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第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2 课时 盐类的水解
1．（24-25 高二上·山东·期中）常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH 是弱碱的是
A．
溶液的pH=12
B．MCl 溶液呈酸性
C．
溶液比
溶液的导电能力弱
D．
溶液与
溶液恰好中和
【答案】D
【详解】A．
溶液的pH 为12，说明MOH 是弱碱，在溶液中部分电离出
和
，A 不
符合题意；
B．MCl 溶液呈酸性，说明
发生水解，结合溶液中的
形成弱碱，使水的电离平衡正向移动，
增大，溶液呈酸性，B 不符合题意；
C．等浓度的MOH 溶液的导电性弱于NaOH，说明MOH 为弱碱，C 不符合题意；
D．等体积、等浓度的MOH 溶液与HCl 溶液恰好中和，说明MOH 为一元碱，但不能确定为弱碱，D 符合
题意；
答案选D。
2．（24-25 高二上·山东·期中）下列关于纯碱和小苏打的说法不正确的是
A．可用NaOH 溶液使小苏打转化为纯碱
B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去小苏打
D．室温下，二者的饱和溶液的pH 相差约为4，主要是溶解度的差异
【答案】D
【详解】A．小苏打加入NaOH 溶液中会发生反应：
，可用NaOH 溶液使
小苏打转化为纯碱，A 正确；
B．小苏打和纯碱二者的溶液中均存在
、
、
、
、
、
、
，所含微粒的种
类相同，B 正确；
C．小苏打受热易分解，可转化为纯碱，而纯碱热稳定性较强，利用二者的热稳定性差异，可从它们的固
体混合物中除去小苏打，C 正确；
D．室温下，纯碱和小苏打二者的饱和溶液的pH 相差较大的主要原因是：
的水解程度远大于
，
与溶解度无关，D 错误；
故选D。
3．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液
保持
在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液
随
变化关系如表：
1.0
17.8
20.0
22.4
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，
的水解程度大于电离程度
B．发生血液酸中毒时，可注射
溶液缓解
C．
的血液中，
D．
的血液中，
的水解程度一定大于
的电离程度
【答案】D
【详解】A.常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知
的水解程度大于电离程度，A 正确；
B.发生血液酸中毒时，可注射
溶液消耗氢离子，B 正确；
C.从表中信息可知，
时溶液
，
时溶液
，
则溶液
时，
，C 正确；
D.在
的血液中，
，
浓度远大于
浓度，无法根据溶液
比较
的水解程度和
的电离程度的相对大小，D 错误；
答案选D。
4．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH 发生了较大改变
D．水解后溶液一定呈酸性或碱性
【答案】B
【分析】盐类水解的实质是盐电离生成的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离生成的氢离子或氢
氧根离子结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，促进水的电离平衡正向进行；弱碱阳离子与弱酸根
离子混合，会相互促进水解，最终溶液的pH 可能呈酸性、碱性或中性，据此解答。
【详解】A. 盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，大部分盐是强电解质，能完全电离的，不存在电
离平衡，A 项错误；
B. 盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大，B 项正确；
C. 水解是微弱的，故pH 改变不大，再如醋酸铵溶液中，醋酸根和铵根的水解程度几乎相等，最终溶液的
pH 几乎呈中性，故溶液的pH 变化不大，C 项错误；
D. 水解后的溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性，如醋酸铵溶液，D 项错误；
故选B。
5．下列表示水解反应的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．因H2CO3是二元弱酸，
的水解分两步进行，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为：
，A 错误；
B．Fe3+水解的离子方程式为：
，因水解程度很小，不会产生Fe(OH)3沉淀，
B 错误；
C．
水解的离子方程式为：
，C 错误；
D．
水解的离子方程式为：
，D 正确；
故选D。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加
入的物质是
A．NaHSO4
B．KAl(SO4)2
C．NaHCO3
D．CH3COONa
【答案】B
【详解】A．向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，A 错误；
B．加入KAl(SO4)2，Al3+与水电离的氢氧根离子结合，导致氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，水的电
离程度增大，氢离子浓度增大，B 正确；
C．加入NaHCO3，碳酸氢根离子与水电离的氢离子结合为碳酸，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，水
的电离程度增大，C 错误；
D．加入CH3COONa，醋酸根离子与水电离的氢离子结合为醋酸，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，
水的电离程度增大，D 错误；
故选B。
7．盐MN 溶于水存在如下过程：
下列有关说法中不正确的是
A．MN 是强电解质
B．总反应离子方程式为N-+H2O=OH-+HN
C．该过程使溶液中的c(OH-)＞c(H+)
D．MOH 为强碱
【答案】B
