大单元四 第三单元 水溶液中的离子反应与平衡
第7 讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
【高考考向预测】
难溶电解质的沉淀溶解平衡考查溶度积常数含义、表达式书写与计算，分析浓度、温度、
同离子效应、沉淀转化等对平衡的影响，结合溶度积判断沉淀生成、溶解及先后顺序，常搭
配图像、化工除杂情境命题；近三年选择、原理大题高频考查，考频极高；预测2027 年侧重
多沉淀共存体系分析、溶度积相关计算与图像解读，强化沉淀转化在实际流程中的综合应用。
【双基自测●明考向】
1．（25-26 高三·全国·一轮复习）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄
色沉淀生成，则K sp(AgCl)< K sp(AgI)。(____)
2．（26-27 高三·全国·一轮复习）根据AgCl(s)⇌Ag
+ (aq)+Cl
−(aq)，CH3COOH⇌CH3COO
−+ H
+，
可以判断AgCl、CH3COOH均为弱电解质。(____)
3．（26-27 高三·全国·一轮复习）向含有ZnS 和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉
淀，则K sp(CuS)< K sp(ZnS)。(____)
4．（25-26 高二上·全国·随堂练习）外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。
(____)
5．（25-26 高二上·全国·随堂练习）当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状
态。(____)
6．（25-26 高三·全国·一轮复习）Na2S溶液滴入AgCl 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色。
(____)
7．（25-26 高三·全国·一轮复习）用碳酸钠溶液处理锅炉水垢CaSO4 (s)+CO3
2−⇌CaCO3(s)+SO4
2−
。(____)
8．（26-27 高三·全国·一轮复习）向2 支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2 滴
相同浓度的NaCl 和NaI 溶液。一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明
K sp(AgI)< K sp(AgCl)。(____)
9．（26-27 高三·全国·一轮复习）向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶
液，先生成AgCl 白色沉淀，则K sp(AgCl)< K sp(Ag2CrO4)。(____)
10．（26-27 高三·全国·一轮复习）向Mg (OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3 Mg (OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3 MgCl2。(____)
【核心梳理●明考点】
考点一 沉淀溶解平衡及影响因素
1.物质的溶解性与溶解度的关系
20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
2.沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的建立
溶质溶解的过程是一个可逆过程:
固体溶质
溶液中的溶质{
v溶解>v结晶:固体溶解
v溶解= v结晶:溶解平衡
v溶解<v结晶:析出晶体
(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。
3.沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质,即难溶电解质的溶解能力。
(2)外因:难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡,改变温度和某离子浓度,会使沉淀溶解平衡发
生移动。
【考点突破●明方向】
1.已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平
衡体系的说法正确的是 。
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高
⑤给溶液加热,溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca(OH)2固体质量不变
2.将足量BaCO3固体分别加入:
①30 mL 水;②10 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液;③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液;④100 mL 0.01
mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2+)由大到小的顺序为 。
3.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 。
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
考点二 溶度积常数及其应用
1.溶度积(溶度积常数)和离子积
以AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:
溶度积
离子积
含义
沉淀溶解平衡的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Q
表达式
Ksp(AmBn)=c m (A
n + )· c n (B
m - ) ,式中的浓
度是平衡浓度
Q(AmBn)=c m (A
n + )· c n (B
m - ) ,式中的浓度是任
意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Q>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;
②Q=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态;
③Q<Ksp:溶液未饱和,无沉淀析出
2.Ksp的影响因素
(1)内因:溶度积与难溶电解质溶解能力的关系:阴、阳离子个数比相同的难溶电解质,溶度积越
小,其溶解能力越小;不同类型的难溶电解质,应通过计算才能进行比较溶解能力。
(2)外因:仅与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关。
【考点突破●明方向】
1.常温下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,计算有关Cu2+沉淀的pH。
(1)某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于
。
(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向
溶液中加入NaOH 溶液,使溶液的pH 为 。
2.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-
和CrO4
2−,浓度均为0.01 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的AgNO3溶液时,计算三种阴
离子沉淀的先后顺序为 。
3.已知25 ℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。在pH=5,c(Cu2+)=2 mol·L-1的溶液中能否生成Cu(OH)2沉
淀?(写出解答步骤)
。
