食
食食
食
第
1 3 ì并
化学15 程式及计算
例6
现有2.1 g 相对分子质量为
28 的无色可燃气体在足量氧气中完
全燃烧.若将产物通人足量、澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为
15 . 0 g; 若用
足量碱石灰(其组成为生石灰和氢氧化饷固体)吸收燃烧产物，增重9.3 g. 
(1)计算燃烧产物中水的质量.
(2) 通过计算推断该无色可燃气体的化学式.
(江西省竞赛题)
篇题思路
碱石灰(Ca() ，NaOH) 既能吸收水，又能吸收CO 2 '故增重
9. 3 g为CO 2 与H 2 () 共同的质量，产物通入澄清石灰水，得到的白色沉淀为
CaC03 '由此可求得C() 2 的质量，由
H 2 () 中氢元素的质量及C() 2 中碳元素
的质量推知该可燃性气体中仅含碳、氢两种元素，计算得该气体的化学式.
. '~ 刻意练习
一一…
-
一一一←-
1
如图是某些物质间发生化学反应的微观示意图
，0和.分别表示两种元
素的原子.下列化学方程式符合图示反应关系的是(
) . 
8 
定条件
第
1 题图
点燃
催化剂
A
.
2CO 十O 2 二二;;;"2C0 2
B. N 2 斗3H 2
~ ，~~~ 2NH 3 
高温高压
占揪
点燃
C . C 十O 2 二'''，，' CO2 
D . 2Mg 寸()2=二2MgO
(2019 年山东省青岛市中考题)
2. 下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是(
) . 
A . 2KC103 号2 2KC 1 +叩
通电
B . 2Hz() 二二2H 2
↑+ 0 2 t 
C. 2 H 2 () 2 主主L=2H 2 0十O2 t 
D . 2KM口04JLK 2 Mn04 十Mn0 2 十O2 t 
3. 过氧化铀CNa2 O2 ) 因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中
氧气的来源.潜水艇遇紧急情况时，也使用过氧化例来供氧，有关反应的
化学方程式为2Na 2 0 2 十2C02 =二二2Na 2 C03 十O 2 ，从该反应获取的以下
信息中，正确的是(
) . 
①该反应属于置换反应
②反应前后氧元素的化合价发生变化
③实验
室可利用这一原理制取纯净的氧气
A .
① 
B.
② 
C. ①② 
105 
嗦
D.
①②③ 
摇善这摇起
食
食
食负
世r
-í <' 
-\_ 
1-吨
4
在化学反应2A + B z = 2AB 中，A 与B2 反应的质量
告
关系如图所示，现将6g A 和8g B2 充分反应，则生
质
成AB 的质量是(
) 
f 
A . 9g 
B. 11 g 
C. 12g 
D. 14g 
(湖南省竞赛题)
5 . 工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、
氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式为
口1
‘-- ------
。
m 
A 的质量也
第4 题图
通电
2NaCl + 2H z O 二二2X + Cl z
↑+ H z ↑(方程式已配平) ，则X 的化学式
为C
) • 
A. HCl 
B. NaOH 
C. NaCIO 
D. NazO 
(青海省中考题)
6. 葡萄糖CC6 H 1 Z 0 6 ) 、乙酸CCH ，COOH) 和尿素[ COC N H z) z ]组成的混合物
240 g ，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是C
) • 
A. 48g 
B. 72g 
C. 144g 
D. 无法计算
(湖南省竞赛题)
7 . 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式. 工业上常将煤洗选
加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
le+?Jr| 
反应前
反应后
第
7 题图
下列说法不正确的是C
). 
A
.
物质C 是由碳、氧两种元素组成的
B . 该反应前后原子的种类没有发生变化
C. 该反应前后各元素化合价都没有变化
D. 该反应的化学方程式为C+ H z O 旦旦CO+ H 2
。
氢原子
@一氧原子
@一碳原子
(201 9 年甘肃省中考题)
8.
密闭容器内有A ，B ，C ，D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前
后各物质的质量如下表. 下列说法正确的是C
). 
物质
反应前质量(g)
反应后质量(g)
I 
待测
A.
物质C 一定是化合物，物质D 不可能是单质
B . 反应后密闭容器中A 的质量为19 . 7 g 
C . 反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87 : 36 
D. 若A 与C 的相对分子质量之比为197 : 1 5 8 ，则反应中A 与C 的化学
计量数之比为
1 : 2 
二106
岁
(山西省竞赛题)
学科精英大视野系列丛书
A 与B 恰好反应
时的质量比为m:m
!!p 为
1 : l，B 过量，以
A 为计算基准.
CuC12 ,CuCN03 ) , 
都是可
j容性的化合
物，在溶液中都存在
CJ\ 可与
OH
反应
生成
Cu (OH) 2 蓝色
j元J定.
注意:
D 选项中的反应
条件为"高温"，此时
反应物H 2 0 为气态，
故生成物
CO 和
H ，
不能标"↑"符号，此
为易辛苦点.
得毒、i~/:i:\
军京-飞
9 某元素的原子结构示意图为创
常
食
食
食
食
第
13 讲
(1)该元素原子的核内质子数为
;在化学反应中，该原子容
易
(填"得到"或"失去")电子.
(2) 由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸. 写出实验室制取该气体的
一个化学方程式:
10. 下列化学方程式中有错误的是
因:
(湖北省武汉市中考题)
(填序号)
，并简要指出错误的原
( Fe+ H2SO, =
FeSO, + H2 t 
加热
( 3Fe+ 202 t """" Fe] 0 , 
③H2 C03 」LH2 0+ C02
( CuSO, + 2NaOH 二二=Cu(OH) 2
↓十N a 2 SO ，
⑤2日2 0 主主2 H z t + 0 2 
⑤C+ C02 旦旦2CO ↑
11 . 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾蕴时与大气中的氨有关( 如图
所示) . 
燃烧产物
第
11 题图
回答下列问题:
(1) SO，和H z SO" 巾硫元素化合价均为
(2) 反应④为化合反应，该反应的化学方程式为
( 3) 根据图示判断，下列说法正确的是
A. 雾蕴的形成只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关
B. 使用清洁燃料，减少S02 和N02 的排放，有利于减少雾疆的产生
(2019 年吉林省长春市中考题)
12. 某学生为了测定向两种元素形成的气态化合物X 的组成，按下图装置进
行实验:把气体X 由注射器A 缓慢地送入装有CuO 的B 装置，使之完
全反应，得到如下结果:
第
1 2 题阁
107 
咚
化学E 程式及计算
食
量r
* 
食
z.., 
食
食
‘J' 
人-
①实验前B 管及CuO 的质量为2 1. 32g ，实验后B 管及残留固体物质的
质量为2 1. 16 g. 
②C 试管中收集到的物质经过电解可得H 2 和O2 > 在D 注射器中收集到
的是N 2 •
③经分析知道，X 中两元素的质量比为
1 4 : 3. 
回答下列问题:
(1 )C 管中收集的液体的化学式是
为
(2) B 管中的现象为
，该物质电解的化学方程式
(3) B 管反应前后减小的质量为一一一一_g ，这部分的质量是C u O 失去
的
(写名称，下同)元素的质量;可推知跟该元素结合的另
一元素一一一一一的质量为
g; 
(4) 写出化合物X 与CuO 反应的化学方程式
( 江苏省竞赛题)
13.
甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质. 已知甲和乙的元素组成相同，且
常温下为液体;丁被认为是理想的清洁、高能燃料. 在一定的条件下，它
们能实现如下转化: ①甲→乙+ 丙; ②乙→丙十丁; ③丙+ 丁→乙.
请回答下列问题:
(1)甲的化学式为
(2) 转化②的化学反应方程式为
(3) 人类的生命活动离不开丙，是因为
( 4 ) 甲和乙的元素组成相同，但是化学性质不同，是因为
(湖北省武汉市调考题)
14. 配平下列化学方程式并填空:
(1) 口PKN03 )24口PbO+口NOz t +口O2 ↑
(2) 口A l2 (S04)3 +0 NaOH 一口Al(OH) 3 • +0 Na2S04 
(3) 上述反应中的(1)属于基本反应类型中的
反应.
15 . 在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反
占揪
应. 例如:2Na + C lz 二二2 NaC l ，反应前后N a ，C l 的化合价发生了变化，
该反应是氧化还原反应.
(1)根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的
是
(填序号) . 
占揪
A. 
2 Mg + 02
';;'ζ""2 MgO 
B. CaO十H z O= Ca(OH)2 
MnO, 
C. 2 KCI03 二玄二2 KCl + 3 02 t 
D. CaC03 豆豆CaO+ C02 千
扩08
学科精英大视野系列丛书
cr.\r~、~单
节骨
C瓦石磊丁
食
食
第
13 讲
化学乃程式及计算
E. H 2 + Cu() 兰=Cu十H z O
F. H Cl + NaO H = NaC l 十H 2 0
(2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氧化铁溶液中，氯
化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氧化亚铁. 试回答下
列问题:
①该反应的化学方程式可表示为
②向上述反应后的溶液中加入一定量的特粉，充分反应后过滤，由
于加入特粉的量不同，过滤后，固体和相应滤准的组成也不同. 试推
断有哪几种可能性，并将结果列入下表:
罔
体
滤液巾溶质
可能性
l
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5
(湖北省竞赛题)
16 . 实验室有一瓶含杂质的氯酸饵.某兴趣小组利用该药品和二氧化锚制取
氧气(杂质不参加反应) . 实验数据记录如下:
氨酸饵样品
1 8.5 g l 充分加热后|剩余同体
1 8 .2 g 
二氧化组ag
I 
冷却
|生成氧气4 .8g
请回答下列问题:
(l )a = 
(2) 计算受热分解的氯酸押的质量( 精确到O . 1 g) . 
(2019 年湖北省武汉市中考题)
17. 航天技术中的火箭推进剂可用醇类作为燃料，液态氧作为氧化剂，但后
者的沸点较低(一183 0C)
，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重
量. 为了避免此缺点，可用过氧化氢( H 2 0 2 )代替液态氧，它具有相对高
的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能
量. 现有一液体推进齐IJ 以醇(含碳52 % 、含氢
1 3 % 、含氧3 5% ) 为燃料，以
质量分数为90 % 的过氧化氢作氧化剂，欲使
] kg 该醇燃料完全燃烧，计算
需消耗质量分数为90 % 的过氧化氢的质量(提示: 可按2Hz O2 = 2 H2 ()十
O2 ↑得到的氧气与醇反应来计算). 
109 
嗦
(江苏省竞赛题)
C 
6童电羁匙。且
倒
1
AC 
倒2
B 
倒3
BC 
食食
v
食食
l~'-?
食
食丁~t
倒4
(1)解:
设实验中至少需要氯酸钟的质量为工·
MnO。
2KC10，二玄二2KC1 + 302
↑
245 
96 
工
1. 92 g 
5 : x = 96: 1. 92g归于=品)
(2)C 
苦工、回
工=4.9g
倒5
(1) 2 
(2) 1280 t 
(2CaO + 2S02 + C\ 二二=2 CaS04 ) 
倒6
解: (1)设可燃气体在氧气中完全燃烧后生成的CO2 的质量为工，依题意:
CO2 十Ca(() H) 2 二二CaC03 t + H,O 
44 
100 
工
15. 0 g 
工=6 . 6g
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黯
慰
碱石灰的增重为H z O 和CO，的质量:m(C02 + H, Q) =9 . 3 g ,m( H2Q) =9 . 3 g- 6. 6 g= 2. 7 g 
(2)2 .1g 可燃气体中m (C)= l. 8g ,m(H )=0. 3g , 
则可知该可燃性气体由碳、氢两种元素组成，且m (C) : m ( H) = 6 : 1; 
设其化学式为CJ H y
，1 2x/y=6
: l, x / y= l : 2. 
则C ，H 的原子个数之比为
1 : 2; 已知相对分子质量为
28 ，其化学式为C2 H ，
.
-
--Sl • 
1. A 
2. B 
3. B 
4. C 
5. B 
6. C 
7. C 
8. D 
MnO, 
/::; 
~ . 
__ ~ _ ~ 
MnOz 
9. (1) 8 
得到
(2) 2H，02 二二一2H ，O+ O，↑(或2KMnO，二二K2 Mn04 + Mn02 + O2
↑
，2KC103 二τ-
2KC1+302 •) 
10. ②③⑤⑤ ②反应物中的气体不应标注箭头，且反应条件应该为"点燃" ; ③生成物中有气体生成没有
标注气体箭头; ⑤氧气也应该标注气体箭头; ⑤反应物中有气体参加反应，则生成物中的气体不应再标注气体
箭头
11. (1)
十6
(2) H, SO, + 2NH 3 =
(NH, ) , SO, 
(3) B 
通电
12. (1) H20 
2 H 2 0 二二:2H 2 t + 0 2 t 
(2) 黑色粉末变成红色
(3) 0 . 16
氧氢
0 . 02
(4) 2N H 3 +3CuO 二=N2 + 3Cu +3 H ，O
封1 0
世可
C-:iï -_ tl ) 
审E
'町
第
13
ì井
化学万程式及计算
远也
13. (l) H ,O, 
(2)2 H, () =2 H, • + 0 , • 
(3 ) 氧气能供给呼吸
14. (1)224] 
(2)1623 
(3) 分解
15. (1) ACE 
(2) ①Cu + 2FeCl三二2FeCl ，+ CuCI2 
② 
(4) 分子构成不同
因
体
滤液中i容质
可能性
1
Cu 
CuCl, 
FeCI, 
ZnCl, 
可能性2
Cu 
FeCl, 
ZnCl, 
可能性3
Cu 
Fe 
FeCL 
ZnCl, 
可能性4
Cu 
Fe 
ZnCl, 
可能性5
Cu 
Fe 
Zn 
ZnCl, 
16. (1) 4.5 
(2) 解:设受热分解的氯酸仰的质量为.T.
MnO。
2 KC10产玄二2KC1 +3 0，t 
工
96 
4.8 g 
245 
245 
96 
x=12.3g 
.:r 
4.8g 
答: 受热分解的氯酸苦甲的质量为
12.3 g. 
17 . 解:设
1 kg 该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为I 和y .
则:
C 
12 
1000 g X 52 % 
2 
~
、
•• 
，
一
，
，
‘
、
4H 
(), 
32 
32 
4 
x 
1000gX 13% 
y 
y = C32 X 1000gX 13 % ) / 4 = 1040g 
.:r = (32 X 1000 g X52% )/ 12=1387g 
则
1 kg 该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为:1 387g十10 40 g- 1000 gX 35 % = 2077 g 
设需H ' ()2 的质量为w
2H/), =
2H20 + O, t 
2 X 34 
32 
ω2077g w=(2 X 34 X2077)g/ 32=4414 g 
需质量分数为90 % 的H ' ()2 的质量为
: 4414 g/ 90 % = 4904 g. 
111 
嗨
1 991 年碳纳米管被发现. 碳纳米管是由
石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，
管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚
度仅为几纳米. 碳纳米管由于其独有的结构
和奇特的物理、化学性质以及潜在的应用前
景而受到人们的关注.左图为碳纳米管的微
观示意图，每个节点上有一个碳原子.
/ 生i4 讲'
奇妙的破早质i 
'
知能概述
金刚石、石墨、C60 是由碳元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体，
它们的物理性质有很大的差异. 金刚石是最硬的天然物质，石墨是最软的矿
物之一，而掺K 的C60 具有超导性，这是由于形成这些单质时碳原子的排列
方式不同.但它们的化学性质相似，常温时其化学性质稳定，在一定条件下，
表现出一定的化学活动性.
C+ O，主Ii't.i CO，
) 
" 
\放热
点燃
{ 
2C十O2
.. . 2CO} 
(1)可燃性
高温
(2) 还原'性
C+2CuO ;"二2 Cu + C02 ↑
高混
3C+ 2Fe2 03 二二=4Fe十3 C02 t 
高温
C + C02 二二2CO
吸热
P
问题解决
倒1
请用两种不同方法证明金刚石和石墨都是由碳元素所形成的单
质.
理堕塾暨
碳的单质的化学性质相同，金刚石与石墨在充足的O2 中充
分燃烧唯一的产物是CO2 ，定量实验证明所取样品质量与生成的CO2 中碳
元素的质量相等就可以证明其均为碳元素所形成的单质;金刚石与石墨在
一定条件下的相互转化亦能证明以上说法.
扩兰JL
特别注意构成三
种不同羊质的碳原子
的结构都是任63L，故
'-"/J 
碳原子相同，只是碳
原子的排列不同
而已.
注意与
H 2 的化
学性质相比较.
~~~ 
食
C瓦EE3温丁
，传
例2
右图是木炭与氧化铜反应的实验装置罔，下
列说法错误的是(
) . 
A . 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B . 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C . 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清
石灰水中撤出
例2 阁
澄清的
石灰水
(广西壮族自治区南宁市中考题)
踹题思路
木炭与氧化铜反应需在高温下进行，除图中所示以外还可
以使用酒精喷灯，碳在反应后生成COz ，碳元素的化合价升高，发生了氧化
反应，所以碳具有还原性;实验结束后若先停止加热，温度降低时，装置冷
却，气体体积减小，石灰水会吸入试管中而导致其炸裂.
例3
经过学习我们认识到:化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物
量的多少、反应条件有着密切的关系. 请各举一例说明:
(1)使用催化剂，能改变化学反应的速率:
(2) 反应物的量不同，生成物可能不同:
(3) 反应物的量不同，反应现象可能不同:
(天津市竞赛题)
鹏题思路
影响化学反应进行的速率、激烈程度、产物的类别的因素是
很多的，如C 在O2 中燃烧，若两者的质量比为
3 : 8 时，C 充分燃烧生成
COz
，产物为纯净物; 若两者的质量比为3 : 4 时，产物为CO ，亦为纯净物，但
两者质量比介于3 : 8 与3 : 4 之间时，则产物既有COz
' 也有CO ，为?昆合物.
伊~ 4 
据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材
料一一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一.如右图
所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向
外延展而成. 下列有关碳膜片的说法中，正确的是(
). 
A . 碳膜片属于单质
B . 碳膜片与C60 是同一种物质
C . 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
军
例4 图
D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
鹅题思路
碳膜片由碳原子构成，由碳元素组成，是只含一种元素的纯
净物一一单质，有机高分子材料属于有机化合物，显然碳膜片不是化合物，
而C60 形同足球，与碳膜片具有不同的结构，它们是两种不同的物质.
113 
、在
第
1 4
ì卉
奇妙的披星质
食食
食食
tr
食食予
倒5
为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响，某校化
学探究小组的学生设计了"木炭和活性炭吸附性的对比研究"实验.请你根
据下列实验现象回答有关问题. 实验探究过程如下:
实验一: 用量筒取10mL 红糖溶液注入烧杯中，加
5 g 活性炭，充分搅拌
后静置5min ，将烧杯中的混合液过滤，得滤液①. 另取10mL 红糖洛液加入
10 g 活性炭，充分搅拌后静置5 min ，将烧杯中的混合液过滤，得滤液②.
实验二:用量筒取
1 0 mL 红糖、溶液注入烧杯中，加
5 g 木炭，充分搅拌后
静置5m in ，过滤，得滤液③. 另取10mL 红糖榕液加入5g 木炭，充分搅拌后
静置10min ，过滤，得滤液④. 请从实验过程和现象中推断出有关结论.
(1) 4 种滤液都比原红糖溶液的颜色浅，说明
(2) 滤液②比滤液①的颜色浅，说明
(3) 滤液④比滤液③的颜色浅，说明
(4) 滤液①比滤液③的颜色浅，说明
麟题思路
分析三组对比实验，结果如下.
溶液编号
吸附剂
吸附剂用量
吸附时间
红糖溶液体积
① 
活性炭
5g 
5min 
lOmL 
② 
活性炭
lOg 
5min 
lO mL 
③ 
木炭
5g 
5min 
lO mL 
④ 
木炭
5g 
lOmin 
lO mL 
卜
ν 
对比实验①
对比实验③
对比实验②
倒6
如下图所示，A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化铜
粉末，B ，D 两个U 形管中装有氢氧化饷和氧化钙的固体泪合物，用来充分吸
收二氧化碳气体. 将3 . 0g 干燥的二氧化碳气体全部通人A 管进行实验，实
验结束后，B 管质量增加0.8g ，D 管质量增加
3. 3 g ，计算进入C 管和离开C
管的一氧化碳的质量各为多少?
例6 图
踹题思路
以上实验中发生的化学反应有:
高温
A 中: (1) CO 2 十C 二::;'2CO
可计算A 管中产生的CO 质量，亦为进入
C 中的CO 质量;
A 
C 中: (2) CO + CuO 二二Cu + C0 2
可计算参加反应的CO 质量，亦为
反应中消耗的CO 质量.
(1)与(2) 中所计算的CO 质量差即为离开C 管的CO 气体的质量.
封14
学科精英大视野系列丛书
注意:A 中反应
和C 中反应的条件不
同，A 中热源为酒精
喷灯一-- 高温，C
中
热源为酒精灯
加热.
氢氧化纳和氧化
钙的混合物称为碱石
灰，可吸收二氧化碳
和水分.
6草地.~~单
( 丸每缎)
理醺黯鳝踵盟国醺霆虱撞撞嚣矗
-q 刻意练习
食
1. 金刚石、石墨和飞。的化学性质相似，物理性质却有很大差异. 其主要原因
是(
) . 
A . 构成它们的原子大小不同
B . 构成它们的原子数目不同
C. 金刚石、石墨和C60 由不同种原子构成
D. 金刚石、石墨和C6ll 里碳原子的排列方式不同
2 .
有关碳和碳的氧化物的说法错误的是(
A. 碳单质燃烧只生成二氧化碳
B. 在常温下，碳的化学性质不活泼
C . 一氧化碳有毒，能污染空气
D .
金刚石、石墨和I C60 都属于碳单质
(天津市中考题)
(2019 年辽宁省抚顺市中考题)
3. C o 向人类展示了一个全新的碳世界. 下列有关说法错民
的是(
) . 
A. C60 的相对分子质量为7 20
B. C60 在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳
C . 金刚石、石墨和CGO 都是由碳元素组成的单质
D. 保持C"O 化学性质的最小粒子是碳原子
第3 题怪|
( 2020 年湖北省武汉市元月调考题)
4.
已知氧化铜济于盐酸生成易陷于水的氯化铜，当氧化铜'1:1 1昆有少量炭粉
时，提纯的方法是(
) . 
A .
隔绝空气加热
B . 在氢气流中Jm 热
C . 在氧气流中加热
D. 加足量稀盐酸过滤
5. (双选) 在相同温度和相同体积的条件下，气体用强( ρ ) 与气体分子数目
。1 )成正比关系(ρ = 走11 ) . 若把α g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得
容器内的气体压强为ρ ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反
应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为ρ . 贝IJ a 与b 的关系可
能为(
) . 
Aα =tb 
Bμ〉tb
C
ω〈tb
D
α〉fb
6. 航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨(
) . 
A . 具有导电性、防辐射
B. 密度小，减轻机身重量
C . 熔点高、化学性质稳定
D. 硬度小，有润滑作用
(全国复赛题)
7. 2 0 1 2 年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特
· 约瑟夫
· 莱夫科维
115 
咆
食
声r
第
1 4 ì井
奇妙的被单质
( 
加热时少量炭粉
在氧气流中充分反应
生成
CO，
气体，因
、
气分离可除去少量
炭粉.
反应后，温度复
原、时
，气体压强仍为
户，说明反应前后气体
的分子数目
、气体体
手只不变
当
C 与()，恰好
完全反应生成CO"
或o。过量生成CO2
时‘ 反应前后气体体
非只不变.
食
食、j，飞'
食
食
?之
食
茨和布莱恩、
· 肯特
· 科比尔卡，以表彰他们哪方面的研究贡献? ( 
雄
Rob巳rt J.Lefkowitz & Brian K.Kobilka 
〉户军翠EPF想瞿~
A . 准晶体
C . C60 
第7 题图
B. G 蛋白偶联受体
D. 人工合成牛膜岛素
(江苏省"金钥匙"科技竞赛题)
8. 活性炭可处理大气污染物NO . 一定条件下的密闭容器中加入NO 气体和
活性炭，反应生成甲、乙气体.测得各物质的质量如下表所示.下列说法正
确的是(
ι拮T
活性炭
NO 
甲
乙
。
24 , 36 
3 
。
。
2 
24 
L 2 
工
L 32 
A. x 的值为23. 88 
B . 反应中活性炭只起吸附作用
C . 反应中有元素化合价的升高和降低
D . 生成甲、乙气体的分子数之比为
1 : 2 
(贵州省贵阳市中考题)
9. 有关物质的性质、组成、结构及变化，有如下说法:
①金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同;
②用肥皂水可鉴别硬水和软水;
③由同种元素组成的物质可能是?昆合物;
④高钙奶粉中的"钙"指的是钙单质;
⑤NH 4 N03 中氮元素的化合价为+ 1 价.
其中正确的是(
) . 
A. ①②
B . ②③
C. ①④ 
D. ②⑤ 
(湖北省武汉市调考题)
10. (双选) 一定量的碳与8 . 0g 氧化铜?昆合加热，充分反应(如下图所示) ，反
应前后测定装置I
、装置E 的质量记录如下.下列分析正确的是(
) . 
反应前质量Cg)
反应后质量Cg)
装置I
56 , 3 
55. 2 
装置E
242. 9 
243 , 7 
E 
NaOH 
i容i夜
第
1 0 题图
1
啊
，
学科精英大视野系列丛书
G 蛋白偶联受体
是一大类膜蛋白受体
的统称.
目前为止，研
究显示G 蛋白偶联
受体只见于真核生物
中，而且参与了很多
细胞信号传导过程.
活性炭在化学反
应中质量减少，故不
仅仅起到吸附作用.
减
重
应
以
'
u
h
I
增
反
所
υ
阳
A
R
E
H
U
M
叫
吨
，
l
d
E
U
直
J
成
分
应
弘
山
M
J
装
ν
生
充
反
F
A
R
意
U
工
O
且
全
』
帽
七
十
C
量
完
恤
H
L
L
川
有
过
。
酣
恤
，
重
队
尸
M
f
俨
j
L
阳
~食
( 丸m 每级)
? 
3是食
A. 
1 中减少的质量是氧元素的质量
B. 
n 中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
C . 反应后I 中固体成分可能有3 种情况
D. 生成的气体可能是混合物
(上海市竞赛题)
11. C60 发现使人类了解到-一个全新的碳世界，根据下图回答问题:
段严地
(八
:!
甏朵，
C ω的结构与足球柑似
第
11 题医|
①C60 属于
(填"单质"或"化合物") ; 
②C6。这种物质由
(填"分子"或"原子")构成;
③C60 与金刚石、石墨具有相似的
(填"化学"或"物理")性质;
④足球可由橡胶制成，橡胶属于
(填" 有机"或"无机")物.
(四川省成都市中考题)
12.
下图中A 是一种用于显示事物异同点的信息处理方法. 两个圆分别代表
金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特
征，重叠区以外的部分表示它们独有的特征. 请你在下面的空格内填写与
图A 、图B 中(1) (2) (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点) . 
金刚石
石主运
(1) 
(2) 
(3) 
A 
氧气
一氧化碳
B 
第
12 题图
13 .
右图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图. 这
种净水器可以利用活性炭的
作用除去异味
等杂质. 入水口在下方的优点是
(河南省竞赛题)
酸
。在
C 
(山西省竞赛题)
出水口JC二二主l
……-
1Q J :x. /7<~、、咀……-四- ，
-咱卢....- ~=========1 1 
入水口
E二:~~~~~!
第
13 题图
14. 2008 年9 月
27 日，太空第一次留下了"中国人的脚印"我国研制的航天
员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.
117 
吃
x 
第
14 讲
奇妙的母若望质
「
斗T
橡胶是有机化合
物，简称有机物.
食
食
飞"ì.~~.• 
食
食
食
食
寸
学科精英大视野系列丛书
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还
要有通信系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气
七
处理包括两个步骤:第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去
! 
臭气，这一过程利用了木炭的
性，发生了
( 填"物
! 
理变化"或"化学变化");第二步，再用氢氧化程(L iOH ) 作吸收剂除
i 
去二氧化碳( 氢氧化理和氢氧化纳都是碱，具有相似的化学性质) , 
写出该反应的化学方程式
(2) 在太空舱里，N i F e2 04 可用于促进宇航员呼出的CO2 转化为屿，而
自身的质量及化学性质保持不变，你认为NiFe2 04 在这一反应中
是一一一一一. 你对维持舱内02
，C02 气体含量的建议是
(全国复赛题)
15.
以下分别是金刚石、石墨和足球烯(C60 )的晶体结构模型:
试回答下列问题:
? 
的良好­
!;.~飞阜咱.·h
‘。'0 ‘ @训，。再
.0在或黯
@ 
金则石
石墨
第
15 题图
(1) 三种物质的物理性质差异很大的原因是
= 种物质化学性质相似的原因是
(2) 写出足球烯在足量的氧气中燃烧的化学方程式:
(3) 像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的
同素异形体.以下属于同素异形体的是
(填字母) . 
A. 氧气和臭氧(03 ) 
B. CO 和CO2
c.红磷和白磷
D. 黄铜和青铜
E .
金刚石和足球烯
(4) 从石墨的结构可以看出，石墨具有层状结构，每一
层内碳原子排成正六边形，一个个正六边形排列成
平面的网状结构(见右图) ，则在二个正六边形中拥
有的碳原子数是
个.
(5) 二氧化硅的结构跟金刚石类似，猜想二氧化硅的一
种物理性质:
(6) 木炭也是由碳元素组成的物质，它具有还原性.请用化学方程式举
例说明木炭的还原性:
(江西省竞赛题)
16. 某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的棍合物，再用下图所示装
置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验. 图中铁架台等装置己略去.请你
扩18
6号、~~
食
食
唱E
食
第
14 讲
Y 
AF 
奇妙的被单质
帮助他们完成下列实验报告.
第
16 题|到
( 一)实验目的
:
( 二)实验用品
:
仪器:天平、分液漏斗，、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等.
药品:红褐色(含炭)样品、过氧化氢洛液、二氧化锤、碱石灰(罔体氢
氧化纳和氧化钙的?昆合物)、浓硫酸等.
( 三)实验内容
:
实验步骤
实验现象
有关化学方程式
在C
rj' 加入样品粉末W g ，D 中装入药/ 
~ 
品后并称量为
111
，
g ，连接好仪器
打开A 的斗盖、活塞，慢慢滴加溶液
对C 进行加热.当
C 中药品充分反应
后，关闭A 的活塞，停止加热
冷却后.称量一D 的质量为
111 ，g 
--------
一一一一一一
(四)计算:样品中铜的质量分数=一一一一一(用含W ，矶，叭的代
数式表示) . 
(五)问题和讨论:
实验完成后，老师评议说: 按上述实验设计，即使C 中反应完全，0
中吸收完全，也不会得出正确的结果. 经讨论，有同学提出在B 与C 之
间加入一个装置.再次实验后，得到了较正确的结果.那么，原来实验所
测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
. 在B 与C 之
间加入的装置可以是
，其中盛放的药品是
(广东省竞赛题)
17. 某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的海合物重新进行实验，以
测定棍合物中铜的质量分数(实验装置如罔所示，铁架台等同定装置已
略去，装置气密性良好) . 
足量碱石灰
铜粉(含碳)样品
r- - --
甲
!
!
i
能
戊
【查阅资料】①浓硫酸不与CO 2 反应，具有吸水性，常用作干燥齐1].
②碱石灰主要成分为CaO 和NaOH ，可吸收H 2 0 和CO2 •
119 
嗦
第
17 题罔
l
乙
食
食
1吃
食
食
食
气
【供选药品】铜粉(含碳)样品、二氧化锤、碱石灰;
浓硫酸、5% 过氧化氢榕液、澄清石灰水、氢氧化铀溶液.
部分实验步骤如下:
1.在硬质玻璃管中加入质量为m 的铜粉( 含碳)样品，丁中装入药品后
的质量为m l .
1I
. 控制甲中的装置，缓缓产生气体.
皿. 点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯.
N. 继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m 2 .
试回答下列问题:
(1)甲处方框内应选用下列装置中的
学方程式为
a 
b 
c 
第
1 7 题罔2
(2) 装置戊的作用为
(3) 样品中铜的质量的表达式为
(4) 若无装置乙，会导致测得铜的质量分数
或"无影响") . 
，该装置中发生反应的化
d 
( 填" 偏小""偏大"
( 2020 年湖北省武汉市元月调考题)
学科精英大视野系列丛书
事
倒1
(1)将两种单质分别取一定量在氧气中完全燃烧均生成CO2 ，且生成的CO2 气体中碳元素的质量
与样品质量相等.
2ooo'C ,298. 1K 
(2) 石墨
金刚石
1000'C 、隔绝空气
倒2
D 
例3
(1)加入催化剂时，过氧化氢溶液在常温下分解加速
(2) 木炭充分燃烧时生成二氧化碳，不充
分燃烧时生成一氧化碳
(3) 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰( 或
碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光)
例4
A 
例5
(1)木炭和活性炭都具有吸附性
(2) 吸附效果与吸附剂的质量多少有关
(3) 吸附效果与吸附的
时间长短有关
( 4 ) 吸附效果与吸附剂的种类有关
例6
进入C 管的CO 质量为
2 . 8 g ，离开C 管的CO 质量为
0 . 7 g. 
纣2 0
食
仔fk 夜1
食
'吨'
第
14 讲
奇妙的被单质
黯
1. D 
2. A 
3. D 
~. C 
5. AC 
6. C 
7. B 
8. C 
9. B 
10. BD 
1 1. ①羊质
②分子
③化学
④有机
12. (1)可燃性
(2 )导电性
(3) 还原性
13 . 吸附
可使水与活性炭更充分地接触，达到更好的净化效果
14. (1)吸附
物理变化
2LiOH + CO，二二Li ，C01 + H, O 
(2) 催化剂
种植绿色植物，经光合作用
来维持队，CO" 气体含量的相对稳定
15. (1)碳原子的排列方式不同
这三种物质都是由碳元素组成的
占、燃
(2) C60 + 600 , =
60CO, 
(3) ACE 
(4) 2 
(5) 硬度大
(6) C十2Cu() 主主CO ，↑+ 2Cu
16. (一)测定铜粉样品中铜的质量分数
(三)
ß ，E 中有气泡产生
MnO, 
2H, (), 
2H, 0 + O, • 
A 
2Cu + 0，二二~2C uO
C 中的红褐色粉末变成黑色
A 
C + 02 =二CO2
12 
W - (m , - m, ) X 
2 
...", 44 
(四)------=-霄--~-~ X 1 00 %
(五)水蒸气通过C 被D 中碱石灰吸收
洗气瓶
浓硫酸(或"干燥管
碱石灰"
MnO, 
17. (1) C 
2H, (), =二=2H 2 0 + 0 ，t 
(2) 防止空气中的CO，和H ，()被丁装直吸收(或进入丁装直
市
t
12r
,. 
", 3 , 
( 3)m 一(m ，- m ，
) X ~~
1 或
，m - ( 肌
111 ，
) X 一
|
" 
44 I -_" . . 
., ' 
11 I 
(4 )偏小
121 
哈
美国科学家首次用有机分子和球形笼状分子C6Q
制成了" 纳米车" (如左图)
，每辆" 纳米车"是用一个有
机分子和4 个球形笼状分子" 组装" 而成"纳米车" 可
以用来运输单个有机分子、生产复杂的材料和药物，
成为" 纳米生产" 中的有用工具
" 纳米车"的诞生，说
明人类操纵分子的技术进入一个新阶段.
第四讲破的写化物
I
'
知能概述
1. 一氧化碳与二氧化碳物理性质的比较:
CO 
CO2 
①通常状况下为无色无味气体
①通常状况下为无色无味气体
②相同条件下Pco< P空气
②相同条件下PC02 > p"，气
③难溶于水
①能持等于水
( CO, (气) 加压、降温CO2 (因、干冰)
减压
一→CO2 ( 气)(升华)
2 . 一氧化碳与二氧化碳化学性质的比较:
CO 
COo 
可燃性
2CCH O, =点二
燃2CO, 
不能燃烧，一般也不支持燃烧
氧化、还原性
A 
CO+CuO 二二Cu + C02
CO2+ C 辛同苦a阳
s 2CO 
与水反应------------
CO2+ H2() =
H2CO, 
与石灰水反应------------
C()2 十Ca( OH ) 2 =
CaC03 t + H20 
有无毒性
剧毒
无毒
L一一
3 . 二氧化碳的特殊反应:
占扮t
2 Mg十CO2
..",.., 2M gO + C 
封22
非金属氧化物大
多能与水反应生成对
应的酸，而酸又能与
碱反应生成对应的
专
盐，但CO 却不能与水
反应生成对应的酸，
也就无法生成对应的
!
盐，故有"不成盐氧化
; 物…O ，NO，#-
为不成盐氧化物.
C:h. -每缎
问题解决
的
铁
、
八
种
用
{
「
别
驯
吨
甘
雌
性
一
不
原
所
还
罔
某
如
的
置
质
装
到
b
k
验
i
=
水
呻
号
叫
川
西
照
川
国
国
二
峨
何
塞
…
W
L
「
，
胃
川
川
自
目
E
K
T
主
t
c
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ilt 
口
一
片
J
丁
F
i
匕
匕
山
k
m
八
A
H
口
U
可
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2
d
1
·
=
\
l
l
斗
斗
斗
斗
斗
J
J
M
λ
氧
成
岳
阳
l
t
主
一
刷
二
组
主
月
」
E
E
即
含
的
C
E
『
l
j
见
。
γ
-
E
=
夜
7LD
= 
1
仔
卢
E
K
I
」
升
1
2
嗨
例
物
副
啊
l
韭
主
二
拥
七
a
=
1
/
t
L
仨
E
U
4l
E
N 
氧
斗争主
(1)按照气体的流向，装置的接口顺序为
(填写字母接
，-，). 
(2) 装置中NaO H
i容液的作用是
反应的化学方程式是
(3) 实验过程中澄清石灰水没有明显变化，同体CuSO ，颜色部分变为蓝
色，该还原性气体的化学式是
(4) 当装置中的Fe ，C)，.全部被还原后，称得剩余同体的质量为16 . 8g ，同体
CuSO ，质量增加了
7 . 2 g. Fe，O、巾铁元素和氧元素的质量比为
-该铁
的氧化物的化学式为
( 5 )如果没有浓硫酸. 测定结果即铁元素与氧元素的质量的比值将会
(填"偏大''''偏小"或"无影响") . 
(湖北省竞赛题)
酶题思路
遵循" 先除杂再干燥"的原则
. 正择仪器接口排序. 检验CO ，
的方法是将其通入澄清石灰水中.若澄清石灰水未变浑烛，证明反应中并无
CO 2 气体生成.若反应前没用浓H 2 SO ，
I吸收水分，则测定吧成水的质量偏
大，氧元素的质量亦偏大.贝Ij 铁元素质量/ 氧元素质盐偏小.
例2
在11日热条件下，H 2 和C() 两种气体都能还原CuO 同体，但实验装
置却不同(如下罔所示) . 
a 
装置A
装置B
例
2 网
(1)写出编号仪器的名称:3 一一一一一'而一一一一·
123 
·ε 
食
育
食
第
1 5 ì并
做的氧化物
仁
检验气体时
. 应
允检验是否含有水蒸
气
，然后再检验其他
气体，因为通过溶液
检验气体时
，也会使
气体湿润(含有水)从
而影响对水蒸气的检
验.而要用溶液除去
气体中的杂质时
. 应
先除去其他气休.最
终除去水蒸气. 即"证
明" 在前，
·· 干燥" 在
后.
无水硫酸铜为白
色粉末，但极易吸收
水分形成结晶水合物
(CuSO, • .1 H ，())
，呈
蓝色，这是检验水的
最灵敏、有效的方法.
4吃
食
哺~ * 
4吃
食
(2) 在装置A 中添加用于通人H z 的玻璃导管.
(3) H 2 和CuO 反应的化学方程式为
反应的基本类型为
(4) 实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素.
比较A ，B 两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同
点并说明原因:
装置A 与B 的不同点
| 
原因(用物质性质说明)
反应物角度
生成物角度
融题思路
为了排净试管中的空气，玻璃管应伸入试管底部药品上方;
co 气体有剧毒，反应须在密封装置中进行，且尾气不能直接排入空气中.
倒3
(1)近年来，人们都在喊:热、热、热. 不少科学家认为地球表面变
暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加有一定的关系. 下列反应
都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会向自然界排放大量"强室气体"一一
二氧化碳的主要化学反应是
占椒
①C+O z 二二=COz
点燃
②C H 4 十20 2 =CO z 十2H 2 0
(填序号) . 
( CaC03 +2 HCl 二二CaC lz+ COz t + HzO 
点燃
④石油+氧气一→二氧化碳+水
( 2NaHC03JLNa2C03+C02 4 + H20 
(2) 下列反应都能吸收二氧化碳气体:
①COz 十2NaOH =NaZ C0 3 十H z O
光!!!!、叶绿素
②6CO z 十6Hz()
. ". C6 H I2(\ (葡萄糖) 十602
( CO2 + Hz() =
H2C03 
试判断:若要减少大气中的二氧化碳气体，可利用的反应是
(填
序号) . 
(3) 根据对(1 )(2) 的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应
采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加?
理堕塾些
"温室效应"主要是由于现代社会过多燃烧煤、石油和天然
气等化石燃料后放出大量的CO z 进入大气而造成的，为减少大气中CO2 的
含量，一方面要减少COz 向大气中的排放，另一方面应通过植树造林、保护
绿色植物，使它多吸收CO z 来减缓温室效应.
封24
学科精英大视野系列丛书
甲炕气体也可以
造成严重的"温室效
应"，所以从源头上控
制"温室效应"的最好
方法就是开发新能源.
~~I::\ 
( 丸每银)
食
食
，断
食
女
食
第
15
ì并
由主的氧化物
瞌嚣噩嚣嚣噎素造噩理露露黯岳届理眶噩噩噩噩望墨画遥遥蘸:.
倒4
某研究性学习小组设计的实验装置如下图所示，既可用于制取气
体，又可用于验证物质性质.
I 
E 
mu 
例4 图
(1)写出仪器A 和B 的名称:
A: 
;B: 
(2) 当打开K ) 、关闭K2 时，利用1. n装置可直接进行的实验是
(填序号) . 
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②铮与稀硫酸反应制取氢气
小颖认为在不改变1，n 装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过
氧化氢、溶液制取氧气，她的做法是
实验室还可以用高锤酸饵制取氧气，化学方程式为
(3) 当打开K 2 、关闭KJ 时，利用1. 皿装置可验证二氧化碳与水反应生
成了碳酸，此时试管中盛放的物质是
，可以观察到的现象是
(C 为干燥管，用于防止液体倒吸) . 
解题思路
由H装置进气管短、出气管长可知其收集的气体密度比空气
小，若用来收集密度比空气大的氧气，可将H中装满水，利用排水法来收集.
酸能使紫色石$;
试液变为红色，现象
明显，可以证明是否
有酸生成.
倒5
根据下列实验装置图，回答问题.
水
Ca(OH)
A 
B 
C 
E 
D 
E 
I 
H 
例5 图
l
(1)装置I 在实验室中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程
式为
(2) 在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多
种实验. 如将装置H 改为凹后，可以顺利进行草酸受热分解的实验.
草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明晶体，加热时易分解. 草酸
受热分解的化学方程式为:
C2 H 2 0，) 兰LH2 0+ C02 ↑+ cot
125 , 
咕
食
食古
食
食
食
食
根据改进后图目所示实验装置推测草酸还具有的
物理性质为
(3) 现将装置凹与装置田相连，对草酸受热分解
后所得产物的组成和性质进行探究.实验开始前E 中
左右液面在同一水平面上.
①装置田中A 可用于收集反应生成的水，还具
有
的作用;
②实验过程中，D 中一直无明显现象，说明此时尾
气中一定没有
，E 中球形容器内液面会
或"不变") . 
W 
例5 图2
(填"升高''''降低"
(湖北省武汉市中考题)
麟题思路
固体加热时，装置内的气体受热膨胀，而停止加热时，由于
温度降低，装置内气体体积变小，极易造成水的倒吸，而使其炸裂，装置田中
A 装置就能很好地控制这种情形的发生.
~~.~ 刻意练习
F【十
1. 对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法.下列关于
CO2 和CO 的各项对比，有错误的是(
) . 
选项
共性
A 
均由分子构成
B 
均由碳兀素和氧兀素组成
C 
均能与水化合
D 
常温下均是无色气体
2 . 如图为一氧化碳还原氧化铁实验.
下列说法中正确是(
). 
A . 开始时应先预热玻璃管，后通入
一氧化碳
B .
实验中玻璃管里粉末由黑色逐
渐变成红棕色
差异性
分子的种类不同
兀素的质量比不同
化合时现象不同
相同条件下气体的密度不同
(陕西省中考题)
第2 题图
C. 参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40 : 7 
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
(2019 年河南省中考题)
3 . 常德市每年常出现因各种原因导致的一氧化碳中毒事件. 下列说法不正
确的是(
) . 
A 一氧化碳是无色有刺激性气昧的有毒气体
B . 冬天用煤火取暖或使用燃气热水器时，一定要注意室内通风
C. 香烟点燃后产生的烟气中含有一氧化碳和尼古丁等有害物质
封26
学科精英大视野系列丛书
实验装直的改装
可以折射物质的性
质.试管底部弯曲，则
受热熔化的物质就不
会)11页试管流下.
液态二氧化碳在
压强减小时会迅速地
全部气化，不留任何
残留物.
( 丸每级)
食
食
D. 驾驶员在密闭车库内发动汽车或长时间运行车载空调，可能导致一氧
化碳中毒
(2019 年湖南省常德市中考题)
4. 1. 6 g 某物质在氧气中完全燃烧生成4 . 4g 二氧化碳和
3 . 6 g 水，关于该物
质的组成有下列论断:①一定含C ，H; ②一定不含0; ③可能含0; ④一定
含0; ⑤分子中C ，H 的原子个数比为
1 : 2; ⑤分子中C ，H 的原子个数比
为
1 : 4. 其中正确的是(
) . 
