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一、绪言及物质的变化和性质（中考“识记”或“理解”要求）
1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有新物质生成。【理解】
3.物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过化学反应表现出来。
4.物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发性、延展性、导电性、导热性等；
化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。【理解】
5.化学发展史：
①道尔顿和阿伏伽德罗等科学家建立了原子论和分子学说。
②门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
6.下列变化中属于化学变化的有（1）（2）（4）（5）（6）（8）（9）（10）（12）（14）；
属于物理变化的有（3）（7）（11）（13）（15）（16）。
（1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈
（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸
（10）CO2 通入澄清石灰水
（11）工业制氧
（12）煤气中毒（13）矿石粉碎（14）食物腐烂
（15）汽油挥发
（16）灯泡发光
默写小纸条DAY2
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1.质量守恒定律
内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
理解
①质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化
②不参加反应的物质不能计算在内
③计算时不能漏掉任何一项，气体和沉淀等都要考虑在内
④只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等
实质
分子分裂形成原子，原子重新组合生成新分子，新分子聚集形成物质
2.四大反应类型
反应类型
概念及表达式
特征
化合反应
概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+B+……→M
多变一
分解反应
概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应表达式：A→B+C+……
一变多
置换反应
概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应表达式：A+BC→B+AC
单换单
复分解反应
概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应的表达式：
AB+CD→AD+CB
双交换，价不变
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空气（中考“识记”要求）
1.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2.按体积算：氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
3.空气各成分的性质和用途
氧气
（1）物理性质：标准状况下，是无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的
一瓶氧气，要正放在桌面上）。
（2）化学性质：比较活泼，在一定的条件下能与许多物质发生氧化反应，生成氧化物，具有氧化性；
可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质；能支持燃烧、供给呼吸。
（3）用途：①供给呼吸；②支持燃烧；③反应放热；等。
氮气
（1）物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：稳定性。
（3）用途：①可用作保护气；②工业生产硝酸和氮肥；③液态氮气用作制冷剂；等。
稀有气体（包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气和氡气等）
（1）物理性质：标准状况下，是无色无味的气体，通电时能发出五颜六色的光。
（2）化学性质：稳定性（很不稳定）。
（3）用途：①可用作保护气；②可制成多种用途的霓虹灯；③氦可用于制造舞台环境。
4.空气污染物可分为粉尘和有害气体两大类，有害气体包括SO2、CO、NO2 和臭氧等；
其中SO2、NO2 是会引起酸雨的气体。CO2 不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
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空气里氧气含量的测定实验
1.反应原理（化学方程式）：4P+5O2
2P2O5。
2.实验步骤：检查装置的气密性，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象；
待红磷熄灭并装置冷却后，打开弹簧夹，观察水面变化情况。
3.红磷在空气中燃烧的现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热。
4.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的实验现象：
烧杯中的水倒流到集气瓶，约集气瓶中的1/5 ，
5.实验结论：空气中的氧气含量大约是1/5；（体积分数而非质量分数）。
6.注意事项：
①可燃物只能与空气中的氧气反应，且产物不能是新的气体。
②在集气瓶中预先加入少量水，是为了吸收有害物质五氧化二磷。
7.误差分析：
①实验结果偏小（液面上升小于1 /5）的原因：红磷的量不足、装置漏气、
未等装置冷却就打开弹簧夹并读数。
②实验结果偏大（液面上升大于1 /5）的原因：点燃红磷后，伸入集气瓶中时动作太慢、弹簧夹没有夹紧。
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氧气的化学性质（中考“问题解决”要求）
木炭、铁丝、镁在空气和在氧气中燃烧
1.硫燃烧
①反应的化学方程式：S+O2
SO2。
②硫在空气里燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。
硫在氧气里燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体，放热。
