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第三节 沉淀溶解平衡
第1 课时 沉淀溶解平衡
1．下列方程式书写错误的是
A．Al(OH)3
Al3++3OH-
B．Al(OH)3(s)
Al3+(aq)+3OH-(aq)
C．BaSO4(s)
Ba2+(aq)+
(aq)
D．BaSO4
Ba2++
【答案】D
【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为Al(OH)3
Al3++3OH-，故A 正
确；
B．Al(OH)3(s)在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为Al(OH)3(s)
Al3+(aq)+3OH-(aq)，故B
正确；
C．BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为BaSO4(s)
Ba2+(aq)+
(aq)，故C 正确；
D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为BaSO4=Ba2++
，故D 错误；
故选：D。
2．（23-24 高二上·广东茂名·期末）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)
Pb2+(aq)
+ 2I－ (aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是
A．沉淀溶解平衡向左移动
B．溶度积常数Ksp增大
C．溶液中Pb2+浓度增大
D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小
【答案】A
【分析】加入KI 溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小；
【详解】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A 正确；
B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B 错误；
C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C 错误；
D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D 错误；
故合理选项是A。
3．（24-25 高二上·广东茂名·期中）下列关于沉淀溶解平衡
的说法正确的是
A．“
”说明
没有完全电离，
是弱电解质
B．等物质的量的
和
溶于水，溶液中一定有
和
C．向
饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成
D．向
饱和溶液中滴加少量
饱和溶液，生成黄色沉淀，说明
【答案】B
【详解】A．“
”说明AgCl 是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl 是强电解质，A 错误；
B．等物质的量的
和
溶于水生成AgCl 沉淀，但AgCl 存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag
＋和Cl−，B 正确；
C．向
饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产
生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C 错误；
D．向
饱和溶液中滴加少量
饱和溶液，生成AgI 黄色沉淀，即
沉淀向AgI 沉淀转化，说明
AgI 的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则
，D 错误；
故选B。
4．（23-24 高二下·宁夏吴忠·开学考试）实验：①
溶液和
溶液等体积混合
得到浊液
，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b 中滴加
溶液，出现浑浊；③向沉淀
中滴加
溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液
中存在沉淀溶解平衡：
B．滤液b 中不含有
C．③中颜色变化说明
转化为
D．实验可以证明
比
更难溶
【答案】B
【详解】A．浊液a 中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：
，故A 正确；
B．滤液为AgCl 的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B 错误；
C．向AgCl 中滴加0.1mol•L-1KI 溶液，白色AgCl 沉淀变为黄色AgI 沉淀，故C 正确；
D．向AgCl 中滴加0.1mol•L-1KI 溶液，白色AgCl 沉淀变为黄色AgI 沉淀，实验证明AgI 比AgCl 更难溶，
故D 正确；
故选B。
5．（四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024 学年高二上学期11 月期中化学试题）已知
，
，
。某溶液中含有
、
和
，
浓度均为0.010
，向该溶液中逐滴加入0.010
的
溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后
顺序为
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，当Cl−开始沉淀时，c(Ag+)=
mol·L−1=1.56×10−8 mol·L−1；当Br−开始沉淀时，c(Ag+)=
mol·L−1=7.7×10−11 mol·L−1；
当开始沉淀时，c(Ag+)=
mol·L−1 =3×10−5 mol·L−1。沉淀三种阴离子时，所需
c(Ag+)越小，产生沉淀越早，由计算结果可得出三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