A
.
①②⑥
B.
①②⑤
C .
①①⑥
D .
①④① 
5 .
如图所示实验中，①④为用紫色石在榕液润温的棉
球，②③为漫过紫色石在榕液的干燥棉球。
下列能
准确描述实验现象的是(
) . 
A
. ④比①先变红，②③不变红
B .
①比④先变红，②③不变红
C . ④变红，①②③不变红
D.
①变红，②③④不变红
缓慢涵
入CO，一'
③ 
④ 
他
①
②
第
5 题阁
(广东省中考题)
6.
有关物质之间的部分转化关系如下罔所示.下列说法中错误的是(
). 
A. 实验室制取和收集X 和O 2 '可选用
户
② 
v 一」主→户户口
‘ 一八二…
相同的实验装置
:λ 
(f;J1! 
④ 
B. ①和⑤都可以通过化合反应实现
ψ \ 1/⑥ 
c.
②和⑤都能利用物质的可燃性实现
co 
第
6 题图
D.
②和③都属于化合反应
(湖北省武汉市调考题)
7. (双选)我们知道大气中的二氧化碳气体能像植室的玻璃或塑料薄膜那
样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫
"温室效应"能产生"温室效应"的气体除二氧化碳外，还有臭氧(()，)、甲
:皖、氟氯代皖等.以下四种说法正确的是(
). 
A. CO 2 和CO 的?昆合物中，碳的质量分数不可能达到45 %
B . 等质量的氧气和臭氧，所含的氧原子数一定相等
C.
甲:境的爆炸极限的范围(5 % ~15 % ) 比氢气的爆炸极限的范围(4 % ~
74.2 % )小，所以点燃甲烧前不一定要检验纯度
D . 氟氯代炕中只含有氟和氯两种元素
(江西省竞赛题)
8. 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO 2 与
NaOH 1容液发生了反应的是(
) . 
A 
取下橡皮宋
B 
127 
嗦
咱E
第
15 讲
蔽的氧化物
( 
H ，()生成，则ffr-、物质
中一定会有碳元素和
氢元素，若其中碳、氢
元素质量之和等于
1. 6 g ，则原物质中一定
不含氧.所以是否含氧
元素应根据计算来
确定.
C()，中碳的质量
分数为
27. 3 % , CO 
中碳的质量分数为
42. 9 %; CO ，
与
co
的混合物中，碳的质
量分数应介于两者
之间.
这些实验都是根
据CO ，
与
NaOH 反
应后，容器内的气体
体积减小、压强减小，
与大气压强形成压强
差而设计的，注意
B
中是
NaOH
的稀
溶液.
~~辑
食
食古
冒险
食古
食
食为
与大气相通
C 
NaOH浓溶液
CO吨气体
气球
第8 题图
塑料瓶
CO、气体
D 
(江苏省竞赛题)
9. 用图甲所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压
强变化如图乙所示.
NaOH 
溶液
(1)先推入的溶液是
甲
(2) bc 段压强不变，原因是
第9 题图
(3) cd 段压强变大，用化学方程式解释:
~~ 
盟
国
。
时间/s
乙
(2019 年北京市中考题)
10. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是比，CO ，CO z
' 风和水
蒸气.某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如
图所示.
A 
B 
C 
第
10 题图
D 
查阅资料可知碱石灰是CaO 和NaOH 的?昆合物.回答下列问题:
E 
(1 )A 瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有
，反应的化学
方程式是
(2) B 装置的作用是
. C 装置的硬质玻璃管中发生置换反
应的化学方程式是
(3) 证明半水煤气中含有Hz 的现象是
(4) 证明半水煤气中含有CO 的现象是
(5) 测定半水煤气中H z 'CO 质量的实验方案如下:
￥28 
学科精英大视野系列丛书
:王军
( 丸每级)
睡时留黯淄蛐噩噩瞄噩噩噩--
半水煤气→IKOHI→医国→囚→医固→IKOHI
1 
II
山
lV
V 
若步骤凹中被硫酸质量增加ωg ，步骤V 的KOH 悔液质量增加b g , 
则半水煤气中H z 与CO 的质量比为
(用含字母a ，b 的代
数式表示) . 
(2019 年四川省绵阳市中考题)
1 1.如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图.
植物吸收CO，
第
11 题佟l
(1)除了燃料燃烧释放大量CO 2 外，常见释放CO z 的途径还有
，空气中的CO 2 含量增多导致的后果是
(2) 利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO，过多的问题.写出水吸
收CO 2 发生反应的化学方程式:
CO 2 可较长时间存在于深海，其原因是
(3) 科学家采取"组合转化"技术，将αL 转化为化工原料，其反应的化学方
催化剂
程式
: 2C0 2 + 6X
..τ?二C 2 H 1 +4 H z O ，则X 的化学式为
(4) 生物燃料(如酒精)可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式:
; 结合图示信息，从碳循环角度说出
生物燃料的优点有
(福建省厦门市中考题)
12. 兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你
参与过程分析.
【查阅资料】
(1)实验室常用氢氧化纳溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳.
(2) 草酸晶体(H占2 0 1 • 3 H 2 0) 在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式
H,so., 
( 浓)
为H ? C ，o'，. 3H, O 
CO 2
↑十CO ↑+4 H 2 0 .
4ι
咱今
D. 
氧化铁
Ca(OH) ，i容?夜
A 
B 
C 
D 
第
12 题图
E 
F 
1: [ 问题讨论】
(1)实验前应该先
(2) 进入D 装置的气体是纯净、干燥的CO ，则A
，C 装置中的试剂依次
是
(填名利) . 
129 
、在
* 食
;k * 
第
15 讲
破的氧化物
川
队
叶
子
七
酸
题
利
川
硫
从
有
‘
一
门
浓
应
出
去
在
题
索
J
寸
休
息
技
杠
曰
回
信
中
的
酸
息
题
草
用
信
解
如
作
从
物
化学方程中得知产
是CO，,CO , H, O. 
食食
食
食食
(3) 写出A 装置中发生反应的化学方程式
(4)B 装置的作用是
(5) 对D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO ，其作用分别
是:①加热前
; ②停止加热后
(6) 证明草酸晶体分解产物中存在co 的现象是
H 【实验评价】
反思:请指出上述实验装置的一个明显缺陷
(甘肃省兰州市中考题)
13. 类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图
是化学学习的重要方法.图1 是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图.
碳元素
化合价
I
CO, H,C03 NaHC0 3 
+4 ←一一一一一一一一一- r一一一?'
-? 
+2 十一-一一一一一---- t co 
O~
一-TC
i ii 
a 
::: 
4 
氢化物
单质氧化物酸
b 
类别
第
13 题阁
l
(l )a 处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为
质的类别是
(2) 煤的主要成分是单质碳.图
2 是用煤合成水煤气的反应微观示意图.
高泪
11 
场) + .一一~" +I
; b 处对应物
丙
第
13 题图
2
该反应中方框丁中微粒的图示为
了性.
子
子
子
原
原
原
碳
氧
氢
.
@o 
甲
乙
丁
，甲对应的物质表现出
(3) 类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化.请从含碳物质中
选择合适物质完成下列表格:
转化类型
反应用途
转化的化学方程式
碳元素化合价升高
I
工业炼铁
碳元素化合价不变
I
NaHC03 十HC1 =NaC l + CO，
t 十H ，O I 
(2019 年甘肃省兰州市中考题)
14. 某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产
物的组成.
(1)装置及反应原理探究
1130 
'哩.. 
学科精英大视野系列丛书
有些元素有多种
化合价，故可以形成
多种类别的物质. 如
氯元素的化合价有
1，0
，+ 1，十3
，十5
等价态，可形成NaC l，
。十
+ 5
Cl, ，HC10 ，KC103 这
些不同的物质.
【交流与反思】
只要假设合理，
方法正确，根据实验
现象和数据就能得出
结论.
~~、~
1曲
①巳装置中放硫酸的作用为
②说明Cü 能还原Cu() 的现象为
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式
为
(不考虑cü2 与H 2 () 的反应) . 
(2) 产物成分探究
【查阅资料】
T
. 一氧化碳还原氧化铜，除生成铜外还可能生成氧化亚铜
(Cu 2Ü); 
II. CU 2 () 为不恪于水的红色同体;
皿. CU Z () 十H 2 S0 1 二二=CuSC\ + Cu + H 2 Ü. 
【提出问题】红色固体中含有什么物质?
【猜想假设】假设一
: 红色固体只含Cu;
假设工:红色固体只含CU 2 ();
假设王
:
【实验验证】该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸
中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分洛解.
【实验结论】根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有
【数据处理】为进一步确定红色团体的成分，甲、乙两同学分别称取各自
实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过
滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如下表。请完善表中内容
:
红色罔体(g)
I 剩余红色同体(gl
7.2 
4. 08 
3. 2 
2. 48 
① 
② 
实验结论
(山东省
ìt:住坊市中考题)
15 . 将燃着的镜条伸入充满二氧化碳的集气瓶内，可看到镜条继续剧烈燃
烧，在瓶底有白色固体粉末并夹杂少量黑色同体，瓶内壁也附着一些黑
色固体. 将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质榕解，黑
色物质不榕. 请回答下列问题:
(1)你猜测这种黑色固体物质是
(2) 写出候条在集气瓶中发生反应的化学方程式
，该
反应的基本类型属于
反应.
(3) 从该实验中你能得到哪些信息
' 
. (写出两条)
(江西省竞赛题)
16 . 某小组在学习" 二氧化碳与氢氧化饷榕液反应"时，进行了如下探究
:
【提出问题】
二氧化碳是与氢氧化纳反应，还是洛解在水中?
【查阅资料】
①15 0C
，1 01 kPa 时，二氧化碳的榕解度如下:
②1 5 0C 时，在酒精中氢氧化饷易梅、碳酸铀微洛.
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积.
131 
飞tr
食
第
1 5 ì并
由贵的氧化吻
食
食为
食
食丁J
食
食飞1:;
【实验设计】
在15 0C
，101kPa 时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.
氢氧化制
7mL氢氧化制
稀i容液
稀j容?夜
120m lÌ函精
氧
碳
二
化
114mL 
二氧
二氧化碳
化碳
实验乙
第
1 6 题图
【分析与表达1
(1)如果二氧化碳与氢氧化铀反应，化学方程式是
，那么氢氧
化铀应
保存.
(2) 实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法
是
(3) 实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化铀洛液后的现象是
(4) 实验乙中，将氢氧化铀完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并
将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是
. (填答案字母)
A. 先慢后快
B. 先快后慢
C . 先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是
(填"能"或"不能")换成水，原因
(5) 实验乙中，120mL 酒精
是
(6) 实验乙结束时，注射器中酒精的体积为20mL ，则与氢氧化铀反应的
二氧化碳体积至少是
mL. 
(7) 由以上探究可知，二氧化碳能恪于水，也能与氢氧化铀反应，但实验乙的
数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有
. ( 写一条)
(四川省成都市中考题)
倒
1
(1 )abefdcghjkef( 或
abefdchgj keO 
(2) 除去CO z
2NaOH + COz =
NazCO,+ HzO 
(3)Hz 
(4)21: 8 
Fe3 0 , 
( 5 ) 偏小
倒2
(1)试管锥形瓶
(2) (导管需画到接近试管底部)
(3) CuO+ H2=Lcu+ HzO 直换反应
(4) 
学科精英大视野系列丛书
-a 
例2 答图
①A 敞口，B 密闭
①H z 元毒，CO 有毒
②A 不用尾气处理，B 需要点燃尾气
②H z 元毒，CO 有毒
③A 试管口略向下倾斜，B 玻璃管水平
③A 的产物水是液体，倒流会引起试管破裂;
④A 产物的检验是滴入盛有无水硫酸铜的
B 的产物COz 是气体
蒸发皿，B 产物的检验是通入盛有澄清石灰
④白色无水硫酸铜遇水交蓝，COz 使澄清石
水的锥形瓶
灰水变浑浊
n
J 
lu 
, 
~ -
苦楚
食
食
-'飞、
( 丸每缎)
食
第
1 5
ì井
旅的氧化吻
倒3
(1) ①②④ (2) ① (3 ) 减少化石燃料燃烧，开发新能源，大量植树造林
倒4
(1)分液漏斗
锥形瓶
(2) ② 在装直H 中装满水后再进行制取
2KMn()14
K2Mn04+ 
Mn02 十0，t 
(3) 紫色石$:试液
紫色石$;试液变红(合理即可)
MnO, 
倒5
(1 ) 2 吼叫---二2H 2 0+ O，t 
(2 ) 熔点低
(3) ①防倒吸(或安全瓶)
(
CO, 
降低
• 
1. C 
2. D 
3. A 
9. (1)氢氧化纳溶液
2NaCI+ H20 + C02 t 
10. (1) CO2 
CO，十Ca(O F-I) 2 =
CaC03 t + H, O 
(2) 吸收CO2 和水蒸气.H2 十CuO丰Cu+ H ，O
(3)C 中黑色粉末变红.D 中集气瓶内壁出现水雾并有液滴.
(4)C 中黑色粉末变红.E 中澄清石灰水变浑浊.
4. A 
5. A 
6. D 
7. AB 
8. 日
( 2 )氢氧化纳溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
(3) Na2 CO，十2 HCI =
吸
呼
'
叶
，
，
归
口
'
勿
'
"
抖
，
L
且
'ef 
动
α
7
0
1
/
 
I
A
一
可
υ
1
1
1
1
=
h
u
f
飞
F
h
d
唱
·
且
，
t
飞
唱
-
A
全球气候变暖，两极冰川融化(或其他合理答案)
(2) H ，O+ C02 二二H 2 cn，
低温高压下CO，的溶解度较大，不易逸出(或其他合理答案)
(3) H 2 
性k
(4)C，R，OH 十3 0.，主♀3 H ，O十2CO，
可再生且吸收CO，(或其他合理答案)
12 . 【问题讨论】(1)检查表直气密性
(2) 氢氧化钓溶液、浓硫酸
(3) CO，十2 N aOH 二二Na，C01 十
H, O 
(4) 检验CO，是否除尽
(5 ) ①将装直中的空气排尽，防止发生爆炸
②防止空气进入，铁又被氧
化
(6) 装直D 中红色粉末变成黑色
【实验评价】缺少尾气处理装直
r.J'币
13. CH, 
盐
(2)0) 氧化
( 3 ) F e, (), + 3 CO ζ，.- 2Fe+ 3CO, 
治疗胃酸过多
14. (1) ①干燥CO 气体(或吸收水蒸气)
①C 装置玻鸦管中黑色粉末变红色.D 装直中溶液交浑浊
点燃
③2 CO十0，=
2CO, 
(2) 【猜想假设】红色固体含有Cu 和Cu，O
【实验结论】Cu，O
[数据处理】①假设二成立(或红色团体中
只含CU2 ()) 
②假设二成立(或红色固体含有Cu 和Cu ，()) 
占
iλ
15. (l) 碳
(2 月Mg十CO2 ζ' '' '2MgO十C
直换
(3) 候可以在CO2 中燃烧
由候引起的火灾，不能用CO，灭火器灭火
16. (l) 2NaOH + CO，二二Na ，C03 十H ，O
密封
( 2 ) 用手紧握左边的试管，只要U 形管内液面会出现右
高左低的现象，一段时间后回落到原位直，如l 装直气密性良好，同理检验右侧试管
(3) 右侧液面升高，左侧;夜
面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧
(4) B 
在雏形瓶中观察到白色浑
浊现象
( 5 ) 不能二氧化碳在水中的溶解反大于在酒精中的溶解度
(6 ) 6 7 
(7) 水分子和酒精分子的问隔不
同，酒精具有挥发性
133 
呛
碳纳米管为长形细小的石墨圆筒
，
具有电子学和热力学等多方面的特征，
这些特征随纳米管的形状变化而有所
不同，碳纳米管能作为复合材料中的增
强元素.
第叫i化碳制取的吃斗
'
知能概述
实验室制取二氧化碳原理: 大理石、石灰石与稀盐酸反应:
CaC03 + 2HCl =
CaC12 + H 2 0 + C02 t 
实验装置
: 与制H 2 (或与H 2 0 2
，Mn0 2 制O 2 )相同.
收集方法
: 向上排空气法.
验满方法:燃着的木条放在瓶口.
注意
: ①不能用浓盐酸
有挥发性，导致收集的CO 2 不纯.
②不能用硫酸
反应生成微洛的CaSO" 覆盖在大理石表面，使反应
停止.
③不宜用碳酸铀
反应速率太快，不便于收集.
要制得干燥、纯净的CO2 气体，可将制得的气体依次通过饱和的
Na HC0 3 溶液、浓H 2 S04 '除去所含HCl 气体杂质并干燥.
骨
问题解决
倒
1
实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳气体，而能
用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体.由此得出的合理结论是(
) . 
A .
能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B . 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C . 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D. 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
(山东省竞赛题)
融题思路
大理石与稀硫酸并非不能反应生成CO 2 气体，只是反应生
成的微溶的CaS04 覆盖块状大理石表面，阻止了反应的进行，不能持续地产
生CO2 气体，但大理石的粉末颗粒极小，反应物之间接触面积很大，反应可
持续进行.
M
-
1
制
，
工业和l 法:般烧
大理石、石灰石.
.... 
caC03 2工CaO + CO，t 
~~~ 
食
〔丸每银〕
责
常
第
16 讲
二氧化碳制目的研究
例2
某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体
C 
积. 试回答:
(1)该发生装置可以制备初中化学常见
的一一一二→气体(填写化学式) . 
(2) 图示装置对反应物的状态和反应条件的要
求是
(3)
幸IJ 周该装置测得反应生成气体体积偏大的
最主要原因是
(甘肃省兰州市竞赛题)
理壁塾些
实验室用怦粒与稀硫酸制氢气、双氧水与Mn0 2 制氧气、大
理石与稀盐酸制二氧化碳气体，均可用图示气体发生装置，因为它们都是
"国、液，不需加热"的反应，用该装置测量反应生成的气体原理是利用反应
生成的气体难洛于水，气体将水压人量筒中而读数. 由于CO 2 能溶于水，故
只能用于日2
，0 2 气体体积的测定.
例3
某同学用被盐酸与大理石反应制取CO 2 气体.并用此产生的CO 2
进行其性质的有关实验，当他将气体通人懂?青石灰水时，没有浑浊现象发
生，为什么?
解题思路
此时得到的CO，气体中白有较多HCI 气体，将此气体通入
澄清石灰水中，HCl 陷于水生成盐酸，酸性条件下CaC() ，不存在.
例4
A ，B 是实验室两种常见的玻璃仪器.
(1)下表内已绘制这两种仪器上部约1/ 4 的局部特征，请你分别根据其
用途补绘剩余部分.
仪器
A口
U 
用作少量试剂的反应容
用作反应物较多、加热
主要用途
器. 收集少量气体，装配小型
时间较长的反应器.如制取
气体发生器.
气体写了.
(2) 下列仪器可装配一套"随开随用、随关随停"的气体发生装置.请填
写所用仪器的序号:
(夹持、固定的仪器不考虑) .能用该套装置制取
的气体有
(任填两种) . 
135 
咏
双氧7JU!P 过氧化
氢溶液
.
学科精英大视野系列丛书
1/.‘ 
食
食
食
食
τr
食女
食
' 
⑤单fL胶来
U 
「二白
了
①导管
咂令二
⑨试管
@烧杯
例4 图
⑥干燥管
(全国复赛题)
篇题思路
仪器A 突出"少量飞应为试管，而反应物量较多又能加热的反
应器应为烧瓶(或锥形瓶) ，气体发生装置具备"随开随用，随关随停"的特点，一
定是随时可以将反应物分开和接触，以此目的去选择仪器.
倒5
实验室制备二氧化碳的实验如下:
①市售浓盐酸的标签局部见下图，该盐酸中
HCl 质量分数的范围
.为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净，应将该浓
是
盐酸
技术条件
式量
36.5 
HC I含量
36%- 38% 
外观
合格
②用甲装置制备二氧化碳，选择的固体药品是
(选填编号) . 
a. 粉末状石灰石
b. 块状大理石
c. 粉末状熟石灰
d. 块状生石灰
前
y 
B 
国
，
例5 图
③控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于
处(选填"x"
或"y") 为宜.
④收集二氧化碳，应将甲的
处于乙的
处连接(选填有
关编号) . 
⑤写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式
⑥反应生成了0 .1 molC4. 4 g) 二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HC l 的
质量.
C 根据化学方程式列式计算)
G.i\~c.\ 
( 上海市中考题)
封3 6
' 
常
( 丸每缎)
_1 
食
第
16
ì卉
二氧化由主制固的研究
堕塾塾些
阅读标签内容可得知盐酸中HCl 的质量分数范围;浓盐酸
有挥发性，且一般反应物浓度越大则反应速度越快，加水稀释由浓盐酸变为
稀盐酸，既可以减弱其挥发又可以减缓其反应速率.特别注意: 图乙为密闭
收集气体装置，这与要求收集较纯净的气体是一致的，试想用下图装置可否
达到要求呢?
下
山
气〉刻意练习
÷ 
一一一一
1. (双选)如用大理石跟浓盐酸反应制取二氧化碳，为了得到纯净干燥的气
体，还需要使用的试剂是(
) . 
A
.
罔体烧碱
c.
澄清石灰水
2. 下列变化过程中不能产生CO ? 的是(
A. 碳还原氧化铜
c. 碳酸制和石灰水反应
B .
被硫酸
D. 饱和碳酸氢铀榕液
B. 碳酸钙加热分解
D. 葡萄糖在人体内缓慢氧化
(甘肃省'兰州市竞赛题)
3.
如罔所示，将少量液体X 加入广口瓶中，关闭活塞，液体X 和固体Y 因发
生化学变化而使a 侧液柱低于b 侧液柱的组合是(
) . 
b 
A . ①②③ 
第3 题图
D . ③④ 
B . ②③④ 
c . ①② 
(2020 年湖北省武汉市五月调考题)
4. (双选)用下图实验装置制取干燥的气体正确的是(
) . 
A 
B 
C 
D 
大理石
样粒与
双氧水与
二氧化锚
X 
与盐酸
稀硫酸
二氧化锯
与氨酸仰
Y 
浓硫股
浓硫酸
浓硫酸
浓硫股
Z 
CO, 
H, 
0 , 
(), 
X 
题
赛
复
z
国
全
罔
(
题
Y4 
第
137 
\i~ 
奄，
食
食
NH, NO" NaOH 
团体溶于水时，分别有
吸热和放热的现象.
X ，y ，Z 分别为
制取、干燥、收集的装
直，三项均合理方能
选择.
U 
5%H_O_ U 
同./'仁在I O%H _O
民仨MnO、
民l/ Fe、01
比较MnO，和Fe，o，的催化放果制取并收集CO，气体确认CO，和NaOH 已发生反1M 形成蓝色喷泉
A 
B 
C 
D 
食
食
食
l才
食
唱E
s. 下列装置能达到相应实验目的的是(
) . 
NaOH溶液
CO 
第5 题图
6. 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质. 下列关
于该实验的叙述正确的是(
) . 
A. 浸有紫色石藤试液的棉花会变蓝
B . 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C. 产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D. 能验证二氧化碳的密度比空气大
7.
回答下列与含碳物质有关的问题.
(1)天然存在的最硬的物质是
(2) 能将CO 和CO2 鉴别开的熔液是
( 3) K2 C03 , N a2 C03 ' N a H C03 都能与
成CO2 •
气球
氨
气
( 上海市竞赛题)
第6 题图
(湖南省竞赛题)
(填具体物质)反应，生
(吉林省长春市中考题)
8. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答
下列问题:
盯
监
青
山
A 
B 
C 
D 
E 
第8 题图
(1) 请写出装置图B 中标号①、C 中标号②的仪器名称:
(2) 实验室既能收集氧气，也能收集二氧化碳的收集装置为
( 填字母代号) ; 
( 3 ) 实验室常用氧化镀固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨
气(N H3 的相对分子质量为1 7 ) . 请根据以上装置图选择，在实验室制
取氨气时的发生装置和收集装置分别为
(填字母代号) . 
(湖南省长沙市中考题)
扩38
学科精英大视野系列丛书
B 中co，收集方
法不对.
NH 3
/-容于
H 2 0
生成氨水，呈碱性，使
盼队交红色.
从caα)，+ Z HC!=
CaC!2 + H，O 十α)，↑得
到启发，三种物质
K2C01 , NazC0 3 , NaH 
j …时ccf，­
HCO; ，均能与酸反应
产生CO，(CO:一为碳
自主根，H CO; 为碳酸
氢根) . 
可以依据相对分
体
的
食
, 
、~
可曾
食
第
16
ì井
二氧化碳制取的研究
9，小红和小明通过合作交流，完成了CO，的实验室制取，并进行了相关问
题的思考和讨论，(查阅资料: 氟化钙恪液呈中性)
在出
a 
图A
第9 题阁
(1)仪器a 的名称是
(2) 块状大理石装入试管内的基本操作是
( 3) 试管内发生反应的化学方程式是
图B
(4) 烧杯中j容液变红，他们分析废液呈酸性的一种原因是
( 2019 年山西省中考题)
10 ，实验室制备并收集二氧化碳.
(1)选用药品.按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中( 杂质
不与酸反应)
，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示:
实驹编号
药品
二氧化碳体积(mL)
块状大l_!j_!石、1 0 % H z SO，溶液
11 
块状大理!石、7 % HCI 溶液
ITJ 
大理石粉末、7 % HCI 溶液
o 
30 
60 
时间。)
第lωO 题图
l
图中丙对应实验
( 选填"1'
药品制备井收集二氧化碳，相应的化学方程式是
不用甲对应的药品，理由是
( 2) 搭建装置置_ '组装简易启普发生器'应选用
(选填编号)λ. 
川
3
咿「孔明山隔
I 
I 斤，
11 
11 
=雹E
川
r-t' -
11 
11 
单孔塞双孔塞
a 
b 
c 
d 
e 
f 
g 
h 
(3) 收集二氧化碳.用如图所示装置收集时，空气从
(选填"x"或"y" ) 端排出.
(4) 检验二氧化碳. 写出检验时反应的化学方程式
而
(201 9 年上海市中考题)
第
1 0 题阁2
1 1. 实验是学习化学的重要于段，通过实验可以培养实践能力和创新精神. 实
验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答问题:
(1)装置I 是加热闹体的装置，指出其中的错误
要改正错误需要操作的旋钮是
(填字母) , 
139 
哝
酸性物质可使石
35 溶液变为红色.
当其他条件相同
时，固体颗粒的大小
会影响反应的速卒，
团体颗粒越小，表面
积越大. 反应物之间
接触越充分，反应速
率就越快.
食
食
食
食
τ-_
食
食
(2) 使用装置H 前要检验气密性，方法是
C 
装置I
第11 题阁
装置阳
(3) 实验室制取H 2 ,0 2 ，CO ，C02 四种气体，可选用装置田来收集的气体
有
(填化学式) . 
(广东省竞赛题)
12 . 某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究.
【实验回顾】
(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
;用向上排空气法收集二氧化碳的原因是
【实验探究】
(2) 如图
1 所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，
导管另一端伸入装有滴加了紫色石疏溶液的蒸锢水的试管中，轻轻
振荡汽水瓶，观察到紫色石疏榕液变红;加热上述试管，发现榕液颜
色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式:
K 
C 
图l
第
1 2 题图
(3) 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的榕解度
(4) 如图2 所示，在C 处放入用石疏溶液染成紫色的干燥的纸花完成以
下实验:
在A 处持续而缓慢地通入气体x. 当关闭K 时，C 处的紫色石恋纸
花不变色; 当打开K 后，C 处的紫色石志纸花变为红色.
若气体X 为未经干燥的二氧化碳，则B 瓶中盛放的溶液可以
为
(填字母) ; 
若气体X 为未经干燥且j昆有氯化氢的二氧化碳，则B 瓶中盛放的溶
液可以为
(填字母) . 
A . 浓硫酸
B . 氢氧化铀榕液
C. 饱和碳酸氢铀溶液
【交流反思】
(5) 该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气样品，控制相同条件
U4飞，
学科精英大视野系列丛书
三个旋钮各司其
善
职，其作用分别是调整
试营的高低; 调整所夹
试营的前后;调整试管
口的倾斜方向.
食
食
第
16 讲
二氧化碳制职的研究
测定二者在光照前后温度的变化. 实验结果如罔
3 所示.贝Ij 与空气样
品对应的温度变化rttl 线是
(填"a" 或"b 勺，二氧化碳可以导
致泪室效应.
ξ 50 
540 
30 
20 
10 
光照川
lJ照后十寸
o 
200 
400 
600 
800 
图3
时间/ s
第
12 题阁
请简述温室效应对人类生存环境的功与过:
(各写一点) . 
(2 0 1 9 年江苏省南京市中考题)
13. 现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验.已知二氧化氮气体
可以通过铜和浓硝酸反应Cu 十4 H NO，(浓) 二二CU(N03 ) 2 十2N02
t 十
2 H 2 0 得到. 二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成
HNO，和] NO 气体，:.J()和N02 都是大气污染物. 现给出下列装置(A- F) : 
川山
牒
A 
B 
c 
0 
E 
F 
第
13 题阁
(1)制二氧化氮的发生装置可以选
，收集二氧化氮的装置可以
选
(2) 写出二氧化氮和水反应的化学方程式
(3) 要得到l 干燥的二氧化氮可将其通过
(4) NO 一遇到O2 就会变成N0 2 '收集NO 应用一一一一一法;
( 5) 用如上图F 装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，N0 2 最好
放在
(选填"上"或"下勺面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去
两瓶之间的玻璃片，可以看到
(江苏省竞赛题)
14.
请根据下图回答问题
:
坦白
æ [jb W 
A 
B 
C 
D 
E 
F 
G 
第
14 题图
1
141 
v在
实验室用C 装直
制取二氧化碳气休
时，若要得到平稳的
气流，可将长颈漏斗
改为分液漏斗，换用
注射器也可以达到
目的.
食舍、V:'
食
食
食
食
(1)图中仪器的名称: ①一一一一一' ②一一一一·
(2) 实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是一一一一一
(填编号) ，实验前必须对该装置进行一一一一.反应
后要得到氯化钙固体需要用到上述的一一一一一装置
(填编号) . 
(3) 实验室用B 装置制取氧气，所用的试剂是一一
，
其中收集装置应选用一一一一一(填编号) ;若用
1 0% 的
双氧水和二氧化锺混合制取氧气，二氧化锤
起
作用，反应的方程式为
收集装置若选
E ，用排空气法收集气体，则气体
从
(填"a"或" b") 端进入; E 装置内装满水收
集氧气时，还可用于测定气体的体积，此时氧气应
由
(填"a"或"b勺进入E 中;用双氧水和1 二氧化锚制取氧气
完毕，要从剩余的浊液把二氧化锚分离出来，应选用上述装置中
的
(填编号) . 
(4) 某微型实验装置如图2 ，该装置相当于罔
1 的装置
(填序号) . 
(广东省中山市竞赛题)
15 . 某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2
，验满后，将澄清石灰水
倒入集气瓶中，发现没有变浑浊. 兴趣小组对这个异常现象进行了探究.
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】
(l) Cα 过量时，Caco3 沉淀会转化为可榕于水的Ca( HC03 ), . 
(2)AgCl 不溶于稀硝酸.
【提出猜想】
1. 石灰水已完全变质
II. 
田. CO2 中1昆有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO，
，并进行探究. 实验室制备
CO，的化学方程式为
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1) 
取少量澄清石灰水于试管中，
产生白
猜想I 不成立
加入
溶液
色沉淀
(2) 
将少量气体通人盛有澄清石
猜想H 不成立
灰水的试管中
(3) 
将气体通人盛有
猜想田成立
溶液的试管中，再加稀硝酸
反应方程式为
【实验结论】制取的仅)，气体中混入了HC1 ，所以澄清石灰水没有变浑浊­
E交流讨论】若要收集到纯净、干燥的COz
' 需将泪合气体依次通人饱和
Na H C03 溶液和
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法
收集一瓶CO，，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊. 你认为该实验成功的
原因是
( 写一点) . 
(2019 年广东省中考题)
16. 刘明用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化
碳. 在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质
封4乙J
学科精英大视野系列丛书
Z 叫卖主护4飞去雪吗王军主'i';l.吃了
解题信息:
(
CO, + H，O 十
CaC03=
Ca( HC0 3 ) , 
不i容
可溶
②盐酸在溶液中
可电离出
H + 和Cl户
，
溶液中含有
Cl一时，
可用
AgN03 溶液检
验( 有白色沉淀生成，
且不溶于稀硝酸) . 
~~、.~
争
〈豆豆豆〉
食
费
1告
第
16 讲
二氧化碳制取的研究
;虽;分数的，\) a z CO，
j容液，他决定利用该废液，测定\J a 2 CO，悔?夜中j容质
的质量分数.他将废液过滤，然后向废液中慢慢
?商力11
Na 2 C()，溶液，加入
Na 2 CO，
ì-容液的质
+ n/g 
量(m) 与生成沉淀质量(η) 的关系如图所示.
(1)在加入Na 2 C0 1 溶液的过程中，开始时没有
发现沉淀生成，说明滤液中的熔质除含有
CaCL 外，还含有
, 
(2) 计算Na 2 C0 3 情液中榕质的质量分数. (计算
结果精确到0.1 % ) 
5~- ----一一----~-一-
25 
第
16 题|￥|
z
、
J
A
υ
 
m/g 
(山西省竞赛题)
17 .
在
100 mL 稀盐酸中加入海合均匀的
V/L 
Na HC01 和KHC()l 固体粉末，充分反应
1
1. 2 ←一
后使气体全部逸出. 如图是加入粉末的
质量与产生CO2 ( 该状况下，气体的密度
为1. 964g/ U体积的关系.请计算:
(1)该盐酸中HCl 的质量.
(2) 若该盐酸为
120 mL ，加入粉末为
58.5 g ，求产生CO 2 的体积.
(3) 若粉末的质量为
:r g ，该盐酸的体
积为14. 0 mL，产生的CO 2 体积为y L.试写出粉末质量
~'g 与产生
CO 2 体积yL 之间的关系.
45.0 
m(粉末)/g
第
17 题图
(全国复赛题)
黯
例
1
B 
例2
(1) H ，或CO，或O2
(2) 反应物是固体和液体，反应条件不需要加热
门)量筒
包含了漓入液体的体积
例3
3农盐酸有很强的挥发性，此时收集的CO，气体中混有HC l 气体，将此气体通入澄清石灰水时，HC l
气体溶于水生成盐酸，可消耗掉一部分Ca(OH) 2
，同时在酸性溶液中不可能有CaC03 沉淀生成-
9114 
(1) I 
Aí丁
I B n 
I 
CA 画为具支试管，B 画为因底烧瓶、蒸饱烧瓶亦可. ) 
仪
|
川
|门
器
II
í 
'\ 
C 2) (((((@@ CO"
日2
倒5
①36%~38 % 加水稀释
(
b 
(
y 
( I 
@ 解:设参与反应的
HCI 的质量是
.1".
CaC()3 + 2HCI =二=CaC I ，+ CO ，
↑+ H ，O
73 
44 
~. 
4. 4 g 
⑤CO，十Ca(OH) ，二二=CaCO，
↓十H ，O
ub 
qd 
巧
，
，
为
C 
H 
的
g
·
应
3
反
7
阳
士
参
由
­
y
、
J
A
川
义
-
4
聋
，
、
z
m
H
A
T
-
A
哇
!
问
L
A
吐
一
·
丰
J
E
-A41‘
-hv 
=
J 
门
-
1
答
143 
.. !:-
营
食
市町
贪-+
食食
学科精英大视野系列丛书
慧
E事
1. BD 
2. C 
3. D 
4. AC 
5. C 
6. B 
7. (1)金刚石
(2) 澄清石灰水
(3) 稀盐酸(或稀硫酸)
8. (1)锥形瓶
集气瓶
(2)C 
(3)AD 
9. (1)集气瓶
(2) 将试管横放、用级子将大理石放入试管口，再将试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑入试
管底部
(3)CaC03 十2HCl 二二oCaCI 2 + H 2 0 + C0 2 t 
(4) 可能盐酸有剩余
10. (1) 1 
CaC03 十2 HCl =
CaCl, + H 2 () 十CO ，t 
反应过于剧烈，不利于收集CO2
(2) bcfg 
(3) x 
(4)CaCOH) , + CO，二二CaC03 t + H, O 
11. (1)试管口向上倾斜(或试管口没有略向下倾斜)
AB 
(2) 用止水夹夹紧橡胶管，在长颈漏斗中加
少量水，长颈漏斗中的水面保持不下降，说明装直不漏气
(3) H , , 0 2 ,CO 
12. 【实验回顾】(1)CaC03 十2HCl 二二CaCl 2 十H 2 0 +CO ，t 
二氧化碳密度比空气大，且不与空气中的
主要成分反应
A 
E 实验探究】(2)C02 + H 2 0 二二H 2 C03
H 2 C03 二二CO，t + H 2 0 
( 3 )在一定温度下，气体的溶解度
随压强;或小而减少
(4)AB 
AB 
E 交流反思】(5)a
功:温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度等
过
: 温室效应
增强，全球气候变暖. 例如，导致冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市;使土地沙漠化，造成农业减产;
影响自然生态系统，改变生物多样性;等等
13. (1) B E 
(2) 3NO, + H 20 =
2HN03 + NO 
色气体飘下，最终两个瓶子中都充满了红棕色气体
(3) 浓H ，SO，
(4) 排水
(5) 上红棕
14. (1)酒精灯烧杯
(2) C 
气密性检查
A 
(3) 高经酸苦甲
E 或G
催化
MnO, 
2H 2 0 2 =二二二
2H ，O 十O2 t 
a 
b 
D 
(4)B 
15.(提出猜想】CO2 过量
【实验方案】CaC03 + 2HCl 二二CaCl 2 + H, O+ C02 t 
(1) Na, C03 (可溶性碳酸盐)
(2) 澄清石灰水不变浑浊
(3)AgN03 ( 硝酸银)
产生白色沉淀
AgN03 + HCl 二二H N03 十AgC l t
【交流讨论】浓硫酸(或浓H 2 SO，)
【拓展思考】排水法能收集到CO，(或排水过程中除掉了
HCD
16. (1) HCl 
(2) 解:分析图意，(25g-5g)Na ，C03 溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5 g 碳酸钙沉淀.
设20g Na2 C03 溶液中溶质的质量为
x.
Na 2 C03 十CaCl ，=
CaC03 t + 2NaCl 
106 
100 
工
5g 
106:100=x : 5g x=5 . 3g 
5.3 g 
该Na2 C03 溶液中溶质的质量分数为一→一兰一X 1 0 0 %= 26 . 5% .
25 g 一5 g
17 . 解:(1) m(CO, ) = 11. 2 X 1. 964=22g 
设盐酸中
HCl 的质量为工.
HCl 
~ CO2 
36.5 
44 
36. 5 
44 
x 
22 
。
，
"
u
b
­
oiup
kd
-ub 
--Ed 
0
6
-
A
哇
Fhd-
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τ
L
-
Y
L
 
m-m 
z
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一
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z
d
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J
ι
τ
t
u
 
η
L
1
i
-
T
A
 
O
凸
·
-t4 
=
η
 
工
'
ι
: . V(CO, ) = 11. 2X 1. 2= 13. 44C L) . 
(3) m( 粉末) =娼X 1. 4卢3g
若x::;;; 63g ，'í!Ú y= 丢× 112 = lifzd ρ 63g ，'í! 'J y=l1. 2X 1. 4=川8
封兰
2008 年北京奥运会圣火采集时. 用来充当引
火之物的引子是折叠好的电影胶片. 而在早期的
取火仪式中
，火炬中填充的是干草. 现在之所以偏
爱胶片
，是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，
比干草更易燃.
第叫燃烧与灭火i
些
知能概述
燃烧是化学变化，是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈氧化反
应，人类通过燃烧可以获得生活、生产所需要的能量.
「①可燃物
燃烧的条件|
{①与氧气接触
(缺一不可) I 
L③达到燃烧所需的最低温度一着火点
「①清除可燃物
灭火的原理|
{ ②隔绝氧气(或空气)
(达一即可) I 
一
l③温度降到着火点以下
爆炸:在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体
体积迅速膨胀，就会引起爆炸.
向燃: 缓慢氧化产生的热量得不到及时散失，聚积的热量达到可燃物的
着火点而自发燃烧.
如
问题解决
例1
小明在观察课本实施"燃烧的条件"(如阁A) 时，对产生的大量白
烟产生了疑问. 于是查阅资料:
资料卡: …… 产物是白色固体
五氧化二磷五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空
气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质
HP03 ( 偏磷酸).
由小明查阅的资料看，他最初的疑问可能是
分析: 五氧化二碳和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进.
【实验改进】小明与同学一起对课本实验进行了如下改进(如图B)
: 去
掉铜片，将足茧的红磷和产i 磷分别放在两支大试管中，在试管口各套一个瘪
气球，用线罔定，然后将两支大试管同时漫在盛有热水的烧杯中.
145 
咏
( 
物质燃烧通常需
要与氧气接触，但也
有一些物质燃烧不需
要氧气，如:
占、燃
H, + Cl, =2 HCI 
点燃
2岛19十COz=2MgO十C
'
曲
m
AR 
食
女
食
食
臼气磷们gτ二\\ I气二孟Z气H孟丁王组T斗写斗
，1得臼开薄磷水铜片
瘪气球-......__/卢~
~/瘪气球
臼磷
A 
例
1 图
B 
【观察现象】可观察到试管中
，此反应的化学方程式
为
; 气球的变化是
【得出结论】可燃物燃烧必须具备的条件是
【反思与评价】改进后的装置与原装置比较，其优点为
【实验创新】待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中(试
管口接近液面) ，捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是
, 
小明进行此实验的目的是
融题思路
课本"燃烧条件"的实验并非在密闭装置中进行，反应产生
的大量白烟弥漫在空气中，会直接剌激人体呼吸道，并与空气中水反应生成
剧毒物，故实验会对人有伤害，对环境有污染. 实验改进的原则:既要能证明
燃烧的条件，反应现象明显，且对环境元污染，所以实验装置要密闭.
倒2
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(该
装置气密性良好)进行实验探究活动.
A 
B 
例2 图
C 
实验一:装置A 处玻璃管中盛放木炭，探究可燃物燃烧的条件.
1.打开K ，通人氮气一段时间，关闭K ，点燃酒精灯，观察现象;
II. ...... 
m. 打开K ，通入氧气，观察现象;
N. 点燃酒精灯，观察现象;
(1)步骤E 的具体操作是
，观察到的现象是
(2) 通过步骤
(填序号) ，可以说明燃烧的条件之一是:
温度达到可燃物的着火点.
(3) 装置C 中发生反应的化学方程式为
实验二: 装置A 处玻璃管中盛放氧化铜，探究→氧化碳的还原性
封艺，!
学科精英大视野系列丛书
噩lIiIll!回
对反应现象的描
述要准确完整.
叫
-
v
hM
a
-
-
国
·
四
幽
j 
响
A
Z
-
-
目
叫
l
l
…
叫
每
一
…
丸
…
(4) 能证明一氧化碳具有还原性的现象是
(5) 该实验中，装置存在的不足之处是
(湖北省武汉市调考题)
解题思路
实验操作步骤是否正确对探究结果有极大的影响.
[ .先通氮气，将空气排尽，点燃酒精灯
ll. 熄灭酒精灯，降至室温
m.
通氧气
凹.点燃酒精灯
现象
影响l大|京
不燃烧
I可燃物
T 达到l 恙'火点
不燃烧
口I 燃物
()" ，"号:汹
燃烧
口[燃物
()" . T 达到着火点
对比田，凹，燃烧条件之一即温度达到可燃物着火点的结果可得出.将
题给条件条理化、表格化，可使思路清晰起来.
iJtJ 3 
点燃的火柴，若火柴头竖直向上，贝IJ 火柴燃烧的状况是(
) . 
A.
火势越来越旺
B. 火势先是变弱后越来越旺
C. 火势越来越弱
D . 火势保持不变直到火柴梗燃烧殆尽
(山东省竞赛题)
解题思路
点燃的火柴，火焰向上，火柴梗不能预热，使之达到着火点
以上，故火势越来越弱，直至熄灭.
例4
森林初发火灾H寸，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场
爆炸将火扑灭. 下列关于爆炸灭火原因的分析中不合理的是(
) . 
A
. 爆炸使燃烧处暂时缺氧
B. 爆炸气浪降低了可燃物的温度
C. 爆炸气浪降低了可燃物的着火点
D. 炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气
融题思路
灭火弹爆炸时消耗了火场周罔的氧气，使燃烧物得不到氧
气而熄灭; 爆炸产生的气浪可带走热量，1l!!可燃物的温度降低但不能降低可
燃物的着火点;炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝了空气.
]47 
哈
幸E
4贯
在
第
17 讲
燃烧与页火
<
想一想:若火柴
头竖直向下燃烧，情
况如何呢?
着火点是可燃物
本身的属性，不会因
温度降低而降低.
倒5
据报道，某家庭夜间发生天然气(主要成分为CH
1 ) 泄漏后，该户
C 
主急忙开灯想查明?世漏原因，结果引起爆炸，造成人员伤亡.请写出引起爆
炸的化学方程式
:
如果你遇到这种情况应该做的事是
，千万不能
踹题思路
可燃物在有限的空间内急剧燃烧，使气体迅速膨胀就会发
生爆炸，当可燃性气体泄露时，与空气均匀棍合，可能在其爆炸极限内. 任何
电器开关，在打开或关闭时，都会产生电火花而引发爆炸.
食
食*
食食飞'
禽
fJlJ 6 
(双选)如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先
熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑. 由此我们可以得到启
发: 从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是(
A. 用温毛巾捂住鼻子
B . 呈站立姿势跑出
C . 沿墙角伏低身子迅速爬向门外
D .