③注意事项：在集气瓶底部放入少量的水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。
2.木炭燃烧
①反应的化学方程式：C+O2
CO2。
②碳在空气里燃烧：发出红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
碳在氧气里燃烧：发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
③注意事项：夹木炭的坩埚钳应自上而下，缓慢伸入伸入瓶中。
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3.铁丝燃烧
①反应的化学方程式：3Fe+2O2
Fe3O4。
②铁在空气不燃烧。
铁在氧气里燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，放热。
③注意事项：集气瓶中预先装入少量水或铺一层细沙，防止高温生成物使集气瓶炸裂；
铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴棒（引燃）。
4.镁燃烧
①反应的化学方程式：2Mg+O2
2MgO。
②镁在空气里燃烧：发出耀眼的白光，产生白色的固体，放热。
补充
1.化学方程式的书写、反应条件(若有两个条件，一般将“催化剂”放在等号上面，其它放在下面)：
“点燃”：反应条件
“加热”：一般用酒精灯，温度较低
“燃烧”：反应现象，不是反应条件
“高温”：一般用酒精喷灯提供高温或酒精灯上加金属网罩
2.“光”：固体燃烧，如：木炭、铁、铝、磷等。
“焰”：气体燃烧，如：蜡烛、硫、氢气等。
3.“烟”：固体微粒悬浮在空中。
“雾”：液体微粒悬浮在空中
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氧气的实验室制法（中考“简单应用”要求）
(一)气体发生装置(均要检查装置气密性）
1.固固加热生成气体
①用高锰酸钾制取氧气时，应注意试管口要塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管；
化学反应方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，其化学反应方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑。
2.固液不加热生成气体（可用于：实验室分解过氧化氢溶液制O2；制H2 ；制CO2）
①用过氧化氢和二氧化锰制取氧气化学反应方程式：2H2O2
2H2O + O2↑；；
②分析这四套装置制取氧气的特点。
Δ
A 装置的优点：装置简单；
B 装置的优点：可以随时添加药品；
C 装置的优点：可以控制反应的速率；
D 装置的优点：可以控制反应的发生；
默写小纸条DAY8
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(二)气体收集方法
1.因为氧气的密度比空气密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集。
2.因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）
(三)氧气的鉴别、验满及检验
1.氧气的鉴别：将带火星的木条的木条放在瓶中（填“瓶口”或“瓶中”）。
2.氧气的验满：将带火星的木条的木条放在瓶口（填“瓶口”或“瓶中”）。
3.有四瓶无色无味的气体分别是氧气、氮气、空气、二氧化碳，最简单的鉴别方法：用燃着的木条，
若火焰更明亮，则气体是氧气；若继续燃烧，则气体是空气；若熄灭，则气体是二氧化碳。
(四)氧气的工业制法
1.分离液态空气法；原理是利用氮气和氧气的沸点不同不同，是物理变化。
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用微粒的观点解释现象（中考“理解”要求）
1.微观粒子的共性：①质量与体积都很小；②不断运动（温度越高，微粒运动越快）；
③粒子间有间隔（物质微粒间的间隔受热时变大，遇冷时变小）。
2. 相互关系
注：①化学变化中，分子可分，原子不可分；
②原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
③分子、原子显中性；离子显电性。
默写小纸条DAY10
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3.原子、离子的结构
原子核（带正电）
质子（带正电）
原子（不显电性）
中子（不带电）
核外电子（带负电）
①不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素化学性质与最外层电子数密切相关。
②原子中：核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数
③相对原子质量≈质子数+ 中子数
④离子中：核电荷数＝原子序数＝质子数≠核外电子数
4.离子：带电的原子或原子团。
①分类：
阳离子：金属离子等，Na +、Mg 2+
阴离子：非金属离子等，Cl
－、O2－、F
－、S 2－、SO4 2－、CO3 2－
原子团：SO4 2－、CO3 2－、OH-、MnO4 -、NH4+
②离子符号：用来表示离子的符号，通常在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性（用“+”
“-”）。可表示为Xn+ 或Xn-，当n＝1 时，1 省略
分子
原子
离子
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电子的排布
1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域
运动称为电子的分层排布。
2、排布规律：（1）第1 层最多2 个电子；（2）第2 层最多8 个电子；（3）最外层最多8 个。
3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线数字（该电子层上电子数）
4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He 除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2 个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数，
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元素和元素符号（中考“识记”要求）
1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。