，故选
A。
6．（24-25 高二上·山东·期中）氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。已知：
，X 为
或
，pX 表示
。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ代表AgBr 的沉淀溶解平衡曲线
B．m 点和n 点对应的
大小关系：
C．n 点和q 点对应的c(X)大小关系：
D．向m 点的溶液中加入少量AgX 固体，溶液组成由m 点沿mn 曲线向n 点方向移动
【答案】D
【详解】A．因为
，当
相等时，
，
，则曲线
Ⅰ表示AgBr 的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，A 正确；
B．
点和点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr 的饱和溶液，则对应的
大小关系
，B 正确；
C．n、q 两点，溶液中的
相等，曲线Ⅰ表示AgBr 的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl 的沉淀溶
解平衡曲线，由于
，所以
，C 正确；
D．向m 点的溶液中加入少量AgX 固体，由于m 点的溶液是AgBr 的饱和溶液，加入的AgBr 不能溶于水，
所以溶液组成仍在m 点，不会沿mn 曲线向
方向移动，D 错误；
故选D。
7．（24-25 高二上·湖南·期中）常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，
当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a 点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的
初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是
A．常温下，
B．图中点改变的外界条件为加入MgCl2(s)
C．图中c 点后无红褐色沉淀生成
D．图中d 点：c(Mg2+)＜c(OH-)
【答案】A
【详解】A．Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度为
，则根据Mg(OH)2电离方程式Mg(OH)2
Mg2++2OH-可知此时溶液中
，故根据溶度积公式
可
计算出常温下
，
正确；
B．图中点若加入MgCl2(s)，c(Mg2+)应增大，而图像中c(Mg2+)减小，因此改变的外界条件不是加入
MgCl2(s)，B 错误；
C．若图中c 点表示加入FeCl3溶液，从曲线变化可以看出c(Mg2+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3
红褐色沉淀，C 错误；
D．由于发生了沉淀的转化，溶液中c(Mg2+)增大，c(OH-)减小，故离子浓度大小关系应为c(Mg2+)＞
c(OH-)，
错误；
故合理选项是A。
8．（24-25 高二上·浙江·期中）硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡：
，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
温度下
C．温度升高，可使溶液从a 点变成c 点
D．a 点和b 点的
相等
【答案】C
【详解】A．
，升温平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度增大，
则
，A 正确；
B．
温度下
，B 正确；
C．温度升高，平衡右移，钡离子和硫酸根离子浓度均增大，而a 点和c 点钡离子浓度相同，则不可能使溶
液从a 点变成c 点，C 不正确；
D．a、b 两点的温度相同，而
只与温度有关，故a 点和b 点的
相等，D 正确；
选C。
9．（23-24 高二上·江苏南京·期末）室温下，将
溶液和
溶液等体积充分混
合，一段时间后过滤，得滤液a 和沉淀b。取等量的滤液a 于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为
的
溶液和
溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是
A．从实验现象可以得出该温度下：
B．
溶液中存在：
C．滤液a 中一定存在：
D．滴加
溶液后，所得清液中一定存在：
【答案】C
【详解】A．滤液a 是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，
Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A 项错误；
B．Na2S 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)，物料守恒：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)
+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B 项错误；
C．滤液a 为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：
，故C 项正确；
D．过滤后所得清液是AgCl 饱和溶液，所以
，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明
<Ksp(Ag2SO4)，即
，故D 项错误；
故本题选C。
10．（23-24 高二上·浙江杭州·期中）某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：
，下列有关该平衡体系的说法不正确的是
A．恒温下，向溶液中加入
，溶液的pH 升高
B．给溶液加热，平衡逆向移动
C．向溶液中加入少量
固体，溶液质量增重
D．向溶液中加入少量水，pH 不变
【答案】A