打开窗户跳出
A 
ij lJ 6 图
(江西省竞赛题)
理堕塾些
很多人会误以为二氧化碳气体比空气重，所以低处蜡烛会
先熄灭，其实，燃烧消耗氧气产生二氧化碳气体并放热，热气上升先充满茶
杯的上部再由上落下;据调查，火灾现场丧生人员中烧死的是少数，多数是
被燃烧产生的有毒有害的烟气窒息而死亡，热的烟气上升，因而接近地面低
处相对较安全.
~J 刻意练习
-一
1. 森林火灾现场救援的方法有
: 飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中
"砍出隔离带"采用的灭火原理是(
). 
A
.
隔绝氧气
B .
降低着火点
C . 隔离可燃物
D . 降低温度至着火点以下
(201 9 年江西省中考题)
2 . 在古代人类就掌握了钻木取火的方法，如右图所示. 钻
木头之所以能取火，可以用下面的三句话来解释: ①木
头内能增大，温度升高，②达到木头的着火点，使木头燃
烧起来，③钻木头时克服摩擦力做功. 这三句话的正确
顺序是(
) . 
马
第2 题阁
A .
①②③ 
B .
③①② 
C .
②③① 
D.
①③② 
148 
-:,,, 
学科精英大视野系列丛书
猜想:高低不同
的两支蜡烛在容积较
大的钟罩内燃烧，哪
支先熄灭7
依正确顺序将操
作顺序连接起来，即
是"钻木取火"的
原理.
民战战后能
C瓦否有〉
食食
食食
食
第
17
ì井
燃烧与灭火
3. 土星是太阳系里的气态行星，约含有92 . 4 % 的H z
，7.4 % 的H e 和0 . 2 %
的CH，等，平均温度为一150 0C
. 它没燃烧成火球的原因可能有
: ①可燃
物种类太多; ②氮气含量太高;③没有适宜的温度; ④没有支持燃烧的氧
气.其中分析正确的一项是(
) . 
A . ①②
B. ①③
c. ②④
D . ③④ 
(2019 年山西省中考题)
4 . 用如图装置进行实验.升温至60 0C 的过程中，
仅①燃烧;继续升温至260 0C 的过程中，仅③
燃烧. 下列分析不正确的是(
) . 
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B . 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C .
对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明元烟煤不是可燃物
被沙子覆盖
白磷的红磷红磷无烟煤
铜板
第4 题图
(2 0 1 9 年北京市中考题)
5.
下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是(
) . 
A
.
扇灭-一一隔绝氧气
B. 剪掉烛芯一一一隔离可燃物
C . 理抹布盖灭一一一隔绝氧气
D . 水浇灭
降低温度至着火点以下
(2019 年四川省成都市中考题)
6 . 铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，这一事实与
下列的哪一因素关系最密切(
) . 
A. 铁丝的表面积
C . 氧气的被度
B .
燃烧区的温度
D.
铁的着火点
(山东省竞赛题)
7. 下列各组物质分别在空气中充分燃烧，得到的产物相同的是(
) . 
A. H z 和CO
。
C 
和
H 
C 
B 
C. H z 和C
D. CZ H 5 0H 和C H，
(河南省竞赛题)
8. 20 1 9 年5 月
12 日是我国第11 个"防灾减灾日"，了解防灾减灾的相关知
识，有利于保护人们的生命、财产安全. 下列关于火灾、灭火与逃生的说法
错误的是(
). 
A . 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车
B . 遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119 电话报警
C . 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
D . 从火场中逃生时，应有序撤离着火区域
(2019 年湖南省长沙市中考题)
9.
下面是探究燃烧条件的实验
: 将甲、乙、丙三支试管内分别注入同体积不
同温度的水，分别放入相同质量的白磷，然后再向甲、丙两支试管分别通
入氧气，发现只有丙试管中的白磷能够燃烧，如图所示.下列关于该实验
149 
、在
对比实验一定要
控制变量.
昂寄电
食
食
J"-:
食
食
食
~
的说法有错误的是(
) . 
A
.
甲与丙对照说明燃烧至少必须具备一定
的温度
B.
乙与丙对照说明燃烧至少必须满足跟氧
气接触
c. 该实验不是采用控制变量的研究方法
D . 从该实验得到启发
: 白磷可以保存在冷水中
1 0 . 懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生. 下列图
标与燃烧和爆炸元关的是(
). 
③⑧⑧③ 
第
1 0 题|零|
(广东省竞赛题)
1 1. 用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件. 实验过程
如下
: ①将自磷放在燃烧匙内，塞好胶塞; ②从长颈
漏斗向瓶内迅速注入60
0C 的水至刚刚浸没白磷;③
连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白
磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气;④白磷熄灭
后，瓶内水面上升，最后淹没白磷.请回答下列问题:
(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2) 对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是
第
11 题图
(3) ④中瓶内水面上升的原因是
(河北省中考题)
12 . 如图所示为粉尘爆炸的实验装置.用打
气筒向容器内打气，吹散面粉，瞬间发生
爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭.
(1)吹散面粉的目的是增大
的接触面积.
( 2) 软橡胶片被冲飞时内能转化为
软橡胶片
(3) 蜡烛熄灭的原因是
第
12 题图
(2019 年河北省中考题)
13 . 铀是一种非常活泼的金属，它可以和
冷水直接反应生成氢气，但是它与煤
油不会发生反应. 把一小块银白色的
金属饷投入到盛有蒸馆水的烧杯中，
Na-l 
I
世、..L
I 
ì--..__ 
I 
'Jël i阳、L一一一斗~ Na 
蒸饱水岳王三可
蒸饱水立二三到
A 
B 
第
13 题阁
150 
岁
学科精英大视野系列丛书
该反应在密闭装
直中进行，则杜绝污
染，实验数据更准确.
食
品
i
i
i
i
撬
食
( 丸每绳3
如图A 所示，可以看到纳块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出
的热量使铀熔成小球，甚至会使铀和生成的氢气都发生燃烧.
如果在上述盛有蒸馆水的烧杯中先注入一些煤油.再技人金属制，
可以看到金属饷悬浮在煤油和水的界面上，如图B 所示，同样与水发生
剧烈的反应，但不发生燃烧.
(1)在第一个实验中，铀浮在水面上，在第二个实验中，铀悬浮在煤油和
水的界面上，这两个现象说明了:
(2) 在第二个实验中，纳也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为
( 天津市竞赛题)
J4.
某兴趣小组在对"可燃物燃烧的条件" 的对比研究中，认为当多个条件对实
验有影响时，研究某个条件对实验的影响，必须要控制其他的条件不改变.
基于以上考虑，该兴趣小组重新设计了该实验，请将实验报告补充完整.
【实验目的】可燃物燃烧条件的探究.
【实验用品】白磷、红磷、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网、导管等.
【实验内容】
实验
由基
豆i面自王红磷
步骤
实验
酒精慢慢用完的
热水巾的[丁l 磷先不燃
放在热水上的红磷不燃烧，yjllj 
现象
酒精灯渐渐熄灭.
烧.通氧气后燃烧.
精;l: fùJ妄加热可燃烧.
分析与
结论:
结论:
结论:
儿E士口1、八
巳
【实验思考】
(1)要使燃烧反应停止，达到灭火的目的，办法就是
(2) 一位同学对实验①的操作提出了质疑
: 当酒精灯内的酒精用到剩余
约
1 / 4 时，就应该及时添加酒精，否则就会不安全. 原因是
J5 . 燃烧是人类获取能量的重要方法.
(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件?
点燃
点燃
(2) 资料显示: ①H ，十Cl 2 二二2HC l
②2Mg 十CO，二二2MgO + C .
据此你对燃烧条件有什么新的认识?
( 20 1 9 年海南省中考题)
16 . 为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中.
(1)储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶棍合存放，以防气体泄
漏发生猛烈爆炸事故.分析?昆合存放可能发生爆炸的原l大1.
151 
嗦
黄r
叫k
第↑7
ì卉
燃烧与灭火
在高中阶段的学
习中.我们还会认识
到很多物质在燃烧时
并不需要氧气.
立燃
2Na 十
CL
二二
2NaCl 
4吃食飞7
食如飞ζ
食食~儿
(2) 使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压
氧气喷出后油污会自燃. 解释油污自燃的原因.
(3) 在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如
图所示.
(辽宁省大连市中考题)
固体质量/g
1 4.2 1--一一-
①从燃烧条件分析，固体质量在t 1 前没有发生变
6.2 
化的原因是
②该反应的化学方程式为
③参加反应的氧气质量为
g. 
17. 过氧化铀(Na 2 02 )是一种淡黄色固体. 某次科技
活动中，某化学兴趣小组的同学将包有N az ()z 
固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO2 后
发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同
时惊奇地发现棉花燃烧起来.
1. 实验过程中"下位的蜡烛先熄灭，上位的
蜡烛后熄灭"的现象说明二氧化碳具有
的性质.
o 
t, 
t, 
日才(loIj/S
第
1 6 题图
(福建省福州市中考题)
C斗E ZE 
第
17 题图
I
]].棉花为什么会燃烧呢? 小组同学联想起物质燃烧的相关知识，
推理出棉花要燃烧，除了满足"棉花是可燃物"这一条件，还另需满足的
条件是:
I提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】在常温下Na 2 O2 和CO2 能发生化学反应.
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2 的实验进行探究.
B 
第
17 题阁2
E实验步骤】
(1 ) 按图装配好装置，并检查其气密性;
(2) 把相关的试剂放人对应的仪器内;
(3) 推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置;
(4) 一段时间后，在a 处放置一根带火星的小木条，观察现象.
【实验现象】
(1) 干燥管中没有出现蓝色;
(2) 带火星的小木条复燃;
(3) 饱和的澄清石灰水变浑浊.
扩52
温度升高，CaCOH) ，
食
* 
(元王军' $5;
蜘毅军法部部喊叫阶段;t~S.~~~\i3:g~对
第
17 讲
燃烧与灭火
【实验分析】(1 )0 装置的烧杯内变浑浊的原因是:
(2) B 装置的作用是
C 装置的作用是
【实验结论】(1 ) "小木条复燃"说明Na z ()z 和CÜ 2 反应产生了
(2)"饱和的澄清石灰水变浑烛"说明Na 2 02 和COz 反应
(填"吸收"或"放出")热量，使棉花满足了燃烧条件.
(湖北省竞赛题)
℃ 
• 
例
l
产生的白烟弥漫在空气中是否对人体有害(类似的合理推测均可)
【观察现象】白磷燃烧，产
A 
生大量白烟
4P+ 5 0? 二=2 P2 0λ
允膨胀后慢慢缩小，最后倒吸入试管中
【得出结论】达到燃烧所需
的最低温度(或温度达到可燃物的着火点)、与氧气(或空气)接触
【反思与评价】防止白烟逸散到空气中
(或反应在密
l羽体系中进行，防止危害人体健康或防止空气污染等) (合理答案均可)
【实验创新】试管内
水面上升至约5巨试管口
1 /5 处
测定空气中氧气的含量
例2
( 1 )熄灭酒精灯，待玻鸦管冷却至室温
装直C 中石灰水进入装置B 中
(2) 阳. IV 
( 3 ) Ca ( 0 H ) , + CO，二二CaC03
↓十H ，() 
(4) 玻码管内
固体由黑色变为红色，装直C 中澄清石灰水变浑浊
(5 )没有尾气处理装置
91J3 
C 
91J~ C 
占性λ
例5
CH, + 20, .... "co，十2 H, O 
关闭气阀
. 开门窗通风
开电器开关
91J 6 
AC 
黯
1. C 
2. 13 
3. D 
~ . D 
5. A 
6. C 
7. D 
8. C 
9. C 
10. D 
11. (l )4P 十
50，主主2 P，()
(2) 氧气(或空气)
(3) 并且内气体压强减小
12. (1)面粉与空气
(2) 机械能
(3) 氧气不足
13. (1)纳的密度大于煤油的密度.小于水的密度
( 2) 纳不与空气接触，缺乏燃烧条件
1~.[ 实验内容】①燃烧需要可燃物
②燃烧需妾氧气
③燃烧需要温度达到着火，昌、
【实验思考】(1)破坏燃烧的条件
(2) 滔精灯内挥发的滔精与空气组成的混合气体遥火会爆炸
15. (1)与氧气接触. 温度达到着火点
(2) 燃烧不一定需要氧气.
16. (1)可燃性气体与氧气充分混合，达到可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸.
( 2) 温度达
占性止
到油污的着火点，并与氧气接触.
(3 ) ①温度未达到红磷的着火点
( 4P+50 , ''' '' '2P2 0 " 
(
8. 0 
17. 1.比空气重，不可燃且不支持燃烧
U . 助燃物(或" 氧气"或" 空气")和达到燃烧所需的最低温度(或
" 着火点" )
【实验分析】( 1) 'la，O，与水反应放出热量. 使氢氧化钙的溶解度;或小，而析出沉淀
( 2) 除去
CO，中混有的水蒸气(或"千燥")
检验水蒸气是否除尽
【实验结论】(1 ) 氧气(或"0，") 
(2 ) 放出
153 
呛
石蜡制成的蜡烛燃烧产生的烟雾中含有有
毒成分一一甲苯和苯. 甲苯会导致头晕，苯则是
众所周知的致癌物质，所以尽管摇曳的烛光可以
为晚餐营造出浪漫气氛，但科学家们还是建议人
们提高警惕，适量使用蜡烛.
第18讲'
燃料:热量叫你1
b
知能概述
煤、石油、天然气是重要的三大化石燃料，是复杂的温合物，煤主要含有
碳元素，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及元机矿物质，因此煤在燃烧
时会产生S02 等有害气体并能形成酸雨，对环境造成污染; 石油主要含有
碳、氢两种元素，同时含有少量的硫、氧、氮等元素;天然气的主要成分是
甲烧.
能源是人类不可缺少的资源，化石燃料是人类生产、生活的主要能源，
但化石燃料不可再生，且煤和石油等化石燃料燃烧会产生S02
' CO 及炭粒、
尘粒等，造成对空气的污染，形成雾霍.所以要积极开发新能源.
'
问题解决
倒1
为解决日益加剧的温室效应问题，科学家正在研究建立如下罔所
示的CO2 新循环体系
:
例1 阁
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有(
) . 
①化学变化中元素种类是守恒的
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③化学能可以转化为机械能
④光能或电能可以转化为化学能
⑤无机物和有机物可以相互转化
154 
:" 
L命扁扁
食
食
食
第
1 8 讲
曲
『
，々
( 丸篝缎)
燃制、热量及环保
B. ①②③④⑤ 
D. ①②③④⑤⑥ 
(湖南省竞赛题)
堕塾塾些
化石燃料的燃烧会向大气中排放大量CO2 气体和炭粒，
CO2 过多排放会引起"温室效应"在我国，燃料主要还是煤、石油、天然气，
三大化石燃料的燃烧排放的COz 是引起温室效应的主要原因; 其次，CH 4 也
会引起严重的温室效应.
'J 2 
阅读短文，回答下列问题.
我们目前使用得最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们都是由古代动
植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成
的.因此，它们被称为化石燃料.这些燃料在地球上的蕴藏量是有限的
，而且
又都是经过亿万年才能形成的不可再生能源.
煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成
S02 '这是导致酸雨形成的主要原因之一. 因此，发展洁净煤技术，减少污染物
的排放，提高煤炭利用率，正成为我国乃至国际上的又一项重要研究课题.
(1)使煤得到充分燃烧，提高煤的燃烧效率，应采取的措施是:
⑥二氧化碳也是一种重要的资源
A. ①②③ 
C. (((@ 
(2) 煤燃烧产生的主要污染源是
，它形成的危害主要表现在
!iis! 
(3) 高效、清洁地利用煤炭的主要途径有
解题思路
本题主要解答煤的充分燃烧和消除其污染等问题. 煤的充
分燃烧可由燃烧的条件和燃烧的现象等有关知识解释: 一是燃烧时要有足
够多的空气; 二是燃料与空气要有足够大的接触面积. 煤的燃烧产物中烟尘
和二氧化硫是主要的污染源，其中S0 2 导致酸雨的产生.
且描且偷躏
155 
哈
食
'
h
J叫
食
食
食
-R 
食
倒3
液化石油气的成分中含有丙烯(C3 H 6 ) 和丁烯(C4 H 8 ) ，将二者的
混合气体14 g 在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44 g ，下列判断中不正
确的是(
) . 
A . 
1昆合气体中碳与氢的质量之比一定是6 : 1 
B.
消耗O2 的质量一定为48g
C. 混合气体中丙烯(C3 H 6 ) 的质量分数一定为50 %
D . 混合气体燃烧生成H 2 0 的质量一定为18 g 
(四川省绵阳市中考题)
鹅题思路
依据质量守恒定律和化学式中元素的含量进行计算，生成
的44g CO 2 中碳元素的质量为12g ，混合气体中只含碳、氢元素，故氢元素质
(~ 
. 2 ì 
量为14g-12g=2g ，2g 氢元素可组成18g?)(12g-;- 一
1 ，或根据水中氢、氧
ð ,,- \ -
ð 
. 18) 
元素质量比为
1 : 8 ，算出水中氧元素的质量，加上CO 2 中氧元素质量，两者
之和即为消耗的氧元素的质量.
f9 刻意练习
一~
1. 如图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告.围绕这幅广告画以下叙述错
误的是(
). 
A. 玉米汁可用作汽车燃料
B.
由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料
C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
D.
以农作物为原料来生产化学品是可行的
(上海市竞赛题)
2. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是(
). 
A.
化学反应伴随着能量变化
B. 化学反应过程中都会发生吸热现象
C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
(广西壮族自治区南宁市中考题)
3 . 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是(
). 
A . 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. "钻木取火"的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
(2019 年广东省广州市中考题)
4 . 如图所示，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要
气体是(
) . 
HomeGrown 
t 
第
1 题图
1J56 I 
a嚣.'
学科精英大视野系列丛书
~~~ 
食
C瓦每绵，
食
食
第
18
ì井
燃制、用量及环保
第4 题图
A. S02' N O2 
B. CO2, CO 
C. S02,C0 2 
D. N02 ,CO 
s.
下列说法不正确的是(
) . 
A. 将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是
氢气和氧气的混合气
B .
向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多
c . 燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，
说明两种样品中氧气含量不同
D .
向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉
(2019 年天津市中考题)
6. 2019 年5 月
23 日，(( x x 日报》刊发新闻"水氢发动机下线，车辆只需加
水即可行驶"，引发公众广泛质疑.该技术实质是:水和铝反应制取氢气，
组成燃料电池，驱动汽车行驶，但其使用成本是燃油的30~40 倍.下列有
关说法不正确的是(
) . 
A. 氢气是一种理想的、清洁的、高能燃料
B . 该技术制取氢气成本低廉、节能环保、无副产品
C . 燃油汽车使用的汽油、柴油、润滑油等都是石油炼制产品
D. 该事件中"车辆只需加水即可行驶"的宣传是违反能量守恒定律的伪科学
(20 1 9 年湖南省常德市中考题)
7.
今年世界环境日中国的主题是
" 改善环境质量，椎动
绿色发展"
①我们需要清新的空气.口罩中填充活性炭是利用
乙
其
性，以减少污染物的吸入. 空气的组成(按
体积分数)见右图，甲气体的名称是
; 乙中含
多种气体，其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是
第7 题图
②我们需要洁净的水惊，含有杂质的天然水通过蒸发、缸，、滤、氧化等得到
净化，其中氧化属于
变化(选填"物理"或"化学勺，向来水生
产通入氯气的作用是
③我们需要清洁、高效的能源，一氧化碳、氢气、甲烧中，最清洁的燃料
是
157 
'1.!' 
4 
甲烧
890. 3 
( 
解题资源:
1 mo l 物质的质
量在数值上等于物质
的相对分子质量，单
位为丸.
等物质的量可看
作气体均为
1 mol , 
1 mol CO 28g , 1 mol 
H 2 2g,l mol CH ,16g. 
待~
食、街，、1之
食
食飞-~.
噜E
食
等物质的量的上述物质完全燃烧，放出热量最多的是
. 甲:皖
CCH .j )是
的主要成分.
(上海市中考题)
8. 能源、环境与人们的生活和社会发展密切相关.
(1)汽车巳成为人们出行必备的交通工具，多数汽车使用的燃料是汽油或
柴油.汽油或柴油是由
炼制而成的.
(2)2019 年抚顺市引进了以天然气为燃料的公交车.天然气的主要成分
是甲烧，请写出甲;皖充分燃烧的化学方程式:
(3) 煤燃烧排放出的sα 气体溶于雨水会形成的环境问题是
为缓解这一问题，你的建议是
(写一条). 
(20 1 9 年辽宁省抚顺市中考题)
9. 治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展.
(1 ) 下列环境问题与燃煤有直接关系的是
( 填序号) . 
a. 酸雨
b. 温室效应
c . 可吸人颗粒物增加
(2) 烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径. 如铀碱循环法是利用亚硫
酸铀(NaZ SO:l ) 榕液脱除烟气中的SOz
' 生成亚硫酸氢铀(Na HSC\) , 
反应的化学方程式为
. Naz S03 可由N aOH 溶液
吸收SOz 制得，反应的化学方程式为
(3) 大气中COz 含量不断升高，使全球气候问题日趋严重. 科学家们正在
努力尝试通过多种途径减少CO2 的排放或将CO2 转化为有用物质.
①途径一:利用NaOH 溶液来"捕捉"C02
，并将α)与储存或利用，流程如下:
CO，含量
LTU 
i 
低的气休
l--
J 
下列有关该过程的叙述正确的是
(填序号) . 
a . 该过程可实现CO2 零排放
b. 该过程中至少有2 种物质可以循环利用
c . 反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d. 该过程中至少发生了4 个化学反应
co哼储存利用
②途径二:将二氧化碳转化为甲醇(CH3 0H) ，其反应的微观过程如图所示:
,1 ß，∞ 4挺可þ 1 。氢原子
催化卉IJI
"""吊
~
I 
1 0_ 
-
1. 碳原子
哪"'cO，
∞
|
。氧原子
第9 题图
上述反应的化学方程式为
( 山东省摊坊市中考题)
10 .
国家"西气东输"工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气(主要成分
甲:皖)作燃料.
已知
1 kg 甲皖燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为
5 . 5 7 X 
纠58
得这，I::\~
鸣'食
〈豆豆豆〉
j 
10 7 j. 试填空.
(1)参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比叭叭) : 
vCCO,) = 
(2) 若
1 kg 甲炕燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量
5.57X10
1 jC 选填">""<"或" :::::::: ") ; 
(3) 16 kg 甲皖燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为
kg. 
(江苏省竞赛题)
1 1.合理利用能源和保护环境是我们关注的问题，请回答
:
(1) 化石燃料是一类重要能源，它包括煤、
和天然气.
(2) 煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响.
①使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考
虑
②下列关于酸雨的叙述正确的是
A
. 腐蚀大理石
B.
是由二氧化碳引起的
(填序号) : 
C . 酸化土地
③为减少污染、治理"雾震"，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性
气体，相关反应的微观示意图如图所示，该反应生成物的化学计量
数之比是
| - v 忏|
A 
B
I 
I 
C 
U
斗
子
子
子
原
原
原
氢
氧
碳
0. 
第
11 题图
④为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，研究发现，
N盹燃烧释放大量的能量，且产物没有污染，有一定的应用前景.
二占~缺
请将NH; 在氧气中燃烧的化学方程式补充完整
: 4N H :J十302 二二
6H ，O十
(甘肃省兰州市中考题)
12. PM2 . 5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗
粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是导致灰蕴天气的主要原
因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等.2012 年2 月，
国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准>> ，增加了PM2.5 监测指
标. 下列与PM2 . 5 相关的说法不正确的是(
) . 
A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
c. 其颗粒小，在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康影
晌更大
D . 是形成沙尘暴天气的主要原因
(广东省竞赛题)
13. 2016 年5 月
30 日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实
施. 我国航天事业蓬勃发展. 我国新型的"长征七号"运载火箭的首次飞
『在
食
费
第
18 讲
燃料、前量及环保
i挺昂起摇摇品销若想
食
食食
食
食
'j，;
行已于6 月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氮和煤基航天
煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平.
(1)液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的
是
(填写选项A ，B ，C ，D 之一) . 
①物质的化学性质保持不变
②变化过程中物质吸收能量
③分子间的距离增大
④由单个原子变成了分子
⑤发生了化学变化
A .
只有①②
B.
只有④
C. 只有②③
D.
只有④⑤
(2)" 长征七号"运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的
煤基航天煤油，其分子式可用CH 3 (CHz )"CH 3 来表示
(式中n = 8~16)
，下列有关叙述中，正确的是
(填写选项A ，B ，C ，D 之一) . 
①航天煤油属于无机物
②由煤炭制取航天煤油属于
化学变化
③航天煤油中含多种分子
( CH3(CHz) 8 
和CH 3 CH3 (CHz) 16 CH 3 的性质有差异
A .
只有①②
B .
只有①②④
C.
只有②③④
D. 只有③④
第
13 题图
3n 十7
点燃
(3) 该发动机工作时发生的反应为: CH3 (CH z ) 工H3+-E- 02 二二
(η + 2)CO z + (η 十3) H z O ，则该反应属于
反应(填写"化合"
"分解''''复分解""氧化，，"置换"之一) . 
(4) 煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是
(山东省济南市中考题)
14 . 随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用
都越来越受到人们的关注. 我国在可燃冰的试开采方面已取得重大突
破，形成了国际领先的新型试采工艺.
(1)可燃冰主要含甲烧水合物，甲:皖(CH 4 )完全燃烧的化学方程式为
(2) 氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化铀等) .氢化铀
(NaH) 与水反应生成氢氧化铀和氢气，该反应的化学方程式为
(2019 年湖南省长沙市中考题)
15. (1)氢燃料电池是当前为保护环境各国积极发展的一种新型的能源装
置，它的基本原理是
: 以氢气和氧气为原料，通过电化学反应直接产
生电能，运行时产生的温度一般不超过80'C ，反应后的产物只有水.
以下对氢燃料电池的叙述，符合事实的是(
). 
A. 其能量转换过程是:化学能→热能→电能
B. 氢气和氧气的化学能全部转化为电能
C. 氢气在能量转换过程中被还原
D. 氢燃料电池使用的能源是可再生能源
封?已I
学科精英大视野系列丛书
I'í:!\~、，Cå
.J 
食食
食
τt
l
食
( 丸每缎)
第
18
ì并
燃制、热量及环保
(2) 美国东部时间2 00 1 年9 月
11 日，纽约世界贸易中心两座摩天大厦
在被恐怖分子劫持的两架大型民航客机撞击后起火，并相继胡塌，
举世震惊.有关专家分析，飞机上的航空燃油燃烧，使钢材在高温下
变软，强度迅速降低，这是大厦胡塌的主要原因. 飞机爆炸后航空燃
油燃烧时能源的转化为(
). 
A. 化学能转变为热能
B . 热能转变为化学能
C. 机械能转变为热能
D . 动能转变为热能
( 山西省竞赛题)
16. 某小区的居民家庭中有些使用电、煤和管道煤气，其中管道煤气的主要
成分是丙;皖(C3 H 8 ) 、丁烧(C4 H 10 ) 和空气(丙皖、丁烧在空气中燃烧的产
物是CO2 和H 2 ()).煤的主要元素成分是碳，有关电、管道煤气、煤的热
值和价格如下表所示:
能源
热
A
目~
能源价格
电
3. 6 X 106 J/ kW . h 
O. 50 元I kW
. h 
煤
2.52 X 10' J/ kg 
0.40 5G/ kg 
煤气
4. 68 X 107 11m3 
2. 60 元1m3
(1 )请写出丙:皖、丁皖在空气中燃烧时的化学方程式
(2) 根据调查统计电器设备把电能转化为热能的利用率约为7 0 % ，煤炉
的热能利用率约20 % ，管道煤气的热能利用率为40 % . 仅从取热考
虑，请通过计算说明，选用哪一种能源(燃料)最经济?
( 3) 从经济和环境保护等方面分析比较各种能源的优点和缺点，填入下表中:
问叫
优点
l
缺
占
(浙江省竞赛题)
17. A 是由植物发酵得到的一种有机燃料，请根据下列转化关系回答
:
卢匪鱼主生旦澄清石灰水|白色沉淀D I
高混
匡~9:í* BI 
|无色液体A|鸣
L匮豆豆E
通电
|元色气体E I
灼热~I元色液体cl
(1) 若该有机燃料的化学式为CH3 0H 或C2 H ，OH. 为了确定该有机物的
成分，取一定量该无色液体A 在空气中完全燃烧，生成8 . 8g 二氧化碳
和7 . 2g 水.请判断该有机物应该是哪种物质?井简要说明判断理由.
(2) 请按下列要求，写出上述关系图中有关反应的化学方程式.
①有气体生成的分解反应:
②有液体生成的置换反应:
③有两种氧化物生成的氧化反应:
161 
嗦
(河南省竞赛题)
，&:\~~墨、
飞/-γ
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食
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食
食
食
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学科精英大视野系列丛书
倒
1
D 
• 
醺
倒2
(1)燃烧时要有足够的空气，将煤粉碎以增大与空气的接触面积
(2) S02 形成酸雨腐蚀金属
与建筑物，损害农作物，污染江河湖泊，损害水中动植物
( 3 )将煤气化，如制成水煤气或蒸饱煤气、煤脱
硫、因硫等
倒3
C 
1. A 
2. A 
3. D 
4. A 
5. A 
6. B 
7. ①吸附氮气氛气②化学杀菌消毒
③氢气甲炕天然气
8. (1)石油
占性比
(2)CH, + 202 ，."ιCO2 + 2H ，O 
(3) 酸雨
使用清洁能源(合理即可)
• • 
9. (1 )abc 
(2)Na，S03 十S02+ H 2 0 =2 N a HSO，
S02+ 2NaOH =
Na2S0, + H20 
(3) (
bd 
催化剂
②CO，+ 3H，=二二CH 3 0H + H ，O
10. (1 )2 : 1 (2)< (3)64 
11. (1)石油
(2) ①燃料与空气妥有足够大的接触面积
(
AC 
(
1 : 1 
( 2N, 
12. D 
13. (l) D 
(2)C 
(3) 氧化
(4) 生成物只有水和二氧化碳
占嵌
14. (1 )CH ，十202 二二;;;，CO，十2H，O
(2)NaH + H ，O =NaO日十H ，t 
15. (1) D 
(2) A 
点燃
点燃
16. (1) C3 Hs + 502 =
3C02 + 4H20 
2C, H,ú + 1302 =
8C02 + 10H20 
3. 6 X 106J/ kWh X 70 % 
~ ^ ",, ^6 , , -_ 
'''h-
4. 68 X 107J/ m3X 40 % 
(2)
电
.
^
~ ^
代川n:~'V /U= 5 .04 X 1 0 6 J /元
煤气
:
-
,
a 
= 7 . 20 × 1 06 j /元
煤
2 . 5 2 X I 0 6 J / kg X 20 % =1. 26 X 10 7 J /元
0 . 40 元/ kg
(3) 
电
使用方便、无污染
煤
价廉
煤气
使一用方f吏
所以花相同多的钱，煤获得的热量最多，使用煤最经济.
价格贵
污染
污染
17. (1) CH30H 
生成8.8g 二氧化破和7 . 2g 水，经计算可知，该有机燃料中碳元素和氢元素的质量比
为
3 : 1 ，进而可推出每个分子中碳原子和氢原子的个数比为
1 : 4 ，而CH 3 0H 和C2 H ，OH 分子中破原子和氢
原子的个数比分别为
1 : 4 , 1 : 3. 
通电
高温
(2) ①2 H 2 0 二二2H 2
↑+ 0，
↑或CaC03 =二=CaO + C02 ↑
CuO 二=Cu+ H2 0
③2CH，OH +302
，.."二2C02 + 4H2 0
占
.):;k
￥6已
( H2 + 
1 937 年，意大利物理学家卡洛
· 佩里埃和埃米洛
· 塞
格雷证实了得(原子序数43) 的存在. 他们用负(重氢)轰击
4日从而获得了铸的同位素
，随后从铀的裂变产物中得到铸
的许多同位素. 科学家如今已发现质量数为90~ 11 0 的全
部铸同位素.得是银灰色金属，铸- 99 是核医学临床诊断中
应用最广的医用核素，自然界仅发现极少量的铸- 99. 左图
显示的是最早的得生成器.
第叫金属材料:金属资源i
'
知能概述
金属元素在自然界中的分布很广，其中大部分以化合物形式存在(除
凹，Au ，A g 外) ，这些化合物以矿物形式存在于自然界里，含有矿物的岩石称
为矿石，含有铁元素的矿物的岩石称为铁矿石.
由一种金属与其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质叫
合金. 与纯金属比较，合金的性能更特殊、更优良.
如
问题解决
例1
将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发
现烧杯底部留有黑色残渣. 其主要成分是(
) . 
A . 纯铁
B . 碳的单质
c
氧化亚铁
D .
氧化铁
(吉林省竞赛题)
踹题思路
生铁是铁碳合金，其中含碳量为
2 % ~4 . 3 % ，铁能与盐酸反
应生成FeC l z (可榕)和H 2
' 在足量的稀盐酸中不可能有Fe 剩余. 但碳却不
能与稀盐酸反应，且不恪于水.
例2
铁和钦的合金被认为是
2 1 世纪的重要材料，它们具有很多优良
的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，铁合金与人体有很好的"相
容性"根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(
) . 
A . 作保险丝
13.
制造航天飞机
C .
制造人造骨
D. 制造船舶
( 甘肃省兰州市竞赛题)
163 
哝
( 
通常说的金属材
料，既包括各种纯金
属，又包括各种合金.
如金属材料钢为铁碳
合金;青铜为铜锡合
金; 黄铜为铜符合金.
唱团
4匠
、七〈
食食女
食
鹏题思路
铁和钦的合金与其他金属、合金相比较有很多优良的性能，
如具有极好的抗腐蚀性、熔点高等，所以可以作为制造航天飞机、船舶的材
料，作为保险丝的材料应具有能导电，熔点低的性质，只有如此，才能在电流
过大、超负荷、温度升高时熔化，导致断电，从而保护用电器.
倒3
下列关于金属的说法正确的是(
) . 
A . 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
B . 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
c. 灯泡里的灯丝常用鸽制成
D . 地球上金属矿物资源储量有限，可再生
(广东省广州市中考题)
麟题思路
铝是地壳中含量最多的金属元素，由于冶炼难度大，所以到
近代才被广泛应用，最先使用的是铜，出土文物中多为青铜器. 纯铁的硬度
小，是很软的金属，既不能制刀枪，也不能铸铁锅和农具，鸽是熔点最高的金
属，所以是做电灯泡灯丝的首选材料.
倒4
根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题.
物理性质
物理性质比较
导电性(以银
银
铜
金
铝
4丰
铁
为100 作标准)
100 
99 
74 
61 
27 
17 
密度
金
铅
银
铜
铁
f丰
(g
.
cm ~3 ) 
19.3 
1l. 3 
10. 5 
8. 92 
7.86 
7. 14 
熔点
鸽
铁
铜
金
银
铝
('C) 
3410 
1535 
1083 
1064 
962 
660 
硬度(以金刚石
错
铁
银
铜
金
铝
为10 作标准)
9 
4~5 2. 5 ~ 4 2. 5~ 3 2. 5 ~ 3 2 ~ 2 . 9 
(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制?
(2) 银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制?
(3) 为什么灯泡里的灯丝用鸽制而不用锡制?
铅
7. 9 
铝
2. 70 
锡
232 
铅
l. 5 I 
嗣题思路
物质的物理性质和化学性质决定了物质的用途，或者说任
何一种物质的用途实为其性质的具体表现.
扩64
学科精英大视野系列丛书
锡的熔点低，灯
泡通电后会放出大量
热，使其温度高于锡
的熔点.
银的导电性虽然
最佳，但由于地壳里
含量少、价格不菲，故
不经济.
I'A\~~ 
食食
( 丸每缎)
禽食
食
J
飞
第
1 9
ì井
金庸何制、金属资源
倒5
为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计了如下图所示
(部分铁架台巳略去)的实验，D 装置是
() 2 发生装置，A 为铁在有水存在的
条件下与O 2 的反应装置.B 为无锈铁片在加热条件下与O2 的反应装置，C
是验证在干燥条件下0 ，与铁的反应装置cc 装置事先干燥过) . 
装
B 
C 
例5 图
请回答下列问题:
弹簧夹
干燥无
锈铁片
(1)为了确保C 装置按题干所述条件进行反应，还应在D ，C 之间加
(2) 各装置安装及铁片放置完毕后，开始实验，先打开C 中的弹簧夹，其
余操作步骤为
(3) 二段时间后，停止反应，A ，B ，C 中的铁片各有何现象?
解题思路
A ，B ，C 是对铁生锈的条件论证的对比实验的三个装置，其中:
A
. 有O 2
，H 2 0 存在→Fe 生锈
1 
B. 加热时，Fe 与O 2 发生反应→Fe，O ，
~在不同条件下进行的实验.
C: 常温时，干燥的环境中Fe 与() ，不发生反应|
例6
钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世
界年产量的四分之一. 请完成下列填空:
(1)车轮的钢圈在潮温的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气
和
等物质发生了化学反应.铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与
氧元素的质量比是
(最简比) ，铁元素的质量分数为
(2) 新型食品保鲜齐IJ" 纳米α 铁粉"被称为"双吸剂"，其实质就是利用了
铁生锈的原理. 用化学方法检验使用一段时间的"纳米
α 铁粉"是否完全失
效，可选用
检验，若出现
的现象，说明该双吸剂仍可使用.
高温
(3) 用磁铁矿冶炼铁的原理可用4CO 十Fe 3 0 1 二二3Fe 十4C0 2 表示，检
验产物CO 2 常用的试剂是
，化学反应方程式为:
(新疆维吾尔自治区、新疆生产建设兵团中考卷)
僻题思路
铁制品在潮温的空气中容易锈蚀，因此铁生锈是与
() 2
' H 20 
共同作用的结果，食品保鲜剂中的"双吸剂"，就是吸收食品袋中的氧气和水
蒸气，根据金属的化学性质，铁可与酸反应产生H 2
' 取样品加入稀盐酸产生
气泡说明还有"纳米α 铁粉" ，即未失效，可继续使用.
165 
嗦
实验条件不同
时，会有不同的现象，
要
产物也会有所不同.
飞矗重担羁嚣h蔚毒单
食
食
食
食
食
1段'
~~ 刻意练习
1. 下列有关金属及合金的说法错误的是(
) . 
A. 常温下所有的金属都是固体
B . 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料
D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
(2019 年河北省中考题) , 
2 . 铜在自然界中的含量比铝少，但是，人类最早使用的是铜一一一古老的金
属，而铝却是近二百年才被大量使用一二年轻的金属.从化学角度分析，
其主要原因是(
) . 
A. 铜的硬度大
C . 铜的密度大
B. 铜的化学性质比较稳定
D . 铜有比较漂亮的色泽
(海南省竞赛题)
3 . 垃圾是"放错了位置的资源"，应该分类回收.生活中废弃的铁锅、铝制易
拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于(
) . 
A
.
氧化物
B. 化合物
C. 混合物
D. 金属或合金
(广东省竞赛题)
4. 镇铝合金因坚硬、质轻、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，
主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等. 下列与这些用途无关的性质
是(
) . 
A. 不易生锈
B. 导电性好
C .
密度小
D. 强度高
(湖北省竞赛题)
5. 所谓合金，就是不同种金属(或金属与非金属)在熔化状态下形成的一
种熔合物.根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的
是(
). 
熔点(OC)
沸点CC)
A . Cu 和A l
C. Fe 和Na
Na 
97.5 
883 
Cu 
Al 
1083 
660 
2595 
2200 
B. Fe 和Cu
D . Al 和Na
Fe 
1535 
3000 
( 山西省竞赛题)
6. 
1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝在下列应用中，应
加以控制的是(
). 
①制铝合金
②制电线
③制炊具
④银色漆颜料
⑤明矶净水
@ 明
矶与苏打制食品膨松剂
⑦制易拉罐
③用氢氧化铝凝胶制胃舒平
⑨包装糖果和小食品
扩66
学科精英大视野系歹IJ 丛书
金属的使用与金
属的化学活动性及金
属冶炼的难易程度
有关.
提..~草草d融屈能
世可
食
( 丸每级)
党宵
节t
第
19 讲
金属材料、金属资源
A . ((((
B. @③⑨
C . ③⑤⑨
D. ③⑤⑤⑦③⑨ 
(山东省竞赛题)
7. 实验室用如图装置模拟炼铁. 下列说法正确的是(
) . 
co 
第
7 题图
A. 磁铁矿的主要成分是Fe 2 () ，
B. 应先加热F e 2 0 ，，再通入CO
C.
红棕色的Fe 2 0 ，逐渐变黑
D . 气体通过澄清石灰水后可直接排放
(2019 年重庆市中考题)
8 . 科学家发明了一种"碳纳米管温度计"，这种由度计被认定为世界上最小
的温度计. 研究人员在长约lO - fi m 、直径为
1 0 ~ 7 m 的碳纳米管中充入液
态的金属嫁.当温度升高时，管中的嫁就会膨胀，通过电子显微镜就能读
取温度值.这种温度计测量的范围为
1 8 0C ~490oC ，精确度较高，所以它
可用于检查电子线路是否异常、测定毛细血管的温度等许多方面.根据以
上信息判断下列推测中错误的是(
). 
A
. 碳纳米管的体积在
1 00C ~500oC 之间随温度变化很小，可忽略不计
B . 金属嫁的熔点很低，沸点很高
C .
金属镣的体积在
10 0C ~500oC 之间随温度变化比较均匀
D. 金属嫁的体积在
1 00C ~500oC 之间随温度变化很小
(上海市竞赛题)
9. (双选)继黄金、民i 金之后，但金(Pd) 首饰在市场上悄然兴起. 为了获得钮
金，取17.7 % 的PdCl 2 、府液100g ，加入10.0 g 铁粉使其充分反应得到但
金和铁的氧化物. 经分析所得但金的质量为
1 0 . 6 g ，未反应的铁粉质量为
4.4g. 下列说法不正确的是(
) . 
A. 生成铁的氧化物质量为
12 . 7g
B. 生成铁的氧化物为FeC l 2
C. 生成铁的氯化物质量为95 . 0g
D . 生成铁的氯化物为FeCl，
(吉林省竞赛题)
10 .
我国是最早生产和使用钢铁的国家.在古代，人们把烧红的生铁放在铁
贴上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是"千锤百炼''''百炼成钢"的
来历.这样做的目的是降低生铁中
元素的含量，请写出上述过
程中最关键反应的化学方程式
1 1. 铁合金在生产、生活中应用广泛.
(1)地球上的铁元素以
用于炼铁的一种矿石是
( 山东省德州市竞赛题)
("单质"或"化合物")的形式存在.可
167 
嗦
铁粉有剩余( Fe 
过量) ，如IJ
PdC I，完全
反应，根据反应物的
质量可求得生成物的
质量，根据反应时各
元素的质量比，可推
断生成物是什么
.
气摇号单据去电g冉、
食
食
食
食
τ~(
食
食
丁去'
(2) 用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是
.在防盗门表
面喷漆，其防锈原理是
，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方
程式为
(辽宁省大连市中考题)
12. 汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物.
(1)下图是首都博物馆展出的3 件文物，其中由金属材料制成的是
(填序号) . 
Ä.金饼
B. "大刘记印"玉印
c.青铜雁鱼灯
第
12 题图
(2) 出土的铁质编磐锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度
解释其原因是:
(北京市中考题)
13. 2019 年1 月3 日"孀娥四号"探测器成功着陆在月球背面，并通过"鹊桥"中
继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱"鹊桥"号
上伞状通信天线是用表面镀金的铝丝编织而成的金属网.这种镀金锢丝纤
维只有头发丝四分之一细，其性能稳定"编"出来的金属网既强韧，受得住
发射飞行外力"折腾"，又能在太空中收放自如，可以说是"刚柔并济"
(1)铝能制成细丝，是利用了铝的
性.
(2) 铝丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质
(3) 我国的锢矿储量非常丰富，用辉锢矿(M oS2 )制备锢的过程如下:
EEF回主tE旦回
①完成过程I 中反应的化学方程式: 2MoS2 + 702 旦旦2 Mo03 +
4 
②过程E 分两个阶段:
第二阶段
为
第一阶段
第二阶段
，该反应的基本反应类型
(20 1 9 年江苏省南京市中考题)
封?己'
学科精英大视野系列丛书
c.t\~~ 
舍食
( 丸每级)
1禽
食
第
19 讲
金属材制、金属资源
14. 少年强则国强，科技兴则国兴.北斗组网、赌娥探月、蚊龙潜海、磁浮(高
铁)纵横……中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证"中国速度"
1
(1)火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、铁合金等材料，其中
玻璃钢属于
(填字母) . 
A . 金属材料
B. 复合材料
C. 有机高分子材料
(2 )铁和铁合金是
21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，
如
(填字母) . 
A.熔点低、易加工
B. 密度大、强度好
c.机械性能好、抗腐蚀性好
(3) 潜水器中的微型电子仪器常用银辞电地作电源，在放电时可把氧化
银转化成银，则放电时银元素的化合价变化是
，放
电时的能量转化是
能转化为
能.
(2 0 19 年黑龙江省哈尔滨市中考题)
15 . 李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉(生铁铸造)浸没在试管里的食盐
水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末.李同学对此黑色粉末
的组成做了如下几种猜测: ①Fe ; ②Fe 2 0 ，;(
Fe3 0 I ; ( FeCl] ; ⑤数种物
质的混合物.
请回答下列问题:
(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是
和
(填序号) ，理由是
你认为黑色粉末还可能是
，理由是
(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe 粉
:
(3) 李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于
是得出结论:黑色粉末一定是
Fe 粉，你认为李同学的结论对吗?