2.元素符号
（1）元素符号：拉丁文，书写时“一大二小”
（2）原子的表示：①符号：元素符号，原子个数在元素符号前加“n”；②结构示意图。
（3）元素符号的意义
①表示某种一种元素（宏观意义），如O 表示氧元素；
②表示元素的一个原子（微观意义）。如O 表示1 个氧原子；
③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即几个原子，不再表示元素；如3O 只表示3 个氧原子；
④有些元素符号还可表示一种单质（稀有气体、金属、某些固态非金属）。如Fe 表示铁元素，表示一个铁
原子，还可以表示铁这种物质；C 表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He：表示氦元素，
表示一个氦分子，表示氦气。
默写小纸条DAY13
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化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
1.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子；化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
2.不同化学符号表示的意义
H：①表示氢元素；②表示1 个氢原子。
2H：①表示2 个氢原子。
H2：①表示1 个氢气分子；②表示氢气由氢元素组成；③表示一个氢分子；④表示1 个氢分子由2 个氢原子构成。
2H2：①表示2 个氢气分子。
化学式的计算
1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。
3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。
默写小纸条DAY14
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化学式与化合价（中考“简单应用”、“识记”要求）
3.化合价规律：化合价的确定与原子得失电子或共用电子对的数目相关
①单质中元素的化合价为0。
②在金属化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。
③在化合物中，氢通常显+1 价，氧元素通常显−2 价。
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价；同种元素在同一种物质中可显不同的化合价，如NH4NO3。
⑤在化合物里各元素的正负化合价的代数和为0。
⑥化合价口诀：一价有Ag 、K 、Na 、H ；二价Ca 、Mg 、Ba 和Zn ；Al 三、Si 四、Fe 二三；
O 、S 负二要记清；负一F 、Cl 、Br 和I ；Cu 、Hg 一二价；单质皆为零。
⑦初中一些常用原子团及其化合价：
−1 价的原子团：氢氧根（OH¯）、硝酸根（NO3 ¯）、氯酸根（ClO3 ¯）、高锰酸根（MnO4 ¯）；
−2 价的原子团：碳酸根（CO3 2−）、硫酸根（SO4 2−）、锰酸根（MnO4 2−）、亚硫酸根（SO3 2−）；
−3 价的原子团：磷酸根（PO4 3−）；
+1 价的原子团：铵根（NH4+）
符号周围不同位置数字意义
1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2 个水分子；2）2H：2 个氢原子；3）2H+：2 个氢离子
2、在符号右上角：表示1 个离子带的电荷数。如：Fe2+：1 个亚铁离子带2 个单位的正电荷。
3、在符号的右下角：表示1 个分子中有几个原子。如H2O：1 个水分子中有2 个氢原子。
4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如
氧化镁中镁元素的化合价是+2 价。
+2
MgO
默写小纸条DAY15
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一、水是宝贵的自然资源、水对生命活动的重大意义，保护水资源和节约用水(中考“理解”要求)
1.水资源：地球上总储水量丰富，但淡水资源短缺。
①水现状：资源性短缺
②水质性缺水（水污染）：工业污染、农业污染、生活污染。
2.爱护水资源：体现在①节约用水；②防治水污染。
3.水的天然循环：水的天然循环是通过水的三态变化实现的；太阳为水的天然循环提供能量；实现了水的自身净化，又完成
了水资源的重新分配，为地球生物补充淡水资源。其本质是物理变化
二、水的净化(中考“简单应用”要求)
1.纯水与自然水：自然水里含有许多不溶和可溶性杂质，所以都是混合物。
2.水的净化方法：
①静置
②吸附：用明矾或活性炭（明矾的作用是可促进水中悬浮杂质的沉降；活性炭有吸附性，它能吸附
一些不溶性杂质，除去悬浮物质、臭味，这个过程发生的是物理变化）。
③过滤：一贴、二低、三靠（用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是引流）。
④蒸馏：相对净化程度最高的方法。蒸馏得到的水是纯净物。（填“纯净物”或“混合物”）
⑤杀菌：利用氯气或漂白粉等（发生的是化学变化）。
默写小纸条DAY16
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二、水的净化(中考“简单应用”要求)
3.硬水与软水
①定义：含有较较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
②检验方法：用肥皂水。硬水产生的浮渣多，泡沫少；而软水产生的浮渣少，泡沫多。
③硬水的危害：洗涤衣物使衣物变硬；使锅炉结垢，浪费燃料甚至引起管道变形、爆炸。
④硬水的软化：生活中煮沸；实验室中蒸馏；工业上用离子交换法。
⑤水垢【主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2】的清除方法：CaCO3 +_2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 。
4.硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不
仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康
默写小纸条DAY17
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水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
1.水电解实验：（1）通直流电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的导电性，原因是它们可以形成自由
