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第3 章 物质在水溶液中的行为
第3 节 沉淀溶解平衡
课时2 Ksp相关计算及图像分析
预习填空
一、溶度积常数
1. 溶度积常数
①概念
在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建
立动态平衡，这时可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数
称为溶度积常数或 ，通常用Ksp来表示。
②表达式：对于反应MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=c(Mn+)m·c(Am-)n
③意义：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了难溶电解质在水中的 。
2．影响因素：Ksp与难溶电解质的 和 有关，与浓度无关，与沉淀量
无关。
3．应用
(1)离子积：难溶电解质溶液在任意时刻离子浓度的乘积，用Q 表示，
如Ag2S 的Q＝c2(Ag＋)·c(S2－)。
(2)根据Q 与Ksp的关系判断溶液状态：
①Q>Ksp，溶液中有 析出；②Q＝Ksp，沉淀与溶解处于 ；③Q<Ksp，溶
液中______
析出。
二、难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素
1．内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。
2．外因：温度、浓度等条件的影响（符合勒夏特列原理）。
对于沉淀溶解平衡（溶液中仍有大量固体）：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请
分析下列条件改变时，对沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡
比较)：
条件改变
移动方向
c(Mg2＋)
c(OH－)
Ksp
升温
_______
______
_____
_____
加MgCl2(s)
_______
____
_
_____
_____
加NaOH(s)
_______
____
_
_____
_____
加盐酸
_______
_____
_____
_____
加少量水
_______
_____
_____
_____
正误辨析
（1）可利用溶液混合后的Q 与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成。(
)
（2）一定温度下，AgCl 的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl 固体的溶液中，Ag＋与Cl－浓度
的乘积等于1.8×10－10且 c(Ag＋)＝c(Cl－) ( )
（3）常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。( )
（4）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。( )
（5）向AgCl 沉淀中加入KI 溶液,由白色沉淀转变成黄色沉淀,是由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(
)