，理由是
(广东省竞赛题)
16 . 我同古代将炉甘石(主要成分:ZnC0 3 )、赤铜矿(主要成分:Cu 2 0) 和木炭
粉为原料制得黄铜(铜和特的合金，外观似黄金) ，其生产流程如下
:
木炭粉
气体A
I 
I 
炉甘石一→阳作x ←-
ILi 」→黄铜
赤铜
尸肃r- ./'\. I 
们IOO 't川
请回答下列问题:
(1)赤铜中铜元素的化合价是
(2) 黄铜的硬度比铜和特都
第
16 题图
(填"大"或"小勺.
169 
哈
恳露边摇主单露这
食
食
食
*
食
食丁
(3) 操作X 的名称是
(4) 加热时，发生的主要反应化学方程式为: ①ZnC03 二OO "C ZnO + 
800"C 
CO2 ↑; ②2 ZnO十C 二=二2Zn+ COz ↑; ③
(赤铜和木炭
粉反应)
(5) 气体A 中，除二氧化碳外还有另一种气体生成，它的化学式是一一
，该气体的用途是
(写一条L
(6) 鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论
是
(四川省成都市中考题)
17 . 小黄用右图装置测定铜铸合金中辞的质量分数
和镑的相对原子质量. 主要实验步骤如下(必要
的固定装置已略去) : 
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
铜铸
③记录C 中液面刻度(C 为带有刻度的玻璃管) ; 
口金
橡胶软管
④由A 向B 中滴加试剂至过量;
第
1 7 题图
⑤待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 中液面刻度，计算得到
气体的体积为VmL( 经查，该气体密度为ρg/ U;
⑤将B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg.
(l )A 仪器的名称为
(2) B 中发生的反应的化学方程式为:
(3) 小黄在实验前将块状的铜辞合金磨成粉末状，其目的是:
(4) 如何检验该装置的气密性:
(5) 为使测得的气体体积更精确，记录C 中液面刻度时，除使视线与凹液
面的最低处相平外，还应
(6) 小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步
骤是:
(7) 通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现硫酸的量不足，
应中途加酸还是重新实验?
倒1
B
例2
A
倒3
C 
学科精英大视野系列丛书
• 
篇
倒4
(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅做菜刀、锤子( 2 )银和铜导电性相
近，但银比铜贵得多且电线用量大
(3) 因为鸽的熔点高( 3410 0C) ，而锡的熔点C 2 32 0C ) 太低，通电时锡很
快就熔化了.
扩7飞
冒险
食
( 丸每银)
食
食
* 
第
1 9 讲
金属材制、金属资源
倒5
(1)盛装浓H 2 SO ，的洗气瓶(或盛装碱石灰的干燥管)
(2) 点燃D 处酒精灯，一会儿再点燃B
处酒精灯
(3) A 中铁片出现红褐色锈斑，B 中铁片变成黑色团体，C 中无明显现象
例6
(l)水
7
: 3 70 % 
(2)稀盐酸
产生气泡
(3) 澄清石灰水
CO2 + Ca (OH) ，二二caα)3
↓+ H，O
1. A 
2. B 
3.0 
4.B 
5.C 
6. 0 
7.C 
8.0 
9. CO 
T百Jijlll.
10. 碳
C + O，二二CO 2
• 
翻
11. (1)化合物
赤铁矿(或磁铁矿等)
(2) 纯铁很软，生铁比纯钦的硬度大
隔绝空气中的氧气和水
Fe, 0 3 + 6HCl =
2FeCl, + 3H ，。
12. (]JAC 
(2) 纹的化学性质比金活泼，容易生锈
13. (1)延展
2H, O 
直换反应
( 2 )不活泼
(3 ) (
SO, 
②Mo03 十H ，主主MoO，十H ，O
Mo()，十2H ，旦Mo 十
-~‘回
14. (1 )B 
(2)C 
(3) 由+ 1 价变为
0 价化学电
15. (]) ②④ Fe 2 0 飞是红棕色的，FeC1 3 可溶于水
炭粉
制造铁钉的铁是铁碳合金
(2) 取少量黑
色粉末与稀盐酸反应，观察有无气泡产生
( 3) 不对
四氧化二铁也能被磁铁吸引
800'C 
16. (1) 十1
(2) 大
(3) 加热
(4)2Cu，O+ C =二二4Cu 十CC\
↑
(5)CO 
1;坎燃料
(6) 斗夺
样品灼烧，表面变黑色的是黄钢，不变色的是黄金
17. (1)分液漏斗
(2) Zn + H 2SO, =二ZnSO ，+ H ，
t
(3) 增大反应物的面积，加快反应的速率
(4) 提高D 营，静止片刻后，C ，O 液面仍存在高度差
，则气密性良好
(5) 使O ，C 中的液面相平
(6) 称
量铜铸合金样品的质量
( 7) 重新实验，中途加酸会改变系统压强，使产生的气体逸出，导致实验失败
171 
嗦
科学家研制出新的非晶体金属
• 
• 
自画
电，
。
材料，并使其既保持了原本的优点，
• 
主也;~民r‘'
又具有较强的可延展性. 研究者以铜
且善
'噩噩:
‘
.监电
宦
错合金作为研究对象，这种合金在外
力下产生形变后，在特定温度下又会
一一
• • 
d旦:.
.
恢复到原来形状.
第叫金属的化学性质j
'
知能概述
一、金属的化学性质
铁锈)
与酸反应(可用于实验室制H z )
( 
反(…
Fe 
:tE……在川…叫
O叫中
与某些化合物的榕液反应(可用于证明金属的活动性)
K 
Ca 
Na 
Mg 
AI 
Zn 
Fe 
Sn 
Pb 
CHl 
Cu 
Hg 
Ag 
Pt 
^u 
金属活动性由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去
电子变成离子，它的活动性就越强.根据金属在该顺序中的位置，可判断它
的化学活动性.
②在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢
后面的金属不能置换出酸里的氢，且位置越靠前，反应越剧烈.根据金属在
该顺序中的位置，可判断能否与酸发生置换反应产生氢气.
③在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属
从它们的盐潜液里置换出来(K ，Ca ，Na 除外) . 根据金属单质和盐中金属离
子在金属活动性顺序中的位置，可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反
应.
三、置换反应
一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物的反
应叫置换反应. 金属与非氧化性酸的反应，与某些化合物的榕液反应都是置
换反应.
172 
l 'l 
金属活动性的判
§
断方法:能否从化合
物的溶液中将其他金
属直换出来.
居民爵总~电
'占主d
食
食
第
20
ì并
金属的化学性质
问题解决
例1
在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐榕液反应时，发现将饷
放入MgCl ，
l容液中有气泡和
|气色沉淀产生.为了进-步探究，小乐同学将充
分反应后的混合物过滤，得同体A 和滤液B.
【查阅资料】
①饷与水反应生成氢氧化例和氢气.
②MgCl 2 溶液呈酸性.
【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和同体A 进行判断;
(1)产生的气体是
(填序号) . 
(
CO,(H 2
(
Cl2 
(2) 取A 加入过量稀盐酸，A 全部恪解，元气泡产生.贝IJ
A 的化学式
是
【提出问题】滤液B 中恪质的成分是什么?
猜想一
: NaC l
猜想二
: NaCl, MgCl2 
猜想三
: NaC l ，Na OH
猜想四: NaCl , MgCI2, NaOH 
小乐同学认为猜想
不成立，理由是
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一:l1R少量滤液B 于试管中，滴加几沽j 无色盼肤，振
j容液
猜想一-
荡，观察现象
不成立
步骤二:取少量滤液B 于试管中，滴1J日适量NaO H 溶液，
产生白色
猜想
振荡，观察现象
沉淀
成立
【结论】在金属活动性顺序里，专内不能将位于它后面的金属从该金属的
盐榕液中置换出来.
【拓展】将纳与
MgCl 2 罔体隔绝空气加热到一定温度时，铀可以从
MgCl 2 中置换H \ 镇，该反应的化学方程式是
(云南省昆明市中考题)
解题思路
一般地，排在金属活动顺序前的金属可将排在后面的金属
从化合物的恪液中置换出来，但K ，Ca ，Na 的化学性质非常活泼，可与水发
生剧烈的反应生成氢气和对应的氢氧化物，如将金属铀投入至IJ MgCl2 1容液
中时:Na→NaOH →Mg(OH) 2
' 故有白色沉淀生成，又由于Na 与水反应时
有H 2 生戚，所以观察到有气泡生成的现象. 有关方程式:2Na + 2 H ，O 二二
2NaOH + H 2
↑
，MgCI 2 十2NaOH =Mg(OH) 2
↓十2NaC l.
173 
哝
C 
活泼金属与化合
物溶液反应时
. 不会
简单地直换出金属.
食
食
，传
食
'i\{
食
食;二F
倒2
颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称"纳米铁"
实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气，在高盟条件下用矶和FeCl z
发生置换反应，生成"纳米铁气请回答以下问题:
(1)写出生成"纳米铁"的化学方程式
(2) 反应中需要保护气的原因是
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镜、柔的金属活动性顺序，设计了
如下实验方案:①将镜片加入到硫酸亚铁洛液中; ②将铜片加入到硝酸柔榕
液中，铜片上出现银白色物质;③将金属片A 加入到溶液B 中.
根据实验①判断出模的金属活动性比铁强，依据的现象是
根据实验②的现象得出的结论是
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B 是硫酸铜溶液，
则金属A 是
，如果A 是铜，则济液B 是
(湖南省竞赛题)
解题思路
Fe 在高温时易与空气中的O 2 反应，需N 2 作为保护气，防
止生成的"纳米铁"在高温时被氧化，实验①说明活动性Mg > Fe; 实验②中
Hg 被置换，活动性Cu > Hg; 实验③中，金属A(Fe 片)加入到溶液，有红色
物质析出，则活动性Fe>C u .
倒3
某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行"铁与水反
应"的实验，并利用产物进二步与CuO 反应(图中夹持及其他后续装置均已
略去) .已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化
物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质. 碱石灰是一种固
体干燥剂，其中含有氢氧化饷和生石灰等物质.
碱石灰
例31引
(1)装置B 中发生反应的化学方程式是
(2) 装置C 中右侧导管为什么既不能插入试管底部，又不能只进入试管
一点点，其主要原因是
(3) 实验过程中，最后点燃的是
(填编号) . 
①A 处酒精灯
②B 处酒精喷灯
③E 处酒精灯
(4) 装置E 中的现象是
(湖北省竞赛题)
纣74
学科精英大视野系列丛书
纳米是长度单
位.1 纳米= 1 0 - '1 米.
~~~ 
食食
( 丸每级)
食贪
食
第
20
ì井
金属的化学性质
融题思路
B 中反应在高温下进行，反应虽有氢气生成，但由于反应物
G 
之一是水蒸气，故氢气不能标气体符号;装置C 中既有B 中产生的氢气，又
有未反应完的水蒸气凝结的液体，若C 中右侧导管较长，则氢气可将C 中的
水压人D 中.
倒4
已知: 2FeCNO :; ) :; 十Cu 二二2 FeCN( 3 ) 2 + CU CN O' ) 2
' 向硝酸铁和
硝酸铜的?昆合榕液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体
加入少量稀盐酸，元气泡产生，则下列说法正确的是C
) • 
A.
滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁
B .
滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C . 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D. 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
(内蒙古自治区呼和浩特市中考题)
鹏题思路
根据题给信息知:Cu 与Fe :H 反应生成Cu 2f 与F e 2 →(溶液
中) ，在该溶液中还发生了Fe+C uCNO :; ) 2 = 
Cu 十FeC N O，) 2 '反应后的滤
液中加入稀盐酸无气泡产生，洁、渣中只含铜，有铜剩余时，溶液中无Fe3+ 即
无FeCNC\) 3
' 一般可从三个方面去分析:有什么?一定没有什么?可能有
什么?先分析，再选择.
例5
把铁粉和氧化铜的?昆合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，
过滤.在洁、液中加入少量铁粉，无现象. 则下列判断正确的是C
) • 
A. 滤渣中一定不含铜
B . 滤液中可能含FeC 1 2 和HCl
C. 滤渣可能是铜和铁的?昆合物
D.
滤液中一定含F eC 1 2 和CuCl z
融题思路
以上发生了如下反应:
Fe 十2HCl 二二F eC l z 十H 2
↑
CuO十2HC1 =CuC1 2 十H z O
Fe 十CuC l z =CU 十FeC l z
(河南省竞赛题)
根据题给信息，酸已完全反应，又反应一发生，就有不洛于酸的金属铜析
出，所以反应后的洁、渣中一定含有铜，利用排除法，正确选项不言而喻.
175 
嗦
反应后，无论是
滤液或滤渣，讨论其
成分时，存在的物质
一般为:
(1)未反应的;
(2) 反应过量的;
(3) 反应生成的.
岛6韩战命
食食、
食食
食食
例6
某同学探究金属化学性质的实验如下图所示.
A 
B 
C 
D 
E 
例
6 图
(1)上述实验中，有气泡产生的是
(填写装置序号) . 
(2) F 中出现的现象是
F 
(3) 上述实验能否证明镜、怦、铁、铜、银五种金属的活动性顺序?并说
明理由
(4) 我国古代"湿法冶铜"就是利用了D 中的反应原理，请写出该反应的
化学方程式
鹏题思路
根据金属活动性顺序，Mg ，Fe 比H 活泼，可与酸反应产生
H 2
，D ，E 中，铁、拌均能置换出铜，F 中铜能置换出银，但无法确定Mg ，Zn ，Fe
的活动性顺序.
d币〉刻意练习
1. 有一种在古籍里称为"罩"的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特
产，其主要成分是铜、特、镇等金属单质.炼制时需要黑铜矿(主要成分是
CuO)、硫化镇矿( 主要成分是Ni 2 S 3 ) 等多种矿物. 下列有关说法不正确的
是(
). 
A
.
重属于金属材料
B. 辜的样品在足量稀盐酸中能全部榕解
C . Ni 2 S3 中镇元素呈+ 3 价
D . 黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
(2019 年浙江省杭州市中考题)
2. (双选)用一张巳除去表面氧化膜的铝筒紧紧包裹在试管外壁(女日图) ，将试管
浸入硝酸束溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝筒表面生出"白毛"，
红墨水柱右端上升. 根据实验现象判断下列说法错误的是(
). 
A. 铝是二种较活泼的金属
B. 实验中发生的反应都是置换反应
C . 铝与氧气反应放出大量的热量
D . 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化柔的海合物
(江西省竞赛题)
第2 题图
3. 判断金属Zn ，Fe ，Ag 的金属活动性强弱有很多种方法，下
列能作为判断依据的是(
) . 
学科精英大视野系列丛书
铝街上的"白毛"
是直换出的采与生吕形
成的合金，俗称
"习之齐"
A. 根据金属导电性强弱判断
t:\t=\;';草地1'11:.生
封76二
食
B. 根据金属导热性快慢判断
C . 根据特能把铁从硫酸亚铁溶液中置换州来，铁能把银从硝酸银恪液中
置换出来判断
D. 根据金属的密度大小判断
(湖南省长沙市中考题)
4 .
以二F 是四个化学反应的微观示意图，阁中不同的圆圈代表不同的原子. 其
中能表示置换反应的是(
A 客→~ + 骂
川份。<:2均
\.- 'E2-
' ω- <:2均
B.þ + ∞一. + ~
).~ 他阮
+⑧~一~+⑧:)
第4 题协|
( 宁夏回族自治区中考题)
5.
取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸.加入稀盐酸的质
量与有关量的变化关系图错误的是(
) . 
矶的质量Ig
容器中溶液
铝片的质量Ig
容器中铝元素
C 
12~/g
↑
呵
。
旦
稀盐酸的质量Ig
稀盐酸的质量Ig
稀鼓酸的质里Ig
稀盐酸的质量Ig
A 
B 
C 
D 
第
5
J题网
(2 0 1 9 年广东省中考题)
6. 某同学欲用实验证明铁、铜、末、氢的化学活动性顺序，他利用了铁片、铜片、硝
酸束洛液和稀盐酸四种物质，设计了下列实验方案，其巾可行的是(
). 
A . ( Cu + HCI
(
Fe+ Hg( N( 1 ) 2
③Cu 十H g( )J 03 ) 2
B.
①Fe十H C l
②Cu + H CI
①Fc+ H g(N 03 ) z
C. ①Fe十HCI
②Fe + Hg(N0 1)2
( Cu+ Hg( "J0 3)2 
D. ①F e十H C I
②C u 十H CI
③Cu 十H g(N O ，)2 
(山东省竞赛题)
7. 在Z n (NO;) 2
，AgN0 1 及Cu(NO) z 的?昆合济液中加入一定质量的铁粉，
待充分反应后过滤，下列情况中不可能:-H 现的是(
) . 
A. 滤纸上有Ag; 滤液中有Ag ~
，C u卜
，Zn2 -t ,Fe2+ 
B . 滤纸上有Ag ，Cu ; 滤液中有Zn 2 - , Fe2 t ,CU2• 
C . 滤纸上有Ag ，Fe ，Cu; 滤液中有Zn 2
, Fe2 
D. 滤纸上有Ag ，C u ，Fe; 滤液中有Z n2 + , Fe21 ,CUZ-
( 山西省竞赛题)
8. 某样品除含有铁粉外还可能?昆有C 粉、CuO 粉末中的一种或两种，将该
粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入特粉，特
粉的表面有气也产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变
浑油的气体井有同体残留. 下列说法正确的是(
) . 
177 
嗦
食
第
20 讲
金属的化学性质
℃ 
金属与非氧化性
酸、盐的溶液发生的
反应都是直换反应.
Fe 的活动性比
Cu 强
. 若滤纸上有
Fe( Fe 过量)
. 则波、液
中一定不会有
CUZI
存在.
食
食背
，传
食
yir
食
食古
①样品中一定含有C 粉和CuO 粉末
②样品中一定含有CuO 粉末，可能含有C 粉
③残留固体的质量等于样品中CuO 的质量
④滤液中一定含有F eS04 ' H ZS04 ，可能含有CuS04
⑤滤渣中一定含有C 粉和Cu
A. ①②③
B. ①④⑤
C . ②③④ 
D . ②③⑤ 
(江苏省竞赛题)
9. (双选)在a ，b 两支试管中加入体积相同的同种生铁
块. 在a 中加入食盐水，塞上橡皮塞，如右图.U 形
玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高) .放置一
段时间后，下列有关叙述错误的是(
) . 
A . 生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B.
红墨水柱两边的液面变为左低右高
C. 两试管中铁均被锈蚀
D. a 试管中主要发生的反应是
: 2C+2Fe +3 0z 二二2FeC0 3
(全国复赛题)
10 . 印刷电路板常用氯化铁榕液作为"腐蚀液"，发生的反应为2FeC l 3 + 
Cu 二二2FeC l z + CuC l z ，向盛有氧化铁梅液的烧杯中同时加入铁粉和铜
粉，反应结束后，剩余固体的成分不可能是(
) . 
A . 有铁元铜
B. 有铜元铁
C. 铁、铜都有
D . 铁、铜都无
(2019 年湖南省常德市中考题)
11. 成功着陆月球背面的"孀娥四号"探测器使用了多种材料.
(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酷亚肢的有机高分子材料. 该材
料属于
(填"金属"或"合成")材料.
(2) 探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度
(填"大"或"小").
(3) 探测器广泛使用了A l ，Fe ，Cu . 利用它们完成如下实验:
①将未打磨的铝片放入FeS04 溶液中，没有明显现象
②将打磨过的铝片放入FeS04 溶液中，铝片表面有明显变化
③将打磨过的铁片放入CUS0 4 溶液中，铁片表面变红
实验①中元现象是因为铝片表面有一层致密的
(填化学式)
薄膜.
实验②中发生反应的化学方程式为
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为
色.
(2019 年重庆市中考题)
12. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切. 某课外兴趣小组探究金属
的性质.
(1)用等质量相同表面积的镇条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件
下反应，实验结果如图所示:
￥78 
学科精英大视野系列丛书
铁锈的成分是
Fe20 3 • x H20 . 
在食盐水中铁锈
蚀得更快.
溶液还有以下反
应发生: Fe + CuCl2 
=一FeCl，十Cu
I::\~~ 
食
食
第
20 讲
食
"f(-
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h 
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( 丸每缎)
主属的化学性质
f 
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/ 
b 
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哽
咽
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国
120 
11 0 
115 
60 0
时间/ s
200 
400 
第
12 题图
。
105 
对比a ，b 曲线，引起a 曲线压强迅速增大的因素可能有
(2) 将
1
g 含读48 % 的镇铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至
反应完全.
①该合金中镇消耗氧气的质量最多是
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是
(计算结果
保留一位小数) . 
(2019 年江苏省南京市中考题)
13. 化学课代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别
放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签.到
底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属X 和Y 的金属活动性
顺序进行实验探究.
(1)进行猜想
:
①小聪猜想
: 活动性X 大于Y.
②小明同学猜想:活动性Y 大于X .
(2) 设计实验方案、进行实验、获得知识. 完成如下实验报告，并回答后
续有关问题.
①实验步骤
②实验操作
②结论
金属Y 表面元明显变化，金属X
的表面有气泡冒出. 将燃着的木
小聪的猜想;
条放在装金属X 的试管口，气体
燃烧
("正确"或"不正确")
8罢，~革摇号异乡
(3) 上述实验之前，实验老师只知道X ，Y 是银、铁中的各一种，则根据
实验结果说明Y 就是
. 实验室急需一定量的Y 粉末，小
聪认为可用现有的X 金属粉末和Y 的盐溶被、蒸馆水等药品，配
以必要的仪器来制得急需的Y 粉末，原因是(用反应的化学方程
式表示)
179 
电
食
食
食
食刊'
食
食
(4) 实验老师经实验分析得知制得的Y 粉末中含有未反应完的X 粉末，
若用化学方法将杂质X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为
可选用的除杂质试剂是
(广东省竞赛题)
14.
中国古代文献记载了丰富的化学知识.
(1)我国是最早生产钢铁的国家之一"百炼成钢"是指将生铁转化为钢，
其主要原理是降低生铁中
(填符号)元素的含量.
(2) 黑火药是我国的"四大发明"之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完
成配平(在方框内配上计量数，计量数"1" 也要写)
: CJ KN03 + 
c=:J. s+二~ C 主~!.\ C=:J K2S+ c=:J N2 • +CJ CO2 • 
( 3 ) 我国是最早采用温法冶铜的国家. 文献记载"胆铜法"用铁与"胆水"
(含CuS04 )反应获得铜.写出反应的化学方程式:
(4) 古诗"投泥泼水愈光明"在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可
燃性气体. 写出反应的化学方程式:
(福建省厦门市中考题)
15 . 已知铀与水反应的化学方程式为:2Na十2 H 2 0 二二2 NaOH + H 2 t. 质量
均为mg 的铀、蝶、特三种金属分别与25 g 质量分数为
19.6 % 的稀硫酸
反应.
(1)由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能( 不考虑镣
与水的反应) ，如镜、怦产生氢气的质量相同且都小于铀产生的氢气
质量表示为Na> Mg = Zn. 请按以上表示，写出所有可能情况.
(2) 试确定，当产生的氢气的质量大小为N a> Mg=Zn 时，m 的取值范
围为
(3) m = 4. 6 时，Z n 与酸反应产生H 2 的质量与金属质量(m ) 的关系如下
图. 请在图中再画出纳和镜两种金属分别与酸反应产生H 2 的质量
与金属质量(m) 的关系图线. (在图线上用元素符号注明)
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I
2 
33.25 
4 
4.6 5 m/g 
第
1 5 题图
(全国复赛题)
扩80
学科精英大视野系列丛书
注意: ①化学方
程式凡以填空形式呈
现时，化学计量数为
1 时也应填上.
②高温时，水为
蒸气，故反应后生成
的气体不应标"↑"
食
食
景
画-刷惆矗
苦r
第
20
ì并
主属的化学性质
• 
'1 1 
【分析与思考】
(1) ①
(2) Mg(OH )2 
实验现象| 实验结论
【实验探究】| 无明显变化
I
I 
【拓展】2Na十MgCI2 二二Mg+ 2NaCI
【提出问题】四
MgC l，和NaOH 会发生化学反应.
τ主之
‘回
例2
(}) FeC I，十H 9 ZZFE十2HC I
(2 )防止铁在高温下与氧气反应
(3 )绞片上有物质析出，溶液逐渐由浅绿色变为无色
铜比系的金属活动性强
铁
盐酸等
例3
(1) 3Fe十4 H 2 0( g)三主Fe ，O，十4 H z
中不可能完全反应，将凝结成水聚集在试管底部
(2) 因为B 中反应有氢气生成，而A 中产生的水蒸气在B
(3 ) ③ 
(4) 黑色团体变红(右端管壁有水珠)
例4
B
例5
C 
伊~6
(1)AC 
(2) 铜片表面覆盖一层银白色物质
顺序
(4) Fe+ CuSO, =FeSO，十Cu
(3) 不能;无法比较M g ，Fe , Z n 之间的活动性
黯
1. B 
2. BD 
3. C 
4. B 
5. B 
6. D 
7. D 
8. B 
9. BD 
10. A 
1 1. (1)合成
(2 )大
( 3 ) AI2 (), 
2 A 1 十3FeSO ，二二~3Fe + AI 2 (SO斗) 3 
浅绿
12. (l)温度
盐酸的浓度(溶质的质量分数)
( 2) ( O. 32g
(1. 8g 
13. (2) ①将金属片
X ，Y 分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸( 或稀盐酸)2mL
③在金属活动顺序里，X 排在氢前，Y 排在氢后(或金属的活动性为X 大于Y)
正确
(3) 银
Fe+ 2AgN03 =
Fe( NO,)2+ 2Ag 
(4) 盐酸(或稀硫酸)
,., 
,., 
广「
占做
14. (1) C 
(2)国川+因S+ 因C '''' '''' [] K2S+[] N 2
↑十四CO，
↑
(山十CuSO ，=
Cu + FeSO, 
专汇:a 
îøJ IJlll 
(4 )c + H 2 () ~二=CO + H 2
15. (1 )Na> Mg> Zn, Na = Mg> Zn , Mg> Na> Zn 
(2) m 二月. 25
( 3 ) m(H,)/g 
1
l
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第
1 5 题答图
181 
嗦
我们都知道液态水、固态水和气态水
"干
水"又是什么性质的水呢?这种物质有些像糖
粉，它将使化学物质的利用方式产生革命性变
化
"千水" 的每一个粒子都包含一个水滴，这
个水滴周围包裹着一层沙质硅膜. 所以说，所
谓的"干水"，其95% 的成分其实仍然是" 湿
水" 左图即为英国科学家发明的神奇干水.
f 年2i 讲时阔气
I
'
知能概述
1.榕液: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物.
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.
悬浊液:固体小颗粒分散到液体中形成的?昆合物.
溶液与浊液的比较:
项
目
溶
液
悬
浊液
溶解性
溶
不溶
分散在水里的物质
状态
固、液、气
固
分散在水里的粒子
分子或离子
许多分子的
集合体
现象
透明且均一
浑浊、不均一
久置现象
不变(稳定)
沉降(不稳
定)
相同点
都是混合物
乳
f虫液
不溶
液
许多分子的
集合体
浑浊、不均一
分上、下两层
(不稳定)
2.
物质溶解时的热效应.梅质分散到榕剂中发生的变化有:
①扩散过程:榕质的分子(或离子)向水中扩散.吸收热量.
②水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水
合离子) . 放出热量.
当扩散过程吸收热量〉水合过程放出热量，悔液温度降低.如NH 4 N0 3
溶解于水.
当扩散过程吸收热量〈水合过程放出热量，溶液温度升高.如NaOH 、
陈硫酸溶解于水.
封82
溶液的组成:
溶质
被溶解
的物质.
溶剂一一能溶解
其他物质的物质.
~~~ 
食
*
食
食
( 丸每级)
我
食
3. 恪解度
:
在一定温度下，某固体物质在10 0 g 珞剂里达到饱和状态时所溶解的
质量.
溶解性与溶解度的关系:
溶解性
溶解度/ g( 20'C)
'
问题解决
难溶
小于0 . 0 1
例1
根据下表回答问题.
温度('C)
NaCl 
溶解度
「
I 
:-1 H , Cl 
( g / 1 00 g 水
L
I K NO, 
20 
36. 0 
37.2 
31. 6 
(
20 'C 时，榕解度最大的物质是
微溶
可溶
O. 01 ~ 1 
1 ~ 10 
40 
50 
60 
36. 6 
37. 0 
37.3 
45 . 8 
50. 4 
55. 2 
63. 9 
85. 5 
110 
(
50 'C 时，1 00 g 水中最多榕解N a Cl
g. 
③量筒的局部示意见图
1
，量取水时应沿
视线
(选填"a" 或"b") 进行读数，
视线(选填" a " 或"b" )对
应的读数较大.
易
溶
大于
1 0
80 
38. 4 
65. 6 
169 
8=: 
例
l 阁
l
④A 是
8 0
'C 含有
120 g 水的
K N 0 3 熔液，经过如下操作，得到
1 0 2 g 
KN03 固体.
例
l 阁2
1. A 恪液为
(选填"饱和"或"不饱和" ) 洛液-
1I.对以上过程的分析，正确的是
(选填编号) . 
a . A 到B 的过程中，溶质质量没有改变
b. B 中恪质与溶剂的质量比为169 : 100 
C .
开始析出KNO，固体的温度在
6 0'C 至8 0 'C 之间
d. A 溶液的质量等于222 g 
( 上海市中考题)
融题思路
表格数据清楚表明各物质在不同温度时的溶解度; 量筒的
使用要规范，否则会造成实验误差;根据表中80 'C 时各物质的溶解度，对照
操作示意图知
: A→B 元固体析出，故A 为不饱和海液，且A 到B 时，溶质质
量没变.A 洛液的质量应为12 0 g 水与80'C 时12 0 g 水中悔解的KN0 3 的质
量之和.
183 
嗦
第
2
1 讲
:窑潭、酒解匿
画线部分为溶解
度的四要素.
饱和溶液:
一定温度、一定
量溶剂不能再溶解溶
质时，所得溶液为该
物质的饱和溶液.
不饱和溶液:
一定:显度、一定
量溶剂还能继续溶解
;容质，所得溶液为该
物质的不饱和溶液.
食食
食食
食
Jr 
--ì'\"'" 
学科精英大视野系列丛书
倒2
60 0C 时，50 克水中洛解10. 47 克M 恰好达到饱和，则M 属于(
). 
A . 易榕物质
B. 可榕物质
C . 微榕物质
D . 无法确定
融题思路
20 0C 时物质的溶解度与、溶解性有一定的关系，虽已知60
0C
时物质M 的榕解度，但无法知道20 0C 时，该物质的海解度，因而无法确定其
溶解性.
iJlJ3
淡化海水可采用膜分离技术. 如图所示，对淡
加压
化膜右侧的海水加压，7.)(分子可以透过淡化膜进入左侧
谈水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得
到淡水. 对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的
是(
) . 
A. 溶质质量增加
C . 洛质质量减少
B . 悔剂质量减少
D . 榕剂质量增加
例3 阁
(福建省厦门市竞赛题)
鹏题思路
加压时，水分子通过淡化膜，海水中的各种离子，如Ca卜、
Mg2 + 却不能通过，故这些离子的个数不会减少，质量也不会减少.
例4
为了研究物质的熔解现象，设计并进行了如下实验.
l 小粒
实验
5m L7J< 
① 
② 
现象
固体溶解，形成紫色溶液
固体几乎不溶解
(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是
(2) 设计实验②、③的目的是
1 小粒
③ 
固体溶解，形成紫红色溶液
(北京市中考题)
鹏题思路
相同条件时，同一物质在不同梅剂中洛解性不同，不同的物
质在同一溶剂中榕解性也不同，题中所设计对比实验验证以上结论.
封兰J
碍这i~1':4墨、
4吃
E黯前♂鸟飞耕泣起注延民盏L市在执抨击在毕节
ζ 二曙黯蘸强音
例5
下表给出部分物质在不同温度下的府解度:
温度
0'( 
10'( 
20'( 
30'( 
NaCI 
35.7g 
35. 8g 
36. 0g 
36. 3g 
\laHCO, 
6. 9g 
8. 2g 
9. 6g 
11. 19 
\la2 CC\ • 10H,() 
7.0g 
12. 5g 
21. 5g 
38. 8g 
分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是
;若将含少量食盐的纯碱
制成高温下的饱和榕液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要
是
;为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用
(填"冷"
或"热")水进一步洗涤干净.
(辽宁省竞赛题)
解题思路
。℃时，NaC I 与Na z CO，的府解度相差最大，此时，\!azCO, 
的榕解度较小，府解的Na z CO ，量少，易于分离，由于NaC I 的榕解度随温度
的变化不大，所以主要是根据Na z CC\ 的恪解度来确定其分离的最佳温度，
用冷水洗，避免析出的Na z CO，• 1 0 H z O 又府解.
例6
已知浓H z SO j 恪于水，会使液体温度升
高;NH 4 N 0 1
t容于水，会使情液酒度降低. 如右罔所示
实验:向烧杯中加入适量浓硫酸，试管中的?昆合物有
什么变化? 如果向烧杯中加入适量NH ，N屿，试管中
KNO 飞溶液
的?昆合物又有什么变化?
仨芳:司- 水
自民题思路
有些物质榕解时会使谣液的泪度发
生显著的变化，浓H 2 S0 1 稀释放热，使试管中未恪解
KNO飞晶体
的KNO ，晶体洛解. 而NH 1 N01 溶解时吸热，故试管
例6 阁
中有更多的KN0 1 晶体析出.
• ) 刻意练习
1. 下列物质巾属于1容液的是(
) . 
A. 豆浆
B. 牛奶
C . 腆酒
D. 蒸馆水
2.
下列说法巾正确的是(
) . 
A.
同种j容质的饱和熔液一定比它的不饱和梅液的浓度大
B. 饱和j容液降低温度析出晶体后就变为不饱和恪液
C. 某饱和榕液温度升高时，若恪液的质量不变，贝IJ 恪质的质量分数不变
D.
同体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出
185 
呛
(湖北省竞赛题)
食
食
第
2 1 ì卉
:否液、;否解匿
r;他r:~，~J竟
吗摘自巨
食食
ì~'了
，曾
食节
食
食
Ú'
3. 根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是C
) . 
o 10 20 30 40 50 60 70 8090 
温度rc
第3 题图
A . 28 0C 时，将40g KN03 榕于
1 00g 水得到饱和溶液
B. 将43 0C 的N a2 C03 饱和溶液升高100C ，有晶体析出
C . 三种物质的饱和溶液由
40 0C 降温至
23 0C ，所得溶液中榕质质量:
mCNaCl) =mCKN03 )>mCNa2C03) 
D. 除去KN03 中混有的Na2 C03 ，可在40 0C 配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
(20 19 年四川省绵阳市中考题)
4 . 在25 0C 时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25 0C 时，关于
i亥溶液的下列说法中正确的是C
). 
A. 溶质质量不变
B. 溶质质量减少
C . 溶质的质量分数减少
D. 溶质的质量分数增大
(湖北省竞赛题)
5. 常温下，对100mL 氯化铀饱和榕液进行如图所示实验. 下列分析错误的
是C
). 
昌口一国昌
甲乙
实验l
第5 题图
甲乙
实验2
A. 实验1 后，甲、乙中溶液的榕质质量分数相等
B. 实验2 后，乙中比甲中氯化铀的榕解度大
c . 实验2 后，甲中溶液为氯化俐的不饱和洛液
D . 实验2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
( 20 19 年河北省中考题)
6. 如图表示甲、乙两种固体(均不含结晶水)物质饱和海
路质的质量分数%
液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向50g
甲、80g 乙固体中各加入
1 50g 水，并加热至完全溶解，
60 
同时各蒸发掉50g 7.)(. 下列分析正确的是C
). 
A. 冷却至t"C 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
B. 冷却至tOC 时，甲、乙均有晶体析出
C . 冷却至OOC 时，乙析出的晶体多
扩86
o 
t 
温度/'t
第6 题图
学科精英大视野系列丛书
讨论物质溶解度
时，一定要强调温度.
氧化钙与澄清石
灰水中的水反应，使
溶剂量减少.
J!f-、溶剂为
150g ，
后蒸发拌
5 0 g 水，所
以溶剂的质量实为
10饨，这是非常关键
的节点.
&ti\G.i\Ct.-\ 
( 丸每银)
食
*
I
求食
『蚊
食
第
2 1 ì并
j窑j臣、;g解崖
D. OOC 时，甲的溶解度大于乙
(上海市竞赛题)
7. PbO 能溶解在不同质量分数的NaOH
溶液中，其洛解度曲线如图所示.下列
叙述错误的是(
). 
A . 
10 0
0C 时，PbO 在
35 % NaO H 溶
液中的溶解度为100g
. L - 1 
B. 60
0C 时，PbO 在35 % NaO H 榕被
中的潜解度大于在
1 0 % NaOH 
溶被中的溶解度
.....l 120 
主:!l100 f--一­
E80 
望60
:ð 40 
ι 20 
: 35% NaOH 
o 20 40 
60 
80 100 120 
温度rc
第
7 题图
C . 20
0C 时，PbO 在
1 0 % NaO H 洛破中所梅解的质量，一定小于在
35 %
NaOH 恪液中所潜解的质量
D. 80
0C 时，将PbO 榕解在
10 % NaO H 、溶液中达到饱和，然后降温至
40
0C ，该过程中一定析出固体
题
、
人
考
由
1
市
是
明
的
昆
确
省
正
南法℃云啤川
U
年
列
一
∞
四
下
m
-
r
川
一
0
所
图
一
图
nHH 
女
一
灿
题
线
-
t
曲一第
七
-nu 
变
ω
-
4
ο
H
 
脚
叫「
丁
阶
M
n
l
v
、
4
2
0
8
6
4
2
0
日
l
l
l
0
0
0
0
度
解
榕
的
质
物
田
t
oo 
/ 
/ 
/ 
/ 
/ 
v 
v 
A. 20
0C 时，甲易珞于水
B. 
60
0C 时，甲的海解度约为
O. 6 
C
将80 0C 时甲的悔液降温至40 0C ，一定析出甲晶体
D. 90 0C 时，在50 g 水中加入0.7 g 甲，充分搅拌后得到饱和熔液
(云南省昆明市中考题)
9. 右图为M ，N 两种物质在饱和l榕液中榕质的质量分
μ% 
N 
数(α % ) 随温度(tOC) 变化的曲线.现将50g M 物质
和80g N 物质分别梅于150g 水中并同时加热，均蒸
发掉50g 水，冷却到tOC. 下列说法正确的是(榕液加
热时，M ，N 不挥发也不发生反应) C 
). 
0 
t!'C 
A . M ，N 都从榕液中析出
B.
只有N 从溶液中析出
第
9 题图
187 
岐量
PbOC 一氧化铅)
难溶于水，但能溶于
NaO H 溶液.
某温度时物质的
溶解度一定大于该温
度时，同种物质的饱
和溶液的质量分数的
数值.例如
: 20 0C , 
NaCl 溶解度为
36g ，
í 20 oC , NaC l 饱和溶液
的;容质质量分数为
26. 5%. 
lOC 时，M 所形成
的溶液溶质质量分数
为
33.3 % ，为不饱和
，
溶液，无团体析出;tOC
时，100g 水中最多溶
解N 的质量为
66. 毡，
故降温至
lOC 时，有N
析出
，该温度时N 的
溶液为饱和溶液.
* * 
4吃
食
* 
~ 
l，己
C. M 的洛液为饱和溶液
D . N 的溶液为不饱和榕液
(山西省竞赛题)
10. 溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途.
(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是
(2) 物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明. 在下表①、②
实验中任选一个完成表中内容. (可选用的物质有: 腆、氯化押、水、酒
精、硝酸押和汽油)
实验结论
① =1= 
同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②
| 一一| 一一|
温度不同，物质的溶解性不同
(3) 甲、乙物质在水中的潜解度曲线如图甲所示.在两支分别盛有等质量
甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的
烧杯中，试管底部均有固体剩余，如图乙所示，此时水温为
2 0 0C .
溶解度Ig
田
，
国水
o 
20 鸟儿温度/'t
甲
乙
第10 题图
①若向烧杯中的水里加入硝酸镀固体，A 中固体增加，则A 中的溶质
是(填"甲"或"乙") . 
②若A ，B 中的潜质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH 固
体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小:
(贵州省贵阳市中考题)
11. 20
0C 时，将不同质量的NaCl 晶体分别加入100 g 水中，充分溶解后所得
海液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系如下表:
且二1
A 
B 
C 
D 
E 
NaCl 晶体质量/g
5 
15 
20 
30 
40 
所有溶液质量/g
105 
115 
X 
130 
136 
请回答下列问题:
(l) A 组的榕液为
和")溶液.
(2)C 组X 的值为
(3) 如图为NaC l 的榕解度曲线，图上α 点纵坐标的
值为
. Ca(OH) z 的榕解度随温度变化
。
的趋势与NaCl 相反. 则室温时，向饱和石灰水中加
(填"饱和" 或"不饱
α
NaCl 
20
温度/'t
第11 题图
电188
v 
# 
学科精英大视野系列丛书
第
9 题解题思路
与第
6 题相似，但问
题的切入点不同.
a忠、
I~~
?禽
C汇莓百万
入少量生石灰，并恢复到室温，此时榕液中溶质的质量
(填
"> ""< "或" = ")原济液中恪质的质量.
(陕西省中考题)
12. 研究物质的榕解对于生产、生活有着重要意义.
①下表是硝酸押的部分榕解度数据.
温度( OC)
溶解度(g / I OO g 水)
由表中数据可知，硝酸佣的榕解度随温度升高而
(选填"变
大"或"变小") . 
60
0C 时硝酸饵饱和海液中，溶质与榕剂的质量比为
，能将该
饱和洛液转化为不饱和榕液的一种方法是
②探究20
0C 时配制硝酸饵榕被过程中，恪质质量分数与加入水的质量
关系.向硝酸何中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示:
加叫
2
第
12 题图
1
坐标图中，符合实验结果的描点可能是
(选填编号) . 
溶
质「一「一广丁-，
质卜+-t-士- 才
量L十-L-1- 牛
分L__L_l_l_j
数川111
o 
50 
100 
加入水的质量也)
a 
溶↑溶↑溶
质「丁-丁-丁丁
质「一广丁-丁寸
质r-了一广丁-，
质卜+-+古才
质卜+-+十才
质卜+ -+-+-士
量~--~-斗-十-牛
量~--~ -~_'!'_j
量~--~--~-牛_ 1
分L__L_l_l_j
分L__L_l_l_j
分L__L__L_l_J
数|!!
!!
数|11!!
数川川i川
o 
50 
100 
0 
50 
100 
0 
50 
100 
加入水的质量也)
加入水的质量(g)
加入水的质量(g)
b 
c 
d 
第
12 题图
2
③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验，最终
烧杯中析出固体的质量乙大于甲.
且可加入100g…且比叫
40 0C 时，甲的溶解度
(选填"大于"h等于"或. ';J、于")乙的溶解度.
根据本实验结果，能否判断40 0C ~80oC 间甲、乙哪种物质的榕解度变
化随温度影响更大?
(选填"能"或"不能" ) . 
13 .
根据表中数据，回答问题.
( 20 1 9 年上海市中考题)
189 
电
* 食
第
2 1 ì并
jE 涩
、;否解匿
( 
物质在不同温
度、不同溶剂中的溶解
度对于分离提纯物质
有重要的指导意义.
民
羁建民
食
食
食
食
食
吁
，
、
飞
，
，
，γ 飞、7
1吨
食
，，/，γ 
ν也
(l )20'C 时，KN03 的溶解度是
u 
(2)60 'C 时，200gKN03 溶液中含洛质10 0 g ，将该溶液降温至20'C ，可
析出K N03
g; 
溶解度/旦
(3)NaC l 榕液中含有少量K N03
，提
l lo 
b 
纯NaC l ，采用的方法是
100 
(选填"蒸发结晶"或
"降温结晶") . 
(吉林省长春市中考题)
14.
以饱和NaCl 溶液和饱和NH4 HC03
溶液为原料制备NaHC03 的原理为:
NaCl+ NH4 HC03 =NaHC03 • + 
NH ，Cl( 已知碳酸氢接在40'C 受热易
分解)回答下列问题:
(1)该反应中的四种物质溶解度曲
线如右图所示:
( 35 'C 时，比较A ，B 海解度的大
小: A
B. C 填" > "或" < ")
②图中表示碳酸氢铀溶解度曲线的
90 
80 
70 
60 
50 
40 
30 
20 
10 
温度/'t
0 102030405060708090100 
第
14 题图
是
.
C 填"A"或"B")
(2) 为探究NaHC03 析出的最佳条件，完成了以下几组实验:
实验序号
反应温度/ 'C
反应时间/ min
NaHC03 产率/ %
a 
30 
60 
86. 8 
b 
30 
120 
X 
C 
35 
60 
89. 4 
d 
35 
120 
92.5 
e 
40 
60 
85. 3 
40 
120 
85. 6 
①实验c 和d 的目的是
②表格中X 的数值可能是
A. 85. 8 
B. 86. 8 
C . 92.1 
D . 93.1 
③在相同反应时间，40'C 时碳酸氢铀的产率比3 5 'C 时低的原因是
( 广东省广州市中考题)
或己t
学科精英大视野系列丛书
NaHC03 是易溶
于水的物质，但在一
定温度时，容易析出
结晶形成沉淀，所以
在化学方程式中标
"
↓"符号.
~""~ 
( 丸每组)
可h
食
^j , 
*"食
斗食
第
2 1 ì并
;'@;.匠、酒解匿
‘ 望自
例1
(
NH, Cl 
(
37. 0 
(
b 
a 
④1.不饱和
II . ac 
倒2
D
倒3
B 
倒4
(l) KMnO，在水中的溶解性比在汽油中强
(2) 比较KMnO ，和
1 ，在汽油中的溶解情况
例5
OOC 
Na, CO, • 10 H, O 
冷
倒6
KN03 晶体完全或部分溶解.