移动的带电离子）。
2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气
体体积之比约为1：2。
3.气体检验：
（1）正极：用带火星的木条，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；
（2）负极：用燃着木条，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明负极生成的气体是氢气。
4.原理：2H2O
2H2↑+O2↑（分解反应）。
5.能量变化：由电能变成化学能。
默写小纸条DAY18
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水的组成与水电解实验(中考“识记”要求)
7、结论：
（1）水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。
（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子，而原子不可再分，原子又重新结合成新的分子。
2.氧化物、单质、化合物的概念(中考“问题解决”要求)
①化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物；例如H2O。
②氧化物：由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物；例如H2O。
③单质：由同种元素组成的纯净物；例如H2。
④化合物和单质是并列关系，化合物和氧化物是包含关系。（填“并列”、“交叉”或“包含”）
默写小纸条DAY19
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1. 氢气的性质
(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，同等条件下密度最小的气体。
(2)化学性质
①可燃性：在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，反应的化学方程式：2H2+O2
_2H2O；
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；
点燃氢气前一定要验纯，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气很纯。
②还原性：以氢气还原氧化铜为例，反应的化学方程式：H2+CuO_
H2O+Cu；
反应现象：黑色固体变成蓝色，试管口有水雾出现。
实验的注意事项：
a. 实验前先通氢气后加热的原因：防止氢气与装置内的空气混合加热后爆炸。
b. 实验后先停止加热继续通氢气直到试管完全冷却的原因：防止生成的灼热的Cu 被进入装置的
空气氧化变成CuO。
c. 实验中试管口要略向下倾斜的原因：防止试管口冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
2. 氢气的制取实验室制法（化学方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O
默写小纸条DAY20
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质量守恒定律(中考“问题解决”要求)
1.定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因：一切化学反应中，①原子种类守恒；②原子数量守恒；③原子质量守恒；
④元素种类守恒；⑤元素质量守恒；⑥反应前后物质总质量守恒。
4.化学变化中的一定改变：①物质种类；②分子种类_。
5.化学变化中的可能改变：①分子数目；②元素化合价
化学方程式(中考“简单应用”要求)
1.书写化学方程式的原则是：要以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。
2.化学方程式的意义（以2H2+O2
2H2O 为例）
①表示反应物、生成物和反应条件。（例：H2 与O2 在点燃的条件下反应生成H2O）
②表示化学变化中各物质之间的质量关系。（例：每4 份质量的氢气与16 份质量的氧气在点燃的条件下完全反应
生成36 份质量的水）
③表示化学变化中反应物、生成物各种粒子的相对数量关系（例：每2 个H2 和1 个O2 在点燃的条件下反应生成2
个H2O）
默写小纸条DAY21
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练习常见的化学方程式的书写
(一)化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 === 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
默写小纸条DAY22
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练习常见的化学方程式的书写
(二)分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O + O2↑
18、加热高锰酸钾：2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
20、碳酸不稳定而分解：H2CO3
△
H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
△
2CuO + H2O + CO2↑
23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
△
CuSO4 + 5H2O
(三)置换反应
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO
△
Cu + H2O
29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑
30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO
31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
默写小纸条DAY23
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练习常见的化学方程式的书写
(四)复分解反应
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O
33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O