【详解】A．恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c(OH-)不变，溶液的
pH 不变，A 错误；
B．该平衡放热，升高温度，平衡逆向移动，B 正确；
C．向溶液中加入
溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C 正确；
D．向溶液中加入少量水，悬浊溶液中少量
溶解，溶液仍然是
的饱和溶液，pH 不变，D
正确；
故选A。
11．（23-24 高二上·广东深圳·期末）室温下，某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法不正确的是
A．
在①与③两溶液中均达到饱和状态
B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动
C．①溶液中的
③溶液中的
D．③溶液中存在：
【答案】C
【详解】A．①与③两溶液中均有氢氧化镁沉淀，即都达到了饱和状态，故A 正确；
B．氢氧化镁沉淀溶解平衡：
加入几滴浓盐酸后，消耗OH-，溶解平衡
正向移动，故B 正确；
C．①溶液中加入几滴浓盐酸后，
溶解平衡正向移动，使
③
溶液中的
，故C 错误；
D．③中溶液显碱性，即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒等式
可知，
，故D 正确；
故答案为：C。
12．（23-24 高二上·山东菏泽·阶段检测）25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
浅黄
黄
黑
Ksp
1.8×10-10mol2·L-2
7.7×10-13mol2·L-2
1.5×10-16mol2·L-2
1.8×10-50mol2·L-2
下列叙述中不正确的是
A．向AgCl 的白色悬浊液中加入0.1mol·L-1KI 溶液，有黄色沉淀产生
B．在100mL1.8×10-6mol·L-1NaCl 溶液中，加入1mL1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀
C．25℃，AgCl 固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 饱和水溶液中Ag+的浓度相同
【答案】D
【详解】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，溶度积
大小AgI＜AgBr＜AgCl，所以在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，会有AgI 生成，即有黄色沉淀产生，故A 正
确；
B．加入1mL 1×10-3mol/LAgNO3溶液，c(Cl-)可认为保持不变，即c(Cl-)=1.8×10-6mol/L，而AgNO3溶液相当
于稀释100 倍，故c(Ag+)=1×10-5mol/L，c(Cl-)•c(Ag+)=1.8×10-11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，故B 正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，
故C 正确；
D．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以AgCl 饱和溶液中c(Ag+)最大，故D 错
误；
故选D。
13．20℃，每100g 水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10-9(溶液密度
近似为1g/cm3)。
(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH-)= ；Ksp[Ca(OH)2]= 。
(2)在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L 的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否
生成CaCO3沉淀 ，并求此时溶液中c(Ca2+)= 。
(3)
时，向
的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的
，若反应后溶液
，此
时
是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)，判断的理由是 。(要求列式计算，已知：
，
时视为沉淀完全)
【答案】(1) 0.04mol/L 3.2×10-5
(2) 有CaCO3沉淀生成 2.0×10-7mol/L
(3) 是 因为根据
，
所以
沉淀完全
【详解】（1）20℃时，每100g 水能溶解0.148gCa(OH)2，此时得到的Ca(OH)2溶液密度近似为1g/cm3，则
Ca(OH)2的溶解度为S=0.148g，则饱和溶液的物质的量浓度为c=
，则
c(OH-)=0.04mol/L，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)=3.2×10-5；
（2）由(1)可知，Ca(OH)2饱和溶液中c(Ca2+)=0.02mol/L，在10mLCa(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L
的K2CO3溶液，混合后，c(Ca2+)=0.01mol/L，c(CO
)=0.05mol/L，c(Ca2+)×c(CO
)=0.01mol/L×0.05mol/
L=5×10-4>Ksp=8.0×10-9，则反应生成碳酸钙沉淀。根据反应Ca2+(aq)+CO
(aq)
CaCO3(s)，
0.0002molCa2+消耗CO
0.0002mol，剩余n(CO
)=0.001mol-0.0002mol=0.0008mol，c(CO
=0.04mol/L，c(Ca2+)=
=2.0×10-7mol/L。