【详解】A．由MN=M++N-可看出MN 是强电解质，A 正确；
B．总反应离子方程式为：N-+H2O
OH-+HN，B 不正确；
C．由图知，N-与H+结合成HN，使水的电离平衡右移，c(OH-)＞c(H+)，C 正确；
D．由图知，M+不能与水电离出的OH-结合，说明MOH 为强碱，D 正确；
故答案选B。
8．（23-24 高二上·福建福州·期末）常温下，稀释
的
溶液，图中的横坐标表示加水的量，
则纵坐标可以表示的是
A．
的水解平衡常数
B．溶液的
C．溶液中
D．溶液中
【答案】B
【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A 不符合图像；
B．
溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢
离子浓度减小，pH 增大，B 符合图像；
C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C 不符合图像；
D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D 不符合图像；
答案选B。
9．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7 的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．
电离出
，使溶液呈酸性，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A 错误；
B．
中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性pH>7，促进水的电离，故B 错误；
C．
溶液中
水解使溶液显酸性pH<7，促进水的电离，故C 正确；
D．
是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性pH=7，故D 错误；
本题选C。
10．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程中吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
【答案】C
【详解】A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，故A 正确；
B、盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐的水解是吸热的，故B 正确；
C、水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐，但
是该溶液显中性，故C 错误；
D、水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显示酸
性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D 正确；
故选C。
11．有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列
说法正确的是
A．3 种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH 最大的是①
D．若3 种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
【答案】C
【详解】A. 酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，
A 不正确；
B. 稀释促进水解，所以pH 变化最大的是氢氧化钠，B 不正确；
C. 醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH 最大，C 正确；
D. 氢氧化钠是强碱，所以选项D 中应该是②＞①＞③，D 不正确；
答案选C。
12．在pH 均为9 的NaOH 和CH3COONa 两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L
与Bmol/L，则A 和B 关系为：
A．A>B
B．A=10-4B
C．B=10-4 A
D．A=B
【答案】B
【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9 的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水
电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH 溶液中水电离出的c（OH－）=c（H＋）=10-9 mol·L－1，醋酸钠溶液中
水电离出的c（OH－）=
=
=10-5 mol·L－1，所以A=10-4B；
故选B。
13．填空。
(1)25℃时，H2SO3⇌
＋H＋的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=
mol·L-1。
(2)常温下，用NaOH 溶液吸收SO2得到pH=9 的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填
“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中
= (常温下H2SO3的电离平衡常数
Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
【答案】(1)1×10－12
(2) 向右 60
【详解】（1）Kh＝
mol·L－1＝1×10-12 mol·L-1；
故答案为：1×10-12。
（2）Na2SO3电离出的
水解促进水的电离平衡，平衡向右移动；
+H2O
+OH-，Kh＝
，所以
；
故答案为：向右；60。
14．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答
下列问题：
（1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH 由小到大的顺序 (填序号)。
（2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“>”“<”或“＝”)7。