会有更多KNO，晶体析出
.
• 
路
1. C 
2. C 
3. B 
4. B 
5. B 
6. C 
7. C 
8. D 
9. B 
10. (1)搅拌(或加热)
(2 
序号
实验操作
实验现象
① 
在两支试管中分别加入相同质量的琪，
水中琪元明显变化; 酒精
再分别加入等体积的水和酒精，振荡
中琪溶解，形成棕色溶液
在两支试管中分别加入等质量的硝酸
热水中溶解的团体比冷
② 
信甲团体，再分别加入等体积的冷水和热
水中多
水，振荡
(3) ①甲
②当温度小于
t ，OC 时，甲〈乙;当温度等于
t ，O( 时，甲= 乙;当温度大于
t ，O( 时，甲> 乙
11. (1)不饱和
(2)120 
(3)36 
<: 
12 .
①交大
11 : 1 0
加水(合理即可)
②bd
③大于
不能
13. (1 )3 1. 6 
(2)68.4 
(3) 蒸发结晶
14. (1)(>
(
B 
(2) ①探究相同反应温度时，反应时间对Na H C03 产率的影响
( C 
③在4 0
0(
时，N H.，H Cü，受热容易分解，导致反应物减少
Jb4 
恒
、
-EL 
9
一
1
』
志
\:) i
丹~1
本世纪初
，海洋酸化还是很少有人提及的新鲜
话题，但随着大气中二氧化碳日渐增多
，海洋酸化和
气候变化一样也成了我们不得不面对的难题，浅层
海水中碳酸钙的饱和度降低最让人担心
，其结果是
珊期这样以碳酸钙为主要组成部分的海洋生物就面
临被海水溶解的风险.
第22 讲
溶液组成的表示方法
1
一一溶质的质量分数
1
. .....一..
如
知能概述
意
义
区
别
表
达
式
相
互
联
系
1.榕质的质量分数是洛液中熔质的质量与洛液的质量之比.
溶质质量(g)' / ' ^^O/
表达式:洛质的质量分数= ;;:~/~~ ~5: X 100 % 
溶液质量(g)
川
其中洛液质量= 洛质质量十溶剂质量
2 . 溶解度与熔质质量分数的比较:
溶解度
溶质的质量分数
tOC 时，其物质在
100 克溶剂里达
溶质的质量与溶液的质量之比，单位为" 1" ，习
到饱和状态时所溶解的质量.有
惯上用" % "形式表示
单位，单位是克
定量表示溶解性大小，受温度的
影响
溶液组成的表示方法，不受温度的影响
一定条件下的饱和溶液里，
饱和或不饱和溶液里溶质的质量分数=
S( 溶解度) 一溶质质量X 100 士
克
溶质质量
溶剂质量
溶液质量(或溶剂质量十溶质质量)" X 10 0 川% 
溶解度
①饱和溶液的溶质质量分数
100 克十溶解度X 100 %
川
②配制溶质质量分数一定的饱和溶液时，该溶液的溶质质量分数的数值不会大于
此温度下的溶解度
嵌92
溶液组成的其他
表示方法:体积分数、
ppm 浓度(1 X 10 6 g 
溶液中溶质的质量分
数，
tlf'百万分比浓
度)、摩尔浓度等.
~~、~
食食
食食
( 丸每级)
食
第
22 讲
:窑:夜组成的麦示万;去-;ð 质的质量分数
如
问题解决
例
1
下列说法正确的是(
) . 
A.
凡是均一的、稳定的液体一定是榕液
B . 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C. 饱和熔液不一定是浓恪液，不饱和溶掖不一定是稀溶液
D. 5g 某物质完全溶于水配成
1 00 g 溶液，所得洛液的榕质质量分数一
定是5%
(湖南省衡阳市中考题)
解题思路
溶液一定是?昆合物，洗涤剂能洗去油污是使其乳化，5 g 某物
质完全榕于水时，由于1容质的种类及性质不同，其所得海液溶质的质量分数
不同.
(1)悔质不与水反应时，如NaC l ，KN0 3 等:
榕质的质量分数
5呈一X 1 00%=5%
5 g+ 95 g 
(2) 榕质可以与水反应时，如SO z
' Naz O 等:
S02+ HZO =
H2S03 
Na20 + HzO =
2NaOH 
洛质的质量分数>~丘一X 100% 
5 g+ 95 g 
(3) 榕质为结晶水合物时，如CuS0 4
• 5Hz() , NazC03 • 10H z O 等:
熔质的质量分数<~丘一X 100% 
5g 十95 g 
例2
已知
t OC 时，氯化押的洛解度为4 0g . 在该温度下，将25g 氯化饵固
体加入到50g 水中，充分溶解，形成的榕液中溶质的质量分数为(
) . 
A. 33.3 % 
B. 28.6 % 
C. 25 % 
D. 50% 
(甘肃省兰州市竞赛题)
鹏题思路
已知
t OC 时，S KCl =40g ，即
1 00g 水中在此温度下最多可熔解
40g KC1 ，则50g 水中最多可溶解2 0g KCI. 
易错点:将25g KCl 当作全部溶解的溶质的质量.
193 
哈
有些化合物溶于
水与水发生反应，如
CaO 溶于水生成
Ca( OH ) "
其
i容质是
Ca ( OH ) "
而不是
Ca(). 
结晶水合物溶于
水，其J容质指不含结
晶水的化合物，如
CuSO, . 5H20 溶解
于水，溶质是CuSO ，
.
6号、碍这6号坠
食
食
食
食
~i:{
食
食女
倒3
(双选)下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，溶质的质量分
数会降低的是(
) . 
A. 浓硫酸
B . 浓盐酸
C. 氯化铀榕液
D . 硝酸押溶液
(上海市竞赛题)
篇题思路
浓H 2 S04 具有很强的吸水性，使溶剂的质量增加;浓HCl
有很强的挥发性，使海质的质量减少，结果都会使洛质的质量分数会减小，
但导致结果的原因不同.
倒4
现用98 % 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为20 % 的稀硫酸
(密度为1. 14g / m L) . 下列说法正确的是(
). 
A . 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
B. 该稀硫酸中，恪剂质量
: 榕质质量=5 : 1 
C. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
D . 配制该稀硫酸需要加水800ml
(河南省竞赛题)
麟题思路
浓H 2 S0 4 溶于水时会放出大量热，且密度比水大(98 % 的浓
H 2 S04 密度为
1. 84g /mL)，稀释时应将浓H 2S04 沿容器壁缓缓倒入水中，
且边倒边搅拌，若要计算所需浓H 2 S04 的体积，还应知道其密度.
倒5
若中和反应需要60g
10 % 的NaOH 的洛液，现提供50g 20 % 的
NaOH 溶液、40g
5 % 的NaOH 溶液以及足够的NaOH 固体和水，请选用以
上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品及用量)填
入下表中:
序号
配制方案
方案
l
6g NaOH 固体和54g 7]( 
方案2
方案3
麟题思路
榕液稀释的方法以及配制一定溶质质量分数的溶液的方法
很多，如题要配制60g 10 % 的NaOH 溶液，可用以下方法:
①榕质+水
②稀榕液+ 溶质
③浓溶液用水稀释
④浓溶液用稀溶液稀释
i巳J
学科精英大视野系列丛书
稀释定律:
溶液稀释前后溶
质的质量不变，即
m X α %= η X b % 
或
V I • PI • α % = 
稀释前
V, ' p, 'b % 
稀释后
I'J:.\~G.\ 
( 丸每组)
"j~:
食食
i
食食
i{ 
."贪
第
22 讲
:窑j霞组成的袤示万j圭
;g 质的质量分数
例6
化学活动小组的同学按上题方案1 配制60 g 10 % 的NaOH 溶液，
该同学在称量氢氧化铀时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把
药品直接放在纸上称量.
护
国
F 
口
a 
b 
E 
d 
c 
例6 图
(1) a 操作中的错误是
( 2) 下列操作中导致溶质质量分数偏低的是
A. a 操作中硅码和氢氧化饷放错盘
B. b 操作中烧杯用水洗涤未干燥就使用
C. 
c 操作中平视量筒凹液面最低处读数为5 0mL
D. d 操作中有少量水溅出
鹏题思路
NaOH 极易潮解，称量时应将N aO H 固体放在小烧杯或其
他器皿中称量，称量时" 右物左码"且移动游码，则所称取固体质量偏小.
(填序号) . 
例7
下列各组物质反应后，洛液的总质量减少的是(
) . 
A .
氨气通人稀硝酸中
B .
二氧化碳通入过量石灰水中
C . 铁粉加入到稀硫酸中
D . 怦粒加入到硫酸铜溶液中
(上海市竞赛题)
鹅题思路
铁粉与稀H 2 SO，反应产生吭，从榕液中逸出，看似洛液质
量会减少，但参加反应的铁会进入溶液中，故洛液实为增重. 二氧化碳通入
过量的石灰水中发生以下反应:
CO2 + Ca(OH )2 =
CaC0 3 t 十H 2 0
44 
100 
反应生成的CaCO，沉淀从挥军液中分离出来，显然这是一个溶液质量减
少的反应.
195 
咯
食禽
食
食
食食
~"9 刻意练习
1.
在常温下，向
100g 质量分数为
5 % 的氯化铀溶液里加入5g 氯化押粉末，
完全溶解后，榕液中氧化铀的质量分数将(
) . 
A. 减小
B . 增大
C . 不变
D. 无法判断
(上海市竞赛题)
2. 小明要配制50g 质量分数为
1 4% 的氢氧化饷恪液制作"叶脉书签"，下列
关于配制该溶液的说法不正确的是(
). 
①若用氢氧化铀固体配制，需称取氢氧化铀固体7 . 0 g 
②用托盘天平称氢氧化铀固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL 量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶和胶头滴管
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得榕液的洛质质量分数偏小
A.
①③ 
C. ③⑤ 
B .
②③⑤ 
D . ②④⑤ 
(内蒙古自治区呼和浩特市中考题)
3 .
配制50g 质量分数5% 的KN0 3 溶液，作为无土栽
↑质量分数/%
培所需的营养液.海解过程中KN03 的质量分数随
时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种
结果的原因是(
) . 
A
.
所用KN0 3 固体中含有水分
B .
量筒量水时俯视刻度线
C. K N0 3 固体溶解前所用烧杯内有水
D . 配好的榕液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5 卡一一τ介…一一一
-
o 
t 
时间/8
第3 题图
(20 19 年山西省中考题)
4 . 右图为某固体恪解度随温度变化的曲
浓度
线. 该固体从溶液中析出时不带结晶
水. M ，N 两点分别表示该固体形成的
两份搭液在不同温度时的浓度. 当条
件改变时，溶液新的状态在图中对应
的点的位置可能也随之变化，其中判
断不正确的是(
). 
A . 都升温10 0C 后，M ，N 点均向右平移
。
B. 加水稀释(假设温度都不变)时，M ，N 点均不动
,N 
100 温度rc
第4 题图
C . 都降温10
0C 后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移
D. 蒸发挥军剂(假设温度都不变)时，先是M 点不动，N 点左平移至曲线;
继续蒸发榕剂，M ，N 点都不动
196 . 
" 
(全国复赛题)
学科精英大视野系列丛书
混合物所形成的
溶液，进行某;容质的
质量分数计算时，溶
液的质量为混合溶液
的总质量.
加水稀释，溶液
的溶质质量分数会减
小，但温度不变时，溶
解度不会发生变化，
即M 不变.
~~I'A、
食
( 丸每级〕
食
食
第
22 讲
运;但组成的袤示75 ;王
;g 质的质量分数
5. 20'C 时，NaC I 1-容解于水的实验数据如下表.
实验序号
水的质量(g)
)JI]入NaC I 的质量(g)
① 
10 
② 
10 
@ 
10 
@ 
10 
则下列叙述正确的是(
) . 
A.
②中所得溶液是饱和恪掖
B. 20'C 时10g 水最多能、溶解4g NaCI 
C. ③④溶液的海质质量分数相等
D. ①所得榕液的溶质质量分数为20 %
2 
3 
4 
5 
溶液的质量(g)
12 
13 
13. 6 
13. 6 
(湖南省竞赛题)
6. 根据图示实验、部分记录和恪解度曲线，判断下列说法正确的是(
) . 
溶解度/g
o 
力附
加热至
2 ;
I I I I I I I I I I 
]非曰耕bJ.带I:J ~~I 111
11
11
11
1 
20
0C 20g 水
完全溶解
杯底有固体
? 
0 
20 
40 
6心
80 
100 
温度rc
氯化纳的溶解度曲线
第6 题图
A . 无法判断a 中j容液是否为饱和溶液
B. 
c 中溶液恪质的质量分数为33.3 %
C . b 中恪液在加热过程中始终为饱和榕液
D. 常用冷却热的饱和榕液的方法获得氯化铀晶体
(2 0 1 9 年四川省成都市中考题)
7. 汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28 % 的稀硫酸. 若在实验室中用
10g
质量分数为98 % 的浓硫酸(密度为1. 84g/ cm3 ) 配制28 % 的稀硫酸，下列
做法或说法正确的是( 水的密度近似看作19/ cm3 )(
). 
A. 将25 mL 水慢慢倒入盛有5 . 4mL 浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断
搅拌
B. 将
1 0g 98% 的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25m l 水的烧杯中，并用
玻璃棒不断搅拌
c . 若其他操作正确，量取2 5 mL 水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的
质量分数小于28 %
D. 配制该恪液时，若有浓硫酸1占到手上应立即用氢氧化铀榕液中和
(天津市竞赛题)
8. 某甲醒( HCHO) 的水溶液中，氢元素的质量分数为
1 0 % ，则该甲M溶液
中甲醒的质量分数为(
) . 
A. 10 % 
B. 12 % 
C . 25% 
197 
咏
D . 30% 
( 上海市竞赛题)
溶质
HCHO 与
溶剂水中所含氢元素
i 质量分数的和为
10% . 
食
食飞i-\'
食
食'j:..'了
食
食
jL
9. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同质量分数的KCI
i容液，现将
甲烧杯中的榕液蒸发掉35g H 2 0 ，析出晶体5g; 乙烧杯中的洛液蒸发掉
45g H 2 0 ，析出10g 晶体.则原溶液的质量分数为(
A. 25 % 
B. 20 % 
C. 15% 
D. 10% 
(江西省竞赛题)
10. 向某氯化顿榕液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，
所得溶液的质量与原氯化顿溶液的质量相等.则所加硫酸榕液中榕质质
量分数的计算式为(
). 
98 " . ~ ~ n / 
A 
一一X 100 %
208 ' 
~ - - , " 
98
川
B.
一~~~ X 100 % 
233
川
49 " . ~~n / 
~ 49".~~n/ 
C . 一一X 100% 
D 
一X 100 %
233
…
7 3 "
~ VV/U 
(2019 年河南省中考题)
11. 
t] oC 时，将等质量的硝酸押和氯化押分别加入到各盛有100 g 水的两个烧杯
中，充分搅拌后现象如图1 所示，硝酸伺和氯化押的恪解度曲线如图2 所示.
溶解度Ig晶硝酸仰
氧化伺
国]
国l
o 
1, ', 
温度l"c
国2
第
11 题罔
(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?
或"无法判断") . 
(填" 是''''否"
(2) 烧杯①中溶解的溶质是
(写名称或化学式) . 
(3) 将t ，OC 时50g 硝酸锦的饱和溶液稀释成1 0% 的熔液，需加7](
g. 
(4) 关于图
1 中烧杯内的物质，下列说法正确的是
A. 烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中搭质的
质量分数
B . 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C. 将两个烧杯中的榕液温合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D. 将温度升高到t2
0C
，两烧杯内溶液中榕质的质量分数相等(不考
虑水的蒸发)
(湖北省武汉市中考题)
12. 右图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的
溶解度曲线.
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是
(填"甲"或"乙") ;t, oC 时，甲的溶解度
(填"大于""小于"或"等于")乙的溶解度.
(2) 某同学在
t] oC 时开始进行如图2 实验，得到
溶解度Ig
甲
40~……… 
乙
。
1, 
1, 
温即℃
第
12 题图
l
.d 98 
_. 
学科精英大视野系列丛书
相关反应的化学
方程式为: H 2 SO，十
BaCl, = 
BaSO, .. + 
2HCI 
t2
0C 时甲的溶解
度为
40 g ，③中再加
25 g 甲后，团体不能
全部溶解.
I'!f 
t，OC 时
100 g 水中最多能溶
解40 g 甲.
eJ:\~、~
常食
( 丸每银)
食食
1<
喻食
第
22
ì井
溶液组成的袤示万法一，窑质的质量分数
相应的溶液①~③.
在溶液①~③中属于饱和榕液的是
(填序号) ，悔质质量分
数最大的是
(填序号) ; 
国且已旦旦15glfl 豆J且EiliLE
恢复到1 ，'t 
恢复旦IJI ，'t
I~m 
100g 7)<
①②
③ 
第
12 题图2
(3) 在悔液③中再加入25 g 甲后，充分搅拌，恢复到
t 2
0C 时，所得恪液中
榕质的质量分数为
(精确到0 .1 %).
13.
右图是给病人输液用的氯化纳注射溶被
的标签.
(1)要配制2000mL 这种注射榕液(密度为
19/ cm:1 ) ，需氧化纳多少克?
(2) 某同学为测定该氧化纳注射液是否达
(天津市竞赛题)
[ 规格]500m Ll4.5g(0.9%)
[ 适用症
] 各种原因所致的失水钥
[ 用
法
]静脉滴注
第
13 题图
标，取该氧化纳注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgN(\ 溶液，充
分反应后，过滤得到白色沉淀2.87 g. 请你通过计算，判断该氧化纳注射
液是否符合标签上的要求.
(天津市竞赛题)
14. 榕液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途.
(1)生理盐水是医疗上常用的一种恪液，其溶质是
(填化
学式) . 
(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成洛液的过程中温度上升.
这种物质是
(填字母) . 
A.
氧化铀
B.
硝酸镀
C .
氢氧化纳
(3) 某同学在实验室用氧化纳固体和蒸馆水配制
50 g 质量分数为6% 的
氯化铀恪i夜时，涉及以下实验步骤:
①i容解
②称量和量取
③计算
④装入试剂瓶贴好标签.
配制上述悔液正确的实验步骤顺序是
(填序号) . 
(4) 某注射用药液的配制方法如下
:
①把l. 0 g 药品榕于水配制成4 . 0 mL 悔液a;
②取0.
1 mL 溶液
a ，加水稀释至l. 0 mL ，得恪液b;
③取O. lmL 榕液b ，加水稀释至l. OmL ，得济液c;
④取0 .4mL 溶液
c ，11o 水稀释至l. 0 m L，得榕液d.
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作
1 g / cm :
l • 贝IJ 最终
得到的药液(恪液d) 中溶质的质量分数为
15. KN0 1 和KCl 的榕解度曲线如图所示:
(1 )t, oC 时，KN0 3 的榕解度为
199 
嗦
( 天津市中考题)
据所得白色沉淀的质
量计算
NaCl 注射溶
液的溶质质量分数.
丛品在能据香各
食
* * 
ì:二三
食
*
溶解度/g
(2) 将t3
0C 时KC l 的饱和洛液70. Og 稀释成
质量分数为20.0 % 的KCl 溶液，需加水
63.9←一一一一---/Í硝酸钢
g( 精确到
O. 19) . 查阅相关物
质的密度后，在实验室完成该实验通常
需要的仪器有烧杯、量筒、
(填
字母标号) . 
40.昕一-一----~-=叶氯化饵
o t, 
t, 
tJ
温度rc
A . 托盘天平
C. 胶头滴管
B . 药匙
D. 玻璃棒
第
15 题图
(3) 现有
t 2
0C 时KN03 的饱和溶液m l g 和KCl 的饱和溶液m 2 g . 不考虑
水的蒸发，下列关系一定成立的是
(填字母标号) . 
A . 两溶液中榕质的质量分数相等
B. 分别降温到
t 1
0C
，析出KN03 的质量大于析出K Cl 的质量
C. 分别升温至
t 3
0C ，所得、溶液中熔质的质量分数相等
D . 保持t 2 0C 不变，分别加入等质量的水，由匀后所得溶液中溶质的质
量分数相等
(2019 年湖北省武汉市中考题)
16. 某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸
反应)进行分析. 甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所
取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应. 实验数据如下表:
甲
乙
丙
① 
烧杯+ 稀硫酸
200g 
150g 
150g 
② 
加入的铁样品
9g 
9g 
18g 
③ 
充分反应后，烧杯+剩余物
208. 7g 
158.7g 
167. 7g 
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应?
(2) 计算样品中铁的质量分数. (结果精确到0 .1 % )
(3) 计算恰好完全反应后所得洛液中榕质的质量分数. (烧杯的质量为
25 . 饵，计算结果精确到0.1 % )
(天津市竞赛题)
17. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题.
溶解度/g
溶解度(g/ I 00g7J() 
85.5 ~一一一一一一
L 
o 
20 
50 
温度/'t
。
压强( P a)
图
l
图2
第
1 7 题图
(1)硬水是指含有较多
降低水的硬度.
的水. 在生活中常采用
扩00
的方法
学科精英大视野系列丛书
~~fl:1、
食
( 丸每级)
食
食
第
22 讲
:窑;m.组成的表示7古法--jE 质的质量分数
(2)NaC I，KNC\ 两种物质的榕解度曲线如图
1 所示. 在
20
0C 时，K NO }
的悔解度与NaCl 的溶解度相比，前者与后者的关系是
(填
字母) ;在50
0C 时，K N0 3 榕液的潜质质量分数与NaC l ~容液的潜质质
量分数相比，前者与后者的关系是
(填字母) . 
A . 大于
B . 小于
C. 等于
D . 无法确定
(3) 不同温度下，氧气的恪解度随压强的变化如图
2 所示，图中
t 1 对应的
温度为40
0C
，则
t 2 对应的温度
(填字母) . 
A
.
大于40
0C
B .
小于40
0C
C. 无法确定
(4) 若用榕质质量分数为16 % 的NaC l
j容液和蒸馆水来配制100g t容质质
量分数为
1 0 % 的NaC l 溶液. 则所需16 % 的NaCl 溶液与蒸馆水的质
量比为
(江苏省南京市中考题)
倒
1
C
例2
B
倒3
AB
倒4
C 
{走且电
L…一
• 
例5
方案2: 30g 20 % NaO H 溶液和30g 水;方案
3: 20g 20 % NaO H 溶液和40g 5 % NaO H 溶液(其他
合理答案均可) . 
倒6
(l)氢氧化纳直接放在纸上称量
(2) AB 
iJlJ7 
B 
1. A 
2. B 
3. 13 
4. D 
5. C 
6. C 
11. (1)是
(2 )氯化革甲(或KCD
(3)50 
7.13 
(4) AD 
8. C 
9. A 
40 2" 
12. (1)甲
等于
(2) ⑦ ③ 
(3) 一一一兰一一X 100 %= 28.6 %
100g+ 40g 
• 
10.13 
13. (1) 2000mL= 2000cm3 , 2000cm3 X 19/ cm 3 X O. 9 % = 18g 
(2) 该氯化纳注射液的质量分数为
0.9 % ，符合要求.
14. (1) NaCl 
(2)( 
(3) ③②①④ 
(4)0.1 % 
15. (1 )63. 9g 
(2)30 . 0 
CD 
(3)AC 
16. (l)乙同学所取用的稀硫酸与铁样品中的铁恰好完全反应.
(2 )生成氢气的质量
: 150g + 9g 
8. 42" 
158. 7g = 0. 3g ，根据化学方程式计算可得:样品中铁的质量分数为U~ -' 6 X lO O %= 93 . 3% 
9g 
j容质的质量分数为
22.8g , ~ 
~. , X 100 % = 17. 2 % 
158. 7g- 25. 4g 一(9g - 8.4g)
17. (1)可溶性钙、缓化合物
煮沸
(2) ]:3 
A 
(3)A 
(4 曰
: 3 
201 
咆
(3) 所得溶液中
地球"高烧"不退
，全是温室气体惹的祸，人
类应如何应对?全球气候变暖，人类难辞其咎.
现在，我们所能做的，最直接、最重要的就是减少
温室气体的排放.
叮;γ
-~--- - ------------------------------------------------------.
第23 讲常见的酸和碱
i 
窜'…·
'
知能概述
1.酸:电离时生成的阳离子全部是H + 的化合物.
碱:电离时生成的阴离子全部是OH
的化合物.
能跟酸或碱的洛液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 常
用的酸碱指示剂有紫色石藤试液和无色酣献试搜.
平+变红色
半+不变色
紫色石疏试液→
4
无色酣献试液→
4
L坦+变蓝色
L旦+变红色
红色石藤试纸二些+变蓝色
2. 常见的酸有硫酸、盐酸.
浓硫酸、浓盐酸的性质比较:
蓝色石器试纸1乙变红色
浓盐酸<H CD
无色、有刺激性气味液体，易溶，
色、态、味
工业盐酸显黄色，常用浓盐酸为
37 % ~38 % ，密度为1. 199/ cm 
3 
挥发性
敞口放置(瓶口出现白雾)
，质量
减少，溶质质量分数减小
吸水性
无
脱水性
无
氧化性
与"氢"前的金属反应产生氢气
浓硫酸(H 2 S04 ) 
元色、秸稠、油状液体，易溶，溶
于水放出大量的热，98 % 的硫酸
密度为1. 84g/ cm 
3 
无
敞口放置，质量增加，溶质质量
分数减小
能使纸张、衣服、木材、皮肤等
炭化
能与许多金属反应，但不生成
氢气
l 202 
--
稀H2 S04 、稀HCl
与金属反应
:
Zn+H,SO, = 
Zn区)，+ H2 t 
Fe + 2HCl = 
Feq+H, t 
与金属氧化物
反应:
Fe_, 0 3+ 6HCl =二=
2FeC13 +3 风。
CuO十H2 SO，= 
CuSO, +H" O 
~~~ 
#吃食
( 丸每缎)
含食
交食
第
23
1卉
常见的酸和碱
物
理
'性
质
3 .
常见的碱有氢氧化纳、氢氧化钙.
氢氧化饷和氢氧化钙的比较:
氢氧化纳
颜色状态
白色固体
溶解性
易溶于水. 并放出大量的热
j朝
解
在空气中吸收水分，易潮解
电离方程式
NaO H 二=二Na - 十O H 一
氢氧化钙
白色粉末状固体
微溶于水，溶解度随温度升高而
减小
能吸收少量水分
Ca(OH) , =
Ca2+ + 20H • 
与酸碱指
使无色盼欧试?夜变红色，使紫色石应试液变蓝色
化
示剂作用
弓主注￡二• 
4性
与非金属氧
2NaOH 十CO2 二二二Na2 CO，+ H 2 0
Ca(OH), + C02 =
CaC03 t 斗H2 0
质
化物作用
2NaOH 十S02 =Na，SO，十H ，()
Ca(() H ) ，十SO，=
CaS03 + H, 0 
腐蚀性
强烈腐蚀性
强烈腐蚀性
如
问题解决
例1
实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同. 下图中A ，B ，C ，D ，
E 是一些保存药品的试剂瓶.请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面
的括号内. (任填三空)
A 
B 
C 
D 
E 
自水
例
l 罔
①NaOH 榕液
②浓硫酸
③Na Z C0 3 恪液
④白磷
⑤大理石
@酒精
⑦浓硝酸
③抨粒
⑨硝酸银
(全国复赛题)
篇题思路
试剂的存放方式与其性质有关，如浓HNO ，
，AgN0 3 见光易
分解，须存放在棕色瓶中避光保存;NaOH 不能保存在玻璃瓶盖的试剂瓶
中，因为NaOH 可与玻璃的主要成分SiO z 反应，使瓶盖难以打开… …
伊D
"绿色化学"是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、
生态环境有害物质的使用和产生，尽可能减少对环境的副作用.下列化学反
应，不符合"绿色化学"概念的是(
) . 
A.
消除硫酸厂尾气排放
:
S0 2 十2NH 3 十H 2 0 二=(N H 4 ) ZS03 
203 
111ft' 
略
氢氧化纳(NaOH )
俗名火碱、烧碱、苛性纳;
氢氧化钙[ Ca(O H) ，J 俗
名熟石灰、i肖石灰.
食
食
食
食
τJF
食
食
号!飞'
学科精英大视野系列丛书
B. 消除制硝酸工业尾气中氮的氧化物污染
:
N02 + NO+2NaOH =2NaN02 + H20 
C.
制取硫酸铜:
Cu+ 2HzS04 (哝)」LcuS04+ S02 + + 2H 2 0
D. 制取硝酸铜
:
2Cu十O2 兰=2CuO
CuO+ 2HN03 二二Cu(N03 ) 2 十H 2 0
(河南省竞赛题)
解题思路
选项A ，B 中S0 2 ，氮的氧化物等有毒气体被吸收转变为固
体物质，而Cu 与浓H 2 S04 反应时会生成有毒的S0 2 气体，不符合"绿色化
学"的思想.
倒3
(双选)某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各
含下列离子H + ,CU2+ ,K+ ,NO; ，OH 一中的三种离子(两厂含有一种相同的
离子) .若将两厂的污水按一定比例泪合，沉淀后污水会变成元色橙清中性
潜液.下列关于污水的分析，正确的是(
) . 
A. 两厂含有的相同离子是K +
B. OH
和K + 来自同一工厂
C. CU 2+ 和K + 来自同一工厂
D. H + 和Cu 2+ 来自同一工厂
(江西省竞赛题)
鹏题思路
H + 与OH 一可分别由酸和碱电离，它们可以相互反应，所以
不能共存于同一榕液中;Cu 2+ 与OH 一可反应生成CU(OH) 2 的不溶物，亦不
能共存于同一溶液中;而H + 与OH
刚好完全反应使悔液呈中性.
倒4
元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如右图所
示) ，表演了一个化学魔术.
(1)她向画中的衣服上喷了-种无色恪液，衣服由紫
色变成红色.若衣服上预先涂过石革溶液，则喷的元色榕
被可能是
(2) 她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由
白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是
例4 图
(北京市中考题)
堕堕塾些
酸和碱能使不同的酸碱指示剂呈现不同的颜色，如酸或酸性
洛液能使紫色石恋溶液变为红色，碱或碱性溶液能使无色酣m试液变为红色.
扩04
甲:H十
，Cu2 + ,N03 - , 
乙:OH一
，K + ,N03 -
. 
酸碱指示剂的种
类很多，还有甲基橙、
甲基红等.
~~~ 
( 丸每缎)
倒5
煤燃烧产生的废气中含有S02 '用NaOH ，Na2 S03 溶液可将90 %
以上的S02 吸收. 涉及的反应有: ①2NaOH + S02 二二Na2 S03 + H20; 
(
N a2 S03 + S02 十H 2 0 =二2Na HSOj ; ③Na HS03 + NaOH =二Naz SO，+ 
H 2 0. 下列说法中，不正确的是(
) . 
A. 反应②发生的是化合反应
B . 可循环使用的物质是Na2 S03
C. NaHS03 中硫元素的化合价是+ 6
D . 反应①说明S02 与COz 有相似的化学性质
(江苏省竞赛题)
些堕塾些
过量的CO2 与NaOH 悔液反应生成Na HC03 ' 但Na H CC\
可与N aOH 继续反应生成Na2 CO:l , S02 也是酸性氧化物，能发生类似CO2
的反应.根据化合价的规则，化合物中元素正负化合价代数和为零，则NaHS03
中硫元素的化合价应为十4 价.
例6
学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2 后残留的
废液. 李刚同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问
题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】李刚认为废液中溶质只有CaC12 .
你认为还可能含有的溶质是
(填化学式) . 
【查阅资料】CaC 12 珞液呈中性.
【实验与结论】①李刚取少量CaC 12 榕液分别加入到两支试管中，并向
其中分别滴入无色酣歌试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是李
刚认为自己的猜想是正确的.
②你认为李刚的实验
( 填"能"或"不能") 证明他的猜想，理由是
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是
，实验中可
以看到的现象是
【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，欲处理废液而只得到
CaC 1 2 洛液，应向废液中加入过量的
，反应完成后过滤.
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能
造成的危害是
. (写一条)
( 甘肃省兰州市竞赛题)
篇题思路
实验室用大理石(主要成分CaC03 )与稀盐酸制取CO2 气
体，反应后一定有CaC 1 2 生成，但是稀盐酸可能过量，因而废液中也可能含有
H C l. 酸不能使酣献变色，可使紫色石革试液变为红色，无色酣歌试液不能测
定酸是否过量.
F
U
W
咽
mJ
-
2
、
食
食
食
第
23 讲
常见的酸和碱
能与碱反应生成
1
盐和水的非金属氧化
物称为酸性氧化物;
而能与酸反应生成盐
1
和水的金属氧化物叫
作碱性氧化物.
食词r
丁了
食
食计
食
食丁:了
t写〉刻意练习
1. 下列关于酸的说法错误的是(
). 
A . 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C . 稀盐酸能够使紫色石琼溶液和无色酣献溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活拨金属反应制取氢气
(湖南省长沙市中考题)
2. 海水提镜的反应之一
: MgC12 + Ca( OH) 2 二=CaC 12 + Mg ( OH ) 2 ↓，该反
应属于(
) . 
A. 化和反应
B.
复分解反应
C . 置换反应
D . 分解反应
(北京市中考题)
3. 在①氧化铁、②金属特、①氢氧化铜、④氯化顿溶液四种物质中，跟稀硫
酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了"酸的通性"的组合是(
). 
A . ①②③④
B . ①②③ 
C. ①③④
D. ②③④ 
(2 0 19 年浙江省杭州市中考题)
4. 工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因反应变缓而
影响生产. 为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗
液中加入(
). 
A. 浓硫酸
B . 生石灰
C. 食盐
D .
固体氢氧化铀
(江苏省竞赛题)
5 . 正确的实验操作是完成实验任务的保证.下列有关实验操作的说法中，不
正确的是(
) . 
A. 称量氢氧化铀固体时，应将其放在烧杯中称量
B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C . 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D . 加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
( 山东省济南市中考题)
6.
甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸(如图所示) ，箭头代表水流方向.若甲厂
附近a 处水样经检测含有的阴离子是OH-
，Sa一
，
c 处水样经检测pH= 7且只含有少量的NaCl.则乙
厂排放到b 处水中的物质可能是(
). 
A . BaC12, HCl 
B. H2S04 ,Ba(N03 )2 
C. MgS04 ,NaCl 
D. BaC12,Mg(N03 ) z 
第6 题图
(河南省竞赛题)
7. 小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的
灭火操作. 结束后对瓶中残留液进行了如下实验: ①取少量残留液于试管
中，滴加2 滴紫色石蒋试液，变红色; ②另取少量残留液于试管中，滴加适
拉鸟y
学科精英大视野系列丛书
提前预览:
两种化合物互相
交换成分生成另外两
种化合物的反应为复
分解反应，复分解反应
为非氧化还房、反应.
浓Hz 叹)，稀释放
热，将j农Hz 叹)4 加入
到盐酸中可提高
H+
浓度与酸液的温度.
甲厂排出的污水
中含OH 一
，pH > 7, 
呈碱性，加酸可以中
和其碱性，使pH =7 ;
又因为
c 处水样只含
少量NaCl，故乙厂排
出的污水中的阴离子
全部为
Cl- . 
~~~ 
苦吃
食
( 丸每级)
I. 7
食
食
量氧化韧l 洛液，有自色沉淀.则残留液中有大量的(
) . 
一种常见的酸
/ 
飞虫
饱和碳酸纳
~主\
\ 
陆液
---=二且=.J
t扫
第7 题阁
A. 硫酸铀
B. 碳酸铀
C. 盐酸
D . 氧化铀
(浙江省杭州市中考题)
8 . 下列检验和区分物质的方法正确的是(
) . 
A. 用酣歌试液检验氢氧化铀榕液是否变质
B. 用水区分氯化饷和硝酸镀固体
C .
用石志试液检验生石灰中是否?昆有熟石灰
D. 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
( 山西省竞赛题)
9.
氯化氢( H CD 是极易溶于水的无色气体，其水洛液叫盐酸.
(1 )在充满H C l 气体的试管中放入用石在染成紫色的干燥纸条，无明显
现象; 再滴入水，现象是
(2) 向盛有Na H CO，粉末的试管中通入HC l 气体，无明显现象; 停止通
气，再滴入少量水，现象是
，发生反应的化学方程式
是
(3) 画出HC l 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注( 水
分子不用画出) . 
d 
k二〉
HCl气体
盐酸
第9 题罔
(2019 年广东省广州市中考题)
10. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为
98% 的被硫酸(密度为
1. 84g/ cm3 ) 配制49 g 质量分数为20% 的硫酸.
(1)经计算，所用水的质量为
g ，所需
98 % 的浓硫酸的体积
为
m L.
(2) 量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为
. (填选项)
A . 
1 0 mL 量筒
B. 100 mL 烧杯
C. 100 mL 量筒
D. 胶头滴管
(3) 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，井一一-
(4) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
上3 % 的小苏打榕液.
，然后涂
(广东省广州市中考题)
1 1. 小余取8.0 g 干燥的氢氧化铀固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化铀
固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为
10 . 0 g . 为进一步
探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验: 将试剂X 逐滴滴
207 
"</i!f_ 
也
可传
第
23 讲
常见的酸和日碱
NaOH 吸收空气
中的
CO，变质生成
N a, cn" N a, c(}，
的
水溶液也呈碱性.
氯化氢气体无酸
性，当溶于水后会电离
出
H+
. HCI = 
H+ 十
Cl- . 
食
食
食飞fi'
，传
食
人锥形瓶中，直至不再产生气泡，测得装置前后质量减少了l. 1 g. (不考
虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)
下列推断正确的是
①试剂X 可以是稀硫酸
②固体Y 可以是生石灰
③滴加试剂X 前锥形瓶内水的质量为0 . 9 g 
④若没有球形干燥管，测得氢氧化铀固体从空气
中吸收水的质量会偏小
A . ①③
B. ①④ 
C. ②③
D. ②④ 
(2020 年湖北省武汉市中考题)
第11 题图
12. 小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH 固体，他对这瓶NaOH
固体的变质情况进行了如下实验探究.
(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH
固体已变质. 写出氢氧化铀在空气中变质的化学方程式
(2) 该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH ，设计了如下实验方案:
滴加足量的卢ló .IM石王汀
画Et合型E斗俨C自击
①滴加足量CaC 12 榕液的目的是
生成沉淀的化学方程式为
②取少量溶液B 于试管中，滴加少量一一一一试液，现象为
其结论是固体样品中一一一一一(填"存在"或"不存在")氢氧化铀.
(湖南省竞赛题)
13. 某研究性学习小组在验证"碱使酣歌试液变红"的实验时，发现一个意外
现象:将酣歌试液滴入某NaOH 溶液中，榕液变成了红色，可是过一会
儿红色却消失了.
【提出问题】是什么缘故导致滴有酣献的NaOH 榕液由红色褪为无色?
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学: 可能是酣歌与O2 发生了反应;
乙同学:可能是NaOH 榕液与空气中的CO2 发生了反应;
丙同学:可能与NaOH 溶液浓度大小有关;
你认为可能还与
有关( 写一条即可) . 
E设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表.
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
| 
1.将NaOH 溶液加热煮沸
溶液变红，
甲同学猜
过一会儿
想、
2. 向冷却后的溶液中滴入盼
(填"正确"或
歌，并滴一些植物泊在其上方
红色消失
"不正确")
举:08
学科精英大视野系列丛书
I&.\~~ 
户. . 
食食
( 丸每级)
,1'7 
, ., 
食，曾
严
(2) 乙同学设计如图甲装置进行实验，一段时间后，试管中熔液的红色褪
去，因此认定自己的猜想正确. 请写出CO2 与NaO H 洛液反应的化
学方程式:
甲同学认为乙同学的
实验不够严谨，理由是
色度/%
甲
o 20 40 60 80 100 120 140 时间/s
乙
第13 题图
(3) 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色.他在a ，b ，c 三个比色皿中
分别加入等量5 % 、10 % 、20 % 的NaOH 溶液，然后各滴加
2 滴酣歌
试液.济液颜色的变化曲线如图C说明
: 榕液无色时色度值(透过率)
为100 % ]. 请你观看乙图回答以下问题.
①写出两条规律性结论:
②推测5% 的NaO H
1容液滴加
2 滴酣m 试液后褪为无色的时间约
为(
) . 
A. 小于30s
B. 30~90s 
C. 90~ 1 40s 
D. 1 40~18 0 s 
E. 1 80 ~ 280s 
F. 大于2 80 s
(20 1 9 年安徽省合肥市中考题)
14 . 现有16g Fez 03 和CuO 的混合物，进行如下实验;把混合物全部加入到
l OOg 足量的硫酸溶液中，完全溶解. 然后滴加
150g
16 % 的氢氧化纳熔
液，沉淀质量不再改变. 试计算所用硫酸溶液语质的质量分数.
15. 某实验小组进行物质溶解实验，
温度rc
20 0C 时，称取2.5g ，5 . og ，7.5g60
N aOH 固体，分别加入
3 个小烧
50
杯中(均已盛装50 mL J./() ，均完全
溶解.通过数字化实验测得它们
40
在潜解过程中洛液温度的变化情
况如图所示.
依据该实验，你能获得哪些有关
NaO H 在水中溶解的实验结论?
( 写出两点，请按示例回答)
30 
。
20 
40 
60 
第
1 5 题图
(全国复赛题)
80 
100 
时间/s
示例: 证据:曲线均呈上升趋势.结论: N aOH 在水中溶解时放出热量.
(20 1 9 年海南省中考题)
209 
哈
食
第
23 讲
常见的酸和碱
由物质阅或离子
间的关系式进行计算
史简单.
食
食
食
食
• l ‘ γ 
食
唱眨
、辽rJ川γ 
i 
学科精英大视野系列丛书
倒
1
A : ⑤③
B: ④
C: ①③
D: ②⑥
E: ⑦⑨ 
倒2
C
倒3
BD 
例4
(1)稀盐酸
(2) 盼吕立溶液和石灰水
倒5
C 
-a 
倒6
【作出猜想】H C l
( 实验与结论】②不能
盼IR 遇盐酸也不变色，无法确定是否含有H C l
③紫
色石35 试液或碳酸纳溶液或较活泼的金属
溶液变红或产生气泡
【拓展与应用】①CaCü ，
②可能腐蚀
铁制下水管道或污染水质
1. C 
2. B 
3. B 
4. A 
5. D 
6. A 
7. A 
8. B 
-• 
9. (1)浸有石革的纸条变红色
(2 )团体溶解，有气泡产生
NaHC03 + HCl =一NaCl + H ，O 十CO，t 
(3)但少~
10. (1 )39 
5.4 
11. B 
(2)AD 
(3) 用玻鸦棒不断搅拌
(4) 用大量水冲洗
12. (1) 2NaOH + CO, =
Na, C03 + H, O 
(2) ①除尽溶液A 中的碳酸纳或(CO : 一)
CaCl, + Na，C03 二二CaC03 t + 2NaCl 
②盼吕立
变红(或不变色)
存在(或不存在)
13 . 仪器不干净，含有酸性物质(合理均可)
(1) 
实验步骤
设计这一步骤的目的
实现现象
实验结论
除去溶液中的氧气
甲同学猜
隔绝氧气
想正确
(2)2NaO H 十CO，= Na, C03 + H, O 
假设和l 取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也
能褪去
(3) ①氢氧化纳溶液的浓度越大，盼吕立试液变红后褪色越快;氢氧化纳溶液的浓度越小，色度值越大.
( F 
14. 解:设100g 硫酸溶液中H ，Sü4 的质量为工，由N a + 和SO~
之间的关系得:
H,SO, 
~ 2NaOH 
98 
80 
x 
150g X 16% 
x= (98 X 150 X 16 % ) g/ 80= 29. 4gω(H ， SO, ) = 29. 4g/ 100g= 29.4 % 
15 . 实验结论: (1)相同条件下，溶解的氢氧化纳越多，放出的热量越多
(2) 氢氧化纳易溶于水(20'C
，
团体物质溶解段在10g 以上的为易溶物)
革兰/
不管是数学模型还是风力发电厂的实际观测都表
明风力发电机的巨大叶片与当地的空气作用
，将改变
当地的气象. 实验数据证实了风力发电机确实会将热
量和动力输送给下面的空气，尤其是在夜间
，人们通常
认为可持续能源的利用是免费的，其实不然，所有的消
费行为都是要付出代价的.
第24 讲酸与破的反应!
如
知能概述
酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应，其实质是H ++ OH 一二二
H 2 0 ，中和反应是放热反应.
由金属离子(或接根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐，盐在水溶
液能解离出金属离子和酸根离子，例如:
K 2 S04 二二2K + + SO;-
NaCl =二Na + 十Cl
榕液酸碱度的表示方法一- pH ，测定梅液pH 最简单的方法是使用pH
试纸.
'
问题解决
倒
1
填写实验报告.
实验内容
(1)测定碱溶液的pH
取两片pH 试纸，放在白瓷板上，分别
用玻璃棒蘸取稀氢氧化fl内溶液、澄清
石灰水，再分别滴到pH 试纸上，将试
纸显示的颜色与
比较，读:l\
pH 
(2) 碱和指示剂作用
取两支洁净的试管，分别加入约2mL
的稀氢氧化纳溶液、澄清石灰水，再
分别加入
3 滴无色盼歌溶液，观察溶
液颜色变化
实验现象
分析、结论及解释
若实验过程中，用沾有
水的玻璃棒蘸取溶液，
则所测得的pH
(填.' > ""' = "或" < ")
实际值
两支试管中的盼
稀氢氧化纳溶液、澄清
歌溶液均变为
色
石灰水都呈
211 
唁
4性
pH
的范围在
O~ 14 ，酸或酸性溶液
眉
pH<7 ，碱或碱性;容
液pH>7 ，中性溶液
pH = 7. 