(3)298K 时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L 的溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，则
c(OH-)=1.0×10-4 mol/L，Ce3+若形成沉淀，c(Ce3+)×c3(OH-)＞Ksp[Ce(OH)3]，而此时溶液中
，因此Ce3+沉淀完全。
14．（24-25 高二上·上海·期中）I.常温下，向
含
的废水(其他离子和
均不反应)中
加入
的盐酸，生成
沉淀。已知该温度下，
，
，忽略混合后溶液体积的变化。
(1)反应后，溶液中
。
(2)取适量生成的AgCl 沉淀于试管中，滴加足量
溶液，写出相应的实验现象： 。
该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题：
(3)稀释过程中，
的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。
A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动
(4)稀释过程中，
如何变化？ 。
A．变大 B．变小 C．不变
II.常温下，通过调节溶液
值对某工业废水(含
、
和
，且浓度均为
)进行处理。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀(
)的pH
2.2
5.2
7.5
沉淀完全(
)的pH
3.2
6.7
9.0
(5)利用上述表格数据，计算
的
。(保留两位有效数字)
(6)某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液
的
时可以加入 (填化学式)，应控制
值的范围为 。
III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过
。处理含镉废水可采用
化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的
如表：
化合
物
CdS
(7)写出磷酸镉[
]溶度积常数的表达式：
= 。
(8)室温下，
和
的饱和溶液中
浓度较大的是 。
A．
B．
(9)向某含镉废水中加入
，当
浓度达到
时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标
准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。
【答案】(1)
(2)有黄色沉淀出现
(3)A
(4)C
(5)10-37.4
(6) 将
氧化为
CuO 3.2≤pH＜5.2
(7)
(8)B
(9)是
【详解】（1）
，则溶液的
；
（2）AgCl 沉淀滴加足量
溶液，可以看到有黄色沉淀出现；
（3）饱和
溶液中存在平衡
，稀释过程中平衡正向移动，故选A；
（4）饱和
溶液中存在平衡
，饱和AgCl 溶液加水稀释后仍有固体，温度
不变，Ksp不变，离子浓度也不变，故选C；
（5）利用上述表格数据，Fe3+开始沉淀时(c=0.01 mol∙L−1)的pH 为2.2，则Fe (OH)3的Ksp(Fe
(OH)2)=c(Fe3+)·c(OH-)3=0.01 mol∙L−1×(1.0×102.2-14)3=10-37.4；
（6）工业废水中通入适量氯气，将
氧化为
，调节pH 使
沉淀，过滤得到滤液中含
，加入
铁粉置换出铜单质，通入适量氯气的目的是：将
氧化为
；调节溶液的
时可以加入CuO，应控
制
值的范围为：3.2~5.2；
（7）
的溶解平衡为
，因此沉淀溶解平衡常数的表达式：
（8）当
达到沉淀溶解平衡时有
，则该温度下
饱和溶液中
，当
达到沉淀溶解平衡时有
，则该温度下
饱和溶液中
，因此
的饱和溶液中
浓度较大，
故选B；
（9）当
时，
，符合《生活饮用水卫生标准》；
15．（24-25 高二上·山东日照·期中）处理某铜冶金污水(含
、
、
、
)的部分流程如下：
已知：
①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(
)时的pH：
物质
开始沉淀pH
4.2
6.9
1.9
6.2
完全沉淀pH
6.7
8.4
3.2
8.2
②
，
。
回答下列问题：
(1)污水流入敞口的污水池，目的是 ，“沉渣I”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为 ，调节pH 的理论范围是 。
(3)使用NazS 溶液时必须佩戴口罩的原因是 。
(4)当“沉淀池II”中
恰好完全沉淀时，溶液中的
。
(5)“出水”经阴离子交换树脂软化处理，主要目的是为了除去 (填化学式)。
【答案】(1) 将
氧化为
，便与沉淀
(2)
3.2≤pH＜4.2
(3)Na2S 是强碱弱酸盐，会水解，生成H2S 有毒气体
(4)
(5)较多的
【分析】污水中含有
、
、
、
，首先流入敞口的污水池，将
氧化为
，加入石灰乳
除掉三价铁离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，
以此解题。
【详解】（1）污水流入敞口的污水池，目的是将
氧化为
，便与沉淀，
；
（2）“混合槽I”形成沉淀的主要反应的离子方程式为
，调节pH
应该出去三价铁，其他离子不能出去，所以的理论范围是3.2≤pH＜4.2；
（3）Na2S 是强碱弱酸盐，会水解，生成H2S 有毒气体，使用Na2S 溶液时必须佩戴口罩；
（4）当“沉淀池II”中
恰好完全沉淀时
，溶液中的
；
（5）污水经过处理后其中会含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工
业冷却循环用水的标准后，才能使用。
1．（23-24 高二下·山东青岛·期末）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。某工厂从镍钴矿(主要成分
为
、
，含少量
、
、
、
、
)回收镍、钴、镁元素的工艺流程如图。
已知：①“氧化”时，SO2和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸
(
的
电离第一步完全，第二步微弱)，用石灰乳调节
，
被氧化为
。
②离子浓度c≤1.0×10-6mol/L 时，可认为该离子沉淀完全
③常见物质的
物质
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
下列说法错误的是
A．
发生“氧化”的离子方程式为
B．滤渣的主要成分为
、
C．
中过氧键的数目为
D．“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中
【答案】A
【分析】由题给流程可知，向镍钴矿中加入硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶
液不反应，过滤得到含有可溶硫酸盐的硫酸浸取液；向浸取液中通入二氧化硫和氧气的混合气体，混合气
体在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH 为
4，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧
化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的钴离子、镍离子转化为氢氧化钴
和氢氧化镍沉淀，过滤得到含有氢氧化钴、氢氧化镍的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液
pH，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的沉渣和上层清液。
【详解】A．由分析可知，反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液pH 为4 的目的是将溶液中的铁离子转化为
氢氧化铁沉淀，锰离子转化为二氧化锰沉淀，则锰离子被氧化的离子方程式为
，故A 错误；
B．由分析可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁、二氧化锰，故B 正确；
C．设过一硫酸中—1 价氧原子个数为a、—2 价氧原子个数为b，与氧原子个数可得：a+b=5，由化合价代
数和为0 可得：a+2b=8，解联立方程可得a=2、b=3，则1mol 过一硫酸中含有过氧键的数目为
1mol×1×NAmol—1=NA，故C 正确；
D．由溶度积可知，钴镍恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为
=10—4.35mol/L，故D 正
确；
故选A。
2．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，
Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
【答案】C
【详解】AgCl 和AgI 的结构相似，由Ksp可知AgCl 饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI 饱和溶液中的c(Ag＋)；
AgCl 饱和溶液中的c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4(s)
2Ag＋(aq)＋
(aq)的
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(
)=
c3(Ag＋)=2.0×10-12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl 饱和溶液
中的c(Ag＋)；故Ag+浓度大小顺序Ag2CrO4>AgCl>AgI；
答案选C。
3．（23-24 高二上·山东日照·期末）某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
①
物
质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸
。
下列说法正确的是
A．
中含有的过氧键数目为
B．“氧化”时，滤渣的成分只有
C．“氧化”时，为提高
的氧化速率，应尽量增大混合气中
的体积分数
D．“沉钴镍”时，为使
沉淀完全
，需控制
不低于9.15
【答案】D
【分析】往硫酸浸取液(含
和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空气的混合
气，此时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸
，同时Fe2+、Fe3+最终都转
化为Fe(OH)3沉淀；往过滤后的滤液中加入NaOH 溶液，将钴、镍转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后
再往滤液中加入NaOH，将镁转化为Mg(OH)2沉淀。
【详解】A．在H2SO5中，H 显+1 价，S 显+6 价，则5 个O 原子中，有3 个显-2 价，2 个显-1 价，从而得
出
中含有的过氧键数目为
，A 不正确；
B．“氧化”时，滤渣的成分除去含有
外，还应含有CaSO4等，B 不正确；
C．SO2具有还原性，SO2过多会降低H2SO5的浓度，从而降低
的氧化速率，C 不正确；
D．“沉钴镍”时，若
沉淀完全
，则其浓度不大于10-5mol/L，c(OH-)=
mol/L=10-
4.85mol/L，c(H+)=10-9.15mol/L，pH=9.15，则需控制
不低于9.15，D 正确；
故选D。
4．（23-24 高二上·山东青岛·期末）已知溶液中存在平衡：
，
下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶液的c(Ca2+)变大
⑤给溶液加热，溶液的pH 升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑥
B．①④⑥
C．①②③④⑥
D．①③⑥
【答案】A