（3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理
由： 。
【答案】 ③<
<
②①
＜ 碱 Na2HPO4的水解常数Kh＝
＝
＝
≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4
-的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
【详解】（1）①Na3PO4中PO4
3-的水解平衡常数是
、②Na2HPO4中HPO4
2-水解平衡
常数是
；③NaH2PO4中H2PO4
-水解平衡常数是
，水解
常数依次减小，所以pH 由小到大的顺序③<
<
②①；
（2）NaH2PO4中H2PO4
-水解平衡常数是
，电离常数是Ka2＝6.2×10－8，H2PO4
-的
电离大于水解，溶液呈酸性，pH<7；
（3）Na2HPO4的水解常数Kh＝
＝
＝
≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO4
-的水解
程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性。
15．回答下列问题：
(1)AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、
“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3
固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）
其水解。
(2)氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，原因是（用离子方程式表
示）： 。
【答案】(1) 酸 ＜ Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋ 抑制
(2) 酸 Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
(3) NaOH S2－+H2O
HS－+OH－
【详解】（1）硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解，其溶液呈酸性，常温下硝酸银溶液pH＜7，水解的离子
方程式为Ag＋＋H2O
AgOH＋H＋，所以为了抑制其水解，配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶
于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）氯化铝水溶液中铝离子水解溶液显酸性，其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋；
（3）硫化钠在溶液中硫离子水解生成NaOH，所以为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH，硫离子主
要是以第一步水解为主，水解的离子方程式为S2－+H2O
HS－+OH－。
1．（23-24 高二下·北京·开学考试）常温下，某
溶液的
。下列关于该溶液的说法中，不正确
的是
A．显酸性
B．
C．
D．加热，pH 变大
【答案】D
【详解】A．铜离子水解，溶液显酸性，A 正确；
B．常温下，某
溶液的
，则溶液中
，B 正确；
C．溶液中
，因此根据水的离子积常数可知溶液中
，C 正确；
D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH 变小，D 错误；
答案选D。
2．（23-24 高二上·福建三明·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
、
、
、
B．饱和氯水中：
、
、
、
C．含
的溶液中：
、
、
、
D．遇酚酞变红的溶液中：
、
、
、
【答案】D
【详解】A．
和
会反应生成
沉淀和
气体，不能大量共存，A 错误；
B．饱和氯水中，Cl2与Fe2+反应生成Fe3+、Cl-，不能大量共存，B 错误；
C．含
的溶液中，
和
结合生成红色的
，不能大量共存，C 错误；
D．遇酚酞变红的溶液显碱性，该条件下
、
、
、
均不反应，能够共存，D 正确；
答案选D。
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是
A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．
溶液中
D．
水解的实质是
与
电离出的
结合生成NaOH
【答案】D
【详解】A．盐的水解是盐电离出的离子与水电离出的
或
结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离
平衡，故A 正确；
B．中和反应是酸和碱反应生成盐和水，盐类水解是盐和水反应生成酸和碱，互为逆反应，故B 正确；
C．
溶液中若无
水解
，则成立，由于
水解，所以
，故C 正确；
D．
水解的实质是
与
电离出的
结合生成
，使溶液中
，故D 错误；
选D。
4．关于
溶液，下列判断不正确的是
A．微粒种类与
溶液相同
B．升高温度，
增大
C．加入少量
固体，
减小D．水的电离程度：
溶液>纯水
【答案】B
【详解】A．
溶液中
分步水解，
，
，
以第一步水解为主，NaHCO3溶液中
存在水解和电离，
，
，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与 NaHCO3溶液相同，均为5 种，故A 正确；
B．
水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，
减小，故B 错误；
C．加入CaCl2，Ca2＋与
结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使
减小，故C 正确；
D．
水解促进水的电离，所以水的电离程度：
溶液>纯水，故D 正确；
故答案选B。
5．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．可发生反应：
B．
溶液与
溶液反应不能生成NaHS
C．相同温度下，同物质的量浓度的
、
、
溶液，pH 最大的是
溶液
D．相同温度下，同物质的量浓度的
、
、
溶液酸性最强的是
溶液
【答案】D