考点三 沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
(1)沉淀生成的实际应用
在无机物的制备和提纯、废水处理等领域,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)使溶液中的离子转化为沉淀的条件:溶液中离子积Q>Ksp。
(3)常用的方法
方法
举例
解释
调节
pH 法
除去CuCl2溶液中的FeCl3,可向溶液
中加入CuO[
或
Cu(OH)
2 或
CuCO
3
或
Cu
2(OH)2CO3]
CuO
与
H + 反应
, 促进
Fe
3+ 水解生成
Fe(OH)
3
沉淀
除去NH4Cl 溶液中的FeCl3 杂质,可
加入氨水调节pH
Fe
3+ 与
NH
3·H2O 反应生成
Fe(OH)
3沉淀
沉淀
剂法
以Na2S 等沉淀污水中的Hg2+ 、
Cu2+等重金属离子
Na2S 与
Cu
2+ 、
Hg
2+ 反应生成沉淀
2.沉淀的溶解
(1)原理:不断减少溶解平衡体系中的相应离子,使Q< Ksp,平衡向沉淀溶解的方向移动。
(2)溶解方法
①酸溶解法,如CaCO3溶于盐酸;
②盐溶液溶解法,如Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液;
③配位溶解法,如AgCl 溶于氨水。
3.沉淀的转化
(1)原理:由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,实质是沉淀溶解平衡的移动。
(2)沉淀转化规律
①一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。
如,AgNO3溶液
AgCl
AgI,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
②一定条件下溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度相对较大的沉淀。
重晶石[BaSO4(s)]
BaCO3(s),但Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。
(3)实际应用
①锅炉除垢:水垢中的CaSO4(s)
CaCO3(s)
Ca2+(aq)。离子方程式为CaSO4(s)+C
O3
2−(aq)
CaCO3(s)+SO4
2−(aq)。
②矿物转化:原生铜的硫化物
CuSO4溶液
铜蓝(CuS)。
ZnS 转化为CuS 的离子方程式为ZnS(s)+Cu
2+ (aq)
CuS(s)+Zn
2+ (aq)
。
PbS 转化为CuS 的离子方程式为PbS(s)+Cu
2+ (aq)
CuS(s)+Pb
2+ (aq)
。
【考点突破●明方向】
1.(2025·八省联考内蒙古卷)测定I-含量步骤如下:向含I-试样中先加入已知物质的量的过量
AgNO3溶液,再加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用KSCN 溶液进行滴定,溶液出现浅红色即达滴定终点,
消耗c mol·L-1KSCN 溶液V mL。已知:pKsp(AgI)=16.07,pKsp(AgSCN)=11.9,pKsp(AgCl)=9.74。下
列说法错误的是( )
A.滴定中有AgSCN 生成
B.不可先加指示剂,后加AgNO3溶液
C.试样中n(I-)=10-3cV mol
D.以上实验步骤不适用于Cl-含量测定
2.已知25 ℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表:
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Ksp
3.4×10-9
4.9×10-5
6.8×10-6
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,实验步骤如下:
①向100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液100 mL,立即有白色沉淀
生成。
②向①中加入3 g 固体Na2CO3,搅拌,静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。
④ 。
(1)由题中信息知Ksp越大,表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:
。
(3)设计第③步的目的是: 。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:
。
(5)
请
写
出
该
原
理
在
实
际
生
活
、
生
产
中
的
一
个
应
用
:
。
3.试用平衡移动原理解释下列事实:
(1)BaCO3不溶于水,为什么不能作钡餐?
。
(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中,原因是什么?
。
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L-1的盐酸洗涤AgCl 沉淀,用水洗涤造成AgCl 的损失大于
用稀盐酸洗涤的损失量,原因是什么?
。
【真题再现●明考向】
1．（2026·云南·高考真题）常温下，1 L 水溶液中Cu
2+和C2O4
2−的初始浓度分别为0.1mol⋅L
−1
和0.2mol⋅L
−1，达到溶解平衡时(K sp(CuC2O4)=10
−9.35，pM 与pH 的关系如图(
pM =−lg[c(M)/(mol⋅L
−1)])，M 代表Cu
2+、C2O4
2−、CuC2O4(aq)和[Cu(C2O4)2]
2−)。
已知：CuC2O4(s)⇌CuC2O4(aq) K 1
Cu
2+(aq)+C2O4
2−(aq)=CuC2O4(aq) K 2
Cu
2+(aq)+2C2O4
2−(aq)=[Cu(C2O4)2]
2−(aq) K 3=10
8.5
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是[Cu(C2O4)2]
2−的变化曲线
B．CuC2O4(aq)+C2O4
2−(aq)⇌[Cu(C2O4)2]
2−(aq) K =10
2.34
C．溶液中，CuC2O4(aq)的浓度为10
−3.3 mol⋅L
−1
D．pH = 4，c(C2O4
2−)+c(HC2O4
−)+c(H2C2O4)+c([Cu(C2O4)2]
2−)>0.1mol⋅L
−1+c(Cu
2+)
2．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）下列过程对应的化学方程式错误的是
A．铜丝插入热的浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）
Δ
¿CuSO4+SO2↑+2H2O
¿
B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCl3+3 NaOH = Al(OH)3↓+3 NaCl
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br
D．Na2S溶液滴入AgCl悬浊液：Na2S(aq)+2AgCl(s)= Ag2S(s)+2NaCl(aq)
3．（2025·浙江·高考真题）已知：AgCl(s)⇌Ag
+(aq)+Cl
−(aq) K sp=1.8×10
−10
Ag
+(aq)+2Cl
−(aq)⇌[AgCl2)
−(aq) K =1.1×10
5
下列有关说法不正确的是
A．过量AgCl在1.0 mol/LNaCl溶液中c (Ag
+)=1.8×10
−10 mol/L
B．过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.0010 mol/LAgNO3溶液，有AgCl生成
C．过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol/LNaCl溶液中溶解的质量
