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第3 章 物质在水溶液中的行为
第3 节 沉淀溶解平衡
课时1 淀溶解平衡及其应用
预习填空
一、沉淀溶解平衡
1．含义：在一定温度下，当 和 速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀
溶解平衡。
2．建立：
以AgCl 溶解平衡为例，表达式：
3．特征：
—动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率
_
—溶解速率和沉淀速率 ___________
—达到平衡时，固体质量、溶液中离子的浓度____________
—当改变外界条件时，溶解平衡将__________，达到新的平衡
4．沉淀溶解平衡的移动
固体物质
溶液中的溶质
固体物质的溶解是可逆过程：(1)v 溶解>v 沉淀 固体溶解
(2)v 溶解＝v 沉淀 溶解平衡
(3)v 溶解<v 沉淀 析出晶体
5．生成难溶电解质的离子反应的限度：
(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系。
(2)反应完全的标志。
一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，反应就达到完全。
二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
①调节pH 法
如：除去NH4Cl 溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式
为： 。
②沉淀剂法
如
：
用
H2S
沉
淀
Cu2
＋
，
离
子
方
程
式
为
：
。
2.沉淀的溶解
①酸溶解法
如
：
CaCO3
溶
于
盐
酸
，
离
子
方
程
式
为
：
。
②盐溶液溶解法
如
：
Mg(OH)2
溶
于
NH4Cl
溶
液
，
离
子
方
程
式
为
：
。
③氧化还原溶解法
如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀HNO3。
3.沉淀的转化
①实质： 的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
如：AgNO3 溶液――→AgCl( 白色沉淀)――→AgBr( 浅黄色沉淀)――→AgI( 黄色沉
淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
②应用
a．锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为：
。
b ．矿物转化：CuSO4 溶液遇PbS 转化为CuS ，离子方程式为：
。
正误辨析
（1）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 ( )
（2）洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。 ( )
（3）向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 ( )
（4）除去MgCl2溶液中的Fe2+,先加入双氧水,再加入MgO 即可。
( )
（5）沉淀的转化只能由难溶的转化为更难溶的。( )
（6）溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀。
( )
（7）可用FeS 除去废水中的Hg2+、Ag+等,是因为HgS、Ag2S 比FeS 更难溶。( )
（8）验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可
观察到沉淀由白色变为红褐色。
( )