~，..迦融融
食
食
食
食
食
冒Ic
实验内容
(3) 碱和非金属氧化物的反应
用排水法收集一瓶呼出的气体，然后
加入约2mL 澄清石灰水，振荡，观察
现象
续表
实验现象
分析、结论及解释
澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式:
(广西壮族自治区南宁市中考题)
篇题思路
溶液pH 测定结果是否准确与环境有很大的影响，故pH 试纸
在使用时，要放在干燥、洁净的载体上(如玻璃片) ，并用干燥、洁净的玻璃棒蘸取
待测液涂在pH 试纸上(或用干燥、洁净胶头滴管吸取待测液滴在pH 试纸上) . 
倒2
某学习小组的同学向
100g 8 % 的NaOH 溶液中通人CO 2 一段时
间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学进
行了猜测:
(1)甲同学认为该白色固体可能是N aOH 与Na 2 C0 3 的混合物.你认为
该固体还可能是一-一一一或
或
(2) 如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在
NaOH ，请将方案填入下表中:
实验操作
实验现象
结论
(3) 乙同学称量所得白色固体的质量为
13. 7g ，则白色固体的成分
是
(湖北省竞赛题)
堕堕塾些
向NaOH 洛液中通人CO 2 气体一段时间，可能是恰好完全
反应，也可能CO2 不足或CO 2 过量，反应物的量不同时，产物也会不同.
倒3
物质X 可发生下列两个反应，则X 是(
). 
①X+ 酸--盐+水
②X 十水一→碱
A. CaO 
B. Fe2 0 3 
C. COz 
D. NaOH 
理塾塾些
X 能与酸反应生成盐和水，可能是碱或碱性氧化物，但反应
②中X+H 2 0→碱，故X 不可能是碱.
ι 212 
~ 
学科精英大视野系列丛书
当
NaOH 全部
转变为
Na 2 C03
时，
其质量为
10. 饨，当
NaOH 全部转变为
NaHC03
时，其质量
为
16.8g.
实际所得白色团
体质量为
13.7g ，所以
白色团体为
Na，C03 、
NaHC03 的混合物.
6比.~~
冒险
食
( 丸每银)
TTH
食
食
例4
金属镇可与热水反应生成氢氧化馍，所得榕液呈碱性，可使酣献
试液显红色.某同学将镇条放在水中煮沸，趁热取出部分洛液，滴加酷&试
液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了.
(1)珞液的红色褪去说明洛液的碱性
(2) 据你推测，导致熔液碱性变化的原因是:
① 
② 
(3) 设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论.
(全国复赛题)
解题思路
常温时，Mg(OH) 2 为不溶物，但当反应生成的Mg(OH) 2
处于一定温度时(高于室温)
，Mg(O H ) 2 溶解并电离出OH - , Mg(OH )2 
二二Mg2+ 十20H 一，在空气中放置一段时间，温度降低，榕解度可能会变化，
还会与空气中的CO 2 发生反应，这就是熔液的红色褪去的原因.
倒5
人的胃液是一种呈酸性(含盐酸)的液体
，pH 为
O. 9~ 1. 5 . 试回
答下列问题:
(1)正常人血液的p H 为
7 . 35~7. 屿，与胃液相比，其H 十离子浓度要
低几百万倍，已知质量分数为
0 .
37 % 的盐酸的pH 约为
1 ，质量分数为
0.37 %。的盐酸pH 约为
2 ，那么下列的哪种说法是正确的(
) . 
A .
胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37 %
B.
胃液与血液都呈酸性
C. p H 与榕液的H + 离子浓度之间呈正比例关系
D. 人体的血液呈弱碱性
(2) 胃液酸度增高就会患胃酸过多症，其治疗药物的有效成分不可能
是(
) . 
A . NaHC03 
B. Al(OH) 3 
C. Ba(OH) 2 
D. CaC03 
(2) 三硅酸镜晶体是一种用来治疗胃溃痪的药物的主要成分，服用后能
中和胃酸，作用持久.把三硅酸镜(Mg2 Si 3 0 S
• nH 2 0) 改写成氧化物形式
，写出三硅酸镇晶体中和胃酸反应的化学方程式
(全国复赛题)
鹏题思路
人的血液呈弱碱性(pH 为
7 . 35~7 . 4 日，胃液呈酸性. 治疗
胃酸过多所服用的药物应符合以下要求
: ①元毒性反应; ②可与H + 反应，使
H + 浓度降低;③对食道无腐蚀作用. Ba(OH) 2 是强碱，具有腐蚀性，且Ba2+
对人体有害，故不能选择Ba(OH) 2 '
213 
嗦
食
第
2 4 讲
酸与日司的应回
6总iG:t.1'Ji:!t.
食
食为
食
食丁r~r
食
食
7纭
~~ 刻意练习
1. 用pH 试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是(
). 
A . 将该榕液倒一些在pH 试纸上
B . 往瓶中的海液里投入pH 试纸
C . 将pH 试纸一端浸入该溶液中
D. 用干净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH 试纸上
( 广东省竞赛题)
2. 如图所示是氢氧化锅溶液和盐酸反应时搭被p H
随滴入洛液体积变化的曲线.下列有关说法正确
12 
pH 
14~-一一一一一
的是(
) . 
A. 滴入榕液体积为20mL 时榕液恰好完全反应
B. 滴加方式是将氢氧化饷溶液滴人盐酸溶液中
n
u
o
o
ζ
O
A
斗
1 
C . 盐酸和氢氧化铀溶液恰好中和时溶液的pH 为14
n 
~
，n
， ~ ~n 
υ) 1υ
1) LU
滴入溶液
D . 滴入洛液的体积为lOmL 时所得溶液的溶质
体积ImL
为NaCl
第2 题图
(20 1 9 年湖南省常德市中考题)
3 . 电解氢氧化铀稀溶液与电解水的原理均可表示为: 2Hz O 主旦2Hz
↑+ Oz ↑.
电解一定质量氢氧化饷稀洛液的过程中，下列说法正确的是(
). 
A .
、溶液的pH 减小
B . 溶液中氢元素质量分数减小
C. 、溶液中锅元素质量变大
D. 恪液中氢、氧元素质量比不变
(福建省福州市中考题)
4. 现有盐酸和CaC lz 的棍合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的
pH 随滴入X 的量的变化关系如图所示.则X 是(
) . 
A. 7.)( 
B . 澄清石灰水
C . 纯碱榕液
D . 稀盐酸
'lμ 
加入X的量
第4 题图
(湖南省竞赛题)
5. (双选)若要不发生化学反应就提高某稀盐酸的
pH ，可以采用的方法是(
). 
A. 加氢氧化铀溶液
B . 加浓盐酸
C . 加水
D . 加热煮沸后恢复到室温
(上海市竞赛题)
学科精英大视野系歹IJ 丛书
加入X 溶液后，
原溶液的
pH 不断增
大，则只有当X 溶液
为减性溶液且生成物
为中性时，才能主观
pH = 7 的情况，当加
入的X 溶液过量时，
pH > 7. 
提高溶液pH ，即
是使其酸性减弱，可
加水稀释，也可加热
煮沸，使大量HCl 挥
发到空气中.
~~~ 
) -, 
食
食
( 丸每级)
6.
向盛有HCl 和CuCl 2 混合榕液的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液至过量.在
该过程中，下列4 个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势
的是(
) . 
(沉淀质量Ig
l~元素质量/g … 俨!
/-
I 
o NaOH溶液质量/g
0 NaOH溶液质量/g
0 NaOH溶液质量/g
0 NaOH溶液质量也
①②③④ 
第6 题图
A. ①③ 
B . ①②④ 
C. ②④ 
D . ①②③ 
(2 0 1 9 年重庆市中考题)
7. 类推是化学学习中常用的思维方法. 现有以下类推结果，其中正确的
是(
). 
A. 酸碱中和反应生成盐和水，贝IJ 生成盐和水的反应一定是中和反应
B .
氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C
碱的溶液pH > 7 ，则pH > 7 的溶液一定是碱的溶液
D. 点燃H 2 和02 的?昆合气体可能发生爆炸，则点燃CH j 与02 的?昆合
气体也可能发生爆炸
(湖南省竞赛题)
8. (双选)某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化铀榕
液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化铀榕液增重的质量比为
9 : 11 , 
则该气体可能是(
). 
A. CH j 
B . CH 4 和CO 的?昆合气体
C. C2H 2 
D. CO 和H 2 的?昆合气体
(上海市竞赛题)
9 . 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入
ti容质质量也
Ba( OH) 2 榕液，烧杯内溶液中的洛质质量变化
如右图(忽略溶液温度的变化) . 下列分析正确
的是(
) . 
a 
b 
c 
,., 
d 
A . a 点溶液中有两种、珞液
o 
Ba(OH) ，溶液质量/g
B. b 点溶液中滴加紫色石志溶液，恪液变蓝
第9 题|到
C. c 点烧杯内液体的pH = 7
D. d 点榕液中有较多的Ba 2 +
，OH 一
，SO j 2 -
，H -
(陕西省中考题)
10. 某合金主要成分为Zn ，Fe ，Cu 及这三种金属的少量氧化物. 利用该合金
制成的机械零件废弃物制取高纯度Zn() ，其部分工艺流程如图所示. 请
回答:
已知
: Zn( OH) 2 1容于强碱形成可海性盐.
215 
嗨
食
食
第
24
ì井
酸与硕的反应
食
食!
食
食口
食
食古
第
1 0 题图
(1)滤渣I 中一定有
(2) 加酸榕解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是
此过程中Zn 还能起到除Cu 作用，除Cu 的化学方程式为
，此反应属
(填基本反应类型) . 
(3) 调节pH 可用NaOH. 但不能过量，其原因是
(4) 蜡烧Zn(OH) 2 发生分解反应的化学方程式为
1 1.向滴有几滴酣肤的氢氧化饷熔液中滴加稀盐
酸至恰好完全反应.
(1)上述过程的实验现象为
(2) 右图表示该反应前后洛液中存在的主要离
子，写出每种图形代表的离子. (填离子符号)
.一一_0
.一一一
(3) 氨水(NH 3
• H 2 0) 也能使酣m 变色，原因
是氨水和氢氧化铀溶液中均含有一种相同离
子，该离子是
. (填离子符号)
(2019 年广东省中考题)
反应前
反应后
第
1 1 题图
(广东省广州市中考题)
12.
为了证明氢氧化钙榕液与稀盐酸能发生反应，氢氧化铀榕液与二氧化碳
能发生反应.如图所示进行实验(装置气密性良好，实验前弹簧夹KJ .K2 
处于关闭状态) . 
资料: CaCl2 + Na2 C03 二二=CaC03
↓+2 NaCl
足量稀盐酸
滴有盼酥的
氢氧化钙溶液
A 
第
1 2 题图
B 
实验一: 氢氧化钙洛液与稀盐酸恰好完全反应.
(1) 实验过程中需缓缓通人氮气，其作用是什么?
CO, 
(2) 写出氢氧化钙榕液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象.
实验二: 氢氧化锅榕液与二氧化碳反应.
扩16
学科精英大视野系列丛书
Zn(OH) z 是不溶
性碱，受热分解生成
对应的金属氧化物和
HzO. 
注意:实验是将
盐酸滴入氢氧化纳溶
液中.
酸碱中和反应的
实质是H++ OH
二二
HzO. KOH
和
H2 仪)，
反应也可以用上式
表示.
~~~ 
( 丸每级)
全食
.. 
，曾
(3) 打开活塞11，将足量氢氧化纳溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞11，写出
利用图示装置证明氢氧化铀溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象.
(4) 实验后，取B 中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验
方案，探究该榕液中是否有氢氧化锅，写归实验操作、预期现象和结论.
(辽宁省大连市中考题)
13. 工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaC I.
为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案:
11m 水挥手解
方案一:称取mg 烧碱样品
F 测定消耗稀盐酸的质量
由1m a % 稀盐酸
加水溶解
方案二:称取mg 烧碱样品
测定生成沉淀的质量
j商加过量h %
FeCl 3
持平i液
请回答:
(1)方案一中，发生反应的化学方程式为
(2) 方案一中，为减小误差，最好选择下列方法中的
(填字母)来
判断反应是否恰好完全进行.
A
.
向样品溶被中滴加2~3 滴无色酣wc榕液，根据悔液颜色变化判断
B.
测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH 试纸频繁测定混合液的pH
C.
向样品?容液中滴加2~3 滴紫色石35 梅液，根据溶液颜色变化判断
(3) 坷断方案二中FeCl 3 溶液过量的化学方法是
(4) 小李同学认为可将方案二中的
FeCl ，济液换成稀硝酸和
(填化学式)榕液，也能达到实验目的.
(2019 年陕西省中考题)
14 . 某学习小组的三位同学为了测定H 2 SO ，与NaOH 发生中和反应时放出
的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH 榕液，测其温
度;另取一定量的硫酸济液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，井边
加边用环形玻璃搅拌棒搅拌，记录恪液温度的变化.甲、乙、丙三位同学
实验时选择的试剂情况见下表:
使用的NaOH 情况
使用的H 2 S()，情况
甲
NaO H 问1本
稀H ，SO ，
乙
NaO H 'f希榕液
浓H ，S()，
丙
NaOH 稀溶液
稀H ，SO ，
环形玻璃搅拌棒
温度计
碎泡沫塑料
(1)简答下列问题:
①玻璃棒下端为什么要做成环形?
第
14 题图
②碎泡沫塑料的作用?
(2) 甲、乙、丙~位同学中，有两位同学选择的试剂有错误.从洛液温度
改变的因素考虑，指出错误的原因
:
① 
同学错误的原因是
② 
同学错误的原因是
217 
飞在
食
第
24 讲
酸与佩的良田
定量实验要求实
验数据的科学性和准
确性，如实验中甲取
4
的
NaOH 团体和乙
取的浓H ，SO ，，在溶
解或稀释时都会放出
大量的热，从而影响
实验数据的准确性.
!
i
l
能
食
食
食
食亡'
食
食女
(3) 另一位同学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值
都会偏小，试分析可能造成误差的原因
:
(江西省竞赛题)
15. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验.
稀J
l ó l 
l ó l 
滴有酣酥的
I I 
氧氧化锅\仨才
溶液
巳
甲
二氧化碳气体
乙
第
1 5 题图
内.
(1) 写出甲实验中盐酸和氢氧化铀反应的化学方程式
(2) 乙实验中滴加氢氧化铀榕液后，可观察到的现象是
(3) 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.
(4) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的
废液缸中，最终看到废液变浑浊并呈红色，产生了以下疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】
①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和
( 写物质名称) . 
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想.
小云认为
: 只有碳酸饷;小红认为:只有氢氧化钙;小林认为: 是氢
氧化铀和碳酸铀.你认为还可能是
. (写一种猜想)
【实验设计】小方想用氧化钙珞液来验证小云、小红、小林的猜想.查
阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验. 请你将小方的实验
设计补充完整.
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层
①有白色沉淀，溶液呈红色.
的猜想正确.
清液于试管中，加入过
② 
的猜想正确.
量氯化钙溶液，静置.
③ 
的猜想正确.
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物
外还需考虑
(湖南省竞赛题)
16. 实验室有一瓶保管不当的试剂(如图) ，其残缺的标签中只剩
下"Na"和"10 % "字样. 已知它是无色液体，是初中化学常用的
试剂.小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究:
提出问题: 这瓶试剂可能是什么溶液呢?
-
z
飞
一
-
-
-
L
-
二
·
·
-
-
一
『
师
工
-
­
·
阳
一
-
h
一
一
-
L
I
/
-
3
斗
斗
f
r
-
第
16 题图
护18
学科精英大视野系列丛书
~~~、
食
食
( 丸每缎)
贪
食
食
食
第
24
ì井
酸与础的&Jill
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A. 酸
B. 碱
C. 盐
变♀主镜
【查阅资料】1.初中化学常见的含铀化合物有NaCl ，NaOH , Na2 C03 , 
NaHC03 • 
n. Na Z C0 3 和NaHC03 悔液都呈碱性.
囚.测定室温(20'C) 时，四种物质的溶解度的数据如下:
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的榕质质量分数10 % 和上表中的溶解
度的数据判断，这瓶试剂不可能是
【设计实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH 试纸上，测得pH > 7 ，这瓶
试剂不可能是
(2) 小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验:
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴，_ 
1 i亥溶液是
| 产生大量的气泡|
加
l' -. -
. 
.'-
1 学方程式是
，反应的化
【拓展与应用】确定该洛液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂
是
(要求类别不同) ，对应的现象是
(广东省竞赛题)
例
1
(1)标准比色卡
<
(2) 红
碱
(3)C02 十Ca(O H) 2 二二=CaCO，
↓+ H ，O
iJlJ 2 
(1) N a, C03 
N a, C03 年口NaHC0 3
NaHC03 
(2) 
实验才桑作
实验现象
结
t仓
黯
辈辈
取白色固体少许于试管中，加水
开始有白色沉淀产生，后
白色固体是
Na ，CO，
和
充分溶解，加入足量的
BaCl ，溶
来有蓝色沉淀产生
NaOH 的混合物
液，振荡、静直后取上层i青液，加
入CuSO ，溶液
(3) Na ，C0 3 与NaHC03 的混合物
例3
A 
例4
(1)减弱
(2) ①溶液吸收了空气中的CO ，
②氢氧化锐的溶解度随温度的降低
变小
(3) 做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触、隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不
褪色，则证明空气中的CO，使溶液碱性减弱，导致红色褪去.
倒5
(1) D 
(2) C 
(3) 2MgO ' 3Si02 • nH,O 
2MgO' 3SiO, . nH 2 0 十4HC1 ~ 2MgCI2+
3Si02 + (11 斗2) 日2 0
哈
食
食
食为
食有
食
食
学科精英大视野系列丛书
1. D 
2. B 
3. B 
4. C 
5. CD 
6. B 
7. D 
8. AD 
9. C 
-a 
10. (1)铜(或Cu)
(2) 反应产生比容易引起爆炸
Zn+CuSO. =ZnSO. + Cu 
直换反应
烽烧
(3)Zn(OH) z 与NaOH 反应生成可溶性盐，导致产率降低
(4) Zn(O H) z 二二ZnO + HzO 
11. (1)溶液由红色变为无色，静直半分钟溶液仍为无色
(2)Na+ 
OH-
Cl-
(3)OH 
12. (1 ) 防止B 中的二氧化碳进入A 中
(2) 打开活塞1.开始时，氢氧化钙溶液显减性，遇到j 盼酥显
示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的漓入，烧杯中溶液红色逐渐褪去;当红色刚好变为
无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应
(3) 打开活塞II ，将足量氢氧化纳溶液加入锥形瓶中，立即
关闭活塞II ，锥形瓶中的二氧化破与氢氧化纳反应生成碳酸钩，压强变小，A 装直中的压强大，就会使锥形瓶
内的氯化钙流入B 中，然后氯化钙与反应生成的碳酸纳反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成.
(4) 取反应后的溶液，涌加氯化领溶液(或氯化钙溶液)至不再产生沉淀为止，静直;取上层清液，加入盼欲试
液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化纳.
13. (l) HC1+NaOH =NaCl+ HzO 
(2)A 
(3) 取少量反应后的上层清液于试管中，滴加NaO H
或KOH 溶液，有红褐色沉淀生成
(4) AgN03 
14. (1) ①便于搅拌溶液使其上下温度均匀.
②起到保温作用
( 2) ①甲
NaO H 团体溶于水时会
放出大量的热，使测量产生误差
②乙
浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使测量产生误差
(3 ) 缓慢
滴入稀硫酸的过程中热量损失了，忽略了实验装直的比热容等
15. (1) NaO H + HC l 二二=NaCl十H z O
(2) 气球胀大
( 4 )
【交流讨论】①氯化纳
②氢氧化纳
【实验设计】①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色
小云
③没有白色沉淀，溶液呈红色
小红
【反思拓展】反应物是否有剩余
16. 【交流讨论】A
[查阅资料】NaHC03
NaZC03 +2 HCl =2NaCl 十日2 0十COz t 
色沉淀
【设计实验】(l) NaCl
(2) 盐酸(硫酸)
NaZC03 
【拓展与应用】CaC lz 溶液〔或Ca(OH) z 溶液]
出现白
近三J
蛋白质处于不断的降解与更新的过程中，其降解是
一个受严密调控的极其复杂的过程，泛素在这一过程中
的作用如同" 死亡标签"，它会寻找那些无用的蛋白质，
" 贴"在这些蛋白质上，然后把这些无用的蛋白质送到
" 垃圾处理场"
蛋白酶体，最后把这些蛋白质消灭
掉.左图即为泛素分子结构示意图. 泛素是由
76 个氨基
酸构成的多肤链，因其广泛分布于真核细胞而得名
.
第叫盐的性质化学ø~# 1
'
知能概述
①与金属反应
: (置换反应)
Fe+CuS01 =
FeS01 + Cu 
②与酸反应: (复分解反应)
Na2C03 + 2HCl =二2NaC l + H20+C02 t 
BaC12 + H2S04 =
BaS04 -t + 2HCl 
1.盐的化学性质{ ③与碱反应
: (复分解反应)
CuS04 十2NaOH=Cu(OH) 2 -t + Na2S04 
Na2C03 + Ca(O H ) 2 二二CaC0 3 -t + 2NaOH 
④与盐反应
: (复分解反应)
AgN03 + NaCl =
AgCl • + NaN03 
Na2C03 + CaC12 =CaC0 3
↓十2NaC l
2 .
复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应.
3. H+ ，OH 一
，Cu 2 + , Fe3 1 ，CO了
，SO!~
，Cl ~ ，NH : 的检验方法:
根据反应中的现象及生成物的特征进行检验，如:
2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 =
CaC12+ 2H20 + 2NH 3 t 
镀盐与熟石灰混合研磨有剌激性氨味的气体产生，可证明化合物中含
有N H : ，为接盐，可用于检验镀态氮肥.
旦在
活泼金属与盐溶
液反应时，先与水反
应生成碱，再与盐发
生反应.
有沉淀、气体、水
生成，复分解反应才
能完成.
~~~是
食
食!1:γ
贪
食节与
食
食
、
1.γ
学科精英大视野系列丛书
' 词题解决
?
倒1
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一. 学习时，应注意将
知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系.
(1)写出下列反应的化学方程式:
①氯化顿溶液与硫酸铀混合
②碳酸饵溶液与稀盐酸泪合
③氢氧化坝、洛液与稀硝酸混合
(2) 你想过上述复分解反应为什么能够发生吗? 这是因为在这些反应
物中含有一些"特殊"的阴、阳离子，它们能相互结合.如上述反应①中，实际
参加反应的离子是Ba2+ 和SO了
，而C l -
，N a+ 则是"旁观者" ，并没有参加反
应.请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是
; 上述反应③中
实际参加反应的离子是
(3) 请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH 溶液和稀
盐酸反应的产物的示意图.
|0B1 
+ I@
(0 J=中
1
J 
例
1 图
( 山西省竞赛题)
鹏题思路
复分解反应能否发生的关键是反应物能溶于水或酸，生成
物之一是沉淀、气体或水，如N aCl 溶液与KN03 熔液混合，反应就不可能发
生，因为反应既无气体、沉淀，也无水生成. 上述反应中①有沉淀生成，②有
气体生成，③有水生成，所以复分解反应可以发生.
倒2
在"创新实验装置"的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图1 所示
的装置(夹持仪器已略去) ，引起同学们的兴趣. 图2 是四位同学对实验中的
部分现象进行的预测，预测正确的是(
). 
二氧化磕氢氧化制
硫酸铜
溶液
榕液
①②③ 
例2 图
l
举~22
~~~ 
( 丸每级)
夭'
食
食
食
第f5tp 盐的性质、化学酬
生?
c飞在D
打开j ，Ti 塞K.
装置。" )中会有
‘气泡口出.黑色|剖体ìi~失
打开1 jfi 塞K. 装置②中会有
纠i夜而上升.产生蓝色沉淀
打开j，f; 塞K. 装置②中会有
气泡口出
刽
璇
一
中
E
-
3
)
4
止
军
蓝
一
优
叶
中
一
KL 
塞
入
一
下
H
争
盹
-
11 
开
体
一
打
液
一
例2 图2
(山西省中考题)
堕堕堕些
预测现象要依据相应的化学原理，装置①的二氧化钮是
H 2 ()Z分解的催化剂，而催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不会发生
改变，①中产生的氧气进入②中，使②中气压增大，将NaOH 梅液压人③中，
则②中的溶液液面会下降，而③中由于发生
2NaO H + CuS0 4
二二
CU(OH) 2
↓+ Na 2 S()\ 的反应，③中有蓝色沉淀生成.
倒3
室温下，在pH=l 的榕液中可能大量共存的是(
). 
A . K+ ,ct- , SO;- , OH-
C. NH i , Cl- , NO; 
，SO ; 一
B. Na+ ，SC巧，NO;
，CO ; 一
D. Ba 2 十
，NO; , Cl-
，SO ; 一
(上海市竞赛题)
鹅题思路
离子共存则互相不能发生反应生成沉淀、气体或难电离的
水，如Ba ' 个与SO~
可生成沉淀，CO ; - 在pH = l 的酸性条件可生成气体，而
H + 与OH
则可生成难电离的水，以上三种状况下离子均不可共存.
例4
某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应
能否发生.
已知:BaSO \ 是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应.
【第一组】选取5 种榕液，如图所示进行实验.
实验
现象及结论
解释
试管;A 和
B 中无明/ 
显现象，不能确定反
5% 的稀硫酸
应是否发生
( 1 )试管
C
中产
(2 )试管
C
中
生
(填实验
减少的微粒
现象).复分解反应
是
已发生
(填微粒符号)
试管D 中有白色沉
(3) 反应的化学
2mL 5% 
2mL 5% 
2mL 5% 
2mL 5% 
淀产生. 复分解反应
方程式为
NaOH溶液
NaCl溶液
N a，CO，溶液
BaCl，溶液
已发生
223 
哈
食
食古
食
食
食
τ传世;':"
【第二组】对试管A 和B 中是否发生反应再探究，如图所示进行实验.
实验
现象及结论
解释
试管E 中，滴加盼欧
盼歌试液，再
试液后，溶液由元色
逐滴滴加5%
的稀硫酸
变为红色;滴加一定
~人-一-飞
量稀硫酸后，溶液由
红色变为无色.复分
解反应已发生
|ω从微观粒讯的角町试
管E 中反应的实质是
试管
F 中始终无明
2mL 5% 
2mL 5% 
显现象，不能确定反
NaOH浴液
NaCl溶液
应是否发生
【第三组】对试管F 中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验.
实验
现象及结论
解释
(5) 该实验的目的
试管G 中溶液变红
是检验试管G 的溶
液中是否存在
(填微粒符号)
(6) 向试管
H 中滴
加
(填"试
溶液中有区卫存在
剂X" 的化学式)溶液
2mL 5%NaCl溶液与
后，有白色沉淀产生
5滴5%稀硫酸混合溶液
。4士51、人
己
T、JaCl 溶液与稀硫酸不发生复分解反应
一
(2019 年江苏省苏州市中考题)
解题思路
稀硫酸与碳酸铀的反应方程式如下:
H2S04 +Na2C03 =Na2S04 +H20+C02• 
离子方程式如下:
CO~
十2H + =二H 2 0+C0 2 t 
因此试管C 中的现象及何种离子减少就一目了然了.
酸、碱、盐之间的复分解反应通常可用离子方程式来表示.如试管E 中:
H + 十O H
二二H 2 0; 而试管H 中反应的实质为:SO ; 一+ Ba 2 + =二BaS04
~ , 
化学方程式为: H2 S04 + BaC1 2 二二BaS04
~ + 2HCl. 
倒5
己知BaC1 2 溶液和KHC03 溶液反应产生沉淀，小红同学为表示
这个反应写了两个方程式:
(
BaC12+2KHC03 =BaC03 ~ 十2 KC1 +C02 t + H20; 
(
BaClz + KHC03 =BaC03 ↓+KCl 十HC l.
花4
学科精英大视野系列丛书
1'11:\~、ca
食
食
( 丸每级)
食
食
* 
第
25
ì井
盐的性质、化学~~制
你认为她写的反应方程式中第
个是不合理的，理由是
(江苏省竞赛题)
堕堕塾些
BaC03 不溶于水，但是溶于盐酸，反应②中有盐酸生成，则
不可能同时有BaC03 生成.
正〉刻意练习
1. 对盐的组成叙述正确的是(
) . 
A . 都含有非金属元素
C . 都不含有氢元素
B. 都含有金属元素
D . 都含有原子团
(上海市中考题)
2 . 某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢镀( 化学式为NH 4 H 2 P(4 ). 已知
23.0g 磷酸二氢镀加热完全分解得到固体物质X ，5.4g 水蒸气和3 . 4g 氨
气.固体物质X 既不能燃烧也不能支持燃烧.下列说法错误的是(
). 
A. 磷酸二氢镀属于复合肥料
B. 用磷酸二氢镀灭火既可降低温度，又可隔绝空气
C.
固体物质X 属于氧化物
D. 该反应中固体物质X 与氨气的分子个数比为2 : 1 
(201 9 年湖北省武汉市中考题)
3 .
晋代葛洪的《食肉方)) (去除黑痞的药方)中记载"取白炭灰(石灰)、获灰(草
木灰)等分煎合……可去黑痞
"起到"食肉"作用的主要物质是(
). 
A. 碳酸钙
B. 熟石灰
C . 碳酸押
D. 苛性押
(全国复赛题)
4 . 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用.下列有关说法错误的
是(
) . 
A. KN03 是复合肥料
B . 化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C . 熟石灰可用于改良酸性土壤
D . 残留农药可通过农作物转移到人体中
(广东省广州市中考题)
5.
同学们在做实验时发现，将接条放入某CuCl2 洛液中，接条表面有气泡产
生. 对于这一"异常现象"产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨
论.其中没有意义的是(
) . 
A. 甲同学推测该气体可能是风，于是收集气体并检验该气体
B .
乙同学猜想该CuCl2 榕液呈酸性，并用pH 试纸检测
C. 丙同学用辞粒与该CuC l2 海液反应，观察是否有气泡产生
D . 丁同学用模粉与该CuC l2 榕液反应，观察产生气泡的快慢
225 
咯
(湖北省竞赛题)
盐是由金属离子
或馁根离子(NH;- ) 
与酸根离子构成的化
合物.由
NHt
与政
根离子形成的盐为
绥盐.
草木灰的主要成
分是K ，C03 ，苛性仰
是氢氧化仰的俗称.
根据反应的化学方程
式知:
K,C03+ Ca(OH), 
二二CaCQ，↓+2KOH ，
所以"食肉"即是用强
碱KOH 去除黑总.
合理使用化肥能
收到良好的经济、社
会效益，否则会造成
土壤板结、水体富营
养化等恶采.
CuC l，在溶液中
可与水反应生成少量
酸，这类反应称作盐
类的水解.
&:\&:..I'í:!\ 
食
食、市
女
食}~
食
食合
6. 下列固体杂质不能用稀盐酸除去的是(
) . 
A. 装氧化铜粉末后留下的黑色固体
B . 铜器表面的铜绿[碱式碳酸铜: Cuz (OH) zC0 3 ] 
C. 用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体
D. 用氯化顿试液检验硫酸后留下的白色固体
(广东省中山市竞赛题)
7. 氯化镀是一种常见的化肥，其水溶液显酸性.下列有关氯化镀的说法不正
确的是(
). 
A. 它是一种氮肥
B. 可使农作物枝叶生长茂盛
C.
能与碱性肥料?昆合使用
D. 用与熟石灰混合研磨的方法进行检验
(宁夏回族自治区中考题)
8. 化学肥料是农作物的"粮食"下列关于化学肥料的说法正确的是(
). 
A. 尿素[CO(NH z ) zJ属于复合肥料
B. 大量施用化肥可以提高农作物产量
C . 镀态氮肥与草木灰温用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钢等押肥
(20 1 9 年广东省中考题)
9. 某白色粉末可能含有碳酸纳、硫酸铀、硫酸饵、氯化饵、氢氧化顿中的一种
或几种，为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验:
关于该实验有以下说法:
①步骤E 中沉淀全部溶解. 则原白色粉末一定有氢氧化顿、碳酸锅，可能有氧化饵
②步骤H 中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化坝、碳酸纳、硫酸饵
③步骤H 中沉淀不溶解.则原白色粉末一定有氢氧化锁，一定没有碳酸铀
④步骤H 中沉淀部分榕解，则原白色粉末的组成可能有3 种情况
以上说法中正确的个数是(
A . 
1 个
B. 2 个
第9 题图
加入足量稀硝酸
步骤H
C. 3 个
D. 4 个
(云南省昆明市中考题)
10 .
电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质.相
↑电导率
同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电
| 
甲
性越强.将含有酣献的Ba ( OH) 2 溶液平均分成
两份，置于两个烧杯中，并插入电导率传感器，往
其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸纳溶
液，测得溶液的电导率变化如图所示. 下列说法
正确的是(
) . 
举21
乙
时间
第10 题图
学科精英大视野系列丛书
i 对r
BaC l2 十H 2 S04
二二BaSO.
.. 十2 H Cl
BaSO. 既不溶于水，
也不溶于稀盐酸和稀
均酸.
含有NH: 的盐
与碱反应有氨气产
生，这是检验
NH:
的方法.
(NH, ) Z S04
十
CaC OH ) z=二二CaSO. + 
2H20 +2NH3 t 
这是复分解反
应，反应中的氨气与
水由NH 3
• H20 C-
7]<.. 合氨)公解得到.
结晶水合物在加
热时会逐步地失去部
分或全部结晶水.
~~~ 
食
食
事z
食
( 丸每缎)
丰
..... 
第
2 5 讲
盐的性质、化学旧制
A.
乙曲线电导率减小过程中，榕液由红色变为无色
B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C .
甲曲线对应氢氧化顿与硫酸纳反应
D.
甲曲线上的M 点代表两种榕液恰好完全反应
(2019 年贵州省贵阳市中考题)
11. "粗盐提纯"的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是(
) . 
操作ll: 量取水
22- 4 - 过滤- 蒸发且称量
一寸
精盐
it~i查
操作I
操作rrr
操作W
操作V
操作W
第
11 题图
A. 本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B . 操作皿中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低
C . 操作N 中，得到的滤渣是粗盐中的难悔性杂质
D. 操作V 中，需加热至液体蒸干为止
(上海市竞赛题)
12. 为鉴别碳酸氢接、氯化锁和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A ，B ，
C 并进行如下实验:
第
12 题图
(1)请分别写出A ，B ，C 所对应化肥的化学式.
(2) 请指出三种化肥的含氮量由大到小的顺序.
(3) 镀态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成"碱雨"请写一个中
和"碱雨"的化学方程式.
13.
保险粉(化学式Na 2 S 2 04 )在工农业生产中有广泛的用途，Na Z S 2 0 4 在碱
性洛液中稳定，在中性和酸性情液中极不稳定;在
NaCl 存在下，
Na2 S2 04 在水中、溶解度显著下降. Na 2 S2 04 制备流程如下:
Zn 
SO 、
NaOH
Zn(OH), -
Z nO 一- Zn 
(1)反应I 的原理为: Zn + 2S0 2 二二ZnS2 0 ，'该反应类型为
(2) 反应H 为复分解反应，该反应的化学方程式为
227 
嗦
尿素的化学式为
C()(NH, ), . 
设计实验，加入
物质，进行反应，切记
复分解反应完成的条
件，否则不能达到设
计目的.
j 
…应在反
应前后未发生化合价
i
变化，所以不是氧化
!
还原反应.
~~远8号施6岛主
食
食食
，传
食
J.~t
食
*
-j~? 
(3) 操作a 的名称为
(4 )滤液中含有
Na Z SZ 04 '为使
Na z Sz () . 结晶析出还需要加入少量
NaOH 的原因是
，加入NaCl 的原因是
(5)198g Zn(OH) z 理论上能得到Zn 的质量为
(广东省广州市中考题)
14. 如图所示是某同学鉴别NH " HC03 ' NH" Cl , KCl 三种化肥的过程，其中
试剂甲和乙分别可能是
|NH4 H叫
NH4 Cl
KCl I 
| 加试剂甲
有氨味↓
↓无氨味
|N同H∞'3
NH4Cl11 KC1 1 
|加试剂乙
有气泡↓
↓元气泡
|NH4 HC03 1 
1 NH4C1 1 
第
14 题图
A.
甲:熟石灰
乙:稀盐酸
B.
甲:水
乙:氢氧化铀溶液
C.
甲
: 氢氧化坝榕液
乙:水
D.
甲:稀盐酸
乙:氯化铀潜液
(江苏省竞赛题)
15. 某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些
复分解反应的实质.
【练习】下列各组物质间均能反应:
(1)氢氧化铀溶液与稀硫酸
(2) 氢氧化铀溶液和硫酸铜溶液
(3) 碳酸铀溶液与足量盐酸
(4) 碳酸饷恪液和氯化顿榕液
写出反应(2) 的化学方程式:
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么?
【讨论】反应(1)的实质是H + 和OH
结合生成水;反应(2 )的实质
是
【小结】阴、阳离子结合生成
的实质.
、
或水，是某些复分解反应
【应用】请在Ca2+
，SO~ 一
，NH: 这三种离子中选择合适的离子填入下面
"( 
)"中，使其形成一个复分解反应网络(图中直线相连的阴、阳离子
之间能够两两结合发生反应) . 
OHζ(HJ∞: ζLJ( 
----.. Cu'o 
第
15 题图
(广东省竞赛题)
16. 除去NaCl 溶液中
CaCl z
，MgClz , Na Z S04 杂质的操作有:①加过量的
护28
学科精英大视野系列丛书
~~、I~
( 丸每银)
食
食
食
食
NaOH熔液; ②加过量的BaCl z 溶液; ③过滤; ④加适量的盐酸; ⑤加过量
的Na Z C0 3 溶液. [提示:Mg(OH) z ,BaS04 ，BaC03 难洛于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为
(数字序号不能重复使用) . 
(2) 请写出BaCl z 溶液与Na Z S04 榕液反应的化学方程式.
(3) 上述试剂中Na Z C0 3 不能用几C0 3 代替，请说明原因.
(河南省中考题)
食
第
25
ì井
盐的性质、化学~f!l制
倒
1
(1) ( BaCl, + Na, SO" 二二BaSO ，• + 2NaCl 
• • 
(
K, C03 +2 HCl =
2KC1+ CO, t + H, O 
( Ba(OH) , +2 HN03 =Ba(N03 ) , + 2H, O 
@ 
@ 
@ 
H 
H 
H 
倒2
D 
倒3
C 
倒4
(1)气泡
(2)CO;~ 
(3) H, SO, + BaCl，二二BaSO ，• + 2HCl 
应生成了水(或: H " 十()H ~ = H ，Ü)
(5) H+ 
(6)BaCl, 
倒5
② BaC03 与盐酸能剧烈反应，两者不能共存
(4) 氢氧根离子与氢离子反
• 
1. A 
2. D 
3. D 
4. B 
5. D 
6. D 
7. C 
8. C 
9. B 
10. D 
11. D 
12. (1) A 为CO(NH ，) ，;B 为NH，HC03 ;C 为NH，C l
(2) 尿素〉氯化铁> 碳酸氢绥
(3)NH 3 
• H,O+ HC1 =N H4Cl + H,O 
13. (1)化合反应
(2)2NaOH 十ZnS，O，=
Zn(OH ), • + Na, S, 0 4 
性溶液中稳定
降低Na，S，O，在水中的溶解度
(5)130g 
14. A 
15. 【练习] 2NaOH+CuS04 =Na,SO, + Cu(OH), • 
(3) 过滤
(4) Na ，S，O ，在碱
【讨论】OH
和Cu2+ 结合生成Cu(OH) ，沉淀
【j 、结】气体沉淀
【应用】N H :
Ca2+ 
16. (1) ②①⑤③④(或①②⑤③④)
引入新杂质KC l.
SO~ 
(2)BaC1 2 十Na，SO " =
BaS04 • + 2NaCl 
229 
嗦
(3) 若用
K 2 C0 3 ，会
tl立马J
美国西北大学最新研发出可食用
的纳米化合物
，它由玉米淀粉和饵盐的
化合物结合而成，该材料对人体和环境
完全无害
，可以像糖、盐等一样被人食
用. 用普通材料生成的新奇的结晶体，
将赋予厨房化学全新的含义
，为人们带
来更健康的生活.
生叫化学与生活及气吨
'
知能概述
1.人体需要的营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六
大类.其中蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长的主要原料，也是人
体不可缺少的营养物质.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动
和维持恒定体温提供了能量.
2 . 人体中含有50 多种元素，其中含量较多的有
11 种，有些元素含量很
少，称为微量元素，但对人体的健康有很大的影响，有些元素摄入量过多或
过少会造成严重的后果.
3 . 有机化合物(简称有机物)
: 含有碳元素的化合物.
有机高分子化合物:相对分子质量很大的有机化合物. 塑料、合成橡胶、
合成纤维都是有机高分子材料，合成材料的应用与发展方便了人类生活，但
也对环境造成了很大的影响，女口"白色污染"等.
4 .
环境污染对人类造成巨大的威胁，包括大气污染、水体污染、食品污
染、重金属污染等.
札问题解决4
倒1
某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下: ①白砂糖; ②脱脂乳;
③乳酸亚铁; ④维生素A; ⑤维生素D 等，请写出(填序号) : 
(1)配料中能产生能量的物质是
(2) 该产品配料中属于营养素的有
(3) 人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质
是
( 4 ) 蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大.除奶
扩3飞
I'J:\~~ 
:食食
( 丸每级)
女食
食食
第
26 讲
化学与生活及坏镜
制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物:a. 大米、b. 花生油、c 鱼、
d. 大豆、巴.萝卡，能提供丰富蛋白质的食物有
(江苏省竞赛题)
篇题思路
人体需要的六大营养素中糖类、蛋白质、脂肪可供给人体能
量，谷类、蛋类、奶类、肉类、鱼虾、豆制品、蔬菜可提供人类所需的营养素.
例2
下列做法中，有益于人体健康的是(
) . 
A.
为了杀菌和保鲜，用甲醒溶液浸泡海产品
B.
为了提高牛奶中的含氮量，向牛奶中添加尿素
c .
为了给人体补充铁元素，在麦片中加入少量铁粉
D.
为了使熟肉制品保鲜，加工时加入较多的亚硝酸铀
解题思路
从是否破坏营养素，是否对人体有毒、有害的角度去思考.
甲M 可使蛋白质变性;尿素虽然含氮量高，但不能饮用;亚硝酸纳有毒，加入
较多时可致人死亡.
倒3
下列材料中，属于有机合成材料的是(
) . 
A
. 羊毛
B . 蚕丝
c . 涤纶
D. 棉花
( 辽宁省大连市中考题)
解题思路
纤维有天然纤维和合成纤维，棉、蚕丝和羊毛等属于天然纤
维，涤纶、锦纶和睛纶属于合成纤维.
倒4
下列日常生活中的做法可行的是(
) . 
①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽; ②由于
淀粉有遇腆变蓝的特性，可利用淀粉检验加腆食盐的真假; ③喝牛奶、豆浆
等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象; ④低血糖病症发作时，
吃馒头要比喝葡萄糖水见效快; ⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利
于视力恢复.
A. ①③④ 
B . ②④ 
c .
②③① 
D.
③⑤ 
(江苏省竞赛题)
篇题思路
大豆等粮食被霉菌污染后，人、畜、禽均不能食用，否则会造
成食物链的恶性循环;淀粉遇腆(1 2 )变蓝，加腆食盐是加含腆的腆酸饵
( KIO, ) ，其中并无腆单质;人食用馒头后还需经唾液的读粉酶转化为葡萄
糖，直接喝葡萄糖水能更快地缓解病情.
231 
咯
食
食
食
食
ì~:[
食
节If
)~~> 
倒5
用于2008 年奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材
料ETFE ，它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能:
料;
①具有特有的表面抗黠着的性能;
②使用寿命为25~35 年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材
③达到DIN 4102-B1 防火等级标准，且不会自燃;
④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1%;
⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400% ; 
⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95% ，同时起到保温隔热的性
能，节省能掘.
(1)②说明ETFE 的化学性质在自然条件下较
(填"稳定"或
"活泼");
(2) 上述特点中，属于ETFE 的物理性质的有
(全国复赛题)
鹏题思路
膜材料ETFE 属于合成有机高分子材料，它是由乙烯、四氟
乙烯聚合而成，具有强度大、电绝缘性能好、化学性质稳定、强度高等优良
性能.
t写〉刻意练习
一一
1.下列物质中，属于有机合成材料的是(
). 
A. 棉花
B .
塑料
c.
陶在
D.
蚕丝
(天津市竞赛题)
2.
下列食品中，富含糖类的是(
). 
A. 鸡蛋
B. 黄瓜
c .
豆油
D .
玉米
(辽宁省大连市中考题)
3. 某牛仔裤标签如图所示.下列说法不正确的是(
). 
A. 棉纤维透气性较好
嘱
82 % 
B .
聚醋纤维是合成纤维
c. 合成纤维耐磨性较差
D. 用灼烧的方法可区分棉纤维与聚醋纤维
4. 下表中对部分知识的归纳正确的一组是(
人化学与能源
聚醋纤维
12 % 
氨纶
6% 
第3 题图
(2019 年甘肃省中考题)
B. 环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
|使用可降解的塑料制品更环保
推广使用的乙醇汽油是一种新能源| 霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
近三
学科精英大视野系列丛书
玉米中富含淀
粉，淀粉属于糖类.
易错误地认为糖
类物质都是甜的.
~df:\1:.\ 
可甜
食
C瓦写写3
食
贪食
第
26
ì井
化学与生活及E不属
c.化学与健康
D. 化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
| 钢铁、硬铝和黄铜都是合金
人体适当补充腆元素可预防骨质疏松
|纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
(广东省中考题)
s . 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是(
). 