D．0.010 molAgCl在1L10 mol/L的盐酸中不能完全溶解
4．（2025·重庆·高考真题）Cr(OH)3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25
℃时，某溶液中c(Cr
3+)与c([Cr(OH)4)
−)的总和为c。- lg c 随pH 的变化关系如图所示（忽略体
积变化）。
已知：
Cr(OH)3(s)⇌Cr
3+ (aq)+3OH
−(aq) Ksp
Cr(OH)3(s)+OH
-(aq)⇌[Cr(OH)4)
−(aq) K =10
−0.4
下列叙述正确的是
A．由M 点可以计算Ksp=10
−30.2
B．Cr
3+恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大c(Cr
3+)
c([Cr(OH)4]
-) 先减小后增大
5．（2025·重庆·高考真题）某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同
浓度同体积的NaCl 溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是
A．溶液1 中c(Ag
+)+c(Na
+)+c(H
+)=c(Cl
−)+c(NO3
−)+c(OH
−)
B．溶液2 中c(Cl
−)>c([Ag(NH3)2)
+)
C．溶液3 中c(H
+)=c(OH
−)
D．上述实验可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
6.(2024·全国甲卷)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL 悬浊液,向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl
溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M 代表Ag+、Cl-或CrO4
2−)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a 处:c(Na+)=2c(Cl-)
B.
K sp( AgCl)
K sp( A g2Cr O4)=10-2.21
C.V≤2.0 mL 时c(Cr O4
2−)
c(C l
−) 不变
D.y1=-7.82,y2=-lg 34
7.(2023·浙江1 月选考)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:
CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO3
2−(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3 的电离常
数K a1=4.5×10-7,K a2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO3
2−)
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3
−形式存在
C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变
D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
8.(2023·北京卷)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合
提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,矿石中的银以Ag2S 的形式残留于浸锰
渣中。
“浸锰”过程中,发生反应MnS+2H+===Mn2++H2S↑,则可推断:Ksp(MnS) (填“>”或
“<”)Ksp(Ag2S)。
9.(2023·湖北卷)常温下,已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0,则溶液
中Co2+浓度为 mol·L-1。“850 ℃煅烧”时生成Co3O4 的化学方程式为
。
【限时训练】
（60 分钟）
基础落实
选择题只有1 个选项符合题意
1.足量CaCO3(s)在水中的溶解过程如下:CaCO3(s)
CO3
2−(aq)+Ca2+(aq) ΔH<0,该悬浊液达到
平衡后,下列叙述不正确的是( )
A.升高温度,Ksp(CaCO3)减小
B.加少量水稀释,上述平衡正向移动,c(Ca2+)不变
C.向悬浊液中加入少量NaHCO3固体,c(C O3
2−)
c( H
+) 减小
D.向悬浊液中滴入盐酸,Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3),导致平衡正向移动
2.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确
的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液的Kw增大,c(OH-)减小
B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.CaCO3溶于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸
D.沉淀转化的离子方程式为CO3
2−(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO4
2−(aq)
3.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知:Ksp(BaCO3)=5×10-
9;Ksp(BaSO4)=1×10-10。下列推断正确的是( )
A.饱和BaCO3溶液中存在:c(Ba2+)=c(HCO3
−)+c(CO3
2−)
B.向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2,溶液中
c(C O3
2−)
c(SO4
2−) 减小
C.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
D.若每次加入1 L 2 mol·L-1的Na2CO3溶液,至少需要6 次可将0.2 mol BaSO4转化为BaCO3
4.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )
A.AgCl 的溶解度、Ksp均减小
B.AgCl 的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl 的溶解度减小、Ksp不变
D.AgCl 的溶解度不变,Ksp减小
5.某化学兴趣小组进行溶解平衡相关实验,操作流程如图。下列说法正确的是( )
已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
A.悬浊液a 中c(Br-)与悬浊液d 中c(Br-)相等
B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
C.向悬浊液d 中加入少量NaI 溶液,沉淀颜色不变时, c( I
−)
c(Br
−)
= 8.5×10
−4
5.4
D.向悬浊液e 中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl 溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
6.常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2 溶液中滴加0.1 mol·L-1 Na2S 溶液,混合溶液中-lg