【详解】①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中放出热量，升高温度，平衡逆向移动，①正确；
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，从而减小溶液中钙离子的浓度，
②不正确；
③向溶液中加入适量的NaOH 溶液，可以降低Ca(OH)2的溶解量，但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙
离子，③不正确；
④恒温下，向悬浊液中加入CaO，会生成Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶解度不变，溶液中c(Ca2+)不变，
④不正确；
⑤给溶液加热，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的pH 减小，⑤不正确；
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成CaCO3沉淀，则固体质量增加，⑥正确；
⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦不正确；
综合以上分析，①⑥正确，故选A。
5．（23-24 高二上·广西北海·期末）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．向
饱和溶液中加水，
的溶解度和
均增大
B．将饱和
溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
大于
C．
难溶于水，溶液中不存在
和
D．已知
时
，在
溶液中加入氨水调混合液的
，产生沉淀，
则此时溶液中的
【答案】D
【详解】A．物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A 错误；
B．有白色沉淀生成，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能直接比较两者的大小，故
B 错误；
C．AgBr 难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C 错误；
D．pH=11，
，
，故D 正确；
故答案为：D。
6．（23-24 高二上·海南·期末）石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp
［Ca(OH)2]=4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是
A．
B．加入少量
粉末，溶液变浑浊
C．在空气中敞口久置只析出
D．水浴加热，溶液变浑浊
【答案】C
【详解】A．饱和澄清石灰水中有溶解平衡
，则
，A 正确；
B．加入少量
粉末，增大
，平衡
逆向移动，生成
，溶液
变浑浊，B 正确；
C．饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，
与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞
口久置析出
和CaCO3，C 错误；
D．由溶解度变化图像可知，
的溶解度随温度的升高而减小，则加热饱和澄清石灰水，溶液变浑
浊，D 正确；
答案选C。
7．（23-24 高二下·广东·阶段检测）如图所示为探究
溶解的过程及溶解平衡移动情况，在点对应
时刻向蒸馏水中加入过量
固体。若实验过程中保持温度为
，下列说法正确的是
A．
B．b 点对应时刻可能是加了少量蒸馏水稀释溶液
C．c 点对应时刻，溶液中
D．
时，向纯水中加入
，水的电离程度变小
【答案】D
【详解】A．加入
之前，蒸馏水
，说明是常温，
，A 项错误；
B．根据题意，a 点对应时刻加入了过量
固体，若b 点对应时刻加入蒸馏水稀释，新平衡仍应是
饱和溶液，但b 点后
降低，说明不是加入少量蒸馏水稀释，可能是加入少量酸，新平衡
增大，导致
降低，B 项错误；
C．由b 点可得：
，c 点
，
，C 项错误；
D．根据图像，
时，向纯水中加入
，抑制了水的电离，水的电离程度变小，D 项正确；
答案选D。
8．（24-25 高二上·河北石家庄·期中）室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平
衡时的pM-pH 关系图(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述不正确
的是
A．由b 点可求得Ksp[Al(OH)3]=10-33
B．a、c 两点对应物质的Ksp相同，溶解度不同
C．将0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH 至少调至2.8 左右
D．浓度均为0.02mol/L 的Al2(SO4)3、CuSO4溶液等体积混合，调节pH，Al3+沉淀完全时Cu2+也会生成
沉淀
【答案】D
【详解】A．由点b 坐标可知，此时pH=4，pM=3，则
，
A 正确；
B．温度不变，K 值不变，a、c 两点对应物质的Ksp相同，但pH 变化导致铁离子浓度改变，溶解度不同，
B 正确；
C．由点a 坐标可知，此时pH=2，pM=2.5，则
，完全
沉淀时
，需要将pH 至少调至2.8 左右，C 正确；
D．当pH=5 时，pAl=6，此时
，pH=5，pCu=1.5，
，
恰好完全沉淀时，
，
，在此时Q[Cu(OH)2]=0.01×(10-9.3)2=10-20.6＜Ksp[Cu(OH)2]，则Cu2+不会
生成沉淀，D 错误；
答案选D。
9．（23-24 高二上·山东青岛·期末）常温下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法
正确的是
A．向X 点对应溶液中加入适量的NaOH 溶液，有可能得到Z 点对应溶液
B．常温下，
、
饱和溶液，前者
较大
C．Y 点对应的
分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）
D．相同温度下，