【详解】A．硫化氢具有还原性，次氯酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故
A 项错误；
B．根据电离平衡常数分析可知，醋酸的酸性大于氢硫酸，所以少量的
溶液与
溶液反应可
以生成NaHS，故B 项错误；
C．根据越弱越水解的原理可知，离子的水解能力：
，所以相同温度下同物质
的量浓度的
、NaClO、
溶液，pH 最大的是
溶液，故C 项错误；
D．根据电离平衡常数可知酸性：
，相同温度下同物质的量浓度的
、
HClO、
溶液，酸性最强的是
溶液，故D 正确；
故答案：D。
6．由一价离子(
、
、
、
)组成的四种盐(
、
、
、
)溶液的浓度均为
，在常
温下前两种溶液的
，第三种溶液的
，最后一种溶液的
，则下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
碱性
酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】由题意可知，根据水解规律，AC 溶液呈中性，AD 溶液呈碱性，说明C 对应的酸的酸性强于D 对
应的酸的酸性；BD 溶液呈中性，AD 溶液呈碱性，说明A 对应的碱性强于B 对应的碱的碱性，答案选A。
7．已知CH3COOH 的电离常数Ka=1.8×10-5。则0.18mol/LCH3COONa 溶液的pH 约为
A．8
B．9
C．10
D．11
【答案】B
【详解】CH3COONa 的水解平衡常数为
，0.18mol/LCH3COONa 溶液
mol/L，所以该溶液的pH=9，答案为：B。
8．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①
②
③
④
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
【答案】B
【详解】①应为
，
(只写第一步也可,不能两步一
起写)，①错误；②正确；③正确；④中水解程度小，应为
，④错误；故离子方程式
正确的是②③，正确答案选B。
9．如图表示的是某离子X 的水解过程示意图，则离子X 可能是( )
A．CO
B．HCO
C．Na＋
D．NH
【答案】D
【详解】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X 离子水解显示酸性。
A、碳酸根水解，显示碱性，故A 错误；
B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B 错误；
C、钠离子不会发生水解，故C 错误；
D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D 正确。
故选D。
10．已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物
质的量浓度均为0.1mol·L−1的下列溶液，pH 由大到小的顺序是
A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
【答案】C
【详解】由K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸强弱顺序：HF＞HNO2＞CH3COOH＞
HCN，根据“越弱越水解”即对应是酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN－＞
CH3COO－＞
＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH 越大，故C 符合题意。
综上所述，答案为C。
11．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HA、
HB、HX 的酸性由强到弱的顺序是
A．HX＞HB＞HA B．HB＞HA＞HX
C．HA＞HX＞HB
D．HA＞HB＞HX
【答案】D
【详解】弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度就越小，则相同浓度钠盐溶液的pH 越小。在相同条件下
的钠盐溶液，溶液的pH 越大，其相应酸的酸性就越弱。根据题意可知NaA、NaB 和NaX 的溶液的pH 值
依次为8、9、10，则这三种酸的酸性大小顺序是：HA＞HB＞HX，故合理选项是D。
12．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液
B．KF 溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI 溶液
【答案】D
【分析】水的电离H2O
H
⇌
++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离
【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电
离H2O
H
⇌
++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A 错误；
B．KF 为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B 错
误；
C．KAl（SO4）2为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子
水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C 错误；
D．NaI 为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故
D 正确；
答案选D
13．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1
NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O 和0.1 mol·L-1 NH4Cl 混合液 ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O。
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是 (填序号)。
(3)溶液①②③中c 平(NH )由小到大的顺序是 (用“>”“<”或“=”表示，下同)，溶液④⑤中c 平