A. 生活中的物质
B. 安全常识
c . 元素与人体健康
D . 日常生活经验
铅笔芯主要成分一一
进入陌生溶洞
区别老陈醋与酱
石墨
前
先做灯火
缺铁
易引起贫血
油一一闻气味
饮水机滤芯的吸附剂
实验
缺腆
易患甲状腺
区分羊毛纤维与合
稀释浓硫酸←→肿大
成纤维一→←灼烧后
主要成分-一一活性炭
水倒入浓硫酸中
闻气味
(湖南省竞赛题)
6. 下表是某校食堂中餐食谱，为使营养均衡，在"你的补充"栏建议增加的配
菜是(
) . 
主食
米饭、面条
副食
炸鸡腿、煎鸡蛋、红烧排骨、炒猪肝、豆腐汤
饮料
牛奶
你的补充
A. 猪蹄
B . 糖醋鱼
c.
凉拌黄瓜
D .
蛋糕
(甘肃省兰州市竞赛题)
7. "绿色发展''''低碳生活"等理念逐渐深人民心，下列做法不符合这一理念
的是(
). 
A
.
出行多乘公共交通工具
B . 生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶
c. 用废旧报纸制造铅笔杆
D . 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
(广东省中考题)
8. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关. 下列说法错误的是(
) . 
A . 微量元素与人体健康无关
B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素
c . 食用甲醒漫泡的食物，危害人体健康
D . 为了自己和他人的健康，不要吸烟
(2019 年安徽省中考题)
9. "既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展"
是科学发展观的重要内涵之一.下列叙述不符合科学发展观的是(
). 
A. 废旧金属的回收利用，既可以节约金属资惊，又可以减少对环境的
污染
B . 开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境
的污染
233 
嗦
t=、，;:、1'::.\
'眨
唱t
女
食
唱团
'tz 
电眨
食
、〈这
C. 为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊
D . 用秸秤制沼气，既能避免焚烧秸轩产生的污染，又能解决生活用燃料
问题
(天津市竞赛题)
10 . 酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发
酵法生产的主要过程是: 将豆饼粉与20 % 的盐酸混合加热至沸腾数十
小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHC03 榕液，充分搅拌
后再经脱色处理即可得食用酱油，添加适量的含铁物质就能得到铁强化
酱油.下列有关说法中不正确的是(
) . 
A . 加入少量的含铁物质可以预防人的贫血
B . 盐酸在加热沸腾过程中加速了豆饼粉转化为酱油的速率
C. 加入NaHC03 的目的是除去盐酸
D . 酱油中添加的含铁物质为颗粒极小的铁粉
(江西省竞赛题)
1 1. 近年比较流行的"自热火锅"给人们生活带来方便"自热火锅"主要由料
包和发热包(主要成分为生石灰、士音:烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸
铀等)组成，食用方法如图所示.请回答:
」β盒国;:盒
(1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热. 生石灰主要成分的
化学式为
(2) 熔烧硅藻土、活性炭都有
的结构，能起到吸附作用.
(3) " 自热火锅"的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带
来
问题，聚丙烯塑料属于
( 填字母) . 
A . 金属材料
且有机合成材料
C. 复合材料
(2019 年广东省中考题)
1 2 . 厨房中蕴藏着许多化学知识.
(1)下列物品是用有机合成材料制成的是
A. 资碗
B . 竹筷
C. 塑料袋
D . 玻璃杯
(2) 家用净水器利用活性炭的
性，除去水中的异味.
(3) 妈妈准备的晚餐有红烧排骨、米饭、鸡蛋汤，从营养均衡的角度，还缺
少的营养素是
(4) 烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是
(5) 用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有
作用.
(20 1 9 年辽宁省抚顺市中考题)
誓:二
学科精英大视野系列丛书
~&.\~ 
大，传
食
( 丸每缎)
1-~~ 
*食
食
食
第
26
ì并
化学与生活及环境
13. 查阅资料:
代号
A 
A 
A 
A 
PET 
HDPE 
PVC 
PP 
名称
聚对苯二甲酸
乙二醇醋
高密度聚乙烯
聚氯乙烯
聚丙烯
化学式
CC lO HgO, ) 
CC2 H, ) 
CC3 H3 CD 
CC3 H, )" 
用途
矿泉水瓶、碳酸
清洁用品、沐浴
雨衣、建材、
微波炉餐盒、果
饮料瓶等
产品的包装等
塑料膜等
汁饮料瓶等
根据表中信息，请回答下列问题:
(l) PET 中含有
元素，属于
"无机化合物"). 01 号塑料主要用于制作
可) ，不直长期重复使用(耐热至70 OC). 
(填"有机化合物"或
(写出一种即
(2) PVC 与HDPE 对比，其组成中除含有C ，H 元素外，还含有
元素，03 号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品.
(3)05 号塑料具有的化学性质是
(写出一点即可) . 
(辽宁省沈阳市中考题)
14. 节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，请你和他们一起用所学化
学知识解决下列问题:
(1)出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品以及铁锅、铁铲、纯棉帽
子、塑料凳子等生活用品.其中，富含蛋白质的食品是
，主
要由有机合成材料制成的生活用品是
(2) 野炊开始后，同学们从附近取来井水做饭. 小明用
的方法
检验后确定井水是硬水，并用
的方法进行软化. 小兵烧火
时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为
了
，使燃烧更旺.
(3) 野炊结束后，小鹏用水将灶火浇灭，其原理是
小红用洗洁精清洗餐具，这是利用了洗涤剂的
锅后，为防止铁锅生锈，小丽采取的方法是
作用. 洗完
(4) 回家路上，小丽不幸被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸) ，小红给她涂
抹
等物质以减轻疼痛.
(宁夏回族自治区中考题)
15. 酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱.酸
奶中的酸味来自乳酸(化学式为C 3 H 6 0 3 ).
(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类?
. 乳酸在人体内
可被完全氧化为CO2 和H 2 0 ，1. 8g 乳酸完全氧化消耗O 2 的质量
为
g .
(2) 为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL 酸奶和
100mL 蒸馆水于烧杯中，慢慢滴入0 . 4 % 的NaOH 榕液并不断搅
235 , 
嗦
塑料、合成橡胶、
合成纤维是三大合成
材料，都是有机物.
I"i:\&:!l&:!t. 
食
食让f
食
食寸
食
食
jL_ 
l'也
拌，用传感器测得海液pH 随加入NaOH 溶液体积V 的变化关系如
图所示.计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升.
pH 
5 
10 V/mL 
第
15 题图
[已知:乳酸的饷盐可表示为CH 3 CHCOH)COONa ，测定所用NaOH 溶
液的密度为1. Og / mL，计算结果精确到0.0 1. ] 
(2019 年四川省绵阳市中考题)
学科精英大视野系列丛书
• 
一…I~
• 
倒
1
(1)((
(2) ( ((((
(3) (
(4) c ，d
例2
C
倒3
C
倒4
D 
倒5
(1)稳定
(2) ①④⑤⑥ 
1. B 
2. D 
3. C 
4. B 
5. B 
6. C 
7. B 
8. A 
9. C 
10. D 
11. (l) CaO 
(2) 疏松多孔
(3) 白色污染
B 
12. (1 )C 
(2) 吸附
(3) 维生素
(4) 清除可燃物
(5) 乳化
-
m
黯
13. (l) C ，H ，O( 或碳、氢、氧，其他合理答案均可)
有机化合物
矿泉水瓶(其他合理答案均可)
(2) Cl( 或氯)
(3) 耐热(或无毒，其他合理答案均可)
14. (1)牛奶
塑料凳子
(2) 加入肥皂水看泡沫、浮渣多少
煮沸
l
使木柴与氧气(空气)接触面积
更大
(3) 将可燃物的温度降低至着火点以下
手L 化
保持铁锅表面洁净、干燥
(4) 碱性溶液
15. (1)蛋白质
1. 92 
(2) 解:由图可知，乳酸与NaOH 溶液完全中和时消耗NaOH 溶液5g ，设100mL 酸奶中含乳酸的质量为x .
CH3CHCOH) COOH + NaOH 
=二~C H 3 CH(O H) COONa+ H20 
90 
40 
x 
0.4%X5g 
90 
x 
9OXO.4 %X5g 
一= 一一一一一-
x= 
- . .-~' O. - "'=0.045 12: 
40 
0.4 %X5 g 
-'" 
40
邑
0. 045g 
酸奶中乳酸的含量=
=0.454L 
100mLX 10- 3 L/ mL 
答:该酸奶中乳酸的含量为0.45g/ L.
新兰Jf
'g 
1二
人的身体无时无刻不在释放能量，为什么不.. 窃取" 一点来为自己身
边的电子设备供电?利用人体充足的动能来发电是一个可行的选择，有
规律的心跳、步行或者弯曲胳膊，都可以将人体内部能量转化为电能.
了
第274 讲探究与实验! 
'
知能概述
活动探究集化学知识和实验技能于→体，试题常有综合性，进行探究
时，活动方案的设计一定要原理正确，操作简单，现象明显，结论可信，即要
求达到科学性、安全性、可行性、简约性.
考点通常集中在以下几个方面:实验方案的选择和评价问题;仪器装置
的正确连接和组合;实验结果的定性处理和定量分析;实验设计与创新、探
究性实验等.
'
问题解决
倒1
小明在课外阅读中得知
: 氢氧化铜受热会分解生成氧化铜
[CU(OH) 2 二主=CuO + x ] ，于是用CuS04 恪液与KOH 溶液反应制取氢氧
化铜，并对氢氧化铜进行加热.
(1)生成物X 的化学式为
(2) 制取氢氧化铜的化学反应方程式为
(3) 小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧
黑色固体变成红色，同时有气体产生. 为弄清这种红色团体的成分，进行了
如下探究:
【查阅资料】
Cu 和Cu 2 () 均为红色固体，且Cu 2 () 十H z S()，二二Cu +
CuS04 + HzO. 
E提出猜想】红色固体是:I.Cu;
II.CuzO; 
田.
【进行实验】
操
作
①取灼烧后的红色固体1. 44 g 于试
管中，加入足量稀硫酸，加热并充分
振荡，静置
②过滤、洗涤、干燥
现
象
熔液由无色变蓝色，
同体减少
得到红色固体
237 
嗦
结
l仑
1. 44 g 红色罔体一
定有
【结论分析】
食费
1传
食'山
食
食
'ì~t
①根据上述实验现象，小明认为猜想田正确. 但有同学认为小明的判断
不严谨，因为猜想
也有相同现象.
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为
③如要确定1. 44 g 红色固体成分，还需要补充的操作是
再通过
得出结论.
(广东省中考题)
+2 
+1 
麟题思路
铜有两种氧化物
: CuO ，Cu 2 0( 红色) .根据题给资料，Cu 2 0
可与硫酸反应生成Cu ，CuS0 4
，H 2 0 ，要特别注意，操作①加入足量稀硫酸，
Cu2 () 可以完全反应，所以操作②过滤、洗涤、干燥后得到的红色固体一定是
C u ，但不一定都是Cu 2 () 与H 2 S04 反应生成的Cu ，也可能所取灼烧后的红
色固体中已含有CU ，C U 2 0 . 要得到准确的结论，应称取得到的红色固体质
量，并进行计算，故这是通过定量实验才能得到结论的探究活动.
倒2
小海、小林、小明三同学一起测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
MnO, 
【查阅资料】2H 2 0 2
.....", 2H 2 0 + 0 2 t ;常温下氧气密度为1. 42 g/ L. 
【设计原理】将一定质量的过氧化氢溶液样品与二氧化锤混合，测定反应
产生的氧气的质量，计算出H2 02 的质量，继而得到过氧化氢溶液中溶质的质
量分数.
【过程方法】
(1)小海首先设计(如I 图)
: 向装有样品溶液(20g) 的锥形瓶(75 g) 中投
入0 . 5 g 二氧化钮，待过氧化氢反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总
质量为95.1g ，则产生氧气的质量是一一一一_ g . 过氧化氢溶液中溶质的质量
分数为
I 
E 
例2 图
(2) 小林对小海的设计提出质疑后，设计如I 图右侧的方案(只在上述
方案中的锥形瓶中加一干燥管) ，请你说明小林质疑的理由是
(3) 小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如E
图的方案(试剂用量不变) .请你说明小明认为他们误差较大的原因:
. 如果要满足小明的要求，该实验需用
mL 的量筒.原因是
(浙江省竞赛题)
￡;Jl 
学科精英大视野系列丛书
.. 
精榴弹黯捶密密密端摇边摇莲边塑睡l1li
~~~ 
( 丸每缎)
可电
食
3是食
也挫窒忽盘盘锺擎攀瑶藉黯迦遛踵酶摞黯醺黯童撞灌臻黯直
理塑塾些
实验时催化剂与实验装置质量不变，反应前后气体发生装
置的质量差就是反应生成的O 2 质量，但小海同学的设计并没有优化: ①用
托盘天平称重，结果不准确; ②产生的O2 中会含有-定量的水蒸气，结果不
准确.用装置H 进行实验，可避免以上原因造成的误差.
倒3
如图，为了研究空气中所含氧气的体积，用一个
50 mL 量筒倒扣在水中，量筒内外液面均位于40mL 处. 量
筒内浮着一个铜制的小船，船中放有少量白磷.现把氢氧
化制固体缓缓地投入水中井搅拌，这样做的原因是
，放白磷的小船用铜做的原因是
例3 阁
. 一会儿，白磷发生自燃，还可以观察到
，最终，液面大约位于量筒刻度
处.
(湖北省竞赛题)
解题思路
白磷的着火点为40 0C
，氢氧化饷恪于水放热，使温度升高至
白磷的着火点以上，使其自燃.金属有较好的传热性，而铜的化学性质较稳
定，在此条件下不参与反应.
倒4
在学习了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开
展了测定Na 2 CÜ:j 和NaC I 混合固体中Na z CC\ 含量的探究实验，他们设计
了如下的实验方案
:
水
MT 
乙
丙
例4 图
(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器) ，把一定量的棍合物与足量
稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方
法是:
(2) 小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO z 气体的体
积
(填"偏大'''' 偏小"或"不变");有同学对乙装置中的缺陷提出
三种改进方案.
239 
·在
食
第
2 7 ì卉
探究与实验
物
溶
的
植
水
和
于
L
饱
溶
α
于
液
不
的
溶
溶
门
叫
一
和
不
Q
d
c
他
亦
旺
油
液
M
品品品路
，传
食古
食
食川
食
食
A 方案:将广口瓶中的水改为饱和的COz 水搭液;B 方案:将广口瓶中
的水改为氢氧化制稀溶液; C 方案: 在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油.你
认为错误的方案是一一一一(填字母代号) ;广口瓶内原有的空气对实验结
果
(填"有"或"没有")影响.
(3) 小宇同学用图丙装置测定COz 的质量. 则图丙实验装置主要存在哪
些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?请写出其中两点主要缺陷及对实
验结果的影响.
①
; ② 
(湖南省长沙市中考题)
解题思路
COz 溶于水，也可以与水反应，COz + H z O 二=H Z C03 '所以
用乙装置收集COz 会造成实验误差，丙装置中，玻璃管与空气相通，产生的
CO2 中也可能含有水，故丙装置还待优化.
倒5
欲在室温和
l. Ol X I 0 5 Pa 条件下测定模的相对原子质量，请利用
下图所示给定的仪器(盛有镜条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种
仪器只允许用一次) .请回答下列问题:
~ 
b=司(F C
dτ骂，
e 9\ IF'f 
g 9\ IF'h 
a 
iI蛐恒
气1日
1111 
-
1111 
且去候条
~ I 
11墨水
11芸稀盐酸
A 
B隔板Z 
丁
7 
例5 图
1)装置A 中的分液漏斗中盛放的液体是
( 
装置
中的分吸漏斗中盛放的液体是
用
作
是
(2) 假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(填小
写字母)
(3) 连接好仪器后，要进行的操作有以下几步:①待仪器B 中的物质恢
复至室温时，测量量筒C 中的水的体积(若假定将测定的体积换算成标准状
况下为VmL) ; ②擦掉镜条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量
为mg) ，并将其投入试管B 中; ③检查各装置的气密性; ④旋开仪器A 上分
液漏斗的活塞，当模条完全榕解时再关闭活塞.上述几步操作的先后顺序
是
(4) 若未将试管B 冷却至室温就测量量筒C 中水的体积，这将会使所得
模的相对原子质量数据(填"偏高''''偏低"或"无影响"
(5) 若未擦净镜条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测模的相对原
子质量数据(填"偏高"川"偏低"或"无影响" )
(江西省竞赛题)
运立JJ
学科精英大视野系列丛书
&.-\1"íf:\Gi.\ 
丁f丁.，传
食
女，传
食
食
食
理堕塾些
利用Mg 与酸反应产生的H z 质量计算Mg 的相对原子质
量，关键在于:让酸与B 中Mg 条接触发生反应，利用生成的气体难潜于水的
性质将水排入量筒中测量体积，然后根据PH 计算所得民的质量.
~~ 刻意练习
电
-------
1. 下列有关实验操作"先"与"后"的说法中，正确的是(
) . 
A . 测定溶液的p H ，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液
点在试纸上
B . 加热氯酸押制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精
灯，后将导管从水槽中移出
C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳
气体
D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入
水中，并不断搅拌
( 山东省路坊市中考题)
2. 化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的的
是(
) . 
A. 用带火星的木条检验氧气
B . 用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C . 用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性
D . 将木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度
( 四川省成都市中考题)
3. 下列四个图象能正确反映其对应的实验操作的是(
) . 
A . ①高温锻烧一定质量的石灰石
B . ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C . ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化铀榕液
D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸饵搭液中加入硝酸伺晶体
固体+
生成
有催化剂
溶液+
一_
i容质+
质量I
0 , 
(g) r一\
质量
口H
1 
í 
质量
1
/一一一一
龙催化剂
I' n 1 
I 
';,<= 1 /" 
|… --- -./.…一一…
分数
I
./'
1 
\ 
(g) 
1 
.J 
(%)γ 
0 
反应时间
。
反应时间
o 
}JU入NaOHi窑液o 
!JU入硝酸御
质量/g
质量/g
① 
②③④ 
第3 题图
(广东省中山市竞赛题)
4 .
现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡
皮塞等仪器. 不能用来进行的实验是(
) . 
①制取氢气
②粗盐提纯
③制取氧气
④配制
1 00 克20 % 的
户也
第
27 讲
探究与实验
无过滤器不能进
行粗盐提纯的实验，
缺少托盘天平，无法
称量KC l 团体，不能
进行溶液配制的
实验.
民地~~草地
食
食女
女
食食
食
食会
氯化伺溶液
A. ①③ 
B.
②④ 
C. ③④ 
D. ②③ 
(湖北省竞赛题)
5. 
C 双选)右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管
内盛放某种洛液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的
是C
). 
选项
烧瓶中气体
烧杯和滴管中溶液
烧瓶中的现象
A 
CO2 
NaHC03 溶液
产生无色喷泉
B 
NH3 
石恋试液
产生红色喷泉
C 
S02 
NaOH 溶液
产生无色喷泉
D 
HCl 
AgN03 溶液
产生白色喷泉
第5 题图
(湖北省竞赛题)
6. 实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化模和碳酸钙.已知:氢氧化镜
A 
受热易分解，反应的化学方程式为MgCOH) 2 二二MgO+H 2 0; 碳酸钙高
温下分解.某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取
12. 9g 水垢样品
加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示.关于加热
一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是C
). 
A.
图中α 点剩余固体是由一种盐和一种
↑剩余固体的质量也
碱组成
12.9~ b 
c 
12.01一一气
B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为
36.0% ，则剩余固体的成分为CaC0 3
和MgO
X~一一↓一…斗d
e 
C .
图中d 间任一点(不包括a ，b 两点)
的剩余固体成分为
CaC03
，MgO 和
o 
t, 
t，加热时间Imin
第6 题图
MgCOH) 2 
D. 若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2 的质量为
02.0- x)g 
(2019 年湖北省武汉市中考题)
7. 下列制取物质的设计中，不可能实现的是C
). 
H2U 
" _ __ 
HCI 
CO, 
①CaO"':ι":;'CaCOH) 2 一一..CaC1 2 一~CaC03
Mn02/6 
~ 
Cu/6
口N03
②KC10 3 一一一一一-0 2 一一一→CuO 一一二..CuCN03 ) 2 
HCI __ 
CuO/6 _ 
AgNO ，溶液
③Fe 一一+H 2 一一一一+C11
6 
工Ag
NaOH 溶液
Ba(OH) 2 溶液
盐酸
( S03 
"_..' Na2S04 - -._ .,, " .~.~ BaS04 一一..BaC1 2
A. ①②
B. ②③
C. ①④ 
D. ③④ 
(上海市竞赛题)
8. 下列各组物质之间的反应，需借助元色酣歌溶液判断出反应发生的是C
). 
A. 镜和稀盐酸
B. 氢氧化钙洛液和稀盐酸
C. 铝和硫酸铜溶液
D. 碳酸顿和稀盐酸
纪/
学科精英大视野系列丛书
实验设计要求原
~~~ 
去'食
食
声r
食
( 丸篝缎)
食
食
9. 如右图所示装置进行实验(团中铁架台等仪器均已略
去) . 在I 中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，
H 中有气泡冒出; 一段时间后关闭止水夹，
rr 中液面上
升，海液由无色变为浑浊. 符合以上实验现象的I 和E 中
应加入的试剂是C
). 
A 
B 
I 
CaCO，、
Na，C03 、
稀HCl
稀H 2 SO ，
H 
KNO, 
NaCl 
C 
Zn 、
稀H 2 SO，
BaCl2 
D 
Cu 、
稀H ，So.，
Ba(()H) 2 
I 
1 
II 
第9 题|翅
(湖南省竞赛题)
10. 如图，在一只烧杯中进行实验.补全实验方案.
序号
A 
B 
C 
D 
0-0→丁
步骤①
目的
探究
检验NaCl 中是否?昆
有Na，CQ，
验证
KCl 不能无限
溶解
自己制
步骤②
第10 题罔
步骤③
步骤
①加入NaOH 溶液; ②滴加盼歌济液; ③加入适量
盐酸
①加入少量样品; ①加入适量水至全部溶解; ③加
入
20'C 时，①加入
1 00 g
7]<; ②加入
1 8 g
KCl; ③力[1
人
(已知: 20'C 时.KCl
的溶解度为34g)
①加入
2. 5g NaCl; ①加入47.5g 水; ③搅拌至全
部溶解
(2019 年北京市中考题)
1 1. 某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图所示实验装置，以研究铜酸
饷CNaCuÜ2 )跟H 2 的反应，实验中观察到如下现象: ①固体中出现紫红
色物质; ②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色.
H，-一+
第
11 题图
→接尾气
处理装置
无水硫酸铜
?4% 
第
27 讲
探究与实验
回答:
食
食~'(
食
食?与
食
食
j')'
(1)经检验，紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式:
2NaCu02 +3Hz 」L=2NaOH++
(2) 若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)
: ①停止通
H z ; ②通纯净H z 排净装置里空气; ③点燃酒精灯加热; ④熄灭酒精
灯，停止加热. 正确的操作顺序是
(填序号) . 
(3) 根据题干中给出的实验现象
(选填"①"或" ②勺，可直接判
断氢气发生了化学变化.
(4) 完全反应后，为了测定固体产物中Cu 的质量，要用蒸锢水多次洗涤
后晾干、称量. 在洗涤环节中判断洗涤是否干净的操作方法是
(20 1 9 年浙江省杭州市中考题)
1 2 .
已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化
碳;在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用下图所
示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密
性良好，B 中氢氧化铀溶液足量)
碳酸亚铁样品
co IS 
A 
B 
I -~ 
rr=:= -~ 
rr== -~ 
rr= 
|
撞击，水J=扫
川|
………
J 
D
甲
乙丙
实验过程中，先打开K 通入一氧化碳再加热;装置A 中固体质量不再减
少后，停止加热，待装置A 冷却到室温后关闭K.实验测得装置A 中固
体质量减少了ag ，装置B 中液体质量增加了bg .
回答下列问题:
(1)仪器①的名称是
(2) 写出装置A 中发生的一个反应的化学方程式:
(3) 能判断生成的二氧化碳全部被装置B 吸收的依据是: 装置B 的质量
增加且
(4) 若生成的二氧化碳全部被装置B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中
所含杂质不参加反应，则a
b. (填"> "" = "或" < ").
(5 ) D 处为收集尾气的装置，应选择
(填"甲""乙"或"丙")装置.
(湖北省武汉市中考题)
13. 某固体粉末由Mg ，MgO ，Mg(OH) z 中的一种或几种组成. 某化学小组
为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略) . 
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为O. 09 g/ L. 
【实验过程】
步骤1: 检查装置气密性，装入药品并连接仪器.
: 244 
þ' 
学科精英大视野系列丛书
A 中反应:
FEC03」LFeO十
CO2 • 
α)+ FeO=Fe+ 
α)，
↑ 
B 中反应
:
CO2 + 
2NaOH 
=
Na2 C03 + H2 0 
II::!l&:.;\r~ 
, . 
*
食
食
食
( 丸每银)
食
*
步骤II: 倾斜Y 形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积为55 . 6 mL. 
步骤囚:拆下装置，往Y 形管内残余液中加入氢氧化纳溶液，至不再生
成沉淀.经过滤、洗1条和干燥后，称得沉淀质量为2 . 90 g. 
冷7)(
A 
B 
第
1 3 题图
E 回答问题】
(1)该套装置气密性的检验方法是
(2) ①使样品与硫酸充分反应的正确操作是
(填序号) . 
A . 硫酸熔液转移到样品中
B. 样品转移到硫酸榕液中
②判断样品完全反应的现象是
(3) 根据实验结果分析:
①通过步骤E 推断，样品中一定含有的物质是
通过步骤皿计算，样品中镇元素的总质量为
②结论:该样品中的成分是
【反思】
(4) 该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是
A. 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
(填序号) . 
B . 实验前可通过样品的质量估算硫酸洛液的质量，确保样品完全反应
C . 仅称量步骤H 中Y 形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中
各物质的质量
(福建省福州市中考题)
14.
如图，"黑面包"实验中，煎糖(C 1 2 H 22 0 11 ) 变黑，体积膨胀，变成疏松的
炭，放出有刺激性气味的气体.
/ 1) 辛苦7啊
、
苦苦古ò'VWo lffi
'y' 主丑4、
J.E! 主显性、叩L 日当E
( 
( 
二十
国一煎糖
血l
第
1 4 题图
【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响
实验效果呢?
E进行实验】分别取5g 糖粉进行实验，根据前2min 的现象对实验效果进
行评分，记录如下:
245 
哧
第
2 7 讲
探究与实验
碍这岳总西远远
食
食
食
食
食
世r
飞fγ
V~ 
H 吁
l牛L
fr 
表
1
实验记录
实验
糖
浓硫酸体积/ mL
水的滴数
温度/'C
效果得分
1 
)，w，糖
4 
5 
22 
2 
荒草糖
5 
10 
30 
3 
煎糖
6 
15 
50 
4 
冰糖
4 
10 
50 
5 
冰糖
5 
15 
22 
6 
冰糖
a 
5 
30 
7 
葡萄糖
4 
15 
30 
8 
葡萄糖
5 
5 
50 
9 
葡萄糖
6 
10 
22 
【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下
:
表2
效果得分均值
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好.
【解释与结论】
65 
81 
93 
91 
88 
75 
。
。
。
(1)煎糖变成黑色的炭，发生了
(填"物理"或"化学勺变化.
(2) 推测放出的气体含S0 2 ，从元素守恒角度说明理由
:
(3) 实验6 中，α 为
mL 
(4) 根据表2 推断，"黑面包"实验最好选择5g 冰糖、5mL 浓硫酸、
滴水和50 0C.
【反思与评价】
( 5) 表2 中，22 0C 对应的均值为
5 1. 0 ，计算该值所依据的
3 个数据分别
是
(6) 综合分析，使实验3 的效果得分高于实验4 的因素有
(2019 年北京市中考题)
倒
1
(l) H 20 
(2)CuS04 +2 KOH =Cu( O H) 2
↓十K 2 SO，
(3) 【提出猜想】Cu 和Cu2 0
【进行实验】Cu2 0
学科精英大视野系列丛书
• • 
高温
【结论分析】①
H
②4CuO 二二2 Cu 2 0 十O2
↑
③称量最后得到的红色团体
计算
322J 
( 丸每缎)
食
食
J
俨
食
* 
* 
食
第
27 讲
探究与实验
倒2
(1) 0. 4 
4.25% 
(2) 氧气会带走水蒸气
(3) 托盘天平的精确度为
O.lg ，误差较大
500 
因为产生氧气的体积约是2 82 mL
例3
NaO H 团体溶解于水时放出热量，使溶液温度升高，达到白磷着火点
铜具有良好的导热性且化学
性质较稳定
产生大量白烟，量筒内液面上升
32 mL 
倒4
(1)关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后若注射器活塞回到房、位，则证明装
直的气密性是良好的
(2) 偏小
B 
没有
(3) ①二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸
收，造成计算结采偏大
②碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化破，造成计算结采偏大
倒5
(1)水
(2) ahgbcfed 
向瓶中加水时，气体压强增大，进而将E 中的盐酸压到B
(3) ②③④①或③②④①
(4) 偏低
(5) 偏高
-m 
l. D2. 8 
3. C 
4. 8 
5. A8 
6.8 
7.C 
8. B 
9. C 
10 
A 
H 溶液与盐酸能否反应一「
B 
稀盐酸(或澄清石灰水)
C 
18g KC1 ( 或超过
1 6g 的KCD
D 
50g 质量分数为5% 的NaC l 溶液
11. (1 )2Cu 
2H, O 
(2) ②③④① 
合理答案)
(3) ② 
(4) 取最后一次洗涤液，检测
pH 是否等于
7( 或其他
寺、白
〈
呵，皿八
12. (1)加网罩的酒精灯
(2)(0+ F eO 二二Fe + C02 ( 或FeC03 二二二F eO + C0 2
↑
)
( 3) 装直C 中澄
清石灰水不变浑浊
(4) < 
(5) 乙
13. (1)把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如采一段时间后液面差保
持不变，则说明装直不漏气;反之，则表示装直漏气
(2) ( A 
②Y 形管中的团体全部消失
(3) (
Mg 
l. 20g
②Mg ，MgO 和MgCOH) 2
(4)AB 
14. (1)化学
(2) 浓硫酸中含有硫、氧元素，芦、糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素
(3)6 
(4)15 
(5)65 ,88 ,0 
(6) 浓硫酸的体积和水的滴数
斗
'
啤
‘
、
句
i
们
"
司
一
5Hu 
『二;r
，\区7
采用现代技术生产的生物柴油与
常规柴油比较，具有可再生、环境友好
( 无二氧化硫、颗粒物质
，一氧化碳、二
氧化碳的排放量仅为常规柴油的十分
之一)等特点.在美国，生物柴油
B20
( 掺入20% 的生物柴油)被列为重点发
展的清洁能源之一. 左图即为大豆油
驱动的生物柴油大巴.
第2iii 讲物质的检验与推断|
'
知能概述
1.物质的检验: 利用物质的物理、化学特性确定被检验物质的组成成分
的过程，包括鉴定和鉴别两种不同的类型.
①鉴定: 根据一种物质的特性，对于物质的各构成部分分别予以证明.
如: 证明某溶液为稀盐酸，不仅要证明其中含有H + ，是酸，还要证明潜液中
含有Cl - . 
②鉴别
: 根据物质不同的特性，通过实验时的不同现象，将已知的几种
物质区别开.如
: 现有CO ，矶，C H 4 三种无色无昧的气体，请将其一一鉴别
出来.
2 . 物质的推断:通过己知的实验事实，根据性质分析、推导、判断所给样
品是什么、含什么、不含什么，或肯定有什么、肯定没什么、可能有什么.
'
问题解决
倒
1
(双选)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物
质的溶液相互理合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(
). 
A . NaCI, BaCI2 , cus04 , NaOH , KN03 
B. Ba(N03)2, NaCl, Na2S04, H2S04, H CI 
C. NaOH , FeCI3 , MgS04 , BaCI2 , KCI 
D . AgN03, H CI, Na2 C03 , KCI, CaCl2 
( 上海市竞赛题)
麟题思路
不用任何试剂鉴别多种物质，一定要根据不同物质的明显
的表面现象，如潜液的颜色、物质的气味，或物质两两反应的现象逐一判断.
扩4号
鉴别题的类型有
多种，如
: 不用任何试
剂，或只用一种试剂，
或无任何要求、任意
选择试剂鉴别等.
Gt.\~1'fí:.\ 
I ' 
，.电
唱E
( 丸每级)
如C 组中FeC l 3 海液为黄色，这是解题的切入点，将FeC l 3 榕液分别与其他
物质反应时有红褐色沉淀生成，则该物质是NaOH ，再根据检验出的物质去
鉴别其他的物质.
例2
(双选)下列各选项中的三种固体通过分别加水就能加以鉴别的
是(
) . 
A . 氯化锅、硝酸纳、氢氧化铀
B. 氯化锅、硫酸锅、硫酸顿
C. 氢氧化锅、氢氧化钢、氢氧化顿
D. 氧化铀、硫酸坝、元水硫酸铜
( 广东省竞赛题)
解题思路
只用一种试剂去鉴别多种物质时，各个反应的现象应有所
不同，比如水溶性、海解时的热效应、榕解所得珞液的颜色等都是判断的
依据.
倒3
结合如图所示实验，回答有关问题.
Na ，CO ，ì.ðì夜--，
，-- 白色沉淀I
X溶液_j
L 无色溶液A I
r 白色沉淀E
过量稀盐酸
沉谊不熔解
(NHJ ，SO，溶液1 .1 无色溶液B 一_j
L-无色溶液C
Iß I 
NaO H溶液__.l
L.. 氨味气体
例3 图
(1)有氨昧的气体是
(2) 经检验，无色溶液C 中含有NaCI，则可推测出X 悔液为
榕液;
(3) 进一步测定可知，无色洛液C 的pH> 7 ，向其中加入适量的Na 2 S0 1
溶液，无现象，写出无色海液C 中所含溶质的所有可能情况
融题思路
(l) X 榕液与Na2 C03 反应生成白色沉淀I 和榕液A
) 
\A 与B 反应生成不
(NH4 ) 2 S04 与NaOH 反应生成潜液B 中一定含SO; - J 
梅于酸的白色沉淀ll;
结论: A 中含Ba2+ ，则N a2 C03 已经完全反应.
曲
阜
nuJ
‘-
川
一
;
-
食
，际
训r
食
第
28
ì井
物质的植3ffl 弓推断
呈碱性的溶液不
一定是碱，排除法也
是鉴别物质时常用的
方法.
食
食丁去
食
食有
食
*女
(2)无色溶液C 中含有NaCl ，则X 溶液为BaC 12 .
(3) 溶液C pH> 7 ，呈碱性，NaOH 溶液过量，C 中加入Na2 S04 无现象，
C 中不含BaC 1 2 .
(4)Na2 S04 不能确定与BaC12 反应后是否有剩余，可能有Na2 S04 ，将推
断结果放人流程图中再看是否合理.推断过程应该条理化，环环相扣.
倒4
在一种无色溶液中，能够大量共存，但当pH=O 时，会有气泡产
生，pH = 14 时会有沉淀生成的离子组是(
) . 
A. Na+ ,Ca2+ ,Cl- , HCO; 
B. K+ , NH: ,NO; 
，SO~ 
C . Cu2+ , NH: 
，SO仁
，Cl -
D. Fe3+ , K+ ,Cl-
，CO~一
自尊题思路
通常，物质的性质可通过在溶液中电离出的阴、阳离子而呈
现，能大量共存则相互间不反应. 榕液为无色，不含Cu2+
，F巳忡
，pH = O 时，
呈酸性，与之反应产生气体; pH= 14 时，呈碱性，与之反应生成沉淀.A 中
HCO; 可与酸反应产生气体，Ca2+ 可与OH 一反应生成微溶的Ca( OH) 2 '有
白色沉淀生成.
倒5
甲、乙两同学各设计了一套方案证明所取样品中含有SO了，实验
方案如下:
甲:试液EEi白色沉淀主呈旦L沉淀不溶解
Ba(NO,), 
1F t舌HNO，
乙:试液一二二+白色沉淀
-
~ > 沉淀不溶解
(1)乙认为甲的方案不严谨，理由是
(2) 丙同学认为乙方案也有问题，他从资料上发现: BaS03 也不溶于水，
且当它与稀硝酸反应时也会生成BaS04
，溶液中有SO~
而无SO~
时，也有
相同现象，所以乙方案也有问题.
(3) 请你设计一个更加科学合理的方案:
麟题思路
甲方案不严谨，鉴定时加入Cl -
，若溶液中含有Ag + 、无
SO~ 一时同样会有沉淀生成，故未排除Ag+ 对实验结果的干扰.
乙方案不严谨，未排除SO~二对实验的干扰.
V早y
学科精英大视野系列丛书
有些金属F日离子
在溶液中形成水合离
子，且呈现一定的颜
色，如:
Fe2+ ←浅绿色;
Fe3+ 一黄色;
Cu2 + 一蓝色.
浓、稀HN03
均
具有氧化性，可将
so!
氧化成so! - . 
Gtt\~~ 
女，传
食
( 丸每缎)
:fr
食，传
我食
第
28
ì井
物质的植验与推断
~~ 刻意练习
_...0__' ____ _ 
1.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸铀4 种无色溶液.将它们编号
为甲、乙、丙、丁后，两两棍合的现象如下表所示.根据实验现象判断甲榕
液中溶质的化学式是(
). 
实验顺序
实验内容
实验现象
① 
甲十乙
有气泡生成
② 
甲+丙
有沉淀生成
③ 
丙+丁
有沉淀生成
@ 
乙+丙
没有现象发生
A. CaC12 
B. AgN03 
C. H Cl 
D. NaZC03 
(全国复赛题)
2.
已知某无色溶液X 是NaCl 洛液、稀盐酸、稀硝酸、Ba(N03 ) 2 溶液四种榕
液中的一种，取等量的三份该榕液，分别向其中加入AgN03 榕液、
CU(OH) 2 固体、N aOH 榕液三种物质中的一种，产生的现象如下表所述.
则该无色溶液X 是下列各项中的(
) . 
加入的物质I AgN03 溶液
CU(OH ) 2 固体
NaO H 溶液
实验现象
白色沉淀
|固体溶解，溶液变蓝|
元明显现象
A . NaCl 溶液
C. 稀硝酸
B. 稀盐酸
D. Ba(N03 ) 2 溶液
(山东省济南市中考题)
3 . 下列区分物质的方法或试剂不正确的是(
) . 
A . 用灼烧法区分腊纶线、羊毛线
B. 用肥皂水区分硬水、软水
C .
用熟石灰区分氯化镜、硫酸镀
D. 用水区分硝酸镜、氢氧化纳
(2019 年河南省中考题)
4 . 将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的棍合榕液加入到盛有怦和氧化铜的海合
物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.关于滤渣和滤液，下列说
法正确的是(
). 
A . 滤渣中最多有三种物质
B . 若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C. 滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D . 若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
(20 1 9 年湖北省武汉市中考题)
5. (双选)利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质. 下表中各组物质的鉴
别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是(
) . 
251 I;!' 
不加任何试*'J 鉴
别物质的方法就是两
两混合看现象，可将所
给物质编号，两两混
合，反应现象与上表对
应，如能吻合，就能锁
定甲是什么物质.
根据实验现象逐
一推断，加AgN03 溶
液有白色沉淀生成，X
中含Cl-
;)J口Cu (OH ) z
团体溶解，溶液交蓝，
X 中含H一.
食
"*
* 
.;盹飞J..~
4眨
4岐飞:过
待鉴别物质
鉴别方法
A 
硬水、软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少
B 
N"
O"
CO" 空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 
棉纤维、羊毛纤维、涤纶
闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
氯化仰、硫酸仰、磷矿粉
看外观观察物质颜色;再加水观察是否溶
D 
[Ca3 (PO, ), ] 
于水
(湖北省竞赛题)
6 . 现有a ，b ，c ，d 四种无色搭液，分别是碳酸铀熔液、硫酸、氯化顿潜液、盐酸
中的一种. 根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a ，b ，c ，d 的
顺序正确的是(
). 
A. H2 S04 , Naz C03 , BaC12 , HCl 
C. H2S04 , HC1, Na2C03 , BaC12 
B. HC1, H2S04 , Na2C03 ,BaCI2 
D. BaCI2, Na2 C03 , HC1 , H2 S04 
(湖南省竞赛题)
7 . 有五瓶失去标签的潜液，已知它们分别是: ①Ba (N03 ) 2 溶液，②KCl 梅液，③
NaOH 溶液，④CuS04 溶液，⑤Na2 S04 榕液. 若不用其他任何试剂，用最简单
的方法就能将它们一一鉴别.下列鉴别顺序最合理的是(
). 
A . ④③①⑤②
B . ④⑤①②③ 
C . ①⑤③④②
D . ③④⑤①② 
( 山西省竞赛题)
8. (双选)向一定质量AgN03 和CU(N03 ) 2 的混合悔
! 洛液质量也
液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如右
图所示.下列说法正确的是(
) . 
A. 取α 点搭液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c 点溶液中溶质为Zn(N03 )2 
C . 若取b~c 段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D . 取d 点的固体有2 种
o 
Zn的质量也
第8 题图
(全国复赛题)
9 . 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是硫酸根
离子引起的.他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是(
). 
A. 在酒精灯的火焰上加热铜丝，铜丝颜色由红色变为黑色，且质量增加
B. 观察硫酸押溶液没有颜色，表明榕液中的硫酸根离子元色
C . 在硫酸押溶液中加入适量辞振荡，静置后无明显变化，表明钵与硫酸
根离子元反应
D. 在硫酸铜溶液中加入适量钵振荡，静置后颜色褪去，表明榕液颜色是
铜离子造成的
(上海市竞赛题)
10. (双选)在Na2 C03 搭液中加入I 海液，产生白色沉淀，再加入E 榕液，沉
淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入囚榕液，又产生白色沉淀. 下列
选项中都有1
，n ，皿三种溶液，符合上述变化的选项是(
) . 
运:52
学科精英大视野系列丛书
c 物质是推断中
的关键，它既能与
a
也能与
b 反应生成气
体，又能与
d 反应生
成沉淀，所以
c 是
Na，C03 溶液.
~~~、
( 丸每编)
A 
日
m 
A 
CaCI, 
HN03 
KCI 
B 
CaCI, 
H "I(), 
AgN03 
C 
BaCl2 
H, SO, 
CuCI, 
D 
BaCI, 
H N0 3 
Na2 SO, 
(上海市竞赛题)
1 1.甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中
甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室
气体.它们之间部分转化关系如图所示. (提示:
碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气;
"→"表示某一种物质经一步反应可转化为另一
种物质;"
"表示两种物质可以发生化学反应. ) 
试回答下列问题:
(1)丙的名称为
第
11 题图
(2) 丁的化学性质之一是
(3)" 丙+丁"的化学方程式为
(4) 若甲为单质，下列说法正确的是
a
. 戊→丁的反应可能是吸热反应
b . 戊→丁的反应可能是放热反应
c.
乙一戊的反应中有元素的化合价发生了变化
d. 丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
(用化学方程式表示) . 
(填字母序号) . 
(2020 年湖北省武汉市元月调考题)
12. 读条在空气中久置表面会变黑. 某小组同学设计并进行
实验，探究馍条变黑的条件.
【查阅资料】常温下，亚硫酸铀(Na 2 S0 3 )可与O 2 发生化
合反应.
【猜想与假设】常温下，接条变黑可能与
()2 ,C02 '水蒸气
有关.
t~磨光亮
的ft ;丧
J
叭/、
第
12 题图
【进行实验】通过控制与镇条接触的物质，利用如图装置(镇条长度为
3cm ，试管容积为20 m L)，分别进行下列
5 个实验，并持续观察20 天.
编号
主要实验操作
实验现象
先充满用NaOH 浓溶液洗涤过的空气，
续条始终无明显变化
再加入2mL 浓硫酸
2 
加入2mL
"I aOH 浓溶液
续条始终无明显变化
先加入2mL 浓硫酸，
3 
再通入约4mL CO2 
馁条始终无明显变化
先加入4mL 饱和Na 2 S0 3 熔液，
接条始终元明显变化
4 
再充满CO 2
先加入2mL 蒸馆水，
续条第
3 天开始变黑
5 
再通入约4m L CO2 
至第
20 天全部变黑
253 
、在
食
断
推
与
监
植
田
质
切
食
讲
-R
M 
第
解题时应搜索题
给重要信息，如根据
相关证据，丙可以首
先定位，并在方框中
用化学式标明"身
份"，又"甲、乙、丙、丁
均含同一种元素"这
个重要信息不可忽
略，据此可以再进行
推导.
虱爵主h握主~&:\
食食食
，传食
1:;;
食
食丁去'
【解释与结论】
(1)实验1 和2 中，NaOH 浓溶液的作用是
方程式表示) . 
(2) 实验
l 的日的是
(3) 实验3 中，试管内的气体主要含有CO 2 , 
(用化学
(4) 得出"镇条变黑一定与CO 2 有关"结论，依据的两个实验是
(填编号) . 
(5) 由上述实验可推知，镜条变黑的条件是
【反思与评价】
(6) 在猜想与假设时，同学们认为读条变黑与N 2 无关，其理由是
(7) 欲进一步证明镇条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是
(北京市中考题)
13. 实验室有一瓶元色溶液A ，己知其中的榕质可能是NaOH 和BaC1 2 或两
者之一，另有一固体棍合物B ，其中可能含有NH 4 C l ，MgS04 , NH 4N03 , 
CuO 四种物质中的两种或多种.按如图所示进行探究实验，出现的现象
如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) . 
第
13 题图
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白:
(1)气体C 的化学式是
(2) 根据实验现象，可以证明无色溶液A 中，一定存在的金属阳离子
有种.
(3) 根据上述实验现象推理，在固体泪合物B 中，肯定存在的物质是
一一一一一(填写化学式) .在无色滤液F 中，一定存在的酸根阴离子
有
(填写离子符号) . 