【答案】D
【分析】
、
，溶液中
大小与c(Cd2+)成
反比，所以若
增大一个单位，则
减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡
曲线，曲线I 是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当
=6 时，
=6、-lgc(OH-)=4，所以
=10-12、
=10-14。
【详解】A．曲线I 是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X 点对应溶液中加入适量的NaOH 溶液，c(Cd2+)减
小而c(OH-)增大，不可能得到Z 点对应溶液，故A 错误；
B．常温下，CdCO3饱和溶液中
，Cd(OH)2饱和溶液中
，即后者c(Cd2+)较大，故B 错误；
C．Y 点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更
大，故C 错误；
D．当
=6 时，
=6、-lgc(OH-)=4，所以
=10-12、
=10-14，故D 正确；
故答案为：D。
10．（23-24 高二下·海南·期中）已知：
，
。将饱和
、
溶
液等体积混合(忽略溶液体积变化)，下列叙述正确的是
A．混合溶液中
B．会有极少量的黄色固体析出
C．
将会减小
D．混合溶液中
大于饱和
溶液中
的
【答案】B
【详解】A．由题中给出的Ksp数值可知，在相同条件下，氯化银比碘化银溶解能力强，故
，
A 错误；
B．混合液中，由于氯化银比碘化银的溶解能力强，所以相对于平衡
而言，由于氯
化银的溶解使银离子浓度增大，上述平衡左移，会有极少量黄色固体碘化银析出，B 正确；
C．Ksp只与温度有关，现在温度没变，故
不变，C 错误；
D．
只受温度影响，在混合液中不变。对于
而言，与
碘化银饱和溶液等体积混合后，由于碘化银溶解产生了一部分银离子，混合溶液中的银离子浓度大于饱和
氯化银溶液中的
，故混合溶液中
小于饱和
溶液中
的
，D 错误；
答案选B。
11．（2024·安徽淮北·一模）黑色
的水溶性很差。已知：
平衡常数
，
。下列有关说法错误的是
A．降低
可以增大
的溶解量
B．可将
气体通入
水溶液中制备
C．
的电离平衡常数的乘积
D．用
除废水中
，平衡常数
【答案】C
【详解】A．已知：HgS+2H+
Hg
⇌
2++H2S，降低pH，氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS 的溶解量增大，
故A 正确；
B．HgS 的溶解平衡为
，可将
气体通入
水溶液中，
浓度增大，平
衡逆向移动，可制备
，故B 正确；
C．
的电离平衡常数的乘积
，故C 错误；
D．用
除废水中
，平衡常数K=
，故D 正确；
故选C。
12．（23-24 高二下·江苏徐州·期中）三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
。下列 说法不正确的是
A．a 点无ZnS 沉淀生成
B．可用MnS 除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．CuS 和MnS 共存的悬浊液中，
=10-20
D．向CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)减小
【答案】D
【分析】由图知，溶解度MnS 大于ZnS 大于CuS，a 点的
，故a 点为不饱和点，据此回
答。
【详解】A．由分析知，a 点为不饱和点，没有ZnS 沉淀析出，A 正确；
B．MnS 的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS 固体，可以促使平衡
向右移动，即MnS 转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，
B 正确；
C．CuS 和MnS 共存的悬浊液中
，C 正确；
D．向CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍然为饱和溶液，c(S2-)不变，D 错误；
故选D。
13．（22-23 高二上·辽宁锦州·阶段检测）I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不
超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]= 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下 [填“CdCO3”或
“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为 mol•L-1[已知：
Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如表：
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜
色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，
Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH= 。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸， (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
【答案】(1)c3(Cd2+)c2(PO
)
(2)Cd(OH)2
(3) 1.0×10-19 符合
(4)蓝色
(5) 2 无
【详解】（1）磷酸镉
沉淀溶解平衡常数的表达式：
。
（2）当
达到沉淀溶解平衡时有
，则该温度下
饱和溶液中
，当
达到沉淀溶解平衡时有
，则该温度下
饱和溶液中
，则
的饱和溶液中
浓度较
大。
（3）当
时，
，符合《生活饮用水
卫生标准》。
（4）25℃时，
，设
饱和溶液中
，则
，解得
；
，
，所以溶液呈蓝色。