c(Pb2+)与滴加Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示[已知:常温下Ksp(FeS)=10-17.2]。下列说法错误
的是( )
A.图中A、B、C 三点的Ksp(PbS)相等
B.常温下,Ksp(PbS)=1×10-27.2
C.用FeS 可除尽废水中的Pb2+
D.PbS 对应的D 点分散系中,v(沉淀)<v(溶解)
7.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液滴定盐酸酸化的0.02 mol·L-1 FeCl3溶液的pH-t 曲线如图所
示。已知:①室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;②lg 2=0.3。下列说法正确的是( )
A.Fe3+的水解平衡常数Kh=1.0×10
−14
4.0×10
−38
B.若b 点c(Fe3+)=10-5 mol·L-1,则x=3.2
C.ab 段仅发生反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
D.从a 到c 点,水的电离程度一直在减小
8.软磁材料Mn3O4 可由阳极渣和黄铁矿(FeS2)制得。阳极渣的主要成分为MnO2 且含有少量
Pb、Fe、Cu 等元素的化合物。制备流程如下。
25 ℃时,Ksp(MnF2)=5.0×10-3,Ksp(CaF2)=3.5×10-11。下列说法错误的是( )
A.X 可为稀硫酸
B.滤渣2 成分是Cu(OH)2和CaSO4
C.“净化”发生的反应为MnF2(s)+Ca2+(aq)
CaF2(s)+Mn2+(aq) K≈1.4×108
D.利用MnCO3替代CaO 可优化该流程
9.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L-1。处理含镉
废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式:Ksp[Cd3(PO4)2]= 。
(2) 一定温度下,CdCO3 的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2 的Ksp=3.2×10-14, 该温度下 [ 填
“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8 mol·L-1时,废水中Cd2+的浓度为
mol·L-1[已知Ksp(CdS)=7.9×10-27],此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标
准》。
能力提升
10.已知:常温下,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,Ksp(PbCO3)=1.4×10-13,则向浓度均为0.1 mol·L-1的Ni(NO3)2
和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,下列说法错误的是( )
A.常温下在水中的溶解度:NiCO3>PbCO3
B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀
C.向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液,不会生成PbCO3沉淀
D.逐滴加入Na2CO3溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1
11.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1),下列说
法不正确的是( )
A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B.若按②①顺序实验,能看到白色沉淀
C.若按①③顺序实验,能看到黑色沉淀
D.由实验②说明AgCl 比AgI 更易溶
12.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时,利用下表三种试剂进行实验,下列说法不正确的是( )
编号
①
②
③
分散质Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol·L-1
1 mol·L-1
A.向①中滴加几滴酚酞溶液后,溶液显红色,说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量NH4Cl 浓溶液并充分振荡,效果更好
C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH 4
+(aq)
Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D.向少量Mg(HCO3)2 溶液中加入足量NaOH 溶液,反应的离子方程式是Mg2++2HCO3
−+4OH-
===Mg(OH)2↓+2CO3
2−+2H2O
13.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为
BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下:
已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH 分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A 的化学式为 。
(2) 滤液
1
加
H2O2 氧化的过程中主要反应的离子方程式为
。
(3)加20%NaOH 溶液调节pH=12.5,得到滤渣C 的主要成分是 。
(4)滤液3 加入盐酸酸化后再经 、冷却结晶、 、洗涤、真空干燥等一系列操
作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下,用BaCl2·2H2O 配制成0.2 mol·L-1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应,可得到氟化钡沉
淀。请写出该反应的离子方程式: 。
已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10-5 mol·L-1),至少需要的氟离子
浓度是 mol·L-1(结果保留三位有效数字,已知❑√1.84=1.36)。
14.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存
在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸
盐。
已知:SrSO4(s)
Sr2+(aq)+SO4
2−(aq) Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)
Sr2+(aq)+CO3
2−(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ,
该反应的平衡常数K 的表达式为 ;该反应能发生的原因是
(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应,实验证明增大CO3
2−的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在
下列两种情况下,平衡常数K 的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):
①升高温度,平衡常数K 将 ;
②增大CO3
2−的浓度,平衡常数K 将 。
(3)已知,SrSO4 和SrCO3 在酸中的溶解性与BaSO4 和BaCO3 类似,设计实验证明上述过程中
SrSO4 是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为 ;实验现象及其相应结论为
。