(NH )的大小关系是 。
(4)在溶液④中， 的浓度为0.1 mol·L-1。
(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”)NH 的水解
程度，CH3COO-与NH 浓度的大小关系是：c 平(CH3COO-) (填“>”“<”或“=”)c 平(NH )。
【答案】(1) 酸 NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
(2)③
(3)
<
<
>
②①③
④⑤
(4)Cl-
(5) = =
【详解】（1）溶液①0.1 mol·L-1 NH4Cl 中，NH 水解的离子方程式为NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，溶液
显酸性。
（2）0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，NH4HSO4===NH ＋H＋＋SO ，且NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，所以
溶液中c 平(H＋)>0.1 mol·L-1，其他溶液中c 平(H＋)<0.1 mol·L-1。
（3）①0.1 mol·L-1 NH4Cl 的溶液中存在NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋； 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中
CH3COONH4=CH3COO-＋NH ，NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋，相当于在①的溶液中加入CH3COO-，
CH3COO-＋H2O
CH3COOH＋OH-，促进NH 水解，c 平(NH )减小；③相当于在①的溶液中加入H＋，抑
制NH 水解，溶液中c 平(NH )增大。由此可知，溶液①②③中c 平(NH )由小到大的顺序是②<
<
①③。④相
当于在⑤的溶液中加入NH4Cl，c 平(NH )浓度增大，溶液④⑤中c 平(NH )的大小关系是④>⑤。
（4）④0.1 mol·L-1 NH3·H2O 和0.1 mol·L-1 NH4Cl 混合液中Cl-不水解，其浓度为0.1 mol·L-1。
（5）常温下，CH3COO-与NH 水解能力相同，使溶液显中性。根据电荷守恒知c 平(OH-)＋c 平(CH3COO-)=c
平(H＋)＋c 平(NH )，而pH=7 时，c 平(H＋)=c 平(OH-)，所以c 平(CH3COO-)=c 平(NH )。
14．按要求完成下题。
(1)写出H2S 的电离方程式： 。
(2)0.1mol/LNH4Cl 溶液中各离子浓度大小顺序为 。
(3)pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显 性。
(4)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(5)常温时的
的水溶液
7(填“>”、“=”、“<”)。原因是 (用离子方程
式表示)。配制
的溶液时，常在溶液中加入一些 以抑制其水解。
(6)常温下，pH=10 的CH3COONa 溶液中，由水电离出的c(OH-)= mol/L。
(7)常温下，0.05mol/LH2SO4溶液的pH= 。
【答案】(1)
、
(2)c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)
(3)酸
(4)Al2O3
(5) <
硫酸
(6)10-4
(7)1
【详解】（1）
为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为：
，
。
（2）在
溶液中，以
和
为主，又因为
部分发生水解使溶液显酸性，即
，
则该溶液中各离子浓度大小顺序为：
。
（3）醋酸为弱酸，在水中发生部分电离，
的醋酸溶液中
，则醋酸浓度远大于
。
的氢氧化钠溶液中，
，将两溶液等体积混合，
醋酸过量，溶液显酸性。
（4）在
溶液中，发生水解反应：
。水解吸热，且生成的
易挥
发，因此将
溶液蒸干促进了水解反应正向进行，最终得到
，经过灼烧得到
固体。
（5）常温时，
溶液的
，原因是铁离子发生了水解：
。根
据平衡移动原理，在配制其溶液时，常在溶液中加入少量硫酸以抑制其水解。
（6）常温下，
溶液中的
发生水解使溶液显碱性，水解促进了水的电离，因此
的该溶液中，由水电离出的
。
（7）常温下，
溶液中
，则其
。
15．某温度下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4 种溶液：①NaCN 溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液
④NaHCO3溶液。
已知：
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=5.0×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.0×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4 种溶液pH 由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)④的水解平衡常数Kh= 。
(3)此温度下，某HCN 和NaCN 的混合溶液的pH=11，则
为 。
【答案】(1)②①④③
(2)2.5×10-8
(3)0.02
【详解】（1）这4 种溶液中②NaOH 溶液碱性最强，其余三种溶液因Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞
Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN，溶液
碱性：NaCN 溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa 溶液，则pH 由大到小的顺序是②①④③。
（2）NaHCO3溶液中，
+H2O
H2CO3+OH-，水解平衡常数Kh=
=
=
=
=2.5×10-8。
（3）HCN 和NaCN 的混合溶液的pH=11，则c(H+)=1×10-11mol•L-1，
=
=
=
=0.02。