（5）①反应后，溶液中
，则溶液的
；
②再向反应后的溶液中加入50mL
盐酸，溶液中
、
，
，故无沉淀产生。
14．（23-24 高二下·河北石家庄·期末）钴可用来制造特种钢、超硬耐热合金，钴的化合物可作催化剂和瓷
器的蓝色釉料，放射性钴能治疗恶性肿瘤。某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的
单质，从该废渣中提取钻并回收锌的一种流程如下。
已知：ⅰ.Na2S2O8中硫的化合价为+6 价；
ⅱ.溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10-5mol/L）时的pH:
Fe3+
Fe2+
Co3+
Co2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
_
7.4
6.2
刚好沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”步骤中，可提高钴浸出率的措施有 (答两条即可)；“滤渣①”的成分为 (填化学式)。
(2)“沉锰”步骤中用到Na2S2O8，Na2S2O8中-1 价和-2 价氧的数目比为 ；生成MnO2的离子方程式为
。
(3)“调pH”步骤中，分离出的滤渣②是 (填化学式)，用ZnO 调pH 的范围为 。
(4)“沉钴”步骤中，加入NaClO 氧化Co2+，其反应的离子方程式为 。
(5)“滤液”经过回收利用可提炼锌，其中滤液中残留的Co3+浓度为 mol/L。
【答案】(1) 粉碎废渣、升高温度、适当增大硫酸的浓度(答两条即可)
、
(2) 1 3
∶
(3)
2.8≤pH＜6.2
(4)
(5)10−16.7
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶
解，Zn 及其他+2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅外，其他均转化为相应的+2 价阳离子进入溶液，则“浸
渣①”为生成的
和
；过滤后向滤液中加入
，将
氧化为
除去，同时
也被氧
化为
，加入
调节pH=4 使
完全转化为
沉淀除去，则“滤渣②”为
；过滤后向
滤液中加入
沉钴，得到
；过滤后的滤液经过进一步处理得到
。
【详解】（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉碎废渣或升高温度或适当增大硫酸的浓度；“滤
渣①”的成分为
、
；
（2）过硫酸钠中正负化合价之和为零，S 为+6 价，Na 为+1 价，正价之和=(+6)×2+(+1)×2=14，负价之和
为-14，若-1 价氧与-2 价氧的个数比为1 3∶，即-1 价氧的个数为2 个，-2 价氧为6 个，负价之和为(-1)×2+
(-2)×6=-14，因此
中-1 价和-2 价氧的数目比为1 3∶；生成MnO2的离子方程式为
；
（3）由分析可知，滤渣②为
，根据题干表中数据可知，要保证
完全沉淀，而
和
不
沉淀，必须控制的pH 范围2.8≤pH＜6.2；
（4）加入NaClO。将
氧化为
并形成
沉淀，其反应的离子方程式为
；
（5）当溶液pH=1.1 时，
，
恰好完全沉淀，此时溶液中
，
则
，则
，“沉钴”时的pH=5，
即
，则
，此时滤液中残留的
。
15．（24-25 高二上·山东日照·开学考试）一种以锰尘(主要成分为
，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化
物)为原料制备高纯
的工艺流程如下：
已知：．溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表。
物质
开始沉淀pH
3.5
9.1
1.9
8.1
沉淀完全pH
4.6
11.1
3.2
10.1
．当溶液中有
、
沉淀生成时，须满足：
，
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中
发生反应生成黄绿色“气体①”的离子方程式为 。为防止污染环境，
可用 (填化学式)溶液吸收“气体①”。
(2)锰元素被完全浸出所用的时间随温度的变化如图所示，“酸浸”温度选择50℃的原因是 。
(3)“除杂①”过程中加入氨水调节溶液的pH 为5～6，“滤渣①”的成分为 (填化学式)。
(4)“滤渣②”为
和
，“除杂②”所得溶液中
(已知：当
，认为该离子沉淀完全)。
(5)“气体②”为一种酸性气体，“沉淀”过程发生反应的离子方程式为 。
(6)可用于检验
是否洗净的试剂为 (填化学式)。
【答案】(1)
(2)酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过高，浸
出速率相差不大，造成资源浪费
(3)
、
(4)0.1
(5)
(6)
【分析】锰尘经过酸浸后，
、杂质中的氧化物均溶于酸形成对应的盐酸盐。根据金属离子形成沉淀
的
可知经过除杂①
、
被除去，滤渣①为
、
；经过除杂②
、
被除
去，滤渣②为
、
；沉淀工序中，
转化为
，经过过滤洗涤干燥制备高纯
。据
此解答。
【详解】（1）“酸浸”过程中
与浓盐酸发生反应生成黄绿色气体
，离子方程式为：
。为防止污染环境，氯气一般用浓
溶液吸收。
答案为：
；
。
（2）根据图像可知，酸浸温度为
时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速
率慢；温度过高，浸出速率相差不大，造成资源浪费。因此酸浸温度为
较合适。
答案为：酸浸温度为50℃时，浸出所需时间短，速率快。温度过低，浸出所需时间较长，速率慢；温度过
高，浸出速率相差不大，造成资源浪费。
（3）根据分析可知，滤渣①的成分为
、
。
答案为：
、
。
（4）若
被完全除去，所需的氟离子浓度
；若
被完全除去，所需钙离
子浓度
。因此若要使钙镁离子均被完全除去，溶液中氟离子浓度应大于
。
答案为：0.1。
（5）气体②为
，沉淀形成
的离子方程式为：
。
答案为：
。
（6）若检验
是否洗净，可向最后一次洗涤液中加入适量的
溶液，若无沉淀产生，证明
已洗净。
答案为：
。