(4) 写出步骤④中所发生反应的化学方程式:
(5) 根据上述实验现象，在固体泪合物B 里，所述四种物质中，还不能肯
定是否存在的物质是
(填写化学式) ，得出此结论的理由
是
(山东省济南市中考题)
14. 已知四种白色粉末分别是KN0 3 , MgC12 ，Ba(OH) 2
' 无水CuS04 中的一
种.现只提供蒸馆水→种试剂，对这些物质进行鉴别(被鉴别出的物质可
作为试剂来鉴别其他物质) .请按要求填写下列表格:
革5巳l
学科精英大视野系列丛书
无水
CuS04
为
白色粉末，溶于水得
蓝色溶液，现象明显.
6tA\1'fi:\~、
( 丸每级)
(1)步骤
1 : 
加入试剂
被检出物质的化学式
(2) 步骤2
:
加入试剂
被检:H 物质的化学式
(3) 步骤
3
.
加入试剂
被检出物质的化学式
' 
ý" .~. 
化学方程式
化学方程式
化学方程式
食
食
J 
禽
食
食
第
28 讲
( 江西省竞赛题)
15.
已知金属钻(Co) 的活动性与铁相似，请预测氧化钻(CoC l z ) 的化学性质，
说明预测的依据，并设计实验验证.经查阅资料，钻的化合物相关性质如
下
:
物质
CoO 
Co(() H ) 少
CoCl2 
CoSo., 
CO(NQ' )2 
CoC03 
在水中的
难溶于水
*溶于水
易溶于水
易溶于水
易榕于水
难溶于水
溶解性
的灰绿色
的粉红色
形成粉红
形成粉红
形成粉红
的粉红色
同体
固体
色溶液
色溶液
色溶液
罔体
限选试齐IJ:CoC I 2 恪液、(NH 1
) 2 C03 榕液、N a 2 S0 \ 溶液、AgN0 3 溶液、
NaOH 溶液、稀硫酸、读条、铜片.
预测
预测的依据
①能够与含
Ag + 的
CoC l 2 溶液中含有
可溶性盐反应
Cl-
，AgCl 难济于水
②能够与
(填物质类别)反应
③能够与
(填物质类另1]) 反应
验证预测的实验操作与预期现象
取少量CoC l 2 溶液于试管中，
，如果观察到
, 
则预测成立
取少量CoC l ，溶液于试管中，
.如果观察到
' 
则预测成立
取少量CoC l ，溶液于试管中，
，如果观察到
, 
则预测成立
(2019 年广东省广州市中考题)
255 
哈
吻质的植\lTIì与推断
I'i:!\~吉、6号运
*
食
'吃
食
4眨
可.. 
学科精英大视野系列丛书
倒
1
CD 
倒2
AD 
倒3
(1)氨气
(2)BaC12 
(3)NaOH ，NaCl 或NaOH ，NaCl ，Na ，SO，
倒4
A 
黯
耀
倒5
(1)因为含有Ag + 的无色试液，加入BaCl ，溶液后也会出现同样的现象
( 3 )往试样中先加过
量的盐酸酸化，无沉淀生成，然后加入BaC l ，溶液，若有白色沉淀生成，证明一定有SO!
• 
黯
1. D 
2. B 
3. C 
4.0 
5. AC 
6. B 
7. A 
8. BC 
9. A 
10. BD 
11. (l)二氧化碳
占燃
A 
(2)2CO + O，二二二2CO，(或CO 十CuO = Cu 十CO2 )
riiJ iJl]t. 
(3)CO，十C =二= 2CO
(4)a ,b,c 
12. (l )2NaO H 十CO，二二Na 2 C03 + H, O 
(2) 检验只用0，是否会使候条变黑
(3) 0 , (N ，可填写
可不填写)
(4)2 , 5 
(5) 有H ，O ，CO，
，0，存在
(6) 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质
反应
(7) 稀盐酸和澄清石灰水
13. (l )NH, 
(2)2 
(3)MgS04 
NO; 
(4)2HN0 3 +MgCO H) ，二二Mg(N0 3 ) ，十2 H ，O
(5)NH4 Cl , NH 4 N03 
A 中含有BaC 1 2 '故提供Cl - 的物质不一定是NH ，Cl，因此含NH ，+ 的物质可能是
N H 4 C l 或N H 4 N03
14. (1)步骤
1 : 
(2) 步骤2 : 
(3) 步骤3
:
加入试剂
Ba(OH) , 
15. 
王页测
① 
②可J容性碱
③可溶性碳酸盐
被检出物质的化学式
无水CuS04
被检出物质的化学式
BaCüH), 
被检出物质的化学式
/ 
预测的依据
CoCl ，溶液中含有Co ' + , 
Co(OH) ，难溶于水
CoC l ，溶液中含有Co 2+ , 
CoC03 难溶于水
化学方程式
/ 
化学方程式
BaCüH), + CuS04 ~Cu(OH) ， t 十BaSO，t 
化学方程式
Ba(OH) , + MgCl，二二Mg Cü H) ，
↓+ BaCl ，
验证预测的实验操作与预期现象
滴加少量AgN03 溶液，有白色沉淀产生
滴加少量NaOH 溶液，有粉红色团体生成
涌加少量(NH ，
) ，C03 溶液，有粉红色固体
生成
扩主/
这些巨大的球体是污水处理厂的一部分，
你知道它们有什么用吗?
它们是污泥消化罐，其作用是将污水处理
过程中产生的沉淀物加以浓缩，再做最后处理.
第约讲物质的分离与提生!
'
知能概述
物质的分离与物质的提纯(即除杂)意义是不同的.
混合物的分离:
将?昆合物中的几种物质分离开来，分别得到较纯净的物质的过程.
{物理方法:过滤、蒸馆、水洗等
分离的方法
: ! 
l 化学方法:化气法、沉淀法、加热法、置换法等
物质的提纯(除杂) : 
选择适当的实验方法除去物质中所含有的杂质而得到纯净物的过程.
除杂的原则:
不增、不减、易分、不变、环保，即
提纯过程中不得引入新的杂质;
被提纯物物质一般不参加反应，提纯过程中一般不改变其质量和成分;
除杂时实验操作应简单且易分离;
除杂完成后，被分离物质应保持其原有状态不变.
所加试剂或实验过程及反应完成后的产物对环境均无污染.
如
问题解决
例1
除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是(
). 
序号
混合物
A 
一氧化碳中混有少量二氧化碳
B 
碳粉中混有少量氧化铜粉末
C 
碳酸钙中混有少量氯化$内
D 
稀盐酸中混有少量稀硫酸
除杂试剂
足量的澄清石灰水
足量的稀盐酸
足量的水
足量的硝酸领溶液
(湖南省长沙市中考题)
257 
啄
~ ~地
食
食
1飞'
食
食-;::;
食
节f{-
- j~:γ 
融题思路
向1昆有少量稀硫酸的盐酸中加入足量的硝酸坝虽然可以将
SO! 一转化为BaS04 沉淀过滤除去，但同时生成了硝酸，即引入了新的杂质.
倒2
电解食盐水可制得重要的化工产品: 氢氧化饷、氯气和氢气.而粗
盐中常含有硫酸楼和氯化钙，精制时可采用的操作为: ①过滤，②加入过量
氢氧化纳溶液，③加入适量盐酸，④加入过量碳酸铀珞液，⑤加入过量氧化
坝榕液.试回答:
(1)正确的操作顺序为(
) . 
A. ①④②⑤③ 
C. ②⑤④①③ 
B. ④①②⑤③ 
D . ③②④①⑤ 
(2) 加入过量氢氧化铀和氯化顿溶液的作用是(
). 
A .
除去氯化钙
B.
中和榕液的酸性
C. 除去硫酸镜
D . 除去氧化钙和硫酸镜
(3) 操作中发生的化学反应，属于(
). 
A. 复分解反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D. 化合反应
(山东省竞赛题)
理堕塾些
要除去的杂质有Mg2+ , SO;-
，Ca2+ 等，加过量的NaOH 溶
液可将Mg2+ 完全除尽，并可以沉淀部分Ca 2+ ，而要将SO;
除去则可加入
过量的BaC1 2 溶液，未除尽的Ca2+ 及此前加入过量的NaOH 榕液、过量的
BaC 1 2 溶液，均可在后面的操作中加过量Na 2 C03 '再加适量的稀盐酸至元气
泡产生时，恰好完全反应，至此，杂质及过量的物质一并除去.
倒3
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色. 一同学取少量废水，
用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸) .过滤，将所得的滤液分成两
份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成(不语于稀硝酸) ;另一份滤
液中加入足量NaOH 溶液，产生蓝色沉淀.已知白色的Fe(OH) 2 固体在潮
湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH) 3 ' 试回答:
(1)过滤后，向滤液中滴加NaOH 溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原
因是:
(2) 该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:
扩58
学科精英大视野系列丛书
除杂的实验操作
顺序决定了能否将杂
质除尽，"先除杂，再
千燥"要记牢.
除去sq
时不能
力口Ba CNQ，) 2 '因为会引
入新的杂质NO;
.
~~~ 
力'食
食
( 丸每缎)
费
食
*
食
第
29
Ì:井
物质的分离与提纯
「一--，，\1"营企愿Y 卢|固体AI
暖水产二芒土斗二=二
一一-
~ 1 J 
41溶液副
(全国复赛题)
麟题思路
废水略显蓝色，则溶液中含有Cu 2+
实验时先酸化，再加
NaOH 溶液，CU(OH) 2 不榕于水，但可以榕于酸，刚开始无蓝色沉淀生成，
一定是盐酸过量，在酸性条件下不会有CU(OH) 2 生成.根据加HCl 有不搭
于稀HN0 3 的白色沉淀生成，加稀H 2 SO，也有不溶于稀HN0 3 的白色沉淀
生成及后续实验的现象推导，废水中含有的重金属离子有Ag +
，Ba针
，CU 2+ 
等.再用置换法、沉淀法逐一除去.
倒4
为了除去KCl
t容液中的少量MgCl 2 和MgS0 4 ，从Na 2 C03 榕液、
稀盐酸、Ba( N03 ) 2 洛液、K 2 CC\ 洛液、Ba(OH) 2 榕液中选择A ，B ，C 三种试
剂，按如下步骤实验:
加过量B 后
加适量C
匿画
过滤口』医国
过滤
』匮固:ì1百→|较纯净的KCI 溶液|
实验I
实验E
实验皿
(1) A ，B ，C 三种试剂中榕质的化学式是
: A
, B 
C 
(2) 实验I 中，加A 过量的原因是
有关的化学方程式是
(3) 实验H 中，加B 过量的目的是
有关的化学方程式是
(4) 实验田中，试剂加到
KCl 溶液.
情况时方为适量，而得到较纯净的
(全国复赛题)
解题思路
从待选五种试剂中选出三种完成除杂的实验，选何种试剂，
与KCl 溶液中所含有的杂质有关. 因为Mg(OH) 2 为不洛于水的沉淀，除去
Mg 2 十，应加足量甚至过量的KOH 榕液(并非加NaO H 榕液的原因?) ;而要
除去Bt\ 则应加入足量的Ba(OH) 2 榕液[不加Ba(NC\ ) 2 溶液的原因?J;
而除去过量的
Ba 2+ , OH - ，再加入足量的飞C0 3 (不加
Na 2 C0 3 洛液的原
因?)和适量的盐酸便可以得到纯净的KCl 溶液.
259 : 
嘘
要很好地完成除
杂的实验，需熟练掌
握物质在水中的溶解
性，即哪些物质可转
化为沉淀除去.
食
食、山
* 
食
食
倒5
将下表所列物质中含有的杂质除去:
混合
物
除杂方法
化学方程式
(1) Cu 粉中少量的CuO
(2) NaCl 中少量的N a2 C03
(3) NaC l 中少量的Na2 S0，
(4) CO 中少量的CO2
(5) Na2 C03 粉末中少量的CaC03
融题思路
根据被提纯物质和杂质的物理性质及化学性质选择适当的
药品与方法，如(5) 中，可加足量的水，CaC03 不榕，Na 2 C03 易榕，过滤就可
以完全将其分离. 要注意的是，除杂前后，物质的状态不变，除杂前为
Na2 C03 粉末，因除杂的要求将其洛解，故过滤后还应将溶液蒸发，得到
Na2 C03 粉末，即要恢复原状.
~~ 刻意练习
1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是(
). 
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A 
CO2(H2Q) 
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B 
KCl 固体(Mn02 ) 
加水溶解，过滤，蒸发滤液
C 
Fe 粉(Cu 粉)
加入过量稀硫酸，过滤
D 
NaC l 溶液(MgCI2 ) 
加入过量NaO H 溶液，过滤
(2 0 19 年江苏省苏州市中考题)
2.
除去氯化饵中含有的少量硫酸饵，加入试剂的最佳顺序是(
) . 
A. CaC1 2 梅液→K 2 C03 溶液→盐酸
B . Ba(N03 )2 溶液→K 2 C03 榕液→盐酸
C . BaC1 2 溶液→K 2 C03 溶液→盐酸
D. BaC1 2 溶液→Na2 C03 溶液→盐酸
(山东省竞赛题)
3.
除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的
是(
) . 
A. Fe20 3 (Fe) 一一用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干
B. Na2C03 (NH4 HC03) 
加热至质量不再减少为止
C. CaO(CaC03 ) 一一加水榕解，过滤、烘干
D. NaCl(Na2 C03 ) 一一加入适量Ca(N03 ) 2 榕液，海解、过滤、蒸发、结晶
(广东省中山市竞赛题)
.L?6ü !I 
--
6 …J扩
学科精英大视野系列丛书
Cu 与
CuO 均不
溶于水，但CùO 溶于
酸，而
Cu 则不i容，据
此可分离.
除杂时加入顺序
不当会引入新的杂
质，为保证除净杂质，
通常加入过量试剂，
然后在后续实验中将
过量部分去除.
NH, HC03 力口热
易分解:
NH. H防车NH3 t + 
H20 + C02 t ; 
N a2 C03 对热较稳定.
~~~ 
食*
( 丸每级)
可k
食
第
29
t井
物质的分离与攫纯
4
下列各组物质进行分离提纯，与除去粗盐中不榕性杂质实验步骤均相同
C 
的是C
) • 
A . 从空气中分离:H 氧气
B . 从医用酒精中提纯酒精
C . 从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锤
D .
从草木灰中提取碳酸押(不考虑其他可悔性杂质)
(河南省竞赛题)
5.
除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂和l操作方法均正确的是(
). 
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A 
CaCO, (CaO) 
元
高温
B 
H 2 0 ( 植物油)
洗涤剂
振荡、搅拌
C 
CuO( 铜粉)
足量氧气
灼热
D 
KCI(KCIO, ) 
二氧化锚
加热
(黑龙江省哈尔滨市中考题)
6. 
C 双选)要除去下列4 种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质) : 
甲:Caco~ C NaZ C01 ); 乙:NaOHCNaz CO~ ) ;丙: KC1 C KHC(\) ; 丁: 炭粉C CuO ) .
可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸，搅拌，过滤; ②加适量水，搅
拌，过滤; ①加适量盐酸，蒸发; ④榕解，加适量石灰水，过滤，蒸发.
下列组合正确的是C
) • 
A.
甲一一一②，乙
④ 
C. 丙
①，丁一一②
B .
乙一一③，丙一一①
D.
丁一一①，丙一一③
7. 某粗盐样品中除含有不榕性固体杂质外，可能还含有少量氯化镜、氯化
钙、硫酸铀.某化学兴趣小组开展如下探究活动:
探究一:除去粗盐中不溶性杂质
探究二: 从滤液l 中提取氯化饷固体(该探究中，微榕物不沉淀)
第7 题图
关于以上探究活动，有下列说法:
①试剂甲是碳酸铀恪液，试剂乙是氯化顿洛液
②滤液
l 中的溶质一定有氯化锅，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不j容解
④往滤液4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的是C
) . 
A . ①③
B . ①④
C. ②③
D. ②④ 
( 湖北省武汉市中考题)
261 , 
II~ 
4 
队撤d韩战
食
食、日
食
食
食
食
γ
飞
,
f 
飞
i
8. (双选)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质) ( 
). 
A. NaCl(Naz C03 ) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B. CaCl2 (CaC03 )加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C. Fe(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnOz (KCD 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
(甘肃省兰州市竞赛题)
9. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能.下列实验方法能达到目的的一项
是(
). 
选项
实验目的
实验方法
A 
鉴别软水和硬水
观察颜色
B 
鉴别NaOH 和NH .，NO，两种团体
取样，加水溶解，触摸烧杯外壁
C 
除去MnO，中的少量KCl 固体
加足量水溶解，过滤，蒸发
D 
除去FeSO，溶液中的少量CuSO，
加足量镑粉，充分反应后过滤
(2019 年山西省中考题)
10. 下列各组物质组成的混合物可按榕解、过滤、蒸发的操作顺序，将各成分
分离的是(
). 
A. 氧化铜和木炭粉
C . 二氧化链和氯化饵
B. 硝酸铀和硝酸饵
D. 氧化钙和氯化铀
( 上海市竞赛题)
1 1.欲除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质) ，请将所选用的试剂填
写在横线上.
(1) Cu(Zn) 
(2) KCl 溶液(KOH)
(河南省竞赛题)
12. 某化学兴趣小组欲分离KCl 和BaClz 混合溶液，得到都含单一榕质的两
种榕液.他们设计了如图所示的实验流程:
加入?因
加入过量试齐tla
① 
第12 题图
供选试剂: K2 So.1 溶攘，NaZ C03 海液，K2 C03 榕液，盐酸，稀硫酸
(1) 步骤①中，分离A ，B 的实验操作名称是
，试剂a 是
(2) 沉淀B 表面残留少量滤液，需用蒸馆水多次洗涤，为了检验沉淀B
是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂
是
(双选，填序号) . 
A. NaOH 溶液
B. CaC12 溶液
C. NaCl 溶液
D. AgN03 和HN03 、混合溶液
(3) 步骤③中，发生反应的化学方程式为
(4) 要达到预期的目的，还需要改进的方法为
(20 1 9 年重庆市中考题)
革立J
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~~~ 
去*
食
( 丸每级)
*
食
食
食
第
29
t井
物质的分离与提纯
13.
以下实验装置一般不用于物质分离操作的是(
). 
A 
B 
C 
D 
第
13 题图
(湖北省竞赛题)
14. MgO 在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镜和木炭高温锻烧的产物为
MgO( 固体) , SOz ,COz ，CO ，硫蒸气.
(1)工业上，SO z 的任意排放会引起的环境问题是
.化石燃料燃
烧是产生SO z 的主要原因，下列做法能减少SO z 排放的是
(填字母) . 
a. 开发新能游、替代化石燃料
b. 向高空排放SOz
(2) 在高温、催化剂条件下，CO 和H z 可化合成燃料甲醇(CH 3 0H) ，该
反应中CO 和H z 的分子个数比为
.若CO 和H z 中混有
H z S 气体，H z S 会与催化剂中的Cu 在高温下发生置换反应，其中一
种产物为CuS ，该反应的化学方程式为
(3) 利用如图装置对硫酸模和木炭进行高温锻烧，并对产生的四种气体
进行分步吸收或收集.
已知:常温下，硫为固体;SO z
，CO z 均能与N aO H 榕液反应.
A 
①装置B ，C 中的洛液分别是
a. NaOH 榕液
②装置B ，C 的作用分别是
③装置D 的作用是
B 
C 
D 
第
14 题图
、
(填字母) . 
b. KMn0 4 溶液
④若将装置A 中的固体隔绝空气加热至500 0C ，就会变成蒸气，其中
有一种相对分子质量为128 的气体.该气体的化学式为
( 2019 年江苏省扬州市中考题)
263 , 
嗦
解题相关信息:
5双)z +2KMnOj + 
2H, () = 
K, SOj + 
2MnSO, +2 H 2 SO j
• 
~~~ 
食
食
食
食
食
15. 根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种.下面呈现的是化学
课堂上"物质提纯"的小组竞赛场景.
(1)甲组抽到的题目是"从
30 g NaCl 和
2 g KNC\ 的混合物中提纯
NaCl". 同学们经研究认为依据两物质的恪解度曲线，可采用如下物
理方法来提纯.
4且居需静电
体
固
两
述
上
是
o 
20 
温度/'t
第
1 5 题图
l
第
1 5 题图2
(填"能"或"不能")全部榕解，操作m 的名称
，蒸发结晶后得到NaCl 的质量
(填"大于"
"小于"或"等于")30 g. 
甲组一位同学问道"能否用降温结晶的方法从上述溶液a 中析出
KN0 3 ，从而达到分离的目的?"请你判断此方法是否可行，并说出理
由:
(2 ) 乙组抽到的题目是"从NaCl 和Na Z C0 3 的混合物中提纯NaCl". 同
学们经讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法
来提纯.
〕JEEu一定量的1;;
BaCl ，溶液
|
操作m
I 
γ一I
二
I 
1 
1 蒸发结晶
L__._ 1::::::才一一一一+固体
NaCl丰UN~CO J
~二三三|
的混合物
比二型
j容液b
第
1 5 题图3
图中X 的化学式为
.由于BaCl z 溶液的用量不易控制，会
使榕液b 的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯.
(3) 同学们对乙组方案中溶液b 的溶质成分进行探究.
【作出猜想】猜想-
: NaCl , BaClz ;猜想二
: NaCl; 猜想三
:
【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断.
实验步骤
实验现象
实验结论
若看到
猜想一正确
取少量溶液b 于试管中，
若无明显现象
猜想二正确
向其中加入
若看到冒出气泡
猜想三正确
各组依据上述设计方案进行了实验，证实了反应后溶质的确有三种情况.
(4) 同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了研讨.
【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯.
用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响.
264 " 
京
J
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食
食
( 丸每级)
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食
食
第
29 讲
物质的分离与提纯
【拓展提升】老师说..合理选择试剂，用化学方法可以从
NaCl 和
Na z CO ，的混合物中提纯NaCl ，方法是向混合物中加入过量的
充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaC I. " 
(山西省中考题)
倒
1
D
例2
(1) C 
(2) C 
(3) A 
L 
• 
露
倒3
(1)滤液中含有未反应盐酸，NaOH 会和盐酸发生中和反应
Ba(N03 ) , 
( 2) (
Fe , Ag ,Cu 
(
Fe(No,j ), ' 
倒4
(1) Ba(OH) , 
K, C03 
HCl 
(2) 为了除尽Mg'+ 和SO:-
MgCl ，十Ba( OH) ，二二BaCl ，+ 
Mg(OH) , ... 
，MgSO ，十Ba(OH) 2 =
Mg(OH) , • + BaSO, • 
(3 )为了除去过量的
Ba'+
Ba(OH) , + 
K ，C03 二=BaC03 t + 2KOH , 
BaCl ，+ K ，C03 二二BaC03 t + 2KCl 
(4) 用盼酥检验时红色刚刚褪去
(或刚好元气泡放出) [ 点拨:要除去Mg' 牛可用OH 一，要除去SO:
可用
Ba ' + ，因此加入Ba(OH) ，可除去
Mg2 牛和SO: - .过量的Ba2 + 可用飞CO，除去，而过量的飞C03 及过量的OH 一又可用稀盐酸除去.这里还要注
意，在除去杂质时不能带进新的杂质，因此不宜选用
Ba( N(3 ) ，除SO~- ，也不能选用Na ，C03 除过量的Ba 2 +
. ] 
例5
混合物
除杂方法
(1) 
加稀硫酸微热，待冷却后过滤
(2) 
涌加适量稀HCl 直到元气泡产生为止
(3) 
(4) 
(5) 
加适量BaCl ，溶液后过滤
通入澄清的石灰水中洗气
先溶于水后过滤
1. B 
2. C 
3. B 
4. D 
11. (1)稀硫酸或硫酸铜溶液
5. C 
6. AD 
(2) 盐酸
化学方程式
CuO十H ，SO, = CuSO, + H, 0 
Na2C03 +2 HCl = 2NaCl 十H ，O + CO，
↑
Na ，SO，十BaCl ，= 2NaCl + BaSO, • 
CaCOH), + C02 =CaC0 3 t + H, O 
7. D 
8. AD 
9. B 
10. C 
12. (1)过滤几C0 3 溶液
(2)B D 
(3)BaC0 3 十2HCl=BaC l，十H ，O + CO，t 
量试剂
a" 改为"加入适量试剂
a"( 或向滤液A 中加入适量的稀盐酸)
13. D 
‘回
• • 
(4)" 加入过
14. (1)酸雨
a 
CO
( S, 
(2) 1 : 2 
Cu 十H ，S 二二=CuS + H ，
(3) (
b 
a 
②吸收S02
吸收CO，
③收集
15. (1)能
过滤
小于
不行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到KN03 饱和溶液
(2)BaC03 
(3) 【作出猜想】NaCl ，Na, C03 (写名称亦可)
【设计方案】稀硫酸
白色沉淀
(4) 【拓展
提升】稀盐酸
265 
嗦
、只u
吨二ilf
二也v
物理学家发现，用超短的激光脉冲振
动0 . 5 微米薄的水分子表面，在几十亿分
之一秒内氢键的运动就改变了水分子之
间的排列顺序，水中储存的信息也就消失
了，即水分子保存信息的时间不到几十亿
分之一秒.
J 第30 讲化学计算二!
V 却能赢述
化学计算除了根据化学方程式中已知量、未知量进行有关反应物和生
成物的计算外，在反应未完全进行时或反应需多步反应方能完成时，就应分
析己知量、未知量之间的相互关系，从而进行综合计算.
l.差量法
在有化学方程式的计算过程中，可以找出反应物与生成物之间的固体质
量差、溶液质量差或气体的体积差等. 这些差量与反应方程式中的反应物或生
成物的对应量(质量或体积)对应成比例，利用这些比例关系可以迅速地解题.
2.
平均值法(极值法)
平均值法就是先找出混合物中各组分的平均值(包括相对原子质量平
均值、相对分子质量平均值、质量平均值、质量分数平均值等) ，根据数学上
的平均值原理，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间，由
此对1昆合物的组分进行推理判断的方法.极端(值)假设法，它是利用数学上
极端(值)的原理进行计算分析的方法.
3 . 讨论法
讨论型计算题主要考查的内容有:反应物中的过量计算;生成物(残留
物)的确定计算;元素化合价的奇偶计算;天平平衡条件的计算;溶液中榕质
质量分数及混合物中某物质质量分数的计算等.
4. 守恒法
守恒法是建立在质量守恒定律基础上的一种题型. 常见的守恒关系有:
质量守恒、分子数目守恒、原子数目守恒、电荷守恒、化合价守恒等. 题型主
要是选择题、填空题，在计算题中也有渗透.
5 . 关系式法
这是化学计算题中常用的一种方法，主要用于涉及多步反应的计算题中.
解题时要正确地建立各步反应之间有关物质的关系，然后正确地进行运算.
J.~66 :1, 
6 -,d; 
~~~ 
丁ft
食
食
( 丸每缎)
食
食
:TJ
食
食
'
问题解决
倒
1
(双选)已知
: 在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数
目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体棍合，发生反应生成硫和水.
现将m 个二氧化硫分子和η 个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是
反应前的1/ 2 ，则m 与n 的比值为(
) . 
A. 1 : 5 
B. 1 : 3 
C . 1 : 1 
D. 2 : 1 
(全国复赛题)
鹏题思路
根据题意，反应后气体的分子数是反应前的
1 / 2 ，则有一半
气体分子未参加反应，即反应物中S0 2 或H 2 S 中必有一种过量. (反应应视
作充分进行)
S02 +2 H 2 S 二二~3S + 2H 2 0
反应时的体积比
1V 
2V 
反应时的分子个数比
1 
2 
当参加反应的气体分子总数为3 时，则有某3 个气体分子过量.
当S0 2 过量时
:
参加反应的H 2 S 分子数
2 
S02 分子数1 +3=4
m:η =2
:1 
当H z S 过量时:
参加反应S0 2 分子数1
H 2 S 分子数
2+3 
m : n = 1 : 5 
倒2
现有32g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g 二氧
化碳和72g 水，关于该可燃物的说法正确的是(
) . 
A. 一定是氧化物
B. 只含有碳、氢两种元素
C . 一定含有碳、氢、氧三种元素
D . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
(新疆维吾尔自治区、新疆生产建设兵团中考题)
融题思路
可燃物燃烧生成CO2 和水，该可燃物一定含有碳、氢元素，
故不是氧化物;根据产物质量计算CO 2 中碳元素质量、H 2 0 中氢元素质量
88g X 去+时× 主=均与可燃物质量相等，据此判断进行选择
pkg 
第
30 讲化学计算
挠、~&:\
食
食)，"了
，传
食
~t~y
食
，tt
倒3
将H z 通入盛有1 0g 氧化铜的试管中，加热使其反应.过一会儿停
止加热，冷却后称得残余固体质量为9 . 2 g. 残余固体中有哪些物质?各多少
克?
麟题思路
抓住反应前后固体质量减少，运用差量法求解，较其他方法
来说，简便而迅速.
设还原出来Cu 的质量为工.
CuO+ Hz 二二Cu十H z O
固体质量减少
80 
64 
工
64 
16 
一=一一一，解得
x=3. 2 g 
x 
O. 8g " '" '". 
-
-' -
0 
16 
0.8g 
残余固体中CuO 的质量=9. 2g-3. 2g= 6g. 
答: 残余固体中有Cu 和CuO ，分别为3 . 2 g 和6 g. 
倒4
将含有15g A ,10g B,9g C 的粉末状混合物充分加热，发生化学
反应后，A 剩余3g ，B 增加到25 g ，C 已消耗完，并有气体D 放出，则反应中
各物质质量的比值m(A) : m( B) : m(C) : m( D) 为(
). 
A . 5 : 4 : 3 : 2 
B. 4 : 5 : 3 : 2 
C . 3 : 2 : 4 : 5 
D. 2 : 3 : 5 : 4 
理塑塾些
虽然不知道A 、B 、C 具体为何种物质，但题给信息己隐含出
化学反应的反应物与生成物.据此分析A 物质剩余3 g ，则参加反应的A 物
质质量为05 一3)g ，C 己消耗完，说明C 是反应物且9g 全部参加了反应.B
增加为生成物，生成了(25-10) g . 根据质量守恒定律，推出反应物与生成物
的质量比关系求解.
倒5
在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡.
分别向一只烧杯中加入一定质量的馍，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充
分反应后，天平仍平衡，则加入Mg 和Al 的质量比可能是(
) . 
A. 11 : 12 
B. 32 : 33 
C . 3 : 4 
D. 1 : 1 
(湖北省竞赛题)
理些塾些
解题的关键点是: ①加入等质量、等质量分数的盐酸，其中
所含氢元素的质量一样多; ②充分反应后，天平仍平衡，当加入的Mg ，A l 质
量相等时，则反应中产生的氢气一样多; ③当盐酸过量，余下的物质质量相
等时，则加入的Mg 与Al 的质量不相等.
护68
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~~~ 
( 丸每级)
，传
食
食食
食食
第
30
ì卉
化学计算
~~~ 刻意练习
÷ 
一÷
1.
将6g 不纯悻(含杂质M) 和6g 不纯铁(含杂质N) ，分别加入到足量的稀
硫酸中
，反应到不再有氢气放出时，得到氢气的质量都是0.2 g. 则M ，N
可能是(
) . 
A. M 为Mg ，N 为Cu
B . M 为F e ，N 为A l
C. M 为A l ，N 为Na
D. M 为Cu ，N 为Zn
(黑龙江省竞赛题)
2. 50g 镜、钵、铁的1昆合物与足量的稀硫酸反应得到?昆合榕液，蒸发后得到
218 g 固体(已换算成无水硫酸盐) . 则反应产生氢气的质量是(
) . 
A . 2g 
B.3g 
C.3. 5g 
D.4. 5g 
(山东省竞赛题)
占故此
3 . 镜在空气中燃烧时，发生如下两个反应: 3Mg + N2 ,..""" Mg 3 风
，2Mg +
O2 主主2MgO ，则24 g 模在空气中燃烧可得产物的质量为(
) . 
A. 等于33 . 3 g 
B .
等于40 g 
C. 33. 3g~40g 
D.
小于33 . 3 g 或大于40 g 
(全国复赛题)
4. 下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是(
) . 
A.2KCαlω03 芒L
乌2配川
K配阳
Cαl忡十ω 
通电
B. 2H20 ~.~ 2H2 t + 0 2 t 
MnO 。
C. 2H20 2 =二2H 2 0 十O 2 t 
D.2 KM r104 」LK 2 Mn04 十Mn02 + C\ t 
(江苏省竞赛题)
S. (双选)现有不纯的氧化铜样品16g ，所含杂质可能是氧化铝、氧化镇、木
炭粉、氧化制. 向其中加入200g 洛质质量分数为9.8 % 的稀硫酸，恰好完
全反应，没有固体剩余.则下列判断不正确的是(
) . 
A . 原固体样品中肯定不含木炭粉
B . 原固体样品中可能含有氯化纳
C . 反应生成
3. 6g 水
D. 反应后所得溶液中含有两种溶质
( 2019 年天津市中考题)
6. 氢氧化锅固体易吸收空气中的二氧化碳而变质. 取4.65 g 已部分变质的
氢氧化铀固体跟36.5g10 % 的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固
体的质量是(
) . 
A. 1l7g 
B.5. 85g 
C. 1. 17g 
D . 58. 5g 
7. (双选)实验表明
: 向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以
使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液.现将一定量的二氧化碳气体通
269 
电
反应均生成二价
金属化合物，求出
M
，
与
N 的平均相对原
子质量.
与
叫
采
全
与
结
卢
'
几
-
，
信
忡
'
全
算
可
-
1
完
十
l
J
ν
旦
、
1
7
、
七
或
'
丁
仁
们
一
应
中
耐
C
D
应
于
q
反
介
无论是
NaOH
还是变质后生成的
Na Z C0 3
，与盐酸反应
均生成NaC l ，故可根
| 剧中l 元素的
质量利用关系式进行
计算.
~~I::\~ 
食
食丁:1·
食
食
1JT
食
食丁:1:'
入含0 . 74 g Ca(OH) ，的澄清石灰水中，析出0 . 5g 白色沉淀，则通入的二
氧化碳的质量可能是(
) . 
A.0. 22g 
B.0.44g 
C.0. 66g 
D.0.88g 
(上海市竞赛题)
8. 烧杯中盛有一定质量的FeO 和Fe，03 的固体泪合物，向其中加入100g
质量分数为7 . 5 % 的稀盐酸，恰好完全反应，得到107 g 该温度下的不饱
和溶液. 下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的
是(
) . 
A . 77.1 % 
B. 73. 9% 
C . 70. 0% 
D. 56.0 % 
(山东省济南市中考题)
9 . 有一包不纯的Na，C03 样品，其中只含一种杂质，现取该样品5 .3 g 与足
量稀盐酸反应生成2 . 4 g CO" 则所混杂质可能是(
). 
A. BaC03 
B. K,C03 
C. CaC03 
D. MgC03 
(广东省竞赛题)
10 . 为了检验某含有NaHC03 杂质的Na，C03 样品的纯度，现将W l
g 样品
加热，其质量变为W，g ，则该样品的纯度(质量分数)是(
) . 
A 
(已知: Na，C03 受热难分解，2NaHC03 二二N a2 C03 + CO, t 十H 2 Ü)
A . ~4w， -53wl 
31wj 
C. ~ 2w， -42w j 
31w j 
B 
~4(w j -w2 ) 
31wl 
D. ~ 15w， - 84w j 
31w j 
(江西省竞赛题)
11. (双选)在天平的左右两托盘上各放一只质量相同的烧杯，烧杯中都注入
含溶质9 . 8g 的稀硫酸.然后向一只烧杯中加入ag Mg ，另一只烧杯中加
入bg A l ，充分反应以后天平仍然平衡. 则下列关于a ，b 的取值范围及应
满足的关系不正确的是(
). 
A. a = b二三1. 8g 
B. 33a = 32b( α :S;;; 2 .4g ，bζ 1. 8 g) 
C. 12b-lla=2.4( α :S;;; 2.4g ，b二三1. 8 g) 
D.8b -9a = 1. 8( α注2 . 4 g , b:S;;; 1. 8 g) 
( 江西省竞赛题)
12. 小王和小张两位同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题
的实录. 请你一起参与研究并完成相关问题. (计算结果精确到0 . 0 1)
题目:将15g 氨酸挥和3 g 二氧化锤泪合后放入大试管中加热，收集所需
氧气后，停止加热让试管冷却. 称得试管内剩余固体的质量为10.8 g ，求
生成氯化饵的质量.
(1)小王很快得到(1 5 g + 3g - 10 . 8g) 是
(填化学式) 的质量，进
而求出KCl 的质量是
(2) 小张依据上述计算的结果发现题目数据有问题，请你说明他发现的
问题:
护70
学科精英大视野系列丛书
所含杂质的相对
分子质量一定小于
Na，C03 的相对分子
质量.
II'J:\~、
.~
( 丸每级)
食
食
女可传
食
:11/
食
食
第
30 讲
化学计算
(3) 想要更正此题数据有许多方法. 如将题目中"1 5 g 氯酸饵"改为"a g 
氯酸饵"，其他物质的质量不变，则α 的取值范围是
(黑龙江省竞赛题)
13. 硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用. 取一定质量8 . 5 % 的过氧化
氢洛液倒人烧杯中，加入一定质量15 % 的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分
解. 有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的熔解) . 请计算:
反应前
烧杯和过氧化氢
反应后
实验数据
溶液的质量/ g
硫酸铜溶液的质量/ g
烧杯和烧杯中
60 
溶液的质量/ g
3. 3 
一寸
62. 5 
(1)生成氧气的质量为
各
(2) 反应后烧杯中榕液溶质的质量分数. (写出计算过程，结果精确到0.1 % )
( 广西壮族自治区南宁市中考题)
14 . 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的
气体质量/g
主要成分是碳酸钙和氢氧化镇.为了测定水
4 
垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为
3.3
1 0 . 0 % 的盐酸加入到
10. Og 水垢中，产生
CO2 气体的情况如右图所示.
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(2) 假设水垢中除碳酸钙和氢氧化楼外，不
含其他杂质，恪解
1 0 . O g 水垢，至少需要
/' 
y 
v 
/ 
V 
2 
o 306090 1 201 50 时间/s
第
1 4 题图
质量分数为10.0 % 的盐酸的质量是一一一一
. (结果保留一位小数)
(全国复赛题)
15. 将2 . 60g 含有杂质的氢氧化钙样品分t m(沉淀)/g
为五等份.将其中一份全部榕于水配
1 
A 
成稀溶液，再缓缓通人足量的CO2 气
体，先有白色沉淀X 生成，然后白色
沉淀X 逐渐消失.AB 段反应的化学
B 
m(CO,)/g 
方程式为:X 十CO2 十H 2 0 二=
0 
0.22 
0.44 
Ca( H CO;l )2 ，生成沉淀的质量与通
第1 5 题图
入CO2 的质量关系如图所示(杂质可、溶于水，但不参加反应) . 
(1) 氢氧化钙可由
与水反应得到.
(2 )计算样品中氢氧化钙的质量分数，写出必要的计算过程(计算结果保
留至IJ 0.1 %) . 
( 2020 年湖北省武汉市元月调考题)
16. Mg( OH) z 具有广泛的应用，常用菱镇矿制备.研究人员向一定质量的
菱镜矿粉中加入过量的稀硫酸，充分熔解后除杂、过滤，得到只含MgSO"
和H z SO，的混合榕液，为确定混合潜液中模的含量，取4 份混合溶液各
1 00g ，向每份1昆合洛液中加入一定质量的4 % NaOH 榕液，得到实验数
'ee 
、
‘
•.. 
、
.. 
, 
7
一
?"
4 
反应有气体或沉
淀生成时，计算反应
后所得溶液质量时，
应减去逸散的气体质
量和从溶液中沉降分
离出的沉淀质量.
注意:
实验中使用的是
样品质量的1/ 5 ，(2) 中
计算样品氢氧化铝的
质量分数时，所用数据
要对应.
~~~ 
据如表所示:
食
食
食
食节
食
食
-1γ
实验编号
NaOH 溶液质量/g
MgCOH) 2 质量/ g
(1)实验
(填实验编号) 中硫酸臻完全反应.
(2) 计算100g 混合海液中含MgSOA 的质量.
(3) 分析实验数据，在所给图中，画出加入4 % NaOH 
溶液质量0~30 . Og 过程中，产生Mg(OH ) 2 沉淀
Mg(OH)，质量/g
质量对应的变化图，并标注必要的数值
o
NaOH溶液质量/g
(2019 年广东省中考题)
第16 题图
17. 实验室以某石灰石( 含少量Fe2 03 )为原料制备高纯CaC03 的步骤如下.
溶解
向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全.
除铁
加入氨水调节pH ，然后加入适量Ca(O H ) 2 ，充分反应后过滤.
沉淀
向滤液中补充氨水，通入CO2 ，反应一段时间.
分离
过滤、洗涤、干燥得高纯CaC03 .
(1)恪解时，CaC03
，Fe2 03 分别与盐酸反应的化学方程式为
.判断样品已完全反应的实验现
象是
(2) 除铁时，选用Ca(OH) 2 而不选用NaOH ，其主要原因是Ca(OH) 2 价格低
且来源广，一一一'一一一一;过滤所得滤渣的主要成分为
(3) 沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaC03 产率的影响如图. 高于
35 0C 时，CaC03 产率下降的主要原因是
-产品的实际质量
(已知:产率= ~ ~ ~~~ ~:."~ -= X 100%) 
产品的理论质量
(4 )分离时，若向过滤所得滤液中加
↑碳酸钙产率/%
人
(填化学式)并加热，则可
98 
回收N H 3 •
(5) 该实验中可以循环利用的物质有
H 2 0 和
(6) 石灰厂;股烧石灰石生产CaO ，若要得
到
28 吨CaO ，则至少需要含CaC03
90 % 的石灰石多少吨?
(写出计算过
程，保留一位小数)
95 
92 
。
25 
35 
45 温度rc
第
1 7 题图
(2019 年江苏省扬州市中考题)
18. 工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗. 某酸洗池里
盛有440kg 质量分数为40 % 的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸
泡过程中单质铁也有部分损失，假设洛液中只发生了如下反应:
Fe20 3 + 3H2S04 =
Fe2 (SO') 3 + 3H20 
Fe十Fe2 (SO') 3 =3FeS04 
护72
学科精英大视野系列丛书
~~~ 
常食
( 丸每细)
丈食
#皆
可告
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg 溶液，其中只有
H2 S04 和FeS04 两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5% . 计算:
①消耗H Z S0 4 的质量.
②损失的单质铁的质量.
③要使H 2 S0 4 的质量分数恢复到40 % ，需要加入质量分数为98 % 的浓
硫酸的质量.
伊~ 1 
AD 
9112 
B 
倒3
残余固体中有Cu 和CuO ，分别为
3.2 g , 6 g. 
倒4
B
例5
BD 
(重庆市中考题)
第
30
ì井
化学计算
-
D 
• 
1. A 
2. C 
3. C 
4. B 
5. BD 
6. B 
7. AC 
8. A 
9. D 
10. A 
11. AD 
12.( 1)(),
l 1. 18g 
12. 83 g 
(2) 因为通过计算得出
KCl 的质量为
1 1. 18 g ，大于10.8g
(3) 7 . 8g<ιζ 
13. (1 )0. 8 
(2) 解:设过氧化氢的质量为x .
CuSQ , 
2 H ，02=二2H 2 0+ 0 , • 
68 
工
68 =一一
x= 1. 7 g 
32 
0.8g 
~ 
~. '" 
32 
0.8g 
加入过氧化氢溶液的质量为1. 7g--:-8. 5%=20g. 
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为
:
3. 3 只X 15 γ 
也
X100 %= 2 . 2%
(20g+3 . 3g)-0. 8g 
答
: 略.
14. (1) 75% 
(2)86.2g 
解析
: (1)设碳酸钙的质量为工-
2 H C 1 ~CaCO ， ~C02 
100 
44 
x 
3.3 g 
工=7.5g
w(CaC03 )=7. 5X100%--:- 10=75% 
(2) m( HCl) = (:~~X73g十2; ~5 X 73g) --:-10.0 % = 86. 2g 
100 ' , . Vb
' 58 
15. (l) CaO 
(2) 解:设每一份样品中氢氧化钙的质量为工·
273 
、i
食
γ
f
飞
pf 
-1 
、
食
食
食
食
‘ 
‘民占7 
4<,
飞户γ
v，~ 
学科精英大视野系列丛书
食
Ca(OH) 2 + CO2 =CaC03 ~ + H20 
74 
44 
x 
O.22g 
74 
一=一一-;:;-
x =O.37g 
44 
0.22g 
-
- '-'0 
样品中氢氧化钙的质量分数为:旦旦坠三~ X 100 %= 7 1. 2%
2.60g 
答:样品中氢氧化钙的质量分数为
7 1. 2 % .
16. (1)((
(2) 1. 2g 
Mg(OH)，质量/g
(3) 
第
16 题答图
17. (l) CaC03 + 2HCl 二二CaCl 2 + H2 0 + CO2 t 
Fe2 03 十6HCl =2FeC13 +3 H20 
加入盐酸，无气体生成
(2) 可使产量增加
不引入新的杂质
氢氧化铁
(3) 氨水浓度降低，二氧化破溶解能力减小
(4)Ca(QH) 2 
(5)C02 
(6) 设:要得到
28t CaO ，至少需要含CaC03 90% 的石灰石的质量为工.
高;孟
CaC03 .. CaO+C02 t 
100 
56 
x • 90 % 
28t 
100 
x . 90 % 
56 
28t 
x=55.6t 
答:咯.
18. ( 440 kg X 40 % -580 kg X 5% = 147 kg 
②设损失铁的质量为x .
3H2SO, ~Fe2 (SO' )3 ~Fe 
294 
56 
147 kg 
工
294 
56 
一一--;-==
x=28kg 
147 kg 
x 
~ 
ùv n.5 
③设需加入98% 的浓硫酸的质量为y .
580 kg X 5% + y 
• 98 % = C580kg+ y) X 40% 
y = 350 kg 
答:略.
举31