34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O
35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O
36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O
42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
默写小纸条DAY24
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练习常见的化学方程式的书写
(四)复分解反应
44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
45、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 46、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
47、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
48、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
49、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(五)其他类型（不属于基本反应类型）的反应
50、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
51、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO
△
Cu + CO2
53、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
54、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
55、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
默写小纸条DAY25
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碳的单质
(一) 几种碳的单质的物理性质和用途(识记)：
1.金刚石：由碳元素构成。立体网状结构，非常坚硬；透明，加工后有夺目光泽；是天然存在最硬的物质，不易导电。
用途：①刻划玻璃；②作钻头。
2.石墨：由碳元素构成。片层状结构，片层间易滑动；灰黑色固体，有金属光泽；最软的矿物之一，易导电。
用途：①作电极；②制铅笔芯；③做润滑剂。
3.C60：由碳元素构成。足球状分子结构；具有超导性。用途：超导、催化、材料、医学及生物等领域。
注：由于以上碳单质的碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。
4.在日常生活和工农业生产中，我们常常要用到木炭、焦炭、石墨烯和活性炭等，这些物质的主要成分也是碳单
质，而它们的结构则与石墨类似。
5.木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力；活性炭的吸附作用比木炭的还要强。
默写小纸条DAY26
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碳的单质
(二) 单质碳的化学性质(中考“理解”要求)
1.稳定性：常温下碳的化学性质不活泼，但随着温度的升高，碳的活泼性变活泼。
2.可燃性：①氧气充足，碳燃烧充分（化学方程式）：C + O2 点燃CO2；
②氧气不充足，碳燃烧不充分（化学方程式）：2C + O2 点燃2CO。
3.还原性：碳还原氧化铜（化学方程式）：C + 2CuO
△
2Cu + CO2；
碳与二氧化碳反应（化学方程式）：C + CO2 高温2CO。
碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(一) CO2
1.物理性质（识记）：常温下是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态的CO2 俗称干冰，可用于制冰剂。
2.化学性质（问题解决）
①在一般情况下，CO2 既不能燃烧，也不支持燃烧。
由于二氧化碳密度比空气大，且CO2 既不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以灭火。
默写小纸条DAY27
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碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(一) CO2
②CO2 能与水反应：CO2 + H2O === H2CO3，碳酸不稳定，容易分解：H2CO3 ===CO2↑+ H2O，
验证CO2 与水的反应：
③CO2 与碱反应：
CO2 与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O；该反应用于检验CO2。
CO2 与氢氧化钠的反应：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O；该反应用于吸收CO2。
3.用途：①光合作用；②用于灭火；③化工的原料；④气体肥料。
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碳的氧化物（CO2：中考“问题解决”要求；CO：中考“理解”要求）
(二) CO
1.物理性质（识记）：常温下无颜色、无气味的气体，密度比空气略小，不溶于水。
2.化学性质（问题解决）
①毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。
②可燃性：CO 燃烧时，放出大量的热，火焰呈蓝色。
其燃烧的化学方程式为2CO + O2 点燃2CO2。
③还原性：CO 可以还原氧化铜，反应的化学方程式为CO + CuO
△
Cu + CO2；
实验中可以观察到黑色粉末变成光亮的红色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；
实验时，要先通CO，再加热，目的是把装置内的空气排尽；
实验结束后，要先停止加热，继续通CO 直到玻璃管冷却，目的是防止较高温度下被还原出来的铜再次被空气中的氧气氧化。
3.用途：①作燃料；②冶金。
红
能
无现象
不能
无现象
不能
红
能
红
紫
不稳定
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CO2 的实验室制取(中考“简单运用”要求)
1.药品：大理石（主要成分是CaCO3）和盐酸（主要成分是HCl ）。
2.原理（化学方程式）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
3.装置：见右图，装置Ⅰ相对于装置Ⅱ其优点是可随时添加稀盐酸。
4.检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，
如果溶液变浑浊则通入气体中有二氧化碳。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
5.验满方法：一边继续通气体进行收集，一边在集气瓶瓶口放一根燃着的木条的小木条进行验满，
如果小木条熄灭，则证明二氧化碳已经收集满了。
6.补充：
①不用浓盐酸：浓盐酸的挥发性较强，挥发出的HCl 气体会使得制得的CO2 不纯。
②不用稀硫酸：碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续发生。
③不用碳酸钠：碳酸钠是粉末状的，它与盐酸反应接触面积大，反应速率很快，不利于收集。
默写小纸条DAY30
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燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）
(一) 燃烧、缓慢氧化和爆炸的对比
1.燃烧：燃烧的条件（缺一不可）：①可燃物；②与氧气接触；③温度到达着火点。
现象：剧烈程度与氧气浓度和接触面积有关。
灭火的方法（任一即可）：①移除可燃物；②隔绝氧气；③降低温度到着火点以下。
2.爆炸：有限空间内、急剧的燃烧（可燃性气体或粉尘与空气混合达到一定的比例，才有可能发生）。
3.缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒、酿醋、农家堆肥。
4.燃烧、缓慢氧化和爆炸均属于氧化反应，都会放出热量；其中燃烧、爆炸属于剧烈氧化。
默写小纸条DAY31
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燃烧和灭火（中考“问题解决”要求）
(二) 应用
1.三种常用的灭火器灭火原理和使用场景：
①干粉灭火器（隔绝空气）：可用来扑灭一般失火
②二氧化碳灭火器（隔绝空气、降温）：可用来扑灭贵重设备、精密仪器等引起的失火。
③水基型（泡沫）灭火器（使可燃物与空气隔绝）：可用来扑灭非水溶性可燃性液体、
2.不同火灾的灭火方法以及灭火原理：
①油锅着火；灭火措施：用锅盖盖灭盖灭；或者加蔬菜。
灭火原理：隔绝空气；或者使温度降低到着火点以下
。
②纸箱着火；灭火措施：用水浇灭；
灭火原理：使温度降低到着火点以下。
③森林火灾；灭火措施：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带；
灭火原理：除去可燃物。
④酒精着火；灭火措施：用湿抹布盖在燃烧的酒精上；
灭火原理：隔绝空气。
默写小纸条DAY32
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燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
1.能源：①化石燃料的燃烧②其它：水能、氢能、太阳能、核能、风能、地热能等。
2.燃料
①化石燃料：包括煤、石油、天然气，是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②煤是一种复杂的混合物，主要含有C、H、N、S、O 等元素，将煤隔绝空气加强热使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等，
煤的综合利用属于化学变化。煤气泄漏易引起煤气中毒，也指一氧化碳中毒。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（它们会
引起酸雨）、CO、烟尘等；CO2 不属于污染物，但含量过高会引起温室气体
③石油是一种复杂的天然有机物，利用沸点不同，可提炼出石油液化气、汽油、煤油等，石油的分馏属于物理变化。
④天然气、沼气、可燃冰的主要成分都有甲烷，这三种物质中沼气属于可再生能源，天然气是比较清洁的能源，燃烧的化学
方程式：CH4+2O2
CO2+2H2O（现象：发出蓝色火焰）。
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燃料的合理利用与开发（中考“识记”、“理解”要求）
(一)燃料与能源
⑤合理利用与开发化石能源：控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对节约能源非常重要。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是
燃烧时要有足够的氧气或空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
⑥乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，是一种绿色能源，燃烧的化学方程式：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生
⑦氢气是最清洁、最理想的燃料，燃烧的化学方程式：2H2 + O2 点燃2H2O；
实验室制取氢气的原理（化学方程式）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑。
(二)化学反应中的能量变化
1.吸热反应：碳与二氧化碳的反应；光合作用等。
2.放热反应：镁与酸反应、物质与氧气的反应，中和反应等。
默写小纸条DAY34
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使用燃料对环境的影响（中考“理解”要求）
1.空气污染的主要原因：燃料的燃烧
①粉尘（未燃烧的碳氢化合物及炭粒等排放到空气中形成浮尘）。
②燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如SO2、NO2 等；燃料燃烧不充分，产生CO 等。
2.空气污染的表现形式：
①温室效应（温室气体有CO2、CH4、O3 等）。
②臭氧空洞（大量使用氟利昂等物质导致臭氧层被破坏）。
③酸雨（SO2、NO2 等气体溶解在雨水中形成）。
酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林的生长等
汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
3.空气污染的防治：
①控制和减少使用燃料。
②大力和开发使用新能源。
③减少污染物的排放。
④大力植树、种草。
小学
初中
